高考化学实验题最全面题型分类
2024年全国高考化学实验题大纲
2024年全国高考化学实验题大纲高考化学实验题一直是化学学科考查的重点之一，它不仅能够检验学生对化学知识的掌握程度，还能考查学生的实验操作能力、观察能力、分析和解决问题的能力。
以下是对 2024 年全国高考化学实验题大纲的相关探讨。
一、实验题的考查目标1、知识与技能考查学生对化学实验基础知识和基本技能的掌握，包括实验仪器的使用、实验操作的规范、化学试剂的性质和用途等。
2、过程与方法通过实验题，引导学生经历实验探究的过程，培养学生设计实验方案、进行实验操作、观察实验现象、记录实验数据、分析实验结果以及得出结论的能力。
3、情感态度与价值观培养学生严谨的科学态度、实事求是的精神，以及对化学实验的兴趣和热情。
二、实验题的题型分类1、基础实验题这类题目主要考查学生对教材中常见实验的掌握情况，如物质的分离提纯、气体的制备与收集、溶液的配制等。
2、综合实验题综合实验题通常会结合多个实验知识点，要求学生综合运用所学知识解决问题。
例如，给定一个实验目的，让学生设计实验方案、选择实验仪器和试剂，并预测实验现象和结果。
3、探究实验题探究实验题旨在培养学生的创新思维和探究能力。
题目会给出一个研究课题或实验情境，让学生提出假设、设计实验进行探究，并对实验结果进行分析和讨论。
三、实验题的命题特点1、贴近实际生活和生产实验题的素材往往来源于实际生活、生产或科研领域，让学生感受到化学实验的实用性和重要性。
2、注重实验细节和操作规范题目会对实验中的一些关键细节和操作规范进行考查，如实验仪器的读数、实验误差的分析等。
3、强调实验数据的处理和分析要求学生能够正确处理实验数据，通过数据分析得出结论，并对实验结果进行误差分析和改进。
4、增加开放性和创新性鼓励学生提出不同的实验方案和思路，培养学生的创新能力和思维的灵活性。
四、实验题的考查内容1、化学实验仪器和设备常见实验仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，如量筒、容量瓶、滴定管、分液漏斗、蒸馏烧瓶等。
高考化学实验题型的归纳和解题技巧
高考化学实验题型的归纳和解题技巧毛媛媛㊀冯熙云(云南师范大学化学化工学院ꎬ云南昆明６５００００)摘㊀要:通过２０２０－２０２３年全国甲卷化学实验内容的统计ꎬ文章对化学实验试题的考点和题型进行了分析ꎬ针对化学实验试题的题型提出了对应的解题技巧ꎬ旨在为高中化学实验题的解答提供一定的帮助.关键词:化学实验题ꎻ全国高考甲卷ꎻ解题技巧ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３１－０１１８－０３收稿日期:２０２３－０８－０５作者简介:毛媛媛(１９９８－)ꎬ女ꎬ云南省昭通人ꎬ硕士在读ꎬ从事中学化学教学研究ꎻ冯熙云ꎬ女ꎬ博士ꎬ副教授ꎬ从事中学化学教学研究.㊀㊀通过对２０２０－２０２３年高考化学全国甲卷的实验部分进行分析ꎬ将化学实验题分为不同的类型ꎬ寻找解题技巧ꎬ深化学生对化学知识的系统认识.希望学生在面临这类题时能做到心中不畏惧ꎬ能力不欠缺ꎬ能从实验的角度解决问题ꎬ形成启发－思考－探究的科学思维ꎬ促进学科核心素养的养成.１高考化学实验题的分类高中化学实验试题分为基础类㊁定量类㊁探究类等类型ꎬ不同类型的实验题涉及的情境和难度均有差异.通常情况下ꎬ基础类的实验题较为简单ꎬ主要考查基本实验操作㊁仪器选择㊁物质制备和检验等内容.而对于定量类和探究类的题型多是基础类实验的延伸ꎬ考查的知识点范围广㊁难度高ꎬ需要学生在掌握一定实验知识和技能的基础上ꎬ将所学的知识糅和在一起ꎬ大多以化合物为载体ꎬ涉及基本实验操作㊁离子方程式的书写㊁误差分析㊁计算等知识ꎬ考查形式多变ꎬ情境新颖.２化学实验题的解题技巧２.１基础类题解题技巧(１)夯实基础ꎬ掌握实验基本知识.高中化学实验基础题主要考查学生的实验基础知识和基本技能ꎬ考核的内容主要包括常用的实验仪器试剂㊁实验原理㊁实验方法等ꎬ对此ꎬ学生需要掌握基本的实验常识.实验知识部分需要掌握:常用的仪器名称㊁使用仪器的注意事项㊁使用试剂的用量㊁集气瓶的使用㊁常见试剂的保存等ꎻ实验技能部分需要严格遵循实验 从左至右 从上到下 先塞后定 固体先放 液体后加 等操作原则ꎬ知道常见物质分离方法的具体操作:如过滤㊁萃取㊁蒸馏㊁蒸发结晶㊁重结晶等过程ꎻ实验安全意识部分:了解常用危险化学药８１１品的标志㊁常见意外事故处理㊁化学灼伤的急救措施㊁ 三禁 八防 等处理[１].(２)立足教材ꎬ熟知课本实验.在掌握实验基本常识基础上需留意课本实验ꎬ对于课本上的实验内容理解透彻ꎬ真正理解各个实验的原理现象㊁操作过程和注意事项.例１㊀实验室将粗盐提纯并配制０.１０００ｍｏｌ Ｌ－１的ＮａＣｌ溶液.下列仪器中ꎬ本实验必须用到的有(㊀㊀).①天平㊀②温度计㊀③坩埚㊀④分液漏斗⑤容量瓶㊀⑥烧杯㊀⑦滴定管㊀⑧酒精灯Ａ.①②④⑥㊀㊀㊀㊀Ｂ.①④⑤⑥Ｃ.②③⑦⑧㊀Ｄ.①⑤⑥⑧解析㊀本题主要是对化学实验操作进行考查.把物质分离㊁提纯的常见方法与配制一定的物质的量浓度的溶液融合起来ꎬ深化基础.实验室粗盐的提取分为三个步骤ꎬ包括溶解㊁过滤除杂(四步除杂)㊁蒸发结晶.学生需清楚粗盐提取每个步骤所需的实验仪器与用品ꎬ在溶解时需要烧杯和玻璃棒ꎬ溶解后纯化和除杂需要烧杯㊁漏斗和玻璃棒ꎬ蒸发结晶得精盐的过程还需用到蒸发皿和酒精灯.综上可知ꎬ粗盐提取涉及三个步骤五种实验仪器.提取后配制精盐溶液依据化学教材的相关内容ꎬ学生需了解配制一定物质的量浓度溶液的具体操作步骤ꎬ根据操作步骤推断所需要的仪器ꎬ即天平㊁容量瓶㊁烧杯㊁玻璃棒㊁胶头滴管等.因此ꎬＤ选项涉及所需要的仪器ꎬ是正确选项.２.２化学定量测定类解题技巧(１)重视定量实验ꎬ培养化学思维.近几年高考化学试题中定量计算频繁出现ꎬ这类题主要通过对数据的合理分析和计算展现化学反应的过程ꎬ重点在于考查学生的信息转化和处理能力ꎬ需要学生能敏锐地发现物质的量的变化ꎬ如气体的生成量减少量㊁沉淀物质的质量变化或溶液质量的变化等[２].试题的重点主要围绕着化学教材内容进行类比延伸ꎬ因此学生应重视课本上为数不多的定量实验ꎬ如一定物质的量浓度溶液的配制㊁中和反应㊁中和热的测定㊁硫酸铜晶体中结晶水数目的测定等.在此过程中学习掌握物质定量分析常用的仪器ꎬ了解定量测定数据的常用方法ꎬ从而培养学生宏观微观结合㊁定性定量结合的化学思维.(２)吃透实验原理ꎬ建立等量关系.针对化学定量分析类的化学实验题求解ꎬ弄清测定原理是关键ꎬ实验原理不仅仅是有关的化学方程式ꎬ还包括一切与题目相关的物理㊁化学原理规律.在完整准确地把握住实验原理的基础上ꎬ根据各步反应的化学方程式找出中介物质ꎬ建立已知物质㊁中介物质和所求物质之间的物质的量的关系ꎬ最终根据已知物质求解未知物的物质的量.例２㊀(试题节选)胆矾(ＣｕＳＯ４ ５Ｈ２Ｏ)易溶于水ꎬ难溶于乙醇.某小组用工业废铜焙烧得到的ＣｕＯ(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾ꎬ并测定其结晶水的含量.回答下列问题:结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为ｍ１ꎬ加入胆矾后总质量为ｍ２ꎬ将坩埚加热至胆矾全部变为白色ꎬ置于干燥器中冷至室温后称量ꎬ重复上述操作ꎬ最终总质量恒定为ｍ３根据实验数据ꎬ胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式).解析㊀该实验的反应原理为:ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ә ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏꎬ氧化铜与稀硫酸反应制得胆矾ꎬ要测定其结晶水的含量ꎬ还需要根据题目信息建立等量关系ꎬ知道胆矾中实际的硫酸铜与水的物质的量之比ꎬ不难发现加入胆矾后总质量ｍ２为坩埚和胆矾的质量ꎬ干燥后总质量ｍ３为硫酸铜和坩埚的质量ꎬ由此可知水的质量为(ｍ２－ｍ３)ꎬ硫酸铜的质量为(ｍ３－ｍ１)ꎬ根据物质的量与质量之间的关系ꎬ即可求出胆矾分子中结晶水的个数ｎ为９１１８０(ｍ２－ｍ３)９(ｍ３－ｍ１).２.３化学探究类解题技巧２.３.１性质探究类题型对于该类题应结合猜想验证ꎬ突破性质探究类题型.化学性质类探究实验主要是对某种物质发生化学反应后的产物进行检验ꎬ根据所学物质的相关性质推测反应会产生的现象等.性质探究类题型具有一定开放性ꎬ需要结合化学学科的基础依据从给定的实验过程中进行猜想假设ꎬ进而开展细致的分析和探究.解答该类题通常可以从以下几个方面来考虑:观察物质外观性质㊁预测物质性质㊁实验观察和解释及结论ꎬ具体来说可通过观察物质的外观性质ꎬ运用分类的方法根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质ꎬ接着验证预测ꎬ并做出新的预测进而进行实验观察现象.在此过程中可能发现特殊的现象ꎬ提出问题进行进一步研究ꎬ由此对实验现象进行分析㊁综合㊁推论归纳出物质的通性及特性.作为探究性实验ꎬ得出的实验现象及结论需有理有据ꎬ具有一定的严谨性ꎬ这需要学生具有一定的证据推理能力和理性客观的科学思维能力.例３㊀为探究ＣＯ２和ＮａＯＨ确实发生了化学反应ꎬ某实验小组的同学设计出了图１所示４种实验装置ꎬ请回答下列问题:图１㊀实验装置示意图(１)选择任意一种实验装置ꎬ简述出现的实验现象并解释原因:选择的实验装置是ꎬ实验现象为:ꎬ产生该实验现象的原因是:.(２)某同学质疑上述实验设计ꎬ该同学质疑的依据是:.(３)在原实验的基础上ꎬ请你设计实验证明ＣＯ２和ＮａＯＨ肯定发生了化学反应.解析㊀解答该题学生容易先入为主ꎬ根据二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液的性质ꎬ导致装置内外气压不一致产生压力差ꎬ从而选择(１)装置ꎬ观察到试管内液面明显上升.但该实验为探究性实验ꎬ实验的结论需要严谨且有证据ꎬ在该过程中由于氢氧化钠溶液中既有溶质氢氧化钠ꎬ也有溶剂水ꎬ所以还需要考虑二氧化碳溶于水造成的干扰ꎬ也有可能是二氧化碳溶于溶剂水产生的压力差ꎬ因此要证明二氧化碳与氢氧化钠溶液的发生ꎬ只需要对反应的产物进行检验即可ꎬ即加入适量稀盐酸观察是否有大量气泡产生.２.３.２反应原理探究类题型对于该类题应细抠实验现象ꎬ掌握原理探究类题型.这类题型主要是在已学习的反应基础上ꎬ用实验现象验证反应或进行实验现象的校对ꎬ从而推导未知反应.具体来说ꎬ该实验的基本环节是在实验过程中提出值得探索的问题和异常现象ꎬ根据已有知识提出对该问题的猜想ꎬ根据猜想设计实验进行验证ꎬ从而分析数据得出结论.在分析和解答时需紧扣实验目的ꎬ对于题中出现的异常现象要根据原有知识进行大胆排查㊁猜测ꎬ除此之外推测的正确性要靠实验进行验证ꎬ分析验证过程是否合理ꎬ若题目未给验证实验ꎬ则需要自行设计合理的实验进行验证.参考文献:[１]史洪伟.浅析高中化学实验题解题方法的研究[Ｊ].数理化解题研究ꎬ２０２１(２７):１０４－１０５.[２]郑娜.新课程高考化学实验题的特点及备考策略[Ｊ].试题与研究ꎬ２０２２ꎬ１０９７(１４):１９－２１.[责任编辑:季春阳]０２１。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
化学实验高考题型分类解析
化学实验高考题型分类解析作者：陈铁强来源：《中学生理科应试》2015年第04期化学实验习题是一种必须用实验方法解答的习题。
高考化学实验题的类型主要有以下几种：实验基本操作、物质检验（其中包括①不限试剂②限用一种试剂③不许另选试剂）、物质制备、混合物的分离和提纯、物质某种性质或某个理论的验证、实验设计、探究实验等。
一、考查实验基本操作能力例1（2010上海高考）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）【答案】D【解析】A操作正确；。
B操作使澄清的苯酚钠溶液变浑浊，可证明碳酸的酸性比苯酚强，正确；C装置是喷泉实验，可用来吸收氯化氢气体，正确；D项错误，用该装置洗气时，应长管进，短管出。
例2（2009江苏高考）下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL 溶液C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 ml 容瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出【答案】B【解析】A项错，图中导管不能插入溶液中；B项正确；C项错，量筒读数只能精确到小数点后一位；D项错，苯的密度小于水，有机层应在上层，分液时应从分液漏斗的上口倒出。
例3.（2012年海南高考）下列实验操作正确的是（）A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【答案】D【解析】银不溶于氨水，不能用氨水除去试管内壁上的银镜，银镜应用稀硝酸除去；硅酸钠有粘性不能用玻璃塞的瓶装；蒸干三氯化铁溶液时水解，得不到晶体，A、B、C均错误，D正确。
二、考查对试验现象、预测与结论的判断例4. （2012江苏高考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀 H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D 向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）【答案】D【解析】A项错，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性；B项错，若原X 中含有SO32-，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42-，而与Ba2+生成沉淀，；C项错，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓ + Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，；D项正确，反应总是向着更难溶的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，。
高考化学实验题型总结归纳
高考化学实验题型总结归纳一、实验基本操作题型实验基本操作题型是高考化学试题中常见的一种题型，主要考察学生对化学实验中基本操作的掌握程度。
这些基本操作包括称量物质、溶解、配制溶液、取样等。
1. 称重操作称重操作要求学生根据实验要求，准确称取一定质量的试剂或固体物质。
在操作时，注意使用准确的称量容器，避免不必要的误差。
2. 溶解操作溶解操作要求学生将试剂溶解到适当的溶剂中，形成溶液。
在操作时，要注意选用适当的溶剂，掌握溶解度规律，以保证实验的准确性。
3. 配制溶液配制溶液是实验中常见的操作。
学生需要根据实验要求，准确计算所需试剂的质量或体积，并将其加入溶剂中，稀释成所需浓度的溶液。
4. 取样操作取样操作要求学生准确取得实验样品，避免污染和误差。
在操作时，应注意使用干净的工具，避免与其他试剂接触。
二、实验数据处理题型实验数据处理题型是高考化学试题中的重要部分，主要考察学生对实验数据的处理和分析能力。
这些题型通常包括计算、绘图和解释实验现象等。
1. 计算题计算题是化学实验数据处理中常见的一种题型。
学生需要根据实验数据和相关公式进行计算，求解所需的结果。
在解答计算题时，要注意化学计算的步骤和计算方法，保证结果的准确性。
2. 绘图题绘图题要求学生根据实验数据绘制相应的图表。
学生需要选择合适的坐标纸、标尺和绘图工具，准确绘制出实验结果的趋势和关系。
在绘图时，应注意图表的标题、坐标轴的标注和单位等。
3. 实验现象解释题实验现象解释题要求学生根据实验数据和化学原理解释实验中观察到的现象。
学生需要运用所学的化学知识，分析实验原理和反应过程，得出合理的解释。
在解答实验现象解释题时，要注意清晰表达自己的思路和推理过程。
三、实验设计题型实验设计题型是高考化学试题中较为复杂的一类题型，主要考察学生对实验设计和科学思维的能力。
这些题型通常要求学生设计合理的实验方案，解决实际问题。
1. 比较法实验设计题比较法实验设计题要求学生通过合理设计实验方案，比较不同条件下物质的性质或反应速率。
2020届高三化学实验分类整理与解题要点介绍
大题题型一：实验大题（1）以气体制备为基础的实验题考试大纲要求：5、化学实验 （2）了解化学实验室重用仪器的主要用途和使用方法（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法） 高考化学实验大题常见题型：一）、以气体制备为基础的实验题 二）、有机物质的制备 三）、定量实验题 四）、实验探究题解题基本思路：实验目的—实验原理—实验装置—实验操作—数据处理—误差分析—创新设计【课前演练】【2013年山东30题改编】无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备：【小结】①目的—②原理—③装置—④操作—⑤数据处理—⑥误差 目的：注意审题，读懂有效信息ab原理：书写方程式：主反应、制气反应、尾气处理反应、变质反应。
装置：仪器名称：圆底烧瓶、蒸馏烧瓶；分液漏斗、长颈漏斗；直形冷凝管、球形冷凝管；酸式滴定管、碱式滴定管装置作用：气体发生、净化、反应、收集、隔离、尾气处理。
装置的改进方向：防爆炸、防堵塞、防污染、防倒吸、防腐蚀、简洁操作：①连接仪器（顺序：从下到上，从左到右拆仪器：从右到左，从上到下）②检查装置气密性基本套路是：形成密闭体系，产生压强差，现象，则气密性良好；装置的气密性检查根本原理都是形成封闭的空间,利用压强差造成的液面差维持不变作为气密性良好的标志。
(1)微热法将待检装置导气管的一端放入盛水烧杯中,用酒精灯微热(双手或热毛巾捂住)装置,若导气管口有气泡逸出,停止加热后在导气管口形成一段水柱,且维持一段时间不变,表明装置气密性良好。
(2)液差法①若是有分液漏斗的装置:用止水夹夹紧导气管的橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞向××中加水,一段时间后,漏斗中的水不再滴下,则装置气密性良好。
②启普发生器型(简易)的装置:关闭导气管的旋塞(或用弹簧夹夹住橡皮管),往长颈漏斗中加适量水,若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好。
高考化学实验大题总结
高考化学实验大题总结高考化学实验大题总结高考化学实验大题是高考化学考试中的重要组成部分，对考生的实验技能和实验思维能力有着较高的要求。
通过有针对性的实验训练，可以帮助考生提高化学实验的操作能力、观察判断能力以及解决实际问题的能力。
在这篇总结中，我将从实验内容、实验操作技巧和实验思维能力三个方面进行梳理和总结。
一、实验内容高考化学实验大题的实验内容主要涵盖了化学的基础知识和基本实验操作。
实验题型包括合成实验、分析实验、鉴别实验和计算实验等。
考生需要掌握实验室常用仪器的使用方法、实验物质的性质和相应实验步骤。
1. 合成实验：要求考生根据实验要求，按照一定的步骤和条件合成指定的物质。
合成实验要求考生掌握溶液配制的方法及溶剂选择、溶液稀释的计算方法和溶液浓度的调整。
2. 分析实验：要求考生根据实验结果或给定条件，对物质进行定性或定量分析。
分析实验要求考生掌握常用分析试剂的使用方法、滴定操作技巧和指示剂的选择。
3. 鉴别实验：要求考生通过实验现象对某种物质进行鉴别。
鉴别实验要求考生对物质的特性有较深入的了解，掌握鉴别实验的关键步骤和特征反应。
4. 计算实验：要求考生根据实验数据进行计算，并给出相应的结果。
计算实验要求考生熟练掌握化学计算的方法和公式，善于分析问题和解决实际问题。
二、实验操作技巧高考化学实验大题需要考生具备一定的实验操作技巧，包括量取药品、配制溶液、使用滴定管、操作装置等。
以下是一些常用的实验操作技巧：1. 准确称量：准确称量是进行化学实验的基础操作，要求考生使用电子天平或天平称量药品，避免称量误差。
2. 快速配制溶液：考生需要掌握快速而准确地配制溶液的方法，包括溶质的称量、溶液的稀释和溶液的搅拌等。
3. 使用滴定管：考生需要熟练掌握滴定管的使用方法，包括清洗滴定管、装填滴定管、调节滴定速度和读数等。
4. 操作装置：考生需要熟悉实验室的常用装置，如酒精灯、分液漏斗、烧杯等，并根据实验要求正确使用这些装置。
高考化学实验题最全面题型分类
综合实验题一、仪器的使用1.以下实验操作或装置 ( 略去部分夹持仪器 ) 正确的选项是 ()2．以下实验中，所使用的装置 ( 夹持装置略 ) 、试剂和操作方法都正确的选项是（）3．以下有关实验的选项正确的选项是（）A.配制 L B．除掉 CO中的C．苯萃取碘D．记录滴NaOH溶液CO水中的 I2分出水层定终点读数为2后的操作4．以下实验操作正确的选项是（）A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液点在水润湿的pH 试纸上，测定该溶液的 pHB．中和滴准时，滴定管用所盛装的反响液润洗2～3 次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D ．用装置乙加热3分解 NaHCO固体5．以下有关实验操作的表达错误的选项是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴能够接触试管内壁C．滴定靠近终点时，滴定管的尖嘴能够接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒能够接触容量瓶内壁6．以下表达不正确的是（）．．．A．钾、钠、镁等开朗金属着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B．研究温度对硫代硫酸钠与硫酸反响速率的影响时，若先将两种溶液混淆并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反响速率偏高C．蒸馏完成后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为正确配制必定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至靠近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．进行化学实验时应加强安全意识。
以下做法正确的选项是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立刻用稀氢氧化钠溶液冲刷D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混淆液中加入碎瓷片8．以下实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取固体先在托盘上各放一张滤纸，而后在右盘上添加 2g 砝码，左盘上增添NaOH固体B配制 FeCl3溶液将 FeCl3固体溶解于适当蒸馏水C查验溶液中能否含有取少量试液于试管中，加入 NaOH溶液并加NH4+热，用润湿的红色石蕊试纸查验产生的气体D考证铁的吸氧腐化将铁钉放入试管中，用盐酸淹没9．以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，一定先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验偏差D．用容量瓶配溶液时，若加水超出刻度线，立刻用滴管吸出剩余液体二、物质的查验、分别和提纯1.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计除掉 NaHCO3固体中的A将固体加热至恒重Na2 CO3蒸发 Al 与稀盐酸反响后B制备无水 AlCl 3的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、C重结晶提纯苯甲酸结晶分别加新制氯水后，用D鉴识 NaBr 和 KI 溶液CCl4萃取2.以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计除掉 NaHCO3固体中的A将固体加热至恒重Na2 CO3蒸发 Al 与稀盐酸反响后B制备无水 AlCl 3的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、C重结晶提纯苯甲酸结晶分别加新制氯水后，用D鉴识 NaBr 和 KI 溶液CCl4萃取3．以下实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B．用向上排空气法采集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将 Cl 2与 HCl 混淆气体经过饱和食盐水可获取纯净的Cl 24．海水开发利用的部分过程以下图。
2023高考化学真题分类汇编—化学实验
2023高考化学真题分类汇编—化学实验（真题部分）一、实验基础知识66．（2023山东4）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火67．（2023河北1）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。
”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A．溶解B．蒸发C．过滤D．蒸馏68．（2023全国甲9）实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧69．（2023江苏3）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是．除去Cl2中的HCl70．（2023广东4）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。
在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。
其中，难以达到预期目的的是A．图1：喷泉实验B．图2：干燥NH3C．图3：收集NH3D．图4：制备NH371．（2023重庆5）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是72．（2023湖南3）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥73．（2023海南11不定项）下列实验操作不能达到实验的是74．（2023北京8）完成下述实验，装置或试剂不正确的是A ．实验室制Cl 2B ．实验室收集C 2H 4C ．验证NH 3易溶于水且溶液呈碱性D ．除去CO 2中混有的少量HCl75．（2023全国乙9）下列装置可以用于相应实验的是 制备CO 2分离乙醇和乙酸验证SO 2酸性测量O 2体积76．（2023.6浙江5）下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移77．（2023广东）按图装置进行实验。
高中化学实验题常见题型及解答
高中化学实验题常见题型及解答
高中化学实验题常见题型主要包括以下几类:
1. 装置安装题：此类题主要考察考生对实验装置的熟悉程度，要求考生能够根据实验需要，选择合适的装置，并注意各种装置的注意事项。
解答此类题时，考生需要熟悉各类装置的功能和特点，并且在操作时需要注意安全。
2. 实验操作题：此类题主要考察考生对实验操作的掌握程度，要求考生能够准确操作实验仪器，掌握实验技巧和注意事项。
解答此类题时，考生需要熟悉实验操作的基本原理和步骤，并且需要注意实验的安全和效果。
3. 实验分析题：此类题主要考察考生对实验结果的分析能力，要求考生能够根据实验结果，分析实验原理和实验方法，并提出改进措施。
解答此类题时，考生需要熟悉实验原理和实验方法，并且需要具备较强的分析能力和创新能力。
4. 实验设计题：此类题主要考察考生的实验设计和创新能力，要求考生能够根据实验需要，设计合理的实验方案，并注意实验的可行性和安全性。
解答此类题时，考生需要具备一定的化学知识和创新能力，并且需要在实验设计中考虑实验效果和成本等因素。
在解答实验题时，考生需要注重细节，注意审题，并结合实验原理和实验方法进行思考和分析。
同时，考生还需要具备较强的实验安全和环保意识，避免实验事故的发生。
专题10化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强弱
MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备[Cu(NH3)4]SO4溶液
CuSO4溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体
化学实验一直都是高考考查的重点，分值高、难度从易到难，均会涉及，对教材实验的考查是近几年高考常见的命题形式，主要涉及实验操作、仪器的使用方法、实验方案的合理性等，因此教材中的基础实验要重点掌握。2．化学实验的设计与评价一直是高考选择题的热门题型，从实质上来说更多地是考查常见物质的性质与转化以及氧化还原反应、化学反应原理等知识。微型实验探究也是常考命题形式，综合性稍强，能很好地考查考生对基础知识的掌握情况。另外，前些年热衷考查的气体制备实验（仪器、药品选用）沉默了两三年后，也许还会改头换面，以一种新颖的方式到来。
饱和FeCl3溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
【答案】A
【解析】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A项不能实现实验目的；
B．在一支试管中依次加入一定量的乙醇、浓硫酸、乙酸，并且放入几粒碎瓷片，另一支试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，如图 连接好装置，用酒精灯小心加热，乙酸与乙醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在饱和碳酸钠溶液液面上收集乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，B项能实现实验目的；
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结介绍在高考化学考试中，实验题是占据一定比重的题型之一。
实验题不仅考察学生对化学实验知识和操作方法的掌握，更重要的是考察学生解决问题的能力和创新思维。
本文将从高考化学实验题的常见类型、解题思路和注意事项等方面进行总结，以帮助学生在考试中更好地应对实验题。
一、常见实验题类型高考化学实验题的类型较为固定，主要包括物质识别、反应类型和化学计算等几个方面。
1. 物质识别物质识别是指通过一系列化学实验，确定未知物质的化学性质或结构。
常见的物质识别实验题有： - 酸碱中和反应 - 化学灭菌装置 - 颜色变化实验2. 反应类型反应类型是指通过观察和分析反应过程和产物，确定反应类型以及反应机理。
常见的反应类型实验题有： - 化学发光反应 - 化学发声反应 - 离子反应3. 化学计算化学计算是指通过实验数据和化学方程式，进行实验数据的计算和分析，解决化学实验问题。
常见的化学计算实验题有： - 气体收集与分析 - 溶液配制和稀释计算 - 反应速率计算二、解题思路在解答高考化学实验题时，需要根据实验现象和已有的化学知识，结合实验题目给出的信息，合理推断和解答问题。
1. 认真读题首先需要仔细阅读实验题目，理解题目的要求和实验操作步骤等信息。
2. 初步分析根据题目所给的实验现象、数据和已有化学知识，进行初步分析。
例如，可以通过解析实验结果的颜色变化、产生的气体以及析出的沉淀等信息，推断反应类型和物质识别。
3. 确定解题路径根据初步分析，结合题目给出的信息，确定解题的路径。
可以通过列写反应方程、红外光谱分析、质谱分析等方法，进一步确定物质的化学性质或结构。
4. 解题过程和计算按照确定的解题路径，进行实验数据的计算和分析过程。
例如，可以通过酸碱滴定方法确定未知溶液的浓度，通过气体体积收集实验，计算气体摩尔体积等。
5. 结论和回答问题根据解题过程和计算结果，给出最终结论和回答问题。
要注意说明解题过程和思路，并给出合理解释。
高考化学实验题型归纳.ppt
3.实验方案设计的判断题型设计
例3.下列相关实验不能达到预期目的的是( C )
相关实验
预期目的
A .
相同温度下，等质量的大理石块、大理石
粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
B .
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支
试管（密封）分别浸入冷水和热水中
C .
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入
新制的氢氧化铜并加热
D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液， 向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究接触面积对化学 反应速率的影响
探究温度对化学平衡 的影响
探究蔗糖水解产物具 有还原性
探究FeCl3溶液对H2O2 分解速率的影响
变式1：下列实验设计能够成功的是 B
实验目的
A
检验亚硫酸钠 试样是否变质
B
检验某卤代烃 是否是氯代烃
第13讲 化学实验题型归纳
一、常见的选择题型
1.以实验装置体现实验原理的题型设计
例1.（2010广东理综卷22）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测
正确的是
CD
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝 色晶体
比水大 （9）测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃 棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 （10）电子天平操作方便、读数稳定、准确度高，不同型号的电 子天平具有相同的精确度 （11）抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组 成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压 强降低，使过滤的速度加快。
高考化学实验题类型
高考化学实验题类型高考化学的实验题是重中之重，五种类型要谨记。
下面就是店铺高考化学实验题类型，希望对你的考试有所帮助。
高考化学实验题类型：物质制备实验题这类题型一般包括：原料制备和净化过程—物质制备过程—净化除杂过程—物质收集过程—尾气处理过程等五部分。
在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如，氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用铵盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。
物质制备过程中，主要考查包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。
例如，氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合;在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如，在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有HCl和H2O，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。
例如，AlCl3的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。
例如，氯气的处理采用碱液来反应除去;氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
高考化学实验题类型：实验推断题求解题的途径。
主要考查两个方面的知识。
酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定;多种混合气体，如氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和氮气等混合气体成分的确定等。
例5 有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成。
为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。
实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
高考化学-实验题-最全面-题型分类
综合实验题一、仪器的使用1．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()２．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（) 3．下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0．１0mｏl/L NaOH溶液B.除去ＣＯ中的CO2C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作Ｄ．记录滴定终点读数为12.2０ｍＬ4.下列实验操作正确的是（）Ａ.用玻璃棒蘸取ＣH３CＯＯH溶液点在水湿润的ｐＨ试纸上,测定该溶液的pＨＢ.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相Ｄ.用装置乙加热分解ＮaHCＯ3固体５.下列有关实验操作的叙述错误的是( ）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁Ｂ.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6.下列叙述不正确．．．的是()A．钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火Ｂ.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置Ｄ．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线７.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上Ｃ.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片８．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（)实验目的实验操作A 称取2．0gNaＯH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2ｇ砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制ＦeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NＨ4+取少量试液于试管中,加入NａOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体Ｄ验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A 除去NａHCO3固体中的Na２CＯ３将固体加热至恒重B 制备无水ＡlＣl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液Ｃ重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别ＮaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl４萃取２. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计Ａ除去NaＨCO３固体中的Ｎa2CO３将固体加热至恒重B 制备无水AlCl３蒸发Ａl与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别ＮaBr和ＫＩ溶液分别加新制氯水后,用CＣl4萃取3.下列实验操作能达到实验目的的是( ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与ＨCｌ混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．海水开发利用的部分过程如图所示。
高考化学实验专题三：常考的实验题型
方法二：利用其氧化性实验检验Fe3+ 2Fe3++H2S=S↓+2Fe2+（溶液变浑浊）
【主要思路】Fe3+与某些还原性物质反应，产生明显的实验现象。
【实验原理】Fe3+与能氧化I-，生成I2；Fe3+与能氧化S2-，生成硫单质等。 【操作、现象和结论】
①取未知溶液于一支干净的试管中（如果是固体则取未知样品于一只干净试管中配成
①加热易暴沸液体时为防止液体暴沸；
②防止液体难以滴下；
③ 准确把握加热的温度；
固液不加热
控制反应 逐滴加入液体
有
控制反应
孔 塑
固液分离
固 体
料 板
可用于制备H2、CO2、NH3、H2S、O2、NO、NO2等
启普产生器使用范围： ①块状固体与液体不加热 ②生成气体在水中的溶解度不大且不跟水反应 ③反应不能太剧烈
NaHS溶液 向上排空气法
排水法
向上排空气法
二、常见气体的制备装置
1.装置的选择： 由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定 2.加热操作要求 ①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯 加热，以防止爆炸 ②制备一些易与空气中的成分产生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应 先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却
固固加热 可用于制备O2、NH3、CH4
要点及注意事项： （1）试管口应略_向__下__倾__斜___
（2）试管夹夹在试管的_中__上__部__
（3）导管_不__宜___伸__入__试__管__过__长___，否则会妨 碍气体的导出。
（4）粉末状固体应在试管口处 _放__一__团__棉__花__，以免粉末随气流
高考化学实验题归纳汇总
高考化学实验题归纳汇总在高考化学中，实验题占有相当的比例，是考生必须掌握的重点。
本文将对高考化学实验题进行归纳汇总，帮助考生更好地备考。
实验内容分类高考化学实验题的实验内容可以被分类为以下几种：1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验常常被列为高考化学实验题的考点，考生需要掌握准确测量溶液浓度、酸碱滴定滴定剂的选择、指示剂的调配和判断滴定终点等技能。
2. 沉淀生成实验沉淀生成实验包括产生各种沉淀，进一步化学反应，统计生成物质的量等。
在考试中，要求考生准确认识各种离子的沉淀规律，并掌握沉淀生成实验中化学反应的原理。
3. 电化学实验电化学实验主要考察电解质处理、将电化学方程式应用于各种场合和各种电极反应等知识点。
4. 热化学实验热化学实验主要考察常压下的温度变化等实验现象，以及根据化学反应热和位置能来计算以及判断数据的应用能力。
5. 单质实验单质实验主要考察对化合物性质的理解和实验技能的掌握。
考生需要在实验中通过自己操作来判断有关物质的物理化学性质和变化规律。
6. 定量分析实验定量分析实验考生需要掌握精密计量和操作技巧，识别化学物质，精确测量物质含量，并完成计算等细节。
实验题归纳汇总题目名称：硅酸盐二元酸盐的制备及其性质的研究实验目的：制备硅酸盐二元酸盐，并研究其物理性质、化学性质及结构式。
实验步骤：首先，将硅酸钠和氯化钡分别溶解在水中；然后通过反应得到析出的硅酸盐二元酸盐。
最后，对合成产物进行化学性质的测试以及结构式的确定。
实验原理：硅酸盐二元酸盐通过单盐溶解和沉淀反应得以制备。
硅酸盐二元酸盐往往具有不同的物理化学性质和化学性质，并且可以应用于各种不同的领域。
题目名称：酸碱中和滴定定量法实验目的：调配好标准试液，掌握调配和核定标准溶液的技能；然后使用标准溶液进行酸碱滴定实验，计算出被测液体的酸度或碱度。
实验步骤：首先，通过配制标准溶液以及核定标准溶液的浓度；然后添加指示剂并进行酸碱滴定实验；最后通过计算等方法完成酸碱浓度的计算。
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综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()2．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）3．下列有关实验的选项正确的是（）A.配制0.10mol/L NaOH 溶液B．除去CO中的CO2 C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL4．下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体5．下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6．下列叙述不正确．．．的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取2. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取3．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH溶液浓H2SO4、洗气B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧7．下述实验操作不能达到实验目的的是()编号实验目的实验操作及现象A 验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色B 验证Fe2＋的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C 检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去8．运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A．用①分离氯化铵和单质碘B．用②除去淀粉胶体中的氯化钠C．用③加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜D．用④装置除去SO2中的HCl9．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反应为消去反应⑤苯与液溴反应CCl4用AgNO3溶液证明该反应为取代反应A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤10．如图试验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H6，选④D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤11．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液12．下列所示装置正确且能完成相关实验的是A. 用甲所示装且制取Fe(OH)2B. 用乙所示装置制取SO2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B. 用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 14．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3B. 用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒C. 用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D. 用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯15．实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙氧化溴离子C. 用装置丙分离出溴的CCl4溶液D. 用装置丁获得单质溴三、气体的制备1．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2D．图4：验证乙炔的还原性2．利用下列实验装置能完成相应实验的是3．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理7．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性四、定量分析实验1．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填字母)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是____________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为____mol·L－1；b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。
[已知：K sp(CaCO3)＝2.8×10－9、K sp(MnCO3)＝2.3×10－11]④进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________转移到________中。