化学物质中最全的溶解性表
常见物质溶解性表
微溶
水
略溶
略溶
不溶
略溶
略溶
水
水
－
HCl
水
－
水
水
水
水
水
水
水
水
不溶
不溶
SO32-
水
水
水
HCl
水
HNO3
HNO3
HNO3
HCl
－
HCl
HCl
－
－
HCl
－
HCl
－
－
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
PO43-
水
水
水
HCl
HCl
HNO3
HNO3
HNO3
HCl
HCl
HCl
HCl
－
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
略溶
HCl
I-
水
水
水
水
水
不溶
HNO3
略溶
HNO3
HCl
HCl
略溶
水
水
水解
HCl
水
水解
HCl
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
Br-
水
水
水
水
水
不溶
HNO3
不溶
水
水解
HCl
水
水
水解
HCl
水解
HCl
水解
HCl
水解
HCl
水
水
水
水
水
水
水
物质的溶解性口诀表
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
氢氧钾钠钙钡溶；盐酸盐除去银亚汞；硫酸盐除去钡和铅；碳磷酸盐多不溶；溶者只有钾钠铵；钾钠铵硝全都溶。
酸、碱、盐物质的溶解性口诀表
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化学溶解性表
化学溶解性表物质的溶解性溶解性溶解度（20℃）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。
值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。
在溶液中原子团作为一个整体参加反应。
各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2，SO 42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。
利用特性反应可以检验根的存在。
g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)化学活动性金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>O s>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。
一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2Na HCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应N H4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2H Cl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2S O4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+Na Cl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3N aCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O 2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 （1）单质⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ⎪⎧↑+=+2222422O NaOH O H O Na（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
化学溶解性表(超全)
浓HCl 浓HCl HNO3 水 HCl 水 水 水解, HCl 水解, HCl 水 － HCl 水 HCl HCl HCl － 水 － － 水 水解, HCl 水解, HCl 水解, HCl － HCl 水 水 HCl, 略溶 － － 水 HCl 水 略溶, HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl
水 水 水 略溶, 略溶, 略溶, HCl HCl HCl HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 水 HCl 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl 水 － 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl － 不溶 水 水 略溶 HCl HCl 水 HCl HCl 水 HCl
Bi3+
HCl 略溶 水 HCl HCl 水 水 水 水
水解, HCl HCl 水 水 HCl 水 水 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl － － HCl 水
－ HNO3 水解, HCl HNO3 － HNO3 略溶 水 不溶 不溶 不溶 HNO3 HNO3 略溶 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 － 水 水 水 水 水 HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl
HCl 水 水 水 HCl HCl 略溶
水 水 水 水 HCl HCl HCl
水 － － 水 － HCl HCl
HCl
水
HCl
水 不溶 不溶 HNO3 HCl HCl HCl
HNO3 不溶 不溶Leabharlann 不溶 HNO3 HNO3 HNO3
水 － － 水 － HCl HCl
HNO3 不溶 不溶 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3
Ag+ HNO3 热水 水 HNO3
Cr3+ HCl － 水
物质水溶液溶解度表(化学基础数据大全)
3.629×10-3 45
16.6 230 143 7.753×10-4 6.170×10 209 2.25 1.8
-4
17.1 213
17.5 278
17.9 295
18.4 312
1.83
1.49
0.83
0.518 16.6 4.303×10 0.173 0.24 66 4.099×10-3
-3
氢氧化铂(II) Pt(OH)2
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
氮、镝
物质 一氧化氮 一氧化二氮 铬酸镝(III) NO N2O Dy2(CrO4)3·10H2O 化学式 0°C 10°C 20°C 5.6×10-3 0.112 0.663 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
37.7
34.6
49.9
68.9
96 70.6 47.9 45 120
105 73 54 55 144
115 75.4 60.8 63 170 2.15 0.48
126 78 68.8 70.5 208 0.84
143 81 78.4 76.5 234 1.32
192 88 104 86.9 346 2.42 95 144 150 103 153
钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质 乙酸钆 溴酸钆 硫酸钆(III) 氯化钙 乙酸钙 化学式 Gd(C2H3O2)·4H2O 5.61 1.882×10-5 2.6 74.5 Gd(BrO3)3·9H2O Gd2(SO4)3 CaCl2 Ca(C2H3O2)2·2H2O 3.98 59.5 3.3 64.7 2.32 100 128 137 147 154 159 0°C 10°C 20°C 30°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
物质溶解度表
溴化铊TlBr25°C4×10–6氯化铊TlCl25°C 2.65×10–4硫酸铊Tl2SO425°C 3.6×10–4硫氰化铊TlSCN25°C; 2.25×10–4物质水溶液溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。
所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm31.锕、氨、铵 (2)2.钯、钡、铋、铂、钚 (3)3.氮、镝 (4)4.铒 (4)5.钒 (4)6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅 (4)7.铪、氦、钬 (7)8.镓、钾、金 (7)9.钪 (8)10.镧、锂、硫、镥、铝 (9)11.镁、锰 (9)12.钠、镍、钕 (10)13.硼、铍、钋、镨 (12)14.氢、铅 (12)15.铷 (13)16.铯、钐、砷、铈、锶 (14)17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍 (15)18.锡、氙、锌、溴 (17)19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕 (19)20.有机化合物 (22)21.酸碱盐溶解性表 (23)1.锕、氨、铵2.钯、钡、铋、铂、钚3. 氮、镝4.铒5.钒6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅7.铪、氦、钬8.镓、钾、金9.钪10.镧、锂、硫、镥、铝11.镁、锰12.钠、镍、钕13.硼、铍、钋、镨14.氢、铅15.铷16.铯、钐、砷、铈、锶17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍18.锡、氙、锌、溴19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕20.有机化合物化学基础数据-物质溶解度表- 21 - 21.酸碱盐溶解性表。
物质溶解度表
物质水溶液溶解度表
以化学品中特征元素的拼音顺序排列。
所有数据都为1atm下水溶液溶解度的数据，单位为g/100cm3
1.锕、氨、铵 (2)
2.钯、钡、铋、铂、钚 (3)
3.氮、镝 (4)
4.铒 (4)
5.钒 (4)
6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅 (4)
7.铪、氦、钬 (7)
8.镓、钾、金 (7)
9.钪 (8)
10.镧、锂、硫、镥、铝 (9)
11.镁、锰 (9)
12.钠、镍、钕 (10)
13.硼、铍、钋、镨 (12)
14.氢、铅 (12)
15.铷 (13)
16.铯、钐、砷、铈、锶 (14)
17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍 (15)
18.锡、氙、锌、溴 (17)
19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕 (19)
20.有机化合物 (22)
21.酸碱盐溶解性表 (23)
1.锕、氨、铵
2.钯、钡、铋、铂、钚
3. 氮、镝
4.铒
5.钒
6.钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
7.铪、氦、钬
8.镓、钾、金
9.钪
10.镧、锂、硫、镥、铝
11.镁、锰
12.钠、镍、钕
13.硼、铍、钋、镨
14.氢、铅
15.铷
16.铯、钐、砷、铈、锶
17.铊、碳、铽、锑、铁、铜、钍
18.锡、氙、锌、溴
19.氩、氧、铟、钇、镱、银、铀、铕
20.有机化合物
21.酸碱盐溶解性表。
化学溶解性表
化学溶解性表物质的溶解性溶解性溶解度（20℃）易溶大于等于10g可溶大于等于1g小于10g微溶大于等于0.01g小于1g难溶（不溶）小于0.01g在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+、碳酸根CO32-等。
值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。
在溶液中原子团作为一个整体参加反应。
各种原子团都有自己的特性反应，如CO32 -遇酸变成CO2，SO42-遇Ba2+产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，OH-使酚酞试液变成红色等。
利用特性反应可以检验根的存在。
g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)化学活动性金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 非金属活动性，一般是指卤素与类卤素的活动性。
一般的，周期大的卤素可以把周期小的卤素从它们的卤化物中置换出来F>SCN>Cl(O)>Br>CN>OCN>I>S>N>P>C>Si>H物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHC O3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2H Cl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O 2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质2．与酸反应产生气体（1） （2）()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体 （1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
物质的溶解性表
物质的溶解性表注：溶：该物质可溶于水不：不溶于水微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或与水分解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 黄色：AgI蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr AgNO2红褐色：Fe(OH)3溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
物质的溶解性表
物质的溶解性表注：溶：该物质可溶于水不：不溶于水微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或与水分解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 黄色：AgI蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr AgNO2红褐色：Fe(OH)3溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。
②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。
）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。
）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。
）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤解释①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
溶解性表
溶解性表
离子种类OHˉNO
3
ˉClˉSO
4
2ˉS2ˉSO
3
2ˉCO
3
2ˉSiO
3
2ˉPO
4
3ˉ
Ac -
H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶溶
NH
4
+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶溶
K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶难—微难难难溶
Ca2+微溶溶微—难难难难溶
Mg2+难溶溶溶—微微难难溶
Al3+难溶溶溶———难难溶
Mn2+难溶溶溶难难难难难溶
Zn2+难溶溶溶难难难难难溶
Cr3+难溶溶溶———难难溶
Fe2+难溶溶溶难难难难难溶
Fe3+难溶溶溶———难难溶
Sn2+难溶溶溶难———难溶
Pb2+难溶微难难难难难难溶(难电离) Cu2+难溶溶溶难难难难难溶
Hg2+—溶溶溶难难——难溶
Ag+ —溶难微难难难难难溶
溶：该物质可溶于水难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解
了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水挥：易挥发或易分解
—：该物质不存在或遇水发生水解
常见沉淀。
(完整版)初中溶解性表
不
溶
溶
溶
不
不
Fe(OH)2
Fe(NO3)2
FeCl2
FeSO4
FeCO3 Fe3(PO4)2
F+e2
氢氧化亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 硫酸亚铁 碳酸亚铁 磷酸亚铁
Байду номын сангаас
不
溶
溶
溶
不
不
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
FeCl3
Fe2(SO4)3 Fe2(CO3)3
FePO4
F+e3
氢氧化铁 硝酸铁
氯化铁 硫酸铁 碳酸铁 磷酸铁
O-H1
N-O1 3
C-1l
S-O2 4
C-O2 3
P-O3 4
HNO3
HCl
H2SO4
H2CO3
H3PO4
+H1
硝酸
盐酸
硫酸
碳酸
磷酸
溶挥
溶挥
溶
溶挥
溶
KOH
KNO3
KCl
K2SO4
K2CO3
KPO4
+K1
氢氧化钾 硝酸钾 氯化钾 硫酸钾 碳酸钾 磷酸钾
溶
溶
溶
溶
溶
溶
NaOH
NaNO3
KCl
Na2SO4 Na2CO3 Na3PO4
N+1a
氢氧化钠 硝酸钠
氯化钠 硫酸钠 碳酸钠 磷酸钠
溶
溶
溶
溶
溶
溶
N+H1 4
NH3·H2O 铵水 溶挥
NH4NO3 硝酸铵
溶
NH4Cl 氯化铵
溶
(NH4)2SO4
高中化学溶解性表
高中化学溶解性表
溶：该物质易溶于水。
不：该物质不溶于水。
难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水挥：易挥发或易分解
—：该物质不存在或遇水发生水解
常见沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2。
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3浅黄色：AgBr、Ag2CO3红褐色：Fe(OH)3
溶解性口诀：
钾、钠、硝酸溶（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水）。
盐酸除银（亚）汞：（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶）。
硫酸盐除钡、铅：（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅）。
其余几类盐只溶钾、钠、铵：（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。
碱类中，钾、钠、铵、钡溶：（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）。
另有几种微溶物，可单独记住（见上表）。
化学手册 溶解度表
Ca(OH)2 Ca(IO3)2 CaI2 CaMoO4 Ca(NO3)2 ·4H2O Ca(NO2)2 ·4H2O
CaC2O4 Ca(ClO4)2 Ca(MnO4)2 Ca3(PO4)2
16.1
125
132
4.5
8.575× 10-3
16.1
0°C
58.8
12.5 0.29 98
20.3 31.2 43.9
10°C
62
16.1 0.44 101
26.9 33.5 44.6
20°C
4.106×10-10 5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4 0.65 104 1.409×10-3 33.9 35.8 45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3
碳酸镉 氯酸镉 氯化镉
氰化镉 亚铁氰化镉 氟化镉 甲酸镉
氢氧化镉
碘酸镉 碘化镉 硝酸镉 草酸镉 高氯酸镉 磷酸镉 硒酸镉 硫酸镉
硫化镉 钨酸镉
CaSeO4·2H2O CaSO4·2H2O
CaWO4 ZrF4
Zr(SO4)2·4H2O Cd3(AsO4)2 Cd(C7H5O2)2 Cd(BrO3)2 CdBr2
40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C 40°C 50°C 60°C 70°C 80°C 90°C 100°C
物质
化学式
0°C
乙酸钆
Gd(C2H3O2)·4H2O
碳酸氢钆(III) Gd(HCO3)3
溴酸钆
Gd(BrO3)3·9H2O
氢氧化钆(III) Gd(OH)3
17.1 213
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Hg2+ HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl － － HCl 略溶 HCl 王水 水 － 不溶 － 水 HCl 水 水 水 水 水 HCl －
Bi3+ HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl HNO3 － － － － － HCl 水解, HCl 水解, HCl 水 － 略溶, HNO3 HNO3 HCl
NH4+ 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 － 水
HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 HCl HCl 不溶 HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
磷酸盐, PO4
-
硅酸盐, SiO3
Cu2+ HCl HCl 略溶, HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 HNO3 HCl 不溶 不溶 － HNO3 略溶 水 水 水 水 水 HCl HCl
Cd2+ HCl HCl 略溶, HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 HCl HNO3 HCl 不溶 不溶 水 HCl 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
332-
Sn4+ － 水 水 － － HCl HCl － － 水 － － 浓HCl － 不溶 － 水 水 水解, HCl 水解, HCl 水解, HCl 水 － － HCl, 略溶 不溶
Al3+ － HCl 水 HCl － HCl HCl HCl HCl 水 水 － 水解, HCl － － － 水 水 水 水 水 水 － 水 HCl HCl
Mg2+ 略溶 水 HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
K+ 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
Na+ 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水
3-
碘化物, I溴化物, Br氯化物, ClCH3COONO2
-
硝酸盐, NO3O2OH-
Zn2+ 碳酸盐, CO32草酸盐, C2O4 氟化物, F亚硫酸盐, SO32AsO33AsO4 BO2
332-
Ba2+ HCl HCl 略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 HCl 水 略溶, HCl 水 水 HCl 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
－ HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl － HCl 水 HCl 浓HCl － － 不溶 水 － 水 水解, HCl 水解, HCl 水 － － HCl HCl
磷酸盐, PO4
-
硅酸盐, SiO3
2-
酒石酸, C4H4O62硫酸盐, SO42CrO42硫化物S2氰化物, CNFe(CN)64Fe(CN)6 S2O32CNS
HNO3 HNO3 水
亚硫酸盐, SO3 AsO33AsO4
3-
2-
HNO3 HNO3 HNO3
磷酸盐, PO4 BO2-
3-
HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 略溶 HNO3 HNO3 不溶 不溶 不溶 HNO3 不溶 不溶 不溶 不溶 略溶 热水 水 HNO3 HNO3
硅酸盐, SiO3
2-
Ag+ 碳酸盐, CO32草酸盐, C2O4 氟化物, F
2-
Hg22+ HNO3 HNO3 水 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 － － 略溶, HNO3 略溶 HNO3 王水 － － － － HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 水 水 略溶, HNO3 HNO3 －
Pb2+ HNO3 HNO3 略溶, HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 不溶 HNO3 HNO3 略溶, HNO3 不溶 沸水 水 水 水 HNO3 HNO3
Cr3+ － HCl 水 － － HCl HCl HCl HCl 水 水 HCl 水解, HCl HCl － － － 水 水 水 水 水 － 水 HCl HCl
Fe3+ － HCl 略溶, HCl － HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 水 HCl － 不溶 水 － 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
酒石酸, C4H4O62硫酸盐, SO42CrO42硫化物S2氰化物, CNFe(CN)64Fe(CN)6 S2O32CNS
3-
碘化物, I溴化物, Br氯化物, ClCH3COONO2
-
硝酸盐, NO3O2OH-
Sn2+ 碳酸盐, CO32草酸盐, C2O4 氟化物, F亚硫酸盐, SO32AsO33AsO4 BO2
Ni2+ HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 HCl HNO3 HNO3 不溶 不溶 水 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
Co2+ HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 水 HCl HNO3 HNO3 不溶 不溶 水 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
Fe2+ HCl HCl 略溶, HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水 － HCl 不溶 不溶 不溶 水 水 水 水 水 水 － 水 HCl HCl
Mn2+ HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶, HCl 水 略溶, HCl HCl HCl HCl 不溶 水 水 水 水 水 水 水 水 HCl HCl
Sr2+ HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl HCl 不溶 略溶 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 HCl 略溶, HCl
Ca2+ HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl HCl 微溶 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 水 略溶, HCl 略溶, HCl
As3+ － － － － － － － － － － － － HNO3 － － － － － 水 水解, HCl 水解, HCl － － － HCl －
Sb3+ － HCl 略溶, HCl － － － HCl － － HCl HCl － 浓HCl － － － － － 水解, HCl 水解, HCl 水解, HCl － － － HCl HCl
2-
酒石酸, C4H4O62硫酸盐, SO42CrO42硫化物S2氰化物, CNFe(CN)64Fe(CN)6 S2O32CNS
3-
碘化物, I溴化物, Br氯化物, ClCH3COONO2
-
硝酸盐, NO3O2OH- Nhomakorabea