2021届高三8月内部特供模拟卷 化学(四)答题卡
2021年高考模拟卷(四)化学含答案
2021年高考模拟卷（四）化学含答案可能用到的相对原子质量H:1 O:16 N:14 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖。
下列有关铝原子（）的说法正确的是A．质子数为27 B．中子数为27 C．质量数为13 D．原子序数为13 2．控制温室效应，提倡低碳生活。
下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气3．硫酸铵是一种化肥。
硫酸铵属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4．某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液。
区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤5．下列物质在空气中不．能被酒精灯点燃的是A．钠块B．镁条C．铝箔D．硫粉6．下列气体只能用排水集气法收集的是A．NO B．CO2C．SO2D．NH37．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ba2+C．Fe3+D．SO42ˉ8．下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOH C．CaCl2D．C6H69．下列化学用语正确的是A．乙烯分子的电子式B．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式(C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ10．对下列物质用途的描述不．符合事实的是A．氯水可以漂白杀菌B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂D．Fe2O3可用作外墙涂料11．实验是化学研究的基础。
对下列实验现象的描述错误．．的是A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊B．实验②试管中出现砖红色沉淀C．实验③品红溶液褪色D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升12．下列实验操作合理的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠C．用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰13．下列提纯物质方法正确的是A. 用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B. 用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2021-2022年高三下学期第四次模拟考试化学试题 含答案
2021-2022年高三下学期第四次模拟考试化学试题含答案7．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A．2 B．3 C．4 D．58．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的A．①③ B．②④ C．①② D．①③④9．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④10．下列离子方程式书写不．正确的是A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O11．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应12．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)13．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
2021年高考化学四模试卷(实验班,含解析)
2021年高考化学四模试卷（实验班，含解析）一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br23．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B．如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行图中tD．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．11．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．（1）写出编号仪器的名称：①②．（2）浓硫酸的作用是．（3）本实验需要加热的装置为（填字母编号）．（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D ．（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为个．Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．（1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）．a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去．xx年江西省宜春市万载二中实验班高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1．下列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【考点】元素周期律的作用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族自上而下元素的非金属性减弱，非金属性越强则氢化物越稳定；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小；最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；D．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；B．因电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，微粒的半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大，微粒的半径：Cl﹣＞Na+，所以微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH，故C错误；D．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；故选：C．【点评】本题主要考查了学生元素周期律、电解质的电离程度、分散系粒子直径大小的比较，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化．【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，所以I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B 错误；C、在反应③中生成1 mol Cl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C．图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D．图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡图像．【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动；使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响．【解答】解：A．正反应方向气体的物质的量减小，压强增大，平衡想正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；B．正反应为放热反应，升温反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率减小，故B正确；C．使用催化剂，加快化学反应速率，对平衡不产生影响，故C错误；D．t0时，V正′＞V逆′，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡与图象，题目难度中等．要注意催化剂对化学平衡无影响．4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；硅和二氧化硅；煤的干馏和综合利用；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．根据煤的气化和液化的概念分析；C．蛋白质在加热条件下可发生变性；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置．【解答】解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质是化学变化，故B 错误；C．加热可使蛋白质变性而失去活性，故C正确；D．硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故D正确．故选B．【点评】本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、元素周期表、煤的气化液化等，难度不大，注意煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程．5．下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3．A．仅①③④⑤B．仅②③④ C．仅①③④ D．仅①②④⑤【考点】二氧化硫的污染及治理；电解质溶液的导电性；金属冶炼的一般原理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①依据二氧化氮和水反应的气体体积变化分析判断；②依据二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，易被氧化生成硫酸钙解答；③氢氧化钠能够与二氧化硅发生反应；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后水上升试管容积的三分之二，不能充满液体，故①错误；②向煤中加入适量石灰石，发生反应：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO4，可减少SO2对大气的污染，故②正确；③石英坩埚主要成分为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，故③错误；④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故④错误；⑤碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法用加入澄清石灰水的方法证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，故⑤错误；故选：A．【点评】本题考查元素及化合物的性质、电解原理，明确物质的性质是解题关键，注意电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，题目难度不大．6．下列金属可用铝热法制备的是（）①铁②镁③锰④钒⑤铬．A．①②④B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】用铝热法制备的金属要求是还原性小于Al且熔点较高，据此解答．【解答】解：铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，故选：C．【点评】本题考查了金属的冶炼，熟悉铝热反应的原理及所给金属的性质是解题关键，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，K sp值变大【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数；B、依据强弱电解质的概念回答即可；C、温度一定时，根据浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变．【解答】解：A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，K sp=C（Ag+）C（Cl﹣）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数，故A错误；B、氯化银为盐，故是强电解质，与溶解度无关，故B错误；C、温度一定时，浓度熵Q C=K sp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；D、K sp值只与温度有关，温度不变K sp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是难溶电解质的溶度积K sp的意义以及影响因素，难度不大，根据所学知识即可完成．8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D．电池放电过程中化学能转化成电能【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】酸性乙醇燃料电池总反应为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，负极乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH﹣12e﹣+3H2O═2CO2+12H+，正极氧气得电子生成H2O，电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，故A正确；B、根据C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 转移12e﹣，可得1mol CH3CH2OH被氧化转移12mole﹣，故B错误；C、该乙醇燃料电池用酸性电解质（H+）作溶剂，所以正极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，随着反应的进行，H+不断被消耗，溶液酸性减弱，故C正确；D、电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．二、解答题（共4小题，满分39分）9．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域．（1）已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6B 738 1451 7733 10540①根据上述数据分析，B在周期表中位于s 区，其最高价应为+2价；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了能量最低原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是镁原子3s轨道全充满，能量较低；（ 2 ）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为3：1 ．【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】（1）根据A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，它们都是短周期元素推知元素A和元素B，①根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，B为Mg元素在周期表中位于S区，其最高价应为+2价；②由基态外围电子排布式可知，3s能级未填满就填充3p能级，而3s能级能量比3p能级低；③同周期从左到右第一电离能增大，第IIA与IIIA反常；（2）①根据分子晶体的熔点与共价键的键能无关分析；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键．【解答】解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于ⅡA族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此A为Be元素，B为Mg元素，①Mg元素最后填充s电子3S2，为s区元素，最外层2个电子，显+2价，故答案为：s；+2价；②由B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，可知，3s能级未填满就填充3p能级，3s 能级能量比3p能级低，所以违背能量最低原理，故答案为：能量最低原理；③因为Mg的价电子排布式是3s2，3S轨道全充满，能量较低，而Al是3s23p1，所以第一电离能：Mg＞Al，故答案为：镁原子3S轨道全充满，能量较低；（2）①因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60，所以尽管C60中C﹣C键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义，故答案：不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则每个C形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个C原子最外层才满足8电子稳定结构，双键数应该是C原子数的一半，而双键中有1个σ键、1个π键，显然π键数目为30，一个C跟身边的3个C形成共价键，每条共价键只有一半属于这个C原子，所以σ键为+30=90，则C60分子中σ键与π键的数目之比为90：30=3：1，故答案为：3：1．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布规律、电离能、分子结构、σ键与π键等，题目难度中等，注意理解电离能与最外层电子数、元素化合价关系．10．某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O ；②装置乙的作用是使NO2转化为NO ；③步骤ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）．（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素具有还原性，根据离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO+H2O可知，Fe2+显示还原性；2（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，据此写出化学方程式；②装置乙装有的液体是水，使生成的二氧化氮发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；③乙的右侧装置中有残留的NO2；④根据I和III的实验现象分析；（4）实验I是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，据此分析．【解答】解：（1）亚铁离子与浓硝酸发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变为黄色，同时硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；。
2021年高三上学期第四次模拟考试化学试卷 含答案
2021年高三上学期第四次模拟考试化学试卷含答案考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班号、姓名和准考号填写在答题卡上，并用2B铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在各题目指定区的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H:1 He:4 C:l2 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 S：32第Ⅰ卷（选择题，共36分）一．单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求.选对的得2分，选错或不答的得0分）1．下列说法正确的是：（）A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强C．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源2．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（）A． Na+、Ba2+、OH-、Cl－、 B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－3、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A. 标准状况下，22.4L苯含有N A个苯分子B.0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6N AC.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气D. 4g氦气所含分子数为N A4．下列离子方程式正确的是（）A.铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO－3= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2OC．NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OD．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O5．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（）A．SO2漂白织物 B．用热的纯碱溶液清洗油污C．食醋清洗水垢 D．次氯酸消毒餐具6、元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
2021年高三第四次模拟考试(化学)word版
2021年高三第四次模拟考试（化学）word版可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16 Na：23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断不正确的是A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气C. Z与CH3OCH3互为同分异构体 D. W的结构简式为CH3COOC2H58.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如右图所示，下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C7H7 O3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.常温常压下，9g甲烷(14CH4)所含的中子数为5N AB.25°C时，pH= 13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0. 2N AC.标准状况下，密度为的某气体纯净物一个分子的质量为D.常温常压下，22.4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数为5N A10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：B.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：11.某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇一氧化钠，其中O2-可以在固体介质NAMCON中自由移动。
下列说法正确的是A.负极的电极反应式为：B.工作时电子由电极b通过传感器流向电极aC.工作时电极b作正极，02_由电极a流向电极bD.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越低12.为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。
2021高考化学全真模拟卷04含解析
学习资料2021高考化学全真模拟卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是A ．12月2日我国发射的“嫦娥三号"卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D ．只要符合限量，“食用色素"“碘元素”、“亚硝酸盐"可以作为某些食品的添加剂【答案】B【解析】A ．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，由于只含有C 元素，因此是一种新型无机非金属材料。
正确。
B ．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液均具有丁达尔效应,而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于溶液,不具有胶体的性质。
错误。
C ．“地沟油”是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯，在碱性条件下水解可以制作肥皂,经过酯交换反应可以制取生物柴油。
正确。
D ． “食用色素”“碘元素"、“亚硝酸盐”只要符合限量，可以增加物质的营养、或保质期，对人体有益。
因此作为某些食品的添加剂。
正确。
8．用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒,其中正确的是A ．中子数为10的氧原子:188OB ．NaOH 的电子式：C ．Na +的结构示意图:D ．H 2O 的比例模型：【答案】A【解析】A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数,中子数=质量数—质子数，A 项正确；B 。
+Na 和-OH 之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误；C 。
钠是11号元素，钠离子失去1个电子后核外只有10个电子,C 项错误;D 。
氢原子要比氧原子小，D 项错误；答案选A.9．下列说法不正确的是A ．在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是3CH COOH 和1825C H OHB ．总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D ．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使24Br /CCl 褪色【答案】C【解析】3A.CH COOH 和1825C H OH 发生酯化反应时，羧酸脱OH ,醇脱H ，水解反应为酯化反应的逆反应，所以在酸性条件下，18325CH CO OC H 的水解产物是3CH COOH 和1825C H OH ，故A 正确；B 。
2021-2022年高三化学下学期考前模拟试题(四)
2021年高三化学下学期考前模拟试题（四）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 1377．下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-< Y2+C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是A．将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B．将l mol Na2O2加入足量水中C．将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D．将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的描述错误的是A ．分子中含有四种官能团B ．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应C ．能发生加成反应、取代反应、水解反应D ．1 mol 该物质最多可与2 mol H 2发生加成反应12．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A ．1 L 1 mol ·L -1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为N A 。
2021年高三化学下学期第四次模拟试卷(含解析)
2021年高三化学下学期第四次模拟试卷（含解析）一、选择题（每小题3分，共51分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因．它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．下列与PM 2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体D． PM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C是同素异形体60⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAC． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5N A4．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A． K+ AlO2﹣Cl﹣ OH﹣ B． H+ NH4+Fe2+ NO3﹣C． Al3+ K+ Cl﹣AlO2﹣ D． H+ NH4+ CH3COO﹣ Cl﹣5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A． Na2CO3和HCl B． NaHCO3和Ba（OH）2C． NaAlO2和H2SO4 D． AgNO3和NH3•H2O6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．上述任意一种7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤8．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2﹣=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A BaSO4 BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤A． A B． B C． C D． D10．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH312．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A． 1.5mol•L﹣1 B． 0.5mol•L﹣1 C． 2mol•L﹣1 D． 1.2mol•L﹣113．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A． p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B． p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D． p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）14．某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原．如果还原2.4×10﹣3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A． +2 B． +1 C． 0 D．﹣115．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+→Cu+Cu2+（未配平）．NH4CuSO3与足量的10mol/LH2SO4溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（）①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色．A．反应中硫酸作氧化剂B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D． NH4CuSO3中铜元素全部被氧化16．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠17．分子式为C5H120且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（） A． 8种 B． 7种 C． 6种 D． 5种二、非选择题（49分）18．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右图中的曲线表示是（填序号）．（4）若向装有KAl（SO4）2溶液烧杯里缓缓滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全反应．则反应的离子方程式是．19．已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．（1）ClO2被S2﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣转化率与pH关系如图．pH≤2时ClO2与S2﹣反应的离子方程式：（2）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为处理100m3这种污水，至少需要ClO2 mol．20．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如图所示：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A ；步骤②生成沉淀I ．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是．21．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4﹣23 76 与TiCl4互溶TiCl4﹣25 136 遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是．装置E中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D 中的液态混合物，所采用操作的名称是．22．已知2RCH2CHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为．（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为．（3）C的可能结构简式：．（4）第③步的反应类型为；D所含官能团的名称为（5）同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体有种．a．分子中含有苯环b．核磁共振氢谱有四种峰．（6）第④步的反应类型为；写出生成E的反应方程式：．xx年湖南省永州市新田一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共51分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因．它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等．下列与PM 2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体D． PM 2.5含有的Pb、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析： PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，为常见的空气污染物，以此来解答．解答：解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A 正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关．多环芳烃进入人体的过程中，PM2.5小颗粒物扮演了“顺风车”的角色，故C正确；D．PM 2.5吸附的重金属氧化物对人体有害，As为非金属元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查空气污染，注意把握PM2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系．2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④考点：焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．解答：解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．点评：本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L CCl4所含的分子数目为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；B．氨气分子中含有3个氮氢共价键，0.1mol氨气中含有0.3mol共价键；C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，则1mol过氧化钠中含有3mol阴阳离子；D．标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．解答：解：A．1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2N A，故A错误；B．标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol共价键，含有共价键的数目为0.3N A，故B错误；C．1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3N A，故C正确；D．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确四氯化碳、水、乙醇、氟化氢等物质在标况下的状态不是气体．4．能在水溶液中大量共存的离子组是（）A． K+ AlO2﹣Cl﹣ OH﹣ B． H+ NH4+Fe2+ NO3﹣C． Al3+ K+ Cl﹣AlO2﹣ D． H+ NH4+ CH3COO﹣ Cl﹣考点：离子共存问题．分析： A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣离子之间不满足离子反应发生条件；B．硝酸根离子在大量氢离子存在条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；C．铝离子与偏铝酸根离子在发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；D．氢离子与醋酸根根离子反应生成弱电解质醋酸．解答：解：A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B．NO3﹣在大量H+离子存在条件下能够氧化Fe2+离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、CH3COO﹣之间反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．5．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A． Na2CO3和HCl B． NaHCO3和Ba（OH）2C． NaAlO2和H2SO4 D． AgNO3和NH3•H2O考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析： A．碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；B．碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应：NaHCO3+Ba（OH）2=H2O+BaCO3↓+NaOH；氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中，发生反应：2NaHCO3+Ba（OH）2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3；C．偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，而将稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；D．硝酸银溶液与氨水，前者滴入后者生成络离子，没有沉淀，后者滴入前者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解．解答：解：A．碳酸钠溶液滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始有气泡冒出，直到反应结束，但盐酸滴入碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故A不符合；B．碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中，发生反应：NaHCO3+Ba（OH）2=H2O+BaCO3↓+NaOH，有白色沉淀生成；氢氧化钡溶液滴入碳酸氢钠溶液中，发生反应：2NaHCO3+Ba（OH）2=2H2O+BaCO3↓+Na2CO3，有白色沉淀生成，现象相同，故B符合；C．偏铝酸钠滴入硫酸时发生反应为AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O，3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，开始没有明显现象，后有白色沉淀生成；而将稀硫酸滴入偏铝酸钠时发生反应为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，开始产生白色沉淀，后沉淀溶解，现象不同，故C不符合；D．硝酸银溶液与氨水，前者滴入后者生成络离子，没有沉淀，后者滴入前者发生反应生成沉淀，加入过量的氨水，沉淀溶解，现象不相同，故D不符合，故选B．．点评：本题考查元素化合物性质、离子反应等，明确反应是解答本题的关键，注意互滴顺序不同发生的反应与现象的关系即可解答，D为学生解答的难点，离子反应较难，题目难度较大．6．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．上述任意一种考点：硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：根据铜的化学性质判断，如：铜不能与弱氧化性酸反应，但可以和强氧化性酸反应，能与具有氧化性的FeCl3溶液、酸性条件下的硝酸盐等反应．解答：解：①铜能和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以铜能在氯化铁溶液中溶解，故正确．②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故正确．③向稀硫酸反应加入硝酸铜后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故正确．④根据铜、稀硫酸和KNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，故正确；故选D．点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解．7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．A．①③④⑤ B．只有①②⑤ C．只有②③⑤ D．只有②③④⑤考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．分析：①钠和水反应生成的氢氧化钠和FeCl2溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀；⑤碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠．解答：解：①金属钠投入到FeCl2溶液中，最终得到红褐色氢氧化铁沉淀，故不选；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，反应生成白色沉淀硫酸钡，故选；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，生成碳酸钙沉淀，故选；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝白色沉淀，故选；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀，故选；故选：D．点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+3H2O+2AlO2﹣=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成沉淀和碳酸氢钠；B．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．反应生成碳酸钙和氢氧化镁、水；D．反应生成碳酸钠、氨气和水．解答：解：A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中的离子反应为CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++4OH﹣=CaCO3↓+2H2O+Mg （OH）2↓，故C错误；D．碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．9．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A BaSO4 BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A．BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，BaSO4不溶于稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故B错误；C．乙酸乙酯在碱性条件下能水解，将原物质除掉，故C错误；D．蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离提纯和除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：有机物的合成．专题：有机化合物的获得与应用．分析：步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．解答：解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D 正确；故选C．点评：本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成，注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，注重实验操作和分离方法的考查，题目难度不大．11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析： A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O 能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．12．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（）A． 1.5mol•L﹣1 B． 0.5mol•L﹣1 C． 2mol•L﹣1 D． 1.2mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析： Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．解答：解：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2 mol•L﹣1，故选C．点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行计算，侧重对解题方法与学生思维能力的考查，难度中等．13．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）。
2021年高三第四次模拟理综化学试题 含答案
2021年高三第四次模拟理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 I 127一、选择题（每小题有且仅有一个选项符合题意，每题6分，共78分）7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2—供氧剂②晶体Si—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧SO2—食品防腐剂⑨NH3—制冷剂⑩水玻璃—耐火材料A．①④⑤⑧⑨ B．①②③⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨8．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrCD．甲酸甲酯的结构简式：C2H4 O29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NAB．标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NAC．电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠D．1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA10．下列叙述中，正确的是（）A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层11．新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：( )下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H34O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应12．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。
2021-2022年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷 含答案
2021年高三上学期8月摸底考试化学化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H：1 Al:27 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂2．已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气3．下列说法中不正确的是（）A. 离子晶体中不一定含有金属元素B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C. 在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子4.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化5．下列电子式中，正确的是（）6．短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A.M2+的离子半径比N3-小B.M的原子序数比N小C.M与N原子的电子层数相同D.M与N的最外层电子数相同7．下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子8．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（）A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是（）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO310．有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（）。
2021届山东省(新高考)高三模拟考试卷 化学(四)(解析版)
（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项 史 实解 释A “胡粉[(PbCO 3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理 D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理 2．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2−4或SO 2−3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 2−3+Ca 2+=CaCO 3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A ．该配合物的配位数为4B ．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC ．Mg 单质晶体结构符合A 3型最密堆积D ．化合物中C 元素的杂化方式为sp 2、sp 3 5．实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
2021年高三理综(化学)8月模拟试卷(金属及化合物)
2021年高三理综（化学）8月模拟试卷（金属及化合物）可能用到的相对原子量：H ：1 C：12 Fe：56 Cu：63.5 Na：23 Al：27一、单项选择题：(本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
)7. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3最好采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸8. 碱金属元素是周期性表现的最为鲜明和最有规律的一族元素，下列说法正确的是（）A．从锂到铯其单质的熔点逐渐降低，在氧气燃烧时都生成过氧化物B．从锂到铯，金属性渐强，对应最高价氧化物的水化物的碱性渐强C．从锂到铯其单质的还原性渐强，其阳离子都具有强氧化性D．用电解碱金属对应的盐溶液的方法均可得到对应的金属单质9. 下列实验中，能达到预期目的的是（）A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL酸式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体，充分反应后过滤，制得氢氧化铝固体D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强10. 某溶液中有Mg2+、H+、Fe2+和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．H+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+11. 既可以通过单质和单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是（）A．FeCl2B．CuS C．Fe2O3D．FeCl312. 加入过量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、SO32-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Al3+、CO32-、NO3-二. 双项选择题：(每小题6分，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
北京市第四十三中学2021届高三化学8月摸底考试试题(含解析)
北京市第四十三中学2021届高三化学8月摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137选择题（每小题只有一个选项正确，共．16．．小题．．，1-10题3分1个，其余2分一个，共42分） 1. 下列所加物质的作用与其还原性有关的是 ABCD腌咸菜加氯化钠 食用盐中加碘酸钾 红酒中添加SO 2 泡打粉加碳酸氢钠A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关；B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关；C. 红酒中添加的SO 2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C 。
2. 下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：2的是 （ ） A. NO 2HNO O H 3NO 322+=+ B. O 6H 4NO 5O 4NH 223+=+ C. O 2H 2S O S 2H 222+=+D. O 2H MnCl Cl 4HCl MnO 2222++↑=+ 【答案】B 【解析】【详解】A ．NO 2HNO O H 3NO 322+=+中，氧化剂2NO 与还原剂2NO 的物质的量之比为1:2，A 不符合；B ．O 6H 4NO 5O 4NH 223+=+中，氧化剂2O 与还原剂3NH 的物质的量之比为5:4，B 符合；C ．O 2H 2S O S 2H 222+=+中，氧化剂2O 与还原剂2H S 的物质的量之比为1:2，C 不符合；D ．O 2H MnCl Cl 4HCl MnO 2222++↑=+中，氧化剂HCl 与还原剂2MnO 的物质的量之比为1:2，D 不符合； 故选B 。
3. 乙酸是一种常见的有机物。
下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A. 实验式：CH 2O B. 比例模型：C. 甲基的电子式：D. 电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －+ H +【答案】C 【解析】A. 乙酸的实验式为CH 2O ，A 正确；B. 乙酸的比例模型为，B 正确；C.甲基的电子式为，C不正确； D. 乙酸的电离方程式为CH 3COOH CH 3COO －+ H +，D 正确。
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1 2021届高三8月内部特供卷 化学答题卡
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A B C D 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 姓 名：__________________________ 准考证号：
贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清
楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在
规定位置贴好条形码。
2．选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm 黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答
题；字体工整、笔迹清晰。
3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
注意事项 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效 A B C D
1 A B C D
2 A B C D
3 A B C D
4 A B C D
5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定内区域的答案无效 二、非选择题 17题
16题
一、选择题 18题
A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 19题 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 20题。