常见的酸PPT课件

稀盐酸 变红
不变色(无色)
稀硫酸 变红
不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红；
点滴板
无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）
使用点滴板进行实验的优点：①只需要2-3滴液体试 剂，可以节约药品②反应现象更明显。
二、酸的化学性质—酸与金属的反应
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
写出下列化学方程式
1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 3、CaO+2HCl=CaCl2+H20
4、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O
5、K2O+2HCl=2KCl+H20 6、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
常见的酸课件
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第一课时 常见的酸
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、 醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
课堂练习：
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会 减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾 C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质 量会增加
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
酸的化学性质
一、酸与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
盐酸
铁锈 铁钉表面的铁锈被除
+ 硫酸
去，溶液变为黄色
氧化 铜
+ 硫酸
黑色的氧化铜慢 慢消失，溶液变 成蓝色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+0
酸和金属氧化物反应的本质
微观本质：酸中的两个氢原子和氧化物中的 一个氧原子结合生成一个水分子，金属离子 和酸根离子结合生成盐。
苹果汁
不变化 无色
氢氧化钠溶液
石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇 酸不变色，遇碱变红。
知识点1 酸碱指示剂
遇到酸和碱溶液，本身可显示①
不同颜色 的物质，叫酸碱指示剂。
简称指示剂。常见的酸碱指示剂有
② 紫色石蕊 、 ③ 酚酞
。
拓展训练
1.下列物质既能使石蕊试液变蓝色，又能使
酚酞变红的是
（D ）
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；
也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
探究实验：
白醋 石灰水
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
不变化 无色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
金属活动性排在H前面的金属可以和酸反应，但是也有例 外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的 容器来盛装浓硫酸；碳酸是一种比较弱的酸，所以它和 金属反应的速度非常慢，即使是像镁这样活泼的金属。----这是高中的知识。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
知识点2 常见的酸的物理性质和用途
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色；打开瓶塞， 观察发生的现象；闻一闻 是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
硫酸
颜色、状态
无色液体
无色粘稠液体
打开瓶盖后的现象 白雾(挥发性)
无现象
探究实验
❖ 1、将几根生锈的铁钉分别放入到盛有稀盐酸和 稀硫酸的试管中，放置一段时间，观察现象。
2、向两根试管中分别加入少量的氧化铜粉末， 然后分别滴入适量的水和稀硫酸，然后再加热 以加快反应的速度。观察现象。
三、酸与金属氧化物的反应
现象
化学方程式
铁锈 +
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
气味
有刺激性气味
无气味
注：白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴
完成实验得出浓硫酸的性质
实验
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写 字 用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
放置一会儿后的现象
写过字的地方变黑了
蘸有浓硫酸的一端变 黑了 蘸有浓硫酸的地方变 黑了、布烂了。
原理
脱水性原 理：浓硫酸能
夺取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
浓硫酸的性质
1.我们可以用浓硫酸来干燥某些气体，它体现了浓 硫酸的什么性质？
浓硫酸具有吸收水分的性质，即吸水性。
2.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸缓慢 注入水中，并 用玻璃棒不断 搅拌
注 里可并器一在 意
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁 金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
食醋
红色 黄色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
黄色 黄色 黄色 红色
黄色 黄色
绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
将不壁定稀 ！ 水断慢要释 倒搅慢把浓 进拌注浓硫 浓。入硫酸 硫切水酸时 酸不里沿，
，
•
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
A.稀硫酸溶液
B.水
C.盐酸
D.氢氧化钠溶液
2.实验室有蒸馏水和稀硫酸两瓶无色溶液， 你怎样区别？
分别取少许上述两种试剂，然后分别加入 等量的紫色石蕊，如果不变色，则原试剂 是蒸馏水；如果变红，则原试剂是稀硫酸。
特别说明--------笔记
是指示剂在变色，不是酸溶液和 碱溶液在变色。比如说石蕊溶液 使盐酸变红色的说法是错误的， 而只能说盐酸使紫色石蕊溶液变 成红色。