人教版选修一第三章第二节金属的腐蚀和防护练习

第三章探索生活材料

第2节金属的腐蚀与防护（1）

【课内巩固】

一、选择题

1．下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）

A.避免长期接触潮湿空气

B.避免与酸性物质接触

C.不能接触干燥的空气

D.不能盛放硫酸铜溶液

2．下列说法不正确的是（）

A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触

B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程

C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈

D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁

3．在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）

A.放在纯净的氧气中

B.浸没在蒸馏水中

C.放在干燥的空气中

D.放在潮湿的空气中

4．铁生锈的变化属于（）

A 缓慢氧化

B 置换反应

C 物理变化

D 以上都不对

5．下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（）

A 球墨铸铁

B 黄铜（铜锌）

C 铝合金

D 18K黄金

6．一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A．铜B．钢C．钛D．镁

7．化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程

B.金属与氧化剂直接反应

C.无电流

D.有电流

一、填空题

8．化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的，通过改变来控制化学反应。

9．全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。

（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：

编号操作方法实验目的

A 探究铁在干燥空气中的生锈情况

B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封

C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。

（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。

（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。

【课外提升】

一、选择题

10．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是 ( )

A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关

B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关

C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关

D．生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关

11．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（）

A．（4）>（2）>（1）>（3）B．（2）>（1）>（3）>（4）

C．（4）>（2）>（3）>（1）D．（3）>（2）>（4）>（1）

二、填空题

12．在A、B、C三个烧杯中分别盛有同体积，同摩尔浓度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后，电解液pH值增大的的烧杯是。pH值不变的烧杯是。A、C两杯阳极电极反应式分别是

，。如果把A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐蚀情况。（写明腐蚀类型、快慢。）及原因是

。

13．对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌板：；铜板：。

（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式，a极：b极：

。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变。）

【高考链接】

14．(2003全国)下列有关纯铁的描述正确的是

A 熔点比生铁的低

B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D 在冷的浓硫酸中可钝化

参考答案

第2节金属的腐蚀与防护（1）

1C 2A 3D 4A 5D 6C 7A

8．性质条件

9．（1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中

（2）C

（3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

10D 11B

12、B、C；A；4OH－－4e = 2H2O＋O2↑2Cl－－2e = Cl2↑；

A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。

B杯中发生析氢腐蚀，较快。

因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H＋]大，所以反应快。而A、C杯中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。

13、（1）原电池。Zn－2e = Zn2＋；2H＋＋2e = H2↑

（2）O2，电解池。2Cu2＋＋4e = 2Cu，4OH－－4e =2H2O＋O2↑，降低。

装置连接如图：