高考化学物质溶解性规律总结
高中化学记不住溶解性表记忆口诀
高中化学记不住溶解性表记忆口诀（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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溶解性口诀总汇(附溶解性表)
溶 解 性硝酸盐,Fra bibliotekO₃~都易溶。
亚硝酸盐,NO₂ˉ
除AgNO₂难溶外都易溶。
醋酸盐,C₂H₃O₂ˉ
除Ag⁺,Hg₂²⁺,Bi³⁺⁵等盐难溶外都易溶。
氯化物,Cl⁻
除Ag⁺,Hg₂²⁺,Pb²⁺,Cu²⁺⁶等盐难溶外都易溶。
溴化物,Br⁻
除Ag⁺,Hg₂²⁺,Pb²⁺,Pt²⁺÷等盐难溶外都易溶。
碘化物,I⁻
除Ag⁺,Hg₂²⁺,Pb²⁺,Cu²⁺,Bi³⁺⁶等盐难溶外都易溶。
硫酸盐，so₄²⁻
除Pb²⁺,Ba²⁺,Sr²⁺,Ca²⁺等盐难溶外都易溶。
亚硫酸盐，so₃²⁻
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺³等盐难溶外都易溶。
硫代硫酸盐,S₂O₃²⁻
除Ba²⁺,Pb²⁺,Ag⁺≤等盐难溶外都易溶。
硫化物，s²⁻
砷酸盐,AsO₄³⁻
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺等盐难溶外都难溶。
草酸盐，C₂O₄²⁻
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺等盐难溶外都难溶。
硫代氰酸盐,SCN⁻
除Pb²⁺,Cu²⁺Ag⁺,Hg₂²⁺,Cd²⁺等盐难溶外都易溶。
氧化物,o²⁻
除Na⁺,K⁺,Ba²⁺,Sr²⁺,Ca²⁺等盐难溶外都难溶。
氢氧化物, OH⁻
除Na⁺,K⁺,Ba²⁺,等的氢氧化物外都难溶, Sr²⁺,Ca²⁺的氢氧化物微溶。
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺,Ca²⁺,sr²⁺,Ba²⁺⁵等盐难溶外都难溶。
磷酸盐，PO₄³⁻
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺等盐难溶外都难溶。
亚砷酸盐,AsO₄³⁻
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺¹等盐难溶外都难溶。
碳酸盐，CO₃²⁻
除Na⁺,K⁺,NH₄⁺等盐难溶外都难溶。
高三化学高考考试总复习知识点整理归纳
高三化学高考考试总复习知识点整理归纳高三化学高考考试总复习知识点11、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2 +>K+阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子。
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
溶解性表口诀
溶解性表口诀溶解度是指在一定条件下溶剂中能溶解的最大量的溶质。
溶解度和溶液中物质的浓度有关，但并不相等。
溶解度受到多种因素的影响，如温度、压力、物质的化学性质等。
为了更好地掌握溶解度，我们可以借助一些简单易记的口诀来辅助记忆。
一、常见溶液的溶解度口诀1. 氯化钠晶晶发，溶解度随温度变。
温高溶多，温低溶少。
2. 硫酸钠溶解亦遵循，温度决定量大小。
温度升高，溶解度增大，而降温会减小。
3. 碳酸钙怎能少，温度升高离析跑。
温升溶散，即离析，温降逆散，即析出。
4. 碘化银正阳离子，岛国旅游见橘子。
阳离子Ag+，见阳离子I-，在低温溶解度是Ok的。
二、离子共存时的溶解度常识1. 盐水太咸，硫酸钡沉。
（Ksp大）溶液中Cl-含量大，BaSO4析出。
2. 银镜变色氧化里，六水合铜变成非。
Ag+氧化、Cu2+（六水合离子）变成Cu(OH)2沉淀。
3. 酸性溶液砒霜中，总量不变还减少。
不溶于H+，但会转化为AsO43-，被氧化称为AsO4^3-。
4. 钙盐溶液要记牢，阳硼酸铵得加一点儿。
置换反应，可以增加离子碰撞几率，提高反应速率。
5. 氧化铁(III)颜高艳，碱性溶液变旧相。
氧化Fe3+，酸性溶液加酸配，碱性溶液加碱配，产生Fe(OH)3沉淀。
6. 银饰闪闪难保全，化学可溶盐帮衬。
分解可溶盐（如NaCN），使Ag+单质析出还原。
三、有机物的溶解度口诀1. 正烷饱和化，分子量增加升。
分子量越大，溶解度越小。
2. 反式不相互，顺式不相聚。
反式异构化合物N-S-H，不溶于H2O。
3. 芳香族不相容，醇醚酮和盐。
醇醚酮顺T保鲜妥。
以上是本人总结的几个易记口诀，可以在学习化学的过程中辅助记忆。
同时，学习化学还需要理论知识的推导和实验操作的熟练掌握。
只有结合理论知识、实验应用和口诀记忆，才能更好地掌握化学知识，提高学习成绩。
化学物质的溶解性知识
【导语】今天想给⼤家分享⼀篇——关于化学物质的溶解性知识，详细的内容就和⼀起来了解下，欢迎阅读！ 1、盐的溶解性 含有钾、钠、*根、铵根的物质都溶于⽔ 含Cl的化合物只有AgCl不溶于⽔，其他都溶于⽔； 含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于⽔，其他都溶于⽔。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于⽔，其他都不溶于⽔ 2、碱的溶解性 溶于⽔的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨⽔，其他碱不溶于⽔。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐⾊沉淀，Cu(OH)2是蓝⾊沉淀，其他难溶性碱为⽩⾊。
（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀*， 其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等 3、⼤部分酸及酸性氧化物能溶于⽔，（酸性氧化物＋⽔→酸）⼤部分碱性氧化物不溶于⽔，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋⽔→碱） ⼀、初中化学常见物质的颜⾊ （⼀）、固体的颜⾊ 1、红⾊固体：铜，氧化铁 2、绿⾊固体：碱式碳酸铜 3、蓝⾊固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾 5、淡*固体：硫磺 6、⽆⾊固体：冰，⼲冰，⾦刚⽯ 7、银⽩⾊固体：银，铁，镁，铝，汞等⾦属 8、⿊⾊固体：铁粉，⽊炭，氧化铜，⼆氧化锰，四氧化三铁，（碳⿊，活性炭） 9、红褐⾊固体：氢氧化铁 10、⽩⾊固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化⼆磷，氧化镁 （⼆）、液体的颜⾊ 11、⽆⾊液体：⽔，双氧⽔ 12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，*铜溶液 13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，*亚铁溶液 14、*溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，*铁溶液 15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液 16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液 （三）、⽓体的颜⾊ 17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮 18、黄绿⾊⽓体：氯⽓ 19、⽆⾊⽓体：氧⽓，氮⽓，氢⽓，⼆氧化碳，⼀氧化碳，⼆氧化硫，氯化氢⽓体等⼤多数⽓体。
化学反应中的溶解度规律
化学反应中的溶解度规律溶解度是指在给定条件下固体物质在液体中溶解成溶液的程度。
化学反应中的溶解度规律是指在特定的温度、压力和溶剂条件下，不同物质的溶解度表现出的规律性。
一、温度对溶解度的影响温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般来说，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，而气体在液体中的溶解度则随温度的升高而减小。
以固体溶解为例，温度升高能够提供更多的热能，使溶质分子能够克服活化能，加快溶解过程。
同时，温度升高也使溶剂分子具有更高的动能，增加溶质与溶剂分子之间的碰撞几率，进一步促进溶解。
对于气体溶解，温度升高会导致溶液中气体分子的动能增加，溶液中气体分子的平均速度增大。
这使得气体分子逃逸液体的能力增强，溶解度减小。
相反，温度降低则使溶解度增加。
二、压力对溶解度的影响对于气体在液体中的溶解，压力是一个重要因素。
根据亨利定律，溶液中气体的溶解度与压力成正比，即当温度保持不变时，气体的溶解度随压力的增加而增加。
压力的增加会增大气体分子与液体分子之间的碰撞几率，从而使气体分子更容易溶解于液体中。
这也解释了为什么在饮料中加入二氧化碳后，会有大量气泡释放出来，因为压力减小使二氧化碳逃逸液体。
三、溶剂的选择性溶解不同物质在不同溶剂中的溶解度也会有所不同。
溶剂的选择性溶解是指在一定条件下，特定物质更倾向于溶解于某种溶剂中。
例如，糖在水中具有较高的溶解度，而在非极性溶剂如石油醚中的溶解度较小。
这是因为糖和水之间有较强的亲合力，形成了较为稳定的溶液。
另外一个例子是油和水。
油是一种非极性物质，而水是一种极性物质。
由于极性物质有较强的极性作用力，油与水之间无法相互溶解，形成了两个不同的液相。
四、盐类的溶解度规律盐类的溶解度规律较为特殊。
一般来说，硫酸盐、氯化物和硝酸盐等容易溶解于水中，而碳酸盐等难以完全溶解。
这是由于盐类中的离子与水分子之间的作用力不同。
盐类在水中溶解时会解离成阳离子和阴离子，而水分子与这些离子之间会发生水合作用。
高二化学必修三有机物的溶解性知识点总结
高二化学必修三有机物的溶解性知识点总结有机化学是高中化学中最重要的一环，以下是有机物的溶解性知识点，请大家仔细阅读。
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
有机物的溶解性知识点的全部内容就是这些，更多精彩内容请持续关注查字典化学网内容。
有机物的溶解性规律范本
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂〔如水〕易溶解极性物质〔离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等〕；2．非极性溶剂〔如苯、汽油、四氯化碳、酒精等〕能溶解非极性物质〔大多数有机物、Br2、I2等〕；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基〔—OH〕能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：〔1〕易溶于水的官能团〔即亲水基团〕有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
〔2〕难溶于水的官能团〔即憎水基团〕有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子〔—X〕、硝基〔—NO2〕等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：〔1〕当官能团的个数相同时，随着烃基〔憎水基团〕碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
〔2〕当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
〔3〕当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH〔上述物质的结构简式中“—〞左边的为憎水基团，右边的为亲水基团〕；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3〔其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团〕。
〔4〕由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
三、液态有机物的密度1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃〔乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……〕，液态酯〔乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……〕，一氯卤代烷烃〔1-氯乙烷……〕，石油产品〔汽油、煤油、油脂……〕注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油〔含不饱和烃〕。
高考化学：无机化学知识点归纳(超全面)
无机化学知识点归纳一、物质的溶解性规律1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：（只限于中学常见范围内）①酸：只有硅酸（H2SiO3或原硅酸H4SiO4）难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。
③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。
④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。
⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐（如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠）；正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐（如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙）。
2、气体的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2（1：1）、Cl2（1：2）、H 2S（1：2.6）、SO2（1：40）③常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯气难溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。
3、硫和白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、卤素单质（Cl2、Br2、I2）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质（注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取剂）。
5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。
在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水；醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小（憎水基和亲水基的作用）；苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70℃时与水以任意比例互溶。
二、常见物质的颜色：1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、 Cl2（黄绿色）、 O3（淡蓝色）2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）3、无色气体单质：N2、O2、H2、稀有气体单质4、有色气体化合物：NO2（红棕色）5、黄色固体：S、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）7、红色固体：Fe(OH)3、 Fe2O3、 Cu2O、 Cu8、蓝色固体：（胆矾或蓝矾）CuSO4·5H2O9、绿色固体：（绿矾）FeSO4·7H2O10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
必修一物质溶解性 规律总结
H2CO3（碳酸）、H2SiO3（硅酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢 硫酸）、H2SO3（亚硫酸）、HF（氢氟酸）、H2C2O4（草酸）、 CH3COOH（醋酸）、HNO2（亚硝酸）、HClO（次氯酸） 简记：碳、硅、磷、硫、亚硫酸，氢氟、草、醋、亚、次氯 常见 7 种弱碱 Nhomakorabea必备知识点
盐溶解性规律口诀
①钾钠硝铵均可溶（K+、Na+、NO3－、NH4+）； ②盐酸不溶银亚汞（Ag+、Hg22+）； ③硫酸难溶铅和钡（Pb2+、Ba2+）； ④碳、硅、磷、硫、亚硫酸（ CO32－、SiO32－、 PO43－、S2－、SO32－），
它们只溶钾钠铵。
常见 10 种难溶性沉淀 AgCl 、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等 第二行简记：【铜 铁 镁 铝 锌】 常见 4 种微溶性沉淀 CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3 等
NH3·H2O（一水合氨）、Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 等
（除了钾、钠、钙、钡四种强碱外都是弱碱）
简记：铜 铁 镁 铝 锌
必备知识点
有机物的溶解性规律范本
有机物的溶解性规律一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）；3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
二、有机物的溶解性与官能团的溶解性1．官能团的溶解性：（1）易溶于水的官能团（即亲水基团）有—OH、—CHO、—COOH、—NH2。
（2）难溶于水的官能团（即憎水基团）有：所有的烃基(—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5等)、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等。
2．分子中亲水基团与憎水基团的比例影响物质的溶解性：（1）当官能团的个数相同时，随着烃基（憎水基团）碳原子数目的增大，溶解性逐渐降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>……，一般地，碳原子个数大于5的醇难溶于水。
（2）当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。
（3）当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水；例如，常见的微溶于水的物质有：苯酚C6H5—OH、苯胺C6H5—NH2、苯甲酸C6H5—COOH、正戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH（上述物质的结构简式中“—”左边的为憎水基团，右边的为亲水基团）；乙酸乙酯CH3COOCH2CH3（其中—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团）。
（4）由两种憎水基团组成的物质，一定难溶于水。
例如，卤代烃R-X、硝基化合物R-NO2 ，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
三、液态有机物的密度1.难溶于水，且密度小于水的有机物例如，液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物……），液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯……），一氯卤代烷烃（1-氯乙烷……），石油产品（汽油、煤油、油脂……）注：汽油产品分为直馏汽油和裂化汽油（含不饱和烃）。
溶解性口诀
溶解性口诀
溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明，口诀中未有皆下沉。
1
钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。
氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。
四种物质不溶解，生成沉淀记心间。
氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硅酸盐。
不可溶解占多数，可溶只有钾钠铵。
2
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，多数溶解是物理变化(也有的溶解是化学变化，比如苏打溶于酸，发生了化学反应)。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。
(固体)
④利用溶解性可有以下应用：
a、判断气体收集方法
可溶(易溶)于水的气体不能用排水取气法，如：CO2;而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
b、判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3(易溶)与CaCO3(难溶)可用过滤法分离;而C与MnO2二者均不溶NaCl、KNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
3
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
物质的溶解性规律是什么 有什么记忆口诀
1物质的溶解性规律是什么有什么记忆口诀物质的溶解性规律记忆口诀铵钾钠钡氢氧溶；碳酸只溶铵钾钠；全部硝酸都能溶；盐酸只有银不溶；硫酸只有钡不溶。
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。
它是指物质在一种特定溶剂里溶解力量大小的一种属性。
溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
在特别条件下，溶液中溶解的溶质会比正常状况多，这时它便成为过饱和溶液。
物质溶解性的影响因素一，影响固体溶解度的因素１，内因：溶质和溶剂本身的性质。
２，外因：只与温度有关。
二，气体物质的溶解度１，概念：气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa（一个大气压）和肯定温度时溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的体积。
２，影响因素（１）内因：气体溶质和溶剂本身的性质。
1（２）外因：气体的溶解度受压强和温度影响。
压强越大，气体的溶解度越大，比如：加大压强可以使更多的二氧化碳溶于水中。
温度越高，气体的溶解度越小，比如：水在加热时，水中就有气泡冒出，由于溶解在水中的气体如氧气溶解度会减小而溢出。
物质溶解性的口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透亮。
碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶酸碱盐溶解性口诀酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。
碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。
硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。
盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。
碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。
盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。
溶解性表背诵口诀
溶解性表背诵口诀
溶解性表是化学中常见的一个知识点，它描述了不同物质在不同溶剂中的溶解情况，是化学学习的重要内容。
为了更好地掌握溶解性表，我们可以采用背诵口诀的方式来记忆它。
下面是一份适合初学者背诵的溶解性表口诀，希望大家能够掌握好这门学科。
1. 亲水、亲油不相宜，酸碱性能异乎寻常。
2. 碳酸根、铵盐结尾多，氯化物、硫酸盐零散。
3. 溴化物、碘化物宜水，氧化物、磷酸盐寻油。
4. 氢氧化物多易溶，硫化物常见悬浮。
5. 钾盐常看电解质，硝酸盐运动成家。
6. 草酸盐浓度要注意，铜盐红色最难忘。
7. 下面四个记牢了，别忘了这半老徐娘：
硝酸银加氢氧化，水热反应难遗忘。
氢氧化钠沉淀多，氯化钡鉴定亮闪闪。
8. 最后一个装饰词，未尝不如试一试：
若不试，如何知，再好好学，成大器。
通过这个口诀，我们可以把溶解性表记忆下来，并且不容易遗忘。
不过需要注意的是，这只是一个辅助记忆的方式，要想真正掌握溶解性，还需要多做题，多联系。
化学物质的溶解性规律知识点
化学物质的溶解性规律知识点在我们日常生活中，化学其实无处不在。
就拿做饭来说吧，盐能溶解在水里让菜有了味道，而油却总是漂在水面上，这其实就涉及到了化学物质的溶解性规律。
溶解性这个概念，简单来说，就是一种物质在另一种物质里溶解的能力。
比如说糖能很容易地溶解在水里，变成甜甜的糖水，但沙子放进水里，怎么搅拌还是沙子，这就是因为糖有溶解性，沙子没有。
先来说说固体物质的溶解性。
一般情况下，我们常见的盐，像氯化钠，也就是咱们吃的食盐，在水里那是相当容易溶解的。
为啥呢？这就得从微观角度去看啦。
水是由水分子组成的，它们就像一群调皮的小精灵，到处乱跑。
当我们把盐丢进水里，水分子会把盐的颗粒紧紧抱住，然后一点点把它们拆开，让盐分子均匀地分散在水中。
但是，不是所有的固体都像盐这么好溶解。
比如说碳酸钙，就是咱们常见的大理石的主要成分，它在水里就很难溶解。
你想想看，要是大理石能随便溶解在水里，那咱们的房子、桥梁可就危险啦！再说说气体的溶解性。
就拿咱们喝的可乐来说吧，里面溶解了大量的二氧化碳气体。
当我们打开瓶盖，“呲”的一声，好多气泡冒出来，这就是因为压强减小，二氧化碳在水里的溶解性降低了，它就迫不及待地跑出来啦。
还有个特别好玩的例子，夏天的时候，天气闷热，池塘里的鱼会经常浮出水面。
这可不是它们在调皮，而是因为温度升高，氧气在水里的溶解性变小了，水里的氧气不够它们呼吸啦，所以它们只好探出脑袋，想多吸点氧气。
要说这溶解性规律，还和温度、压强这些条件有关系。
一般来说，大多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增大。
就像咱们泡糖水，用热水是不是能溶解更多的糖？但也有特殊的，比如氢氧化钙，温度越高，它在水里反而溶解得越少。
而对于气体呢，温度越高，溶解性越差；压强越大，溶解性越强。
冬天的时候，我们会发现窗户上会有一些小水珠，这是因为室内温度高，空气中水蒸气的溶解性变大，遇到冷的玻璃就凝结成水珠啦。
记得有一次，我在家做实验。
我想试试把小苏打和白醋混合，看看会发生什么。
高考化学有机化学知识点归纳(完全版)
高考化学有机化学知识点梳理学习知识，就是厚书读薄的过程，少不了要对掌握知识点的梳理。
这是一种优秀的学习方法。
一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．2．F．2．，沸点为．．．．-．29.8℃．．．．CCl．．．．．）．．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．CH．．．-．24.2℃．．．．．）．氟里昂（氯乙烯（．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．CH．．．HCHO．．．．．）．甲醛（．．．．．．，沸点为．．2．==CHCl．．．．-．13.9℃氯乙烷（．．．．12.3．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）．．2．C．l．，沸点为．．．．CH．．3．CH四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
酸碱盐的溶解性表口诀
酸碱盐的溶解性表口诀
都溶钾,钠,硝酸，铵；
硫酸不溶钡和铅,
碳酸只溶钾钠铵，
微溶有钙银；
碳酸氢溶；
碳酸镁微溶；
钾,钠,铵，钡碱都溶；
氢氧化钙是微溶；
挥发者有，氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。
钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙微溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
钾、钠、铵盐、硝酸盐;(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)
硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
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高考化学物质溶解性规律总结
物质溶解性规律：
（1）气体的溶解性
①常温极易溶解的
NH3[1(水)∶700(气)] HCl(1∶500)
还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
②常温溶于水的
CO2(1∶1)Cl2(1∶2)
H2S(1∶2.6)SO2(1∶40)
③微溶于水的
O2，O3，C2H2等
④难溶于水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
①易溶于水或与水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
②微溶于水的
如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，
则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。
如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
①原子晶体（与溶剂不相似）。
如：C，Si，SiO2，SiC等。
其中，少量碳溶于熔化的铁。
②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH 作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。