【化学】福建省师大附中2015-2016学年高二上学期期末考试试题(实验班).docx

福建师大附中 2015-2016 学年第一学期期末测试卷

高二化学（实验班）

（时间： 90 分钟满分：100分）

请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。

考试范围：《物质结构与性质》、《化学反应原理》第1、 2 专题部分内容

相对原子质量：B: 11 C:12 O: 16 Na: 23 Mg： 24 K: 39 Al:27Fe:56Cu:64

第Ⅰ卷（选择题共 50 分）

一、选择题（本题包括10 小题，每题 1 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。）1．最近，中国科大的科学家们将C60 分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是（）

A． N2B． CO2C．C2H4O D． H2 O2

2．下列过程中需要通电才可以进行的是（）

① 电离②电解③ 电镀④ 电化学腐蚀

A．①②③B．②③C．②③④D．全部3．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对 F2和 HF分子中形成的共价键描述正确的是() A．两者都为 s-s σ键

B．两者都为 p-p σ键

C．前者为 p-p σ键，后者为 s-p σ键

D ．前者为 s-s σ键，后者为 s-p σ键

4．下列物质的立体结构与NH3相同的是（）

A．H2O B． H3O+C． CH4D． CO2

5．配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（）A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键

6．下列描述中正确的是（）

A． CS2为 V 形分子

B． NCl3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有 4 对完全相同的成键电子对

D． SiF4和 H2O 的中心原子均为sp3杂化

7．已知：（1） Zn（ s） +1

H=–348.3kJ/mol O2（ g） === ZnO(s)，

2

(2) Zn（ s） + Ag2O(s)=== ZnO(s)+ 2Ag(s)， H= 317–.3kJ/mol

则 2Ag(s)+1

）O2（ g） === Ag2O(s)的ΔH等于（

2

A． 31.0kJ/mol B． -665.6kJ/mol C． 332.8 kJ/mol D． -31.0 kJ/mol

8．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

① 在外电路中，电流由铜电极流向银电极

+

②正极反应为： Ag +eˉ =Ag

③ 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②B．②③C．②④D．③④

9．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另

一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是（）

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化作用

C．当 0.1 mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为

23 1.204 × 10

D．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ =2MnO(OH)+2OHˉ

10．用阳极X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一小段时间后，再加入W 能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是（）

组号X Y Z W

A C Fe NaCl盐酸

B Pt Cu CuSO4Cu(OH)2

C Ag Fe AgNO3Ag2O

D C C H2SO4H2O

二、非选择题（本题包括20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s2 2p63s23p4；② 1s 2 2s22p63s23p3；

225

A．第一电离能：③ ＞② ＞①B．原子半径：③ ＞② ＞①

C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①

12．已知33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是()

A ．原子半径： As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH 3>HBr

C．还原性： As 3－ >S2－ >Cl － D ．酸性： H3AsO 4> H 2SO4>H 3PO4

13．下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是（）

① CO2② XeF6③ PCl3④ SO2⑤ BF3⑥N 2⑦P4⑧ PCl5

A．①③⑥⑦B．①④⑤C．①④⑥D．②③④⑤14．下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（）

A． HClO4和 H2SO4B．CH3 COOH和H2Se

C． C2H5OH 和 NaOH D．H2 O2和 HNO3

15．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）

Na Cu Al Fe

熔点（0C）97.510836601535

沸点（0C）883259522003000 A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na 16．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（）

① CS2与 NO2② CO2与 N2O③ SO2与 O3④ PCl3与 BF3

A．①②③B．③④C．②③④D．②③17． X、 Y、 Z、 M、 W 为五种短周期元素。X、Y、 Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且

最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的

-1

。下列说法正确的密度为 0.76 g L·； W 的质子数是 X、 Y、 Z、 M 四种元素质子数之和的 1/2

是（）

A．原子半径：W＞ Z＞ Y＞ X＞ M

B． 1molWM 溶于足量水中完全反应共转移2mol 电子

C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性