高中化学_离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第四节离子反应教学设计

教学目标：

1. 理解离子反应的概念及实质

2. 掌握离子反应发生的条件。

3. 运用离子反应的知识解决生活问题。

教学过程

交流与研讨

1．以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。

(1)Na2S04溶液与BaCl2溶液。

(2)石灰乳[Ca(OH)2浊液】与Na2C03溶液。

(3)Na2C03溶液与盐酸。

(4)盐酸与锌粒

(5)CH3COONa溶液与盐酸

(6)KI溶液与溴水

2．你还学过哪些离子反应?它们各有什么特点?你认为在满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?

问题：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?

离子反应----溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应

一．离子反应发生的条件

实验探究1：

板书 1．生成沉淀

Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓

问题2：是不是所有的离子反应都有沉淀生成?

实验探究2：

板书2．生成弱电解质

NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应： H+ + OH一==H20

练习：写出对应的离子反应

1.盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应：

2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3·H2O，发生离子反应：实验探究3：

板书3．生成气体

Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应： 2H++ CO32-==H20+C02↑

该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。

思考：1.(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？如何书写该离子反应？

2.当反应物的浓度较大(如用NaOH浓溶液)时，反应有和改变？离子反应方程式又该如何书写？

3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？

问题3.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?.哪些因素还可以使离子数目明显减少?

实验探究4

板书4．发生氧化还原反应

在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时，Mn04-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应： 5 Fe2+ + Mn04- + 8H+===5Fe3++ Mn2++ 4H20 讲述：离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：

Zn + 2H+ 一Zn2+ + H2↑ Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu

Br2 + 2I一 ==2Br一 + I2 2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+

练习：请写出下列反应的离子方程式：

1、盐酸与澄清石灰水

2、石灰石与硝酸溶液

3、硝酸银与氯化钠

4、氢氧化钡与稀硫酸

5、氯化钡与硫酸

思考：离子反应有何作用呢？

二、离子反应的应用

1．(1)用于物质检验

实验探究5

[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。

(2)离子含量的测定

酸碱中和滴定【活动·探究】

定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

原理：酸碱中和反应实质：H+ + OH- = H2O 由于H+与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H+）= n（OH-）既：c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），

也就是：

测标

标测V V

C C ⋅

=。

酸碱中和滴定实验操作过程:

用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸

标准液（0.1000mol/L HCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）

滴定步骤：

①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶

②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）

③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；

（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终

点

⑤读数并记录：

⑥重复实验2—3次：

⑦计算：C碱 == C酸· V酸 / V碱（求实验的平均值）

附表格：

2．用于物质制备与纯化

离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。物质的纯化也会用到离子反应。

思考：1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？

2、如何提纯粗铜？

3．生活中常见的离子反应

在生活中，离子反应随处可见。

【交流讨论】1、胃酸过多的人常胃疼并有烧心的感觉，为何服用胃舒平可以缓解症状？【交流讨论】2、硬水的软化涉及到那些离子反应？

【小组交流·研讨探究】

1．请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。

2．请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。

3．请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。

课堂小结：一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。

二、离子反应发生的条件

1.生成沉淀

2.生成弱电解质

3.生成气体

4.发生氧化还原反应

三、离子反应的应用

1、用于物质检验和含量测定2．用于物质制备与纯化3、生活中离子反应的应用