选修5《认识有机化合物》单元检测试题

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共54分）1、下列物质不属于有机物的是（ ）A 尿素CO(ＮH ２)2 B. 醋酸（CH 3COOH ） C. 乙炔（C 2H 2） D. 碳化硅（SiC ） 2、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A. C 3H 7ClB. C 3H 8C. CH 2Cl 2D. CH 4O 3、某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种4、A 、B 两种烃，它们的碳的质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是（ ）A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 的化学性质相似D ．A 和B 最简式一定相同5、在某温度下，将10g 乙炔，20g 苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）依次溶于30g 苯中，所得混合溶液中，碳元素的质量分数是（ ）A ．％B ．%C ．%D ．%6、盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C 、H 原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是 A ．盆烯是乙烯的一种同系物B ．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C ．盆烯是苯的一种同分异构体D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应7、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品8、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃……，转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I ，则烷烃中碳原子与键数关系的通式为C n I 3n+1，烯烃<视双键为两个单键>，环烷烃中碳原子与键数关系的通式均为C n I 3n ，则苯的同系物中碳原子与键数的关系通式为（苯环上视为三个双键）I 3n-1 -2 CI 3n-3 I 3n-4 9、已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为B.4 10、下列说法正确的是丁烯不存在顺反异构体CH 3－CH 2－－CH －CH 3CH 3CH3C 2H 5B.乙醛的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比是1∶3C.化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质一定是碱D.分子式为C6H6的物质一定是苯11、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．丁二烯12.已知化合物A的结构简式为A苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（）+m=6 =m =m +m=813、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A．C6n+4H2n+6B．C n H2n-6C．C4n+6H2n+6D．C2n+4H6n+614、在通常状况下37.0 g由气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗mol O2，此混合物可能组合的方式最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种C n H2n+2 + (3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2O烷烃燃烧通式14n+2 （3n+1）/237 g(14n+2)×=37×(3n+1)/2解得n=所以两种混合烷烃的碳原子数，一个大于一个小于因为当C的个数小于4时，烷烃为气态，所以只能是1.甲烷、丙烷2.甲烷、丁烷3.乙烷、丙烷4乙烷、丁烷如果考虑新戊烷，那还有两种5.甲烷、新戊烷6.乙烷、新戊烷答案：D15、已知化合物B 3N 3H 6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为则硼氮苯的二氯取代物（B 3N 3H 4Cl 2）的同分异构体的数目为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．516、2001年9月1日将执行的国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH 2CH 2CH 2OH ）含量不得超过1 ppm 。

相对分子质量为的氯丙醇（不含结构）共有（ ）种 种 种 种17、分子中的各种基团排列分别为C 4H 9COOC 4H 9的同分异构体的种数为（ ） .6 C18、某烃的结构简式为CH 3―CH 2―CH ＝C(C 2H 5)―C≡CH 分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a ，在同一直线上的碳原子数量最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c 分别为、3、5 、3、6 C.2、5、4 、6、40B 11B 12A 13A 14D 15C 16B 17D 18B题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 101112131415161718答案19、(8分)A 、B 、C 、D 、E 为五种气态烃，其中A 、B 、C 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；1 mol C 能与2 mol Br 2完全加成，生成物分子中每个碳原子上有一个溴原子；A 与C 具有相同的通式；A 与H 2加成可得B ，B 与相同条件下N 2的密度相同。

D 是最简单的有机物，E 是D 的同系物，完全燃烧相同物质的量的B 、E 生成CO 2的量相同。

(1)试确定A 、B 、C 、D 、E 的结构简式：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。

(2)等质量的A 、B 、C 、D 、E 完全燃烧，耗氧量最多的是__________ (填字母序号，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。

HH H H HN B NB N B HHH H H(3)等物质的量的A、B、C、D、E完全燃烧，耗氧量最多的是__________ (填字母序号，下同)，生成水最少的是__________。

20、(10分) 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。

这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。

回答下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是_____________________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用为______________________________________________________。

(3)D装置中MnO2的作用为______________________________________________________。

(4)E中CuO的作用为________________________________________________________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________。

21、（8分）碳正离子［例如，CH+3，C2H+5，(CH3)3C+等］是有机物反应中重要的中间体。

欧拉因在此研究领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖，碳正离子CH+3可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH+5失去H2可得CH+3。

(1)CH+3是反应活性很强的正离子，是缺电子的其电子式是。

(2)CH+3中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是(填角度)。

(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。

(4)(CH3)3C+去掉H后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。

22、（8分）Ⅰ、自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。

合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第1种物质的分子式为 。

（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。

假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。

Ⅱ、已知C —C 的烃，该分子中最多有_____________个碳原子处于同一直线上，至少有_____________个碳原子处于同一平面上。

23、（12分）乙烯与乙烷混合气体共a mol ，与b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO 和CO 2的混合气体和45 g 水。

试求： (1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C 2H 4):n(C 2H 6)= ； (2) 当a=1时，且反应后CO 和CO 2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO 和CO 2的物质的量之比n(CO):n(CO 2)= 。

(3) a 的取值范围是___________________；b 的取值范围是____________________。

解析：(1)当a ＝1时，即C 2H 4和C 2H 6的总物质的量为1mol ，此时，设C 2H 4和C 2H 6的物质的量分别为x 和y ，则由氢原子个数守恒，可建立如下关系：⎪⎩⎪⎨⎧⨯⋅1mol y x 2mol g 1845g 6y x 41＝＋＝＋－ 解得：x ＝ y ＝ 即：11mol 5.0mol 5.0y x ＝＝ (2)当a ＝1时，由碳原子个数守恒，则生成的CO 和CO 2的物质的量之和为2mol ，由于CO 和CO 2的物质的量之和为反应前O 2的32，则b ＝3 设CO 、CO 2的物质的量分别为a 、b ，则：⎪⎩⎪⎨⎧⋅⨯2mol b a )(mol g 1845g 23mol 2b a 1＝＋氧原子个数守恒－＝＋－ 解得a ＝ b ＝ 即：31mol 5.1mol 5.0)CO ()CO (2＝＝n n(3) 删去CH 3 CH 3选择题1D 2A 3D 4D 5C 6A 7C 8C 9B 10B 11B 12A 13A 14D 15C 16B 17D 18B19(1)CH≡CH CH2==CH2CH2==CH—CH==CH2CH4CH3CH3(2)D A (3)C A解析：实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。

因此生成O2后必须除杂(主要是除H2O)。

然后与样品完全反应……。

(5)m(CO2)＝g⇒n(CO2)＝mol⇒m(C)＝g；m(H2O)＝g⇒n(H2O)＝mol⇒m(H)＝g⇒m(O)＝g⇒n(O)＝mol。