初中化学复分解反应方程式总结教学文稿
初中化学复习之复分解反应方程式
初中化学复习之复分解反应方程式【定义】易位反应是其中两种化合物彼此交换组分以产生两种其它化合物的反应。
复分解反应是四种基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质。
可简记为AB+CD→AD+CB。
【相关方程式】1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)23、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多5、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理有时复分解反应与中和反应重合，生成相应的盐和水。
人教版化学九年级下册第2课时 复分解反应(教案与反思)
第2课时复分解反应工欲善其事，必先利其器。
《论语·卫灵公》原创不容易，【关注】店铺，不迷路！【教学目标】1. 知识与技能进一步理解酸、碱、盐等基本概念;对重点知识进行初步的归纳和整理;能正确判断酸、碱、盐之间的反应;对物质的分类有进一步的认识;重点掌握复分解反应的条件。
2. 过程与方法尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率;通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新;同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3. 情感态度与价值观通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
【教学重点】1. 理解复分解反应的定义。
2. 掌握复分解反应产生的条件。
【教学难点】掌握复分解反应产生的条件。
【导入新课】在上一节课我们已经了解了几种常见的盐，重点学习了食盐，这节课我们通过学习另外几种常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙来了解复分解反应。
【回顾】请书写出实验室制取C02的方程式。
CaC03+2HC1=CaC12+C02↑+H20【讨论】根据上述反应，请问Na2C03和NaHC03能否与稀盐酸反应，如果能反应，请问它们又会生成什么物质？【活动与探究1】请同学们按教材P74实验11-1和实验11-2进行实验，并作好实验记录。
【提出问题】上述实验现象是否完全相同？引导学生分析现象相似和差异的原因。
【交流回答】各组讨论分析，并展示各组成果。
【演示实验11-1】碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体分析碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【归纳总结】1. 化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。
它们跟酸反应都有C02生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根；2. 含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出C02气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质分别与盐酸反应，由于含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，故与盐酸反应放出的C02也多些。
复分解反应说课稿
复分解反应说课稿一、说教材本文是化学教学中的复分解反应部分，它在整个化学课程中的作用和地位尤为重要。
复分解反应是化学反应的一种类型，它涉及到两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
这部分内容是学生在学习化学基本反应类型的基础上，进一步深化对化学反应本质的理解，为后续学习更为复杂的化学反应打下基础。
主要内容方面，本文涵盖了复分解反应的定义、特点、反应条件、典型例子及其应用。
通过本课的学习，学生可以掌握复分解反应的基本知识，理解其在实际生活和工业生产中的应用，提高解决实际问题的能力。
（1）作用与地位：复分解反应是初中化学教学的重要组成部分，既是化学基本理论的教学内容，也是培养学生实验操作技能和观察能力的良好载体。
它连接了之前学习的酸碱盐知识，为学生进一步学习高中化学打下基础。
（2）主要内容概述：1. 复分解反应的定义与特点：介绍复分解反应的概念，强调其“互换成分”和“生成两种新化合物”的特点。
2. 反应条件：分析复分解反应发生的条件，如反应物的溶解性、生成物的沉淀、气体的产生等。
3. 典型例子：列举典型的复分解反应实例，如硫酸铜与氢氧化钠的反应、碳酸钙与盐酸的反应等。
4. 应用：探讨复分解反应在实际生活和工业生产中的应用，如制药、冶金、环保等领域。
二、说教学目标学习本课需要达到以下教学目标：（1）知识目标：使学生掌握复分解反应的定义、特点、反应条件和典型例子，了解其在实际生活和工业生产中的应用。
（2）能力目标：培养学生通过实验观察和分析复分解反应的能力，提高学生解决实际问题的能力。
（3）情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生勇于探索、严谨求实的科学态度。
三、说教学重难点（1）教学重点：复分解反应的定义、特点、反应条件和典型例子。
（2）教学难点：理解复分解反应的实质，以及如何在具体实验中观察和分析复分解反应。
此外，如何引导学生将理论知识与实际应用相结合，也是教学的难点之一。
在教学过程中，要注意突出重点，分解难点，通过实验、实例等多种教学手段，帮助学生更好地理解和掌握本节课的内容。
初中复分解反应教案
初中复分解反应教案篇一：九年级化学-复分解反应专题复习教案复分解反应专题复习(教案)【教学目标】1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。
【重点、难点】复分解反应的应用【学习方法指导】记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。
【教学过程】一、复习回顾（引入）在初中化学阶段，我们学习了四大基本反应类型，请同学们回忆是哪四大基本类型？（??）今天这节课，我们主要来复习复分解反应。
师：1. 复分解反应的定义？2．复分解反应的条件？生：回答问题并完成学案中的“试一试”生：1. 讨论回忆常见的八大沉淀：CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 ；BaSO4 、AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3（蓝色）（红褐色）2.生成气体的离子对：+2-+-+-H 和CO3 ；H 和HCO3 ；NH4与OH3.生成水的离子对：+-H 和OH（过渡）在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。
下面，我们就来练一练。
题型一：物质间的反应（离子共存）生：完成学案中的第一部分1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（B ）A．KClB．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A ）+-- +2+2- A．Na Cl OH B．K Ca CO3+- 2-+3+ -C．H ClCO3 D．Na Fe OH3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ D ）A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、HClC．NaCl、BaCO3、KNO3D．HCl、Na2SO4、KCl【小结】师：熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。
初中化学复分解反应教案
初中化学复分解反应教案
教学内容：化学复分解反应
教学目标：
1. 了解化学复分解反应的定义和特点。
2. 掌握常见的化学复分解反应的实例。
3. 能够预测复分解反应产物。
教学重点：
1. 化学复分解反应的定义和特点。
2. 化学复分解反应的实例及产物。
教学难点：
1. 针对不同情况预测复分解反应的产物。
教学方法：
1. 讲解结合示例分析。
2. 实验演示。
3. 小组讨论。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂。
2. 实验指导书。
3. 讲义、PPT等教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引出问题：你知道什么是化学复分解反应吗？有什么实例可以举例说明吗？
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学复分解反应的定义和特点。
2. 分析几个常见的化学复分解反应实例，并推导产物。
三、实验演示（15分钟）
1. 进行一些化学复分解反应的实验演示，观察产物变化。
2. 学生观察、记录实验现象，总结实验规律。
四、讨论（10分钟）
1. 学生小组讨论，针对不同情况预测化学复分解反应的产物。
2. 学生展示自己的预测结果，并进行讨论。
五、总结（5分钟）
1. 总结化学复分解反应的特点和实例。
2. 强调化学复分解反应在日常生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 请学生完成相关的作业，巩固所学知识。
2. 提醒学生复习本节课内容，准备下节课的知识。
初中复分解反应归纳总结（超详细）整理文档（精华版）
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件）生成沉淀：+ -（1）Ag + Cl →AgCl↓白色如：AgN O3+ HCl=AgCl↓+HN O3；AgN O3+ NaCl=AgCl↓+NaN O32+ 2-（2）Ba+ SO4→BaSO4↓白色如：H2SO4+ Ba(NO3) 2=BaSO4↓+ 2HN O3；Na2SO4+ BaCl=BaSO4 ↓+ 2 NaCl22+ -（3）Mg + OH →Mg（O H）2↓白色如：MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl；Mg(N O3) 2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaN O32+ 2-（3）Ca+ C O3→CaC O3↓白色如：Ca (OH) 2+Na2C O3= CaC O3↓+2NaOH；CaCl2+K 2C O3= CaC O3↓+2KCl2+ 2-（4）Ba+ C O3→BaC O3↓白色如：BaCl2+K2C O3= BaC O3↓+2KCl；Ba(NO3) 2+Na2C O3= BaC O3↓+2NaN O32+ -（5）↓蓝色Cu +OH→Cu（O H）2如：CuCl2+2KOH= Cu（O H）2↓+2KCl；CuS O4+2NaOH=Cu（O H）2↓+Na2SO43+ -（6）Fe + OH →F e（O H）3↓红褐色如：Fe(N O3) 3+ 3KOH = Fe （O H）3↓+3KN O3；FeCl3+ 3NaOH = Fe （OH）3↓+3NaCl 生成气体：+ 2-（7）H+ C O3→H2O+CO2↑如：2HCl+CaC O3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2C O3=Na2SO4+H2O+CO2↑+ -（8）NH4+ OH →H2O+ NH3↑如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+ NH3↑；NH4N O3+KOH=K N3O+H2O+ NH3↑生成水：+（9）+ OH →H O 2H-如：HCl + NaOH = NaCl +H 2O H2SO4+ 2KOH = K 2SO4+2H2O（10）非金属氧化物+ 碱→ 盐+水C O2+Ca(OH) 2==CaC O3↓+H2O ，2NaOH + C O2=Na2C O3+ H2O（11）金属氧化物+酸→ 盐+水F e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O，CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O常见离子鉴别：－①Cl 检验：用试剂硝酸银溶液，稀硝酸）：加入硝酸银溶液（AgN O3），产生白色沉淀，再－滴加稀HN O3，白色沉淀不溶解，就证明含有Cl ；例HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO32－②C O3检验：试剂（稀盐酸，澄清灰水）：加入稀盐酸（HCl），产愤怒泡，把气体通入澄2－清石灰水，石灰水变浑浊，就证明含有C O3；例Na2C O3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑2－③SO4检验：试剂（硝酸钡溶液，稀硝酸）：先加入Ba(NO3) 2 溶液，产生白色沉淀，再滴加2－稀HN O3，沉淀不溶解，就证明含有SO4；例Na2SO4+ BaCl2= BaSO 4↓+ 2NaCl，也可用一种碱氢氧化钡或一种盐氯化钡代替硝酸钡溶液；（最好用Ba(N O3) 2溶液）；+④NH4检验：试剂（熟石灰，红色石蕊试纸）：加入碱（如NaOH），微热，有刺激性气味，+此气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，就证明含有；例NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O +NH4NH3↑⑤其他离子鉴别酸液（H+）：滴入紫色石蕊试液变红（可用多种方法：指示剂，pH 试纸，活泼金属，金属2-氧化物，碱，某些盐：C O3盐）；－碱液（OH ）：滴入紫色石蕊试液变蓝或滴入无色酚酞变红；（可用多种方法：指示剂，pH试3+ 2+纸，酸，某些盐如Fe 盐，Cu 盐）3+Fe ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成红褐色沉淀2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成蓝色沉Cu淀2+ ：用可碱（可溶性碱：如NaOH溶液）看是否生成白色沉Mg淀2+ ：用碳酸盐（可溶性碳酸盐，如NaCa2C O3溶液）看是否生成白色沉淀-2- 2-留意：同时区分Cl 和SO4：只能用BaCl2 溶液不能用AgN O3溶液（由于AgN O3也会与SO4反应生成微溶的Ag2SO4）；1 物质的检验+ -酸液（H ）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；-2-盐酸和Cl：用AgN O3溶液和稀硫酸和SO4：用BaCl2溶液和稀HN O3HN O3-2- 2-区分Cl 和SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgN O3溶液C O3：用盐酸和石灰水+潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；铵盐（NH4）：用浓NaO H溶液（微热）产生使2 物质的俗名或主要成分，化学式：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl；氯酸HCl O3；氢硫酸H2S；硫酸H2SO4；硝酸HN O3；磷酸H3PO4；氧化钙Ca O（生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）；Ca(OH)2 水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaC O3；氢氧化钠NaOH（火碱，烧碱，苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；尿素CO(N H2)；工业盐中含有亚硝酸钠NaN O2；亚硫酸钠Na2SO3；碳2酸钠Na2C O3（苏打，纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）；纯碱晶体Na2C O3·10H2O ；波尔多液CuS O4和Ca(OH)2 ；硫酸铜晶体CuS O4·5H2O（蓝矾，胆矾）；磷酸二氢钙Ca(H2PO4) 2；碳酸氢钠NaHC O3（小苏打）；硫酸氢钠NaHS O4；氨水NH3·H2O（属于碱类）；3 有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀，F e2O3红( 棕) 色，Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色3+F e2(SO4) 3，FeCl3，Fe(NO3) 3溶液（即Fe 的溶液）黄色，2+FeSO4，FeCl2，Fe(NO3) 2溶液（即Fe ）浅绿色，2+Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu O黑色，CuCl2，Cu(N O3) 2，CuS O4溶液（即Cu的溶液）蓝色，无水CuS O4是白色，CuS O4·5H2O是蓝色，Cu（紫）红色BaS O4，AgCl是不溶于HN O3的白色沉淀CaC O3BaC O3是溶于HN O3的白色沉淀KClO3 白色KCl 白色KMnO4 紫黑色MnO 2黑色Cu2(OH) 2C O3绿色4 物质的用途，性质⑴浓HCl，浓HN O3具有挥发性，放在空气中质量减轻；⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；⑶粗盐（因含有CaCl2，MgCl2 杂质而潮解），放在空气中质量增重；⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的C O2反应而变质，所以NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；NaOH中含有的杂质是Na2C O3；⑸碳酸钠晶体Na2C O3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质；⑹无水CuS O4：能吸水（检验水的存在）；⑺铁，白磷放在空气中质量增加；⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH) 2+C O2=CaC O3↓+H2O⑼需密封储存: 浓HCl，浓HN O3，浓H2SO4，NaO H，Ca O，Ca(OH)2，铁，白磷，纯碱晶体；⑽稀HCl，H2SO4用于除锈；⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH) 3⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4 和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2，MgCl2工业用盐中含有杂质是NaN O2（亚硝酸钠）工业酒精中含有杂质是NaOH中含有杂质是CH3OH Na2C O3CaO中含有杂质CaC O3是-2-⒁检验Cl：AgN O3，HN O3溶液检验SO4：BaCl2，HN O3溶液区分HCl，H2SO4：用BaCl2溶液不发生复分解反应的是：KN O3，NaN O3制碱（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H 2O= Ca(OH)2②碱和盐反应Ca(OH) 2+ Na2C O3=CaC O3↓+2NaOH△（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O 2Cu O，CuO+2HCl=CuC2l+H2O，2CuCl2+2NaOH= Cu(O H2)↓+2NaCl△不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O 制金属铜：两种方法①仍原剂仍原CuO②金属与盐反应如：CuS O4+Fe制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl气体的净化（除杂）CO（O2）用灼热铜网；；CO（HCl）用NaOH溶液C O（C O2）用澄清石灰水C O2（HCl）用NaHC O3溶液；C O2（H2，C O）用CuO ；H2（HCl）用NaOH溶液；O2（C O2，HCl，H2O）用碱石灰（Ca O和NaO H的混合物）气体的干燥（除去水）酸性干燥剂：浓硫酸（酸性），五氧化二磷（酸性）；碱性干燥剂：碱石灰（碱性），固体氢氧化钠（碱性），氧化钙（碱性）；中性干燥剂：无水氯化钙（中性），无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫，二氧化碳，三氧化硫，氯化氢等；留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水；证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；。
复分解反应
《复分解反应》说课稿周至七中复分解反应是化学反应中的一个重要基本类型。
应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式，是初中化学的一个重点和难点。
但由于教材中对复分解反应的条件只是从生成物方面作了说明，而没有涉及反应发生时对反应物的要求，致使多数学生在书写化学方程式时，只是一味去“交换成分”，出现连自己都不清楚错在什么地方的错误。
本文以初中化学知识范围，对复分解反应的教学谈一些认识。
一、总结类型复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
其实质是两种化合物在溶液中发生的离子互换反应，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。
当学习酸的通性、碱的通性及盐的化学性质之后，有关复分解反应的类型可总结为以下五种：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐是不是酸、碱、盐及碱性氧化物都可以按以上类型发生复分解反应呢?回答是否定的。
二、总结条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件。
一是需考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）。
如果某一反应连最基本的条件都满足不了，根本就不可能发生反应，也就无法谈及生成什么物质了。
二是需要考虑反应趋于完成的条件（对生成物的条件要求）。
反应物同时满足反应发生的基本条件，还不能肯定反应就一定能够进行（如ＫＮＯ3＋ＮａＣｌ），此时还需考虑反应趋于完成的条件，即：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。
两方面条件同等重要，缺一不可。
1．酸＋碱＝盐＋水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
如：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ＝ＮａＣｌ＋Ｈ2ＯＨ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2（不溶）＝ＣｕＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ3ＨＮＯ3＋Ｆｅ（ＯＨ）3（不溶）＝Ｆｅ（ＮＯ3）3＋3Ｈ2Ｏ2．酸＋盐＝新酸＋新盐条件：（1）盐除过ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外，是否可溶均可；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
复分解反应初中教案
复分解反应初中教案教学目标：1. 理解复分解反应的定义和特点。
2. 掌握复分解反应发生的条件。
3. 能够正确判断和书写复分解反应的表达式。
教学重点：1. 复分解反应的定义和特点。
2. 复分解反应发生的条件。
教学难点：1. 复分解反应的判断和表达式的书写。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 相关化学实验器材和试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 回顾上节课所学的四大基本反应类型，引导学生思考复分解反应的特点。
2. 提问：复分解反应是什么？它是如何发生的？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解复分解反应的定义：复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 讲解复分解反应的特点：化合价不变，反应物和生成物的离子数目相等。
3. 讲解复分解反应发生的条件：反应物中至少有一种是水、气体或沉淀。
4. 通过示例反应，讲解如何判断和书写复分解反应的表达式。
三、课堂练习（15分钟）1. 给出几个化学反应，让学生判断是否为复分解反应。
2. 对于判断为复分解反应的反应，让学生写出其表达式。
四、实验演示（15分钟）1. 演示一个复分解反应的实验，如氢氧化钠与盐酸的中和反应。
2. 让学生观察实验现象，并解释实验现象与复分解反应的关系。
五、总结与布置作业（5分钟）1. 总结本节课所学的复分解反应的定义、特点和条件。
2. 布置作业：让学生选择几个反应，判断是否为复分解反应，并写出其表达式。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生掌握了复分解反应的定义、特点和条件，能够正确判断和书写复分解反应的表达式。
在课堂练习环节，学生通过自主练习，进一步巩固了所学知识。
通过本节课的学习，学生对复分解反应有了更深入的理解和掌握。
九年级化学复分解反应方程式
复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
4.关注学生的作业完成情况，适时调整教学方法，提高教学质量。
5.结合实例，讲解复分解反应在实际生活中的应用，让学生认识到化学知识的实用价值，提高学生的学习积极性。
针对教学重难点，采取以下策略：
1.化学方程式的书写：
-通过典型例题，引导学生掌握复分解反应的化学方程式书写方法；
-设计专项练习，让学生反复练习，巩固所学；
-及时反馈，针对学生存在的问题，给予个别指导。
-通过此作业，培养学生关注化学与生活的联系，提高学生的实践能力。
3.小组合作，针对以下问题进行探讨，并撰写一篇小论文：
-复分解反应在环保领域的应用；
-复分解反应在工业生产中的作用；
-复分解反应在日常生活用品制作中的应用。
-此项作业旨在培养学生的团队协作能力、信息收集与处理能力以及论文撰写能力。
4.请学生设计一个简单的实验，验证复分解反应中质量守恒定律的应用。
（二）过程与方法
1.通过对复分解反应的实验观察、数据分析，培养学生观察、思考、解决问题的能力。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生团队合作精神，提高表达、沟通能力。
3.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，帮助学生形成直观、形象的认识，提高学习兴趣。
4.引导学生运用比较、分类、归纳等方法，掌握复分解反应的知识体系。
人教版初中化学复习课：《复分解反应》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解复分解反应的定义、特点及分类，掌握复分解反应的基本原理。
2.能够正确书写复分解反应的化学方程式，并熟练运用质量守恒定律进行相关计算。
3.掌握利用复分解反应进行物质鉴别、分离和提纯的方法。
初中化学复分解反应方程式总结（样例5）
初中化学复分解反应方程式总结（样例5）第一篇：初中化学复分解反应方程式总结初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+H NO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO 3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
复分解反应大全讲课稿
复分解反应大全复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
人教版九年级化学教案：11.1复分解反应专题复习优秀教学案例
1.讲解复分解反应的概念：详细解释复分解反应的定义，让学生理解复分解反应是一种双向反应，涉及两种化合物之间的离子交换。通过举例说明，让学生掌握复分解反应的特点和判定方法。
2.介绍复分解反应的类型：讲解复分解反应的常见类型，如酸碱反应、沉淀反应、气体生成反应等。通过具体案例分析，让学生了解不同类型复分解反应的特点和应用。
5.反思与评价的实施：引导学生进行自我反思和同伴评价，让学生能够及时发现自己的优点和不足，明确下一步的学习目标。通过教师的评价和反馈，帮助学生进一步提高学习效果，培养他们的自主学习能力。
2.实验设计：让学生小组设计一个复分解反应的实验，确定实验步骤、材料和观察指标。通过实验设计，培养学生的实验技能和团队协作精神。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结：对本节课的学习内容进行总结，让学生回顾和巩固所学的知识。例如，教师可以提问学生：“我们今天学习了什么？复分解反应有哪些特点和类型？如何书写复分解反应的离子方程式？”引导学生回顾和总结。
2.作业反馈：在下一节课开始时，对学生的作业进行反馈，指出作业中的优点和不足，给出改进建议。通过作业反馈，帮助学生进一步提高自己的学习效果。
五、案例亮点
1.生活实例导入：通过引入日常生活中的化学反应实例，使学生能够直观地感受到复分解反应的存在和应用，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
2.实验演示与操作：设计有趣的实验，让学生亲身体验化学反应，增强他们的直观感受。通过实验操作，培养学生的观察能力、实验技能和团队协作精神，提高他们的实际操作能力。
（二）过程与方法
1.培养学生观察、分析化学反应的能力，提高他们的实验技能。
2.培养学生运用复分解反应原理解决实际问题的能力。
3.培养学生的团队协作精神，提高他们的沟通与交流能力。
复分解反应的方程式的归纳与总结
NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑ AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl
复分解反应的方程式的归纳与总结复分解反应方程式分解反应方程式初中复分解反应方程式分解反应化学方程式复分解反应化学方程式复分解反应的方程式分解反应的化学方程式初中分解反应方程式分解反应的方程式
第十一章酸碱盐复分解反应重要方
程式归纳
• 第十一章规律较多，让许多同学望而生畏。其实只要 抓住每一类反应的本质特征，学会举一反三，触类旁通， 第十一章尤其是复分解反应的方程式书写甚至于比第一学 期的方程式还要简单。当然，前提是你的化合价及化学式 的书写已经过关。下面，归纳本章最重要的一类反应类型： 复分解反应的方程式以方便大家复习。
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3 BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KCl Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
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初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
（冶炼铁的主要反应原理）11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO212、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O初中化学置换反应方程式总结（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO中考必考的四方面化学实验知识一、重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
化学用语的难点与对策用语重在理解、掌握和灵活应用。
从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。
我想强调以下三个方面的难点及对策······一、根据化合价推出化学式：难点：化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。
1、单质化学式的书写：①记少不记多。
②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。
③记住元素符号。
2、化合物化学式的书写技巧：①引导学生知道组成化合物元素总类。
②考生应遵循的规律为：“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。
二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。
1、正确区分反应条件：①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。
燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。
②反应条件通常标在短线的上方，(当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方)。
2、标注生成物状态：①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。
②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。
③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。
3、化学方程式配平：(总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等)。
方法有：①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法三、化学方程式的应用：这一块用事例来加以说明。
例如1：《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--(填几种)元素组成的。
题解：考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。
九年级化学燃烧及其利用知识点总结一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。