中学化学中常见物质颜色归纳
初级中学化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
(完整版)高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇111
高中化学物质的俗名、状态和颜色一、硫酸盐类:1、皓矾：ZnSO4·7H2O 2、钡餐,重晶石：BaSO43、绿矾，皂矾，青矾：FeSO4·7H2O 4、芒硝，朴硝，皮硝：Na2SO4·10H2O5、明矾：KAl(SO4）2·12H2O 6、生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O7、胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 8、莫尔盐：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O二、矿石类：1、莹石：CaF2 2、光卤石：KCl·MgCl2·6H2O3、黄铜矿：CuFeS2 4、矾土：Al2O3·H2O·Al2O3·3H2O和少量Fe2O3·SiO25、磁铁矿石：Fe3O46、赤铁矿石:Fe2O37、褐铁矿石：2Fe2O3、3H2O 8、菱铁矿石：Fe2CO39、镁铁矿石：Mg2SiO410、苏口铁:碳以片状石墨形式存在11、白口铁：碳以FeC3形式存在12、高岭石：Al2（Si2O5)（OH)4或(Al2O3·2SiO2·2H2O)13、正长石：KAlSi3O814、石英:SiO215、硼砂：Na2B4O7·10H2O 16、脉石:SiO217、刚玉(蓝宝石、红宝石）：天然产的无色氧化铝晶体18、黄铁矿(愚人金)：FeS2 19、炉甘石：ZnCO320、智利硝石：NaNO3 21、滑石：3MgO·4SiO2·H2O22、大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23、孔雀石：CuCO3·Cu(OH)224、白云石：MgCO3·CaCO325、冰晶石:Na3AlF626、高岭土：Al2O3·2SiO2·2H2O 27、锡石：SnO228、辉铜矿:Cu2S 三、气体类：1、高炉煤气：CO，CO2等混合气体 2、水煤气CO，H23、天然气(沼气):CH4 4、液化石油气：C3H8，C4H10为主5、焦炉气：CH4，CO，H2,C2H4为主 6、裂解气：C2H4为主7、爆鸣气：H2和O28、笑气:N2O9、裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10、电石气:C2H2(通常含H2S、PH3等）四、有机类：1、福尔马林（蚁醛）： HCHO2、蚁酸：HCOOH3、尿素： (NH4CNO) 或 CO(NH2)24、氯仿：CCl45、木精（工业酒精）：CH3OH6、甘油:CH2OH-CHOH- CH2OH7、硬脂酸：C17H35COOH 8、软脂酸：C15H31COOH9、油酸:C17H33OH 10、肥皂:C17H35COONa11、银氨溶液：［Ag(NH3）2］+ 12、乳酸：CH3-CHOH-COOH13、葡萄糖：C6H12O6 14、蔗糖：C12H22O1115、核糖：CH2OH—（CHOH）3CHO 16、脱氧核糖：CH2OH—（CHOH)2CH2-CH317、淀粉：(C6H10O5）n18、火棉,胶棉：主要成份都是[（C6H7O2）- (ONO2)3] n只是前者含N量高19、尿素：CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体)20、氯仿：CHCl3 21、油酸：C17H33COOH22、银氨溶液：［Ag(NH3)2］OH 23、脱氧核糖：CH2OH—(CHOH）2CH2-CHO五、其他类：1、白垩：CaCO32、石灰乳：Ca(OH）23、熟石灰：2CaSO4·H2O4、足球烯：C605、铜绿：Cu2（OH)2CO36、纯碱（碱面)： Na2CO37、王水：HCl，HNO3 (3：1） 8、水玻璃(泡火碱） :Na2SiO39、小苏打:NaHCO3 10、苏打：Na2CO311、大苏打（海波):Na2S2O3 12、盐卤：MgCl2· 6H2O13、雌黄:As2S3 14、雄黄:As4S415、朱砂：HgS 16、石棉：CaO· 3MgO· 4SiO217、砒霜：As2O3 18、泻盐:MgSO4、7H2O19、波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20、钛白粉:TiO2盐卤 MgCl2· 6H2O碳酸钠:苏打、纯碱、Na2CO3碳酸氢钠：小苏打、NaHCO3氢氧化钠:烧碱、火碱、苛性钠、NaOH 氢氧化钾:苛性钾、KOH氢氧化钙:熟石灰、Ca(OH）2高锰酸钾:灰锰氧、KMnO4氟化钙：萤石、氟石、CaF2二硫化亚铁:黄铁矿、硫铁矿、FeS2硫酸铜晶体：胆矾、蓝矾、CuSO4· 5H2O 硫酸锌晶体：皓矾、ZnSO4· 7H2O硫酸亚铁晶体：绿矾、FeSO4·7H2O 硫酸铝钾晶体：明矾、kAl(SO4）2· 12H2O硫酸钙晶体:（生)石膏、CaSO4· 2H2O 硫酸钙晶体：熟石膏、烧石膏、（CaSO4）2· H2O硫酸钡晶体：重晶体、BaSO4硫酸钠晶体：芒硝、NaSO4· 10H2O硫酸镁晶体：泻盐、MgSO4· 7H2O 硫代硫酸钠:大苏打、海波、Na2S2O3硝酸钾：智利硝石、火硝、KNO3过磷酸钙(普钙):硫酸钙和硫酸二氢钙、Ca （H2PO4）2和2CaSO4重过磷酸钙：磷酸二氢钙、重钙、Ca(H2PO4)2一氧化碳和氢气:水煤气、CO和H2一氧化碳和二氧化碳：发生炉煤气、CO和CO2二氧化碳 (固体):干冰、CO2碳酸钙:石灰石、方解石、大理石、白垩、CaCO3氧化钙：生石灰、CaO 碳化钙：电石、CaC2碳化硅：金刚砂、SiC 二氧化硅:石英、水晶、SiO2硅酸钠溶液：水玻璃、泡花碱、Na2SiO3氧化铝：刚玉、AL2O3亚铁青化钾：黄血盐、K4 (Fe（CN)6) 铁氢化钾：赤血盐、k3（Fe (CN）6）3亚铁氢化钾:普鲁士蓝、K4Fe(CN）6碱式碳酸铜：铜绿、Cu2 （OH）2CO3漂白粉：Ca(ClO）2 和CaCl2 王水:浓HNO3和浓HCl (1:3 ）氧化砷:砒霜、As2O3 硫化砷：雄黄、As2S3氯化汞：升汞、HgCl2氯化亚汞:三仙丹、HgCl硫化汞：辰砂、HgS物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P 赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。
高中化学常见物质颜色和状态
高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
常见物质(或离子)-、火焰的颜色一览表
中学化学物质(或离子) 、火焰的颜色一览表一、归类小结相关知识点的规律物质的世界五光十色，五彩缤纷。
为了便于学生进行物质的鉴别和记忆物质的物理性质，现将中学阶段课本及有关习题中出现的物质(或离子) 、火焰的颜色收集、整理如下。
便于同学们进行学习。
下面列出的是除白色或无色以外的物质(或离子) 、火焰的颜色。
(注：“*”为选修本内容)焰色反应：物质燃烧火焰的颜色：钾紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 蓝色：H2、H2S、S、CH4、CO、C2H5OH等钠黄色蓝紫色：S在纯氧中燃烧。
锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色化学试题一、选择题1. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁后，用普通的肥洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学性质（）A. 品红溶液B. 石蕊溶液C. 氯水D. 碘化钾－淀粉溶液2. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（）A. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在B. 有Ag 析出，滤液中有Fe2+、Cu2+存在C. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+存在D. 有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+存在3. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可以溶于醋酸铵形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4 + 2NH4AC = Pb(AC)2+(NH4)2SO4。
当在Pb(AC)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀生成，表示这个反应的离子方程式正确地是（）A. Pb(AC)2＋H2S＝PbS↓+ 2HACB. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2H+C. Pb2+ + H2S= PbS↓+ 2HACD. Pb2+ +2AC-+ 2H+ +S2- = PbS↓+ 2HAC4. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈黄色，向黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，若向原溶液中加入铝粉，有氢气放出。
化学初中物质颜色总结归纳
化学初中物质颜色总结归纳初中化学中，物质的颜色是一个重要的物性特征。
通过观察物质的颜色，我们可以了解它的成分、性质以及常见的反应情况。
本文将对初中化学中常见物质的颜色进行总结和归纳，帮助读者更好地理解化学的基本概念。
1. 无色物质无色物质是指在常温常压下呈现无色或透明状态的物质。
例如，水、食盐溶液、乙醇等都属于无色物质。
它们在光线的传播过程中不吸收任何特定颜色的光，因此显得透明而无色。
2. 白色物质白色物质是指在常温常压下呈现白色状态的物质。
常见的白色物质有白砂糖、石灰、盐酸氢钠固体等。
这些物质对所有波长的光都进行了均匀而完全的散射，导致它们看起来呈现出白色。
3. 黑色物质黑色物质是指在常温常压下呈现黑色状态的物质。
与白色物质相反，黑色物质对所有波长的光都吸收，几乎不进行反射。
常见的黑色物质有黑墨水、焦炭等。
4. 红色物质有红石榴石、番茄等。
红色物质的颜色主要来源于它们所吸收的光，它们对蓝绿色的光吸收较强，而对红色的光吸收较少。
5. 橙色物质橙色物质是指在常温常压下呈现橙色状态的物质。
例如，柑橘类水果和柿子等都属于橙色物质。
橙色物质的颜色主要来源于对蓝色光的吸收，而对橙色光的反射较强。
6. 黄色物质黄色物质是指在常温常压下呈现黄色状态的物质。
常见的黄色物质有向日葵、硫磺等。
黄色物质的颜色主要源于对紫蓝光的吸收，而对黄色光的反射较强。
7. 绿色物质绿色物质是指在常温常压下呈现绿色状态的物质。
常见的绿色物质有植物叶子、绿色荧光剂等。
绿色物质的颜色主要来源于对红色光的吸收，而对绿色光的反射较强。
8. 蓝色物质蓝色物质是指在常温常压下呈现蓝色状态的物质。
例如，蓝宝石和蓝色墨水等都属于蓝色物质。
蓝色物质的颜色主要源于吸收橙色和红色光，而对蓝色光的反射较强。
9. 紫色物质有紫罗兰花、紫薯等。
紫色物质对黄色光吸收较强，对紫色光反射较多，从而呈现出紫色。
总结：初中化学中，物质的颜色与它们吸收和反射光的特性有密切关系。
初中化学物质颜色总结
初中化学物质颜色总结物质的颜色是我们日常生活中常见的现象，不同的物质呈现出不同的颜色，这些颜色丰富了我们的世界。
下面将从不同角度描述一些常见物质的颜色。
1. 水：水是一种无色透明的物质，当我们看到水时，通常看到的是它反射的周围物体的颜色。
比如，当水面遇到蓝天，我们会看到蓝色的水面，当水面遇到红色的物体，我们会看到红色的水面。
这是因为水对光的折射作用。
2. 石头：石头的颜色种类繁多，有白色、黑色、灰色、红色、黄色等等。
这些颜色的形成是由于石头中的不同元素或化合物的存在。
比如，白色的石头通常含有较多的石英和长石；黑色的石头可能含有铁、锰等金属元素；红色的石头常常含有铁氧化物等。
3. 植物：植物是自然界中色彩斑斓的一部分，它们呈现出各种各样的颜色。
绿色的植物是由叶绿素所赋予的，叶绿素能够吸收太阳光中的蓝、红光，反射绿光；花朵的颜色则是由花色素所决定的，不同花色素吸收和反射的光的波长不同，因此呈现出不同的颜色。
4. 食物：食物中的颜色也是多种多样的。
比如，橙色的胡萝卜含有丰富的胡萝卜素；红色的西红柿和草莓含有丰富的番茄红素；黄色的香蕉含有丰富的类胡萝卜素等等。
这些颜色不仅给食物增添了美感，也代表着其中所含的营养成分。
5. 金属：金属的颜色通常是由电子的能级结构所决定的。
比如，银色的铝和银是因为它们能够吸收和反射大部分光的波长；红色的铜是因为它吸收短波长的光，反射长波长的光。
6. 化学试剂：化学试剂的颜色可以提供很多信息。
比如，酚酞试剂呈现出红色，可以用于检测酸碱性；溴酚蓝试剂呈现出蓝色，可以用于检测溶液的酸碱性等等。
这些颜色的变化可以帮助我们进行化学实验和分析。
总的来说，物质的颜色丰富多样，反映了物质本身的特性以及与光的相互作用。
通过观察和研究不同物质的颜色，我们可以更好地了解和认识这个世界。
常见物质的颜色和状态
1. 气体：F2—淡黄绿色、Cl2—黄绿色、NO2—红棕色
中学化学常见物质颜色
2. 纯液体：Br2—深红棕色
3. 溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、
MnO4-（紫色）、Fe(SCN)3（血红色）、氯水（黄绿色）、溴 水（橙色）、碘水（黄色或褐色） 4. 固体 黑色—C、MnOgI（黄色）、 I2（紫黑色）、KMnO4（紫黑色）、Fe2O3 （红棕色） Fe(OH)3（红褐色）、FeSO4·7H2O（绿色）、Cu（紫红色） Cu2O（红色或砖红色）、CuO（黑色）、Cu(OH)2（蓝色） CuSO4·5H2O（蓝色）。
中学化学常见物质俗称 一， 硫酸盐 1.胆矾、蓝矾： CuSO4·5H2O 2.明矾： KAl(SO4)2·12H2O 3.重晶石：BaSO4 二，矿石的主要成分 1. 磁铁矿石：Fe3O4 2. 赤铁矿石：Fe2O3 3. 褐铁矿石：2Fe2O3·3H2O 4. 菱铁矿石：FeCO3 5. 石英、水晶：SiO2 6. 刚玉(蓝宝石、红宝石)：Al2O3 7. 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 8. 大理石、石灰石、白垩土、 方解石：CaCO3 三，其他无机物 1. 生石灰：CaO 2. 石灰、熟石灰、 消石灰： Ca(OH)2 3. 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液 4. 小苏打：NaHCO3 5. 苏打、纯碱：Na2CO3 6. 铁红：Fe2O3 7. 磁性氧化铁：Fe3O4
常见物质颜色 初中汇总
常见物质颜色初中汇总如下：
固体：
白色：大多数金属氧化物（如氧化镁、氧化铝）、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠、硫酸钡、五氧化二磷等。
黑色：碳、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁等。
红色：铜、氧化铁（铁锈）、氧化汞、红磷等。
黄色：硫磺。
蓝色：氢氧化铜、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）等。
绿色：碱式碳酸铜（铜绿）。
液体：
无色：大多数液体，如水、食盐水、稀硫酸、稀盐酸、酒精等。
蓝色：硫酸铜溶液、氯化铜溶液等含铜离子的溶液。
黄色：硫酸铁溶液、氯化铁溶液等含铁离子的溶液。
浅绿色：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液等含亚铁离子的溶液。
气体：
无色：大多数气体，如氧气、氮气、氢气、二氧化碳等。
红棕色：二氧化氮。
反应颜色对照
如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺 去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧 化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的 种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、 气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的 化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现 象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成 分：氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气 体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、 HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙 离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价 与上面离子的电荷数相对应：课本 P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素 的化合价为 0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0） 5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意 义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等； b.固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分 子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮 气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 ①两种元素组成的化 合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、 CaCO3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： ①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合 价写化学式的步骤：
常见的试剂显色
常见的试剂显色1．石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色2．酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显红色3．碘水遇淀粉溶液：显蓝色4．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6．PH试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色7．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色中学化学试剂归纳1．氧化剂:指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂:指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5．催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的MnO2 6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂:指能够灭火的物质。
常见的试剂显色
常见的试剂显色1．石蕊试液：遇酸，显红色遇碱，显蓝色2．酚酞试液：遇酸，不显色遇碱：显红色3．碘水遇淀粉溶液：显蓝色4．湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色5．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色6．PH试纸：遇碱，显蓝色遇酸，显红色7．湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2、FeCl3等显蓝色中学化学试剂归纳1．氧化剂:指得到电子的物质。
中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2．还原剂:指失去电子的物质。
中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3．干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。
中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4．漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.化合型：二氧化硫5．催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。
如KClO3分解中的MnO2 6．酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。
中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7．消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。
中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8．防腐剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。
中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸（安息香酸）及其盐类、对羟基苯甲酸酯类。
9．吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。
其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。
吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10．脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。
脱水剂有：浓硫酸等。
11．灭火剂:指能够灭火的物质。
高中常见物质的物理性质及化学性
高中常见物质的物理性质及化学性-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高中常见物质的物理性质及化学性质,高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液,还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3,FeCl2,FeSO4•7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸气、中性pH试纸的颜色、K＋离子的焰色等.⑦ 以黑色为基色的物质黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O).浅黑色：铁粉.棕黑色：二氧化锰.⑧ 白色物质★无色晶体的粉末或烟尘；★与水强烈反应的P2O5；★难溶于水和稀酸的：AgCl,BaSO3,PbSO4；★难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,Zn S,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；★微溶于水的：CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4；★与水反应的氧化物：完全反应的：BaO,CaO,Na2O；不完全反应的：MgO.⑨ 灰色物质石墨灰色鳞片状、砷、硒（有时灰红色）、锗等.（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色① 水合离子带色的：Fe2＋：浅绿色；Cu2＋：蓝色；Fe3＋：浅紫色呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；MnO4-：紫色：血红色；：苯酚与FeCl3的反应开成的紫色.②主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色.运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色.（3）主族金属单质颜色的特殊性ⅠA,ⅡA,ⅣA,ⅤA的金属大多数是银白色.铯：带微黄色钡：带微黄色铅：带蓝白色铋：带微红色（4）其他金属单质的颜色铜呈紫红色（或红）,金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色（如锗）. （5）非金属单质的颜色卤素均有色；氧族除氧外,均有色；氮族除氮外,均有色；碳族除某些同素异形体（金钢石）外,均有色.2．物质气味的规律（常见气体、挥发物气味）① 没有气味的气体：H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔.② 有刺激性气味：HCl,HBr,HI,HF,SO2,N O2,NH3•HNO3(浓液)、乙醛(液).③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸.④ 稀有气味：C2H2.⑤ 臭鸡蛋味：H2S.⑥ 特殊气味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷.⑦ 特殊气味：乙醇(液)、低级酯.⑧ 芳香(果香)气味：低级酯(液).⑨ 特殊难闻气味：不纯的C2H2(混有H2S,PH3等).3．熔点、沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）.非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性（软化过程）直至液体,没有熔点.沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01×105Pa)时,称正常沸点.外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点.沸点时呈气、液平衡状态.（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似.还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA族的锡熔点比铅低.（2）同周期中的几个区域的熔点规律① 高熔点单质C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高.金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨（3410℃）.② 低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气.其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点（－272.2℃,26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低.金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔点是Hg(－38.87℃),近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃）,体温即能使其熔化.（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体.金属单质和合金属于金属晶体,其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）.在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定,其判断思路是：① 结构性质相似的物质,相对分子质量大,范德华力大,则熔、沸点也相应高.如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等.② 相对分子质量相同,化学式也相同的物质（同分异构体）,一般烃中支链越多,熔沸点越低.烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大,则熔点越低.如：油酸甘油酯常温时为液体,而硬脂酸甘油酯呈固态.上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3,H2O,HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）. （4）某些物质熔沸点高、低的规律性① 同周期主族（短周期）金属熔点.如LiNaI.4．物质溶解性规律（1）气体的溶解性① 常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500)还有HF,HBr,HI,甲醛（40%水溶液—福尔马林）.② 常温溶于水的CO2(1:1) Cl2(1:2)H2S(1:2.6) SO2(1:40)③ 微溶于水的O2,O3,C2H2等④ 难溶于水的H2,N2,CH4,C2H2,NO,CO等.（2）液体的溶解性① 易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸.② 微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯.③ 难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃.（3）固体的水溶性（无机物略）有机物中羟基和羧基具有亲水性,烃基具有憎水性,烃基越大,则水溶性越差,反而易I溶于有机溶剂中.如：甲酸、乙酸与水互溶,但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4,汽油等有机溶剂.苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯.（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等.（5）白磷、硫易溶于CS2（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH,NaOH,AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g).KNO3在20℃溶解度为31.6g,在100℃溶解度为246g.溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl.（7）难溶于水和一般溶剂的物质① 原子晶体（与溶剂不相似）.如：C,Si,SiO2,SiC等.其中,少量碳溶于熔化的铁.② 有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中,已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂.5．常见的有毒物质（1）剧毒物质白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN,KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等.CO（与血红蛋白结合）,Cl2,Br2(气),F2(气),HF,氢氟酸等.（2）毒性物质NO（与血红蛋白结合）,NO2,CH3OH,H2S.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等.这些物质的毒性,主要是使蛋白质变性,其中常见的无机盐如：HgCl2,BaCl2,Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性,但毒性较小,此外铍化合物也有相当的毒性.钦酒过多也有一定毒性.汞蒸气毒性严重.有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等.高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。
初中化学所有物质的颜色
初中化学所有物质的颜色颜色是化学中一种非常重要的性质，它不仅可以让我们感受到物质的美丽，还可以帮助我们了解物质的结构和性质。
下面我将为大家介绍一些常见物质的颜色。
1. 水：水是无色的。
它在日常生活中无处不在，我们喝的水、洗澡用的水都是无色的。
然而，当水中含有溶解物质时，它的颜色可能会变化，比如海水的颜色就是因为其中含有盐类等溶质的存在。
2. 空气：空气是无色的。
我们每天都呼吸着无色的空气，它给予我们生命的力量。
然而，当空气中存在污染物时，它的颜色可能变得灰蒙蒙的，给人一种不清新的感觉。
3. 铁：铁是灰色的。
铁是一种常见的金属元素，它的表面呈现出灰色的颜色。
当铁与氧气发生化学反应形成氧化铁时，铁的颜色会变成红棕色。
4. 硫磺：硫磺是黄色的。
硫磺是一种黄色的固体物质，它在高温下会熔化成黄色的液体。
硫磺在制造火药和药物等方面有着广泛的应用。
5. 石墨：石墨是黑色的。
石墨是一种形成于地壳深处的碳质矿物，它的颜色非常深沉，几乎是纯黑色的。
石墨是一种导电性很好的材料，被广泛应用于铅笔芯和电池等领域。
6. 木材：木材的颜色多种多样。
不同种类的木材具有不同的颜色，比如橡木呈现出淡黄色，红木呈现出红褐色，而黑檀木则是深黑色的。
7. 天然橡胶：天然橡胶是乳白色的。
当橡胶从橡胶树中流出时，它呈现出乳白色的颜色。
天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，被广泛应用于制作轮胎和橡胶制品等领域。
8. 盐：盐的颜色多种多样。
不同种类的盐具有不同的颜色，比如食用盐是白色的，海盐是灰色的，岩盐是粉红色的。
盐是一种重要的调味品，也是我们日常生活中必不可少的化学物质。
以上是一些常见物质的颜色介绍，它们展示了化学世界的多样性和美丽。
化学的研究不仅可以让我们了解物质的性质，还可以让我们欣赏到丰富多彩的颜色。
让我们一起探索化学的奥秘，发现更多美丽的颜色吧！。
化学颜色及现象大全
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (S)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4*5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
(完整版)高中化学常见物质颜色和状态
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO
2、Fe
3O
42、红色固体：Cu、Cu
2O、Fe
2O
3、HgO、红磷
3、淡黄色固体：S、Na
2O
2、AgBr
4.紫黑色固体:KMnO4、
5、黄色固体：AgI、Ag3PO4
6、绿色固体:Cu2(OH)2CO3
7、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀CaCO3（溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2等
14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3)红棕色气体：Br2（气体）NO2
Fe2(SO4)3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰
Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄
AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白
CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝
AgI黄Cu2(OH2)CO3暗绿
6、盐溶液中离子特色
：
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Cu2+蓝MnO4－紫红[CuCl4]2-黄
3、红棕色液体:Br2
4、红棕色的气体：NO2；
SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体
物质名称化学式颜色和状态
金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末
铁粉
末
硫磺
木炭
氯气
氧化铜
氧化铁
四氧化三铁
二氧化锰
氢氧化铜
氢氧化铁
氢氧化镁
无水硫酸铜
中学化学中常见的各种带有颜色的物质
中学化学中常见的各种带有颜色的物质（单质、化合物、混合物）有哪些？[ 标签：单质, 化合物, 混合物 ]〃兲河シ靑風2009-05-01 14:55希望能全一些，包括气体和液体，最好能有化学式和名称满意答案好评率：45%一、单质1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色，Au为黄色。
1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色2、非金属chemedu 一、单质中学化学中常见的颜色http:hi.ba石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色氮气：无色磷：白、黄或红棕色中学化学中常见的颜色http:hi.ba 氧气：无色硫：黄色chemedu 一、单质氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色chemedu 一、单质液溴：红棕色碘：紫黑中学化学中常见的颜色http:hi.ba二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。
Na2O 石墨：黑色金刚石：无色晶体2 为淡黄色，Pb3O4为红色。
，Au为黄色。
2、非金属2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。
chemedu 一、单质，Au为黄色。
2、非金属MnO2 ：黑色石墨：黑色金刚石：无色晶体FeO：黑色Fe中学化学中常见的颜色http:hi.ba2O3 ：红棕色石墨：黑色金刚石：无色晶体Fe3O4 ：黑色chemedu 一、单质 CuO：黑色chemedu 一、单质 Cu2O：砖红色chemedu 一、单质 Ag2O：棕黑色chemedu 一、单质 ZnO：白色，Au为黄色。
2、非金属三、氧化物对应的水化物：大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。
，Au为黄色。
2、非金属 1、金属：绝大多数为银白色。
Cu为紫红色 Fe(OH)2 白色石墨：黑色金刚石：无色晶体 Fe(OH)3 红褐色石墨：黑色金刚石：无色晶体 Cu(OH)2蓝色石墨：黑色金刚石：无色晶体 HNO2 溶液亮蓝色石墨：黑色金刚石：无色晶体四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。
中学化学资料
中学化学资料化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等绝大部分气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
高中化学常见物质的性质大全能
高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4、黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO467891011溶液为紫红色,121314、（1（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（二）中学常见物质颜色归纳1、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cl22化学式NO2K2化学式Hg2Cu2O 红3、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3红褐 HNO2亮蓝 Cu(OH)2蓝4、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑6化学式Cr2-7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫，黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：红色：CuO棕色：紫色：灰色：As褐色：蓝色：有色反应蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4·5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称金属镁铜粉铁粉硫磺木炭氯气氧化铜氧化铁二氧化锰氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁胆矾高锰酸钾氢氧化铝沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁红色固体有氧化铁（铁锈）红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑 Cu2OFe2O3红棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2蓝FeS2黄PbS 黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2氢氧化铜(2Hg+O22Cu+O24Al+3O23Fe+2O2C+O2点燃S+O2点燃2H2+O24P+5O2CH4+2O2烧2C2H2+5O2氧炔焰、2KClO3MnO22KMnO4Δ2HgOΔ2H2O通电NH4HCO3ΔZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔCaCO3CuO +COΔFe2O3+3COFe3O4+4COWO3+3COCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色CuCl2CuSO4•H2OBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。
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中学化学中常见物质颜色归纳
一、无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
二、白色物质
1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
三、红色物质
1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O(氧化亚铜)，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，
Fe（OH）3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
四、黑色物质
1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO （氧化铜）、MnO
2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
五、灰色物质
1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
六、绿色物质
1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。
七、紫色物质
1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
八、黄色物质
1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS
2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2、浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。
3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。
4、灰黄色：Mg3N2。
九、蓝色物质
1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3、深蓝色：〔Cu（NH3)}2+(铜氨络离子)
4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。
十、褐色物质
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
十一、棕色物质
Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
十二、橙色物质
pH在3.1—4.1时的甲基橙溶液等。
高中化学知识总结：离子共存问题小结一．“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、F e3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
二．“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、S2－、F－、ClO－、C H3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。
三．“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的
溶液、加入铝粉反应后生成AlO 2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H 2SiO 3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH －存在，其中不能大量 含有H +、弱碱的阳离子（如NH 4+、Mg 2+、Ag +、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO 3－、HSO 3－、HS －、HPO 42－、H 2PO 4－等)。
四．“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al 反应放出H 2的溶液等。
若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H +存在，也可能有OH －存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H +还是与OH －都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H +、OH －中的一种不会反应就可以）。
五．“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。
如Fe 3+与S 2－、SO 32－、HSO 3－、I －；H +与S 2O 32－和S 2－；MnO 4－(H +)与Cl －；MnO 4－(H +)、NO 3－(H +)与Fe 2+、S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、Br －、I －等不能大量共存。