2019届高三化学上学期小测10
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
2019届高三化学上学期第一次月考(开学)考试试题
石嘴山市第三中学高三年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 K -39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一 . 选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 50 分）1．以下说法正确的选项是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；② 1mol 任何物质都含有约 6.02 ×10 23个原子；③6.02 ×10 23就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是 1g；⑤ HCl 的摩尔质量在数值上等于1molHCl 分子的质量；⑥1molCO2中含有 1mol 碳和 2mol 氧A．①⑤ B ．②⑤ C ．③⑥ D ．⑤2．以下实验操作正确的选项是A． 62 克 Na2O溶解于 1 L 水中， Na＋的物质的量浓度为 2 mol · L－1B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol ·L －1需要水 100 gC．用25ml酸式滴定管量取10.0ml硫酸溶液D．将10 g CuSO 4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液3. 以下化学用语正确的选项是A．镁离子的构造表示图：B．氨基的电子式：C．乙醇的构造简式：C2H6OD．中子数为79、质子数为55 的铯 (Cs) 原子：4．以下古代文件波及的化学研究成就，对其说明不合理的是A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaOC．“火树银花合，星桥铁索开”“火树银花”波及到焰色反响D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，此中生紫烟包括了物理变化5. 以下各组物质的分类正确的是①混淆物：花生油、铝热剂、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、 P2O5均为酸性氧化物， Na2O、 MgO为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体： C60、 C80、金刚石、石墨⑥依据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑦在融化状态下能导电的化合物为离子化合物A．②⑤⑦B．① ③⑤⑦ C ．④⑤ ⑥D．①② ③ ⑦6．以下表达正确的选项是A． 1mol 气体的体积为22.4L ，该气体必定处于标准情况B．必定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数量多少决定C．同温、同压，同样体积的任何物质含有同样数量的粒子D．不一样的气体，若体积不等，则它们所含分子数必定不等7．以下表达正确的选项是①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态的②在化学变化中，分子能够再分，离子不可以够再分③物质的化学性质必定是由分子保持的④原子与该原子形成的简单离子相对证量几乎相等⑤由同一种元素构成的物质必定是同一种物质⑥质子数和电子数都同样的粒子必定是同一种粒子⑦碱性氧化物一准时金属氧化物⑧酸性氧化物不必定是非金属氧化物．A．3B．4C．5D．68.在给定条件下，所示的物质间转变均能实现的是A． NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq) B．H2SiO3SiO2SiCl 4 C． Al Al(OH) 3Al 2O3 D ． Fe 2O3Fe(OH) 3Fe2 (SO4) 3(aq) 9．在两个密闭容器中，分别充有质量同样的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均同样，且甲的密度大于乙的密度，则以下说法正确的选项是A．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．以下说法不正确的选项是①将硫酸钡放入水中不可以导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水获取氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢能够导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中必定能导电，非电解质放在水中必定不导电。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
河北省大名县一中2019届高三上学期10月月半考化学试卷
高三年级第二次化学半月考注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。
写在本试卷上的答案无效。
3. 考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、选择题（每题3分）1．化学与社会、生活及生产密切相关。
下列有关现象或事实的解释正确的是( )2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N AC.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AD.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A4、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )A.1mol NH5中含有5N A个氮氢键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体C.NH5的电子式为:D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O NH3·H2O+H2↑5、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)6、已知:H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1。
上海市奉贤区2019届高三11月调研测试化学试题(含答案)
上海奉贤区2018-2019学年调研测试高三化学试卷 2019.11.（完卷时间120分钟，满分：150分 ）本卷命题人员 朱叶章 王惠英 顾蕖甘 相对原子质量：Fe _56， Cu _64， O _16， H _1， C _12， Al- 27， Ag- 108，Na-23Ba- 137， N- 14 , S-32， P-31第I 卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列行为与之不相符的是 A ．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B ．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C ．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D ．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．美国Lawtcce Lirermre 国家实验室（LLNL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·Cynn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体，下列关于CO 2原子晶体的说法正确的是 A ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B ．在一定条件下，CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和CO 2分子晶体具有相同的物理性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每一个氧原子周围结合两个碳原子3．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是A ． NB ．1s2s2pC ．D ．1s 22s 22p 34．氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是A ．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率B ．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物C ．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7D ．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化5. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
安徽省六安市毛坦厂中学、金安高级中学2019届高三上学期10月联考试题化学Word版含答案
时间:90分钟 满分:100分 命卷：陈成 审卷：黄道稳可能用到的相对原子质量:H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 P ：31 Fe ：56 Cl ：35.5 Cu ：64 Sn ：119第I 卷（选择题）一、单选题（每题3分，共20题，60分） 1．下列说法不正确的是( )A ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B ．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C ．CO 2与SiO 2都是ⅣA 族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D ．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H ＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO 3都是两性物质2．化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列叙述正确的是( ) A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C ．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3．下列说法中正确的是( )A ．有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化B ．Na 2O 2和Na 2O 都属于碱性氧化物C ．溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D ．食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质4．体积为Vml 、密度为ρg ／ml 的某溶液中，含有摩尔质量为Mg ／mol 的溶质m g 。
若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmol ／L ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中正确的是( ) A ．c ＝m MV B ．m ＝V ρw C ．w ＝cM ρ D ．ρ＝cM1000w %5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 6．N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．4.0g 由H 218O 与D 216O 组成的混合物中所含中子数为2N A B ．标准状况下，22.4 L 己烷含有的共价键数目为19 N A C ． pH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD ． 1mol 的 Na 2O 和BaO 2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A7．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后得到气体X ，将X 气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO －3，且三者物质的量之比为8∶1∶1，下列判断正确的是( )A ．气体X 为纯净物B ．原混合气体中Cl 2的物质的量为a2 molC ．原混合气体中H 2的物质的量为(a 22.4－b2) mol D ．b mol NaOH 的热溶液质量为40b g8、已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。
【校级联考】安徽省皖中名校联盟2019届高三上学期10月联考化学试题-
试卷第1页，总9页 绝密★启用前 【校级联考】安徽省皖中名校联盟2019届高三上学期10月联考化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列对有关文献的理解错误的是（） A ．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。
B ．《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是NO 和NO 2。
C ．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁。
D ．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。
2．下列说法正确的是（） A ．液态HCl 、固态AgCl 均不导电，所以HCl 、AgCl 是非电解质 B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 C ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．6g SiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.2N A B ．1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A 个试卷第2页，总9页C．某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1N A个4．下列离子方程式书写正确的是( )A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥6．现有下列三个氧化还原反应：①2B- + Z2 = B2+2 Z -②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）A．要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C．X2+是 XO4-的氧化产物， B2 是 B-的还原产物D．在溶液中不可能发生反应： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O7．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项ABCD试卷第3页，总9页…装…………____姓名：__________…装…………A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 ( ) A ．A B ．B C ．C D ．D 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A ．用甲装置实验室制取乙炔 B ．盛有水的乙装置，吸收HCl 气体 C ．用丙装置测量气体可以减少误差 D ．用丁装置蒸发MgCl 2溶液 10．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是 ( ) A ．SO 3B ．Fe （OH ）3 C ．FeCl 2 D ．Al （OH ）3 11．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( ) A ．向某溶液中先加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，证明有Cl - B ．向某溶液中加稀BaCl 2，产生白色沉淀，再加入HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有SO 42- C ．向某溶液中加入稀 HCl ，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO 32- D ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 4+试卷第4页，总9页………外………………线…………………内………………线…………12．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
【化学】甘肃省武威市第一中学2019届高三上学期10月月考(解析版)-副本
甘肃省武威市第一中学2019届高三上学期10月月考相对原子质量：S：32 O：16 Cu：64 N：14 Fe：56 Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识【答案】B【解析】四氯化碳不具有可燃性，故选B。
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】试题分析：A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确；B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，错误；D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。
考点：考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。
3.下列说法或做法中正确的是（）A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚【答案】C【详解】A、试管可以做固体反应的实验，如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故A错误；B、碳酸氢钙在溶液中受热易分解，分解生成碳酸钙，故B错误；C、进行氯气与钠反应时，为防止金属与氯气反应，所以做实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细砂，故C正确；D、因为熔融的氢氧化钠会与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以不可以用陶瓷坩埚盛装，故D错误；综上所述，本题选C。
2019届湖南省郴州市高三上学期第三次质检化学试卷【含答案及解析】
2019届湖南省郴州市高三上学期第三次质检化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列实验不能达到目的是A．往酸性KMnO 4 溶液中通入SO 2 验证SO 2 的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用乙醇萃取碘水中的碘2. 有关能量的判断或表示方法正确的是A．由H + （aq）+OH ﹣（aq）=H 2 O（l）△ H= ﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH 3 COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△ H=+1.9kJ/mol ，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH 2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 （g）+O 2 （g）=2 H 2 O（l）△ H= ﹣285.8kJ/mol3. 合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：p4. Na Cu Al Fe 熔点（℃ ） 97.5 1083 660 1535 沸点（℃ ） 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是A．Cu和Al________ B．Fe和Cu________ C．Fe和Na________ D．Al和Na5. 将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是A．溶液质量不变B．溶剂质量发生变化C．溶液为饱和溶液，浓度不变D．有晶体析出，溶剂质量不变6. 某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是A．C 3 H 8________ B．C 4 H 10________ C．C 5 H 12________ D．C 6 H 147. 炼金厂的废水中含有CN ﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I ﹣与Br ﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是A．CN ﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN ﹣可被Cl 2 氧化成（CN） 2C．在水溶液中（CN） 2 可被F ﹣还原D．常温下NaCN溶液显碱性8. 在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H 2 （g）+I 2 （g） ] 时，I 2 的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I 2 的体积分数为Y%，则X与Y的关系为A．X＜Y________ B．X= ________ C．X＞Y________ D．X=Y二、推断题9. 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）X元素是____________________________（2）X与W组成的化合物电子式为____________________________（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为____________________________（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：____________________________（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol 结晶H 2 O．对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取B的溶液，加入过量BaCl 2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解①B的化学式为：____________________________②已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO 4 溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式： ____________________________ ．三、填空题10. 硫酸工业用SO 2 制取SO 3 的反应为：2SO 2 +O 2 2SO 3 △H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：p11. 温________ 度200℃________ 300℃_________ 400℃ 平衡常数 K1____________________ K 2____________________ K 3 （1）反应的平衡常数表达式为= _________ _________（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 _________ （填序号）a．v（O 2 ）正 =2v（SO 3 ）逆b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）在上述平衡体系中加入 18 O 2 ，当平衡发生移动后，SO 2 中 18 O的百分含量_________________ （填增加、减少、不变）其原因是 _________ ．（4）一定温度下，把2molSO 2 和1molO 2 通入一恒容密闭容器中，平衡时SO 3 的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO 2 、O 2 和SO 3 的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO 3 的体积分数仍为x．① _________ （填a与c的关系）、② _________ （填b、c的关系）．（5）工业上用Na 2 SO 3 吸收尾气中的SO 2 ，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3 制取H 2 SO4 ，阳极电极反应式 _________ ，阳极区逸出气体的成分为_________ （填化学式）．四、实验题12. 两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ________________ ；装置C的作用是 ________________ ；E 中溶液变浑浊，D中的现象是__________________ ，证明分解产物有______________ ．②乙二酸受热分解的化学方程式为．（2）乙组：①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 ___________ ．②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na 2 O 2 反应．最简单的装置接口连接顺序是 _________________ ；实验后用F中的固体进行验证的方法是_________ （可另选试剂）．五、推断题13. 已知：①②CH 3 COOCH 2 CH 2 OH的名称为乙酸羟乙酯．软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：请回答下列问题：（1）E的结构简式为 _________________ ，I的名称为 ________________ ，F所含官能团的名称为 ____________________ ．（2）反应C→D的反应类型为 _________ ，反应E→F的反应类型为_________________ ．（3）反应A→B的化学方程式为______________________ ；反应I→G的化学方程式为______________________ ．（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH 2 C（CH 3 ） 2 COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：________ 、 ________ 、、________________ ．参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】。
2019届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷【含答案及解析】
2019届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷【含答案及解析】姓名____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是A •提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B •“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C•为除去锅炉水垢中的CaSO 4 ,可先用饱和Na 2 CO 3溶液浸泡，再加盐酸溶解D •碱性洗涤剂的去污能力比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2. 下列实验操作一定能够达到目的的是A •向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba ( NO 3 ) 2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B •用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2气体中混有的少量SO 2C•将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H 2 SO4与木炭反应生成的气体产物D •实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu ( NO 3 ) 23. 下列离子方程式正确的是A .向FeBr 2 溶液中通入少量Cl 2 : Cl 2 +2Br - ____ 2Cl - +Br 2B .除去MgCI 2 溶液中少量的FeCl 3 : 3Mg+2Fe 3+ _______ 2Fe+3Mg 2+C •向含有氨水的BaCI 2 溶液中通入SO 2 : SO 2 + 2NH 3 • H 2 O + Ba 2 + ===BaSO 3 J + 2 NH 4 + + 2 H 2 OD .将少量二氧化碳通入溶液中：Ca 2+ +CO 2 +H 2 O ----------- CaCO 3 +2H +4. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A • 5・6g铁粉与7・1gCI 2充分反应，转移电子数0・3 N AB • 1 7g羟基与「6g甲烷分子所含电子数分别是0・9 N A和N AC • 3molNO 2与水充分反应时转移电子数2 N AD. 87gMnO 2与含4 N A HCI的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22. 4L5. 下列说法正确的是A •常温下，0. 1mol/LHA溶液与0. 1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8,则混合溶液中水电离产生的 c ( OH - ) =110 -8B .室温下，CH 3 COONi和CaCl 2 的混合溶液：c ( Na + ) + c ( Ca 2+ )= c ( CH 3 COO - ) + c ( CH 3 COOH ) + c ( Cl -)C .恒容密闭容器中进行反应2A 2 ( g ) +B 2 ( g ) ——2A 2 B ( g ) ,达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率D•常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c (NH 4 + ) + c ( NH 3 ?H 2 O ) + c ( NH 3 ) =5 X 10 -4 mol/L6. 奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A .奎尼酸的分子式是C7 H 9O6B . 1mol奎尼酸与足量NaOH容液反应，最多消耗NaOH物质的量为5molC. 1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气D •奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应7. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1:1和2:1的化合物。
高三试卷化学-山西省金科大联考2024届高三上学期10月质量检测化学试卷及参考答案
2024届高三10月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟．注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展．下列对化学史的描述错误的是（）A ．门捷列夫制出第一张元素周期表B ．舍勒发现并确认了氯气C ．侯德榜改进了制纯碱的工艺D ．阿伏加德罗提出分子学说2．下列物质中属于碱性氧化物的是（）A ．2CO B ．22Na O C ．FeOD ．23Al O 3．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A ．Na 和2O B ．NaOH 溶液和2CO C ．23Na CO 溶液和HCl 溶液D ．Fe 和2Cl 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．10.1mol L NaOH -⋅溶液中：323Fe Mg NO Cl ++--、、、B ．酸性溶液中：2244K Fe SO MnO ++--、、、C ．澄清透明的溶液中：3K H I Fe++-+、、、D ．使酚唒变红色的溶液中：Na K ClO Cl++--、、、5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A ．23Na CO 固体粉末()3NaHCO ：加热到固体质量不再减轻为止B ．()2CO HCl ：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液C ．3NaHCO 溶液()23Na CO ：向溶液中通入足量的2CO 气体D ．()2Cl HCl ：将混合气体通过足量的饱和食盐水6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料B ．氧化铝的熔点高，可用于电解铝C ．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多D ．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂7．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）选项实验操作及现象结论A向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色2Fe(OH)有还原性B向某溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有Cl -C向某溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去原溶液中一定含有2Fe +D 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有23CO -A ．AB ．BC ．CD ．D8．2Cl 通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：22NaOH Cl NaCl NaClO H O +→++，232NaOH Cl NaCl NaClO H O +→++，反应完成后测得溶液中NaClO 与3NaClO 的物质的量浓度之比为5:2，则该溶液中NaClO 与NaCl 的物质的量之比为（）A ．1:3B ．2:5C ．5:17D ．7:159．科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用2MnO 氧化废电池浸出液中的2Fe+（酸性条件下，2MnO 被还原为2Mn +），再加适量23Na CO 溶液调pH 使3Fe +转化为3Fe(OH)沉腚．研究发现pH 对2Fe +氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示．图1图2下列说法错误的是（）A ．由图1可推断2MnO 的氧化性随浸出液pH 增大而减弱B ．若起始浸出液2pH 1,MnO =与2Fe +反应一段时间后，浸出液pH 会减小C ．3Fe +转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe 3CO 3H O2Fe(OH)3CO +-++↓+↑D ．推测若用3NaHCO 溶液调pH 也可以使3Fe +转化为3Fe(OH)沉淀10．W X Y Z 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，W 是地壳中含量最高的元素，X 的p 轨道电子总数比s 轨道电子总数多1且p 轨道有1个未成对电子，W 的最外层电子数为Y 的最外层电子数的三倍，Y Z W 、、的最外层电子数成等差数列．下列叙述错误的是（）A ．元素的第一电离能：Y Z W X<<<B ．元素的电负性Z X <且4ZX 分子具有正四面体形结构C ．与氢形成的共价键键能：H W H X ->-D ．Y 与X 形成的化合物为离子化合物11．电解苯酚的乙腈()3CH CN 水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（）．装置如图所示，其中电极材料均为石墨．下列说法错误的是（）A ．a 电极为负极B ．c 电极反应式为C ．装置工作时，乙室溶液pH 减小D ．合成1mol 扑热息痛，理论上甲室质量增重64g12．一种药物中间体的结构简式如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（）A ．能与3FeCl 溶液作用显紫色B ．完全水解所得有机产物分子中含有1个手性碳原子C ．分子中最多有12个原子在同一平面上D ．1mol 该化合物与2H 加成时，最多消耗24molH 13．已知反应：()3332322CH COCH CH COCH COH C l l H ()() 催化剂．取等量33CH COCH ，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（αt -曲线）如图所示．下列说法错误的是（）A ．曲线a 代表0℃下33CH COCH 的αt -曲线B ．020min ~内，33CH COCH 的平均反应速率()()v 01v 20<℃℃C ．升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，并能增大33CH COCH 的平衡转化率D ．从α0=到()3232α0.113,CH COCH COH CH =的产量()()Δn 01Δn 20=℃℃14．224H C O 为二元弱酸．常温下，配制一组()()()212242124c H C O c HC O c C O 0.100mol L---++=⋅的224H C O 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A ．pH 2.5=的溶液中：()()()22242424c H C O c C O c HC O --+<B ．()1c Na0.100mol L+-=⋅的溶液中：()()()()222424c Hc H C O c OH c C O +--+=+C ．pH 7=的溶液中：()()224c Na 2c C O +->D ．()()22424c HC O c C O --=的溶液中：()()124c Na 0.100mol Lc HC O +-->⋅+二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．（10分）实验室欲测定一份长期放置的补铁药品（有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为444FeC H O ）是否已经变质，实验如下：Ⅰ．取补铁药样品10.00g 碾碎，溶于100mL 稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色．Ⅱ．取少量滤液，滴加KSCN 溶液，溶液变为浅红色；再滴入3滴22H O 溶液，溶液红色加深．Ⅲ．准确量取Ⅰ中滤液20.00mL ，加入足量22H O 溶液，再加入足量NaOH 溶液，过滤、洗浲、常温晾干，获得3Fe(OH)固体0.642g ．Ⅳ．再准确量取Ⅰ滤液20.00mL 于大试管中，加入1.00g 铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡，然后经过滤、洗涤、干燥，得到铜粉0.936g ．回答下列问题：（1）Ⅰ中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成2FeCl 和琥珀酸（分子式为464C H O ），说明酸性：464C H O _________HCl （填“>”或“<”）．（2）用离子方程式解释Ⅱ中红色加深的原因：__________________、33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+ ．（3）Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________．（4）该补铁药中琥珀酸亚铁的变质程度[变质程度为()3n Fe 100%n(Fe)+=⨯总]（保留1位小数）．（5）Ⅳ中溶液与铜粉反应时，必须用胶塞塞紧试管口．从化学角度看，主要原因是__________________．16．（12分）明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铅和少量不溶于碱性溶液的物质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：回答下列问题：（1）“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为__________________．（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成33Al(OH)NH 、和3NaHCO ．检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________（填操作名称）．（3）由浓硫酸配制250mL “酸溶”所需的1249mol L H SO -⋅溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________．（4）“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是__________________．圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为__________________．（5）“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体．该系列过程中还需要加入的试剂是_________（填化学式）．17．（11分）钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）金属钠非常活泼，在实验室中要把钠保存在_________中，以隔绝空气．（2）汽车安全气孩内装有323NaN Fe O 、和3NaHCO 等物质．①当汽车发生严重碰撞时，引发3NaN 分解并放出大量的热：322NaN 2Na 3N +↑撞击．若安全气囊内有365gNaN ，其完全分解所释放的2N 在标准状况下的体积为_________L ．②产生的Na 立即与23Fe O 发生置换反应生成2Na O ，反应的化学方程式为__________________．③3NaHCO 可用作冷却剂，吸收体系释放的热量．3NaHCO 作冷却剂的工作原理是__________________（用化学方程式表示）．（3）向某种23Na CO 和3NaHCO 的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成2CO 的体积（标准状况）与加入盐酸的体积的关系如图所示．①该23Na CO 和3NaHCO 的混合液中，()()233n Na CO :n NaHCO =_________．②该盐酸的物质的量浓度为_________．18．（12分）根据要求，回答下列问题：Ⅰ．某溶液由33224334Na Al Fe NH Cl NO CO SO ++++----、、、、、、、中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同．为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验．步骤ⅰ：加入过量NaOH 溶液，加热，产生气体和沉淀；步骤ⅱ：过滤，得滤液、滤渣；步骤ⅲ：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W ；步骤ⅳ：取少量滤液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀．（1）步骤ⅲ所得固体W 为_________（填化学式）（2）原溶液中一定存在的离子是_________，原溶液中一定不存在的离子是_________．Ⅱ．Cr Ca O 、、可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为x y Ca CrO ,x y 、为整数），其立方晶胞如图所示，Ca 与O 最小间距大于Cr 与O 最小间距．（3）Cr 在晶胞中的位置为_________（填“顶点”“面心”或“体心”）．晶体中1个Ca 周围与其最近的O 的个数为_________．若Ca 与O 最小间距为apm ，阿伏加德罗常数为A N ，则该晶体的密度为_________3g cm -⋅（列出计算式）．19．（13分）某治疗胃溃疡的药物中间体N可通过如下合成路线制得．已知：“重排”指有机物分子中的一个基团迁移到另外一个原子上，其分子式不变．回答下列问题：（1）氯元素基态原子的价层电子的轨道表示式为_________．化合物A分子中碳原子的杂化轨道类型为_________．（2）L→M的反应类型是_________．（3）1molB与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH_________mol．（4）E含有酯基，由D生成E的化学方程式为__________________．（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________________（写出两种）．ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应ⅱ．核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1（6）J含有醚键．试剂a是_________．（7）加热条件下，K与NaOH溶液反应得到L的化学方程式为__________________．2024届高三10月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号1234567891011121314答案BCDDBDAABCCBCD一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．【答案】B【解析】舍勒发现了氯气，但受当时流行学说的影响，舍勒未能确认氯气．直到1810年，氯气才被英国化学家戴维确认，B 错误．2．【答案】C【解析】2CO 属于酸性氧化物，22Na O 不属于碱性氧化物，FeO 属于碱性氧化物，23Al O 属于两性氧化物，C 正确．3．【答案】D【解析】常温下，Na 和2O 反应生成2Na O ，加热下，Na 和2O 反应生成22Na O ，A 不符合题意；少量NaOH 溶液和2CO 反应生成3NaHCO ，过量NaOH 溶液和2CO 反应生成23Na CO ，B 不符合题意；23Na CO 溶液和逐滴滴入的少量HCl 溶液反应，生成323NaHCO ,Na CO 溶液和过量HCl 溶液混合，生成2CO ，C 不符合题意；Fe 和2Cl 反应生成3FeCl ，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，D 符合题意．4．【答案】D【解析】32Fe Mg ++、在NaOH 溶液中会生成32Fe(OH)Mg(OH)、沉淀，A 错误；酸性溶液中，4MnO -具有很强的氧化性，能将2Fe+氧化成3Fe+，B 错误；I -能与3Fe+发生氧化还原反应，C 错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Na K ClO Cl ++--、、、能大量共存，D 正确．5．【答案】B【解析】23Na CO 加热不分解，杂质3NaHCO 加热分解生成23Na CO ，A 正确；2CO 和HCl 气体都能和23Na CO 溶液发生反应，B 错误；通入足量的2CO 气体，发生反应23223Na CO H O CO 2NaHCO ++，C 正确；2Cl 几乎不溶于饱和食盐水，杂质HCl 气体易溶于饱和食盐水，D 正确．6．【答案】D【解析】制备普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，与23Na CO 溶液呈碱性无关，A 错误；熔化状态下的氧化铝能导电，且自然界中铝以铝土矿的形式存在，故氧化铝可用于电解铝，B 错误；氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C 错误；铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂，D 正确．7．【答案】A【解析】向4FeSO 溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色的2Fe(OH)沉淀．白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色，是因为2Fe(OH)被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的3Fe(OH)，2Fe(OH)有还原性，A 正确；向某溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀，原溶液中也可能不含有Cl -而含有23CO -，B 错误；向某溶液中滴加酸性4KMnO 溶液，紫色褪去，原溶液中也可能不含有2Fe+而含有223SO S Cl Br ----、、、或I -等，C 错误；向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体可能是2CO 或2SO ，原溶液中也可能不含有23CO -而含有233HCO SO --、或3HSO -，D 错误．8．【答案】A【解析】根据题意，总反应的化学方程式为23222NaOH 11Cl 5NaClO 2NaClO 15NaCl 11H O ++++，该溶液中，()()n NaClO :n NaCl 5:151:3==，A 正确．9．【答案】B【解析】由图1可知，2Fe +氧化率随浸出液pH 增大而减小，故可推断2MnO 的氧化性随浸出液pH 增大而减弱，A 正确；酸性溶液中，2MnO 与2Fe +反应的离子方程式为22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++++，反应一段时间后，浸出液pH 会增大，B 错误；加适量23Na CO 溶液，3Fe +转变为沉淀的离子方程式为3232322Fe 3CO 3H O2Fe(OH)3CO +-++↓+↑，C 正确；用3NaHCO 溶液调pH 也可以使3Fe+转化为3Fe(OH)沉淀，反应的离子方程式为3332Fe 3HCO Fe(OH)3CO +-+=↓+↑，D 正确．10．【答案】C【解析】根据题意可知元素W X Y Z 、、、分别为O F Mg Si 、、、．元素的第一电离能：Mg Si O F <<<，A 正确；元素的电负性Si F <且4SiF 分子具有正四面体形结构，B 正确；与氢形成的共价键键能：H O H F -<-，C 错误；2MgF 为离子化合物，D 正确．11．【答案】C【解析】该装置的左侧为原电池，右侧为电解池．根据原电池中24SO -的移动方向可知，a 电极为负极，b 电极为正极，A 正确；电解池中，c 电极为阳极，d 电极为阴极，c 电极反应式为，B 正确；b 电极反应式为222H O 2e 2H 2H O -+++，装置工作时，乙室消耗H +，乙室溶液pH 增大，C 错误；a 电极反应式为2222H O 2e 2OH 2H O O ---++↑，根据关系式（从甲室逸出）～24SO -（进入甲室）可知，合成1mol 扑热息痛，理论上甲室质量增重为96g 32g 64g -=，D 正确．12．【答案】B【解析】该化合物中不含有酚羟基，不能与3FeCl 溶液作用显紫色，A 错误；该化合物完全水解所得有机产物为，如图所示标有“*”为手性碳原子：，共有1个手性碳原子，B 正确；苯环和直接连接在苯环上的原子共平面，分子中的单键均可以360︒旋转，故分子中在同一平面上的原子数超过12个，C 错误；该化合物中只有苯环能与2H 发生加成反应，则1mol 该化合物与2H 加成时，最多消耗23molH ，D 错误．13．【答案】C【解析】温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，由图像可看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 代表20℃下33CH COCH 的αt -曲线，曲线a 代表0℃下33CH COCH 的αt -曲线，A 正确；当反应进行到20min 时，从图像中可以看出b 曲线对应的33CH COCH 转化率高于a 曲线对应的33CH COCH 转化率，这说明020min ~内，b 曲线对应的33CH COCH 的平均反应速率较快，所以()()v 01v 20<℃℃，B 正确；由图像可知，温度高，33CH COCH 的平衡转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，故升高温度，可缩短反应达到平衡的时间，但是减小了33CH COCH 的平衡转化率，C 错误；根据图像可以看出，当反应进行到66min 时，a b 、曲线对应的33CH COCH 的转化率相同，都是0.113，这说明此时生成的()3232CH COCH COH CH 一样多，所以从α0=到()3232α0.113,CH COCH COH CH =的产量()()Δn 01Δn 20=℃℃，D 正确．14．【答案】D【解析】由图像可知，pH 2.5=的溶液中()224c H C O 和()224c C O -浓度之和小于()24c HC O -，即()()()22242424c H C O c C O c HC O --+<，A 正确；依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，()1c Na 0.100mol L +-=⋅的溶液为24NaHC O 溶液，溶液中存在电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH++---+=++和物料守恒()()()()22424224c Na c HC O c C O c H C O +--=++，将两式合并得到（或根据24NaHC O 溶液中的质子守恒得到()()()()222424)c Hc H C O c OH c C O +--+=+，B 正确；pH 7=的溶液呈中性，()()c H c OH +-=，根据电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH ++---+=++可知，()()()22424c Na 2c C O c HC O +--=+，故()()224c Na2c C O +->，C 正确；由图像可知，()()22424c HC O c C O --=的溶液呈酸性且()224c H C O 0=，()()()()221224242424c H C O c HC O c C O 2c C O 0.100mol L ----++==⋅，电荷守恒()()()()()22424c H c Na 2c C O c HC O c OH ++---+=++，因为()()c H c OH +->，故()()()()21242424c Na 2c C O c HC O 0.100mol L c HC O +----<+=⋅+，D 错误．二、非选择题：本题共5小题，共58分．15．【答案】（1）<（2）232222FeH O 2H 2Fe 2H O++++++（3）3222Fe Cu2Fe Cu +++++（4）33.3（5）防止空气中的氧气将2Fe +氧化成3Fe +16．【答案】（1）2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑{或[]2422Al 2NaOH 6H O 2Na Al(OH)3H +++↑}（2）焰色试验（3）250mL 容量瓶（或胶头滴管）胶头滴管（或250mL 容量瓶）（4）平衡压强，便于24H SO 溶液顺利滴下332Al(OH)3H Al 3H O++++（5）24K SO 17．【答案】（1）石蜡油（或煤油）（2）①33.6②2326Na Fe O 3Na O 2Fe∆++③323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑（3）①1:1②10.5mol L-⋅18．【答案】（1）23Fe O （2）32434NH Fe Cl NO SO ++---、、、、323Na Al CO ++-、、（3）体心12()310A14010N -⨯【解析】Ⅰ．步骤ⅰ，取该溶液加入过量NaOH 溶液，加热，产生气体和沉淀，说明含有34NH Fe ++、．3Fe+与23CO -会发生双水解反应而不能共存，则一定不存在23CO -．步骤ⅳ中，取少量滤液，加入足量2BaCl 溶液，产生白色沉淀，说明含有24SO -．根据以上分析可知，原溶液中含有3244NH Fe SO ++-、、，由于各离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定还含有3Cl NO --、，另外还一定不含有3Na Al ++、．Ⅱ．Ca 与O 最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶体的密度为()3310A140g cm 10N--⋅⨯．19．【答案】（1）2sp （2）还原反应（3）2（4）（5）、（6）浓硝酸、浓硫酸（7）。
四川省棠湖中学2019届高三化学上学期第二次月考试题
四川省棠湖中学2019届高三化学上学期第二次月考试题7．下列说法不正确的是A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．1.2g镁在足量的空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.1N AB．将1molCl 2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AC．25℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AD．CH3+、-OH、NH3各1mol,所含的电子数均为10N A9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．的是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3 B．1 mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。
其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。
下列说法一定正确的是A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞DC．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为-311．某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。
按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是A. 实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B. 实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1D. 实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥112．1894年，Fenton发现采用Fe2+和H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。
2019届高三化学10月调研考试试题
2018～2019学年度第一学期高三10月份调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。
仅在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：本大题有20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5N AB. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD. 62g白磷晶体中，含2N A个P-P键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳NH CuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②4.已知43产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂NH CuSO中硫元素被氧化B.43C. 刺激性气味的气体是氨气NH CuSO完全反应转移0.5mol电子D. 1mol435.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
强名校试题解析金卷：(第30卷)山东省莱芜市第一中学2019届高三第一次月考(10月)化学试题解析(解析版)
出题教师：董丽、许燕审核教师：杨华锋孙其砚2019.10.7注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mn：55第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1【答案】D【解析】试题分析：A．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故D正确；故选D。
考点：考查了过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质的相关知识。
2．下列物质的保存方法正确的是( )A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、液溴有强氧化性，能将橡皮塞氧化而加快其老化，应用玻璃塞，故A错误；B、玻璃的主要成分之一为二氧化硅，能和HF反应生成四氟化硅气体和水，从而能毁坏玻璃塞，故应用橡胶塞，故B错误；C、氯气和干燥的钢瓶不反应，故可以用干燥的钢瓶储存，故C正确；D、氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选C。
考点：考查了化学试剂的存放的相关知识。
四川省成都市第七中学2019届高三化学上学期半期考试试题扫描版
四川省成都市第七中学2019届高三化学上学期半期考试试题（扫描版）人下列化学号生活、化学与环塢的说法帚点的是（）A.〒了师屋岗匀価孔皓构的钳耳我査，可做氓叫揃r恨化刑R空*1衿彌eti1■入的顼目为二氟代SL -K化離和可吸心粧海C时用成射杵同料承秤放妁射线肯冲*治弁恶件膵痼D Si◎眉现吃亢学廉比卸制部的墓热睨蚪S.设圧旳阿呱釦懑岁常曽曲IA.下列说诜i卜腿的担（）扎标准承况.仇2L56所茂廉子总甦为逓a lmoNazO^ j足量CQi东全妣特碁的电了验为沁C. O luwll-1^^^屮空茁I^J&fi ^O.IA AD 1!跑的CO和％闵作X体耳喰有阐厨孑敎为14用久常趨下.F兀齐扯崗予在指定諮渣屮毘牠大足的以：）A.pH=7 的幣液：K\ Na\ Cl\ A1TB.的辫戒：N”・Me-、HCO5\soiC.^XM<JFT）-1015的浦潢：K\ Fe5*, CT、3C$~D.眞屯再靑的<H^^10_^m^-L_l Ca-\ NHi. NO , HCO'10・下列酸理中正确的足f >U 用團③裝豐刮取少量吐D •出知无華置忖喷乎实验氏2辱讦尹生汀色靦泉 11・由下列丈莊曼现象能得出相卜述论們足()实矜 现彖略论A向』mL 0 OI IHD L L 的 F«Cls 髀 ift +AJA1 KSCXfffA ，冉忱入 足量報粉+克分振瘠常凑变沟红色.庫 入铁输后虻色撫 夫.变为注爛色 F 占比F 尹的軋化样述B格•小块金属钠收览任空F4< 段时何用・格其駁置在览堀中 加热钠茂商賣昭，1L* 时胡燃罐.发出背 色戏塔 钠易与氧T 阪应.抽辄 时生成N 起0的速率加 C童込下.出pH 试奴分別割（UOO mol L _1 CEjCOONa 滸液和 0 100 njolL'N^S^ft^pH朗憲pH 较大陀件；fiS CHiC'OOHD果祷液屮加入肃酸醜化的BatNOihflSft 有白色沉建生廳 iw 中定 A {J sor1工 邑空r 耻堆葩读屯区：t 叵哩规阳所示.下列说法正魂的星｛:)电赫滾电齢就｛霁乩碳)扎放屯町1T 寅电桓反应式为5 + ^~+2TfcO=^CH _ 氐 敵电时広«!樂堰反应式为1T+色 =11 C. 资扱启的肝机电解浪可以挖戒熾瘫件适稀硫赧 D. :fc4i 时，主旦与宜疏业苦"械相连+戾生还亲反应口. 7KHT*二元弱酸IiY 辯酒中籍加KDH 谓潘.胪捋池訐潛淞的pH 与离子能度吏 化的乂嘉如下斷录* F 列自笑说法正擁的是〔)A •卅圏:掇覺除土 K6出MfiiKOB.脚图②装置甘咼？<^CCh 謂液和葦的翅的& M 哥肌JKfl-窣4：摄曲鶴M表示pH与I E![C(H^).[Y-_)]的变化共系B. b 点对应ft=J pH *3 2 JC.C. a 的濬液中r ctHD^ctHzYl^cO^D2丘分)tap主並污渠物轨眾KQJ却■d賊社■说E用CaSCh忒悬浮浹除收.可確少畑PI」sa;. KQ 的再出⑴6礼代细X屮56. K6的主超反皿的迪化学方理£为・KO(g)+CMg>=VXg>+6(g> iK- -200 9 kJ mol13NG®+6®= BNOCg) AJJ--317JU m机1：":◎=：：-；口£C'-：Z：_ ___________ -F-k：屮：-Q)刊屈捌压融在鵰杵反曲再屮旺丸T5 3NCt@：=3N0(KH 6②的対解反应・体乘的莒乐冬P随时间「的璽化如下黑怖示;X【丄时假nun0510********圧強Xffa20.0021.182230J3W235824.0024.00①若障低用• 则平術点丼藍乐光p 24.00划］h (填r-丁〜等-F"时小于"人闿囲是_______________________________________________________ ■i$nmL时*反罚物的转化率《=______________ %@25 W 3N骑逼=3^0©+。
2019届上海市杨浦区高三上学期期末等级考(一模)化学试卷(解析版)
绝密★启用前上海市杨浦区2019届高三上学期期末等级考质量调研（一模）化学试题（解析版）相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40一、选择题（本题共40分，每小题2分）1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行判断。
【详解】A项、甲烷是正四面体结构,所有原子不可能在同一个平面上,故A错误；B项、乙烯是平面结构,所有原子在同一个平面上,故B正确；C项、乙酸中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故C错误；D．甲苯中含有甲基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。
2.原子晶体具有的性质是（）A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【详解】原子晶体的构成微粒是原子,原子间存在共价键,原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性,不能导电、导热,没有有延展性,故选A。
【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体,原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。
由于范德华力和氢键,作用力小,所以分子晶体的熔沸点比较低,硬度小。
原子晶体的熔沸点高,不导电,一般不溶于其它溶剂,离子晶体的熔沸点也较高,水溶液或在熔融状态下可以导电,金属晶体的一般具有良好的导电和导热性,具有延展性。
3.有关合金的说法正确的是（）A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
四川省绵阳市高三化学上学期第一次(11月)诊断性考试试题(最新整理)
四川省绵阳市2019届高三化学上学期第一次（11月）诊断性考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 1977．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是A．压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B．用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”使用时会发生电化学腐蚀C．绿色化学最理想的“原子经济"就是反应物原子利用率为100%D．推广使用可降解塑料可以减少“白色污染”8．二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂,可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。
下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A．在催化剂存在下可发生加聚反应B．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C．分子中所有碳原子可能都处于同一平面D．其一氯代物有6种9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0。
2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0。
1N AB．标准状况下,11.2 L 臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0。
1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al（OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0。
5 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为N A10. 下列由实验得出的结论正确的是实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇与水分子中氢的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解11。
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。
下列说法正确的是A．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B．W与其他三种元素均可形成两种二元化合物C．W、X、Z的氢化物均为共价化合物D．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1:212. 最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案
2019届高三化学3月联考试卷带解析与答案本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Cr-52，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（）A．CO B．SiO2 C．MgO D．K2CO32．下列仪器对应名称正确的是（）A．锥形瓶B．坩锅C．燃烧匙D．容量瓶3．下列属于置换反应的是（）A．2FeCl3+Fe == 3FeCl2 B．3CO+Fe2O33CO2+2FeC．Cl2+2HBr== 2HCl+Br2 D．2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2↓+Na2SO44．下列物质因电离而使溶液显酸性的是（）A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．(NH4)2SO4 D．NH3?H2O5．下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（）A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．SO26．关于氧化还原反应SiO2+3C SiC+2CO，下列说法正确的是（）A．C仅被氧化B．SiO2发生了还原反应C．每生成1mol SiC转移4mol电子D．SiC既是氧化产物又是还原产物7．下列化学用语表示不正确的是（）A．硝基苯的结构简式: B．羟基的电子式：C．乙烯的最简式：CH2 D．乙烷的球棍模型：8．下列说法不正确的是（）A．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B．金属钠长期暴露在空气中最终转化为Na2CO3C．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅D．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石9．下列说法不正确的是（）A．实验室的白磷需保存在水中B．H2无毒，制取时无需尾气处理C．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10．下列实验操作合理的是（）A．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B．用饱和碳酸钠溶液除去混在CO2中的HClC．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液D．配制240mL 1 mol?L-1NaOH溶液应称取NaOH固体10.0g 11．下列说法正确的是（）A．(CH3CH2)2CHCH3的名称为3-乙基丁烷B．35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C．O2与O3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种X YW Z12．元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17。
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广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测10
一、单选题(本大题共14小题，共84分)（注意，选择题的答案涂在答题卡上）
1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是
A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
B．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同[om]
D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
2．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是
A．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
B．10g D2O和 H218O混合物中含有的原子数为1.5N A
C．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1N A
3．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．A极为负极，电子从铂电极流向该极
B．Pt电极上发生还原反应
C．Ag-Pt电极发生的反应是：
2NO3-+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D．电解一段时间后，两极减少的质量一样多
4．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是
A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定 D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO
5．APM的结构简式如图所示。
下列关于APM的说法中，正确的是
A．属于糖类化合物
B．分子式为C14H16N2O5
C．既能与酸反应，又能与碱反应
D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应
6．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。
X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
下列说法正确的是
A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞X
B．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C．室温下，0．05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
B．重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
C．光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料
D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体
9．下列操作不能达到目的的是。