高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
2.2.2离子反应教学设计发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
重点：1、离子反应实质的微观理解，形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法。
2、离子反应方程式的书写教学过程：一、创设情境导入：由钡餐的知识引入新课并引起思考：为什么钡餐的成分是硫酸钡而不是碳酸钡？二、教材中的演示实验得出离子反应的概念和实质活动探究一探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表指针偏转角度先后(2)溶液：出现，溶液颜色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的结合生成难电离的水、结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的得到离子反应(1)概念：在溶液中有参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
三、学生实验：让学生的课堂参与度进一步增加，进一步拉近实验现象到“我”，“我”与化学原理的距离。
活动探究二实验目的：探究复分解反应中离子浓度的变化实验用品：0.2mol/L硫酸，0.3mol/L NaOH ,0.2mol/L Na2CO3,0.2mol/L CuSO40.3mol/L HCl 0.2mol/L BaCl2小试管胶头滴管实验原理：酸、碱和盐在溶液中发生复分解反应时会生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（水）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子浓度的降低。
实验步骤、现象及结论步骤现象化学方程式参与反应的离子及其浓度改变1、向NaOH 溶液成、、。
四、离子方程式的书写：介绍两种方法书写离子方程式。
离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2.离子方程式的书写：①写出化学反应方程式①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②改写化学方程式②Cl2+2Na++2OH-=Na++Cl-+Na++ClO-+H2O③删去未参与反应的离子符号③Cl2 +2OH-= Cl- +ClO-+H2O④检查离子方程式是否配平④质量守恒，电荷守恒⑤呈现规范准确的离子方程式⑤Cl2 +2OH-= Cl- +ClO-+H2O五、交流研讨，练习离子方程式的书写并得出“离子反应方程式表示一类反应，并揭示了此类反应的实质”这个结论。
高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【引课】小河的哭诉往日里，我们都是清澈见底，微波粼粼。
然而，不知从什么时候起，人类把我们当作自然垃圾处理厂，现在是浑浊不堪，臭气熏天，欲哭无泪，我们该怎么办？善良的你们能帮帮我们吗？ ----求救信污水治理任重道远。
处理污水的方法有很多，下面我们从离子反应角度来认识污水处理的常用方法。
【设计意图】激发学生兴趣。
激起学生本堂课的学习欲望。
通过创设“情景”进行启发式教学。
【学习任务1】酸性废水的处理------从分类视角看反应【活动设计】【设计意图】从工厂排放酸性废水如何处理的实际情景出发，根据物质的分类设计实验方案，引导学生从宏观角度辨识化学反应，并认识到这些反应是离子之间的反应，初步认识离子反应在污水处理中的应用。
【学习任务2】归类写离子方程式----- 从实质入手写反应【活动设计】【设计意图】对常见复分解反应归类，找出各类反应的实质，抓住反应的实质，快速书写常见离子方程式。
方法指导：先归类———抓实质——-拆与不拆。
【学习任务3】 离子反应在生活、生产中的应用---------从用途出发掌握反应 【活动设计】从生产中废水排放的真实情景出发，通过让学生运用离子反应的思想和认识角度，从微观角度认识复分解型离子反应的实质，真正了解污水处理的方法，在实际问题解决中培养学生处理问题和提出问题的意识。
【学习任务4】 生活探秘【设计意图】生活中经常用到化学知识，特别是离子反应能帮助我们解决许许多多的问题，通过任务4的设计，增强学生学习化学的兴趣，真正做到：化学从生活中来，到生活中去。
【课堂小结】【思考】碱性废水如何处理？你能总结出盐与碱、酸性氧化物与碱反应的实质吗？学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性以及简单离子方程书写的一般步骤。
但是学生对各类反应的实质认识不到位，所以本节课从反应实质入手，与学生共同总结出几类复分解反应的反应实质，便于学生快速书写离子方程式。
[课后反思]高中化学《离子反应》
![[课后反思]高中化学《离子反应》](https://img.taocdn.com/s3/m/781180173d1ec5da50e2524de518964bcf84d20c.png)
离子反应（第一课时教学反思）
本节是学生认识离子反应和离子方程式的基础学习课。
从教材内容看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。
它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。
采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。
限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教
学为手段，充分调动学生的多种感官。
为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图，特别是利用好教材提供的氯化钠电离过程的图示，这是个教学的难点，在教学中特别注意的是，电离和通电是没有关系的，最后引入电解质和非电解质的概念，并作出比较和概念的辨析，考虑到学生认知能力水平，以及知识掌握的需要，要淡化强电解质和弱电解质的相关内容的教学，降低学生学习的负担。
在电离方程式的教学时，要降低难度，对于基础相对比较薄弱的学生，切不可一步到位，把所有点都讲解清楚，学生的认知能力是有限的，对于一些复杂的物质电离方程式可通过适当的练习去强化，同时要注重知识的延伸，进行陆续的渗透，这样学生把作为必修需要掌握的知识掌握好，就能很好的完成教学目标，在酸碱盐的知识教学时，把该部分知识，
与前面第一节所学的物质分类进行有机结合，达到承上启下的学习效果，既能很好的把初中学习的酸碱盐知识进行延伸，又能很好的把前面所学的知识进行复习和加深，从而达到更好的教学效果。
高中化学_《离子反应》第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计一、教材分析：《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应发生反应的条件、离子反应方程式的正确书写”。
这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
二、目标分析：知识目标：1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。
2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。
3、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。
能力目标：通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。
情感态度与价值观目标：通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。
（二）教学重点难点教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点:知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。
三、学情分析：由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。
高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思
点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易
课例研究综 忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，
述
以达到提高课堂效率的目的。本节在全书占有重要地
位,是整个高中化学教学的重点之一,概念多且抽象难
懂,为避免枯燥,从实验入手,通过对实验现象的。
高中化学教学课例《离子反应》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《离子反应》
称
《离子反应》是本章教学的一个重点，本节内容主
要是电解质、非电解质的概念，电离方程式的书写。其
教材分析 中，电解质、非电解质的概念是研究离子反应的基础，
也是第二册《电离平衡》的基础。因此，能否理解基本
概念将直接影响以后的学习。
理解分析起来并不容易；实验现象容易观察到，但为什 力分析
么会观察到这样的现象，根据现象得到怎样的结论，学
生不能全面地分析问题，对“从现象到本质”的理解也
不够深刻。
本章位于第一册第一章，本节知识源于初中化学又
高于初中化学，学生能站在更高的起点上学习化学。从
而进一步增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习
反应 ①Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2③K2CO3+HCl [教师]上面能发生的离子反应离子方程式怎样书
写呢？ [板书]三、离子方程式书写的一步骤 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO42－BaSO4↓
＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
化学的兴趣，使他们更加热爱科学、崇尚科学。
1.本节以掌握基本概念为主要目的，采用实验探究
高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思
生思维的灵性。 二、教师要构建一个活跃的课堂状态，充分调动学
生的学习热情。教师作为课堂的组织者、参与者、合作 者，要重视课堂民主平等氛围的营造，引导学生自主学 习、合作学习、探究学习，引导学生积极参与、独立思 考、自由表达、愉快合作，让学生在心理上处于兴奋和 抑制的状态，使课堂活而不乱，让学生充满求知的愉悦 感，调动起学生的良好情绪，限度激发学生的主题意识 和主题精神。课堂要让每个学生都动起来。课堂节奏要 随着学生学习节奏变化而变化。
高中化学教学课例《离子反应》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《离子反应》
称
离子反应是重要的化学术语，在中学阶段的基本概
念基础知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学
教材的始终，是中学化学教学的重点和难点。
教材分析
重点和难点
1、电解质、非电解质的概念。2、电离方程式的书
写。
3、探究碱和盐的定义。
三、课堂教师参与要当、准、精在整个教学过程中， 教师要以学生为本，依学定教，引导学生用自己的心灵 去领悟，用自己的观点去判断，用自己的语言去表达，
让课堂成为学生自主发展的舞台。教师课堂参与时机要 恰当，切入要准确，内容要精准，不可将结论托盘于学 生；要启发学生思维、激发学生兴趣、调动学生参与热 情；教师要精准的指导基本知识，控制教学过程，并进 行课堂反馈与总结。教师的引导贯穿于课堂教学的始 终，直接影响着课堂教学的成败。教师必须细细揣摩， 指到关键处，指到有用之处，设疑要设到到学生心里去， 设出水平来，才能更好地提升教学质量，利于学生的发 展。教师在课堂教学中，要通过指导与设疑的技巧，体 现出教学新理念。设疑要有一定的思考价值，能调动学 生的主动性，集中他们的注意力，引导他们生动活泼的 学习，使他们经过自己独立思考，对知识融会贯通，从 而提高分析问题解决问题的能力。问题的难易要适合不 同层次学生的实际能力。教师对课堂中所提问的问题应 在备课时精挑细选，严格控制数量，克服课堂提问的随 意性。要做到数量适中，提问太多，学生没有思考回旋 的余地，对所学知识难以理解、消化；提问太少，讲授 太多，学生难有参与的机会，最终会产生厌倦情绪。设 疑提问要有一定的艺术与技巧，杜绝形式主义的问答。 学生答案与老师的答案不一致时，教师不引导，反复追 问，让学生再答，直追到与自己的标准答案一致为止。 这种锲而不舍一再追问的做法，在不同程度上制约了学
苏教版高中化学必修一2.2.3案例分析-离子反应教学设计和思考
“小组合作”“实验探究”进行《离子反应》的教学设计与思考一、教材分析和学情分析本节课是苏教版化学1专题二第2单元的内容。
本节课是在学生已经学完电解质和非电解质的基础上，从物质的分类角度，进一步深化分类，将电解质分为强电解质和弱电解质；从反应的分类角度，又引入了离子反应。
二、教学方法教师为主导，学生为主体，小组合作、讨论，实验探究强、弱电解质的本质区别和离子反应的实质。
三、三维目标知识与技能：能区分强、弱电解质，能书写常见电解质的电离方程式。
过程与方法：通过实验探究离子反应的实质，会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
情感态度价值观：经历实验探究和问题讨论过程，形成分析推理、综合归纳的能力。
四、教学重、难点重点：怎样识别强、弱电解质难点：如何正确书写离子方程式五、课堂实录——教学过程【引入】初中我们学习了四种基本反应类型，高中从有无化合价变化，将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；今天从反应中有无离子参加方面来分类，有离子参加的反应——离子反应，一起来学习。
设计意图：从分类的角度入手，帮助学生建立知识网络，形成学科素养。
【先学检查，查知学情】问题：说出以下物质①铜②稀盐酸③氢氧化钠溶液④氨水⑤稀醋酸⑥硫酸钡固体⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氯化氢1.能导电的是2.属于电解质的是3.属于非电解质的是学生：说出答案教师：硫酸钡固体导电吗？答案：不导电，因为没有自由移动的离子，熔融状态下可以导电。
②-⑤这些电解质溶液能导电的原因是？学生：溶液中有自由移动的离子。
设计意图：查知学情，以学定教，先行组织者原则。
【创设情境，合作探究】【实验与探究一】电解质溶液的导电性实验教师：相同条件的它们，导电能力一样吗？进行活动探究一。
请同学们往前看，在四个烧杯中分别加入同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水。
为了比较它们导电能力，我控制了一些定量：如浓度、温度、体积、电压、灯泡规格等。
这些都相同，接通电源，观察现象。
高中化学教学课例《离子反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思
高中化学教学课例《离子反应》教学设计及总结反思
学科
高中化学
教学课例名
《离子反应》
称
本章离子反应从酸、碱、盐在水溶液中的电离”在
初中“酸、碱、盐溶液的导电性实验”的基础上，在介
绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化也
能导电之后，引入了电解质的概念；然后通过介绍氯化
教材分析 钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书
法归纳书写的步骤和方法：写、拆、删、查 强调书写离子方程式的关键：改归纳哪些物质可以改写 成离子形式 三、离子方程式书写正误的判断归纳几种判断的依据： 1、书写是否规范（条件，气体、沉淀符号） 2、书写是否符合实际的电离情况 3、是否遵循电荷、原子守恒 4、是否遵循客观事实 5、是否遵循物质NO3 三种酸的电离方程式的书
写，并从电离的角度得出酸的定义；最后安排“思考与
交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本
质。
知识目标：
1、理解离子方程式的意义
2、正确、熟练书写离子方程式
教学目标 3、掌握离子方程式的正误判断
能力目标：
2023年高中化学说课稿：《离子反应》
2023年高中化学说课稿：《离子反应》中学化学说课稿：《离子反应》1一、教材与学情分析（一）教材分析1、相识电解质溶液中的离子反应；2、学习离子方程式的书写。
（一）学问框架中学化学说课稿：《离子反应》说课稿模板（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其学问的衍变关系更具逻辑性，简洁明白；二是新引入了离子反应实质的试验探究分析过程，注意对学生实力的培育；三是在离子方程式书写的教学过程支配上，较传统教学有新的、本质上的突破。
（二）学情分析1、学问储备2、学习特征3、预料困难二、教学目标与重、难点的确定（一）教学目标（1）学问与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义；2、驾驭离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能精确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；（2）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以试验为基础的试验探讨方法。
2、在离子反应学问学习中，学会运用视察、试验、查阅资料等多种手段获得信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“揣测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的实力。
（3）情感看法与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习爱好、能以“迁移·应用”让学生体验学习的胜利感、能通过“沟通·研讨”活动，培育学生合作学习的意识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
2、通过对电解质学问框架中各学问点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生活的联系。
（二）、重点、难点重点：离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、分层次练习与小嬉戏相结合。
难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
《第一章第二节离子反应》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《离子反应》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解离子反应的概念和离子方程式的含义。
2. 掌握离子反应在实际应用中的意义。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：离子反应的基本概念，离子方程式的书写。
2. 教学难点：离子方程式的含义理解，离子反应的复杂性。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、实验器材等。
2. 准备实验试剂：常见酸碱盐溶液，指示剂，离子交换剂等。
3. 准备相关视频、图片和案例，用于解释离子反应和离子方程式的实际应用。
4. 设计教案，安排教学流程，确保知识点讲解的逻辑性和连贯性。
四、教学过程：本节课是《离子反应》第一课时，教学过程如下：1. 导入新课：通过演示实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验中的反应类型，引出离子反应的概念。
设计意图：通过实验引入离子反应的概念，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2. 讲授新课：(1)离子反应的概念和条件：让学生通过阅读教材，理解离子反应的概念和发生的条件，并举例说明。
设计意图：通过阅读和举例，帮助学生理解离子反应的基本概念和发生的条件。
(2)离子反应的分类：介绍离子反应的几种类型，如复分解反应、中和反应等，并分析不同类型的离子反应的实质。
设计意图：帮助学生了解离子反应的分类和实质，加深对离子反应的理解。
(3)离子方程式的书写：介绍离子方程式的概念和书写方法，并通过练习题让学生掌握离子方程式的书写技巧。
设计意图：通过练习题，帮助学生掌握离子方程式的书写方法，提高学生对离子反应的运用能力。
3. 课堂活动：设计一些与离子反应相关的课堂活动，如小组讨论、问题抢答等，让学生积极参与课堂，加深对离子反应的理解。
设计意图：通过课堂活动，增强学生的参与感和互动性，提高学生的学习效果。
4. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调离子反应的重要性和应用，并鼓励学生举出生活中的离子反应实例。
设计意图：帮助学生梳理本节课的知识点，加深学生对离子反应的认识和应用。
高中化学_第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【教学设计】【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？各包括哪些常见物质？2、电解质分类的标准是什么？强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？3、电解质一定能导电吗？能导电的一定是电解质吗？4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【对点练习】1．判断正误(1)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质( )(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( )(3)CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质( )(4)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质( )(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )考点二离子反应与离子方程式的书写突破点一离子反应与离子方程式【思考】1、什么是离子反应？复分解型的离子反应发生的条件有哪些？离子反应的实质？2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？哪些不能拆？3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？【拓展归纳】【链接高考】1．判断正误(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O( )(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－( )(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(5)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )（6）(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。
高一化学必修一《离子反应》教学反思
高一化学必修一《离子反应》教学反思1.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇一本节课《离子反应》是高一必修教材中的一节概念教学课，这节课的重点有两个，一个是对强弱电解质的理解，还有一个是离子反应方程式的书写，难点为离子方程式的书写。
为了便于学生的理解，本课从电离方程式作为切入点，使学生对物质在溶液中的存在形式，借助溶液中离子的微观图过渡到溶液中实际参加反应的离子，从而理解离子反应进行的本质。
通过分析碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式入手，介绍了以“写—拆—删—查”四步走的方式来分析解说离子反应方程式的书写方法。
同时将哪些物质要拆，哪些物质不用拆的问题对学生做了归纳，使他们的知识点有一个小结。
最后采用实际离子方程式讲述了离子方程式正确与否的判断方法，并对有关的问题做了总结。
教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。
本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。
同时，充分利用学生对化学实验的兴趣，以实验探究贯穿整个教学过程，对难点的教学更是让学生自己动脑动手，在参与中加深对知识的理解。
在整个过程中，老师起到引导作用，注重学生学习能力的培养，符合新课程的教学理念。
2.高一化学必修一《离子反应》教学反思篇二《离子反应》属于化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成二课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质。
并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
《离子反应及其发生条件》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
备课中的教材分析：1.初中已对电离、电离方程式不作要求，而离子化合物、共价化合物的概念教材也没有介绍，对其溶解过程学生是未知的，因此在教学中就不能一带而过。
2.对过程学习不能忽视，教材中在实验的引导下，配合新知识又给出3幅NaCl晶体溶解图，形象直观地表达了新知识的含义，为学生自主或讨论学习提供很好的资源，在教学中要充分发挥其作用。
化学人教版高中必修1第二章第二节 离子反应教学设计(第二课时)
高一化学必修一第二章第二节离子反应教学设计（第二课时）一、设计思路：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
二、教材与学情分析1、教材分析本课所讲述的离子反应是高考的重点，并且具有很强的应用性。
在后几章的学习中，都会涉及到离子反应，因此学好本节内容，在以后的学习中就会很轻松自如。
另外，教材遵循由浅入深、循序渐进的规律安排教学内容，使学生的学习内容阶梯性深入，让学生接受起来更容易本课重点：离子反应的发生及发生条件本课难点：探究离子反应发生的条件，离子方程式的书写2、学情分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
有前面的铺垫，在本课时的教学中，学生接受起来就很容易了，但离子方程的书写，还要经过多次的训练才能熟练。
三、方法与手段通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
（1）通过操作、观察、分析实验现象，培养学生操作、观察、分析的能力；（2）通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；（3）通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
四、教学流程1.课前准备（1）.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
离子反应说课稿
离子反应说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“离子反应”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“离子反应”是人教版高中化学必修 1 第二章第二节的内容。
本节课是在学习了“物质的分类”和“氧化还原反应”的基础上，对化学反应进行的进一步研究。
离子反应不仅是重要的化学基础知识，也是后续学习元素化合物知识、电化学等内容的重要基础。
教材首先通过实验引入电解质和非电解质的概念，为离子反应的学习奠定基础。
接着通过实验探究酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，引出离子方程式的书写。
教材在编排上注重实验探究和学生的自主学习，有助于培养学生的实验能力和思维能力。
二、学情分析学生在初中已经学习了酸碱盐的一些性质和化学反应，但对于离子反应的概念和本质还比较陌生。
在能力方面，学生已经具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，但对于从微观角度理解化学反应还有一定的困难。
1、知识与技能目标（1）理解电解质和非电解质的概念，能正确判断常见的电解质和非电解质。
（2）了解酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。
（3）掌握离子反应的概念和离子方程式的书写方法。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的实验能力和思维能力。
（2）通过离子方程式的书写，培养学生的归纳总结能力和规范书写的习惯。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解质和非电解质的概念。
（2）离子反应的概念和离子方程式的书写。
（1）从微观角度理解电解质的电离和离子反应的本质。
（2）离子方程式的书写及正误判断。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受化学反应的现象，从而引导学生思考和探究。
（2）问题驱动法：设置一系列问题，激发学生的思维，让学生在解决问题的过程中掌握知识。
高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学必修1离子反应及其发生的条件教学设计作者：班级：Email：一．课题：离子反应及其发生的条件二．教材：必修一三．课时：第二课时四．教材分析本节课的内容是在学生认识电解质概念及酸、碱、盐在水溶液中电离的基础上进行深入,主要要求学生学会自主探究来获得知识。
本节设计的目的是使学生了解电解质在溶液里所起反应的实际情况,并在此基础上引导学生透过实验认识离子反应的本质,通过课件及动画从微观上更进一步加深理解离子反应的概念和发生条件,学习离子方程式的书写方法,通过练习由浅入深掌握离子反应的内容。
五．学情分析学生对第一课时的内容掌握较好,熟悉电解质的概念,但有部分同学对电离的概念和电离方程式书写较模糊,在第二课时的讲解中要帮助学生梳理好并注意与离子反应方程式书写区分开来。
另外学生的动手能力一般,部分学生通过动手实验后可能対离子反应的实质还理解不够透彻,可利用多媒体动画播放从微观的角度来模拟离子反应的实际情况,加强学生的感官认识,引导学生更深入的了解离子反应的本质以及总结出复分解型离子反应发生的条件。
六．教学方法情景教学法:创设问题的意境,激发学习兴趣,调动学生内在的学习动力,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
实验探究法:通过学生的动于操作,观察分析实验现象,探究并并理解离子反应的实质及离子反应发生的条件。
讨论归纳法:通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳,最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法:运用先进的教学于段,将离子反应的微观现象宏观化,有助于学生掌握离子反应的实质。
七．教学目标（1）知识与技能1、理解离子反应和离子方程式的概念；2、掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（3）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学实验知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
八．教学重难点（一）教学重点复分解型离子反应发生的条件。
离子反应的教学设计与反思
学 过程 1、通过组织学生实验探究的方法，回顾复分解型离子反应发生的条件，
与
并在此基础上加强教学双边活动，边讲边练，掌握离子方程式的书写。
目 方法 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、
分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
标 情感 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程
（1）口诀：“强酸、强碱、可溶盐，写成离子记心间。” （2）步骤：“一写、二拆、三删、四查”。 4.离子方程式的意义： （1）揭示反应的实质。 （2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件： （1）生成难溶物（沉淀）、 （2）难电离物质（水、弱酸、弱碱） （3）或挥发性物质（气体）。 因此，离子反应实质是溶液中离子浓度的减小，复分解反应均为离子反应。 6、注意事项：
离子反应在生活与生产中应用 离子共存习题考察，巩固提高
培养学生 学科素养
巩固应用 提升能力
-2-
教学过程
教学环节
教师活动
预设学生行为 设计意图
创设环境 复习引入
实验演示 观察分析
［投影］ 1.人的血液中含有 Fe2+，有什么作用？ 2.碳酸饮料喝后为什么会产生气体？ 3.天然水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、SO42-， 饮用后会影响人的健康，怎样除去？ 4.怎样除去铝壶水垢？ ［复习引入］初中和上节课我们学习了酸碱盐 在水溶液中的存在情况，试写出 HCl、NaOH、 KCl、BaCl2、Na2SO4、CuSO4 的电离方程式。
从而引出离子方程式的概念和离子方程式的书写步骤。然后，通过[实验 2-2]和四组
酸碱反应得离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子
高中化学_电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
新课标鲁教版必修一第二章第2节电解质的电离离子反应第2课时教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解离子反应方程式的概念；2、能较为熟练书写离子方程式；3、使学生离子反应更能描述化学反应的本质。
（二）过程与方法1知识与技能：○1．掌握离子反应的概念○2.掌握离子反应的条件，并能熟练地用离子方程式书写离子反应○3.使学生理解离子反应发生的条件○5.使学生了解离子反应和化学反应的差别与联系2过程与方法：○1．通过对离子反应的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；○2．通过离子方程式书写，培养学生的归纳比较能力.通过对氯化钠的认识，形成科学的唯物主义世界观。
○4.通过了解离子反应的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
（三）情感态度与价值观目的3情感态度与价值观：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，培养学生的想象力和分析推理能力。
二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、重点○1、离子反应的含义离子方程式的书写○2、用离子方程式表示化学反应的过程。
2、难点对离子反应的含义离子方程式的书写理解。
（二）方法上突破点针对离子反应，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学方法：问题推进法、总结归纳法四、教学过程（一）、离子反应【观察思考】你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质，那么它们在水溶液中分别能电离出哪些离子？它们之间能发生怎样的反应？【实验】利用如图装置进行实验，向0.01mol∙L-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol∙L-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。
【问题探究】1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.白色沉淀的成分是什么？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质→从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液电导率变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应。
高中化学_离子反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）一、学习目标1、感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。
2、通过家庭实验，让学生参与实验，从而培养学生的创新能力及热爱化学的情怀。
3、通过对电离本质的实验探究，提高学生的“宏观辨识与微观辨析”“科学精神与社会责任”等化学核心素养。
二、重难点1．从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2．电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
三、教学过程学情分析初中化学已经了解了氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于溶液导电的本质以及还有哪些物质能导电并不是很清楚，本课应充分利用学生的好奇心强、兴趣不太稳定、逻辑思维正在日趋发展中、在知识学习上仍需借助感性材料的支持等诸多特点，来设计实验、和问题情境、结合模型认知，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题效果分析本节课我运用了较多的实验、动画、录像结合模型等多种教具和手段，充分发挥了学生的自主能动性，尤其是家庭实验，给了学生较大的发挥空间，也引起了一定的社会效果。
每一个环节的设置都紧紧的围绕着有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动的。
达到了较好的教学效果：既包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练情况，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育，充分体现了化学的基本核心素养。
教材分析1.本节的定位：本节教材是化学1第二章《化学物质及其变化》的第二节，在第一章里，学生已经认识了研究物质的方法和程序，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用，那么，本节的功能价值是什么呢？通过研读课程标准和山东省考试说明，我的理解是：物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，通过电解质与非电解质概念的建立，帮助学生初步形成科学探究的完整过程，多角度对物质进行分类，增加了认识物质的视角，从电解质与非电解质的角度去认识物质，建立对溶液体系分类的思想；通过导电的外在形式，进一步认识酸碱盐在水溶液中的行为，体会电离是从微粒的角度认识反应的本质，提升了学生的认知水平，建立宏观现象与微观本质的联系，即建立微粒观和动态观。
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第四节离子反应教学设计教学目标：1. 理解离子反应的概念及实质2. 掌握离子反应发生的条件。
3. 运用离子反应的知识解决生活问题。
教学过程交流与研讨1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。
(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。
(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液】与Na2C03溶液。
(3)Na2C03溶液与盐酸。
(4)盐酸与锌粒(5)CH3COONa溶液与盐酸(6)KI溶液与溴水2．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?离子反应----溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。
使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应一．离子反应发生的条件实验探究1：板书 1．生成沉淀Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?实验探究2：板书2．生成弱电解质NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应： H+ + OH一==H20练习：写出对应的离子反应1.盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应：2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3·H2O，发生离子反应：实验探究3：板书3．生成气体Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应： 2H++ CO32-==H20+C02↑该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。
思考：1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？问题3.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少?实验探究4板书4．发生氧化还原反应在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时，Mn04-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应： 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+===5Fe3++ Mn2++ 4H20 讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2↑ Zn + Cu2+==Zn2+ + CuBr2 + 2I一 ==2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+练习：请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氢氧化钡与稀硫酸5、氯化钡与硫酸思考：离子反应有何作用呢？二、离子反应的应用1．(1)用于物质检验实验探究5[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。
像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。
有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。
今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
(2)离子含量的测定酸碱中和滴定【活动·探究】定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O 由于H+与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-）既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），也就是：测标标测V VC C ⋅=。
酸碱中和滴定实验操作过程:用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液（0.1000mol/L HCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）滴定步骤：①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。
）④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点⑤读数并记录：⑥重复实验2—3次：⑦计算：C碱 == C酸· V酸 / V碱（求实验的平均值）附表格：2．用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。
氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。
物质的纯化也会用到离子反应。
思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？2、如何提纯粗铜？3．生活中常见的离子反应在生活中，离子反应随处可见。
【交流讨论】1、胃酸过多的人常胃疼并有烧心的感觉，为何服用胃舒平可以缓解症状？【交流讨论】2、硬水的软化涉及到那些离子反应？【小组交流·研讨探究】1．请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。
2．请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
3．请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。
课堂小结：一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。
二、离子反应发生的条件1.生成沉淀2.生成弱电解质3.生成气体4.发生氧化还原反应三、离子反应的应用1、用于物质检验和含量测定2．用于物质制备与纯化3、生活中离子反应的应用学情分析：学生经过初中化学和高一年级的学习，基本上对化学学科的学习方法，有了基本上的一些了解，但乐于机械接受，不愿意主动深思的习惯，仍然占主要优势地位。
特别是本节内容抽象难于理解。
为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和图片来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂、引导学生自主学习、探究学习。
但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几个方面：1、着重突出教法对学法的指导作用。
在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识、由个别到一般，用旧知识为指路明灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。
2、用实验来导出问题、解决问题。
新课引入用实验，巩固知识、升华知识用实验。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育，落实到课堂上。
3、通过授课过程中一系列发散性的问题、质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题、解决问题，自己才能真正成为知识的主人！4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。
教法、效果分析：教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确定的。
所以采用好的教学方法，能起到事半功倍的效果！我采用如下的教学方法：（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙，变“要我学”为“我要学”。
（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析、实验探究、归纳而获得的知识，是主动获知的能力层次的东西，这样可充分发挥学生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础！（3）、小组合作、交流探究法：在学习中，单打独斗不是好的学习方法，只有交流和小组协作，才能适应未来的学习和探究。
因此，我在平常的教学中，始终渗透这种思想和做法。
通过合作和交流，既扩大了学生的视野，又促进了学生思考的途径！通过各种教学方法和教学情景的设立，将一节平常的课，上的有声有色，不再枯燥无味，达到了理想的效果，就是我们教学的奋斗目标！教材分析：《离子反应》是化学必修一学习离子反应方程式的书写后选修四《化学反应原理》的第三章、第四节的内容，本节课着重介绍离子反应的实质和离子反应方程式的正确书写。
这节课在中学阶段基础理论知识中，占有及其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在次之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，本节内容是在整个教材中起到了承上启下的作用。
教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐，并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验、离子方程式的书写，科学方法的训练。
第四节离子反应评测练习化学组1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OC.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D.氯化铁溶液与铁反应 Fe3++Fe=2Fe2+2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A Fe2+ Na+ SO42- NO3-B Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-C Ag+ K+ Ba2+ NO3-D K+ Na+ Cl- SO42-3、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为（）A NH4+ Mg2+ SO42- Cl-B Ba2+ K+ OH- NO3-C Al3+ Cu2+ SO42- Cl-D Na+ Cl- Ca2+ AlO2-4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁和盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氨水和甲酸溶液混合 NH3·H2O+HCOOH=NH4++HCOO-+H2OC.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O△D.碳酸氢铵溶液与热的浓NaOH溶液混合 NH4++OH- NH3↑+H2O5、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+6、常温下，某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10-2 mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-7、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+ HCO3- K+ OH-B.AlO2- OH- Na+ NH4+C.Fe2+ NO3- H3O+ SO42-D.Fe3+ SCN- Cl- NH4+8、下列离子方程式正确的是（）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH—=H2O+NH3↑C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH—=H2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3—=Cu2++2NO↑+H2O9、下列反应的离子方程式正确的是（）A 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—=AlO2—+2H2OB 向苯酚钠溶液中通入CO2：CO2+H2O+2C6H5O—=2C6H5OH+CO32—C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+=CO2+H2OD 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br210、在pH=1的溶液中，可以大量共存且加入过量NaOH溶液产生沉淀的离子组是（）A Na+ K+ S2- Cl-B Al3+ Mg2+ SO42- Cl-C K+ Na+ Al3+ NO3-D K+ Na+ SO42- NH4+11、下列各组内溶液间发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O的是A.氢氧化钠、醋酸B.氢氟酸、氢氧化钾C.氨水、硝酸D.氢氧化钠、氢溴酸12、重金属离子有毒性。