高中化学复习知识点：二氧化硅的用途
二氧化硅的作用与功效
二氧化硅的作用与功效
二氧化硅是一种常见的无机化合物，常用于工业生产和医疗领域。
以下是关于二氧化硅的作用和功效的描述：
1. 工业应用：二氧化硅广泛用于水泥、玻璃、陶瓷、橡胶、塑料、纸张等工业产品的生产中。
它可以增加材料的硬度和耐磨性，提高产品的质量和耐久性，并具有良好的绝缘性能。
2. 去湿剂：二氧化硅具有很强的吸湿能力，被广泛用作去湿剂。
它可吸收空气中的湿气，防止湿度对物品造成损害，同时还能延长物品的保存时间。
3. 食品添加剂：作为食品添加剂的二氧化硅常被用作防结剂、稳定剂、抗结剂等。
它可以降低食品中的水分含量，防止食品结块，保持食品的颜色和口感。
4. 化妆品：二氧化硅可以用于化妆品中的护肤产品和彩妆中。
它具有良好的吸油性能，能吸附皮肤上过多的油脂，保持皮肤干爽。
此外，二氧化硅还能增加化妆品的光泽度和柔滑度。
5. 药物助剂：二氧化硅被广泛用作药物助剂，可用于制备片剂、胶囊、粉剂等。
它具有良好的流动性和吸湿性，可以增加药物的稳定性和储存寿命。
尽管二氧化硅具有以上的作用和功效，但在使用过程中仍需注意适量使用，遵循相关的安全规定和使用指南。
高中化学最易错考点系列考点硅和二氧化硅新人教必修
考点13 硅和二氧化硅【考点定位】本考点考查硅和二氧化硅的性质与应用，明确二氧化硅是酸性氧化物，但能溶于HF酸的特殊性、硅的半导体性质及二氧化硅作光导纤维的应用。
【精确解读】1．硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4、Si+4HF═SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑；②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2△SiO2、Si+2Cl2△4；（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C 高温Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2△SiCl4，SiCl4+2H2高温Si+4HCl；2．硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．3．二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：常温下性质不活泼；①不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)CaO+SiO 2高温CaSiO 3、Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑(制玻璃)③具有弱氧化性 SiO 2+2C高温Si+2CO↑、SiO 2+2Mg高温Si+2MgO↑，SiO 2+3C高温SiC(金刚砂)+2CO↑；（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO 2，纯净的石英可用来制造石英玻璃；③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品。
二氧化硅的用途高中化学
二氧化硅的用途高中化学二氧化硅的用途是制造玻璃、应时玻璃、水玻璃、光纤、电子工业的重要零件、光学仪器、工艺品和耐火材料，是科学研究的重要材料。
一、二氧化硅的用途。
1、平板玻璃、玻璃制品、铸造用砂、玻璃纤维、陶瓷色釉、喷砂防锈、过滤用砂、熔剂、耐火材料、轻质泡沫混凝土制造。
二氧化硅用途广泛。
自然界中稀有的晶体可用于制造电子工业中的重要元件、光学仪器和工艺品。
2、二氧化硅是制造光纤的重要原料。
一般来说，相对纯的应时可以用来制造应时玻璃。
应时玻璃的膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1/18、可以承受剧烈的温度变化，并具有良好的耐酸性(除了HF)。
因此，应时玻璃常被用来制造耐高温的化学仪器。
石英砂常被用作玻璃原料和建筑材料。
二、二氧化硅的化学性质。
1、化学性质相对稳定。
不溶于水，不与水反应。
是一种酸性氧化物，不与普通酸反应。
气态氟化氢与二氧化硅反应生成气态四氟化硅。
与热强碱溶液或熔融碱反应生成硅酸盐和水。
在高温下与各种金属氧化物反应生成硅酸盐。
用于制造应时玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光纤、陶瓷等。
2、二氧化硅的性质是不活泼的，除热浓磷酸外，不与卤素、卤化氢、硫酸、硝酸、高氯酸反应，氟、氟化氢除外。
常见的浓磷酸(或焦磷酸)在高温下能腐蚀二氧化硅，产生杂多酸[2]，熔融的硼酸盐或硼酐在高温下也能腐蚀二氧化硅。
鉴于这一特性，硼酸盐可用作陶瓷烧制中的熔剂。
3、此外，氟化氢也可以是能溶解二氧化硅生成水溶性氟硅酸的酸：SiO4HF=SiF42HO。
综上所述，二氧化硅的用途是制造玻璃、应时玻璃、硅酸钠、光纤、电子工业的重要零件、光学仪器、工艺品和耐火材料，是科学研究的重要材料。
二氧化硅，也称为硅石，化学式为SiO。
自然界中有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。
二氧化硅与硅单质的用途
二氧化硅与硅单质的用途
二氧化硅（SiO2）是一种重要的化学物质，它有多种用途。
以下是二氧化硅和硅单质的常见用途：
二氧化硅的用途：
1. 玻璃制造：二氧化硅是制造玻璃的主要成分之一。
它可以提高玻璃的耐热性、透明性和硬度。
2. 陶瓷制造：二氧化硅可以用于制造陶瓷材料，如瓷器、陶瓷砖和陶瓷器皿。
它可以增强陶瓷的强度和耐磨性。
3. 制造高温材料：由于二氧化硅具有高熔点和良好的耐热性，它可以用于制造高温材料，如高温炉具和耐火材料。
4. 医疗领域：二氧化硅被广泛应用于医疗领域，如药片涂层、药物载体、牙科材料和医用注射器。
5. 光学应用：由于二氧化硅具有良好的光学性能，它可用于制造光学器件，如透镜、光纤和激光器。
6. 化妆品和个人护理产品：二氧化硅常用于化妆品和个人护理产品中，作为增稠剂、溶剂和吸湿剂。
硅单质的用途：
1. 电子行业：硅单质是半导体材料，广泛应用于电子行业，如制造集成电路、太阳能电池和半导体器件。
2. 材料合金：硅单质可以用于制造合金。
例如，硅铁合金是一种重要的铁合金，用于钢铁生产和其他金属合金的制造。
3. 化学品生产：硅单质可以作为化学品生产中的催化剂或添加剂，用于制造硅酸盐、硅橡胶等化学品。
4. 医疗领域：硅单质在医疗领域也有一些应用，例如作为人工关节和牙科材料的成分。
5. 其他应用：硅单质还可以用于制造火柴、防水材料和防腐剂等。
高中化学二氧化硅和硅的用途
高中化学二氧化硅和硅的用途
1、二氧化硅：
（1）它是常见的芯片制造材料，它可以用于制成集成电路和三极管；（2）二氧化硅也常用到电子元器件的制作，比如电阻元件的快速制造；（3）它也可以用来制作光学组件和激光器；
（4）还可以用来制作具有良好抗老化性能的防火材料、乳胶涂料和涂
层材料；
（5）它可以用于制作各种分子过滤器及其他生物技术设备；
（6）二氧化硅可以应用到安全装备的制造中，包括玻璃、复合材料等；（7）此外，它还可以用于制造电池、磁体等。
2、硅：
（1）硅常用于制造过滤器、电力设备，还可以制作像晶体管、滤波器
之类的电子器件；
（2）它可以用于航空航天领域，它是火箭发动机、导弹和衛星的绝缘
材料；
（3）硅还可以用于制造金属电池，铅酸蓄电池等；
（4）它可以用于陶瓷制造，陶瓷制品的着色、形成膜层等；
（5）硅也用于冥具的加工，医疗器械的制造；
（6）硅还有较高的耐热稳定性，它可以用来制作许多抗高温材料，比
如烤炉和热交换器；
（7）此外，硅还可用来制作植入物、芦苇椅等。
二氧化硅的应用高中化学
二氧化硅的应用高中化学二氧化硅的应用高中化学二氧化硅（SiO2），化学式为SiO2，是一种重要的无机化合物，在高中化学教学中也经常被涉及。
它是一种晶体无机化合物，具有许多重要的应用领域。
在本文中，我们将深入探讨二氧化硅的应用，以及它在高中化学教学中的重要性。
首先，二氧化硅具有广泛的应用领域，其中最重要的之一是玻璃制造。
玻璃是一种无定形固体，由SiO2和其他辅助成分组成，如钠氧化物（Na2O）和石灰（CaO）。
二氧化硅是制造玻璃的主要成分，它能够与其他成分形成网络结构，使玻璃具有强度和透明度。
二氧化硅的含量和其它添加剂的不同比例决定了制备各种不同类型的玻璃，如平板玻璃、光纤和玻璃器皿等。
其次，二氧化硅还在电子和半导体行业中具有重要应用。
二氧化硅薄膜被广泛用于电子元件的制造，如集成电路中的晶体管。
二氧化硅薄膜的优良绝缘性能和化学稳定性使其成为电子元件的理想材料。
此外，二氧化硅还可用于制备悬浮液，用于半导体工艺中的蚀刻和清洁过程。
另外，二氧化硅还是化妆品、医药和食品工业中常用的添加剂。
在化妆品中，二氧化硅可用作吸湿剂、防结块剂和光散剂，使化妆品更易于涂抹和保持其稳定性。
在医药工业中，二氧化硅可用作药片的填充剂，以增加药片的体积和改善溶解度。
在食品工业中，二氧化硅可用作稳定剂，使食品保持其形状和质地。
此外，二氧化硅还具有良好的吸附性，可用于食品加工中的离子交换和色素去除。
以上所述仅为二氧化硅应用的几个常见领域，实际上二氧化硅的应用还远不止这些。
在高中化学教学中，了解和掌握二氧化硅的性质和应用十分重要。
学生们需要了解二氧化硅的化学结构、物理性质以及其在不同领域的应用。
通过实验和讨论，学生们可以更好地理解二氧化硅在玻璃制造、电子和半导体行业、化妆品、医药和食品工业中的重要性。
此外，对于高中教师来说，教学中应注重培养学生的实践能力和创新思维。
可以引导学生进行二氧化硅的合成实验，让他们亲自动手制备二氧化硅，并观察其形态和性质。
二氧化硅的功能
二氧化硅的功能1. 哎呀，说到二氧化硅这个东西，可有意思了！它就像是生活中的万能小助手，用途可多了。
我来用大白话给大家掰扯掰扯。
2. 你们知道吗？二氧化硅其实就是沙子的主要成分！没错，就是海边那种沙子。
不过我们用的是经过特殊处理的，特别细腻，像面粉一样细。
3. 在食品里，它就像是个小保镖。
放点二氧化硅在盐里，盐就不会结块了。
就像给盐穿了一件防水衣，不怕受潮。
要不然盐放久了就会结成一坨一坨的，倒出来特别费劲。
4. 化妆品里也少不了它。
它就像是个小海绵，能吸收油脂和水分。
所以很多粉底、散粉里都有它的身影。
用了含二氧化硅的粉，脸上就不会油光发亮，妆容也更持久。
5. 在药品里，它可是个能干的小帮手。
它能让药片不粘在一起，还能帮助药物更容易被人体吸收。
就像是个小小的搬运工，把药效输送到该去的地方。
6. 工业上用途就更广了！制玻璃、做水泥、造轮胎，都离不开它。
它就像是建筑界的"万能胶"，哪里需要它就往哪里搬。
7. 还有个特别有意思的用途，它能做干燥剂。
你们知道新买的鞋盒里那个小袋子吗？里面装的就是它！能把周围的水分都吸走，防止东西发霉。
8. 在电子产品中，它还能做半导体材料。
这可是高科技产品的重要原料，就像是电子设备的"营养剂"。
9. 有次我问我们化学老师："为啥二氧化硅这么厉害啊？"老师笑着说："因为它结构特殊，表面积大，吸附能力强，就像是个天生的'海绵超人'。
"10. 不过要提醒大家，虽然二氧化硅很有用，但一定要用食品级或医药级的。
工业用的可不能乱用，就像菜刀和手术刀看着差不多，但用途可大不相同。
11. 它还有个绰号叫"白炭黑"，听着挺矛盾的是不是？其实是因为它像炭黑一样是个很好的补强剂，但颜色是白色的。
12. 总的来说，二氧化硅就是个多面手，从厨房到工厂，从化妆品到电子产品，处处都能看到它的身影。
高中化学备课参考硅和二氧化硅的性质及用途
高中化学备课参考硅和二氧化硅的性质及用途硅和二氧化硅的性质及用途一、硅的性质及用途1.硅的物理性质和用途硅在地壳中含量居第二位，硅的存在只有化合态，无游离态.（1）单质硅包括晶体硅和无定形硅两种同素异形体.（2）晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，其结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大，是良好的半导体材料.2.硅的化学性质（1）与非金属反应Si+O 2SiO 2242Si H SiH ?+=（2）与强碱反应Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑实质：Si 为还原剂，且是Si 先H 2O 反应，然后生成的硅酸再与NaOH 反应，即氧化剂为H 2O.（3）与氢氟酸反应Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si 不与硫酸、硝酸反应.3.硅的工业制法制粗硅：SiO 2 + 2CSi + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl 2 SiCl 4(液态)，SiCl 4 + 2H 2 Si + 4HCl. 二、SiO 2的性质及用途1.物理性质二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英、水晶、硅藻土等的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅熔沸点很高，硬度很大，不溶于水.2.化学性质(1)酸性氧化物SiO 2是酸性氧化物，是H 2SiO 3的酸酐，但不溶于水.SiO 2＋CaO =高温CaSiO 3 高温高温高温SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2 ＋ 4HF === SiF 4 ＋ 2H 2O(2)弱氧化性SiO 2＋2C =高温 Si + 2CO（3）与碱反应SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2ONa 2SiO 3是一中矿物胶，其水溶液俗名水玻璃，可用于制是一中矿物胶，其水溶液俗名水玻璃，可用于制H 2SiO 3Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓（3）与氢氟酸反应SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O （用于雕刻玻璃）（4）与碳酸盐反应SiO 2+CaCO 3 =高温CaSiO 3+CO 2↑3. 二氧化硅的用途(1)SiO 2是制造光导纤维的主要原料.(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等.(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等.(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料.例1. 下列说法正确的是( )(A)硅材料广泛应用于光纤通讯(B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品(C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品(D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应答案A解析：水晶即SiO2，不是硅酸盐.。
二氧化硅的作用与功效
二氧化硅的作用与功效二氧化硅（Silicon Dioxide，SiO2），是一种重要的无机化合物，常见于自然界中的石英、沙子、玻璃等物质中。
作为一种广泛应用的材料，二氧化硅具有多种作用与功效。
本文将介绍二氧化硅的各类应用领域，并阐述其与环境、生物和工业等方面的关系。
一、二氧化硅的物理与化学性质1. 物理性质二氧化硅是一种颜色透明或浅灰色的固体，具有高熔点、高热导率和高电绝缘性等特点。
它具有良好的化学稳定性，在常温下不溶于任何溶剂。
2. 化学性质二氧化硅具有酸性和碱性两面性。
当与氟化氢、浓碱、王水等强酸碱反应时，会生成水的胶体溶胶。
与其他无机酸、弱酸以及浓碱溶液接触时，二氧化硅表现出缓慢溶解、转化的特点。
二、二氧化硅在环境中的作用与功效1. 大气污染控制二氧化硅是大自然中最常见的化合物之一，它在大气中存在于尘埃粒子中，对清除大气中的颗粒物、有害气体（如硫化物）具有显著的作用。
通过吸附、吸收和化学反应，二氧化硅可以使大气中的污染物得到有效减少，从而改善空气质量。
2. 水处理二氧化硅在水处理领域有广泛应用。
它可以作为沉淀剂和过滤剂，可以去除水中的悬浮物、细菌、病毒等有害物质，提高水质。
此外，二氧化硅还可以被用于调整水的酸碱度和硬度，提高水的透明度和卫生安全性。
3. 土壤改良二氧化硅可以起到改良土壤结构、提高土壤保水能力的作用。
它可以增加土壤的比表面积，提高土壤的透水性，并具有保湿、保温、减少泥土结壤等作用。
二氧化硅还可以提供植物所需的硅元素，促进植物生长，提高抗病虫害的能力。
4. 环境修复与保护二氧化硅在环境修复和保护方面有广泛应用。
它可以用于吸附和分解重金属离子、有机物、农药等环境污染物，净化土壤和水体。
此外，二氧化硅可以作为一种稳定剂，修复环境污染，如固化污染土壤、处理废水等。
三、二氧化硅在生物体中的作用与功效1. 对人体健康的影响二氧化硅对人体有一定的生物活性和生物相容性。
在医学上，二氧化硅可用于治疗一些疾病，如砂眼、针眼等眼科病症，还具有一定的抗炎、止血、消毒等作用。
高三化学一轮复习——硅及二氧化硅
第16讲硅及其重要化合物【考纲要求】1、了解Si的特性及工业制法2、掌握SiO2的酸性氧化物的性质。
3、了解Na2SiO3弱酸盐的性质。
Si、SiO2、硅酸盐的用途。
【课前预习区】1.硅：（1）存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以存在。
（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔沸点较高，是良好的材料。
2.二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
天然的二氧化硅也叫。
石英、水晶、沙子主要成分是。
【课堂互动区】一、Si的性质和用途[问题组一]：1、根据硅元素在周期表中的位置，联系非金属的通性，思考硅单质有哪些化学性质？2、怎样制备粗硅？晶体硅有哪些用途？[归纳总结]1、化学性质：（1）非金属单质的通性（2）特性2、硅的制备：制粗硅：，3、硅的用途：硅可用来制作合金，如硅钢可制造变压器铁芯；高纯硅可作材料，广泛用于计算机的芯片、大规模集成电路；还可用于制造太阳能电池等。
[练习一]：1、常温下不能和单质硅反应的试剂是( )A. 氢氟酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液D. 氟气2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定二、SiO2的性质和用途[问题组二]1、酸性氧化物有哪些通性？SiO2同样具有吗？2、从元素化合价角度SiO2还有哪些性质?3、用HF酸雕刻玻璃，其原理是什么？4、一般非金属氧化物与SiO2形成的晶体类型有何区别？[归纳总结]：1、化学性质：（1）酸性氧化物①SiO2+ H2O =②SiO2 + NaOH =③SiO2 + CaO =（2）氧化性SiO2 +C =（3）特性SiO2 +HF= SiO2 +Na2CO3 =2、二氧化硅的用途:二氧化硅是制造的主要原料，用于通讯、能量传输、信息处理、医疗器械等方面；石英用于制石英玻璃、石英电子表、石英钟等。
二氧化硅的作用
二氧化硅的作用二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
二氧化硅的用途：平板玻璃，玻璃制品，铸造砂，玻璃纤维，陶瓷彩釉，防锈用喷砂，过滤用砂，熔剂，耐火材料以及制造轻量气泡混凝土(Autoclaved Lightweight Concrete)。
二氧化硅的用途很广。
自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品。
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。
一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。
石英玻璃膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。
石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。
二氧化硅又称硅石，化学式SiO₂。
自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。
结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。
纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。
若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。
普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。
二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。
SiO₂是表示组成的最简式，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。
二氧化硅是原子晶体。
SiO₂中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高（熔点1723℃，沸点2230℃）。
折射率大约为1.6.各种二氧化硅产品的折射率为：石英砂为1.547；粉石英为1.544；脉石英为1.542；硅藻土为1.42~1.48；气相白炭黑为1.46；沉淀白炭黑为1.46。
自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。
二氧化硅的性质和应用
防止玻璃塞中的SiO2与NaOH 溶液反应生成粘稠的Na2SiO3，使 瓶塞和瓶口粘在一起。
练习
1.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质， 最适宜的试剂是（ B ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液
2.下列物质中,主要成分不是SiO2的是（ A ） A.金刚砂 B.玛瑙 C.水晶 D.石英
三、
制作：刘志华
高中化学人教版必修1第四章第四节
二氧化硅的性质及应用
贵港市桂平市浔州高中
刘志华
一、二氧化硅的物理性质：
1.无色透明晶体或白色粉末 ; 二氧化硅
2.熔点高;
3.硬度大; 难溶于水
物理性质 化学性质
应用
在玻璃表面涂上一层石蜡
在石蜡上雕刻出花纹，向挖空部 分加少量氢氟酸
洗掉酸并去掉石蜡
二、SiO2的化学性质
1. SiO2 + 4HF = SiF4￪ + 2H2O (特性)
注：化学性质很不活泼，氢氟酸（ HF） 是唯一可以与之反应的酸。
2. SiO2 + CaO == CaSiO3 （通性）
3. SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O （通性）
高温
实验室盛装NaOH溶液的 试剂瓶用橡皮塞而不用玻 璃塞，你知道为什么吗？
二氧化硅的使用量
二氧化硅的使用量1. 引言1.1 什么是二氧化硅二氧化硅，化学式SiO2，是由硅和氧元素组成的一种化合物。
它是地壳中最常见的化合物之一，也被广泛应用于工业生产、建筑材料、化妆品、食品加工和医疗器械等领域。
二氧化硅具有许多优良的性质，如硬度高、耐磨、耐腐蚀、不导电等，因此被广泛应用于各行各业。
在自然界中，二氧化硅以石英、玻璃状物质的形式存在，是许多矿石和岩石的主要成分之一。
二氧化硅在纯形式下呈无色结晶体状，常见的形态有晶状、块状、粉状等。
二氧化硅因其丰富的资源、多样的形态和广泛的应用领域而备受关注，对于现代工业和生活具有重要意义。
1.2 二氧化硅的用途二氧化硅是一种常见的化学物质，也被称为二氧化硅。
它具有多种用途，广泛应用于不同的领域。
在工业生产中，二氧化硅被用作制造玻璃、陶瓷和水泥等建筑材料的原料。
它的高温稳定性和耐腐蚀性使其成为许多工业过程中必不可少的材料。
二氧化硅在建筑材料中也扮演着重要的角色。
它被添加到混凝土中以增强其强度和耐久性。
在化妆品中，二氧化硅常用作一种填充剂和吸油剂，能够帮助控制皮肤油脂分泌并增加化妆品的质地。
在食品加工中，二氧化硅被用作防止食品潮湿结块的防腐剂。
在医疗器械中，二氧化硅常用于制造医用玻璃器皿和药品包装。
二氧化硅的用途非常广泛，在各个领域都有重要的作用。
2. 正文2.1 二氧化硅在工业生产中的应用二氧化硅在工业生产中的应用非常广泛。
二氧化硅被用作工业催化剂。
许多化学反应需要催化剂来加速反应速度，而二氧化硅可以提供高效催化作用，使得反应更加快速和高效。
二氧化硅还常被用作制备陶瓷材料的原料。
陶瓷制品在工业中有着重要的作用，而二氧化硅可以提供优良的硬度和耐磨性，使得陶瓷制品更加耐用和实用。
二氧化硅也被广泛应用于制备硅片，即用于集成电路制造的基本材料。
硅片的制备需要高纯度的二氧化硅作为原料，其高纯度和优良的电特性使得硅片在电子工业中有着不可替代的地位。
二氧化硅还可以被用作制备有机硅化合物，这些化合物在橡胶、涂料等行业中有着广泛的应用，为工业生产提供了更多的可能性。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点高一化学必背知识点一、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥三、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、四、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
怎样才能学好高中化学1、做好预习，心中有数每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果2、认真听课，做好笔记上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。
二氧化硅的应用领域包括
二氧化硅的应用领域包括二氧化硅（SiO2）是一种无机化合物，由硅和氧元素组成。
由于其丰富的物理和化学性质，以及广泛的应用领域，二氧化硅被认为是最重要的无机化合物之一。
以下是二氧化硅的主要应用领域：1. 化工行业：二氧化硅是许多化学反应的重要催化剂。
它可用于生产二甲醚、合成氯乙烯、硅油、硅胶等化学物质。
此外，二氧化硅还可用作涂料和粘合剂的填充剂，提高涂层和粘合剂的抗腐蚀性能和机械强度。
2. 食品和饮料工业：二氧化硅被广泛应用于食品和饮料工业中，作为食品添加剂和防腐剂。
在饼干、蛋糕等烘焙食品中，二氧化硅可用作分散剂，提高面团的均匀性和膨松性。
此外，它还可用作食品防腐剂，延长食品的保质期。
3. 建筑材料：二氧化硅广泛应用于建筑材料中，包括水泥、混凝土、砖块等。
添加适量的二氧化硅可以提高材料的强度和耐久性。
此外，二氧化硅还可用于制造玻璃和陶瓷，增加其透明度和抗腐蚀性能。
4. 电子行业：二氧化硅是电子行业中最重要的材料之一。
它被广泛应用于芯片制造、光纤通信、太阳能电池等领域。
在芯片制造过程中，二氧化硅被用作绝缘层和介质材料。
在光纤通信中，二氧化硅被用作光纤的主要材料，用于传输光信号。
5. 医药领域：二氧化硅在医药领域有广泛的应用。
它可以用作药物的包装材料，延长药物的保质期。
此外，二氧化硅还可用作药物的控释材料，调节药物的释放速率和稳定性。
6. 环境保护：二氧化硅在环境保护中发挥重要作用。
它可以用作烟气脱硫剂，将煤烟中的二氧化硫转化为硫酸钙，减少大气污染。
此外，二氧化硅还可用作垃圾填埋场的覆盖层，防止有害物质的渗漏。
总之，二氧化硅在许多领域中都有广泛的应用。
它的丰富性质和多功能性使得它成为许多工业和科学研究领域中不可或缺的材料。
随着科技的发展和创新的推动，二氧化硅的应用前景将会更加广阔。
简要说明二氧化硅的用途。
简要说明二氧化硅的用途。
二氧化硅的用途如下：
1、二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
2、当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。
3、二氧化硅可用于蛋粉、糖粉、奶粉、可可粉、可可脂、植物性粉末、速溶咖啡、汤料粉等。
扩展资料：
1、硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。
原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。
2、硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。
如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。
3、天然二氧化硅称为硅石，约占地壳质量的12%，其存在形式有结晶态和无定形态两种。
石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
4、硅肺是一种职业病，它的发生及严重程度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化硅的含量，以及与人的接触时间等。
长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方。
二氧化硅的用途与功能主治
二氧化硅的用途与功能主治1. 二氧化硅的概述•化学式： SiO2•分子量： 60.08 g/mol•外观：无色结晶性固体•熔点： 1,710 °C•沸点： 2,950 °C•密度： 2.648 g/cm³2. 二氧化硅的用途2.1 工业用途•二氧化硅在工业领域有广泛的应用，主要包括：–耐火材料的制备：二氧化硅因其高熔点和耐高温的特性，被用于制备耐火砖、耐火涂料、耐火纤维等材料。
这些材料广泛用于冶金、化工和建筑等行业。
–玻璃制造：二氧化硅是玻璃的主要成分之一，能赋予玻璃良好的透明性和硬度。
–陶瓷工艺：二氧化硅在陶瓷工艺中用作结构增强剂和增加陶瓷品质的添加剂。
–化妆品和护肤品：二氧化硅可作为化妆品和护肤品中的吸湿剂、吸油剂和填充剂。
2.2 医疗用途•二氧化硅在医疗领域有多种用途，具体包括：–药物制剂：二氧化硅常被用作药物的填充剂和稳定剂，在制剂过程中起到增加稠度和改善药物质地的作用。
–医疗器械：二氧化硅可以被用于制造人工关节、人工心脏瓣膜等医疗器械，因其高生物相容性和机械性能良好。
–骨科领域：二氧化硅被广泛用于骨科领域的填充物和修复材料，用于支撑和重建骨组织。
2.3 食品用途•二氧化硅在食品工业中的应用主要包括：–防潮剂和脱水剂：二氧化硅作为防潮剂可以防止食品受潮变质，作为脱水剂则可以帮助保持食品的干燥状态。
–增稠剂：由于二氧化硅的吸水性能，它可以用作食品的增稠剂，改善食品质地。
–防结剂：二氧化硅可以用作防结剂，减少食品中的结块现象，提高食品的流动性。
3. 二氧化硅的功能主治3.1 抗氧化作用•二氧化硅具有较强的抗氧化作用，可以清除自由基，减轻氧化应激对人体的损伤，有助于维护身体健康。
3.2 增强骨骼健康•二氧化硅在骨科领域的应用可以增强骨骼健康，对于预防骨质疏松症等骨骼疾病具有一定的作用。
3.3 促进伤口愈合•二氧化硅具有良好的生物相容性和生物活性，可以促进伤口的愈合过程，加速创面的修复。
二氧化硅的性质和用途
二氧化硅的性质和用途重难点归纳近几年来，高考化学试题中多次考查碳族元素中金刚石、石墨、干冰、晶体硅、晶体二氧化硅的结构。
在学习过程中，要通过书本中给出的结构，构建三维立体结构。
同时，近几年来较注重考查碳的化合物的性质，在学习过程中要联系生产、生活实际。
1、在本单元学习中，要用元素周期律知识，通过元素非金属性、金属性的递变规律，学习碳族元素性质。
2、要注意区分元素的金属性和金属活动性的区别。
元素的金属性和金属活动性有本质区别，它们之间无必然联系。
如：从元素周期表的位置看，铅的金属性比锡强，但从金属活动性看，锡比铅强。
3、碳族元素的常见化合价为+2和+4价，一般高价比低价稳定，但铅的低价（+2）比高价（+4）稳定。
4、硅在常温下稳定，但能与氢氟酸和热碱反应。
Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑；Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑硅的这种特性在各级考试中经常出现。
5、金刚石、晶体硅、晶体SiO2均属于原子晶体。
其中，前两种的C、Si原子分别是周围四个C、Si原子的四面体中心，后者的Si原子是周围四个O原子的四面体中心。
6、硅酸盐结构复杂，习惯上用氧化物表示。
结构上，Si原子是Si、O四面体的中心。
一、知识提要1．二氧化硅的存在在自然界中，二氧化硅在地壳中广泛存在，主要存在硅石、石英、硅藻、水晶、沙子里，以结晶形和无定形两种形态广泛存在自然界里。
无色透明的六棱柱形、末端具有六面角锥的晶体，叫水晶；普通的黄沙是含铁化合物的石英，石英也是花岗石、片麻石等的组分之一。
硅藻土是一种无定形态的二氧化硅，它是死亡的硅藻和其他微小生物的遗体，经沉积胶结成为多孔、质轻、松软的固体物质，表面积很大，吸附能力很强。
2．二氧化硅的结构、物理性质和化学性质：⑴二氧化硅的结构：晶体二氧化硅是硅原子和氧原子以共价键形成立体网状的晶体，晶体中不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅的硅原子处于正四面体的中心，分别以共价单键跟处于正四面体顶角的4个氧原子结合形成[SiO4]正四面体，Si-O键在空间重复，形成体型“大分子”。
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参考答案
1．A
【解析】
【详解】
A. SiO2很稳定，与大多数酸都不反应，但能与HF反应生成四氟化硅和水，故A错误；
B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，故B正确；
C.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；
高中化学复习知识点：二氧化硅的用途
一、单选题
1．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品D．水玻璃是一种常用的矿物胶
2．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．石英只能用于生产光导纤维
B．复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
4．下列表述正确并且有因果关系的是
选项
表述I
表述II
A
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
B
向FeCl2溶液中加入过量的H2O2，溶液颜色由浅绿色变成黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
C
溶液中含有大量的NO3-
溶液中一定不存在大量的I-和S2-
D
Al2O3两性氧化物
Al2O3能溶于氨水
A．AB．BC．CD．D
A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅
C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应
二、综合题
11．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
牙膏品牌
A儿童牙膏
B防臭牙膏
C透明牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
(1)上述三种摩擦剂成分中属于酸性氧化物的是________(填化学式，下同)；既能与强酸反应又能与强碱反应的是________。
(4)C和二氧化硅在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2＋2C Si＋2CO↑。
12．bSiO2abc11.950.0500胶头滴管H++ HCO3-=== H2O+ CO2↑CO2+ 2OH-=== H2O + CO32-CO2+ CO32-+ H2O === 2HCO3-浓硝酸和浓盐酸体积比1：3
点睛：氧化铝、氢氧化铝均能与强酸、强碱反应，均属于两性化合物。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．SiO2可用于制备光导纤维，不是利用二氧化硅的导电性，而是利用二氧化硅的导光性，所以表述I不正确，故A错误；
B．向FeCl2溶液中加入过量H2O2，氧化剂双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2O2＞Fe3+，故B正确；
答案选A。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
石英的主要成分为 ，故C正确；
故选C。
10．A
【解析】
A.水玻璃可做防火材料，故A正确；B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C.加热时石英与熔融氢氧化钠发生反应，故C错误；D.二氧化硅与氢氟酸反应，故D错误。故选A。
11．SiO2Al(OH)3Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O样品减少，产生无色无味气体CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OSiO2＋2C Si＋2CO↑
B.石墨可以导电，故B错误；
C.二氧化硅用于制造光导纤维，C正确；
D.非金属性C>Si，所以碳酸酸性比硅酸强，故D错误；
故答案为C。
6．A
【解析】
【详解】
A.青花瓷主要成分是硅酸盐，A正确；
B.金刚石主要成分是C单质，B错误；
C.光导纤维主要成分是SiO2，C错误；
D.大理石主要成分是CaCO3，D错误；
②该盐酸的c（HCl）为__________mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸__________mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入__________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
9．石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是（）
A．PB． C． D．
10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）
a．制电线电缆 b．用明矾净水 c．制防锈油漆
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
盐酸
分子式：HCI
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/mL
HCl的质量分数：36.5%
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是__________（填字母）．
a．属于含氧酸 b．和氯化氢的性质相同 c．很容易挥发
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是__________（填字母）．
a．是纯净物 b．可用来制造飞机 c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是__________（填字母）．
C．中国歼—20上用到的氮化镓材料是当作金属合金材料使用的
D．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理不相同
3．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A．AB．BC．CD．D
C．NO3-在酸性溶液中才具有强氧化性，在碱性溶液中不具有强氧化性，因此碱性溶液中能够与I-和S2-大量共存，故C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，只能溶于强酸强碱，不能溶于氨水，故D错误；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为C，要注意NO3-在酸性溶液中才具有强氧化性。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
②.用明矾净水，净化后的水中含有铝离子，进入人体使人中毒，应加以控制，而电线电缆和防锈油漆都不是食品，不会进入人体，故答案选：b；
(3).①.a.氯化氢只含氢、氯两种元素，不含氧元素，所以HCl不是含氧酸，故a错误；b.盐酸属于混合物，能够电离产生氢离子，氯化氢属于纯净物不能电离，二者性质不同，故b错误；c氯化氢易挥发，故c正确；答案选：c；
故合理选项是A。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．碳纤维，主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，故A错误；
B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，而不是硅酸盐，故B错误；
C．催化剂能加快反应速率，但不能改变热效应。合适的催化剂能使水分解产生氢气，但反应过程仍需要吸收热量，故C错误；
D．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载，分析题意可知，这种“气”是指乙烯，因为乙烯可以促进果实成熟，故D正确；
②.浓盐酸的物质的量浓度C=(1000mL/L×1.19g/mL×36.5%)÷36.5g/mol=11.9mol/L，故答案为：11.9；
③.a.欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为VL，则VL×11.9mol/L=0.5L×1.19mol/L，解得V=0.05L=50.0mL；b.配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，实际应选择500mL容量瓶；d.定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l∼2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：50.0；500；胶头滴管；
答案选D。
【点睛】
绝大多数分解反应属于吸热反应。
8．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A正确；
B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B错误；
C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C错误；
D.导致酸雨的物质主要是SO2和NOx，CO2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D错误；
A．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C．寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气同时放出热量是科学家研究的方向
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
8．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
(2)A儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________。
(3)从摩擦剂成分考虑，向B防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是______________________________________，该反应的化学方程式为_______________________。
【解析】