中考化学专题复习重点题型突破题型七 综合应用题
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。
【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。
(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。
经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。
a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。
(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。
【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。
(5)海水制氢是将电能转化为能。
(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。
【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。
(7)操作I的名称是。
(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。
2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。
Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。
Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。
多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。
Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
根据给出的装置回答下列问题：(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，试管口略向下倾斜的原因是。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，原因是，检查装置B的气密性的方法是。
(3)装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为装置C的主要优点是。
(4)若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是；若用装置E采用排空气法收集氧气，验满方法是。
(5)实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气的质量。
2．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
(1)探究铁锈蚀的条件查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。
试管一周后现象甲铁钉表面有一层铁锈①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。
①铁锈蚀后应及时除锈的原因是。
(2)探究影响铁锈蚀速率的因素装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl 溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。
①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为。
①导致t3时刻压强突然变大的操作是。
(3)测定生锈的铁片中铁的含量取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
①完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L （实验条件下，氢气密度为0.09g/L ）。
则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。
①该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。
初中化学 2024年中考化学综合复习--综合应用题
2024年中考化学综合复习--综合应用题1．空气是一种宝贵的资源，它与人类的生产生活密切相关。
(1)敞口放在空气中的干脆面，时间久了变得不再干脆，证明空气中的存在(写化学式，下同)，空气可以用于制造硝酸和氮肥，说明空气中含有。
(2)下列有关空气的描述，说法正确的是_____。
A．液氧属于混合物B．空气中各成分的含量是固定不变的C．空气有一定的自净能力D．空气污染指数越大，空气质量状况越好(3)常用制取氧气的方法有如图所示的四种：甲、乙、丙三种实验室制取氧气的途径中，(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。
依据以上实验室制取氧气的三条途径，请归纳出实验室制取氧气的反应的共同点是(写出一点即可)。
(4)工业上以空气为原料合成氨气的流程图如下：①流程①中，将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条(填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色变为色。
①流程①中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮液氧(填“>”、“<”或“=”)。
①流程①中，若用“”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示催化剂，观察下列氮气与氢气在催化剂表面合成氨反应的微观示意图，该过程合理的顺序为2．碳及碳的氧化物在日常生活中有广泛的用途。
(1)下列关于碳及其化合物的说法，正确的是___________。
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．在室内放一盆澄清的石灰水可防止CO中毒D．铅笔字迹变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼(2)天然气燃烧的化学方程式为。
(3)下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为(填字母代号)；该反应的化学方程式为。
①B或C装置均可作制取CO2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。
①若用F装置收CO2，则气体应从(填“a”或“b”)通入，并简述检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法？(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。
初中化学 2024年中考化学综合复习综合应用题 (2)
2024年中考化学综合复习--综合应用题1．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，已知浓硫酸具有吸水性。
I、甲图中酒精灯上网罩的作用是。
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅰ：CO2；猜想Ⅰ：Ⅰ 。
【设计方案】实验装置如图乙所示。
打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断Ⅰ实验时装置A处的现象是。
Ⅰ若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：Ⅰ若猜想Ⅰ成立，则理论上（m4-m3）（m1-m2）（填“＞““＜”或“=”）。
Ⅰ若猜想Ⅰ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是。
II、天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H 2O 一定条件CO 2+H 2，CO 2+H 2O═H 2CO 3。
（1）“转化炉”中有H 2和CO 产生，写出转化炉中发生的反应方程式 ；（2）“转化炉”参加反应的CH 4与H 2O 的质量比42m(CH )m(H O)＝ 。
（最简整数比） （3）若有32g CH 4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 g H 2。
（写出计算步骤）2．Ⅰ.218年5月9山我国成功发时高分五号卫星，它是世界首额实现对大气和陆地综合观测的全谱段高光谱卫星，可通过对大气污染气体、温室气体等物理要素的监测，动态反映我国空气质量状况。
（1）焊接金属时常用作保护气的是 （填名称）。
下列属于空气污染物的 。
（填字母序号）a.臭氧b.一氧化碳c.PM 2.5d.二氧化碳（2）认为改善空气质量的措施正确的是 。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造。
表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁的化学方程式为。
西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是。
（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
①铁锅所含金属单质（写化学式），含有的有机合成材料是。
（填写名称）①炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是。
①铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果．①将5.6克铁与足量的稀硫酸反应可制得氢气的质量是（写出解题过程）。
2．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有重要意义。
(1)某化学实验小组欲配制100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，按如图所示步骤进行操作：①计算：需要NaOH固体g和水mL(水的密度约为1.0g/mL)。
①称量(或量取)：图中操作中有一处错误，即。
①溶解：将量筒量取好的水倒入盛有NaOH的烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解即可。
①装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(2)为检测所得溶液溶质质量分数是否准确，某同学取上述所配氢氧化钠溶液50g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：①当滴入稀盐酸60g时(即图中A点)，此时所得溶液中的溶质为(写化学式)。
①当滴入稀盐酸100g时(即图中B点)，溶液pH恰好为7。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。
(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。
(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。
(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。
2．归纳是学习化学的重要方法。
同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。
(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。
(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。
3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
请从酸碱反应的角度分析原因。
③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。
2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题
2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题1．医用CaCl2·2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2·2H2O的工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2开始沉淀时的pH 2.3 4.07.8完全沉淀时的pH 3.7 5.210.8(1)在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。
(2)除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH的范围是；滤渣A的主要成分的化学式为。
(3)酸化时加盐酸的主要目的为了。
(4)若所用碳酸钙样品12.5kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）2．金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式。
(2)铁制品在潮湿的环境中容易生锈。
某同学进行了如图所示实验，一周以后发现铁钉表面锈蚀。
图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是（填字母），产生该现象的原因是。
(3)请设计实验利用化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，并完成下表。
(4)100 g某稀硫酸恰好与13 g锌完全起反应。
试计算理论上生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）3．海洋是个巨大的资源宝库。
海水淡化、海水晒盐等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。
下列说法中，不合理的是（填选项序号之一）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大D．加压后右侧海水的溶质质量增多(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”之一）溶液。
2024年中考化学专项复习——综合应用题
2024年中考化学专项复习——综合应用题1．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。
(1)用化学符号或化学用语填空：①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为。
①如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：。
①如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。
图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。
请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。
①X的物质类别是。
①铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。
①某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
溶液乙中的溶质一定有（填化学式）。
2．根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是。
(2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸①不变色而试纸①变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。
(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。
并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。
同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是（用文字表达式表示）。
(4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。
实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A 瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。
3．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。
2024年中考化学题型强化提升之综合应用题
2024年中考化学题型强化提升之综合应用题1．人类的生活、生产离不开金属材料。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年提取较大的金属依次是铁、铝、铜。
(1)在金属活动性顺序中铁没有铝活泼，但铝具有很好抗腐蚀性原因是 。
(2)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。
(3)下图是实验室模拟工业炼铁的装置图。
该装置中一共发生的化学反应有 个，酒精灯的作用是 ，炼铁的原理 (写化学方程式)。
(4)将锌粉放入含有Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属有哪些？ ①猜想：滤液中的溶质为Mg(NO 3)2、Zn(NO 3)2、AgNO 3，请分析猜想不合理原因是什么？(5)黄铜是铜锌合金，为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，取10g 样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为14g ，反应后烧杯中物质总质量为23.8g 。
请计算样品中铜的质量分数。
2．氧气与人类息息相关，请根据下列题意回答：(1)“神舟6号”太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质都不变。
则NiFe 2O 4在该过程中是_______。
A ．反应物B ．生成物C ．催化剂D ．消毒剂(2)高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为242324K FeO +10H O=4Fe(OH)+8X+3O ↓↑，则X 的化学式为 。
(3)实验室准备用高锰酸钾制取氧气，现将39.5g 高锰酸钾充分加热至完全反应。
依据题意试计算（请写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。
2024年中考化学重难点突破----综合应用题
2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。
①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有(填符号)。
①氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为。
①碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为。
(2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。
整个实验过程中，试管a 中的现象是。
该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。
(3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。
①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是。
(填序号)A．玻璃棒B．酒精灯C．漏斗D．集气瓶①该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。
I如图为工业炼铁示意图。
（1）焦炭所起的作用是什么？（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？①以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。
（1）下图为实验室制取CO 的发生装置。
其原理为草酸（化学式为H 2C 2O 4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。
（2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO 还原Fe 2O 3并检验气体产物。
①实验中装置B 中应盛放的试剂是什么？①装置E 的作用是什么？①装置C 、D 里可分别观察到什么现象？①写出装置C 中反应的化学方程式。
① 取反应后已部分变质的A 装置内的溶液150g ，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。
3．镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。
某地菱镁矿中主要含有3MgCO 及少量323FeCO Al O 、和2SiO ，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．某同学用如图所示装置进行实验室氧气的制取。
(1)仪器a的名称为。
(2)反应的符号化学方程式为。
(3)实验中试管口必须略向下倾斜的原因是。
(4)待集气瓶口有大气泡向外冒出时，盖上玻璃片取出发现集气瓶中气体未收集满，主要原因是；经检验收集到的氧气纯度较低，可能原因是。
(5)氯酸钾和二氧化锰混合加热也可用于实验室制取氧气。
请计算：①氯酸钾的相对分子质量为。
① 质量的氯酸钾中含有9.6g氧元素？(写出解题过程)2．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。
（一）水的组成－电解水(1)如图①，电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图①。
则A气体是（填化学式），B气体在电源的极产生。
0～8minA、B气体的体积比为。
电解水的符号化学方程式为。
（二）水的净化小集发现雨后的府南河水比较浑浊，用塑料瓶取回浑浊水样体验水的净化方法，流程如图：(2)步骤①水样中加入明矾的作用是。
(3)步骤①操作为，用到的玻璃仪器有烧杯、。
(4)步骤①向液体B中加活性炭，可除去水中的色素和异味，说明活性炭具有的性质是。
向步骤①后的水样中加入，可以检验水的硬度，生活中可以通过降低水的硬度。
(5)在整个实验净化流程中，净化程度最高的操作是（填操作名称），发生了化学变化的步骤是（填步骤序号）。
（三）水的转化如图，A和F在常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧。
其中“→”表示能生成这种物质，“－”表示两种物质间能发生化学反应。
请回答下列问题：(6)图中有两种气态物质混合可能发生爆炸，写出它们发生反应的符号化学方程式；(7)写出自然界中消耗B物质的一种途径；(8)写出F→A、D反应的符号化学方程式：；(9)写出C与D发生反应的实验现象：。
3．图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：(1)写出图中a所示仪器名称。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为，发生的化学方程式是。
2024年中考化学复习综合应用题
2024年中考化学复习题----综合应用题1．（23-24九年级下·福建福州·期中）NaCl是一种重要的化工原料。
(1)粗盐的提纯：①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是。
（填标号）A．过滤B．蒸发C．洗气D．溶解①粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入以下四种试剂除杂，有①BaCl2溶液、①Na2CO3溶液、①NaOH溶液、①稀盐酸（以上四种试剂均过量），加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是。
(2)配制NaCl饱和溶液：①20①时，NaCl的溶解度为36.0g。
配制20①时68 gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量为g。
①下列操作会导致配得的NaC1溶液溶质质量分数偏小的是（填标号）。
A．称量氯化钠时，砝码放在左盘，并使用了游码B．用量筒量水时，仰视凹液面的最低处读数C．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理如示意图：①写出电解槽中发生反应的化学方程式：。
①氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示。
等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。
（填标号）A．KCl溶液B．稀盐酸C．澄清石灰水①李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。
则该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。
2．（23-24九年级下·福建福州·期中）中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。
2024年中考化学重点专题提分训练综合应用题+
2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．《考工记》所载“金有六剂，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之剂”，说的就是我国古代礼乐重器—青铜编钟。
(1)项目一：探究金属的化学性质 实验编号 实验步骤（所用金属丝均打磨）1将铜丝在酒精灯火焰上灼烧 2将Cu 丝插入盛有2mL 稀硫酸的试管中 3将A1丝插入盛有2mL 稀硫酸的试管中 4 将Cu 丝插入盛有32mLAgNO 溶液的试管中上述实验1的现象是 。
实验4的化学方程式是 。
该实验可得出铜、铝、银的活动性顺序为 。
上述实验1、2、3中物质混合后过滤，滤液为蓝色则滤液中的主要成分是 。
(2)项目二：对铜生锈条件的探究部分青铜编钟在出土时表面因为生成铜绿而呈绿色。
小组同学查阅资料可知，铜在潮湿的环境下，可生成一种无害锈223Cu (OH)CO ，能够阻止青铜编钟被完全锈蚀，原因是 。
根据其成分，小组同学认为生成该铜绿的原因是铜与 反应的结果。
实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片）。
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是：Cu 和 （写出试管中需要的物质）。
在潮湿的环境下青铜编钟表面也会生成有害锈23Cu (OH)Cl 使铜制品完全锈蚀。
修复时可用含有X 的溶液浸泡，其反应为23223Cu (OH)Cl X Cu (OH)CO NaOH NaCl +=↓++，则X 的化学式为。
所以青铜器在保存的过程中要远离潮湿的环境。
(3)项目三：火法冶铜Cu(OH)CO］为原料用火法冶炼，得到青铜器。
我国古代劳动人民以孔雀石［主要成分223Cu(OH)CO中铜元素的化合价为。
火法冶铜有多种工艺，从铜精矿到冰铜的过程是火223法冶炼各种技术的主要差异所在。
下表是两种闪速熔炼工艺对比：请同学结合上述数据找出一种你认为较好的熔炼工艺，分析原因是。
2024年中考化学强化复习综合应用题
2024年中考化学强化复习—综合应用题1．化学千变万化,实验循规探秘,根据如下装置图,回答有关问题。
（1）写出装置图中标号仪器的名称:b 。
（2）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式: ;用C装置收集二氧化碳气体的原因是。
（3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气的化学方程式: 。
A~E中可选用的发生装置是（填字母）,简述可用D或E装置收集氢气的原因是。
（4）智慧化学小组的同学用图F所示装置收集反应产生的氢气并测量其体积,3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。
请你分析造成这种实验误差的主要原因是。
（5）取31.6 g高锰酸钾在试管中加热,反应一段时间后停止加热,称得剩余物质的质量为30 g,则剩余物质的成分是。
2．工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：（1）生产上将白云石打碎的目的是。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO 高温2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是。
欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是吨。
3．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。
任务一：填埋处理塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。
(1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有（写元素符号）。
任务二：堆肥处理菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。
(2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为。
任务三：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。
【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。
【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。
【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。
2024年中考化学重难点突破----综合应用题
2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明），请回答：查阅资料可知：氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水。
过滤可分离固体和液体。
(1)若固体A为纯净物，反应①的符号为，若固体A为混合物，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有（填化学式）。
(2)在反应①中，固体B在反应前后的都没有变。
(3)金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活。
反应①的现象是。
(4)实验室用反应①制取X，应选择装置作为发生装置。
（从下图装置中填合适字母）(5)若气体X转化为气体Y的反应中发出蓝紫色火焰，则Y的化学式为，Y是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集Y应选择装置（从上述图装置中填合适字母）。
2．我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。
同学们对二氧化碳开展项目式探究。
探究一：二氧化碳的物理性质(1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是。
a．不燃烧b．不支持燃烧c．密度比空气大d．无色无味探究二：二氧化碳的化学性质(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。
CO的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，①反应物减少：图1中，将两支充满2观察到，说明二者发生了化学反应。
①新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为，过滤，则滤液中一定含有的物质是。
探究三：二氧化碳的制取和收集(3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式。
①B装置中溶液的作用是什么？。
①请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内。
探究四：“碳捕捉”与“碳转化”(4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。
2024年中考化学专题复习综合应用题
2024年中考化学专题复习-综合应用题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。
氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。
工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。
(1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。
(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。
②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。
(3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。
在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
请回答：①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。
②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。
③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。
则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
工业生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环（填上述流程中的编号）。
从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。
某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。
他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。
2024年中考化学重难点突破--综合应用题
2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．（1）某元素M的原子结构示意图如图为：①x的值是。
①下列微粒示意图，图1中所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是（填字母）;属于离子的是（填字母），符号为。
①如图2为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，关于该反应，下列说法正确的是。
A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应前后原子的数目没有增减C．该反应属于置换反应类型D．该化学反应生成三种物质E．参加反应的单质分子与化合物分子的分子个数比为3：2（2）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①30①质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10①时，甲溶液的质量乙溶液的质量（填“大于”或“等于”或“小于”）；若甲中含有少量乙，应用法提纯。
①20①时，100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，应加水 g ；实验需要用到的仪器是 。
（3）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：①溶剂X 是 ；Y 溶液中溶质的化学式为： 。
①蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） 。
①写出加入过量KOH 溶液反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。
2．二氧化氯()2ClO 常用于自来水消毒，其工业制法为()32222NaClO +4HCl =2ClO +2NaCl+Cl +2H O ↑↑浓。
工厂将一定量3NaClO 固体加到足量浓盐酸中，充分反应后生成213.5kgClO 。
(1)计算参加反应的3NaClO 的质量（写出计算过程）。
(2)关于自来水的生产，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A ．先沉淀再过滤可提高生产效率B ．用活性炭吸附过后的水属于软水C ．用二氧化氯消毒的过程属于化学变化D ．某工厂消毒时用了213.5kgClO ，其中所含氯元素的质量为7.1kg3．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）来探究炼铁的原理。
初中化学 2024年中考化学综合复习综合应用题
2024年中考化学综合复习-综合应用题1．如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为(填字母)，化学方程式为。
(2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是。
制取该气体的化学方程式为。
(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是。
(4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从(填“a”或“b”)端导入。
(5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。
【活动一】探究金属与氧气的反应甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。
由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。
(1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？。
(2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是；【活动二】探究金属与盐溶液的反应乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验：(3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。
【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，2Cu 得到电子变成铜原子。
【活动三】探究金属与酸溶液的反应【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。
【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】(5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有（写一种）。
2024年中考化学重难点突破综合应用题 (1)
2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．分类归纳是研究化学物质的重要方法。
铁及其部分化合物的转化关系如下图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。
（1）转化②②可通过同种基本反应类型实现，该基本反应类型为 反应。
（2）写出转化②的实验现象 。
（3）转化②需两步完成，写出两步反应的化学方程式 。
（4）工业炼铁的流程图如下。
②转化②或②都能用于表示炼铁的原理，写出转化②的化学方程式 。
②上述工艺中CH 4的作用是 （任写一种）。
②合成气（CO 和H 2）在一定条件下可以合成甲醛（CH 4O ）。
写出该反应的化学方程式 。
（5）转化②生成的Fe （OH ）3是一种红褐色沉淀。
某同学想探究转化②生成的Fe （OH ）2的颜色实验如下：资料：Fe （OH ）2在空气中立即被氧化。
实验：在试管里加入少量FeSO 4溶液，然后滴入煮沸后迅速冷却的氢氧化钠溶液，观察到先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
实验过程中发生如下化学反应。
a ．()4242FeSO + 2NaOH= Fe OH + Na SO ↓b ．()()2234Fe OH +O +2X=4Fe OH②b 反应中，物质X 的化学式为 。
反应前后铁元素化合价的变化 。
②Fe （OH ）2是 色沉淀。
②为更清晰地观察Fe （OH ）2沉淀的颜色，下列实验操作合理的是：②为能较长时间看到Fe （OH ）2沉淀产生，该实验中氢氧化钠溶液煮沸冷却后再滴入，目的是 。
2．化学是研究物质的。
我们身边有很多种重要的单质和化合物。
（1）单质硅是重要的化工原料。
如图是硅的原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 （填字母）。
a.硅属于非金属元素b.硅原子的质子数为14c.硅的元素符号为Sid.硅在化学反应中易失去电子（2）工业生产中常利用沙子（主要成分SiO 2）制取高纯度的Si ，其主要工艺流程如图所示。
②步骤1的反应为()22C+SiO Si +2CO ↑高不纯温，请写出合理处理中间产物CO 的一种方法 。
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题型七综合应用题类型1 以实验探究为主线以实验探究为主线的应用题综合性较强,是河南中考考查的重点(2017.25题,2016.23题,2014.23题,2010.21题),通常考查科学探究的基本方法和环节,实验方案的设计和评价等,涉及仪器使用的注意事项、常见气体的检验与除杂方法、实验室制取氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法、一氧化碳还原氧化铁、燃烧与燃烧的条件、根据化学方程式的计算等相关知识点。
实验探究的主要方法有控制变量法、比较法、逻辑推理法、归纳和演绎法、对照实验法等。
在解答这类试题时,可以将这些科学探究的方法与平时学到的一些化学学习方法——比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来,并进行灵活地整合运用,不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究。
对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等,可以联系物理中所学的技巧来灵活运用;而比较法、类比法、图像法、逻辑推理法、归纳和演绎法等,可以联系数学中所学的知识来整合运用。
对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过的探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究和观察,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。
对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。
1.[2017河南B卷,25]实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图所示微型装置进行实验探究。
请回答:单球管中发生反应的化学方程式是;制取的气体收集在集气管中,反应结束后,关闭止水夹。
将红磷在酒精灯上点燃后迅速放进集气管,塞紧塞子,观察到的现象是,反应的化学方程式为。
(2)实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为。
②C装置中浓硫酸的作用是。
③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。
④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂是。
(3)取12.5g石灰石于装置A中,向其中加入100g足量的稀盐酸,充分反应后(杂质不参加反应),A中固液混合物的质量为108.1g,请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
2.[2017郑州外国语中学三模]钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
Ⅰ.请指出钠元素在元素周期表中的位置。
Ⅱ.氯化钠在生活中做调味品,在工业上还是重要的原料。
(1)利用海水晒盐,所得到的粗盐中除泥沙等不溶性杂质,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
除去杂质的操作有:①加过量的NaOH溶液;②加过量的Na2CO3溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的BaCl2溶液。
以上操作合理的先后顺序为。
操作④中加适量的盐酸的目的是。
(2)“联合制碱法”要用到氯化钠。
其原理如下:向饱和食盐水中先后通入足量的氨气和二氧化碳生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
用化学方程式表示此反应。
(3)氯碱工业中电解氯化钠的水溶液可得到烧碱和两种气体,一种是最清洁的燃料,另一种是有剧毒的氯气。
该反应的化学方程式是。
(4)氯碱工业产品中的氯气可继续用来生产漂白粉[主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2],其原理是将氯气通入石灰乳中,该反应的化学方程式为。
Ⅲ.氯碱工业产品中的烧碱也是重要的工业原料。
它在空气中易变质。
(1)某氢氧化钠固体已部分变质。
如何检验其中的两种成分?(写出步骤、现象及结论)(2)取上述的固体试剂,加入足量水配成50克溶液,向其中逐滴加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好不再产生气泡,得到中性溶液。
将此溶液蒸干,求可得到固体的质量。
3.[2018焦作二模]实验是科学探究的重要途径。
(1)为了研究炼铁原理,同学们在老师的指导下,利用下图装置做一氧化碳还原四氧化三铁并检验该反应生成的气体产物的实验。
已知由A装置制取的CO中混有少量的CO2。
A B CD①写出C装置中反应的化学方程式。
②要达到实验目的,装置中导管接口的连接顺序从左到右为:一氧化碳发生装置接、接、接。
③从环保角度考虑,还需对以上装置进行改进,请简述改进措施。
(2)某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
①用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应选择的发生装置是(填序号),反应的化学方程式为。
②当产生的氧气通入到D中时,D中白磷始终没有燃烧的原因是什么?③在方框中画出收集F装置中产生的气体的装置图。
④F装置中石灰石样品的质量为12.5g,经测定进入到F装置中的稀盐酸质量(足量)为100g,充分反应后(杂质不参加反应),称量剩余固液混合物的总质量为108.1g,请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
4.[2018开封二模改编]科学探究是学习化学重要且有效的学习方式。
某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
(1)如图是某同学设计的探究酸与碱反应的实验,请回答:①写出该反应的化学方程式。
②该实验过程没有明显现象,他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不变色。
要确定反应后溶液的成分,可供选用的试剂有:石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液,你认为什么试剂不能达到实验目的?(2)在做活泼金属与酸反应的实验时,某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中,结果发现也有气泡产生。
查阅资料可知:铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠(NaAlO2),该反应的化学方程式为。
(3)某化学小组通过以下在溶液中进行的实验,探究复分解反应发生的条件。
a.盐酸与Ca(OH)2b.H2SO4与K2CO3c.NaOH与CuSO4d.Ba(NO3)2与Na2SO4e.Na2CO3与KOH①以上实验中,不能发生复分解反应的是。
②实验c中可观察到的现象是。
(4)如图是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
上述操作中有一步错误,该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数7%(填“>”“<”或“=”);上述操作的正确顺序为。
(5)现有21.2g久置于空气中的氢氧化钠样品,为测定该样品变质的程度,将其配制成500mL溶液,取出50mL,滴入足量稀硫酸,测得产生CO2气体0.44g。
请计算样品中氢氧化钠的质量分数。
5.[2018平顶山三模]某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件,设计了以下实验。
甲、乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置,无纺布包内放有一定量的固体试剂;丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷,且与热源距离相同。
(1)该装置中,丁仪器的名称是;甲中无纺布包内为二氧化锰,其下端．．溶液中溶质为(化学式)。
乙中制得的气体不可燃,也不助燃,其发生反应的化学方程式为。
(2)①通过捏放软塑料瓶的瓶身,可随时控制反应的;用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积,并增加液体反应物的量,从而控制。
②为了探究可燃物的燃烧条件,请选择相应的序号进行排序(每个序号只选一次)。
a.捏压甲一段时间b.捏压乙一段时间c.使瓶复原d.点燃仪器丁③丙中燃烧时的现象是。
(3)丙中红磷的总质量为6.2g,请问为使红磷完全燃烧,至少需要多少氧气?类型2 以酸碱盐为主线以酸碱盐为主线的综合应用题主要考查酸碱盐的用途和化学性质,酸碱盐的鉴别、转化,酸碱中和反应以及溶液pH的判定,实验的设计等知识点。
主要以常见酸碱盐的性质及检验等知识为背景,考查学生对“双基”的掌握情况和学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。
该类题要求学生既能根据事实与实验现象进行归纳总结,得出合理的结论并加以解释或说明,又能根据所要探究的具体问题设计科学的实验方案。
含有碳酸钠的溶液中是否含有NaOH的分析和验证,酸碱中和反应过程中的pH变化以及反应后溶液中溶质的分析等都是河南中考的热点。
对于此类题,要知道氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,无法直接鉴别是否含有氢氧根离子,所以要先除去碳酸根离子,然后检验氢氧根离子的存在。
对于酸碱中和反应的题型,可根据溶液的pH判断出溶液的酸碱性,进而推断出某点溶液中溶质的情况。
对于酸碱盐之间的转化和推断,要熟悉酸碱盐之间的反应和相互转化的化学方程式。
酸碱盐性质探究的内容包括常见酸碱盐(即盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸盐和铵盐等)的俗称、物理和化学性质,这类题目主要是结合问题情景,通过分析、提炼常见酸碱盐的相关性质来补全实验设计中的空白,或者科学地设计实验方案和进行简单计算等;解答这类题目时,必须根据所学知识认真规范地解答好每一个小题,特别是猜想、操作、现象的描述要准确精炼,绝不可出现错别字;化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确地进行书写和计算,切不可丢三落四。
1.[2018信阳二模]“酸碱盐的化学性质”是初中化学一个重要的知识点。
(1)①测定盐酸的pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行实验,可能会使结果偏(填“大”或“小”)。
②往氢氧化钠溶液里滴加硫酸铜溶液的现象是;中和反应中,往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴入盐酸,当溶液由红色变为无色时,此时溶液显性。
(2)查阅资料可知,过氧化钠固体(Na2O2)能跟水反应生成氢氧化钠和氧气,该反应的化学方程式为。
(3)在探究氢氧化钠的性质时,老师设计了如图所示的实验:①当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后,可观察到的现象是,则证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应,写出该反应的化学方程式。
②反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠,也可能还有氢氧化钠,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示:碳酸钠溶液呈碱性)(4)65.7g某浓度的碳酸钠溶液与36.5g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2.[2018郑州二模]党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。
我省是“三农”大省,要“决胜全面建成小康社会”,就必须大力发展农业。
(1)科学保护和使用土地当前,土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因,施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前,首先要检测土壤的酸碱度,请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是。
(2)正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一种或几种,为探究其成分,某同学进行如下实验。
(已知:AgCl、BaSO4均是既不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀)【实验探究】实验操作步骤实验现象实验结论①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨含有铵根离子②另取少量该化肥样品于试管中,加入适量的水完全溶解,滴加足量的硝酸钡溶液;再滴加足量的稀硝酸产生白色沉淀;有气泡产生,沉淀完全溶解有存在③取②所得溶液少量于试管中,滴加产生白色沉淀有NH4Cl存在【实验评价】在步骤②中不能．．用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是。