第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷1答案

合集下载

全国高中化学竞赛初赛模拟考试1word含答案.doc

高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。

第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。

检测H2S可用试纸。

2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。

其同系物异丙硫醇的化学式分别是。

3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。

4．苯硫酚的酸性比苯酚。

5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。

6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。

1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试一

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试一·竞赛时间（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第一题（17分）某金属元素A位于第一过渡系，主要以含氧矿物形式存在于地壳中，且分布广泛，其单质熔点较低。

A存在一种含氧酸根AO x y-，在酸性水溶液中短时间内可稳定地存在，其中A的氧化态数值与其族序数相同。

1-1．写出A的元素符号及价层电子组态。

1-2．在元素周期表中，处于相邻位置的过渡元素常具有一些相似的性质。

以下是以B盐（K y AO x）为原料，制备两种含A化合物的方法：1）向热、浓的草酸溶液中加入B的酸性浓溶液，再加入一定量碳酸钾饱和溶液，冷却结晶可得一种红棕色晶体C；2）向含有KI（浓度约为50g/L）并被Ba(OH)2所饱和的水溶液中滴加B的饱和水溶液，可得一种暗绿色沉淀D，已知D遇酸易分解。

1-2-1．写出C与D的化学式（不考虑结晶水数目），并估算C的磁矩大小。

1-2-2．写出D与空气中CO2反应的化学方程式。

1-2-3．写出制备C的总反应方程式。

1-3．A元素存在一种羰基化合物E。

右图示出E及相关化合物的生成与转化的流程图。

其中箭头表示在一定条件下的转化过程，制备E的过程中给出了所有反应物和产物（但未给出比例），而其他过程给出所有反应物及其参与反应的计量系数的比例。

已知上图所示出的所有未知化合物中仅G和M中不含A元素，且F是A的一种常见盐类。

根据图中的关系与所属条件，写出H—O的化学式。

第二题（9分）五氧化二氮是硝酸的酸酐，可通过在低温下用五氧化二磷脱水制得。

其常温是晶体，具有很高的蒸汽压，在气相或在惰性溶剂中都能全部分解，产物为氧、二氧化氮和四氧化二氮的混合物。

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷3

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷3·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）写出下列化学反应方程式：1-1 光照下，[Cr(bipy)3]3+在碱性水溶液中得到一种六配位的带两个正电荷的配合物；1-2 吡咯、4–醛基吡啶和醋酸锌以合适比例混合反应得到一种平面型分子，其中有机物分子画出结构；1-3 草酸除铁锈；1-4 TiCl 3与羟胺在酸性溶液中反应；1-5 FeCl 3与羟胺在酸性溶液中反应；1-6 硝基苯与SnCl 2的盐酸溶液反应；第2题（8分）为研究光合作用产生的氧气的来源，Ruben 和Kamen 等利用同位素标记法进行了实验，其中一组实验的过程和数据如下：用18O 含量为0.85%的水溶解正常的碳酸钾和碳酸氢钾，配成K 2CO 3和KHCO 3的混合水溶液，在光照条件下用此溶液供给小球藻。

经过一段时间后，测得碳酸盐中、H 2O 中、放出的O 2中18O 的含量分别为0.61%，0.85%，0.86%。

已知氧在自然界中以16O ，17O ，18O 的形式存在，氧的原子量为15.9994，而16O ，17O ，18O 的原子量分别为15.9949，16.9991和17.9992，16O 的同位素丰度为99.762%。

2-1 计算实验开始时，碳酸盐中18O 的含量。

2-2 小球藻光合作用产生的氧气来源于水还是碳酸（氢）盐？简述判断理由。

2-3 实验证实，即使溶液中无小球藻存在，碳酸盐中18O 的含量也会发生变化。

简述无小球藻存在的条件下碳酸盐中18O 的含量变化的原因，并说明为何H 2O 中18O 的含量几乎不变？ 2-4 若向碳酸盐溶液中加入少量18O 含量为0.85%的NaOH ，则碳酸盐中18O 的含量的变化1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt速率是变快还是变慢？简述判断理由。

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷1答案

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷1·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（11分）1-1 我们知道，金属氯化物之间可以发生反应，如CoCl 2(s)与AlCl 3反应产生挥发性三核配合物，CrCl 3(s)与AlCl 3反应产生挥发性四核配合物，写出上面两个反应的化学方程式，画出1-2 低温条件下许多不稳定的化合物会发生非常有趣的反应。

比如77 K 下，以BF(g)与B 2F 4(g)反应得到一种类似乙硼烷的分子，试画出产物分子的结构； 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt1-3 放电条件下许多相对稳定的化合物也会发生一些特殊的反应，CS 2(g)交流放电下得到一1-5 光照条件下，[Co(en)3]在酸性水溶液中得到一种六配位的带四个正电荷的配合物，写出反应的化学方程式，画出生成配合物的结构。

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷4

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷4·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（8分）写出以下反应的化学反应方程式。

1-1少量一氧化二铝与氢氧化钠溶液反应。

1-2 将含Mn 2+的溶液用硫酸酸化并投入二氧化铅，溶液变成紫红色。

1-3CrCl 2，AlCl 3，Al ，苯共同反应得到一种盐（此盐再得到一个电子即可生成二苯铬）。

1-4向含KCuCl 2的近中性缓冲溶液中加入乙二胺，产物之一是红色固体。

第2题（12分）最近成功合成了稳定的[Cp*2Fe]X 2，Cp *是五甲基茂基的缩写。

科研人员使用了AsF 5、SbF 5等强氧化剂实现了对Cp*2Fe 的氧化。

单晶衍射结果表明，不同的X 会不同程度上打破两个Cp *的平行状态，阴离子很大时，并且阴离子越小，两个环偏离平行的角度越大。

2-1 以AsF 5为氧化剂，写出两个氧化反应的化学方程式，已知第一个反应中的X 为正八面体配离子，第二个反应中的X 为双核配离子。

2-2 指出[Cp*2Fe]X 2中铁元素的氧化数和配位数，计算铁元素是否满足EAN 规则。

2-3 从阴阳离子静电作用的角度，分析不同大小的X 会导致不同的偏离角的原因。

2-4 根据上一问的分析，解释两个理论计算得到的结果：2-4-1偏离平行的Cp*结构几乎不会导致能量变化；2-4-2偏离平行的两个Cp*呈重叠状态，而平行的两个Cp*呈交错状态。

第3题（15分）丙森锌是一种新型、高效、低毒、广谱氨基甲酸酯类保护性有机硫杀菌剂，主要通过抑制病原菌体内丙酮酸的氧化杀菌。

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷2 (1)

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷2·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）写出下列反应的化学方程式：1-1 以四苯硼钠为滴定剂，做电位滴定测定季铵碱（以R 4N +OH -）含量；1-2 在乙二胺水溶液中，金属钾K 与KReO 4反应可得到含Re 68.09%的白色化合物； 1-3 用硝酸铈(IV)测定亚硝酸盐含量； 1-4 碳化铝和HgCl 2的盐酸溶液反应；1-5 CO 和B 2H 6在THF 中按2:1比例反应，得到一种环状分子，分子中同种原子都只有一种化学环境；1-6 氯铂酸可以加速硼氢化钠的水解反应，写出生成加速水解反应物质的方程式。

第2题（10分）2-1-1 有人利用叠氮化铯和N 5SbF 6在SO 2溶剂中反应，却未得到N 8。

写出实际发生的反应的方程式。

2-1-2 N 8除了链状结构之外，还具有一些其他可能的结构。

其中一种N 8不含多重键，所有的氮原子的化学环境相同。

画出这种N 8的结构。

2-1-3 已知氮氮单键、双键、叄键的键焓分别为159 kJ·mol -1、418 kJ·mol -1、941 kJ·mol -1，试估算2-1-2中1kg 的N 8爆炸放出的热量（设条件为恒温恒压，下同）。

实际放出的热量比此计算值更大还是更小？2-1-4 为何2-1-2所述的N 8是一种非常不稳定的物质？2-2 理论预测表明，碳在一定条件下可形成如图所示的层状结构。

试画出其中的一个最小重复单位。

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷5

第31届全国⾼中化学竞赛清北学堂模拟试卷5第31届全国⾼中化学竞赛清北学堂模拟试卷5·竞赛时间3⼩时。

迟到超过半⼩时者不能进考场。

开始考试后1⼩时内不得离场。

时间到，把试卷（背⾯朝上）放在桌⾯上，⽴即起⽴撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的⽅框内，不得⽤铅笔填写。

草稿纸在最后⼀页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在⾸页左侧指定位置，写在其他地⽅者按废卷论处。

·允许使⽤⾮编程计算器以及直尺等⽂具。

第1题（13分） 1803年，英国科学家和物理学家Wollaston 在处理铂矿时偶然发现了⼀种玫瑰⾊的复盐结晶。

⽤氢⽓还原该盐得到了铑。

这是除铂外⾸例从⾃然界中提取出的铂系⾦属。

铂系⾦属中除锇外电⼦排布都很特殊。

1-1写出铂和铑的电⼦构型。

铂系⾦属对酸很不活泼。

如Ru ，Os ，Rh ，Ir 在常温下连王⽔都不能溶解。

但是Pd 和Pt 可溶于王⽔中。

1-2写出Pt 溶于王⽔的化学⽅程式。

含铂40.14%的盐A 受热分解得到单质铂，⼀种盐B 和⼀种黄绿⾊⽓体C 。

A 中阴离⼦呈⼋⾯体结构，其阴离⼦与K 2C 2O 4作⽤⽣成⼀种呈平⾯四边形的阴离⼦D 。

D 与⼀种⼆元化合物反应⽣成阴离⼦E。

E 中Pt 59.22%。

E 可双聚形成中性化合物F 。

1-3画出A 中阴离⼦，D ，E ，F 的结构。

写出B ，C 的化学式。

Pd 与氯⽓在⼤于823K 时⽣成α-PdCl 2。

⼩于823K 时β-PdCl 2为原⼦簇化合物，其化学式可表⽰为(PdCl 2)6。

它与A 中阴离⼦属于同⼀点群。

α-PdCl 2为扁平链状结构。

1-4画出两种PdCl 2的结构。

第2题（9分）2-1在下⾯的结构中，硼原⼦的Lewis 酸碱性分别为：B 1 _____、B 2 _____（选填“酸”、“碱”），画出其满⾜⼋隅体规则的主要共振式。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.2 [210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原⼦质量Rf Db Sg Bh Hs Mt2-2右上⾯结构是否有芳⾹性，画出其满⾜⼋隅体规则的共振式。

全国化学竞赛模拟考试-33届问题详解

第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。

1-1-1写出反应方程式。

Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。

十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。

1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。

1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。

写出这两个反应的方程式。

Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。

1-3-1写出反应方程式。

4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。

加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。

1分。

第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。

2-1-1写出两个反应的方程式。

P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。

A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)

全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案(一)全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案2019年全国化学竞赛将于4月中旬进行，初赛是决定是否进入复赛的重要环节。

为了让同学们更好地备战初赛，我们为大家准备了一份全国化学竞赛初赛模拟试卷和答案，希望能帮助同学们进行针对性复习和调整。

一、选择题部分选择题部分共有30道，每题4分，答对得4分，答错不得分，未答得分为0。

这部分主要考察学生对化学知识的掌握能力和分析题目的能力。

二、非选择题部分非选择题部分共有5道，每题20分，答对得20分，答错得分为0。

这部分主要考察学生对于化学原理的理解和掌握，并能够将其应用于解决实际问题的能力。

其中：1、第一道非选择题为课内知识的应用题，主要考察同学们对于化学实验的掌握程度和实验中可能会遇到的问题的判断能力。

2、第二道非选择题为分析题，主要考察同学们对于数据处理的掌握和数据识别的能力。

3、第三道非选择题为计算题，主要考察同学们对于化学计算的能力和对于分析题的判断能力。

4、第四道非选择题为应用题，主要考察同学们对于实际情况的应用和解决问题的能力。

5、第五道非选择题为综合题，主要考察同学们对于化学知识的综合应对和问题解决的能力。

三、答案选择题部分答案1、B2、C3、D4、B5、A6、C7、D8、B9、A 10、C 11、D 12、B 13、A 14、C 15、B 16、D 17、A 18、B 19、C20、A21、C 22、D 23、B 24、C 25、B 26、A 27、B 28、D 29、C 30、A非选择题部分答案1、铁的质量为1.8g，恒化模式为Fe(NO3)2。

2、（1）Ni2+、Zn2+ （2）Ag2+、Pb2+3、E=-0.39V4、125gH2SO4和63gCa(OH)2，得到水和327gCaSO4。

5、答案不唯一，评分按规定进行。

希望这份模拟试卷和答案能够帮助同学们进行初赛复习和调整，祝同学们考试成功！。

第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1

第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1过量锡与少量氯气反应。

1-2高温下往氯化铜中通入氨气。

1-3用氧化汞制备次氯酸酐。

1-4往硒单质中加入30%过氧化氢。

1-5膦与甲醛反应。

1-6亚硝酸银热分解。

第2题(9分)锌是一种重要的过渡金属元素，以前由火法炼锌制备锌单质。

现在主要被湿法取代。

首先对富集后的含铁高的锌精矿，焙烧高于500 度后生成一些铁酸锌（ZnFe2O4）。

为检测锌矿中的铁杂质含量。

取100 克锌矿进行上述操作后，用热的中等浓度硫酸使所有固体溶解得到硫酸锌和硫酸铁。

将溶液倒入500ml 容量瓶中并定容。

取100ml 溶液加入NaOH溶液。

得到易于沉出的一种含铁矾A2.83 克，其中含钠的百分含量为4.743%，含硫13.23%。

锌全部以硫酸锌的形式存在于溶液中。

2-1请写出A 的化学式，写出计算过程。

2-2 请计算铁在锌矿中的百分含量。

第3题(16分)某无色双原子气体A是一种自由基，对人体呼出气中A水平的检测可以在一定程度上判断肺部的疾病状况。

双原子分子B是A的价层等电子体，但B的稳定性远不如A，B是一种星际分子。

A是一种常见的配体。

分子B含的两种元素X和Y可以形成大量的中性分子或阴阳离子。

对于中性分子而言，最容易制备的是一种橙黄色晶体C，其中一种元素的含量是30.4%。

3-1写出A B C代表的三种物质3-2写出一种C的制备方法化合物C可以被二氟化银氟化，首先生成一种角型分子D，进一步氟化可以得到E。

全国化学竞赛模拟考试 33届问题详解

标准文档31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题第参考答案及评分标准10分）第1题（锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金1-1属阴离子化合物。

1-1-1写出反应方程式。

分(CO) + 2K = 2 K[Mn(CO)] 1Mn5210规则。

1-1-2说明两羰合物均符合EAN键，总电子Mn - Mn提供2个电子，形成一个0）提供7个电子，CO （十羰基合二锰：Mn 分，符合。

110+2=36=18×2+2××2数7 分，符合。

1-1）提供8个电子，8+10=18K[Mn(CO)]：Mn（5金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。

1-2 写出这两个反应的方程式。

BeF + H)Be + 2 NHHF = (NH2442242分)BeF = 2 NHF + BeF(NH22444）作用可产生的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt用化学式可表示为NaPb1-32.25元元素或Pb一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na 素的剩余。

写出反应方程式。

1-3-1 ] 4 NaPb + 4 crypt = [Na(crypt)][Pb分292.254若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。

1-3-2分。

加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。

1分）题（19第2用溴氧化互为等电子体的盐，盐AA2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐与另一种与A B。

可以得到共价化合物2-1-1写出两个反应的方程式。

FF + 2 KPS+ 6 KF = 2 KPSPS2 410 322分各1SF+ Br = 2KBr + PF 2KPS 224 22 4的结构。

与BA2-1-2画出分 B 2分A 1：B：A实用大全．标准文档，试画C二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物2-2的稳定的共振结构式。

高三全国学生化学化学竞赛试卷1(含答案和解析)

高三全国学生化学化学竞赛试卷1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、填空题1．（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是和。

1-2 向TiOSO4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清液中滴加适量的CuCl2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是；继续滴加CuCl2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF4和NH3反应合成；A被AgF2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。

A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。

画出A 和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。

1-4 画出Al2(n-C4H9)4H2和Mg[Al(CH3)4]2的结构简式。

1-5 已知EӨ(FeO42—/Fe3+) =" 2.20" V，EӨ(FeO42—/Fe(OH)3) =" 0.72" V。

①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。

②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。

③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。

【答案】（15分）1-1 Ra 镭Po 钋1-2 Ti3++ Cu2++ Cl—+ H2O = TiO2++ CuCl↓+2H+CuCl + Cl—= CuCl2—1-31-41-5 ① 2Fe3++ 3Cl2+ 16OH—= 2FeO42—+ 6Cl—+ 8H2O② 4FeO42—+ 20H+= 4Fe3++ 3O2+ 10H2O③正极：FeO42—+ 4H2O + 3e—= Fe(OH)3+ 5OH—负极：Mg + 2OH—- 2e—= Mg(OH)2【解析】Zn是强还原剂，将TiO2+还原到低（+3）价态，而低价态Ti可能显还原性，将Cu2+还原，从而生成CuCl沉淀。

第31届全国高中化学竞赛模拟试卷答案

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷2·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（12分）写出下列反应的化学方程式：+-）含量；1-5 CO 和B 2H 6在THF 中按2:1比例反应，得到一种环状分子，分子中同种原子都只有一第2题（10分）2-1-1 有人利用叠氮化铯和N 5SbF 6在SO 2溶剂中反应，却未得到N 8。

写出实际发生的反应的方程式。

2-1-2 N 8除了链状结构之外，还具有一些其他可能的结构。

其中一种N 8不含多重键，所有1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt的氮原子的化学环境相同。

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷一

第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试一（9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题（6分）随着2017年我国在南海海域开采可燃冰的工作取得重大突破，“包合物”这个词语出现在大众视野中。

1-1看似“包合物”离我们很远，但是实际上，我们生活中随处可见其身影。

例如我们口服的药物，大多以药物及其他组分组成的外壳形成“包合物”的形式进入我们的身体。

简单说明这种“包合物”有什么优点？1-2下图为可燃冰的部分相图，根据下图我们知道，如果想得到水的包合物，则必须在高压条件下制备。

实际上，我们在利用管道运输天然气的时候，管道内部压力也是很大的，而且并不能完全除去体系中的水蒸气，所以会在管道内部出现可燃冰。

现在可以通过加入甲醇或乙二醇等醇类或者特殊高聚物的方法来阻止其在管道内部形成可燃冰，据此提出加入这两种物质能够避免可燃冰出现的原因。

第2题（25分）含有非金属元素X的二元化合物A在一般情况下呈现橙黄色，其中X的质量分数为30.4%。

A可以通过一种黄色的离子化合物B与一常见有刺激性气味的气体C反应制备而得到，或通过B与一个生活中常见的二元离子化合物D反应而得到。

D中X的质量分数为64.6%，A可以在少量银的催化下转变成另一种物质E，物质E在氰化钾的作用下能够重新生成A，A可以与三氯化铁反应生成1：1的加合物F。

2-1写出上述A-F的化学式。

2-2画出物质F的结构。

A可以与D反应得到一种离子化合物G，经过测定该物质的电导率与氯化钾相同，而且阳离子的质量分数为10.4%，反应中生H。

第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1答案

第33届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷A1答案·竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

第1题1-1 过量锡与少量氯气反应。

（2分）Sn+2Cl2=SnCl41-2高温下往氯化铜中通入氨气。

（2分）6CuCl2+2NH3=6CuCl+N2+6HCl1-3用氧化汞制备次氯酸酐。

（2分）2HgO+2Cl2=HgO·HgCl2+Cl2O1-4往硒单质中加入30%过氧化氢。

（2分）Se+3H2O2=H2SeO4+2H2O1-5膦与甲醛反应。

（2分）PH3+3HCHO=P(CH2OH)31-6亚硝酸银热分解。

（2分）AgNO2=Ag+NO2第2题2-1（5分）NaFe3(SO4)2(OH)6过程：由题目数据，Na与S摩尔比为1:2，所以有1个Na两个SO42-，很容易想到加一个Fe3+，分子量还差213.7，根据高中知识不难想到沉淀里含Fe(OH)3，经计算，含两个Fe(OH)3，故A为NaFe3(SO4)2(OH)6。

2-24.891%第3题3-1 A.NO B.NS C.S4N4(3分)3-26S2Cl2 + 16NH3→ S4N4 + S8 + 12NH4Cl (2分)或6S2Cl2 + 4NH4Cl → S4N4 + S8 + 16HCl或24SCl2 + 64NH3→ 4S4N4 + S8 + 48NH4Cl或24SCl2 + 16NH4Cl → 4S4N4 + S8 + 64HCl3-4 C3C2(或2C2+S4(I4)) 2σd(2分)或D2d点群GS4(或I4)(2分) 或S4点群第4题4-1 BBr3、BI3在光照下部分分解。

第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷3答案

第 31 届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷3 答案〔 2021 年 8 月 27 日 9:00 ~ 12:00 〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 总分总分值 1281014101414810100得分评卷人·竞赛时间 3 小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后 1 小时内不得离场。

时间到，把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立即起立撤离考场。

·试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

H相对原子质量HeLi Be B C N O F NeNa MgAlSi P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRbSr YZr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCsBa HfTaWReOsIrPt AuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3La-Lu 178.5 180.9 183.9 186.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] [222]FrRaRfDbSgBhHsMt[223] [226] Ac-Lr第 1 题〔 12 分〕写出以下化学反响方程式：1-1 光照下， [Cr(bipy) 3]3+ 在碱性水溶液中得到一种六配位的带两个正电荷的配合物；1-1 [Cr(bipy) 3]3+ + OH - + H 2 O = [Cr(bipy) 2(OH)(H 2O)] 2++ bipy 〔 2 分〕1-2 吡咯、 4–醛基吡啶和醋酸锌以适宜比例混合反响得到一种平面型分子，其中有机物分子用结构简式表示； 1-2ZnAc 2 + 4 + 4 =〔 2 分〕1-3 草酸除铁锈；1-3 Fe 2O 3+ 6H 2C 2O 4= 2[Fe(C 2O 4)3 ]3- + 6H + + 3H 2O 〔 2 分〕1-4 TiCl 3 与羟胺在酸性溶液中反响；1-4 2Ti 3+ + NH 3OH ++ H 2O = 2TiO 2++ NH 4 + + 2H +〔2 分〕1-5 FeCl 3 与羟胺在酸性溶液中反响；1-5 4Fe 3+ + 2NH 3OH + = 4Fe 2+ + N 2O + 6H ++ H 2O 〔2 分〕1-6 硝基苯与 SnCl 2 的盐酸溶液反响；1-6 PhNO 2+ 3Sn 2++7H +-++ 3SnCl2-+ 18Cl = PhNH 3 6 + 2H 2O 〔 2 分〕第 2 题〔 8 分〕为研究光合作用产生的氧气的来源，Ruben 和 Kamen 等利用同位素标记法进行了实验，其中一组实验的过程和数据如下：用18O 含量为 0.85%的水溶解正常的碳酸钾和碳酸氢钾，配成 K 2CO 3 和 KHCO 3 的混合水溶液，在光照条件下用此溶液供应小球藻。

清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷一答案

清北学堂2012年全国高中化学竞赛模拟试卷（一）参考答案一、答：1/2B2O3(s)+3/2H2O(l)=H3BO3(s) Δr H mθ=-38 KJ/mol二、答：2Al+3CaCl2=3Ca+2AlCl3 AlCl3为气态物，正向为熵增过程三、答：（1）萃取平衡 HgCl2在水中（）中电离很弱，HgCl在C6H6中不电离。

（2）HgCl在水中电离度随浓度稀释增大。

四、1.答：平四，α型：；β型2.答：八面体，五、答：2,3→1,1,3；2.2→1,3 答：CaCO3+2NH4Cl=CaCl+2NH3+CO2+H2O六、答：（1）4AgCl+2Na2CO3=4Ag+4NaCl+2CO2+O2（2）2AgCl+C6H12O6+2OH-=C6H12O7+2Ag+2Cl-+2H2O（3）2AgCl+Zn=ZnCl2+Ag七、答：（1）电解在阳极得H2；和H2O反应得H2，1molMH得1molH2（2）Li+半径比N a+小，所以晶格焓大于NaOH晶格焓。

八、答：（1）N2H4中N原子上有一对孤对电子，H2O2中O原子上有两对孤对电子，对成键电子斥力大；（2）N2H4+2H+=N2H62+，没有孤对电子，斥力减弱；（3）2NH3+Cl2+2NaOH=N2H4+NaCl+2H2O（4）Δr H mθ为负值，Δr S mθ为正值；（5）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O 生成能量低的N2和H2O，因为NO2为吸热化合物。

九、答：Fe3+和F-形成配离子答：H+和CdS中S2-结合成H2S，按说HClO4和CdS反应倾向强于HCl和CdS反应，今CdS溶于HCl，表明Cd2+与Cl-间发生配位反应答：显弱碱性。

表明溶解了的CO32-发生水解。