醇酚知识点讲解及习题解析
最新人教版高中化学《醇 酚》知识梳理
第一节 醇 酚答案：(1)羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 (2)增大 (3)升高 (4)高 (5)降低(6)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(7)C 2H 5OH ―――――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (8)CH 3CH 2—Br ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O(9)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O (10)(11)乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色、重铬酸钾溶液颜色改变 (12)羟基与苯环直接相连(13)纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点较低(43 ℃)，易溶于乙醇、乙醚等有机物，在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大，高于65 ℃时，苯酚能与水以任意比例互溶(17)紫色1．醇和酚的组成、结构 醇和酚都是由碳、氢、氧三种元素组成的，都属于烃的衍生物。
官能团都是羟基(—OH)。
(1)醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
如CH 3—OH 、CH 3CH 2—OH 、CH 3CH 2CH 2—OH 、、等。
(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
医院中用以消毒的来苏水中的甲酚结构如下：等。
(3)从结构上说，醇、酚都可以看作是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出来的羟基化合物。
醇和酚中都含有羟基，它们的结构有什么区别呢？CH2—OH和OH是不是属于同系物？醇中的羟基是连接的饱和碳原子而酚中的羟基必须和苯环直接相连。
CH2—OH和OH不属于同系物，因为CH2—OH属于醇类，而OH属于酚类，它们不属于同一类物质，结构不同，故不是同系物。
(4)醇的通式醇可看作链烃或苯的同系物侧链上氢原子被羟基取代的产物，因此醇的通式可由烃的通式衍变而得。
例如：烷烃(C n H2n＋2)→饱和一元醇(C n H2n＋2O或C n H2n＋1OH)；烷烃(C n H2n＋2)→饱和多元醇(C n H2n＋2O m)；烯烃(C n H2n)→相应一元醇(C n H2n O)；苯的同系物(C n H2n－6)→相应一元醇(C n H2n－6O)。
醇和酚
醇酚知识点1 醇和酚的定义（1）醇：是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代后形成的化合物。
（2）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，最简单的酚是苯酚。
易错点津：醇类的羟基必须要烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连；酚类的羟基必须是直接与苯环相连。
例1下列物质中，不属于醇类的是A．C3H7OH B．C5H5CH2OH C．C6H5OH D．CH2—CH—OHOH CH3例2 下列物质与互为同系物的是知识点2 醇类概述1.，醇的分类（1）根据分子里的羟基数目分：①一元醇：②二元醇：如：CH2—CH2OH OH③多元醇: 如：CH2—CH—CH2OH OH OH(2)根据醇分子里羟基是否饱和，醇可分为：①饱和醇：②不饱和醇：如：CH2==CH—CH2OH(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可以分为：①脂肪醇②芳香醇：2.常见的醇（1）甲醇（CH3OH）甲醇是一种常见的纯，最初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，甲醇有剧毒，误饮少量可致眼睛失明，多量则可以致人死亡。
甲醇是一种重要的有机化工原料，在能源、工业领域应用广泛。
(2)乙二醇CH2OHCH2OH乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，其水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇主要用于生产聚酯纤维。
（3）丙三醇丙三醇俗称甘油，是无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
丙三醇与HNO3酯化形成的三硝酸甘油酯，俗称硝酸甘油，是一种烈性炸药。
例3（双选）下列说法中，正确的是A．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水C．甲醇、乙二醇、丙三醇都有剧毒D．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇完全燃烧时甲醇耗氧量最大。
例4 （双选）只用水就能鉴别的一组物质是A．苯乙醇四氯化碳B．乙醇乙酸乙烷C．乙二醇甘油溴乙烷D．碳化钙碳酸钙氯化钠知识点3 乙醇的性质（重点）1．乙醇的结构分子式：；结构式：结构简式：。
最新高考化学《选修五-第3节-醇和酚》讲义(含解析)
最新高考化学精品资料第三节醇和酚1.了解醇类、酚类物质的组成、结构特点、性质及与其他物质的联系。
(中频)2.了解官能团的概念，并能列举醇类、酚类物质的同分异构体。
3.能够举例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。
(中频)醇1．醇及其分类羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH或R—OH。
2．醇类物理性质的变化规律沸点密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm －3水溶性低级脂肪醇易溶于水①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相 近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃 3．醇类的化学性质(以乙醇为例)条件断键位置 反应类型 化学方程式Na①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑HBr ，△ ② 取代CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2OO 2(Cu)，△①③氧化2CH3CH2OH＋O 2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②④消去CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①②取代2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2OCH3COOH (浓硫酸、△) ①取代(酯化)CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O4.几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇苯酚1．组成与结构分子式为C6H6O，结构简式为或C6H5OH，结构特点：苯环与羟基直接相连。
2．物理性质3．化学性质(1)羟基中氢原子的反应 ①弱酸性电离方程式为C 6H 5OH C 6H 5O －＋H ＋，苯酚俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。
②与活泼金属反应与Na 反应的化学方程式为：③与碱的反应苯酚的浑浊液中――→加入NaOH 溶液 液体变澄清――→再通入CO 2溶液又变浑浊该过程中发生反应的化学方程式分别为：。
第六章 醇、酚、醚习题解答
第六章醇、酚、醚一、学习要求1.掌握醇、酚、醚的结构和命名。
2.掌握醇、酚、醚的主要化学性质和醇的重要的物理性质。
3.了解硫醇、硫醚和冠醚的结构、命名、性质及其重要用途。
二、本章要点醇、酚、醚是三类重要的有机化合物，有的在医药上用作消毒剂、麻醉剂、溶剂，有的是有机合成的常用原料。
（一）醇1.结构醇分子中的羟基氧为不等性sp3杂化，其中2个杂化轨道被2对未成键电子占据，另2个杂化轨道分别与α- C的sp3杂化轨道和氢原子的S轨道形成σ键。
由于氧的电负性大，故羟基氧电子云密度大，氢电子云密度小，因此氢氧键极性较大。
2. 命名醇的普通命名是在“醇”前加上烃基名称，并省去“基”字。
醇的系统命名原则是：（1）选择含有羟基的最长碳链作为主链，称为“某醇”，并使羟基相连的碳原子编号最小，将羟基位次写在“某醇”之前，其余的原则与烷烃相同。
（2）多元醇，应选择含羟基数目最多的最长碳链作主链，按羟基数目的多少称为“某二醇”、“某三醇”等。
（3）不饱和一元醇：选择既含羟基又含不饱和键数目最多的最长碳链作主链，编号时应使羟基位次最小，根据主链碳原子数称为“某烯（炔）醇”，并在“烯（炔）”、“醇”前面标明不饱和键和羟基的位次。
（4）命名芳香醇时，将芳环作为取代基，以侧链脂肪醇为母体。
（5）脂环醇，根据脂环烃基的名称，称为“环某醇”，从羟基所连接的碳原子开始，按“取代基位次之和最小”的原则给环碳原子编号，将取代基的位次、数目、名称依次写在“环某醇”的名称之前。
3. 性质（1）重要物理性质：由于醇可形成分子间氢键，故低级醇的沸点通常比相对分子质量相近的烷烃高得多。
随着醇中烷基的增大，醇羟基与水形成氢键的能力逐渐减弱，因此低级醇易溶于水，中级醇部分溶于水，高级醇则不溶于水。
（2）主要化学性质：①醇与活泼金属（如Na、K、Mg、Al等）反应，生成相应的醇盐，并放出氢气。
醇与活泼金属的反应速率顺序为：1）低级醇＞中级醇＞高级醇；2）甲醇＞伯醇＞仲醇＞叔醇②醇可以与氢卤酸、卤化磷及氯化亚砜等发生亲核取代反应。
作业四《醇酚》主要知识回顾
醇酚一、醇1、概念：醇是羟基与相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为。
2、分类：3、命名（1）选主链：选择含有的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇（2）编序号：从距离最近的一端给主链碳原子依次编号（3）标位置：醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示例：命名：CH3CH2CH2OH例：写出下列化合物的结构简式①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇4、同分异构体观察下列几种物质的结构①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1) ①和⑤的分子式都是，但是含有的不同。
(2) ②和的分子式都是，但是在分子中的位置不同。
(3) ③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于_______ 。
醇的同分异构现象有：①碳链异构②羟基位置异构③官能团异构-----类别异构a.碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体b.碳原子相同的芳香醇、酚和芳香醚互为同分异构体。
例：写出下列有机化合物的所有同分异构体（1）C3H8O (2)C4H10O（3）C8H10O5、几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇—甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇1、物理性质及其变化规律(1)低级的饱和一元醇为色性液体，具有特殊气味。
(2)溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而。
(3)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3，与烷烃相似，随着分子里碳原子数的递增，密度逐渐。
(4)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐。
②醇分子间存在，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
2、化学性质--------以乙醇为例(1)乙醇与钠的反应实验现象：烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇，有在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体被点燃时，气体并有色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了，但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。
醇和酚习题含答案
醇和酚习题含答案醇和酚是化学中常见的有机化合物，它们在生活中有着广泛的应用。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，而酚则是一类含有苯环上一个或多个羟基的有机化合物。
在本文中，我们将通过一些习题来了解醇和酚的性质及其应用。
习题一：以下哪个化合物是醇？A. 乙醚B. 乙醇C. 苯酚D. 丙酮答案：B. 乙醇。
乙醇是一种醇，它的化学式为C2H5OH，含有一个羟基。
习题二：以下哪个化合物是酚？A. 乙醚B. 乙醇C. 苯酚D. 丙酮答案：C. 苯酚。
苯酚是一种酚，它的化学式为C6H5OH，含有一个苯环上的羟基。
习题三：醇和酚的物理性质有何区别？答案：醇和酚的物理性质有一些相似之处，例如它们都可以溶于水。
然而，由于醇分子中含有较长的碳链，所以醇的熔点和沸点通常较高。
而酚的熔点和沸点较低，这是因为苯环的存在使得酚分子之间的相互作用减弱。
习题四：以下哪个化合物具有醇和酚的性质？A. 丙酮B. 甲醇C. 苯酚D. 乙醚答案：C. 苯酚。
苯酚既含有苯环上的羟基，也含有碳链，因此具有醇和酚的性质。
习题五：醇和酚在生活中有哪些应用？答案：醇和酚在生活中有着广泛的应用。
以醇为例，乙醇是一种常见的溶剂，在医药、化妆品、清洁剂等领域有着重要的应用。
甲醇可以用作溶剂和燃料。
酚也有许多应用，例如苯酚可以用作防腐剂和消毒剂，对细菌有较强的抑制作用。
此外，酚还可以用于生产染料、塑料和橡胶等。
通过以上习题，我们对醇和酚的性质及应用有了一定的了解。
醇和酚作为有机化合物的重要代表，它们的研究与应用对于推动化学领域的发展具有重要意义。
希望通过这些习题的讨论，读者们能够对醇和酚有更深入的认识，并在实际应用中发挥出它们的价值。
【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。
温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。
3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。
4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。
温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。
5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。
二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。
2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。
R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。
(3)形如的醇，一般不能被氧化。
三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。
苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。
但是苯酚不属于酸类物质。
在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。
2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。
高中化学选修5 醇 酚
第4讲醇酚考点一乙醇醇类1．醇的概念及分类(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH(n≥1)。
(2)醇的分类2．醇类物理性质的变化规律(1)溶解性: 低级脂肪醇易溶于水，随碳原子数的增加，溶解性降低。
(2)密度: 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。
(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
3．乙醇的结构及物理性质(1)结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5—OH；官能团：—OH。
(2)物理性质①乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体。
②乙醇的密度比水小，乙醇易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。
③乙醇的沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，原因是乙醇分子间可形成氢键。
4．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：5.用分类思想掌握醇类化学性质由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。
如：6．重要的醇的用途(1)甲醇:有毒,能使人双目失明。
工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。
(2)乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。
深度思考1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？2．无水酒精(含乙醇99.5%以上)的制法题组一乙醇的组成、结构与性质1．下列物质中，不属于醇类的是()2．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是()A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂3．乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中最能说明二者结构不同的是() A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水B．当把乙醇和浓硫酸的混合液共热到140 ℃时可生成乙醚C．乙醇与钠作用可放出氢气，甲醚不与钠反应D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中4．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。
手写醇酚知识点总结
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
醇酚知识点点精析与应用
醇酚知识点点精析与应用醇和酚是有机化合物中常见的一类官能团，它们在化学和生物学中有着广泛的应用。
下面将从结构、性质和应用几个方面来分析醇和酚的知识点。
一、结构与命名1.结构：醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
酚的通式为Ar-OH，其中Ar代表芳香环基。
2.命名：对于醇，根据烃基的碳原子数，可以将其命名为一元醇、二元醇、三元醇等。
对于酚，可以按照它所连接的芳香环的碳原子数来命名。
二、性质与反应1.醇的性质：(1)醇中氧原子上的氢原子可以形成氢键，使醇具有较高的沸点和溶解度。
(2)醇可与质子接受者（如酸）发生酸碱反应，生成氧负离子。
(3)醇可发生氧化反应，生成酮、醛和羧酸等产物。
2.酚的性质：(1)酚具有芳香性，因此具有特殊的气味。
(2)酚可溶于无水醇、醚和醚类溶剂，不溶于水。
(3)酚可以与酸发生酸碱反应，生成氧负离子。
(4)酚可发生亲电取代反应，如卤代反应、硝化反应等。
三、应用1.醇的应用：(1)醇可以作为溶剂用于媒介反应，促进化学反应的进行。
(2)醇可以用作试剂制备其他有机化合物，如醚、酯等。
(3)醇可以用作合成高能燃料，如甲醇作为替代汽油的燃料。
(4)醇可以用作制备表面活性剂，如乙二醇作为乳化剂。
2.酚的应用：(1)酚类化合物具有抗菌、抗氧化等生物活性，因此常被用于医药和保健品领域。
(2)酚类化合物还可以作为染料、防腐剂和合成材料的原料。
(3)酚可以用于制备酚醛树脂，用作胶黏剂和塑料。
(4)酚类物质还可以用于农业领域，例如用作杀虫剂和除草剂。
综上所述，醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学和生物学中具有广泛的应用。
了解和掌握醇和酚的结构、性质和反应特点，有助于我们更好地理解其应用领域，并且为相关领域的研究和开发提供基础。
高二化学醇酚人教实验版知识精讲
高二化学醇酚人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：醇酚1、醇和乙醇2、苯酚二. 重点、难点：1、乙醇的分子构造和化学性质。
2、苯酚的构造特点、化学性质。
3、酚羟基与醇羟基的区别及其对化学性质的妨碍。
三. 教学过程（一）醇1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，由于如此的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
2、饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH［考虑］饱和一元醇和烷烃在组成上有什么一样点？3、醇的命名选择连有羟基碳原子在内的最长碳链为主链，从靠近羟基的一端开场编号，依照主链碳原子数称某醇。
羟基位次用阿拉伯数字说明，羟基的个数用“二”、“三”等表示。
支链或其它取代基按“次序规则”列出。
芳香醇也是按照上面的命名原则，把芳香烃当作取代基。
［练习］写出以下醇的名称。
乙二醇 1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）4、醇的物理性质（1）n≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
（2）碳原子数越多，沸点越高。
（3）碳原子数越多，溶解度越小。
［考虑］甲醇与乙烷的相对分子质量相近，甲醇的沸点高于乙烷；乙醇与丙烷的相对分子质量相近，乙醇的沸点也高于丙烷；丙醇与丁烷的情况也一样。
为什么相对分子质量相接近的醇与烷烃比拟，醇的沸点会高于烷烃呢？由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着互相吸引作用，这种吸引作用叫氢键。
醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的互相吸引力。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是由于甲醇、乙醇、丙醇与水构成了氢键。
［考虑］分子中的羟基数目与醇的沸点的关系？羟基数目增多，分子间构成的氢键增多加强，醇的沸点越高。
第三章醇酚知识点
一、醇1．羟基与或相连的化合物称为醇。
2.根据醇分子中所含羟基的数目,可以把醇分为、和。
乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为。
因此甲醇、乙醇、丙醇均可与水。
4．醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键和键容易断裂。
二、苯酚1．组成和结构苯酚的分子式为，结构简式为或。
结构特点：与直接相连。
2．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是晶体，有气味，易被空气氧化呈。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度，高于时与水，苯酚溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用洗涤。
3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢。
(1)弱酸性(酸性比碳酸)(以上两个反应，用于苯酚的分离与提纯)。
由于酸性H2CO3C6H5OH HCO,所以不会生成。
(2)苯环上的取代反应①此反应常用于苯酚的检验和测定；②溴原子只能取代酚羟基位上的氢原子。
(3)氧化反应：①苯酚常温下常呈色，是被O2氧化的结果；②可使酸性KMnO4溶液褪色；③可以。
考点精讲考点一醇的催化氧化和消去反应1．醇的催化氧化规律(1)若αC上有2个氢原子，醇被氧化成醛，如：(2)若αC上有1个氢原子，醇被氧化成酮，如：(3)若αC上没有氢原子，该醇不能被催化氧化，如2．醇的消去反应规律(1)只有1个碳原子的醇不能发生消去反应。
(2)βC上有氢原子，能发生消去反应，否则不能。
特别提示：卤代烃与醇均能发生消去反应，其反应原理相似，但它们消去反应的条件有明显的差别，卤代烃消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，而醇消去反应的条件为浓H2SO4、加热，应用时应注意反应条件的差别，以免混淆。
例1有下列几种醇①CH 3CH2CH2OH、(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的是__________。
知识点5_醇_酚_醛
《化学零距离》有机反应分类讲义 第 1 页 共 3 页知识点5 醇 酚 醛问题1 醇、酚、醛的概况1、醇概况（1） 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；（2） 结构特点：羟基取代链烃分子的氢原子而得到的产物。
（3）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2、酚概况（1） 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚）（2）物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。
具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。
3、醛概况（1）官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H 2n O(醛/酮)（2）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
（3）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。
问题2醇、酚、醛的氧化规律1、醇的氧化（去H 氧化）（1）条件—O 2/Cu △ 或CuO [>CH-OH ，去H 氧化为>C=O]（2）举例： （3）分类 （4）实验操作取螺旋状铜丝，在酒精外焰灼烧，然后趁热盛有乙醇的试管中，反复多次，直至可闻到强烈的刺激性气味。
2、醛的氧化（得O 氧化） （1）银镜反应与斐林反应的比较银镜反应 斐林反应 相同点-CHO→-COOH （得氧氧化） 不同点 试剂 新制Ag(NH 3)2OH 新制Cu(OH)2 条件 水浴加热加热 现象光亮银镜 砖红沉淀 （2）反应（1醛+2氧化剂） （3）实验操作银镜反应：在一支洁净的试管中加入硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。
化学选修五.醇和酚(知识点+配套例题)值得拥有
软 [作用类别]本品为皮肤科用药类非处方药药品。 膏 【注意事项】
1. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使用，尤其是 色泽变红
使 后。
用 2. 如有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用，并用酒精洗净。 【药物相互作用】
说 1. 不能与碱性药物并用
因此，苯酚能与Na2CO3反应。且苯酚钠与CO2、 水反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而 不能生成Na2CO3。
考点三：醇的同分异构
醇类的同分异构体可有： • （1）碳链异构、 • （2）羟基的位置异构， • （3）相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官
能团异构
练习：
写出C4H10O
考点四：醇的物理性质
(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 高于 烷烃；
(2) 饱 和 一 元 醇 ， 随 着 分 子 中 碳 原 子 数 的 增 加 沸 点 逐 渐 升高 ；
有何杂质气体？ 如何除去？
混合液颜色如何 变化？为什么？
用排水集 气法收集
注 意 事 项：
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
答案：C
变式应用
1．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危 及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘 醇的叙述正确的是( )
A．不能发生消去反应 B．能发生取代反应 C．能溶于水，不溶于乙醇 D．符合通式CnH2nO3
醇酚的知识点总结
醇酚的知识点总结
一、醇酚的结构特点
醇酚的结构特点在于含有羟基官能团，羟基官能团的极性较大，能够形成氢键，因此醇酚
具有一定的溶解性和活性。
根据羟基的位置，醇酚可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元
醇中只含有一个羟基，如甲醇、乙醇；二元醇中含有两个羟基，如乙二醇；多元醇中含有
三个或三个以上的羟基，如甘油、葡萄糖醇等。
二、醇酚的性质
1. 物理性质：醇酚一般为无色液体或白色固体，具有特殊的气味，部分醇酚有挥发性。
2. 化学性质：醇酚具有羟基官能团，具有亲核性和碱性，在化学反应中表现出与醇和酚的
共性和特性。
醇酚与酸反应生成醚，与卤代烃反应生成醚，与醛酮反应生成缩醛缩酮，还
可以发生氧化、还原、酯化等反应。
三、醇酚的合成方法
1. 自然合成：一些醇酚可以通过天然物质的提取得到，如葡萄酒中的乙醇、树脂中的苯酚等。
2. 化学合成：醇酚可以通过化学合成得到，主要的合成方法包括卤代烷和金属水合物反应、烷基化反应、醚化反应、氢解反应等。
四、醇酚的应用领域
1. 化工领域：醇酚被广泛应用于化工领域，用于合成醚、酯、醛酮等有机化合物，还可以
用作溶剂、赋味剂、香精等。
2. 医药领域：醇酚是一种重要的医药中间体，用于合成某些药物，还可以应用于抗菌、杀
虫等领域。
3. 食品领域：一些醇酚具有特殊的香气和味道，可以用作食品添加剂，增加食品的香味、
口感等。
以上就是对醇酚的结构特点、性质、合成方法、应用领域的知识点总结，希望对您有所帮助。
醇、酚知识点点精析与应用(两篇)
引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，在许多领域都有广泛的应用。
本文是关于醇和酚的知识点的深入分析和应用的延伸，旨在帮助读者更加深入地了解这两类化合物的特性、性质和应用。
本文将会从五个方面进行详细阐述，包括基本概念和命名规则、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向。
正文内容：一、基本概念和命名规则1.醇的基本概念：醇是一类由羟基（OH）取代烃基的有机化合物，具有亲水性和碱性。
2.酚的基本概念：酚是一类由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代的有机化合物，具有亲水性和碱性。
3.醇和酚的命名规则：根据所含的烃基的个数和结构，以及羟基的位置，可以使用不同的前缀和后缀来命名。
二、物理性质和化学性质1.醇的物理性质：醇一般都是无色液体，具有较高的沸点和溶解度，可以与水形成氢键。
醇还可以形成氢键网络，影响其物理性质。
2.酚的物理性质：酚一般为无色固体，在室温下可以存在于液态或固态。
酚受到空气中的氧气的氧化作用易于产生酚醛和酚酮。
3.醇的化学性质：醇具有酸碱中和反应和氧化反应的性质，可以与氧化剂反应醛、酮等化合物。
4.酚的化学性质：酚具有酸碱中和反应、亲电取代反应和氧化反应的性质，可以通过醚化反应醚类化合物。
三、合成方法1.醇的合成方法：醇可以通过直接加成反应、氧化还原反应和醇化反应等多种手段来合成。
2.酚的合成方法：酚可以通过酚醚合成反应、酚酮合成反应和亲电取代反应等方法来合成。
四、应用领域1.醇的应用领域：醇广泛应用于有机合成、表面活性剂、溶剂、化妆品等领域。
2.酚的应用领域：酚广泛应用于医药、染料、香料、塑料等领域。
五、未来的发展方向1.醇的未来发展：未来醇的研究将更加关注环保性能和可持续发展，开发更高效、低毒、低污染的合成方法。
2.酚的未来发展：未来酚的研究将更加关注提高其稳定性和活性，进一步扩大其在材料科学和生物医学领域的应用。
总结：通过本文的详细阐述，我们对醇和酚的基本概念、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向有了更深入的了解。
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烃的衍生物醇酚（第1课时）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H2．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。
甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。
且随着碳原子数的增多而升高。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性B．乙醇的分子间脱水CH3CH2OCH2CH3＋ H2O化学方程式：2 CH3CH2OH 浓硫酸140℃化学键断裂位置：②和①〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为C．与HX反应化学方程式：CH3CH2OH ＋ HX → CH3CH2X ＋ H2O断键位置：②实验（教材P68页）现象：右边试管底部有油状液体出现。
实验注意：烧杯中加入自来水的作用：冷凝溴乙烷D．酯化反应CH3CH2OOCCH3＋ H2O 化学方程式：CH3CH2OH ＋ CH3COOH 浓硫酸△断键位置：①（2）消去反应CH2＝CH2↑＋ H2O化学方程式：CH3CH2OH 浓硫酸170℃断键位置：②④实验装置：温度计必须伸入反应液中乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有H 原子才能发生该反应 例：1下列醇不能发生消去反应的是：（ ）A 乙醇B 1－丙醇C 2，2－二甲基－1－丙醇D 1－丁醇2CH 3CH 23OH发生消去反应，可能生成的烯烃有哪些【典型例析】【例1】乙醇能发生下列所示变化：CH 3CH 22H 4Br 2试写出A 、B 、C 的结构简式。
解析：根据所学知识得：CH 3CH 2OH 在浓H 2SO 4作用下加热到170℃，发生消去反应生成CH 2=CH 2，CH 2=CH 2与溴水发生加成反应得到CH 2BrCH 2Br ，CH 2BrCH 2Br 与NaOH 水溶液反应，两个溴原子被两个—OH 取代，结构简式应为CH 2—CH 2，由B 到C 的反应条件可知发生的是分子间脱水反应，又因为C 物质是环状结构，可推知C 是由两分子B 脱去两浓浓C H O NaOH 水分子水形成的化合物，结构简式为CH 2OCH 2OH 2CH 2C答案：A ：CH 2=CH 2 B ：CH 2—CH 2 C ：CH 2OCH 2OH 2CH 2C【例2】实验室常用溴化钠，浓硫酸与乙醇共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr ＋H 2SO 4NaHSO 4＋HBr ； C 2H 5OH ＋HBr −→−∆C 2H 5Br ＋H 2O试回答下列各问：(1)第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取______和______的措施，以提高溴乙烷的产率．(2)浓H 2SO 4在实验中的作用是________________，其用量(物质的量)应________于NaBr 的用量(填大于、等于或小于)．(3)实验中可能发生的有机副反应(用化学方程式表示)是________和________．解析：(1)乙醇与氢溴酸的反应是一个可逆反应： C 2H 5OH ＋HBrC 2H 5Br ＋H 2O在一定条件下会达到平衡状态．要提高溴乙烷的产率，就应设法使平衡正向移动．(2)浓硫酸在第一个反应中是反应物，用难挥发的硫酸与NaBr反应制取氢溴酸．在第二个反应中浓H2SO4作为吸水剂，以减少反应体系中的水，使平衡正向移动，故投料时浓H2SO4物质的量应大于NaBr 物质的量．(3)浓H2SO4还具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可发生分子内脱水生成乙烯，也可能发生分子间脱水生成乙醚．答案：(1)增大某种反应物的量，如加过量NaBr以增加HBr的量减小某种生成物的量，以使平衡正向移动，如加过量浓H2SO4吸水(2)在第一个反应中是反应物，在第二个反应中是吸水剂大于【反馈训练】１．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．无水酒精C．苯D．75%的酒精２．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是A．硝酸B．稀盐酸C．Ca(OH)2溶液D．乙醇３．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是A．2V L B． L C．3V L D．无法计算４．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气的量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H8O25．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为 g·L－1；B或D跟溴化氢反应都生成C ；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B 。
（1）A、B、C、D的结构简式分别是、、、。
（2）写出下列反应的化学方程式B→C 。
D→C 。
D→B 。
[参考答案]（1）CH≡CH、CH2＝CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH（2）CH2＝CH2+Br2 → CH3CH2Br6．现有一定量的乙醚和乙醇的混合物试样。
请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。
（可供选用的反应物和试剂：新制的生石灰，浓硫酸，蒸馏水，金属钠，碱石灰，无水硫酸铜）请填写下列空白：（1）写出实验中乙醇发生反应的化学方程式：。
（2）应选用的装置是（只写出图中装置的标号）。
（3）所选用的装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）。
（4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。
普通乙醚中常含有少量水和乙醇。
要检验乙醚中含有少量水。
应选用何种试剂有什么现象（试剂在题中所给试剂中选择）。
[参考答案]烃的衍生物醇酚（第2课时）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。
【基础知识梳理】（3）氧化反应A ．燃烧CH 3CH 2OH ＋ 3O 2 2CO 2 ＋ 3H 2OC x H y O z ＋ (x+y/4 + z/2)O 2 xCO 2 ＋ y/2H 2O 例：某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B ．催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋ O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O 断键位置：①③说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－H 脱去例1：下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式OH CH 3CH 3CCH 3CH 3CH 2CHCH 3(CH 2)5CH 2OHCH 3CH 3CCH 3OHA BC结论：伯醇催化氧化变成醛仲醇催化氧化变成酮叔醇不能催化氧化C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：CH3OH物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
化学性质：请写出甲醇和金属Na反应以及催化氧化的化学方程式（2）乙二醇物理性质：乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
化学性质：写出乙二醇与金属钠反应的化学方程式＋ 2Na → ＋ H 2↑（3）丙三醇（甘油）丙三醇俗称甘油，，是无色粘稠，有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
结构简式：化学性质： A ．与金属钠反应：2 ＋ 6Na 2 ＋ 3H 2CH 2CH 2OHOHCH 2CH 2ONa ONaCH 2CH OH OH CH 2OHCH 2CH OHOH CH 2OHCH 2CH ONa ONaCH 2ONaB ．与硝酸反应制备硝化甘油＋ 3HNO 3 ＋ 3H 2O【典型例析】〖例1〗乙醇的分子结构如右图：，乙醇与钠反应时，断开的键是 ；与HX 反应时，断开的键是 ；分子内脱水生成乙烯时，断开的键是 ；分子间脱水生成乙醚时，断开的键是 ；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是 ；酯化反应时，断开的键是 。
[参考答案]④；③；①③；③④；④⑤；④〖例2〗A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A 、B 、C 三种醇分子中的羟基数之比是A ．3 ：2 ：1B ．2 ：6 ：3C ．3 ：6 ：2D ．2 ：1 ：3CH 2CH OHOH CH 2OHCH 2CH ONO 2ONO 2CH 2ONO 2[参考答案]D〖例3〗催化氧化产物是的醇是（）[参考答案]A〖例4〗在下列醇中，不能脱水变成同碳原子数的烯烃的是（）A．2，2－二甲基－1－丙醇B．2－戊醇C．3－甲基－2－丁醇D．2－甲基－2－丁醇[参考答案]A〖例5〗今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．3种B．4种C．7种D．8种[参考答案]C，思路分析：本题考查饱和一元醇的通式、同分异构体及醇的脱水方式。