(完整word)高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一

元素化合物与化学概念部分

【易错题】

一、元素化合物知识

1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）

A、Na2CO3

B、KHCO3

C、Al2O3

D、NaHSO4

解析：

本题重点考查两点：

（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-

（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋

6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC

2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）

A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

解析：

A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。

答案：D

3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）

A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液

C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液

D、少量的CO2通入CaCl2溶液中

解析：

A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。

答案：BD

4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：

（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因

是。

（2）上述方法的优点

是。

解析：

在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。

答案：

（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；

（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。

5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）

A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑

B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）

+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

2

C、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O

D、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl

解析：

A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。

答案：B

6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：

①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑

③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O

这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）

A、W、G、Z、Y、X

B、G、Y、W、Z、X

C、G、Y、Z、W、X

D、Z、X、G、Y、W

解析：

题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②

W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y 中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。

答案：B

二、基本概念

1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）

A、KClO3

B、Cu(OH)2

C、CaCO3

D、NH4HCO3

解析：

本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。

答案：D

2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。

（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。

（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。

答案：

（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。

（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。

3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）

A、KClO3溶液

B、MgCl2溶液

C、液态HCl

D、熔融NaCl

解析：

A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是