辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三化学上学期学业质量监测(期末)试题
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市同泽中学高三化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市同泽中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品参考答案：D略2. 向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g参考答案：B略3. 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。
下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1mol B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4) <0.2mol D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol 参考答案：D略4. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O参考答案：B略5. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．②③④参考答案：C略6. 下列说法正确的是（）A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略7. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、常温常压下，22．4L的NO2 和CO2混合气体含有2 N A 个O 原子B、 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 N A 个电子C、 1 L 0．1 mol ·NaHCO3液含有0．1N A 个HCO3 －D、常温下，4gCH4 含有N A 个C-H共价键参考答案：A略8. 2011年4月19日至28日，以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行．车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注．液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi++xe﹣═Li x C6，负极LiNiO2﹣xe﹣═Li1﹣x NiO2+xLi+．则有关该电池的下列说法中正确的是（）A．放电时，电子从正极流向电源的负极B．放电时，Li+向负极移动C．该电池的总反应为LiNiO2+6C Li1﹣x NiO2+Li x C6D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1﹣x NiO2+xLi++xe﹣═LiNiO2参考答案：C考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，阳极上失电子发生氧化反应．解答：解：A．放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误；B．放电时，Li+应向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C．得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则电池反应式为LiNiO2+6C Li1﹣x NiO2+Li x C6，故C正确；D．充电时，阳极应失去电子发生氧化反应，电极反应式为Li x C6﹣xe﹣═6C+xLi+，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答，难度中等．9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2OC．AgNO3 D．BaCl2参考答案：A略10. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的重要贡献．烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”．下图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是参考答案：B略11. 下列各组物质中，不能按 (“→”表示一步完成)关系转化的是（）参考答案：D略12. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 ＋4HCl ＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是（）A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.每生成0.lmol ClO2转移0.5mol电子C.氧化性：NaClO3 <ClO2D.被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1:1参考答案：D略13. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-(黄色)+2H+ Cr2O42-(橙色)+H2O （2）步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在。
辽宁省葫芦岛市2024届高三上学期1月期末考试化学试卷及答案
高三化学第1页共8页………………………………………………装…………订…………线………………………………………………2024年1月葫芦岛市普通高中学业质量监测考试高三化学考生注意：1．试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ge:73Br:80Ag:108Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人的健康、生活密不可分，下列说法正确的是A ．日本政府排放经处理后的核污水不会对人类健康和环境造成影响B ．长期食用加碘食盐，会造成人体碘中毒C ．挂在墙上的油田——“碲化镉发电玻璃”能将光能转化为电能D ．华为手机搭载的麒麟9000S 芯片的主要成分是二氧化硅2.北京工商大学苏发兵课题组最近合成CuO/ZnO 纳米材料提高有机硅单体合成反应(Rochow—Muller Process)的选择性和产率，化学反应如下，下列有关叙述正确的是A ．甲分子是正四面体形非极性分子B ．乙晶体是含非极性键的共价晶体C ．催化剂中第一电离能：Cu>Zn>O D ．丙分子中C 原子的杂化为sp 23．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列有关黄芩素说法不正确的是A ．分子中含有3种官能团B ．能与Na 2CO 3溶液反应C ．在空气中可发生氧化反应D ．能和Br 2发生取代反应和加成反应4．原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q 、X 、Y 、Z 形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X 、Y 同周期，X 、Y 基态原子核外电子中均有2个未成对电子。
辽宁省葫芦岛市2020-2021年高三第一学期期末学业质量监测考试化学【含答案】
辽宁省葫芦岛市2020-2021年高三第一学期期末学业质量监测考试化学2021年1月考生注意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是A. 食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B. 铅蓄电池工作时两极的质量均增加C. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. 下列说法不正确．．．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变硬脂酸甘油酯D. 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol OH－含有的电子数目为10N AB. 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1N AD. 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为N A4. 下列说法不正确．．．的是A. 2s22p2和2s22p4能形成AB2型化合物B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5D. 超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构如图，晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个5. 下列说法中正确的是A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化D．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族I1I2I3I4I5I6I7578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 2936.A. 一定条件下X可发生加聚反应B. X不能与浓溴水发生取代反应C. 1 mol X最多能与2 mol NaOH反应D. X苯环上一氯代物有8种7. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如右图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。
2020年辽宁省葫芦岛市钢屯中学高三化学上学期期末试卷含解析
2020年辽宁省葫芦岛市钢屯中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、二氧化碳和氧气，用一根燃着的木条分别插入三个集气瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别是A．氧气、二氧化碳、空气 B.二氧化碳、氧气、空气C．空气、氧气、二氧化碳 D．二氧化碳、空气、氧气参考答案：D略2.参考答案：C略3. 常温下，在100ml12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为（不考虑NO2转化为N2O4）（）A．几乎无气体产生 B. 等于6．72LC．等于13．44L D. 介于6．72L至13．44L之间参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O H2S+2OH-B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— +2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－参考答案：B6. ．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略7. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3参考答案：C略8. 用右图装置不能达到有关实验目的是 ( )A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略9. 2007年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷B卷
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）(2015·崇州模拟) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氯用作制冷剂C . 氢氟酸刻蚀玻璃D . 生石灰作干燥剂2. （1分） (2018高一下·开州期末) 水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是（）A . 硫磺粉B . 氯化钠C . 生石灰D . 纯碱3. （1分）关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A . 金属元素仅存在于矿物中B . 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C . 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D . 金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素4. （1分） (2017高二上·西安期末) 按图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是（）A .B .C .D .5. （1分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）6. （1分） (2019高三上·南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A . 铁电极的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2OD . 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐7. （1分） (2017高二上·郸城开学考) 在恒温恒容容器中进行反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1 ，需要时间可能是（）A . 18sB . 12sC . 30sD . 10s8. （1分） (2018高一上·惠州期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （1分）(2016·淮安模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加人盐酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+B . 向 Na2O2 中加人足量水：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 向 Ca（HCO3）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O10. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数C . 所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D . 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同11. （1分） (2016高一下·金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ，其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（）A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素12. （1分） (2018高一上·建水期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB . 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC . 18 g的H2O中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA13. （1分） (2018高一上·孝感期中) 下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . HCO3-、K+、Na+、SO42-B . Na+、K+、MnO4-、Cl-C . Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D . Ba2+、K+、S2-、SO42-14. （1分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥15. （1分） (2019高二上·中山期中) 在2 L恒容密闭容器中充入2molH2、1 mol CO，在一定条件下发生如下反应：；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。
辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末统考考试试卷
辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解2. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物3. （2分） (2019高三上·南平期末) 网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法错误的是（）A . 苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B . 该分子中所有原子一定共面C . 该分子能和Na发生置换反应生成H2D . 该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种4. （2分） (2019高三上·烟台期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B . Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC . 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD . 稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O5. （2分） (2019高一上·深圳月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是（）A . ①②④B . ①②③C . ①④D . ②④6. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）A . X位于元素周期表中第二周期第IA族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:27. （2分） (2020高一下·忻州月考) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣被还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L9. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀10. （2分） (2019高三上·汉中月考) 中美元首G20峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。
葫芦岛市普通高中2020届高三质量监测化学试卷
葫芦岛市普通高中2020届高三质量监测化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO 4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④3. 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，1 L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH -数目为0.1N AB. 反应 5NH 4NO 3V 2HNO 3+4N 2↑ +9H 2O 中，生成 28 g N 2 时，转移的电子数目为 3.75 N AC. 0.1 mo1·L －1 MgCl 2溶液中含Cl －数为0.2N AD. 3.9 g Na 2O 2 晶体中含有的离子总数为0.2N A 6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D. 用图4所示装置分离水和苯 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3 B. Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。
辽宁省葫芦岛市普通高中2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
辽宁省葫芦岛市普通高中2021年高三上学期期末考试化学试题1. 化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是Ａ．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖Ｂ．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法Ｃ．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好Ｄ．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性【答案】B【解析】A、人体中没有分解纤维素的酶，因此纤维素在人体中不能发生水解，故A错误；B、工业处理废水常用方法是混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等，故B正确；C、苯对人体有害，因此装潢涂料中用水作溶剂比用苯作溶剂好，故C错误；D、鸡蛋清中含有蛋白质，加入饱和硫酸钠溶液，发生盐析，故D错误。
2. 下列说法正确的是Ａ．植物油的主要成分是高级脂肪酸Ｂ．甲烷和乙烯都能与氯气发生反应，但发生反应的类型不同Ｃ．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应Ｄ．乙醇在一定条件下变为乙醛的反应属于消去反应【答案】B【解析】A、植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应生成的，故A错误；B、甲烷与氯气发生取代反应，发生CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，乙烯与氯气发生加成反应，发生CH2=CH2＋Cl2→CH2Cl—CH2Cl，反应类型不同，故B正确；C、蔗糖不能发生银镜反应，故C错误；D、乙醇发生催化氧化，其反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，此反应属于氧化反应，故D错误。
3. 下列有关实验的说法正确的是Ａ．将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性Ｂ．将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质Ｃ．将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu（OH）2检验蔗糖是否水解Ｄ．将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性【答案】D4. 固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下：下列说法不正确的是Ａ．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中Ｂ．上述过程中，有酸碱中和反应发生Ｃ．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应Ｄ．常温下，硬脂酸钠在酒常中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】C【解析】A、温度升高，硬脂酸的溶解度增大，将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中，选项A正确；B、硬脂酸和氢氧化钠反应属于酸碱中和反应，选项B正确；C、皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，硬脂酸不是油脂，选项C不正确；D、常温下，硬脂酸钠以酸根离子和钠离子存在于水中，故在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度，选项D正确。
辽宁省葫芦岛市宽邦中学2020年高三化学上学期期末试题含解析
辽宁省葫芦岛市宽邦中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的四种成分中的某两种。
通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。
该固体混合物的组成是A.KC1、NaOHB.KC1、C.NaOH、D.KC1、参考答案：C2. (2011·海南卷) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C社会热点问题的体现，由于日本福岛核问题而使成为社会关注的焦点。
本题是相关同位素、核素考查。
A选项中考查同位素化学性质相同这点，B选项落在考查，C中电子数=53因而错，D是中子数的计算。
思维拓展：对核素的考查是以前老的命题内容，今年核问题出现后，不少老教师已经猜测到此点，因而做了复习准备。
这类题紧跟社会热点问题或主题，每年都可把当年四月份之间与化学相关热点焦点作为备考点。
3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。
4. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－。
辽宁省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷
辽宁省2020版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）A . 核外电子数是118B . 中子数是295C . 质量数是177D . 第六周期0族元素3. （2分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A . 9.2gB . 10.6gC . 6.2gD . 4.6g4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与 CO2 的反应B . Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C . 镁条与稀盐酸的反应D . 氢气在氧气中的燃烧反应5. （2分） (2017高二上·福州期中) 在溶液中不能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Cu2+、NO3﹣C . H+、SO42﹣、OH﹣D . Ba+、Mg2+、Cl﹣6. （2分）下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是（）A . 向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4 ，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B . 向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C . 将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D . 向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列有关氨的叙述正确的是（）A . 可用向上排空气法收集氨气B . 氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气C . 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟生成D . 在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气8. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列气体中，有颜色且有毒性的是（）A . Cl2B . SO2C . NH3D . N29. （2分）(2019·吉林模拟) 用表示NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）① 18gD2O 含有的电子数为 10 NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③ 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol;⑤ 7.8g过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA；⑥ 28g硅晶体中含有 2NA个 Si-Si 键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是 NA；⑧ 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA；⑩ S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA . ①③⑤⑧B . ②④⑥⑦C . ③⑤⑥⑩D . ⑤⑧⑨⑩10. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）11. （2分） (2018高三上·唐县期中) “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是（）A . 开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D . 大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要12. （2分） (2016高三上·河北期中) 有关能量的判断或表示方法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D . 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化13. （2分）有苄基（C6H5CH2﹣）、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH四种基团，它们之间两两组合，所形成的有机物种类是（）A . 3B . 4C . 5D . 614. （2分） (2017高三上·昭通期末) X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A . 含氧酸酸性R＞XB . 简单氢化物稳定性Y＜XC . 最高正化合价Z＜X＜Y＜RD . 由Z和R形成的化合物为离子化合物15. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小16. （2分） (2018高一上·新疆期中) 下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 汽油和植物油17. （2分） (2016高一下·杭州期中) 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 2NH4++2e﹣═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（）A . 溶液中 Cl﹣移向正极B . 工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极C . Zn为负极，碳为正极D . 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器18. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷
辽宁省葫芦岛市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）把过量的CO2气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）A . Ca（OH）2B . C6H5ONaC . NaAlO2D . Na2SiO32. （2分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2=CH—CH33. （2分）化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染4. （2分）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．A . ①②③④⑦B . ①③⑤⑥⑦C . ①③④⑥⑦D . ②③⑤⑥⑦5. （2分）由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分）按下列实验方法能达到要求的是（）A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许7. （2分） (2017高二上·岐山期末) 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1 ，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2 ，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）8. （2分）常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（）A . 20mL0.3 mol·L-1Na2CO3B . 10mL0.4 mol·L-1Na2CO3C . 25mL0.4 mol·L-1Na2CO3D . 15mL0.5 mol·L-1Na2CO39. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法或实验操作正确的是（）A . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度B . 容量瓶、量筒个滴定管上都标有使用温度，容量瓶无“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；实验时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C . 为实验安全，金属钠切割下来的表层物质反应放回原试剂瓶，不能再研磨氯酸钾或硝酸钾D . 皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬质酸钠10. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 1mol H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NAD . 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA11. （2分）(2018·昆明模拟) 下列实验操作能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三上学期学业质量监测(期末)化学试题 扫描版含答案
(3) 3.3≤pH<4.4（2分）
(4) CuS（2分）
(5)①xNiCO3·yNi(OH)2 (x＋y)NiO＋xCO2↑＋yH2O（2分）
②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越大，碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大（2分）
③Cu2+氧化SCN-生成(SCN)2，(SCN)2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。（或Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）（2分）
④2Cu2++4SCN-==2CuSCN+(SCN)2，导致SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移，红色褪去（2分）
19.（12分）
(1) 8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(l)ΔH＝（2c－7a－3b）kJ·mol－1（2分）
(2)①2NH3＋3NaClO===N2＋3NaCl＋3H2O（2分）；
温度过高，HClO发生分解，氨氮去除率随之降低（2分）
②有部分NH3被氧化成NO2-或NO3-（2分）
葫芦岛市普通高中2019~2020学年第一学期学业质量监测考试
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B
11．C12．D13．A14．A 15．B 16．C
二、非选择题（共52分）
17.(12分)
(1)温度低于70℃，反应速率降低,温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)加快（2分）
18．（14分）
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷
辽宁省2020年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 干冰、氢气、冰水共存物B . 洁净的空气、液态氧、天然气C . 纯碱、氦气、漂白粉D . 酒精、氯水、氢氧化铁胶体2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列有关对苯性质的叙述中，错误的是（）A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢D . 50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水3. （2分） (2019高一下·天长期末) 已知有转化关系:CH3CHO C2H5OH C2H4 C2H5Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（）A . 取代反应、加成反应、取代反应B . 取代反应、取代反应、加成反应C . 氧化反应、加成反应、加成反应D . 氧化反应、加成反应、取代反应4. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC . 12C与14CD . C70和C605. （2分）化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）A . HOCH2COOCH2CH3B . CH3CH（OH）CH2COOHC . CH3CH2CH（OH）COOHD . HOCH2CH2CH2COOH6. （2分） (2015高二下·新疆期中) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A . W元素的电负性大于Y元素的电负性B . X元素是电负性最大的元素C . p能级未成对电子最多的是Z元素D . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同7. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市东城高级中学高三化学期末试卷含解析
2020-2021学年辽宁省葫芦岛市东城高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入冷的氨水中： SO2+ NH3?H2O HSO3-+ NH4+B．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OC．硫化钠溶液水解：S2-+2H2O H2S+ 2OH-D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+H2 SiO3↓参考答案：A2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2参考答案：答案：D3. 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、 Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是A．B膜是阴离子交换膜B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－ =O2↑ +2H2OD．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略4. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A.②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥参考答案：A【知识点】硫酸、硝酸的性质氟氯溴碘化学性质解析：①锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；②氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；③Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；④铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；⑤银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；⑥硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。
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精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三化学上学期学业质量监测（期末）试题考生注意：1．试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。
3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
Ⅰ卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放2. 有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A. ①②B. ②③C. ①②③D. ①②③④3. 下列关于丙烯酸的说法不正确．．．的是A. 与乙酸互为同系物B. 能与NaHCO3溶液反应C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 下列有关有机化合物的说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B. 甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C. 分枝酸的结构简式为，则其分子式为C10H10O6D. 甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N AB. 反应 5NH4NO3V2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为3.75 N AC. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图4所示装置分离水和苯7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－3B. Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X与W同主族，W元素金属性在短周期中最强，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是SO2A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C. 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性D. 化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：Mg 2＋、Al 3＋、MnO －4、SCN －B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、I －C. 0.1 mol·L －1NH 4HCO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、OH －、NO －3 D. c （OH －）c （H ＋）＝10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、SO 2－4、Cl － 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象结论A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 苯能与溴水发生加成反应B室温下，向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe 3＋的氧化性比I 2的强C 室温下，向10 mL 0.2 mol·L －1NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol·L －1MgCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L －1FeCl 3溶液，有红褐色沉淀生成K sp [Mg(OH)2]>K sp [Fe(OH)3]D 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L －1NaF 和NaClO 溶液的pH ，后者的pH 大酸性：HF<HClO11. 下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法不正确．．．的是A ．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B ．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C ．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D ．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 12．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B ．反应4Fe(s)+3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)常温下可自发进行，该反应ΔH >0C ．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D ．3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于6×6.02×102313. CO 2与CH 4可制得合成气：CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝+247 kJ·mol －1。
初始温度均为T K 时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO 2平衡转化率(α) 编号 容积/L 条件CH 4(g) CO 2(g) CO(g) H 2(g) Ⅰ 2恒温恒容2150%Ⅱ 1 0.5 1 0 0 Ⅲ1绝热恒容10.5－下列说法正确的是A. T K 时，反应CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)的平衡常数为1/3B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO 2，Ⅱ)＝50%C. 容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在123.5—247 kJ·mol －1范围内D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH 4、0.25 mol CO ，反应达到新平衡前，v(正)<v(逆)14. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO 4溶液体积变化的曲线，说明a 点对应的溶液呈碱性B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙是I 2＋I －I －3中I －3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T 1)<K(T 2)D. 图丁是室温下用0.1 mol·L －1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1某酸HX 的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点15. 草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸。
常温下，向H 2C 2O 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lgX[X 为c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）或c （C 2O 2－4）c （HC 2O －4）]与pH 的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是107A. Ⅰ表示lg c（C2O2－4）c（HC2O－4）与pH的变化关系B. pH＝1.22的溶液中：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)>c(Na＋)C. 1.22<pH<4.19的溶液中：c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(H2C2O4)D. pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＝3c(HC2O－4)16. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层NB. 电池工作时，负极区pH减小C. 离子交换膜可用质子交换膜D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共52分）17.（12分）以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2 Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH 1.5 4.4 6.5 7.7沉淀完全的pH 3.3 6.4 9.9 9.2(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4) “滤渣Ⅱ”的主要成分为________(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______。
②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因________。
18.（14分）Ⅰ.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN Na2SO4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是 (填化学式)。
(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是 (填写一种物质即可)。
Ⅱ.常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH＋4和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
(3)根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。