231化学反应的速率活化分子和有效碰撞理论-山西省忻州市第一中学高中化学必修二课件(共12张PPT)
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活化分子：发生化学反应的碰撞的分子。（活化 分子比普通分子具有更高的能量。 高出的能量叫活化能。）
活化分子百分数： 活化分子数占其分子总数的百分数。
有效碰撞的条件： 1、活化分子 2、合理取向
增大反应物的浓度： 反应速率加快 增大压强：
单位体积内分 子总数 增多
活化分子百 分数 不变
单位体积内 活化分子总 数 增加
化学反应的速率 (第三课Leabharlann Baidu)
学习目标：
1、理解有效碰撞的概念及发生有效碰撞的条件。 2、理解并掌握活化分子、活化能、活化分子百分 数的概念。 3、掌握浓度、压强、温度及催化剂对活化分子百 分数的影响，并从活化分子和有效碰撞理论角度 会解释浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的 影响。
有效碰撞：发生化学反应的碰撞为有效碰撞。（ 单位时间内有效碰撞次数多，反应 速率就快）
单位体积 内有效碰 撞次数增
加
反 应 速 率 加
快
升高温度、加催化剂：
浓度：对于固体和纯液体，量的改变引不起浓度 改变，反应速率几乎不变。（对固体，颗粒越 小，接触面积越大，反应速率也越快）
压强：当压强改变时，只有引起浓度改变，反应 速率才改变，对于固体、液体或溶液来讲由于 体积几乎不改变，从而浓度也不变。故：
但不影响生成氢气的总量，可向反应物中
加入适量的（CEF ）
A．硫酸钠固体 B．氢氧化钠溶液
C．醋酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
E.硫酸钠溶液
F.水
3、反应：3Fe(s)+4H20(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 在一容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是（AC）
A．增加铁的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器容积增大 E.保持体积不变，再充入水蒸气
单位体积内 有效碰撞次
数增加
升高温度： 加催化剂：
反应速率加快
单位体积内分 子总数 不变
活化分子百 分数 增大
单位体积内 活化分子总
数增加
单位体积内 有效碰撞次
数增加
增大反应物的浓度、增大压强：
单位体积内分 子总数 增多 活化分子百 分数 不变
单位体积内分 子总数 不变 活化分子百 分数 增大
单位体积 内活化分 子总增数加
A 20 mol·L－1·s－1 B 40 mol·L－1·s－1 C 60 mol·L－1·s－1 D 15 mol·L－1·s－1
学习小组问题：
6、催化剂是怎么降低反应的活化能的？
催化剂：
1、参加了反应，改变了反应的途径，从而降低了 反应活化能，使反应容易进行。
2、催化剂只能催化可能发生的反应，对不能发生 的反应无作用。催化剂具有一定的选择性。
1、压强的改变只对有气体参加的反应有影响 2、惰性气体对速率的影响（看是否引起浓度的
改变【恒压、恒容】）。
温度：温度影响一般来说温度每升高10℃化学反 应速率就增大到原来的2～4倍。
反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其V（A）＝ 5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反 应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变 时，温度升高至50℃时，此反应中V（C）是
3、催化剂的催化能力（活性）因接触少量的杂质 而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂 中毒。
1、下列条件一定能使反应速率加快的是（B ） A、增加反应物的量
B、升高温度
C、增大压强
D、缩小反应容器的体积
E、加入MnO2 F、使用催化剂
2、100ml 6mol·L-1H2SO4溶液跟过量的锌粉反 应，在一定温度下，为了减缓反应速率，
活化分子百分数： 活化分子数占其分子总数的百分数。
有效碰撞的条件： 1、活化分子 2、合理取向
增大反应物的浓度： 反应速率加快 增大压强：
单位体积内分 子总数 增多
活化分子百 分数 不变
单位体积内 活化分子总 数 增加
化学反应的速率 (第三课Leabharlann Baidu)
学习目标：
1、理解有效碰撞的概念及发生有效碰撞的条件。 2、理解并掌握活化分子、活化能、活化分子百分 数的概念。 3、掌握浓度、压强、温度及催化剂对活化分子百 分数的影响，并从活化分子和有效碰撞理论角度 会解释浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的 影响。
有效碰撞：发生化学反应的碰撞为有效碰撞。（ 单位时间内有效碰撞次数多，反应 速率就快）
单位体积 内有效碰 撞次数增
加
反 应 速 率 加
快
升高温度、加催化剂：
浓度：对于固体和纯液体，量的改变引不起浓度 改变，反应速率几乎不变。（对固体，颗粒越 小，接触面积越大，反应速率也越快）
压强：当压强改变时，只有引起浓度改变，反应 速率才改变，对于固体、液体或溶液来讲由于 体积几乎不改变，从而浓度也不变。故：
但不影响生成氢气的总量，可向反应物中
加入适量的（CEF ）
A．硫酸钠固体 B．氢氧化钠溶液
C．醋酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
E.硫酸钠溶液
F.水
3、反应：3Fe(s)+4H20(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) 在一容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是（AC）
A．增加铁的量 B．将容器的容积缩小一半
C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大 D．压强不变，充入N2使容器容积增大 E.保持体积不变，再充入水蒸气
单位体积内 有效碰撞次
数增加
升高温度： 加催化剂：
反应速率加快
单位体积内分 子总数 不变
活化分子百 分数 增大
单位体积内 活化分子总
数增加
单位体积内 有效碰撞次
数增加
增大反应物的浓度、增大压强：
单位体积内分 子总数 增多 活化分子百 分数 不变
单位体积内分 子总数 不变 活化分子百 分数 增大
单位体积 内活化分 子总增数加
A 20 mol·L－1·s－1 B 40 mol·L－1·s－1 C 60 mol·L－1·s－1 D 15 mol·L－1·s－1
学习小组问题：
6、催化剂是怎么降低反应的活化能的？
催化剂：
1、参加了反应，改变了反应的途径，从而降低了 反应活化能，使反应容易进行。
2、催化剂只能催化可能发生的反应，对不能发生 的反应无作用。催化剂具有一定的选择性。
1、压强的改变只对有气体参加的反应有影响 2、惰性气体对速率的影响（看是否引起浓度的
改变【恒压、恒容】）。
温度：温度影响一般来说温度每升高10℃化学反 应速率就增大到原来的2～4倍。
反应2A＝B＋3C，在20℃进行时其V（A）＝ 5mol·L－1·s－1。已知温度每升高10℃，此反 应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变 时，温度升高至50℃时，此反应中V（C）是
3、催化剂的催化能力（活性）因接触少量的杂质 而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂 中毒。
1、下列条件一定能使反应速率加快的是（B ） A、增加反应物的量
B、升高温度
C、增大压强
D、缩小反应容器的体积
E、加入MnO2 F、使用催化剂
2、100ml 6mol·L-1H2SO4溶液跟过量的锌粉反 应，在一定温度下，为了减缓反应速率，