2020届四川省泸县第四中学高三三诊模拟考试理综化学试题

四川省泸县第四中学2020届高三三诊模拟考试理综7．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是（）

A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为7N A

B．某温度下，将1molCl2 通入足量水中转移电子数为N A

C．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

D．室温下，1LpH 为13 的NaOH 溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.01N A 9．下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）

Ca(OH)溶

2

10．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）

A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuS

B ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则Al 与MnO 2也能发生铝热反应

C ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，则Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3

D ．CO 2通入Ba(NO 3)2溶液中没有现象，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中也无明显现象 11．A B C D

E 、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B C D 、、同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（ ）

A ．纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B ．A B

C 、、三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C ．由元素A C 、组成的某种化合物可与2SO 反应生成24H SO

D ．元素A 与B C D

E 、、、形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

12．2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为Li x C 6+Li 1-x CoO 2

C 6+LiCoO 2(x ＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

（ ）

A ．放电时，Li +由b 极向a 极迁移

B ．放电时，若转移0.02mol 电子，石墨电极将减重0.14g

C ．充电时，a 极接外电源的正极

D ．该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO 2极回收

13．常温下，在10mL0.1mol·L −1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L −1 HCl 溶液，溶液的pH

逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10 26．（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

（1）制备Cl2的发生装置可以选用______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→______→

_____→________→_______→______→______→______。(按气流方向，用小写字母表示，根据需要填，可以不填满，也可补充)。

（3）实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl2+2NO=2ClNO

①实验室也可用B 装置制备NO ，X 装置的优点为___________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是________________________，然后进行其他操作，当Z 中有一定量液体生成时，停止实验。（4）已知：ClNO 与H2O 反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸：_______________________________________________

___________________________________________________________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1盐酸、1 mol•L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取Z 中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL 样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_____亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4 为砖红色固体；K sp(AgCl)＝1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

27．（14分）某校学习小组的同学设计实验，制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O并探究其分解规律。实验步骤如下：

Ⅰ.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2CO3溶液洗涤，再水洗，最后干燥。Ⅱ.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馏水，至反应充分。

Ⅲ.冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

Ⅳ.向步骤Ⅲ的滤液中加入适量（NH4）2SO4晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O。

V.将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O脱水得（NH4）2Fe（SO4）2，并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4•7H2O的溶解度如表：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是___________________________，步骤Ⅱ中设计铁粉过量，是为了___________________________，加热反应过程中需不断补充蒸馏水的目的是________________________________。

（2）步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了________________________________。