高中化学新课标人教版必修一离子反应课件
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非电解质：⑨ ⑩
能导电：①⑦⑧
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其 水溶液的导电性，但其溶解的部分是完 全电离的，故是电解质
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
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无明显变化 产生白色沉淀 有气泡产生
2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
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想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子ห้องสมุดไป่ตู้式（难溶物、难电离、单质以 及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
化合物叫盐
高中化学新课标人教版必修一离子反应
课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修１
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
第二章《化学物质及其变化》
2.2《离子反应》
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
教学目标
知识与能力
1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理 解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电 原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本 质。
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振 荡
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1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间 的反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
水
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
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Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
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Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
高中化学新课标人教版必修一离子反应 课件
二、离子反应及其发生的条件 [实验1] 取一支试管，将固体NaCl、
AgNO3混合。
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质： （完全电
离）
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐 电 解 质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离）
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
离子共存问题。 【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
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溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
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一、1.酸电碱解盐质在和水非溶电液解中质的电离导电条件
思考与交流 NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的
能导电：①⑦⑧
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启示： 1、能导电的物质不一定全是电解质。
2、单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质
3、电解质必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子而导电，不是发生化学 反应生成的新物质导电
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4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其 水溶液的导电性，但其溶解的部分是完 全电离的，故是电解质
物质生成（复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
3、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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4.离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L 的HCl溶液
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无明显变化 产生白色沉淀 有气泡产生
2.离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性
２、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义， 使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象， 为下节课的进一步的学习打下基础。
1、掌握离子方程式的书写方法；
2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的 条件；
3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问
题。
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课件
【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念； 2、离子反应、离子方程式的定义。 ３、离子方程式的书写方法、正误判断及
电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
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想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①Cu ②固态NaCl ③O2 ④纯H2SO4 ⑤BaSO4 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 电解质：②④⑤⑧
②拆：把易溶于水、易电离的物质拆 成离子ห้องสมุดไป่ตู้式（难溶物、难电离、单质以 及气体等仍用化学式表示）
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
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③删：删去两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
化合物叫盐
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课件
书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ Cl-
FeCl3
Fe2+ + 3Cl-
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练一练
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
④查：整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等,系数约 成最简整数比。
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
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必修１
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第二章《化学物质及其变化》
2.2《离子反应》
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教学目标
知识与能力
1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理 解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电 原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本 质。
[实验2] 在上述试管中加入少量水，振 荡
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1.离子反应 有离子参加或生成的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应实质是离子之间 的反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
水
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ +
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Cl-
酸的电离方程式
HCl
H+ + Cl-
HNO3
H2SO4
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫 酸
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Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
AlCl3 === Al3+ + 3ClFeSO4 === Fe2+ + SO42-
Fe(NO3)3 === Fe3+ + 3NO3-
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二、离子反应及其发生的条件 [实验1] 取一支试管，将固体NaCl、
AgNO3混合。
5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质
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2、强电解质和弱电解质：
强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强电解质： （完全电
离）
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
盐 电 解 质
弱酸：碳酸、醋酸等
弱电解质： （部分电离）
弱碱： Mg(OH)2、 NH3·H2O、 Fe(OH)3
离子共存问题。 【教学难点】 电解质非电解质的概念的正确理解。 离子方程式的正误判断及离子共存问题。
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溶解度口诀： 钾钠硝铵溶水快 硫酸盐除钡银钙 氯里不溶银亚汞 碱里还溶钡和钙 其他物质沉水快
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一、1.酸电碱解盐质在和水非溶电液解中质的电离导电条件
思考与交流 NaOH
Na+ + OH-
KOH
K+ + OH-
Ca(OH)2
Ca2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3 FeCl3
K+
+ HCO3-
Fe3+ + 3 Cl-
Na2SO4
2 Na+ + SO42-
NH4NO3
NH4+ + NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的