高中化学必修二1.3《化学键-离子键及离子化合物》课件

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Mg2+
[
.. C.l.
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x. .. .
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全新视角拓展
4(((123)))用NMNaga电BF2Sr2__子______式_N..F__N_a..__表a___x_x__示_++__+___下_x..S___.M..__列.B_g.__.r_+__物_x___x__质+___N___的a_.__.F___.形.N___a___成[______过_N..B___a..r__程[_+__][___:_-..F___...S.___..]___]__-_2___M-__;Ng__a2__++[______..F__..__]__;-。
第一层级 知识记忆与理解
知识体系梳理
1 离子键及离子化合物
(1)钠与氯气反应时,钠原子最外层的①_1_个电子转移到 氯原子的最外电子层上,钠原子变成钠离子,钠离子最外 层有②_8_个电子,氯原子变成氯离子,氯离子最外层有③ _8_个电子, 钠离子与氯离子之间通过静电作用,形成稳定 的化合物——氯化钠。 (2)带相反电荷的④_阴__阳__离__子__之间,通过⑤_静__电___作用结 合在一起,这种作用力称之为离子键。
2 电子式 (1)在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 __最__外__层__电__子__,这种式子叫作电子式。 电子排布的形式一般在元素符号的上、下、左、右四 个方位,每个方位不超过2个电子。 (2)写出下列原子的电子式:
Na: _N_a_·_ Mg: ·__M_g_·_ Al: _____ C: _____
]2-
4 用电子式表示离子化合物的形成过程: ①用“ ”不用“ ”; ②“ ”左边是反应物原子的电子式,相同的原子可以 合并;右边是生成的离子化合物的电子式。 二、离子键的三个“一定”和两个“不一定” 三个“一定”:①离子化合物中一定含有离子键;②含有离 子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定有阴离 子和阳离子。 两个“不一定”:①离子化合物中不一定含有金属元素,如 氯化铵、硝酸铵等;②含有金属元素的化合物不一定是离子 化合物,如氯化铝等。
2 下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( A )。
元素
abcdefg
原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.b和g B.a和c C.d和g D.eБайду номын сангаасf
3 书写下列化合物的电子式:
.. .. .. .. .. ..
(1)CaO
Ca2+ [
.. .O.
]2-
;
(2)MgCl2
[
.. C.l.
第三层级 技能应用与拓展 基础智能检测
1 下列叙述中错误的是( A )。 A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 B.离子化合物中不一定含金属元素 C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强 D.NaCl中除Na+和Cl-静电吸引作用外,还存在电子与电子、 原子核与原子核之间的排斥作用
化学键
离子键及离子化合物
化学
想让花开得更鲜艳，在花盆里浇一点盐水即可。
为防止洗衣服时衣服褪色，可在水中加点盐。
用油炸食物时，将一点盐放入油锅里，油就不会 外溅了。
将胡萝卜捣碎再拌点盐，可以将衣服上的血迹擦 掉。
用食盐涂抹鱼身，再用水冲洗，可去掉身上的黏 液。
钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成
N: _______ O: ________F: ________
基础学习交流
1 “离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正 确吗?说明理由。 不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用,该作 用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子 与电子、原子核与原子核之间的排斥力。
2 镁原子的电子式:•Mg×,这种书写方式是否正确?说明理 由。
电荷数即可,如Na+、Mg2+等;书写简单阴离子时,要在
元素符号周围标出最外层电子,用“[ ]”括起来,并
..
..
.. ..
.. ..
在右上角注明所带电荷数,如[ C.l. ]-、[ .O. ]2-等。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。
..
..
CaCl2: K2S:
..
[ ..
..
K+[ .S. ] 2-K+
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总体评价与反思 思维导图构建
谢谢！
化学
所谓成长，就是逼着你一个人，踉踉跄跄的受伤，跌跌撞撞的坚强。 你什么时候放下，什么时候就没有烦恼。 一个从来没有失败过的人，必然是一个从未尝试过什么的人。 有两种人是忘不了的，一种是你爱的人，再就是你恨的人，不过往往他们是同一个人。 生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。 士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 带着知识走向学生，不如带着学生走向知识。——牛传明 让死人去埋葬死人吧，我们既然有生命，我们就应当活下去，而且要活得幸福。 帮助别人，自己也会强大起来。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。
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x. .. .. .. .. .
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(4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循
什么原则?
遵循阴阳离子交替出现的原则。
互动探究
1
2 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗? 可能,如NH4Cl由非金属元素组成,它是离子化合物。
名师点拔
一、电子式的书写
1 阳离子电子式:主族元素的简单离子中,阳离子的电子 式就是离子符号,如Na+既是离子符号,又是钠离子的电 子式。
成键微粒:⑥_阴__离__子__和⑦_阳__离__子___。 成键性质:⑧_静__电__作__用___。
成键原因: ①原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子; ②离子间引力与斥力处于平衡状态。 (3)由离子键构成的化合物叫作⑨_离__子__化合物。通常,⑩ _活__泼__金__属__和 _活___泼__非__金__属__之间易形成离子化合物。
不正确;同种原子的电子式不能同时用“•”和 “×”表示。
第二层级 思维探究与创新 重难点探究
离子化合物电子式的书写
互动探究
(1)举例说明如何书写原子的电子式。
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探究拓展
(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?
书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层
电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带
2 阴离子电子式:阴离子的最外层大多为8电子结构,在 阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H-为2个电
子数)及,外符加号方。括如号Cl,-的再电在子方式括为号[外的.C..l.右] -上。角标明所带电荷
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3
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.. C.l.
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身体健康，学习进步！ 只有在有良心和羞耻心的良好基础上，人的心灵中才会产生良知。良心，就是无数次发展为体验感受的知识，正是在它的影响下，必然会派生
羞耻心责任心和事业心。——苏霍姆林斯基 一定不要把别人都当傻子，事实上，所有你能遇到的人都比你聪明。如果你能抱着这样的心态为人处世，那么你的人脉会越来越宽，财富越来 越多，人生也就越来越好！