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高中阶段常见化学反应方程式

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高中常用化学方程式

高中常用化学方程式

高中常用化学方程式无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO37. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑5. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑13. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O17 氢氧化铝的不稳定性：3+18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O25. 制还原铁粉：26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）+3NaOH===Fe(OH)34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）335.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl2 3 2 2 4三、卤族元素（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O3 212. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。

高中化学反应方程式总结

高中化学反应方程式总结

高中化学反应方程式总结化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应：水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O酸+碱--------盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl高一化学方程式总结硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑木炭还原氧化铜:2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaC l 氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2Oe)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClb)钠与氧气反应：2Na+O2△Na2O2过氧化钠c)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Og)硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑h)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓k)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2H Cl=2NaCl+H2SiO3↓e)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3N及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NOb)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2c)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOd)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3e)三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4氨及其反应方程式a)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Oc)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑d)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑e)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Og)氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HClh)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2OS及其化合物的化学反应方程式a)SO2+CaO=CaSO3b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Oc)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2Of)二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3g)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑h)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oi)硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2Oa)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Ob)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑c)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反应方程式冶炼纯硅c)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl氯的化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2=SiCl4C+2Cl2=CCl4Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3【练习】KClO3与浓HCl发生如下反应:KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:A.6:1B.1:6C.3:1D.5:1选D1个Cl由-1到-1，未变。

高中化学常用反应方程式

高中化学常用反应方程式

高中化学公式一、非金属单质(F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si)1、氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + Xe(过量) = XeF22F2 (过量) + Xe = XeF4nF2 + 2M = 2MF n (M表示大部分金属)2F2 + 2H2O = 4HF + O22F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2OF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2F2 + Cl2(等体积) = 2ClF3F2(过量) + Cl2 = 2ClF37F2(过量) + I2 = 2IF7Cl2 + H2 = 2HCl3Cl2 + 2P = 2PCl3Cl2 + PCl3 = PCl5Cl2 + 2Na = 2NaCl3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl22Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I25Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HClCl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SCl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClCl2 + H2O2 = 2HCl + O22O2 + 3Fe = Fe3O4O2 + K = KO2S + H2 = H2S2S + C = CS2S + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S3S + 2Al = Al2S3S + Zn = ZnSN2 + 3H2 = 2NH3N2 + 3Mg = Mg3N2N2 + 3Ca = Ca3N2N2 + 3Ba = Ba3N2N2 + 6Na = 2Na3NN2 + 6K = 2K3NN2 + 6Rb = 2Rb3NP2 + 6H2 = 4PH3P + 3Na = Na3P2P + 3Zn = Zn3P22、还原性S + O2 = SO2S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O3S + 4HNO3(稀) = 3SO2 + 4NO + 2H2ON2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = 2P2O52P + 3X2 = 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)PX3 + X2 = PX5P4 + 20HNO3(浓) = 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2OC + 2F2 = CF4C + 2Cl2 = CCl42C + O2 (少量) = 2COC + O2 (足量) = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H2 (生成水煤气)2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl = SiCl4 (SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl)Si(粉) + O2 = SiO2Si + C = SiC(金刚砂)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23、(碱中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3Cl2 + 6KOH(热，浓) = 5KCl + KClO3 + 3H2O3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3 + 3KH2PO211P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO43C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H24Na + TiCl4(熔融) = 4NaCl + TiMg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 = 2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + TiCl4(熔融) = Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl = MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 = 2MgO + C2Mg + SiO2 = 2MgO + SiMg + H2S = MgS + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3(钝化)4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O = 2(Al2O3·xH2O) + 4Hg4Al + 3MnO2 = 2Al2O3 + 3Mn2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2 (SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4，HNO3中钝化) Al + 4HNO(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Fe + 3Br2 = 2FeBr3Fe + I2 = FeI2Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + CuFe + SnCl4 = FeCl2 + SnCl2 (铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡：Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn)三、非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)1、还原性：4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O4HCl(g) + O2 = 2Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O2H2O + 2F2 = 4HF + O22H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2 (少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OH2S + H2SO24(浓) = S + SO2 + 2H2O3H2S + 2HNO(稀) = 3S + 2NO + 4H2O5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2OH2S + 4Na2O2 + 2H2O = Na2SO4 + 6NaOH2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl4NH3 + 3O2 (纯氧) = 2N2 + 6H2O4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O4NH3 + 6NO = 5N2 + 6HO (用氨清除NO)NaH + H2O = NaOH + H24NaH + TiCl4 = Ti + 4NaCl + 2H2CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H22、酸性：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF + CaCl2 = CaF2 + 2HClH22S + Fe = FeS + H2H2S + CuCl2 = CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2HNO3H2S + HgCl2 = HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3H2S + FeCl2 = FeS + 2HCl2NH3 + 2Na = = 2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3、碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打) 4、不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O22H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO24 (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2 = 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H22、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OSO3 + 2KI = K2SO3 + I2NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2O2NO2 + Cu = 4CuO + N2CO2 + 2Mg = 2MgO + C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用：SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (P2O5极易吸水，可作气体干燥剂。

最新高中化学方程式大全

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最新高中化学方程式大全我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多，虽然可以通过配平获得方程式, 但还是有难度的，下面是小编整理的高中化学方程式大全，希望大家喜欢.一、非金属单质（F2, C12, 02, S, N2, P, C, Si, H）1、氧化性：F2+H2二=2HF （阴暗处爆炸）F2+Xe （过量）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4 （XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为Mn04 -）nF2+2M二=2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H20二=4HF+02 （水是还原剂）2F2+2N&0H二=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl===2NaF+C12F2+2NaBr 二=2NaF+Br2F2+2N&I 二=2NaF+I27F2（过量）+12 二=2IF7F2+C12（等体积）==2C1F （C1F 属于类卤素：C1F+H20二二HF+HC10 ）3F2（过量）+C12二=2C1F3 （C1F3+3H2O=3HF+HC1O3 ）C12+H2 2HC1 （将H2在C12点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸）3C12+2P 2PC13 C12+PC13 PC15 C12+2Na 2NaCl3C12+2Fe 2FeC13 C12+Cu CuC12C12+2FeC12==2FeC13 （在水溶液中：C12+2Fe2+==2Fe3++3Cl ）C12+2NaBr===2NaC1+Br2 C12+2Br =2C1 +Br2C12+2KI二=2KC1+I2 C12+2I =2C1 +123C12 （过量）+2KI+3H20 二=6HC1+KIO33C12+I - +3H20二6H++6C1 - +103 -5C12+12+6H20 二=2HI 03+1OHC15C12+I2+6H20二10C1 - +103 - +12H+C12+Na2S===2NaCl+S I C12+S2- =2C1 - +S IC12+H2S==2HC1+S I （水溶液中：C12+H2S二2H++2C1 - +S IC12+S02+2H20二二二H2S04+2HC1C12+S02+2H20二4H++SO42 - +2C1 -C12+H202二=2HC1+O2 C12+H202二2H++C1 - +02202+3Fe Fe304 02+K==K02S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2A1 A12S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2A1 2A1NP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+02 S02S+H2S04 （浓）3S02 t +2H20S+6HN03 （浓）H2S04+6N02 t +2H20S+4H++6=6N02 t +2H20+3S+4HN03 （稀）3S02+4N0 t +2H203S+4H++4 3S02+4N0 t +2H20N2+02 2N04P+502 P4010（常写成P205）2P+3X2 2PX3 （X 表示F2, C12, Br2）PX3+X2 PX5P4+20HN03（浓）4H3P04+20N02 t +4H20C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+02（足量）C022C+02 （少量）2C0C+C02 2C0C+H20 C0+H2 (生成水煤气)2C+SiO2 Si+2C0(制得粗硅)Si (粗)+2C12 SiC14(SiC14+2H2二二二Si (纯)+4HC1)Si (粉)+02 Si02Si+C SiC (金刚砂)Si+2Na0H+H20二二Na2Si03+2H2 t (Si+20H +H20二+2H2 t )3、歧化反应C12+H20=HCl+HC10(加碱或光照促进歧化：(C12+H20 H++C1 - +HC10)C12+2Na0H==NaC1+NaC10+H20 (C12+20H- 二Cl - +C10 - +H20)C12+2C& (OH) 2=CaC12+Ca (CIO) 2+2H20 (C12+20H -二Cl - +C10 - +H20)3C12+6K0H(浓)5KC1+KC103+3H20 (3C12+60H - 5C1 - +C103 - +3H20) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2S03+3H20 (3S+60H- 2S2 - +S032 - +3H20) 4P+3K0H (浓)+3H20=PH3 t +3KH2P02 (4P+30H - +3H20二二PH3 t +3H2P02 -)11P+15C U S04+24H20==5C U3P+6H3P04+15H2S043C+CaO CaC2+C0 t3C+SiO2 SiC+2C0 f二.金属单质(Na, Mg, Al, Fe, Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+02==2Na20 2N&20+02 2N&2022N&+02 Na202 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H20=2Na0H+H2 t 2N&+2H20二2N&++20H—+H2 t2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t 2Na+2NH3=2Na卄2NH2_+H2 t4Na+TiC14 4NaCl+Ti Mg+C12 MgC12 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H20 Mg(OH)2+H2 t2Mg+TiC14 Ti+2MgC12 Mg+2RbCl MgC12+2Rb2Mg+C02 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2S04=MgS04+H2 t （Mg+2H+二Mg2++H2 t ）2A1+3C12 2A1C134A1+3O2==2A12O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）4A1 （Hg） +302+2xH20二二二2 （A1203. xH20） +4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2A1203+3Mn 2Al+Cr203 A1203+2Cr （铝热反应）2Al+Fe203 A1203+2Fe 2Al+3FeO A1203+3Fe2A1+6HC1二=2A1C13+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+3H2SO4==A12（SO4）3+3H2 t 2A1+6H+二2A13++3H2 t2A1+6H2S04 （浓）==A12（S04）3+3S02+6H20 （Al, Fe 在冷，浓的H2SO4, HN03 中钝化）A1+4HN03 （稀）==A1 （N03） 3+NO t +2H20 A1+4H++N03 - =A13++N0 t +2H202A1+2N&0H+2H20二=2NaA102+3H2 t 2A1+20H - +2H20二2A102 - +3H2 t2Fe+3Br2二=2FeBr3 3Fe+202 Fe304 2Fe+02 2FeO （炼钢过程）Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H20（g） Fe304+4H2 tFe+2HCl==FeC12+H2 t Fe+2H+二Fe2++H2 tFe+CuC12=FeC12+Cu Fe+Cu2+二Fe2++Cu IFe+SnC14==FeC12+SnC12（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnC12二二FeC12+Sn I Fe+Sn2+二Fe2++Sn I三.非金属氢化物（HF, HC1, H20, H2S, NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HC1（浓）+MnO2 MnC12+C12 t +2H204H++2C1 - +MnO2 Mn2++C12 t +2H204HC1（浓）+PbO2 PbC12+C12 f +2H204H++2C1 - +PbO2 Pb2++C12 t +2H204HCl（g）+02 2C12+2H2016HCl+2KMnO4二=2KCl+2MnC12+5C12 t +8H2016 H++10Cl-+2Mn04 -二2Mn2++5C12 t +8H206HC1+KC1O3=KC1+3C12 t +3H206H++5C1 - +C103 - =3C12 t +3H2014HC1+K2Cr207===2KC1+2CrC13+3C12 t +7H2014H++6C1 - +Cr2072 - =2Cr3++5C12 t +7H202H20+2F2二=4HF+022HC1+F2二2HF+C12 （F2 气与HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+C12=2HCl+Br2 （C12 气与HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2H2S+302 （足量）2S02+2H20 2H2S+02 （少量）2S I+2H202H2S+S02二=3S I +2H20 H2S+H2S04 （浓）==S I +S02 t +2H20 3H2S+2HN03 （稀）二=3S I +2N0 f +4H203H2S+2H++2N03 - =3S I +2N0 t +4H205H2S+2KMnO4+3H2SO4二=2MnS04+K2S04+3S I +8H205H2S+2MnO4 - +6H+二2Mn2卄5S I +8H203H2S+K2Cr207+4H2S04二二二Cr2（S04）3+K2S04+3S I +7H203H2S+Cr2072 - +8H+二=2Cr3++3S I +7H20H2S+4Na202+2H20=二Nd2SO4+6NdOHH2S+4N&202+2H20二8N&卄 +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H202NH3+3C12二二二N2+6HC1 8NH3+3C12==N2+6NH4C 1NH3+NaN02+HCl=NaCl+N2 t +2H20NH3+N02 - +H+二N2 t +2H204NH3+302 （纯氧）2N2+6H20 4NH3+502 4N0+6H204NH3+6N0二=3N2+6H20 （用氨清除\0）N&H+H20二二二N&0H+H2 t （生氢剂）N&H+H20二N&++OH - +H2 t4NaH+TiC14 Ti+4NaCl+2H2 t CaH2+2H20二Ca（OH）2 I +2H2 t2、酸性：4HF+SiO2==SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中Si02的含量，玻璃雕刻）4HF+Si==SiF4+2H2 t2HF+C&C12二=CaF2+2HCl H2S+Fe==FeS I +H2 tH2S+CuC12二二二CuS I +2HC1 （弱酸制强酸的典型反应）H2S+Cu2+二CuS I +2H+H2S+2AgN03==Ag2S I +2HN03H2S+2Ag+二Ag2S I +2H+H2S+HgC12二二二HgS I +2HC1H2S+Hg2+二HgS I +2H+H2S+Pb （N03） 2=PbS I +2HN03 （铅试纸检验空气中H2S）H2S+Pb2+二PbS I +2H+H2S+2Ag二二二Ag2S+H2 f （银器在空气中变黑的原因）2NH3 （液）+2Na=2NaNH2+H2 t （N&NH2+H20二二二N&0H+NH3 t ）3、NH3的碱性:NH3+HX==NH4X （X:F、Cl、Br、I、S）NH3+HN03==NH4N03 NH3+H+二NH4+2NH3+H2S04== （NH4） 2S04 NH3+H+二NH4+NH3+NaCl+H20+C02==NaHC03+NH4Cl （侯德榜制碱:用于工业制备小苏打，苏扌『）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S二NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HC1 H2+C12 2H20 2H2+022H202二=2H20+02 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四•非金属氧化物（S03、S02、N20、NO、N203、N02、N204、N205、CO、C02、Si02、P203、P205、C120、C1203、C1205、C1207、C102）1、低价态的还原性：（S02、CO、NO）2SO2+O2+2H2O二=2H2SO4 （这是S02在大气中缓慢发生的环境化学反应）2S02+02 2S03 SO2+NO2=SO3+NOSO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2C1 -SO2+Br2+2H2O二二二H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O二4H++SO42 - +2Br -S02+I2+2H20=二H2S04+2HI I2+S02+2H20二4H++SO42 - +21 -2N0+02=2N02N0+N02+2N&0H二=2NaN02（用于制硝酸丄业中吸收尾气中的NO和N02）NO+NO2+2OH -二2N02 -2C0+02 2C02 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S 二=3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O二二二NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和N02）4NO2+H2S二=4NO+SO3+H2O2N02+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （C02不能用于扑灭由Mg, Ca, Ba, Na, K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O二二二H2SO3SO3+H2O二二二H2SO4 SO3+H2O二2H++SO42 -3NO2+H2O二=2HNO3+NO （N02 不是硝酸的酸酊）N2O3+H2O二=2HNO3 N2O3+H2O二2H++2NO3 -P2O5+H2O （冷水）二=2HPO3P2O5+3H2O （热水）==2H3PO4 （P205极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4 （浓）二=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=二H2CO3C12O+H2O=2HC1OC12O7+H2O=2HC1O4 C12O7+H2O二2H++2C1O4 -4、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=二（NH4） 2S03S02+（NH4）2SO3+H2O二二二2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4二=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 f （硫酸工业尾气处理）S02+C&(OH) 2二二二C&S03 I +H20 (不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+C& (OH) 2二=CaSO4 I +H20CO2+NH3+H2O二二二NH4HCO3CO2+2NH3 (过量)+H20二=(NH4) 2C03 (NH4) 2C03 (NH2) 2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2) 2CO+H2O (丄业制取尿素)C02+2Na0H (过量)=Na2C03+H20 2OH-+CO2二C032 - +H20C02 (过量)+Na0H==NaHC03 OH-+CO2二HCO3 -CO2+Ca (OH) 2 (过量)=CaCO3+H2O C&2卄2 +C02二C&CO3 I +H202C02 (过量)+Ca (OH) 2=Ca (HCO3) 2 OH—+CO2二HCO3 -CO2+CaCO3+H2O=Ca (HCO3) 2 CO2+C&CO3+H2O二C&2++2HCO3 -C02(不足)+2NaA102+3H20二=2A1 (OH) 3 I +N&2CO3CO2+3H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +C032 -C02(足)+NaA102+2H20二二二Al(OH)3 I +NaHC03CO2+2H2O+A1O2 - =A1(OH)3 I +HCO3 -C02+C6H30Na+H20=二C6H5OH I +N&HCO3C02+C6H30—+H20二C6H30H I +HCO3 -SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH二二二Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2N&OH二二NaN02+NaN03+H202NO2+2OH—二N03 - +NO2-+H2ON0+N02+2Na0H=2NaN02+H20 (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH—二2N03 - +H20五.金属氧化物1、低价态的还原性：6Fe0+02二=2Fe304FeO+4HNO3二二二Fe（N03）3+N02+2H20FeO+4H++NO3—二Fe3卄N02 f +2H202、氧化性：Na202+2Na 2Na20 （此反应用于制备Na20）MgO, A1203儿乎没有氧化性,很难被还原为Mg, Al. 一般通过电解制Mg和A1. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2 3Fe+4H20 Cu0+H2 Cu+H202Fe3O4+16HI=6Fe 12+8H20+2122Fe304+16H++41 -二6Fe2++8H20+212Fe203+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）FeO+C Fe+CO （拓温炼钢调节C含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温炼钢调节Si含量）3、与水的作用：Na20+H20=2Na0HN&2O+H2O二2N&++2OH -2N&2O2+2H2O二=4Na0H+02 t2N&2O2+2H2O二4N&++4OH - +02 t（此反应分两步:N&202+2H20二二二2NaOH+H2O2;2H2O2二=2H20+02 H202 的制备可利用类似的反应:B&02+H2S04 （稀）二二二BaS04+H202）MgO+H2O二二二Mg （OH） 2 （缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na20+S03==Na2S04 Na20+C02=Na2C03 MgO+SO3==MgSO4Na20+2HCl=2NaCl+H20N&20+2H+二2N&++H202Na202+2C02=2Nd2C03+02 tN&202+H2S04 （冷，稀）二二二N&2S04+H202MgO+H2SO4==MgSO4+H2OMgO+2H+二Mg2++H20A1203+3H2S04==A12 （S04） 3+3H20A1203+6H+二2A13++3H20A1203+2N&0H二=2NaA102+H20 （A1203 两性氧化物）A1203+20H—二2A102—+H20FeO+2HCl==FeC12+H2OFeO+2H+二Fe2++H20Fe203+6HC 1 二=2FeC 13+3H20Fe?203+6H+二2Fe3++3H20Fe304+8HCl二二二FeC12+2FeC13+4H20Fe?304+8H+二2Fe3++Fe2卄4H20六.含氧酸1、氧化性：4HC103+3H2S 二=3H2SO4+4HC1C103- +3H2S二6H++S042 - +C1 -HC1O3+HI==HIO3+HC1C103-+I -=IO3-+C1 -3HC1O+HI=HIO3+3HC13HC10+I-=I03 - +3H++C1 -HC1O+H2SO3==H2SO4+HC1HC10+H2S03二3H++S042 - +C1 -HC10+H202二二二HC1+H20+02 tHC10+H202二H++C1- +H20+02 t（氧化性:HC10 HC102 HC103 HC104,但浓，热的HC104氧化性很强）2H2S04（浓）+C C02 t +2S02 f +2H202H2S04（浓）+S 3S02 t +2H20H2S04+Fe （A 1）室温下钝化6H2S04 （浓）+2Fe Fe2 （S04） 3+3S02 t +6H20 2H2S04（浓）+Cu CuS01+S02 t +2H20H2S04 （浓）+2HBr=二S02 t +Br2+2H20 （不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2S04 （浓）+2HI==S02 t +I2+2H20 （不能用浓硫酸与Nal 制取HI）H2S04 （稀）+Fe==FeS04+H2 t2H++Fe二Fe2++H2 tH2S03+2H2S==3S I +3H204HN03（浓）+C C02 f +4N02 t +2H206HN03（浓）+S H2S04+6N02 t +2H205HN03（浓）+P H3P04+5N02 t +H205HN03 （稀）+3P+2H20 3H3P04+5N0 t5H++5N03-+3P+2H20 3H3P04+5N0 t6HN03（浓足）+Fe二二二Fe （N03） 3+3N02 t +3H204HN03（浓）+Fe （足）===Fe （N03） 2+N02 t +2H20 （先得Fe3+,在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HN03（稀足）+Fe二二二Fe （N03） 3+NO t +2H204H++N03-+Fe二Fe3++N0 t +2H2030HN03+8Fe二=8Fe （N03） 3+3N20 t +15H2030 H++6N03 - +8Fe二8Fe3++3N2O t +15H2O36HN03+10Fe二=10Fe（N03）3+3N2 t +18H2O36H++6NO3 - +10Fe二8Fe3++3N2 t +18H2O30HN03+8Fe 二=8Fe （NO3） 3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3 - +8Fe二8Fe3++3NH4++9H204Zn+10HN03（稀）=4Zn （NO3） 2+N2O t +5H2O4Zn+10H++2N03 -二4Zn2++N2O t +5H2O4Zn+10HN03 （稀）=4Zn （NO3） 2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++N03 -二4Zn2++NH4卄5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O二二二H2SO4+2HX （X 表示C12, Br2, 12）H2SO3+X2+H2O二4H++SO42-+X -2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2二4H++SO42-H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OH2SO3+H2O2二2H++SO42 - +H2O5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 - =2Mn2++4H++3S042 - +3H20H2S03+2FeC13+H20二二二H2S04+2FeC12+2HC1H2S03+2Fe3++H20二4H++2Fe2+ +S042 -3、酸性：H2S04 （浓）+C&F2 CaS04+2HF t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+N&C1 NaHS04+HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+2NaCl Na2S04+2HCl t （不挥发性酸制取挥发性酸）H2S04 （浓）+NaN03 NaHS01+HN03 t （不挥发性酸制取挥发性酸）3H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 3CaS04+2H3P04 （强酸制弱酸酸）2H2S04 （浓）+Ca3（P04）2 2CaS04+Ca （H2P04） 2 （工业制磷肥）3HN03+Ag3P04二二H3P04+3AgN033H++Ag3P04二H3P04+3Ag+2HN03+CaC03==Ca（N03）2+H20+C02 t2H++C&C03二C&2++H20+C02 t（用HN03和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, S02等还原性气体）4H3P04+C&3 （P04） 2 3Ca （H2P04） 2 （重钙）H3P04 （浓）+NaBr NaH2P04+HBr t （不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸）H3P04（浓）+N&I N&H2P04+HI t4、不稳定性：2HC10 2HC1+02 f （保存在棕色瓶中）4HN03 4N02 t +02 t +2H20 （保存在棕色瓶中）H2S03 H20+S02 t （在加热或酸性条件下分解）H2C03 H20+C02 t （在加热或酸性条件下分解）HlSi04 H2Si03+H20 H2Si03 Si02 I +H20H2S203 H20+S I +S02 f （在加热或酸性条件下分解）七.碱1、低价态的还原性：4Fe (OH) 2+O2+2H2O=二4Fe (OH) 32、与酸性物质的作用：2N&OH+SO2 (少量)二二N&2SO3+H2O0H- +S02二S032 - +H20NaOH+SO2 (足)=NaHS03OH-+SO2 (足)二HSO3-2N&OH+Si 02二二N&2S i03+H20OH-+Si02二Si032 - +H202Na0H+A1203=2NaA102+H2020H-+A1203二2A102 - +H202K0H+C12二二KC1+KC10+H20C12+20H - =C1 - +C10- +H20N&0H+HC1二二N&C1+H20H++OH =H20N&0H+H2S (足)二二N&HS+H200H - +H2S二HS - +H202N&0H+H2S (少量)=Na2S+2H2020H- +H2S二S2 - +2H203NaOH+AlC13==Al(0H)3 I +3NaCl30H- +A13+二Al(OH)3 INaOH+Al (OH) 3二二N&A102+2H20 (A1C13 和Al (OH) 3 哪个酸性强?)OH- +A1(OH)3二A102 - +2H20Ca(OH) 2+2NH4C1 2C&C12+2NH3 f+2H20 (实验室制NH3)N&0H+NH4C1 NaCl+NH3 f +H20Mg(0H)2+2NH4Cl=MgC12+2NH3?H20 (Al (OH) 3+NH4C1 不溶解)Ba (OH) 2+H2S04=BaS04 I +2H202H++20H - +Ba2卄S042 - =BaS01 I 2H203、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2A1(OH)3 A1203+3H202Fe (OH) 3 Fe203+3H20 Cu (OH) 2 Cu0+H20 2AgOH=Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe=3FeC12 2Fe3++Fe二3Fe2+2FeC13+Cu==2FeC12+CuC12 (用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu二2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn (少量)二=2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn二2Fe2++Zn2+FeC13+Ag二二二FeC12+AgCl I 2Fe3++Cl-+2Ag二2Fe2++2AgCl IFe2 (S04) 3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4 l (较难反应)Fe (N03) 3+Ag 不反应2FeC13+H2S二=2FeC12+2HCl+S I 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S I2FeC13+2KI二=2FeC12+2KCl+I2 2Fe3卄2I-=2Fe2卄12FeC12+Mg二二二Fe+MgC12 Fe2++Mg二Fe+Mg2+NaN02+NH4Cl二二N&C1+N2 t +2H20 (实验室制氮气)NH4++NO2-二N2 t +2H20 2、还原性：2FeC12+3C12==2FeC13 (在水溶液中不需加热)2Fe2卄3C12二2Fe3++6Cl-3N&2S+8HNO3 (稀)二=6NaN03+2N0 t +3S+4H2O3S2-+8H++2N03-二2N0 t +3S+4H2O3N&2SO3+2HNO3 (稀)二=3Na2SO4+2NO t +H203SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO t +H202N&2SO3+O2二=2Na2SO4 (Na2S03 在空气中易变质)N&2SO3+S N&2S2O3Na2S+C12=2NaCl+S I (在水溶液中)S2-+C12二2C1-+S I3、与碱性物质的作用：Ca (OH) 2+CuSO4二二Cu (OH) 2 \ +CaSO4 l (波尔多液) MgC12+2NH3?H2O==Mg(OH)2 I +2NH4C1Mg2++2NH3?H2O二Mg(OH)2 \ +2NH4+A1C13+3NH3?H2O二二二Al(OH)3 I +3NH4C1A13++3NH3?H2O二Al(OH)2 I +3NH4+FeC13+3NH3?H2O二二二Fe(0H)3 I +3NH4C1Fe3卄3NH3?H20二Fe(OH)3 I +3NH4+CuSO4+2NH3?H2O (不足)=Cu(0H)2 I +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H20二Cu(OH)2 I +2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O二Cu(NH3)4(OH)2+4H20Cu (OH) 2+4NH3?H2O二[Cu (NH3) 4] 2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O (足)二二Cu (NH3) 4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H20二[Cu (NH3) 4] 2++4H20 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH I +NH4NO3 2AgOH二Ag2O(灰黑色)+H20 Ag2O+4NH3?H2O二2 [Ag (NH3) 2] ++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O 二二Ag (NH3) 2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O二[Ag (NH3) 2]++2H20 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn (OH) 2 I +(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O二Zn(OH)2 I +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O二Zn(NH3)4(OH)2+4H20ZnSO4+4NH3?H2O (足)=Zn (NH3) 4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O二[Zn (NH3) 4] 2++4H20 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3P04+2HCl===Na2HP04+2NaCl P043-+2H+=H2PO4-Na2HP04+HCl===NaH2P04+NaCl HPO42-+H+二H2PO4-N&H2PO4+HC1二二二H3PO4+N&C1 H2PO4-+H+二H3PO4Na2C03+HCl===NaHC03+NaCl CO32-+H+二HCO3_N&HCO3+HC1===NaC1+H2O+CO2 t HCO3-+H+二C02 t +H20 3Na2CO3+2AlC13+3H2O==2Al (OH) 3 I +3C02 t +6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 \ +3C02 t3Na2CO3+2FeC13+3H2O二二二2Fe(OH)3 I +3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3C032-+2Fe3++3H20二2Fe(OH)3 I +3C02 t3NaHCO3+AlC13==Al (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HCO3-+A13+二2A1(OH)3 I +3C02 t3NaHC03+FeC13==Fe (OH) 3 I +3C02 t (物质之间的双水解反应)3HC03-+Fe3+=2Fe(OH)3 I +3CO2 t3N&2S+A12 (SO4) 3+6H2O二=2A1 (OH) 3 I +3H2S t (物质之间的双水解反应)3S2-+2A13++3H2O二2A1(OH)3 I +3H2S t3NaAlO2+AlC13+6H2O==4Al (OH) 3 I +3NaCl (物质之间的双水解反应)3A102-+A13++6H2O4A1 (OH) 3 I3NaA102+FeC13+6H20==3Al(OH)3 I +Fe(OH)3 I +3NaCl3A102-+Fe3++6H20二3A1(OH)3 I +Fe(OH)3 INaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al (OH) 3 I +NH3?H2O+NaClA1O2-+NH4++2H2O二Al(OH)3 I +NH3?H2ON&2CO3+H2O+CO2 二=2NaHC03CO32-+H2O+CO2二2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 t (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+C02 t2N&2CO3 (足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 (C02 中的S02 不能用Na2C03 洗气)2C032-+H2O+SO2二S032-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2二S032-+C02N&HCO3+SO2二二二NaHSO3+CO2 (C02 中的S02 可能用N&HCO3 洗气)2HCO3-+SO2二2HSO3-+CO22N&HCO3+SO2二二N&2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2二SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3 I +NaCl 或R2Si03+2HCl+H20二二二H4SiO4 I +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 l 或Si032-+2H++H2O二H4SiO4 INa2SiO3+CO2+2H2O二二二H2SiO3 I +Na2C03Si032-+CO2+2H2O二H4SiO4 I +C032-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaC12==BaSOl I +2NaCl (沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+B&2+二BaSO4 INa2SO3+BaC12=BaSO3 I +2NaCl (沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀CaC03 CaO+CO2 t MgC03 MgO+CO2 t九、电离方程式1、酸的电离(H2S04、HN03、HC1、HBr、HI、H3P04> HF、H2S03、CH3C00H. H2C03> H2S、HN02、C6H50H、HCN、HC10)H2SO4=2H++SO42-或:H2SO4+2H2O=2H3O++SO42-HNO3=H++NO3- 或:HNO3+H2O二二H3O++NO3-(以下雷同)HC1=H++C]HBr=H++BrHI二二H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHC1O H++C1OH20 H++OH2H20 H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba (OH) 2、Mg (OH) 2、Al (OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH二二K++OH Ba(OH)2二二B&2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl (OH) 3 A13++3OH 酸式电离:Al (OH) 3 H++ +H20NH3?H2O +20HCa (OH) 2=Ca2++20H (澄清石灰水)Ca (OH) 2 C&2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、A12 (S04) 3、CuSO4、A1C13、AgNO3. CH3COO立、NH4NO3、FeC13、Na2C03、NaHCO3.N&2S、NaHS>NaH2P04、Na2HP04、Na3P04、KI、NaBr> NaClO、AgCl、CaCO3）NaCl==Na++ClNa2SO4=2Na++NaHSO4==H++Na卄Na2S03==2Na卄N&HSO3二二N&++HSO3-（错误书写：N&HSO3二二Na++H++SO42-）MgSO4二二Mg2++A12（SO4）3=2A13++3CuSO4=Cu2 卄A1C13=A13 卄3C1AgNO3二二Ag++NO3CH3COONa=CH3COO +Na+NH4NO3二二NH4++NO3-FeC13=Fe3 卄3C1Na2C03=2Na++NaHCO3二二N&++ （错误书写：N&HCO3二二Na++H++ ）Na2S=2Na++NaHS==Na++HS （错误书写:NaHS二二N&++H+ ）NaH2P04=NM+H2P0Na2HPO4==2Na++HPO （错误书写:Na2HPO4==2Na++H++PO ）Na3PO4=3Na++POKI=K++I— NaBr==Na++Br- NaC10==Na++C10-AgCl Ag++ （难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）CaCO3 Ca2卄（错误书写：CaCO3=Ca2++CO ）CaSO4 52卄SO （错误书写:CaSO4==Ca2卄SO ）3、熔融电离NaCl NM+ MgC12 Mg2卄2Na20 2N&++02— A1203 2A13++302-十、水解反应1、单水解-一可逆水解NH4C1+H20 NH3?H2O+HC1 NH4++H20 H++NH37H20Fe(OH)3+3HC1 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+FeC13+3H20A1C13+3H2O Al(OH)3+3HC1 A13++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH) 2+H2SO1 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+N&OH (NaHSO4 不水解,NaHSO3 电离大于水解)N&2CO3+H2O NaHC03+Na0H CO32-+H2O HCO3-+OH -NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(笫一步远远大于笫二步，二步不能叠加)NaHS03+Na0H SO32-+H2O HSO3-+OH -N&2SO3+H2ON&HSO3+H2O H2SO3+N&OH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HSO3-+H2O H2SO3+OH-N&2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH -NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HP01+Na0H PO43-+H2O HPO42-+OH -Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH -NaH2PO4+H2O H3PO4+N&OH H2PO4-+H2O H3PO4+OH -CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH -C6H5ONa+H2O C6H50H+N&0H C6H5O-+H2O C6H50H+0H -2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OA12S3+6H2O=A1 (OH) 3 I +H2S t (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O=Mg (OH) 2 I +NH3 f (隔绝空气密封保存)Na3P+3H2O=3NaOH+PH3 f (隔绝空气密封保存)Zn3P2+6H2O二二Zn(0H) 2 I +PH3 t (Zn3P2 一种老鼠药,PH3 剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O=Ca (0H) 3 I +C2H2 t (隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2N&C1+2H20 2NaOH+H2 t +C12 t(-)2H20+2e-=H2 t +20H-或2H++2e-=H2 t(+) 2C1 —2e-=C12 t2C1-+2H20 20H-+H2 t +C12 fCuC12 Cu+C12 t(-)Cu2卄2e~=Cu I(+) 2C1- -2e-=C12 tCu2卄2C1- Cu I +C12 t2CuSO4+2H2O 2Cu I +02 t +2H2S04(-)2Cu2+ + 4e-=2Cu I(+) 2H20 - 4e-=02 t +4H+ 或:40H- -4e-=02 t +2H20 4H20 4H++40H-2Cu2卄2H20 2Cu I +02 t +4H+2H20 2H2 t +02 t(-)4H++4e-=2H2 t(+) 40H- -4e-=02 t +2H20中性电解4H20 4H++40H-2H20 H2 t+02 f酸性水解：(-)4H++4e-=2H2 t(+) 2H20-4e-=02 t +4H+ 40H- -4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 t碱性水解：(-)4H20+4e-==2H2 t +40H-或：4H++4e-=2H2 t(+) 40H—4e-=02 t +2H202H20 H2 t+02 f2、电镀:镀件作阴极，被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜:CuS04电镀液镀件(-)Cu2卄2e-二二Cui 纯铜(+) Cu - 2e-=Cu2+ 镀锌:ZnS04电镀液镀件(-)Zn2卄2e-=Zn I 纯锌(+) Zn - 2e-=Zn2+ 镀银:AgN03电镀液镀件(-)Ag++e-=Ag I 纯银(+) Ag - e-=Ag+ 镀W：NiS01电镀液镀件㈠Ni2++2e-=Ni I 纯鎳(+) Ni - 2e-=Ni2+3、熔融状态下的电解：2N&C1 (熔融)2Na+C12 t (-)2N&++2e-=2Na (+)2Cl—4e-=C12 t 2N&++2C1-(熔融)2Na+C12 t 2A1203(熔融)4A1+202 t (-)4A13++12e-=4Al (+)602- -12e-=302 t 4A13+ +602- 4A1+302 t NaHF2 (熔融)H2 t +F2 t (-)2H++2e - =H2 t (+) 2F- -2e-=F2 t 2HF H2 t +F2 t 高中化学方程式大全。

高中化学反应方程式总结

高中化学反应方程式总结

高中化学反应方程式总结化学反应方程式是描述化学反应中反应物转化为产品的化学方程式。

它由反应物和生成物之间的化学式组成，同时还包括反应条件和反应物的状态。

在高中化学中，学生们通常会接触到多种类型的反应方程式，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等等。

以下是对这些常见的反应方程式进行总结和解释。

1.酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应，生成盐和水。

它的一般方程式可以表示为：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O其中，HCl是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H₂O是水。

2.氧化还原反应氧化还原反应是指反应物中的原子氧化态发生改变的化学反应。

氧化态的改变是通过电子的转移实现的。

其中，被氧化的物质被称为还原剂，用来氧化其他物质；而用来被氧化的物质被称为氧化剂，用来还原其他物质。

一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Cl₂是氧化剂，Na是还原剂，NaCl是氧化产物。

3.置换反应置换反应是指一个原子或原子团在反应中取代了另一个原子或原子团的反应。

一般的置换反应可以表示为：A+BC→AC+B例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂其中，Zn是A，HCl是BC，ZnCl₂是AC，H₂是B。

4.合成反应合成反应是指两个或多个反应物结合形成单一化合物的反应。

一般的合成反应可以表示为：A+B→AB例如：2Na+Cl₂→2NaCl其中，Na是A，Cl₂是B，NaCl是AB。

5.分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或更多物质的反应。

AB→A+B例如：2H₂O→2H₂+O₂其中，H₂O是AB，H₂和O₂是A和B。

以上总结的只是常见的几个高中化学反应方程式，实际上在化学中还有许多其他类型的反应，如酯化反应、脱水反应、加成反应、消除反应等等。

不同类型的反应方程式可以帮助我们理解和解释化学反应的过程和结果。

通过学习化学反应方程式，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化，掌握化学反应的平衡和速率。

高中常用化学方程式总结

高中常用化学方程式总结

高中阶段常用化学反应方程式【第1组】1、钠在空气中燃烧2Na + O2Na2O22、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3、钠与氧气的反应4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O25、①盐酸中滴加纯碱溶液CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3-【第2组】1、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2O3、铝、氧化铝、氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 2Al + 2OH - +2H2O =2AlO2- + 3H2↑Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-= AlO2-+ 2H2O4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+ 2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓【第3组】1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3+3AlO2-+6H2O==4 Al(OH)3↓3、铝与氧气反应4Al + 3O2点燃2Al2O34、铝与硫反应2Al + 3S 点燃Al2S35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3 【第4组】1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 =2FeBr3 Fe+I2△FeI2 Fe+S△FeS 3Fe+2O2Fe3O43Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H2【第5组】1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I-+Cl2=I2+2Cl-2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O△3(胶体)+3HCl3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34、氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【第6组】1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2点燃CuCl2 2Cu + O2△2CuO 2Cu+ S△Cu2S2、铜绿的生成2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO33、氧化亚铜与盐酸反应Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O4、氯气溶于水Cl2 + H2O H+ + Cl - + HClO5、氯气被氢氧化钠溶液吸收2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O【第7组】1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑2、氯气的实验室制法：MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O3、硫与氧气、氢气反应H2+S△H2S S+O2△SO24、黑火药S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑5、硫与热氢氧化钠溶液3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O【第8组】1、硫与浓硫酸S+2H2SO4△SO2+2H2O2、二氧化硫通入澄清石灰水Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2光照3、二氧化硫通入氯水中SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+5、工业制硫酸S+O2点燃SO24FeS2+11O2点燃8SO2+2Fe2O32SO2+O2催化剂加热2SO3SO3 +H2O=H2SO4【第9组】1、硫化氢与二氧化硫气体2H2S+SO2点燃3S+2H2O2、氢硫酸溶液在空气中变质2H2S+O2=2S↓+2H2O3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应2Fe +6H2SO4(浓)△2(SO4)3+3SO2↑+6H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+2H2SO4(浓)△4+SO2↑2H2O4、工业合成氨N2 + 3H2催化剂高温高压2NH35、氮气与氧气反应N2 + O22NO 2NO + O22NO2【第10组】1、一氧化氮与氧气、水反应4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO32、二氧化氮与氧气、水反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO33、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O 2HNO3 + NO4、铜分别与浓、稀硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5、浓硝酸的分解4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O【第11组】1、氨水中的平衡体系NH3+H2O NH3·H2O NH4+ +OH-2、氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O3、氨气与氯气反应2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4、碳与氧气反应2C+O2点燃2CO C+O2点燃CO25、水煤气的制取C+H2O高温CO+H2【第12组】1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓3、侯氏制碱法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、二氧化碳通入苯酚钠溶液+CO2 +H2O= +NaHCO35、二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2【第13组】1、二氧化碳通入硅酸钠溶液Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O5、碳还原二氧化硅2C+SiO2高温Si +2CO↑【第14组】1、制玻璃的反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO22、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O电解4Ag+O2↑+4HNO33、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式酸性正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极：2H2 - 4e-=4H+负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式析氢腐蚀负极：Fe—2e-=Fe2+吸氧腐蚀负极：2Fe—4e-=2Fe2+正极：2H++2e-=H2↑正极：O2+4e-+2H2O=4OH-5、甲醇燃料电池（碱性电解质）负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-放电ONa OH。

高中化学方程式大全(完整版)

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高中化学方程式大全(完整版) 高中化学方程式总结第1页共21页第一章卤素第一节氯气1、2Na + Cl2 → 2NaCl2、Cu + Cl2 → CuCl23、2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (点燃)4、H2 + Cl2 → 2HCl5、2P + 3Cl2 → 2PCl3 (点燃)6、PCl3 + Cl2 → PCl57、Cl2 + H2O → HCl + HClO8、2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO10、2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O (点燃)11、MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑12、2KMnO4 + 16HCl (浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O13、2HClO → 2HCl + O2↑第二节氯化氢14、NaHSO4 + HCl↑ → NaCl + H2SO415、NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + HCl↑16、2NaCl + H2SO4 (浓) → Na2SO4 + 2HCl↑ (14、15结合)17、HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO318、NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO319、KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO320、2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑第三节氧化还原反应21、CuO + H2 → Cu + H2O22、C + 4HNO3 → CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O23、4Zn + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O24、11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425、KClO3 + 6HCl (浓) → 3Cl2↑ + KCl + 3H2O26、4Mg + 10HNO3 (极稀) + NH4NO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4Cl + 3H2O27、K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O31H2SO4和9Fe（2SO4）3和2K2SO4反应生成Cr（2SO4）3.这是一种化学反应方程式。

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2（加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意“互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32- + H+==HCO3-NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+==H2O+CO2↑过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+==H2O+CO2↑11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3CO32-+H2O+CO2==2HCO3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+==2Al3++3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O17、实验室制取氢氧化铝（用可溶性铝盐和氨水反应）：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（加热）20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2Al(OH)3↓2AlO2-+CO2+3H2O==CO32-+2Al(OH)3↓二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓26、实验室制取氢氧化铁（红褐色）：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-==Fe(OH)3↓27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==Fe(OH)328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3(↓)+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3(↓)36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3(↓)SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3(↓)注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5（PCl3为液态，PCl5为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl（可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O2↑（光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-==ClO-+Cl--+H2O42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉（漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙）Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O43、漂白粉工作原理：Ca(ClO)2+2HCl==2HClO+CaCl2 ClO-+H+==HClO44、漂白粉再空气中变质（可证明碳酸酸性强于次氯酸）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐45、高锰酸钾与浓盐酸反应：2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O46、卤素之间的置换反应：Cl2+2Br-==Br2+2Cl- Cl2+2I-==I2+2Cl- Br2+2I-==I2+2Br-47、硫与氧气点燃：S+O2==SO2（点燃）48、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3（可逆号）49、用氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+2OH-==SO32-+H2O50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫：Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO32-+SO2+H2O==2HSO3-51、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO==CaSO3（高温）52、氯水中通入二氧化硫，漂白性消失：Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HClCl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl-52、实验室制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O53、工业制硫酸：2SO2+O2==2SO3（可逆号）（催化剂、加热）SO3+H2O==H2SO454、三氧化硫与氧化钙反应：SO3+CaO==CaSO455、用熟石灰吸收三氧化硫：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O56、向硫化氢的水溶液（俗称氢硫酸）中通入二氧化硫：2H2S+SO2==3S↓+2H2O57、硫化氢与氧气反应：氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O（点燃）氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2（点燃）58、硫于氢氧化钠反应：3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O59、二氧化硫和过氧化钠反应：O2+Na2O2==Na2SO460、大气固氮（NO是无色无味气体，有毒）：N2+O2==2NO（高温或放电）61、一氧化氮被氧化（NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体）：2NO+O2==2NO262、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO63、一氧化氮与氧气4:3溶于水：4NO+3O2+2H2O==4HNO364、二氧化氮与氧气4:1溶于水：4NO2+O2+2H2O==4HNO365、工业制氨气：N2+3H2==2NH3（可逆号）（高温高压催化剂）66、氨气溶于水：NH3+H2O==NH3·H2O（可逆号）67、氨气和氯化氢反应（产生白烟）：NH3+HCl==NH4Cl68、碳酸氢铵（俗称碳铵）加热分解：NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑（加热）69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热：NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑（加热）70、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑（加热）71、氨的催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O（催化剂、加热）72、浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）73、铁与浓硫酸加热：2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（加热）74、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+SO2↑（加热）75、硫于浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2O（加热）76、硫化氢与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(浓)==2H2O+SO2+S↓（加热）77、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O78、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O79、浓硝酸与碳反应：C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O（加热）80、硝酸见光分解：4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O（光照或加热）81、实验室制取氯化氢：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑（加热）82、制取水煤气：C+H2O(g)==CO+H2（高温）83、铝热反应：Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe（高温）84、向氯化亚铁中滴入氯水：2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==Fe3+第二部分电化学方程式1、铜锌原电池（硫酸做电解液）负极：Zn-2e-==Zn2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑2、铅蓄电池（放电）负极：Pb+SO42--2e-==PbSO4 正极：PbO+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O3、铅蓄电池（充电）阴极：PbSO4+2e-==Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-==PbO+4H++SO42-总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO44、氢氧燃料电池（酸性电解质溶液）负极：H2-2e-==2H+ 正极：O2+4e-+4H+==2H2O 总反应：2H2+O2==2H2O5、氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）负极：H2-2e-+2OH-==2H2O 正极：O2+4e-+2H2O==4OH- 总反应：2H2+O2==2H2O 6、甲醇燃料电池（碱性电解质溶液）负极：CH3OH -6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O 正极：3O2+12e- + 6H2O=12OH-总反应式：2CH3OH + 3O2 +4KOH==2K2CO3 + 6H2O7、甲醇燃料电池（酸性电解质溶液）负极：2CH3OH-12e-+2H2O = 12H++ 2CO2 正极：3O2+12e-+12H+ = 6H2O总反应：2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O8、电解氯化铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑（电解）9、电解氯化钠溶液（氯碱工业、工业制氯气）阴极：2H++2e-==H2↑阳极：2Cl--2e-==Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解）10、电解硫酸铜溶液阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4（电解）11、电解氢氧化钠溶液阴极：2H++2e-==H2↑阳极：4OH--4e-==O2↑+2H2O总反应：2H2O==2H2↑+O2↑（电解）12、向铜上镀银（镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属盐溶液做电解质溶液）阴极：Ag++e-==Ag 阳极：Ag-e-==Ag+13、精炼铜反应（粗铜做阳极，精铜做阴极）阴极：Cu2++2e-==Cu 阳极：Cu-2e-==Cu2+14、析氢腐蚀负极：Fe-2e-==Fe2+ 正极：2H++2e-==H2↑总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑15、吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-==2Fe2+ 正极：2H2O+O2+4e-==4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3第三部分有机方程式（必修部分）1. 甲烷与氯气：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr 的反应 CH 2=CH 2 + HBr 催化剂 CH 3CH 2Br 5. 乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2 催化剂n CH 3–CH=CH 2 催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需溴化铁作催化剂）+ Br 2 +HBr 10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷+ 3H 2 催化剂△12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2 浓硫酸 △ + 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr14. 溴乙烷消去反应 CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCH 2－CH 2 n Br FeBr 3浓H 2SO 4 55-60℃ —NO 2 CH 3H 2O Cu △催化剂 △ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n Cl CH －CH 2 n醇 △CH 3NO 2NO 2O 2N17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法：+ 3Br 2 ↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2 催化剂△ CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2 催化剂△ 2CH 3COOH23. 银镜反应：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4 甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 醛与新制氢氧化铜悬浊液： CH 3CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 25. 酯化反应：CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O26. 酯水解：27. 蔗糖水解： C 12H 22O 11（蔗糖）+H 2O→C 6H 12O 6（葡萄糖）+C 6H 12O 6（果糖）（稀硫酸、加热）28. 麦芽糖水解：C 12H 22O 11（麦芽糖）+H 2O→2C 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）29. 淀粉水解：(C 6H 10O 5)n （淀粉）+nH 2O→nC 6H 12O 6（葡萄糖）（稀硫酸、加热）第四部分 电离水解方程式1、醋酸的电离： CH 3COOH==CH 3COO -+H +（可逆号）2、碳酸的电离： H 2CO 3==H ++HCO 3-（可逆号） HCO 3-== H ++CO 32-（可逆号）3、氢氧化铁的电离：Fe(OH)3==Fe 3++3OH -（可逆号）4、碳酸根水解：CO 32-+H 2O==HCO 3-+OH - HCO 3-+H 2O==H 2CO 3+H 2O5、铁离子的水解： Fe 3++3H 2O==Fe(OH)3+3H + 浓硫酸△ —OH —ONa —ONa —OH 浓H 2SO 4 140℃OHOH Br Br Br6、碳酸根与铁离子双水解：3CO32-+2Fe3++3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑7、碳酸氢根与铁离子双水解：3HCO3-+Fe3+==Fe(OH)3↓+3CO2↑8、偏铝酸根与铝离子双水解：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓9、水的电离：H2O==H++OH-（可逆号）第五部分物质关系转化图。

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式

高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。

高中化学反应方程式

高中化学反应方程式

高中化学反应方程式高中化学反应方程式：1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3?H2O16 、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O17 、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32 –+H2O18 、过量的 CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19 、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O20 、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O。

高三复习化学反应方程式

高三复习化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)：3、过氧化钠与水的反应(放热反应，强氧化剂，用于漂白)：4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因：5、苏打(纯碱)与盐酸反应：6、小苏打受热分解：7、固体氢氧化钠、碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：8、金属锂在空气中燃烧：9、铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：10、铁在氯气中剧烈燃烧：11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰，瓶口白雾)：12、氯气溶于水(新制氯水的成分)：13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂)：14、工业制漂白粉原理：15、氯气实验室制法(主仪器：分液漏斗、圆底烧瓶等)：16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：17、用电子式表示溴化镁、氯化氢分子的形成：18、铁与硫加热反应：19、硫化氢充分燃烧：20、硫化氢不完全燃烧：21、硫化亚铁与稀盐酸反应：22、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16.8℃，44.8℃)：23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与非金属碳的反应：25、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：26、二氧化硅与氢氧化钠反应：27、氮气和氢气反应：28、氮气与氧气放电条件下反应：29、二氧化氮溶于水：30、N02、02混合气通入水中无剩余气体：31、一定量的NO、02混合通入水中无剩余气体：32、五氧化二磷与热水反应：33、磷在氯气中充分燃烧：34、氨的催化氧化：35、碳酸氢铵受热分解：36、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)：37、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：38、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)：39、铝箔在氧气中剧烈燃烧：40、铝片与稀盐酸反应：41、铝与氢氧化钠溶液反应：42、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)：43、镁在二氧化碳中燃烧：44、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：45、硫酸铝溶液中滴过量氨水：46、氢氧化铝溶液中加盐酸：47、高温下铁与水反应：48、铁与盐酸反应：49、氧化铁溶于盐酸中：50、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)：51、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀：52、氯化亚铁溶液中通入氯气：53、氯化铁溶液中加入铁粉：54、双氧水与二氧化锰混合制氧气：55、氟气与水的反应：56、电解饱和食盐水：57、电解熔融氧化铝：58、水煤气的制备：59、煅烧磺铁矿：60、在硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：61、硝酸见光分解：62、把氯气和二氧化硫混合通入水中：63、硫化氢与二氧化硫混合：64、氯气与硫化氢混合：65、用三氯化铁制胶体：66、甲烷与氯气取代生成四氯化碳：67、乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂)：68、乙烯通入溴水中：69、制取聚乙烯、聚丙烯：70、乙炔制取：71、由乙炔制聚氯乙烯：72、苯与液溴反应(需铁作催化剂)：73、苯的硝化反应：74、苯与氢气加成生成环己烷：75、甲苯发生硝化反应：76、溴乙烷水解：77、溴乙烷消去反应：78、乙醇与钠反应：79、乙醇催化氧化：80、苯酚与氢氧化钠溶液反应：81、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：82、苯酚的定性检验定量测定方法：83、丙醛制1-丙醇：84、乙醛制乙酸：85、乙醛的银镜反应：86、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液：87、乙酸与氢氧化铜悬浊液：88、乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集)：离子方程式的书写一．常规书写：请注意产物的书写和是否可以拆开1、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：3、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：5、硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：6、碳酸钙与盐酸反应：7、碳酸氢钠与盐酸反应：8、碳酸钠与盐酸反应：9、硫化亚铁与盐酸反应：10．碳酸钙与乙酸反应：11．氢氧化钠溶液与乙酸反应：12．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：13．稀硫酸与氧化铜反应：14．硝酸银溶液与硫酸钠溶液反应：15．硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：16．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应：17．在氯化铝溶液中加入足量的稀氨水：18．亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：19．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：20．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：21．在苯酚钠溶液中通人二氧化碳气体：22．三氯化铁溶液中加入稀氨水：23．碳酸氢钙与稀硝酸反应：24．用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：25．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液：26．硫化钠的水解：27．小苏打与甲酸反应：28．硫酸铝中加入小苏打：29．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：30．氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：二．发生氧化还原反应的离子方程式铁与稀盐酸反应：1、钠与水反应：2、铝与氢氧化钠溶液反应：3、铁丝伸入到硫酸铜溶液中：4、铁丝伸入到三氯化铁溶液中：5、铜丝伸入到三氯化铁溶液中：6、铜丝伸入到硝酸银溶液中：7、在氯化亚铁中通人氯气：8、氯气通人冷水中：9．氯气通人冷氢氧化钠溶液中：10．氯气通人石灰乳中：12．氯气通人碘化钾溶液中：13．在氯化铜溶液中加入铝片：14．电解饱和食盐水：15．铜与稀硝酸反应：16．氯化亚铁中加入稀硝酸：17．在溴化亚铁溶液中通人过量氯气：18．在溴化亚铁溶液中通人少量氯气：19．等物质的量的溴化亚铁与氯气反应：20．在三氯化铁溶液中通人适量硫化氢气体：21．把硫化亚铁放入稀硝酸中：（判断）F ｅS + 2H + =F ｅ2+ ＋H 2S ↑22．在酸性硫酸亚铁溶液中加入双氧水：23．在次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化硫：SO 2 + H 2O + C ａ2+＋2C ｌO - = C ａSO 3 ↓+ 2HC ｌO24．在碘化亚铁溶液中加人少量氯水：25.在碘化亚铁溶液中加入过量氯水：三．与量有关的离子方程式1.碳酸氢钠溶液与石灰水反应，若碳酸氢钠足量时：若碳酸氢钠不足时：2. 碳酸氢钙与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：3.三氯化铝溶液中加入适量氢氧化钠：三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：4. 碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠足量时：当氢氧化钠不足时：5.在石灰水中通入少量二氧化碳：在石灰水中通入足量二氧化碳：6.在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：在偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：７.当硫酸氢钠溶液与氢氧化钡混合成中性时：恰好沉淀完全时：8.明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至铝离子生成的沉淀恰好溶完时：9.在碳酸钠溶液中加入少量盐酸：10.在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：在次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：四．高考中重现率高的离子方程式1、在溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2、在溴化亚铁溶液中通入足量氯气:3、碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液:4、碳酸氢钙溶液中滴加足量氢氧化钠溶液:5、在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入少量二氧化碳:6在氢氧化钠溶液或澄清石灰水中通入足量二氧化碳:7、在氯化铝溶液中滴加稀氨水:8、在偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸:9、在偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：10、在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体:11、电解食盐水:12、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:13、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好沉淀完全:14、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至显中性:15、钠与水反应:16、氯化铁溶液中通入少量硫化氢:。

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全

【导语】化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。

化学⽅程式反映的是客观事实。

因此书写化学⽅程式要遵守两个原则：⼀是必须以客观事实为基础;⼆是要遵守质量守恒定律。

1、钠与⽔反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 3、过氧化钠与⽔反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加⼊过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加⼊少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清⽯灰⽔与少量⼩苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清⽯灰⽔通⼊少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清⽯灰⽔通⼊过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量⽯灰⽔反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量⽯灰⽔反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通⼊少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通⼊氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加⼊过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清⽯灰⽔与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清⽯灰⽔：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清⽯灰⽔：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应⾄中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应⾄硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之⽐为1：1NaAl合⾦置于⽔中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化铝溶液中加⼊过量氨⽔：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明矾溶液加热⽔解⽣成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏铝酸钠溶液中加⼊氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏铝酸钠溶液中加⼊少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏铝酸钠溶液中加⼊过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏铝酸钠溶液中加⼊氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、⾦属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化钠溶液中加⼊溴⽔：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化铁溶液跟过量氨⽔反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化铁溶液加⼊碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亚铁溶液中加⽤硫酸酸化的⾼锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、⽤氯化铁与沸⽔反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通⼊⾜量的氯⽓：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亚铁溶液通⼊少量氯⽓：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亚铁溶液通⼊⾜量氯⽓：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亚铁溶液通⼊少量氯⽓：2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化钾溶液中加⼊氯⽔：2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化钾溶液中加⼊过量氯⽔：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化钠溶液中加⼊氯⽔：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亚硫酸溶液中加⼊氯⽔：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亚硫酸溶液中加⼊氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亚硫酸溶液中加⼊双氧⽔：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯⽓通⼊碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加⼊溴⽔：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亚硫酸钠溶液中加⼊双氧⽔：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、⼆氧化硫通⼊溴⽔中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、铜⽚插⼊硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、⽤氨⽔吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、⽤氨⽔吸收过量的SO¬2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通⼊SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通⼊SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-NH3↑+H2O 97、向次氯酸钙溶液中通⼊SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、⽤碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸铜溶液中通⼊硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸铜溶液中加⼊硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、电解饱和⾷盐⽔：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ 103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑ 105、电解熔融氧化铝：4Al3++6O2-4Al+3O2↑ 106、⼆氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯⽓通⼊热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸钙溶液通⼊过量的⼆氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸钠溶液中加⼊浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加⼊稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶于⽔：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通⼊亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化钠的第⼀步⽔S2-+H2OHSO3-+OH- 116、碳酸钠的第⼀步⽔CO32-+H2OHCO3-+OH- 117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸与氨⽔反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚钠溶液中通⼊少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸钠溶液中加⼊过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH 129、⼩苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加⼊酸性⾼锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性⾼锰酸钾溶液与双氧⽔：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧⽔：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通⼊酸性⾼锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、⼄烯通⼊酸性⾼锰酸钾溶液⽣成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、⼄酸⼄酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸⽢油酯与氢氧化钠溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯⼄烷在氢氧化钠溶液中⽔CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸银溶液中滴⼊少量氨⽔：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨⽔⾄过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发⽣银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸铜溶液中加⼊氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸铜溶液中加⼊少量氨⽔：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸铜溶液中加⼊过量氨⽔：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加⼊少量氨⽔：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸锌溶液中加⼊过量氨⽔：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。

高中化学方程式大全

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高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全以下是常见的高中化学反应方程式大全：1. 酸碱反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：2HCl(aq) + Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) 2. 酸与金属反应：酸 + 金属→ 盐 + 氢气例如：2HCl(aq) + Zn(s) → ZnCl2(aq) + H2(g)3. 碱与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物→ 盐 + 水例如：2NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l) 4. 金属与氧气反应：金属 + 氧气→ 金属氧化物例如：2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)5. 金属与非金属反应：金属 + 非金属→ 盐或氧化物例如：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)6. 碱金属与水反应：碱金属 + 水→ 碱式盐 + 氢气例如：2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)7. 化合物分解反应：化合物→ 元素或化合物例如：2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)8. 氧化还原反应：氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物例如：Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)9. 酯化反应：酸 + 醇→ 酯 + 水例如：CH3CH2OH(aq) + HCOOH(aq) → CH3COOCH2CH3(aq)+ H2O(l)10. 酮和醛的氧化还原反应：酮/醛 + 氧化剂→ 酸或酮/醛 + 还原剂→ 醇例如：CH3CHO(l) + 2[O] → CH3COOH(l)以上是常见的高中化学反应方程式大全。

高中必背化学方程式

高中必背化学方程式

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO­碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2­2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2­3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO­4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑­5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑­6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑­7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O­8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH­9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O­碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O­10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑­11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑­12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑­13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2­二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O­14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO­15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2­16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO­17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3­18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O­19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl­20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4­21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+­22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O­23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O­24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑­25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O­26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O­27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O­28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O­29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O­30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O­31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O­32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O­33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O­34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O­35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O­36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2­37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3­38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3­39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O­40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2­氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2­41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4­42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S­43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS­44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S­45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3­46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS­47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2­48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S­49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O­50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O­51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑­52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O­二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3­53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O­54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2­55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3­56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O­57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3­58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4­59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl­60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4­61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4­62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4­63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O­64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿­65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3­66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O­67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O­硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O­68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S­硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS­69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O­硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O­70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓­71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O­72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑­73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑­74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑­75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2­(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2­(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓­(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O­(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑­76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO­(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2­(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C­77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2­78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑­79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑­80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑­81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑­82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2­(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑­83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO­84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O­85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr­86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3­87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2­88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2­89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2­第四章­90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2­91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4­92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4­93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4­94.硅与碳的反应Si+C==== SiC­95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑­96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑­97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO­(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4­(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl­98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O­99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3­100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑­101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3­102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑­103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O­104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3­105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O­106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3­107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3­108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑­109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑­110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑­111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3­112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3­113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O­114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]­115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑­116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4­117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl­118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl­119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]­120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl­121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O­122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O­123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O­-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl­125.向四羟基合氯酸钠入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3­126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3­127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO­128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2­129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑­130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O­- . -zj资料-。

高中阶段常用化学反应方程式38385

高中阶段常用化学反应方程式38385

高中阶段常用化学反应方程式一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑（HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。

4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜4Al + 3O2 △═ 2Al2O32、Al(OH)3 △═ Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O）5、两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2点燃 Fe3O42、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H23、铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）8、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-）9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH)3△═ Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO　高温 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、二氧化硅与生石灰反应SiO2 + CaO 高温CaSiO34、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（水玻璃暴露在空气中会变质）五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2点燃CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl33、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2点燃2HCl4、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 光照2HCl + O2↑6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）7、NaOH+ Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-）六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O2点燃 SO22、二氧化硫易溶与水 SO2 + H2O === H2SO33、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2催化剂加热2SO35、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2催化剂高温高压2NH32、氮气和氧气放电下反应N 2 + O2 放电/高温2NO 2NO + O2 2NO23、二氧化氮溶于水3NO 2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑ + CO2↑5、氯化铵受热分解 NH4Cl ＝ HCl↑ + NH3↑6、用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl7、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O（NH4+ + OH -△NH3↑+ H2O）8、实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH) 2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O9、铜与浓硝酸反应： Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑10、碳与浓硝酸反应： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑11、铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑八、有机化合物1、甲烷的燃烧 CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O2、甲烷与氯气发生取代反应 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl3、乙烯的燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O4、乙烯的加成反应：乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br乙烯与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl 催化剂CH3CH2Cl乙烯与氢气反应 CH2=CH2 + H2催化剂CH3CH3乙烯与水反应 CH2=CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH5、制取聚乙烯（加聚反应）n CH2=CH2催化剂6、苯的燃烧 2C6H6＋ 15O2 12CO2 + 6H2O7、苯的取代反应；与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br2 +HBr苯的硝化反应+ HNO3 + H2OCH2－CH2nBr FeBr3浓H2SO4 55-60℃NO2光照点燃点燃点燃8、苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △9、乙醇的燃烧 C 2H 6O ＋ 3O 2 2CO 2 + 3H 2O10、乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑11、乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O12、 乙酸具有酸的通性：乙酸与钠反应 2CH 3COOH + 2Na2CH 3COONa + H 2↑乙酸与氧化铜反应 2CH 3COOH + CuO = (CH 3COO)2Cu + H 2O乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 乙酸与碳酸钠反应 2CH 3COOH + Na 2CO 3 = 2CH 3COONa + H 2O + CO 2↑ 13、 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O14、 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O催化剂C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 15、 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 16、 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa +浓硫酸△Cu △CH 2–OH|CH –OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CHC 17H 35COO─CH 2点燃。

高中所有常见化学方程式

高中所有常见化学方程式

高中所有常见化学方程式高中常见化学方程式1、钠在空气中燃烧，生成Na2O。

反应方程式：2Na + O2 → 2Na2O。

钠燃烧时会产生黄色的火焰。

2、氯气和FeCl2反应，生成FeCl3和Cl2.反应方程式：2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2Cl2.这个反应可以用来制备氯气。

3、氯气和NaBr反应，生成NaCl和Br2.反应方程式：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.4、氯气和NaI反应，生成NaCl和I2.反应方程式：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2.5、SO2和Cl2在水中反应，生成H2SO4和HCl。

反应方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。

6、钠和氯气反应，生成NaCl。

反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl。

钠块在空气中会变暗。

7、钠和水反应，生成氢气和NaOH。

反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.这个反应会产生浮、熔、游、响、红等现象。

8、过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2.这个反应是放热反应，过氧化钠是强氧化剂，可以用于漂白。

9、碱性氧化物Na2O和水反应，生成NaOH。

反应方程式：Na2O + H2O → 2NaOH。

10、铁在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl3.反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.11、氢气和氯气反应，生成HCl。

反应方程式：H2 + Cl2 → 2HCl。

这个反应会产生苍白色火焰。

12、氟气和氢气反应，生成HF。

反应方程式：H2 + F2 → 2HF。

这个反应在黑暗处会爆炸。

13、氯气溶于水，生成HCl和HClO。

反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO。

新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。

14、次氯酸见光分解，生成HCl和O2.反应方程式：2HClO → 2HCl + O2.次氯酸是强氧化剂，可以用于杀菌消毒和漂白。

(完整版)高中所有常见化学方程式

(完整版)高中所有常见化学方程式

2Na 2 O2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O2
5、苏打 (纯碱 )与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
CO
2－ 3
＋
＋
2H
＝
H 2O
＋
CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl
2
高中常见化学方程式
42、 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2
NaAlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
AlO
－
2
＋
CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH)
3 ↓＋
HCO
－
3
43、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2 O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH 4)2 SO4
高中常见化学方程式
Fe 与稀 HNO 3 反应 Fe＋ 4HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 2H 2O(Fe 不足 ) 3Fe＋ 8HNO 3＝ 3Fe(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H 2O(Fe 过量 ) 29、 NO 2 、 O 2 的混合气通入水中无剩余气体 (了解 )
20、硫酸工业制法
＋
－
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应 (放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，
用于漂白 )
点燃
H 2 ＋ Cl 2
2HCl
氟气与氢气反应 (黑暗处即可爆炸 )
2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋ O2↑ 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应 Na 2O＋ H 2O ＝ 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是：

高中阶段常用化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式

高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na＋O2点燃Na2O22、钠与水反应：（浮、熔、游、响、红）：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应：（放热反应：、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－6、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应：有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧：4Li＋O22Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu＋Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe＋3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、HClO、H2O）：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO ☆2F2＋2H2O＝4HF＋O213、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO光照2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO光照2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中：Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁与硫加热反应：Fe＋S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑19、二氧化硫制三氧化硫：（无色固体，熔点16、8℃）2SO2＋O2催化剂加热2SO320、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑22、高温下碳与水反应：C＋H2O（g)高温CO＋4H2工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2＋2C高温Si＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）：N2＋3H2催化剂高温、高压2NH325、氮气和氧气放电下反应：N2＋O2放电2NO2NO＋O2＝2NO226、二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO328、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO329、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O(热）＝2H3PO430、磷在氯气中充分燃烧：2P＋5Cl2点燃2PCl531、氨的催化氧化：4NH3＋5O2△催化剂4NO＋6H2O32、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑33、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl＋NH3＝NH4Cl34、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2O NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O35、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）：NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3 NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al＋3O2点燃2Al2O337、铝片与稀盐酸反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑39、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O340、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO＋C41、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O42、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋43、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O44、高温下铁与水反应：3Fe＋4H2O（g)高温Fe3O4＋4H245、铁与盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46、氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O47、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓48、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀经灰绿色最后变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)349、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－50、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋☆接触法制硫酸涉及到的三个方程式：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2催化剂加热2SO3 SO3＋H2O＝2H2SO4。

高中化学反应方程式大全

高中化学反应方程式大全

一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3Na OH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaS O4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。

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高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH △Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O2△2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2点燃CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl2点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl2点燃2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃）2SO2 + O2催化剂加热2SO320、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H2催化剂高温高压2NH325、氮气和氧气放电下反应N2 + O2 2NO 2NO + O22NO226、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO328、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO+ 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 + 3H2O(热）= 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2点燃2PCl531. 氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH -△NH3↑+ H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2点燃2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：放电光照光照Al(OH)3 + NaOH NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2 H 2O44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 + 4H 245. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl - 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH 4 + 4Cl 2 CCl 4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH 2=CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 3 55. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑56. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl 催化剂57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br 2 +HBr 58. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △60. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+3H 2O61. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH +NaBr + H 2O 63. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑64. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳 + CO 2 + H 2O + NaHCO 367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr 68. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂△CH 3CH 2CH 2OH69. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂△ 2CH 3COOH 70. 乙醛的银镜反应CH 3CHO + 2[Ag(NH 3)2]OH H 2O + 2Ag ↓+ 3NH 3 ↑ + CH 3COONH 471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 Cu 2O ↓+ 2H 2O + CH 3COOH 72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O 74. 葡萄糖结构简式 CH 2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C 12H 22O 11 + H 2O 催化剂 C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C 6H 10O 5)n + nH 2O催化剂nC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C 17H 35COONa + 浓硫酸 △ 浓H 2SO 4170℃CH 2－CH 2 nCH －CH 2n Fe浓H 2SO 455-60℃NO 2 CH 3––NO 2 |NO 2 O 2N –– CH 3|NaOH△醇 △CH 2 =CH 2 Cu △—OH —ONa —ONa—OH––Br | BrBr –– OH| OH |CH 2–OH |CH –OH|CH 2–OH催化剂 △ HC ≡CH CH －CH 2 n Cl HC ≡CH C 17H 35COO ─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。

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