第三单元同步练习题课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子

第三单元课题2 原子的结构

第2课时 原子核外电子的排布 离子

1．下列说法错误的是( )

A ．电子在原子核外运动有固定的轨道

B ．第一电子层离核最近，能量最低

C ．核外电子是分层运动的

D ．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)

2．氧原子的结构示意图为

其中弧线表示________；“8”表示____________________；“2”表示

____________________；“

”表示________。

3．下列粒子结构示意图中表示原子的是( )

4．

该原子的核电荷数为________，质子数为________，核外有________

个电子层。其中第一电子层上电子数为________，第二电子层上电子数为________，最外层是第________电子层， 其电子数为________。从分类上看该原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子，在化学变化中，容易________2个电子，形成________离子，请绘出该离子的结构示意图：__________，结合教材信息，写出该离子的符号：________。

5．原子的结构稳定性与原子最外层电子数的关系：

可见，原子的结构稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外__________________有密切关系。

6．图是钠与氯气(Cl 2)反应生成氯化钠的示意图。其中叙述不正确的是( )

A ．每个钠原子失去1个电子形成钠离子

B ．每个氯原子得到1个电子形成氯离子

C．钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠

D．氯化钠由氯化钠离子构成

7．带电的原子叫作________。原子失去电子后，带有______电荷，成为________离子；原子得到电子后，带有________电荷，成为________离子。

8．根据微观示意图填空。

9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()

10．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是()

A．图中表示原子的是a、c、d

B．图中表示阴离子的是c、e

C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋

D．图中d粒子在化学反应中易失去电子

11．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是()

12．如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题。

(1)钠原子的最外层电子数为______。

(2)由图可知，元素的化学性质与原子的________________关系密切。

(3)原子得到或失去电子后转变成的________也是构成物质的一种基本粒子；原子得失电子后质子数________(填“一定”或“不一定”，下同)不变，核外电子数________改变，电子层数________改变，电性________改变。

(4)生成物氯化钠是由________和________(填离子符号)构成的。

13．填写下表。

14.课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子的结构示意图(如图所示)，有三名同学发表了不同的观点：

甲同学：C的质子数与核电荷数都是17。

乙同学：A、B、C、D都是原子。

丙同学：

B与C的化学性质相似。

(1)你认为_________同学的观点不正确，其理由是_________________________________。

(2)上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是_____(填字母，下同)，容易得到电子的是_______。15．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1)A中x＝______，A粒子的符号是___________________。

(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是__________。

(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是__________(填字母)。

16．下列粒子结构示意图表示原子的是()

17．如图是五种粒子的结构示意图。回答下列问题。

(1)B粒子的质子数为________。

(2)上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是________。

(3)A粒子的符号为________。

参考答案与部分提示

1．A

2．电子层核电荷数为8

第一电子层上有2个电子原子核

3．A

4．1212328三2金属失去阳

Mg2＋

5．不易得失少于失去多于得到

最外层电子数

6．D

7．离子正阳负阴

8．②镁离子Mg2＋③氯原子Cl④氯离子

Cl－

9．C[解析] 原子中质子数等于核外电子数；阳离子中质子数大于核外电子数；阴离子中质子数小于核外电子数。

10．B[解析] 阴离子的核外电子数大于核电荷数，e是阴离子，c是原子。

11. C[解析] 质子数小于核外电子数的粒子为阴离子；质子数等于核外电子数的粒子为原子；质子数大于核外电子数的粒子为阳离子。

12．(1)1(2)最外层电子数

(3)离子一定一定不一定一定

(4)Na＋Cl－

[解析] (2)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。(3)最外层电子数小于4时，易失去电子，核外电子数改变，电子层数减少，粒子带正电；最外层电子数大于4时，易得到电子，核外电子数改变，电子层数不变，粒子带负电。所以，原子得失电子后，核外电子数、粒子电性一定改变，电子层数可能改变，质子数一定不变。

13．氧分子氨分子原子汞原子铁原子原子离子氯离子钠离子

14．(1)乙D粒子是带2个单位正电荷的离子(2)A BC

15．(1)2S2－(2)铝原子(3)AD

16．C[解析] A粒子核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B粒子和D粒子核内质子数小于核外电子数，属于阴离子。

17. (1)11(2)CE(3)Al3＋

[解析] (1)由粒子的结构示意图的意义可知，B粒子的质子数为11。(2)A、B、D中最外层电子数相同，但核内