高考化学高频考点穿透卷 含解析 (8)

考前必练（八）

1．化学与环境生活、社会发展息息相关.下列叙述不正确的是（）

A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放

B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶

D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是

A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子

B．在标准状况下,2.24L氖气含有N A个电子

C．常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键

D．若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子

【答案】B

【解析】A项,HCl是强电解质,溶于水完全电离,错误；B项,1个氖原子中含有10电子,在标准状况下,2.24L氖气是0.1mol,含有N A个电子,正确；C项,C2H518OH摩尔质量为48g/mol,1个C2H518OH分子中含有8个共价键,24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键,C错误；D项,2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子,则生成3.2g硫,反应过程中转移0.4/3N A个电子,D错误.

【题型】选择题

【难度】一般

3. 2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下：（-CHO,

一种官能团,其名称为醛基）,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有

A.4种

B.6种

C.7种

D.9种

【答案】C

【解析】两个醛基位于苯环间位,F原子与两个醛基相邻有2种,Cl原子与两个醛基相邻有2种,F原子与两个

醛基相间有1种,Cl原子与两个醛基相间有1种,F原子与Cl原子相间有1种,共7种,选C.

【题型】选择题

【难度】一般

4.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和

的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱.甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2 ,它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略）,下列叙述正确的是

A.C、D两元素形成化合物属共价化合物

B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

C.C、D的简单离子均能促进水的电离

D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】C

【题型】选择题

【难度】一般

5. 下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A 检验某溶液中是否含有SO42-时,向溶液中滴加用盐酸酸

化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

B 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取

浓氨水,然后靠近管道

有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏

C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加酸性

KMnO4溶液,溶液变为无色

该溶液中一定含有Fe2+

D 向2mL0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1mol•L-1NaCl

溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol•L-1Na2S溶液,有

该现象说明相同温度下K sp (Ag2S)

黑色沉淀生成

【答案】B

【题型】选择题

【难度】一般

6.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极).该装置工

作时,下列说法不正确的是

A.电以丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B.电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D.导线中流过2 mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区

【答案】C

【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池,右边的是电解池.通氧气的甲电极极是燃料电池的正极,与此电极相连的丁是电解池的阳极,则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根,丙电极为阴极,溶液中的氢离子被还原为H2,所以X为H2.

A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-,是正确的；

B. 电极乙上发生的反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,氢氧根离子浓度减小,所以附近溶液的pH减小,B正确；

C. 丙电极上发生2H2O+2e-=H2+2OH-,甲电极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-,根据溶液流向可判断KOH溶液的质量分数：c%＞b%＞a%,所以C不正确；

D. 导线中流过2 mol电子时,理论上有2molK+移入阴极区,内电路是由离子定向移动导电的,K+带正电向阴极移动,所以D正确.

【题型】选择题

【难度】一般

7.25℃时,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

D．由A点数据可知,H2FeO4的第一步电离平衡常数K a1=4.15×l0-4

【答案】D

【解析】A. HFeO4-在水中既能电离又能水解,其电离使溶液显酸性,其水解使溶液显碱性,由图像可知,物质的量分数最大时pH约为5,所以电离程度大于水解程度,A不正确；B. B点pH约为3,溶液显酸性,溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的,而C点的pH约为7,是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的,酸的电离对水的电离有抑制作用,酸性越强,抑制作用越大,而酸根水解会促进水的电离,溶液的pH越大,则对水的电离的促进作用就越大,所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：B < C,所以B不正确；C. B点溶液加适里水稀释,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,C不正确；D. 由A点数据可知,A点对应的溶液中pH=4,HF e O4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%,所以两者的物质的量之比为80.6:19.4 = 4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1= c（H+）c（HfeO4-）/c（H2FeO4 = 4.15×l0-4,D 正确.

【题型】选择题

【难度】一般

8．在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾（FeSO4·7H2O）,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色.完成下列各题: