中学化学中常见物质颜色归纳

中学化学中常见物质颜色归纳
一、无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

二、白色物质
1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

三、红色物质
1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O(氧化亚铜)，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。

小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，
Fe（OH）3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

四、黑色物质
1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO （氧化铜）、MnO
2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

五、灰色物质
1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

六、绿色物质
1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。

七、紫色物质
1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

八、黄色物质
1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS
2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。

3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。

4、灰黄色：Mg3N2。

九、蓝色物质
1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。

2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。

3、深蓝色：〔Cu（NH3)}2+(铜氨络离子)
4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。

十、褐色物质
1、褐色：溴苯中溶解了溴。

2、黑褐色：煤焦油。

十一、棕色物质
Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。

十二、橙色物质
pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。

高中化学知识总结：离子共存问题小结一．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、F e3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

二．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、C H3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

三．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的
溶液、加入铝粉反应后生成AlO 2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量 含有H +、弱碱的阳离子（如NH 4+、Mg 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等)。

四．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al 反应放出H 2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H +存在，也可能有OH －存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H +还是与OH －都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H +、OH －中的一种不会反应就可以）。

五．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。

如Fe 3+与S 2－、SO 32－、HSO 3－、I －；H +与S 2O 32－和S 2－；MnO 4－(H +)与Cl －；MnO 4－(H +)、NO 3－(H +)与Fe 2+、S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、Br －、I －等不能大量共存。