高中化学新课标人教版必修一离子反应课件
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离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
高中化学高一化学人教版必修1课件2.2.2离子反应及其发生的条件
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
3、离子方程式的意义:
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一 类型的离子反应
×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag ×
4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
4、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符
强酸1、和澄强清碱石生灰成水可中溶滴性入盐硝和酸水这一类型的中和反 应。
H+ + OH-== H2O
2、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑
×
2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
a、离子方程式的书写步骤
（1）写： 写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+Cu(NO3)2
（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子
形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。例：
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案 B
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
人教版高中化学必修一 《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)
第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是 非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解 质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱， 但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水， 但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不 是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融 状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶 于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质
人教版化学必修一2.2离子反应(共17张PPT)
知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下 电解质 能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。 电离方程式
如何正确书写电离方程式
练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
离子共存
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳
C
B、碳酸钡与稀硝酸
C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D、硝酸银溶液与稀盐酸
2.写出离子方程式
（1）氢氧化镁与稀硫酸
（2）稀硫酸跟氢氧化钡
书写离子方程式
人教版高中化学必修《离子反应 离子反应及其发生的条件》 PPT
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
③删:删去方程式两边不参加反应的离子:
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
④查:整理方程式并检查两边各元素的 原子个数与电荷总数是否相等、
Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓
NaOH+HCl= NaCl+H2O
离子反应发生的条件？
①生成难溶物质(沉淀):
如 BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成挥发性物质(气体)
如 NH3、CO2、 SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质)
如 水、 氨水等
(满足上面其中一个条件即可)
小结
离子反应发 生的条件
生成难溶物质(沉淀): 生成挥发性物质(气体)
• 实质: 是氢离子与碳酸根离子反应生成
二氧化碳与水的反应。
离子方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑
【实验5】:向盛有氢氧化钠稀溶液的试管 里加入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢 慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。
现象: 一开始溶液呈红色(酚酞遇碱变红), 随着稀盐酸的滴入,溶液红色逐渐 消退直至变成无色。
化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
本质: 氢离子与氢氧根离子生成水的反应
离子方程式 H+ + OH- == H2O
讨论
刚才的三个反应中那些离 子没变化？哪些离子反应了？ 分别生成什么物质？
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2↑
③删:删去方程式两边不参加反应的离子:
2Na++CO32-+Ba2++2Cl- == BaCO3 ↓ +2Na++2Cl-
④查:整理方程式并检查两边各元素的 原子个数与电荷总数是否相等、
Ba2+ +CO32- = BaCO3 ↓
NaOH+HCl= NaCl+H2O
离子反应发生的条件？
①生成难溶物质(沉淀):
如 BaSO4、Mg(OH)2等 ②生成挥发性物质(气体)
如 NH3、CO2、 SO2、H2S等 ③生成难电离的物质(弱电解质)
如 水、 氨水等
(满足上面其中一个条件即可)
小结
离子反应发 生的条件
生成难溶物质(沉淀): 生成挥发性物质(气体)
• 实质: 是氢离子与碳酸根离子反应生成
二氧化碳与水的反应。
离子方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑
【实验5】:向盛有氢氧化钠稀溶液的试管 里加入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢 慢滴入稀盐酸至溶液恰好变色为止。
现象: 一开始溶液呈红色(酚酞遇碱变红), 随着稀盐酸的滴入,溶液红色逐渐 消退直至变成无色。
化学反应: NaOH+HCl=NaCl+H2O
本质: 氢离子与氢氧根离子生成水的反应
离子方程式 H+ + OH- == H2O
讨论
刚才的三个反应中那些离 子没变化？哪些离子反应了？ 分别生成什么物质？
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl = NaCl+H2O+CO2↑
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
离子反应(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (1)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个
解答：错 误 不符合客观事实，只能生成Fe²+; Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。
(2)石灰石与稀盐酸反应：CO3-+2H+=H₂O+CO₂
离子反应
学习目标
1.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误 的判断方法。 2.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答 离子共存问题的思维模型。 3.掌握离子推断题的解析方法。
= 离子方程式正误判断 =
“六看”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实； (2)看各物质的化学式拆写是否正确； (3)看原子和电荷是否守恒； (4)看是否漏写参加反应的离子； (5)看反应物或生成物的配比是否正确； (6)看是否符合题设条件。
个
解答：错误拆写错误，石灰石难溶，不能拆写；
CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (3)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag
解答：错误 电荷不守恒， Cu+2Ag+=Cu²++2Ag
三 离子方程式正误判 断 =
离子共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存 的请说明理由。
①Mg²+ 、Ba²+、NO₃、OH-
人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
人教版化学必修一离子反应教学课件
人教版化学必修一离子反应(共48页）
人教版化学必修一离子反应(共48页）
小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
人教版化学必修一离子反应(共48页）
人教版化学必修一离子反应(共48页）
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
人教版化学必修一离子反应(共48页）
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
小结：电解质与非电解质
⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是
电解质。 ⑵大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
人教版化学必修一离子反应(共48页）
人教版化学必修一离子反应(共48页）
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
④、查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
NaCl
Na+ + Cl-
人教版化学必修一离子反应(共48页）
人教版化学必修一离子反应(共48页）
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
酸的电解有什么 共同特点呢？
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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水
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质： （完全电
离）
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐 电 解 质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离）
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
二、离子反应及其发生的条件 [实验1] 取一支试管，将固体NaCl、
AgNO3混合。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
第二章《化学物质及其变化》
2.2《离子反应》
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
教学目标
知识与能力
1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理 解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电 原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本 质。
思考与交流 NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
离子共存问题。 【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
一、1.酸电碱解盐质在和水非溶电液解中质的电离导电条件
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑦⑧
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其 水溶液的导电性，但其溶解的部分是完 全电离的，故是电解质
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
无明显变化 产生白色沉淀 有气泡产生
2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷43; 2Cl- == 2AgCl↓
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物、难电离、单质以 及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振 荡
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间 的反应
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质： （完全电
离）
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐 电 解 质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离）
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
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二、离子反应及其发生的条件 [实验1] 取一支试管，将固体NaCl、
AgNO3混合。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
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第二章《化学物质及其变化》
2.2《离子反应》
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
教学目标
知识与能力
1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理 解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电 原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本 质。
思考与交流 NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
离子共存问题。 【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
一、1.酸电碱解盐质在和水非溶电液解中质的电离导电条件
非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑦⑧
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其 水溶液的导电性，但其溶解的部分是完 全电离的，故是电解质
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
无明显变化 产生白色沉淀 有气泡产生
2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷43; 2Cl- == 2AgCl↓
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子形式（难溶物、难电离、单质以 及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振 荡
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1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间 的反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液