【化学】福建省师大附中2015-2016学年高二上学期期末考试试题(实验班).docx
福建省福建师范大学附属第二中学高二化学上学期期末考
福建师大二附中2015——2016学年第一学期高二年期末考化学试卷（满分：100分，完卷时间：90分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味2.对H2O的电离平衡不产生．．．影响的粒子是（）A.HClB. Fe3+ C、Cl－D、CH3COO－3.用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是（）A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO44.下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－=== Fe 3+D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ === C12↑5.将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A．CH3COOH电离度增大B．溶液的导电能力减弱C．溶液中c(OH－)减小 D．溶液的pH增大6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和7.在1000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.0059。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）A．已达平衡状态B．V正>V逆C．未达平衡状态，平衡逆向移动D．无法确定是否达到平衡状态8.有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，且m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应，且m＋n<p＋qC．正反应是放热反应，且m＋n>p＋qD．正反应是放热反应，且m＋n<p＋q9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5% B．10% C．15% D．20%11．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
《解析》福建省师大附中2015-2016学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析
福建省师大附中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷一、选择题（共23小题）1．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl3B．BF3C．H2O D．PCl52．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成．下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多﹣个氢原子核3．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（）A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体4．下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①④B．③④C．②③D．①②5．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．12g石墨烯中含有3N A个C﹣C键C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl C．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．下列说法正确的是（）A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在SiO2晶体中，硅原子与Si﹣O键数目比为1：28．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水D．石油裂化9．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Cr10．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．NaF＞NaCl＞NaBr D．NaCl＞Hg＞S12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B．原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为（n﹣1）d x ns y的元素的族序数一定为x+y13．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金 B．半导体C．催化剂D．农药14．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．下列化学用语的书写，正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：16．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N＜AlC．电负性N＞Al D．原子半径N＞Al17．下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．NH3极易溶于水D．HF分子比HCl分子稳定18．金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为ρ（g•cm﹣3）．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A（mol﹣1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则钠原子的半径r（cm）为（）A．3B．×3C．×3D．×319．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是（）A．芥子气不是烃的衍生物B．芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀C．S2Cl2中有极性键和非极性键D．NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同21．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np622．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y23．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）24．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl（1）写出④的电子式．只含有非极性键的是（填序号，下同）．（3）含有极性键的离子化合物是．（4）存在氢键的是．25．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si原子的核外电子排布式．SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是；SiC的熔点金刚石．（填“＞”或“＜”）（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引个O2﹣；每个MO晶胞中含有个M2+和个O2﹣；MO的熔点比CaO的高，其原因是．（4）富勒烯（C60）的结构如图，1mol C60分子中含有molσ键．26．常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；冰比硫化氢热稳定性高的原因是．（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol﹣1 I1 I2 I3 I4X 578 1817 2745 11578Y 738 1451 7733 10540Z 496 4562 6912 9543则元素Y第一电离能大于X的原因是；（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐．①写出亚铁离子的核外电子排布式；②已知CN﹣与N2结构相似，1mol CN﹣中π键数目为．27．Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．（1）Sn元素外围电子排布式为．SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是．（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是．原因是．（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为．（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因．28．在下列空格中，填上适当的元素符号．（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是．在元素周期表中，电负性最大的元素是．（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是．29．已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是．K的外围电子排布式是．（3）Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是．（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则1mol该分子中含有mol σ键．（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是，Z原子的配位数是．福建省师大附中2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．PCl3B．BF3C．H2O D．PCl5【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C．H2O中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．故选A．【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．2．据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成．下列关于这种粒子的说法中，正确的是（）A．它是氢的一种新同位素B．这种新元素的核电荷数是3C．它是H2的一种新同素异形体D．它比一个普通氢分子多﹣个氢原子核【考点】同位素及其应用；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】信息给予题；化学用语专题．【分析】由3个1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，比一个普通氢分子多一个氢核，据此解题．【解答】解：A．由3个1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，同位素是原子，故A错误；B．由3个1H原子核和2个电子构成的微粒是原子团，不是新元素，故B错误；C．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，故C错误；D．由3个1H原子核和2个电子构成的微粒比一个普通氢分子多一个氢核，故D正确．故选D．【点评】本题考查同位素和原子结构，注意理解题目信息，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂lmolN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（）A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体【考点】分子晶体；同素异形体．【专题】信息给予题；化学用语专题；化学键与晶体结构．【分析】A．同种元素之间形成的共价键为非极性键，不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，N4分子中的化学键为N﹣N键，属于非极性键；B．根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；C．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，根据题中数据计算出1molN4转变成N2放出的热量；D．N4和N2都是氮元素的不同单质，二者互为同素异形体．【解答】解：A．N4分子中存在N﹣N非极性键，其分子中不存在极性键，故A正确；B．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故B错误；C．1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882kJ 热量，故C正确；D．N4和N2是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D正确，故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、分子的极性、同素异形体与同分异构体的判断、反应热的计算，题目难度不大，注意基础知识的把握．4．下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A．①④B．③④C．②③D．①②【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．【解答】解：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，有离子键的化合物是离子化合物，①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键，易形成离子化合物，故选A．【点评】本题考查离子化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重考查基本概念，明确概念内涵是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝是共价化合物，为易错点．5．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．12g石墨烯中含有3N A个C﹣C键C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合【考点】化学键；同位素及其应用．【专题】信息给予题．【分析】A、同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；B、1个碳原子形成×3=个C﹣C键，结合物质的量解答；C、有机物是大多数含碳化合物；D、一般非金属与非金属元素的原子之间以共价键结合．【解答】解：A、石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质，不是原子，互为同素异形体，故A错误；B、12g石墨含××N A=N A个C﹣C键，故B错误；C、有机物是大多数含碳化合物，而石墨烯显然是由碳原子构成的单质，故C错误；D、石墨烯是由石墨剥离而成，即是石墨中的一层，碳原子间是以共价键结合，故D正确；故选D．【点评】本题考查石墨烯的理解，题目难度不大，注意同位素、同素异形体、有机物等概念的理解．6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl C．CO2和NH3D．CCl4和KCl【考点】化学键．【专题】类比迁移思想；化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键、非金属之间形成共价键，含离子键的为离子晶体，含共价键的可能为原子晶体或分子晶体，以此来解答．【解答】解：A．均含共价键，分别为分子晶体、原子晶体，故A不选；B．分别含离子键、共价键，分别为离子晶体、分子晶体，故B不选；C．均含共价键，均为分子晶体，故C选；D．分别含共价键、离子键，分别为分子晶体、离子晶体，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律、化学键与晶体类型的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子晶体的判断为解答的难点，题目难度不大．7．下列说法正确的是（）A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在SiO2晶体中，硅原子与Si﹣O键数目比为1：2【考点】化学键；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．单原子分子中不存在化学键；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；C．非极性键可能存在于离子化合物或共价化合物中；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键．【解答】解：A．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故A错误；B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故B正确；C．非极性键可能存在于离子化合物或共价化合物中，如C2H2、Na2O2，故C错误；D．在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个Si﹣O键，所以硅原子与Si﹣O键数目比为1：4，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键与物质之间的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，再结合物质结构分析解答，易错选项是AB，为易错点．8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于水D．石油裂化【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答．【解答】解：A．氨气液化发生物理变化，只是物质状态发生变化，没有化学键被破坏，故A 正确；B．食盐溶于水后，氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故B错误；C．HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故C错误；D．石油裂化发生化学反应，所以有化学键被破坏，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学键是否被破坏的判断，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，根据物质是否发生化学反应或是否是电解质溶于水或熔融判断即可，题目难度不大．9．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（）A．O B．P C．Mn D．Cr【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．【解答】解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；C．Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，未成对电子数为5；D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6；比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，故选D．【点评】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．10．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（）A．原子的电子层数：X＞YB．对应的简单离子的还原性：X＞YC．气态氢化物的稳定性：X＞YD．氧化物对应水化物的酸性：X＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；D．比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，故D不选．故选C．【点评】本题考查非金属性的比较，为高频考点，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．NaF＞NaCl＞NaBr D．NaCl＞Hg＞S【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大；B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高；C．离子晶体中离子半径越小，电荷越大，熔点越大；D．离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体，Hg常温下为液体．【解答】解：A．原子晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长C﹣C＜O﹣Si＜Si﹣Si，则熔沸点为金刚石＞二氧化硅＞晶体硅，故A错误；B．氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故B错误；C．因离子半径F﹣＜Cl﹣＜Br﹣，则熔点为NaF＞NaCl＞NaBr，故C正确；D．离子晶体的熔沸点一般高于分子晶体，Hg常温下为液体，所以熔沸点：NaCl＞S＞Hg，故D错误；故选C．【点评】本题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B．原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的P能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为（n﹣1）d x ns y的元素的族序数一定为x+y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu；B．原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素为Ⅷ族元素；C．电子最后填充p能级，属于p区；D．ⅠB族、ⅡB族的族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数．【解答】解：A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu，K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；B．副族元素的d能级电子数为10或1～5，原子的价电子排布为（n﹣1）d6﹣8ns2的元素为Ⅷ族元素，故B错误；C．基态原子的p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；D．为ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，为ⅠB族、ⅡB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，故D 错误，故选：C．【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期表，难度不大，侧重对过渡元素的考查，注意把握元素周期表的结构，过渡元素的结构特点．13．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金 B．半导体C．催化剂D．农药【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素可以用来做良好的半导体材料，像硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D 错误．故选B．【点评】本题考察了元素周期表中，金属元素一般可以用来做导体或合金等，如镁铝合金；如硅等，位于金属元素和非金属元素交接区域，用来做良好的半导体材料；非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药；一般为过渡金属元素可以用于做催化剂．14．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；。
福建师大附中高二上学期期末考试化学试题(实验班)
福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试高二化学试卷（实验班）时间：90分钟满分：100分（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备（3）可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂2、下列说法不正确的是A. 沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。
”，此过程涉及沉淀溶解平衡。
B. 古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C. 葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。
D. 《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。
3、下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为-285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H 2(g)+12O2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1B．中和热为-57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1C．已知：C(s,金刚石)+O 2(g) CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1 D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ4、下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深5、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO ⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A. ①③⑤B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. ④⑤⑥6、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+＋4OH—=== AlO2－＋2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑7、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行B．A、B、C、D中C最稳定C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJ•mol-18、将1 mol·L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO 42-−2e−PbSO4；正极：PbO2 + 4H+ + SO42-错误！未找到引用源。
福建省师大附中高二化学下学期期末考试试题
福建师大附中2015-2016学年下学期期末模块考试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于纯净物的是（）A．福尔马林B．酚醛树脂 C．聚氯乙烯 D．冰醋酸2.煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。
从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是( )A.干馏B.分液C.分馏D.萃取3．下列说法正确的是（）A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键4.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是( )A.都属于芳香烃B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能在空气中燃烧D.都能发生取代反应5．若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水 C．溴水D．新制氢氧化铜悬浊液6．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是：（）A．CH3COCH3OB．CH3CCH2CH3OC． CH3OCH3 D．CH3CH2CH37．分别完全燃烧等物质的量下列有机物，需要氧气最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O8．下列为某有机物的结构简式，其正确的命名为（）A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷C．2,3,3—三甲基戊烷 D．3,3,4—三甲基戊烷9．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A．在导管口处点燃 B．通入足量高锰酸钾溶液中C．通入足量溴水中 D．在一定条件下与H2反应10.水杨酸甲酯()具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。
用水杨酸()与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为( ) A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是( )A.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)D.苯中的苯酚(溴水、过滤)12.在甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，测得氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为 ( )A.37%B.16%C.6.6%D.无法确定13.某单烯烃与H2加成后的产物结构如下图所示，则该烯烃的结构式可能有 ( )A.1种B.2种C.3种D.4种14.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是( )A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物15.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种数最少的是 ( )A.CH3CH2CH2CH3B.C. D.16. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。
福建师大附中高二下学期期末化学试题(实验班)含答案
福建师大附中2017-2018学年下学期期末考试高二（实验班）化学试卷时间：90分钟满分：100分（3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：其中1-14每小题2分，15-18每小题3分，共40分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是2. 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂3. 化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动5. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是()A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验6. 下列说法正确的是A. 与丙三醇互为同系物B.C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D. 按系统命名法，化合物CH2ClCH2Cl的名称为二氯乙烷7.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能为A．甲酸B．葡萄糖C．蔗糖D．甲酸异丙酯8. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种B．4种C．5种D．6种9. 下图中下列转化中的“X溶液”可以是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11. 同一条件下，下列关系不正确的是A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH3B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水12. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不合理的是A. 用氯苯合成环己烯：B. 用甲苯合成苯甲醇：C. 用乙烯合成乙酸：D. 用乙烯合成乙二醇：13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图。
福建省师大附中2015-2016学年高二化学上册期中考试试题2
2015-2016学年度第一学期实验班化学半期试卷（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。
答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息，请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。
C．溴化钠的电子式：错误！未找到引用源。
D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Mn D．Cr6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是A．n s2n p3B．n s2n p4 C．n s2n p5D．n s2n p68．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:49．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥Al D．原子半径N﹥Al10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
【新】福建省师大附中2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(实验班)
福建师大附中2017-2018学年下学期期末考试高二（实验班）化学试卷时间：90分钟满分：100分（3）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Pt-195第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：其中1-14每小题2分，15-18每小题3分，共40分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1. 笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是2. 唐·段成式《西阳杂俎·物异》中记载:“石漆,高奴县石脂水，其浮水上，如漆。
采以膏车,极迅；燃灯，极明。
”这里的“石漆”是指A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂3. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A. 甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙4、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C. α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动5. 食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是( )A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验6. 下列说法正确的是与丙三醇互为同系物C. 淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D. 按系统命名法，化合物CH2ClCH2Cl的名称为二氯乙烷7.某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液常温下无变化；③加入锌粒不反应；④与含碱的酚酞溶液共热，发现红色褪去，则该有机物可能为A．甲酸 B．葡萄糖 C．蔗糖 D．甲酸异丙酯8. 据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9. 下图中下列转化中的“X溶液”可以是A. NaOHB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是11. 同一条件下，下列关系不正确的是A. 在水中的溶解度：丙三醇>HOCH2CH2CH2OH>CH3CH2CH2OH > CH2CH2COOCH3B. 密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C. 熔点：2,2—二甲基戊烷>2, 3—二甲基丁烷>戊烷>丙烷D. 与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水12. 在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不合理的是A. 用氯苯合成环己烯：B. 用甲苯合成苯甲醇：C. 用乙烯合成乙酸：D. 用乙烯合成乙二醇：13．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图。
福建师大附中【最新】高二上学期期末考试化学试题(实验班)
福建师大附中【最新】高二上学期期末考试化学试题（实验班）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂2．下列说法不正确的是A．沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。
”，此过程涉及沉淀溶解平衡。
B．古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C．葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。
D．《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。
3．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+1 2O 2H2O(g) ΔH=−285.8 kJ·mol−1B．中和热为57.3 kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH 3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1C．已知：C(s，金刚石)+O 2(g)CO2(g) ΔH=−395.4 kJ·mol−1，C(s，石墨)+O2(g)CO 2(g) ΔH=−393.5 kJ·mol−1，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol−1 D．已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ4．下列能用勒夏特列原理解释的是A．铁在潮湿的空气中易腐蚀B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D．H2，I2，HI平衡混和气加压后颜色变深5．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉，CuO ⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A．，，，B．，，，，C．，，，，D．，，，6．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓，3CO2↑C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，Al3+，4OH— = AlO2－，2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液，2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑7．一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClO x－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行B．A，B，C，D中C最稳定C．B→A+D反应的活化能为60 kJ•mol-1D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) ，H= -117 kJ•mol-1 8．将1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ℃，溶液的pH保持不变的是A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸铵 D．硫酸9．实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O，今若制得0.05mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025mol B．0.050mol C．0.10mol D．0.20mol 10．25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L 11．下列有关实验操作的解释或结论正确的是A．A B．B C．C D．D12．某同学做如下实验：已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III，IV附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片I，III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+13．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
精品：【全国百强校】福建省福建师范大学附属中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
第Ⅰ卷 (选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质属于纯净物的是() A．福尔马林B．酚醛树脂C．聚氯乙烯D．冰醋酸【答案】D【解析】【考点定位】考查物质的分类，涉及纯净物与混合物【名师点晴】掌握物质分类的标准及准确理解相关概念是解题关键；解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
2.煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。
从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是()A．干馏B．分液C．分馏D．萃取【答案】C【解析】试题分析：苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等沸点不同，可以根据沸点差异利用分馏操作分离其混合物，选项C正确，故答案为C。
考点：考查混合物的分离提纯3．下列说法正确的是() A．煤经气化或液化这两个化学变化过程都可以转变为清洁能源B．石油裂解目的是提高汽油的质量和产量C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明两者都有碳碳双键【答案】A【解析】试题分析：A．煤的气化和液化为化学变化，可得到水煤气和甲醇等，为清洁能源，故A正确；B．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B 错误；C ．绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，并非不含任何化学物质，故C 错误；D ．苯不含碳碳双键，故D 错误；故选A 。
考点：考查有机物的结构和性质。
4.苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是 ( )A ．都属于芳香烃B ．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．都能在空气中燃烧D ．都能发生取代反应 【答案】B 【解析】考点：考查芳香烃及其性质。
5．若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是( )A ．硫酸B ．水C ．溴水D ．新制氢氧化铜悬浊液【答案】D 【解析】试题分析：A ．硫酸的稀溶液和乙醇、乙酸及乙醛均不反应，故A 错误；B ．乙醇、乙醛及乙酸均能与水混溶，现象相同，无法鉴别，故B 错误；C ．浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故C 错误；D ．加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故D 正确；故选D 。
2016-2017学年福建师大附中实验班高二(上)期末数学试卷
2016-2017学年福建师大附中实验班高二（上）期末数学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(本大题共12小题，共60.0分)1.方程 y =2t +2−t x =2t −2−t（t 为参数）表示的曲线是（ ） A.双曲线 B.双曲线的上支 C.双曲线的下支 D.圆2.若a ，b ，c 均为正实数，则三个数a +1b ，b +1c ，c +1a （ ） A.都不大于2 B.都不小于2C.至少有一个不大于2D.至少有一个不小于2 3.若正数x ，y 满足xy 2=4，则x +2y 的最小值是（ ）A.3 43B. 43C.4 33D. 334.下列命题：其中正确命题的个数是（ ） （1）“若a ≤b ，则am 2≤bm 2”的逆命题； （2）“全等三角形面积相等”的否命题；（3）“若a ＞1，则关于x 的不等式ax 2≥0的解集为R ”的逆否命题； （4）“命题“p ∨q 为假”是命题“p ∧q 为假”的充分不必要条件” A.1 B.2 C.3 D.45.已知a ＞b ＞0，椭圆C 1的方程为x 2a2+y 2b2=1，双曲线C 2的方程为x 2a2-y 2b2=1，C 1与C 2的离心率之积为 154，则C 2的渐近线方程为（ ）A.x ±2y =0B.2x ±y =0C.x ±4y =0D.4x ±y =06.设F 1、F 2是椭圆E ：x 2a2+y 2b 2=1（a ＞b ＞0）的左、右焦点，P 为直线x =3a2上一点，△F 2PF 1是底角为30°的等腰三角形，则E 的离心率为（ ） A.12 B.23 C.34 D.45 7.已知椭圆E ：x 2a2+y 2b 2=1(a ＞b ＞0)的右焦点为F （3，0），过点F 且斜率为12的直线交椭圆于A ，B 两点．若AB 的中点坐标为（1，-1），则E 的方程为（ ） A.x 245+y 236=1 B.x 236+y 227=1 C.x 227+y 218=1 D.x 218+y 29=18.已知M （x 0，y 0）是双曲线C ：x 22−y 2=1上的一点，F 1，F 2是C 的左、右两个焦点，若MF 1 ⋅MF 2 ＜0，则y 0的取值范围是（ ） A.(− 33， 33) B.(− 36， 36) C.(−2 23，2 23) D.(−2 33，2 33)9.已知A ，B 为平面内两个定点，过该平面内动点m 作直线AB 的垂线，垂足为N ．若MN2=λAN •NB ，其中λ为常数，则动点m 的轨迹不可能是（ ） A.圆 B.椭圆 C.双曲线 D.抛物线10.定长为l （l ＞2b 2a）的线段AB 的两个端点都在双曲线x 2a 2−y 2b 2=1（a ＞0，b ＞0）的右支上，则AB 中点M 的横坐标的最小值为（ ） A.22B.2 a 2+b 2C.22D.2 a 2+b 211.设抛物线y 2=2x 的焦点为F ，过点M （ 3，0）的直线与抛物线相交于A 、B 两点，与抛物线的准线相交于点C ，|BF|=2，则△BCF 与△ACF 的面积之比S △BCFS △ACF=（ ）A.45 B.23 C.47 D.12 12.方程x |x |16+y |y |9=-1的曲线即为函数y =f （x ）的图象，对于函数y =f （x ），有如下结论：①f （x ）在R 上单调递减；②函数F （x ）=4f （x ）+3x 不存在零点； ③函数y =f （x ）的值域是R ；④若函数g （x ）和f （x ）的图象关于原点对称，则函数y =g （x ）的图象就是方程y |y |16+x |x |9=1确定的曲线．其中所有正确的命题序号是（ ）A.①②B.②③C.①③④D.①②③二、填空题(本大题共6小题，共30.0分)13.若双曲线C 经过点（2，2 2），且与y 24-x 2=1具有相同的渐近线，则C 的标准方程为______ ．14.如果关于x 的不等式|x -3|+|x -4|＜a 的解集不是空集，则实数a 的取值范围是 ______ ．15.如图是抛物线形拱桥，当水面在l 时，拱顶离水面2米，水面宽4米．水位下降1米后，水面宽为 ______ 米． 16.已知p ：3x−1≤1，q ：x 2+x ≤a 2-a （a ＜0），若￢q 成立的一个充分而不必要条件是￢p ，则实数a 的取值范围为 ______ ．17.已知椭圆x 2a2+y 2b 2=1（a ＞b ＞0）上一点A 关于原点的对称点为B ，F 为其左焦点，若AF ⊥BF ，设∠ABF=θ，且θ∈[π6，π3]，则该椭圆离心率e 的取值范围为 ______ ．18.△ABC 的顶点A （-5，0），B （5，0），△ABC 的内切圆圆心在直线x =3上，则顶点C 的轨迹方程是 ______ ．三、解答题(本大题共5小题，共60.0分) 19.已知曲线C 1： y =6+ 2sinθx = 2cosθ，（θ为参数），曲线C 2：x 210+y 2=1．（1）写出曲线C 1的普通方程，曲线C 2的参数方程； （2）在曲线C 1，C 2上分别取点P ，Q ，求|PQ|的最大值．20.已知命题p：方程x22m +y29−m=1表示焦点在y轴上的椭圆；命题q：双曲线y25−x2m=1的离心率e∈（62，2）．若p或q为真命题，p且q为假命题，求实数m的取值范围．21.已知函数f（x）=|x+1|．（I）求不等式f（x）＜|2x+1|-1的解集M；（Ⅱ）设a，b∈M，证明：f（ab）＞f（a）-f（-b）．22.已知椭圆C：x2a +y2b=1(a＞b＞0)的离心率为22，且椭圆C上一点与两个焦点构成的三角形的周长为22+2（1）求椭圆C的方程；（2）设过椭圆C的右焦点F的直线l与椭圆C交于A，B两点，试问：在x轴上是否存在定点M，使MA⋅MB=−716成立？若存在，求出点M的坐标；若不存在，请说明理由．23.在平面直角坐标系xoy中，O为坐标原点，已知点Q（1，2），P是动点，且三角形POQ的三边所在直线的斜率满足1k OP +1k OQ=1k PQ．（1）求点P的轨迹C的方程；（2）过F作倾斜角为60°的直线L，交曲线C于A，B两点，求△AOB的面积；（3）过点D（1，0）任作两条互相垂直的直线l1，l2，分别交轨迹C于点A，B和M，N，设线段AB，MN的中点分别为E，F．求证：直线EF恒过一定点．。
福建省师范大学附属中学高二上学期期末考试化学试题
福建省师范大学附属中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列事实能说明HNO2是弱电解质的是A．NaNO2溶液的pH大于7 B．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗C．HNO2溶液不与硫酸钠反应D．HNO2易分解产生NO、NO22．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂3．【最新】4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。
为了保护舰艇(主要是铁合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)。
下有关说法不正确的是A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B．金属块R可能是锌C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−4．下列说法中正确的是A．将纯水加热的过程中，K w变大、pH变小B．配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中+432c(NH)c(NH H O)减小5．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液③10mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1 mol·L－1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④6．醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H +，下列说法不正确的是A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少D．升高温度，K a(CH3COOH)增大7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-B．pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-8．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
福建省师大附中2015_2016学年高二数学上学期期末考试试题(实验班)
福建师大附中2015-2016学年实验班第一学期期末模块考试卷高二数学（实验班）必修5本试卷共4页． 满分150分，考试时间120分钟．注意事项：试卷分第I 卷和第II 卷两部分，将答案填写在答卷纸上，考试结束后只交答案卷.第I 卷 共60分一、选择题：本大题有12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1．若P 是平面α外一点，A 为平面α内一点，n为平面α的一个法向量，则点P 到平面α的距离是 （ ）A 2．命题“0x ∃∈R ，010x +<或2000x x ->”的否定形式是（ ）A ．0x ∃∈R ，010x +≥或2000x x -≤ B ．x ∀∈R ，10x +≥或20x x -≤C ．0x ∃∈R ，010x +≥且2000x x -≤ D ．x ∀∈R ，10x +≥且20x x -≤3．下列有关命题的说法正确的是A ．“若x a ≠且x b ≠，则2()0x a b x ab -++≠”的否命题为：“若x a =且x b =，则2()0x a b x ab -++=”B ．“1x =-”是“2560x x --=”的根的逆命题是真命题C ．命题“x R ∃∈，使得210x x ++<”的否定是：“x R ∀∈， 均有210x x ++<” D ．命题“若x y =，则sin sin x y =”的逆否命题为真命题4．如图，空间四边形C OAB 中，a OA = ，b OB = ，C c O =，点M 在OA 上，且为C B 中点，则MN 等于（ ）5.在三棱锥A BCD -中，2,90,60o oAB AC AD BAD BAC ===∠=∠=，则AB CD ⋅ 等于( )． A ．－2B ．2C ．－2 3D ．2 36．如图，在直三棱柱ABC-A 1B 1C 1中，∠ACB ＝90°，AA 1＝2，AC ＝BC ＝1，则异面直线A 1B 与AC 所成角的余弦值是 ( )．7．已知抛物线28y x =，点Q 是圆22:28130C x y x y ++-+=上任意一点，记抛物线上任意一点到直线2x =-的距离为d ，则 ） A ．5 B ．4 C ．3 D ．28．已知抛物线x y C 4:2=的焦点为F C 交于A ，B （A 在x 轴上方）两点．若FB m AF =，则m 的值为（ ）A 2 D ．3 9和圆22(5)9-+=x y 都相切的圆的圆心轨迹是（ ）A ．椭圆和双曲线B ．两条双曲线C ．双曲线的两支D.双曲线的一支10．直线过抛物线x 2＝2py （p ＞0）的焦点，且与抛物线交于A 、B 两点，若线段AB 的长是6，AB 的中点到x 轴的距离是1，则此抛物线方程是（ ）A ．x 2＝12yB ．x 2＝8yC ．x 2＝6yD ．x 2＝4y11．已知椭圆和双曲线焦点12,F F 相同，且离心率互为倒数， P 是椭圆和双曲线在第一象限的交点，当1260F PF ∠=︒时，椭圆的离心率为（ ）12的左、右焦点分别为21,F F ，离心率为e ，过2F 的直线与椭圆的交于B A ,两点，若AB F 1∆是以A 为顶点的等腰直角三角形，则=2e （ ）A第Ⅱ卷 共90分二、填空题：本大题有4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答卷的相应位置.13．已知命题：“存在[1,2]x ∈，使022≥++a x x ”为真命题，则a 的取值范围是___ ．14．与双曲线1222=-y x 有相同渐近线，且与椭圆22182y x +=有共同焦点的双曲线方程是___ ．15． 如图，直角坐标系x oy '所在的平面为β，直角坐标系xoy 所在的平面为α，且二面角βα轴－y -的大小等于︒30．已知β内的曲线C '的方程是，则曲线C '在α内的射影在坐标系xoy 下的曲线方程是________ ．16．已知21,F F 是椭圆的左、右焦点，点P 在椭圆上，若，则该椭圆离心率的取值范围为 ．三、解答题：本大题有6题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（本小题满分10分）已知命题p :表示双曲线；命题q ：11m t m -<<+（0m >）,若p ⌝是q ⌝的充分非必要条件，试求实数m 的取值范围． 18．（本小题满分10分）抛物线关于x 轴对称，它的顶点在坐标原点，点P(1,2),),(11y x A ,),(22y x B 均在抛物线上.（1）求该抛物线方程；（2）若AB 的中点坐标为)1,1(-，求直线AB 方程.19．（本小题满分12分）在三棱柱111ABC A B C -中，侧面11ABB A 为矩形，1AB =，，D 为1AA的中点，BD 与1AB 交于点O ，CO ⊥侧面11ABB A .（1）证明：1BC AB⊥；（2）若OC OA =，求直线1C D 与平面ABC 所成角的正弦值.20．（本小题满分12分）直四棱柱1111ABCD A BC D -中，底面ABCD 为菱形，且160,,BAD A A AB E ∠==为1BB 延长线上的一点，1D E ⊥面1D AC .设2AB =.(Ⅰ)求二面角1E AC D --的大小； (Ⅱ)在1D E 上是否存在一点P ，使1//A P 面EAC ?若存在，求1:D P PE 的值;不存在，说明理由. 21．(本小题满分12分)如下图所示，点1(1,0)F -，2(1,0)F ，动点M 到点2F 的距离是1MF 的中垂线交2MF 于点P ．（Ⅰ）当点M 变化时，求动点P 的轨迹G 的方程；（Ⅱ）设直线l ：y kx m =+与轨迹G 交于M 、N 两点，直线2F M 与2F N 的倾斜角分别为α、β，且αβπ+=，求证：直线l 经过定点，并求该定点的坐标． 22．（本小题满分14分）如图，已知F 为抛物线24y x =的焦点，点A B C ，，在该抛物线上，其中A C ，关于x 轴对称（A 在第一象限），且直线BC 经过点F .（Ⅰ）若ABC 的重心为，求直线AB 的方程；（Ⅱ）设12ABO CFO S S S S == ，，其中O 为坐标原点，求2212S S +的最小值.福建师大附中2015-2016学年高二实验班第一学期期末模块考试卷参考答案．C2．D 3.D4.B5.A6．D7．C8．D9．B10.B11.A12．C3．[8+∞－，）14．14222=-x y 15．22(3)9x y -+=16．. 7．解析：由命题p 得(2)(10)0t t +-<∴210t -<< 2分由命题q 得∴(1,1)t m m ∈-+ 4分由题意及逆否命题的等价性可知q p ⇒，即(1,1)(2,10)m m -+⊂- 6分∴由12110m m -≥-⎧⎨+≤⎩（不同时取等号）及0m >得03m <≤ 8分∴所求m 的取值范围为03m <≤ ． 10分8．解析：（1）设抛物线方程为22y px =，把P 点坐标代入得222p =，2p =，∴抛物线方程为24y x =； 2分（2）∵),(11y x A ,),(22y x B 均在抛物线上，∴2114y x =，2224y x =，两式相减得：121212)()()4(y y y y x x +-=-，AB 的中点坐标为)1,1(-，所以122y y +=-，∴121212112AB y y k x x y y -===--+，∴直线AB 方程为11(1)2y x +=--，即210y ++=．10分9.解：(1)证明：由题意11tan tan 22AD AB ABD AB B AB BB ∠==∠==,注意到10,2ABD AB B π<∠∠<,所以1ABD AB B ∠=∠,所以1112ABD BAB AB B BAB π∠+∠=∠+∠=,所以BD AB ⊥1, 3分又⊥CO 侧面11A ABB ，1.AB CO ∴⊥又BD 与CO 交于点O ，所以CBD AB 面⊥1, 又因为CBD BC 面⊂,所以1AB BC ⊥ 6分2)如图，分别以1,,OD OB OC 所在的直线为,,x y z 轴，以O 为原点，建立空间直角坐标系xyz O -则(0,A，(B，C，1B，D ， 又因为12CC AD =，所以1C 8分所以(AB =，AC =，1DC =设平面ABC 的法向量为(,,)n x y z = ，则根据0,0AB n AC n ⋅=⋅=可得(1n = 是平面ABC 的一个法向量,设直线1C D与平面ABC 所成角为α，则11||sin ||||DC n DC n α⋅==12分0.解：(Ⅰ)设AC 与BD 交于O ，如图所示建立空间直角坐标系O xyz -，则1,0,0),0,1,0),(3,0,0),(0,1,0),(0,1,2),A B D D --设(0,1,2),E h +则11(0,2,),,2),D E h CA D A ===-1D E ⊥ 平面1111,,,D AC D E AC D E D A ∴⊥⊥220,1,h h ∴-=∴=即(0,1,3)E 2分1(0,2,1),(,3)D E AE ∴== 设平面EAC 的法向量为(,,)m x y z = 则由 ,,m CA m AE ⊥⊥得030x y z =++= 令1z =-∴平面EAC 的一个法向量为(0,3,1)m =-又平面1D AC 的法向量为1111(0,2,1),cos ,m D E D E m D E m D E ⋅=∴<>==⋅||||∴二面角1E AC D --大小为456分Ⅱ)设111(),D P PE D E D P λλ==- 得112(0,,),111D P D E λλλλλλ==+++ A111121(1,0)(0,,)(,)1111A P A D D P λλλλλλλλ-∴=+==-+=++++ 10分1//A P面113,,03(1)0,,112EAC A P m λλλλλ-∴⊥+⨯+-⨯=∴=++ ∴存在点P 使1//A P 面,EAC 此时1:3:2D P PE =12分1．（Ⅰ）连接1PF，由2||MF =，∴2||||PM PF +=1||||PM PF =，∴1212||||||2PF PF FF +=>=，由椭圆的定义可知动点P 的轨迹G 的方程为2212x y +=．4分 （Ⅱ）依题意2212x y y k x m ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩，消去y ，得：222(21)4220k x k m xm +++-=设11(,)M x y 、22(,)N x y ，则2121222422,2121km m x x x k k -+=-=++……6分 又221212,11F M F N kx m kx m k k x x ++==--，依题意得：220F M F N k k +=，即：1212011kx m kx mx x +++=--，化简得：1212()()20kx x m k x x m +-+-=∴2222242()()202121m kmk m k m k k -+---=++ ， 整理得：2m k =-……11分∴直线l 的方程为(2)y k x =-，因此直线l 经过定点，该定点坐标为(2,0)．……………12分2．解：（Ⅰ）设()()()112211,A x y B x y C x y -，，，， 则ABC ∆的重心为122233x x y G ⎛⎫⎪⎝+⎭， ，于是 1229224x x y +== 解得212114441x x y y ⎧==⎧⎪⎨⎨=⎩⎪=⎩，， 故直线AB 的方程：4540x y -+=；6分 （Ⅱ）设直线1BC x my -=：，联立方程24y x =得，2440y my --=，则124y y -=-，即124y y =再设直线AB y kx n =+：，联立方程24y x =得，2440ky y n -+=，则1244ny y k==，即n k = 故直线():1AB y k x =+，即直线AB 过定点()10E -， 9分∴121211122ABO S S OE y y y y ⋅==-=- 221112CFO S S OF y y ⋅=== 于是()222222212122111212811116284444y y S S y y y y y +-+=-+==+-（）1824⎛⎫= ⎪ ⎪⎝⎭. 14分。
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福建师大附中 2015-2016 学年第一学期期末测试卷高二化学（实验班）（时间： 90 分钟满分：100分）请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》、《化学反应原理》第1、 2 专题部分内容相对原子质量：B: 11 C:12 O: 16 Na: 23 Mg： 24 K: 39 Al:27Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（选择题共 50 分）一、选择题（本题包括10 小题，每题 1 分，共 10 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．最近，中国科大的科学家们将C60 分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（）A． N2B． CO2C．C2H4O D． H2 O22．下列过程中需要通电才可以进行的是（）① 电离②电解③ 电镀④ 电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2和 HF分子中形成的共价键描述正确的是() A．两者都为 s-s σ键B．两者都为 p-p σ键C．前者为 p-p σ键，后者为 s-p σ键D ．前者为 s-s σ键，后者为 s-p σ键4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A．H2O B． H3O+C． CH4D． CO25．配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键6．下列描述中正确的是（）A． CS2为 V 形分子B． NCl3的空间构型为平面三角形C．SF6中有 4 对完全相同的成键电子对D． SiF4和 H2O 的中心原子均为sp3杂化7．已知：（1） Zn（ s） +1H=–348.3kJ/mol O2（ g） === ZnO(s)，2(2) Zn（ s） + Ag2O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)， H= 317–.3kJ/mol则 2Ag(s)+1）O2（ g） === Ag2O(s)的ΔH等于（2A． 31.0kJ/mol B． -665.6kJ/mol C． 332.8 kJ/mol D． -31.0 kJ/mol8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极+②正极反应为： Ag +eˉ =Ag③ 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④9．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列有关说法中正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化作用C．当 0.1 mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为23 1.204 × 10D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ =2MnO(OH)+2OHˉ10．用阳极X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一小段时间后，再加入W 能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（）组号X Y Z WA C Fe NaCl盐酸B Pt Cu CuSO4Cu(OH)2C Ag Fe AgNO3Ag2OD C C H2SO4H2O二、非选择题（本题包括20 小题，每题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意）11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s2 2p63s23p4；② 1s 2 2s22p63s23p3；225A．第一电离能：③ ＞② ＞①B．原子半径：③ ＞② ＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①12．已知33As、35Br 位于同一周期。
下列关系正确的是()A ．原子半径： As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH 3>HBrC．还原性： As 3－ >S2－ >Cl － D ．酸性： H3AsO 4> H 2SO4>H 3PO413．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）① CO2② XeF6③ PCl3④ SO2⑤ BF3⑥N 2⑦P4⑧ PCl5A．①③⑥⑦B．①④⑤C．①④⑥D．②③④⑤14．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（）A． HClO4和 H2SO4B．CH3 COOH和H2SeC． C2H5OH 和 NaOH D．H2 O2和 HNO315．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）Na Cu Al Fe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 16．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）① CS2与 NO2② CO2与 N2O③ SO2与 O3④ PCl3与 BF3A．①②③B．③④C．②③④D．②③17． X、 Y、 Z、 M、 W 为五种短周期元素。
X、Y、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的-1。
下列说法正确的密度为 0.76 g L·； W 的质子数是 X、 Y、 Z、 M 四种元素质子数之和的 1/2是（）A．原子半径：W＞ Z＞ Y＞ X＞ MB． 1molWM 溶于足量水中完全反应共转移2mol 电子C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性18．有关乙烯和苯分子中的化学键描述正确的是（）A．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．乙烯分子 C-H 之间是 sp2形成的σ键， C-C之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键C．苯分子 C-C之间是 sp2形成的σ键， C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p 轨道形成π键19．下列说法正确的是（）A．在 100 ℃、 101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ mol·-1，则H2O(g)-1 H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol·B ．Li 、Be、B 三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而 I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是 BeC．已知：共价键C－C C=C C－ H H－ H键能 / kJ mol·-1348610413436CH 3CH 3(g)+ 3H 2 (g)(g)则可以计算出反应的ΔH为－ 384 kJ mol·-1 D．固体 NH5的所有原子的最外层均满足 2 个或 8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2 O═ NH3?H2O+H2↑20．镁 -空气电池的工作原理如右图所示。
下列说法不正确的是（）A．工作一段时间后， c（Na+）变大B．电池工作时， OH-向 a 极移动C．气体 X 中 N2的百分含量与空气相同D．电池总反应为 2Mg+O2 +2H2O == 2Mg(OH)221．以石墨电极电解 200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积 V(g)（标准状况）的关系如下图所示。
下列说法中，正确的是（）A．电解前 CuSO4溶液的物质的量浓度为 2 mol/LB．电解后所得溶液中c(H+)＝ 2 mol/LC．当 n(e—)＝ 0.6 mol时， V(H2)∶ V(O2)＝ 3∶2D．向电解后的溶液中先后加入16 g CuO和 3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度22．硼化钒 (VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5。
下列说法正确的是（）A．电极 a 为电池负极B． VB2中 V 的化合价为 +4 价C．电子由VB2极经 KOH溶液流向 a 电极D． VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH-－ 22e- == V2O5 + 2B2O3 + 11H2O23．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应： C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）+-正极反应： Li1-x MO 2+xLi +x e =LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-x MO2B．锂离子电池充电时电池内部Li+向负极所连的电极移动C．锂离子电池放电时电池内部电流从负极流向正极D．锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li24．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 +8H2 O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A． a 电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn 2++4H2OB．外电路电子的流向是从 a 到 bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D． b 电极上发生还原反应25．利用图装置，可以完成很多电化实验。
下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若 X 为锌棒， Y 为 NaCl 溶液，开关K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若 X 为碳棒， Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若 X 为铜棒， Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小26．图是反应CO（ g） +2H2（ g）CH3OH（ g）进行过程中的能量变化曲线．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的反应过程。
对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应的△ H=+91 kJ/molB．加入催化剂，该反应的△ H变小C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H 变大D．反应物的总能量大于生成物的总能量27．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由 C(石墨 )==C(金刚石 )-1.9KJ 可知，金刚石比石墨稳定C．根据热化学方程式：S(s) + O2(g) == SO2(g) + 297.23 kJ，可推知 1 mol SO2(g)的能量总和大于 1 mo S(s)和 1 mol O2(g)的能量总和D．在稀水溶液中+-H（ aq）+OH (aq) == H2 O(l)+57.3 kJ，将含 0.5 mol H 2SO4的浓硫酸与含 l molNaOH 的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ28．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。