高中化学共价键知识点总结word

知识点一：共价键

1、共价键的实质

共用电子对与原子核之间的静电作用使原子结合起来

说明：原子之间通过核间高概率出现的共用电子对所产生的强烈相互作用

2、共价键形成过程的表示方法

说明：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式

例如：

说明：注意书写分子的电子式和分子形成过程的电子式的区别。

3、共价键的特征

⑴饱和性：是指每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，因为共价键是有原子轨道重叠和共用电子形成的，而每个原子能提供的轨道和成单电子数目是一定的。

例如：当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形

成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。

⑵方向性：是指一个原子与周围原子形成的共价键具有一定的方向，角度。这是由于原子轨道（S轨道除外）有一定的方向性，它和相邻原子的轨道重叠要满足最大重叠原理。

最大重叠原理：在形成共价键时，原子间总是尽可能的沿着原子轨道最大重叠的方向成键。成键电子的原子轨道重叠程度越高，电子在两核间出现的概率密度也越大，形成的共价键也越稳固。

说明：共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。

4、共价键的类型

(1)σ键：（以“头碰头”重叠形式）

a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b、种类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键

(2)π键：（以“肩并肩”重叠形式）

特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

说明：a、σ键比π键强度大，π键易断裂。例如：烯烃比烷烃活泼。

b、只有当两原子之间形成重键的时候才会出现π键；原子间多重健中只有一个σ键其它均为π键。

5、共价键的形成条件

一般非金属元素的原子之间通过共价键结合。

如非金属气态氢化物、水、酸、非金属氧化物等物质中的元素都以共价键结合。

共价键存在于非金属单质、共价化合物中，也可存在于离子化合物中（例如，氢氧化钠、过氧化钠、硫酸钾等）。

说明:

①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。

②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。

③成键原子的原子轨道在空间重叠。

P29：科学探究

1

2

3

乙烷：7个σ键乙烯：5个σ键一个π键乙炔：3个σ键两个π键

知识点二：键参数

１、键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。通常取正值。

②单位：kJ/mol

说明：键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定；含有该化学键的分子越稳定。

例如：氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI

２、键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝10-12m）

说明：键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

3、键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为180°；为直线形分子。

H2O 键角105°；Ｖ形

CH4键角109°28′；正四面体

注意：

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

知识点三：等电子原理

等电子体概念：原子数相同，价电子数也相同的微粒，组成原子的核外电子总数不一定相等。

如：CO和N2，CH4和NH4+

说明：等电子体结构相似、性质相似。

【规律方法指导】

一、离子键与共价键的比较

注意：

a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键

b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键

c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中

d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中

二、电子式的书写常见错误归纳

（1）漏写没有参加成键的电子对

（2）漏写或多加［］及错写电荷数

（3）漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆

（4）将相同离子错误合并

（5）电子式中微粒排列错误

（6）电子（电子对）排列错误

（7）用电子式表示形成过程时错误

化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。

三、共价键强弱的判断规律

1、电子云的重叠程度不同键的强弱不同。例如：σ键比π键强度大。

2、原子间共用电子对越多，共价键越强。例如：碳碳键的键能乙烷为348 kJ/mol，乙烯是

615 kJ/mol，乙炔是837 kJ/mol。

3、成键原子半径之和越小，共价键越强。例如：已知r(F)＜r(Cl)＜r(Br)＜r(I)，所以有下列共价键的大小关系：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I

P32：思考与交流

1、形成 2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ

形成 2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ

HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.

2、键能大小是：F-H>O-H>N-H

3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。