重金属氧化物

1、Fe2O3、Fe(OH)3、CuO、Cu (OH)

2、ZnO、Zn(OH)2不溶解于水。

2、Al2O3常温下不溶于水；Al(OH)3难溶于水，易形成胶体溶液，不稳定，易受热分解氧化铝Al2O3。

3、镉：

CdO，可致癌，不溶于水，可溶于酸，生成Cd[H2O]62+；也可溶于碱，生成[Cd(OH)4]2−。

Cd(OH)2，溶于稀酸、氢氧化铵和氯化铵溶液，微溶于氢氧化钠溶液，几乎不溶于水。

4、汞

HgO，红色氧化汞（剧毒），不溶于水，剧毒。

Hg(OH)2只存在于溶液中，以汞离子和氢氧根离子的形式存在，氢氧化汞的溶解度不是很大，在碱性溶液中溶解度更小，以橙色沉淀的形式析出，Hg(OH)2沉淀不稳定，析出沉淀后立刻分解成溶解度更低的HgO，故至今未曾制得氢氧化汞固体。

5、铅

PbO不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液。不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液。

Pb(OH)2，微溶于水。溶于硝酸和醋酸。易溶于强碱溶液，生成亚铅酸盐M2[Pb(OH)4]。

PbO2氧化铅，不溶于水、醇，溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。见光分解为四氧化三铅和氧。受高热分解放出氧气，首先成为三氧化二铅，而后成为四氧化三铅，更高的温度下为PbO。

氧化铅（IV）的水合物的为铅酸。有正铅酸Pb(OH)4，六羟基铅酸H2[Pb(OH)6]、偏铅酸H2PbO3。通常以铅酸盐的形式存在。

6、砷

As2O3，微溶于水，溶于酸、碱。三氧化二砷溶于水制得亚砷酸H3AsO3或As(OH)3，只能存在于水溶液中，还没有分离出纯酸。中性环境水体一般为亚砷酸H3AsO3为主。

As2O5，在315℃以上时分解为氧气及三氧化二砷，在水中溶解形成砷酸H3AsO4，

毒性虽不及亚砷酸，但仍较高。在中性和弱碱性富氧环境则以H2AsO4-、HAsO42-为主。

7、铬

Cr2O3溶于加热的溴酸钾溶液，微溶于酸类和碱类，几乎不溶于水、乙醇和丙酮。

Cr(OH)3不溶于水，溶于酸和强碱溶液。

水体中铬的形态主要为Cr3+、CrO2-、CrO4-、Cr2O7-，六价铬在酸/碱性溶液较为稳定并以溶解（铬酸根离子）的状态存在，将三价铬氧化为六价铬不利于铬的去除。

CrO3，溶于水。

8、镍

NiO，不溶于水、碱液，为碱性氧化物，溶于酸和氨水。

Ni (OH)2，不溶于水。

9、铍

BeO氧化铍，剧毒，不溶于水。

水体中溶解态Be(OH)+、Be3(OH)33+，不溶态BeO、Be(OH)2。pH＞7.8，主要以不溶Be(OH)2的形态存在。

10、钡

BaO，微溶于冷水，溶于热水、酸、乙醇。

Ba(OH)2，溶于水，若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。

11、银

Ag2O，微溶于水。高温分解为银和氧气。氧化银较氢氧化银难溶，但在溶液中仍以氢氧根离子和银离子形式存在。

氢氧化银，低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，室温下，AgOH遇水分解，在水溶液中完全解离出OH-。

结论：

（1）除碱金属元素、某些碱土金属元素可以和水反应外，大多金属氧化物都不溶于水，不与水直接反应。

（2）碱性氧化物（一定是金属氧化物），其对应的水化物是碱。并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。大部分碱都不溶于水，溶于水的碱有：氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶，视为溶于水）。

（3）两性氧化物：两性金属难溶于水，主要有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO、Au2O3等。两性金属氢氧化物都难溶于水。

（4）酸性氧化物

一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物，酸性氧化物与水反应生成相应的酸（除了SiO2，它不与水反应），如五氧化二磷P2O5【也就是磷酸的酸酐】、七氧化二锰Mn2O7【也就是高锰酸的酸酐】、三氧化铬CrO3【也就是铬酸的酸酐】。大多数的酸性氧化物都可溶于水。故将铬、砷、锰氧化为最高价，其将会以酸根的形式存在。