高中化学物质结构

(2)每一层电子数最多不超过________。
(3)最外层电子数最多不超过________个，次外层电子 数最多不超过________个，倒数第三层不超过________个 (电子层K层为最外层时不超过2个电子)。
2．(1)最低 (2)2n2 (3)8 18 32
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易错提示：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系 的，不能孤立地理解，电子总是先排布在能量较低的电子层 里，再逐渐排向能量较高的电子层。
③阴离子(AZX n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子(AZX n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
2．(1)A－Z (2)①质子数 电子数 ②质子数 中子数 ③质子数 负电荷数 ④质子-- 精数品--
特别提示：1.质子的数目决定元素的种类。
2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。
2．最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结 构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。
3．金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。
4．非金属阴离子与同种元素原子电子层相同，一般最 外层为8个电子。
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三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻___原__子___间的_强__烈_____相互作用称为化学 键。
第十一讲 物质结构
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1．了解元素、同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
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一、原子组成 1．元素、核素、同位素 (1)元素：是具有相同________的一类原子的总称。 (2)核素：是具有一定数目________和一定数目________ 的一种原子。一种元素有________核素。
3．核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子 数决定。
4．质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值 近似等于质量数A。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例
如，11H 、21H (D)、13H (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同， 化学性质基本相同。
如：氢元素的三种核素：11H (氕)、21H (氘)、13H (氚)的质子
数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元 素，即氢元素。
1．(1)质子数 (2)质子 中子 多种
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(3)同位素：同一元素的不同________(原子)间互称同位 素。同位素的共同特征是：________相等，________不相等， 在周期表中位置________。如：H 、H 、H互为同位素。
(3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素
的种类数多得多。
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二、原子核外电子排布
1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子______的差 异和通常运动的区域离________远近不同，把电子分成不同的 能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越________， 电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________运 动(排布)。
2．化学键的类型 离子键、共价键比较
类型
离子键
定义
阴、阳离子之间通过 ________作用形成的化学键
成键 粒子
____、____离子
共价键 原子间通过____电子对形成的 化学键。同种原子形成的共价 键是____键，不同种原子形成 的共价键是____键。
________元素的原子
形成 一般在金属元素原子和活泼非 非金属元素的原子之间相互作 条件 金属元素原子相互作用时产生 用时产生
4．稀有气体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不 含化学键。
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2．只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非 金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、
有HN机O物3、分H C子O 等3- 中、。OH如－：、HC2H、4C等60中、均金含刚有石共、价晶键体。硅、HCl、SO2、
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸 盐、铵盐、氢氧化物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如： Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、 CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。
存在 如：NaOH、NaHCO3、 实例 NH4NO3、Na2O2、CaO等
如H2：SOH4、2、C OS32O- 3等、H2O2、NH3、
2．静电
共用
非极性 --
精品极-- 性
阴
阳
非金属
特别提示：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、 活泼金属氧化物中。如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含离子 键。
层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层
符号 Βιβλιοθήκη Baidu_ __ __ N O P Q
电子层与原子核 距离关系
近
远
电子层能量关系
低
高
1．能量 核 远 大 -- 分精品层-- K L M
2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理。核外电子总是尽先排满能量 ________的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越 稳定)。
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中 性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子 间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
④分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范 围内存在一种弱相互作用，这种弱相互作用不是化学键，是 分子间作用力(范德华力)一般在30 kJ·mol－1左右，主要影响物 质的物理性质(如熔沸点)。 -- 精品--
(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：
(3)核素 质子数 中子数 相同
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2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N)