111原子核外电子的排布课件(苏教版必修2)
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2.根据必修1中所学知识，你能总结出钠、镁、铝单质的还原性 和氯气、溴、碘单质氧化性的强弱吗？ 提示 还原性：钠>镁>铝；氧化性：氯气>溴>碘。
第一课时 原子核外电子的排布
笃学一 原子结构表示方法
（1）定义：人们把核外电子运动的 不同区域 叫做不同的电子 层。对于多电子原子，核外电子是 分层 排布的。
【体验1】具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是
阴离子和阳离子的是
（ ）。
解析 A项中，x＝13，为Al原子，错误；B只能为氮原子，x ＝7，错误；C项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－， 若x＝19，为K＋，正确；D只能为氯原子，x＝17，错误。 答案 C
核外电子排布规律
【例1】在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有
（填序号，下同）；属于阳离子的有
；属于阴离子
的有
；属于同种元素的有
。
分析以上各图，请总结出原子和离子的区别： （1）_______________， （2）_______________， （3）______________。 解析 同种元素的微粒，质子数一定相同，原子呈电中性，对于 阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数，对于阴离子而言，核 电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核 外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
1.通过对1～18号元素原子结构的观察与思考，使学生了解原子 核外电子排布的初步规律，能用原子（或离子）结构示意图表 示原子（或离子）的核外电子排布。
2.通过对有关数据的分析和实验的探究，使学生认识元素周期律， 了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价、元素 的金属性和非金属性的周期性变化规律。
【慎思2】 最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18 个电子吗？ 提示 不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当 M层为最外层时，最多容纳8个电子。
【慎思3】 钾的原子结构示意图为什么不能写成2、8、9形式？ 提示 原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核 外电子的排布规律，若最外层电子数为9，不符合“最外层电 子数不超过8”的规律。
3.通过观察周期表的结构，使学生知道周期与族的概念，知道主 族元素在周期表中的位置与其原子核外电子排布的关系，知道 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，感 受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的 重要作用与价值。
1.你知道原子是由什么微粒构成的吗？核外电子又是怎样运动的 呢？ 提示 原子由原子核和核外电子构成，在含有多个电子的原子 里，电子分别在原子核外能量不同的区域内作高速运动。
3.在多电子原子中，电子总是尽量先排在能量最低 的电子层里， 即最先排布 K 层，当 K 层排满再排 L 层等。 4.原子核外各电子层最多容纳电子数为 2n2 ，最外电子层最多只 能容纳 2 个电子（K层为最外层时最多只能容纳 8 个电子）， 次外层最多只能容纳 18 个电子。
【慎思1】 核外电子为什么是分层排布的？ 提示 因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。
1.关于核外电子排布的几个规律是互相联系的，不能孤立地理解。 例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它 是最外层时，则最多可以排布8个电子。再如质子数为19的钾 原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层 可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19 －2－8＝9，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第二 条规律：最外层电子数不超过8个，因此只能在第三层上排8个 电子，第四层上排1个电子。
原子（或离子）结构示意图
1.结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核 内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上 的电子数。原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现， 其构成图示如下：
2.原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最 外层电子数改变，离子带正电荷。原子得到电子变为阴离子时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，离子带负电 荷。
【慎思4】 能量较高的电子为什么易失去？ 提示 能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原 子核对电子的吸引能力弱，故易失去。
【慎思5】 原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪 些变化？ 提示 原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子 后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定 结构。
（2）分类：
电子层（n） 1 2 3 4
5
6
7
符号
K . L. M. N . O . P . Q .
离核远近
由近及远 .
能量高低
由低到高 .
2.原子结构示意图 （1）定义：表示 原子核外电子排布 情况的示意图。 （2）表示方法：圆圈表示 原子核 ，圆圈内的数字表示原子核内
的质子数，正号表示原子核带 正 电荷， 弧线表示各 电子层 ， 弧线上的数字表示该电子层上的 电子数 。 （3）核外电子数与质子数的关系：原子中，核外电子数 等于 核内质子数；阳离子核外电子数 小于其质子数，阴离子核外电 子数 大于其质子数。
2.元素性质与原子核外电子排布的关系 （1）当原子最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，
笃学二 核外电子排布规律
1.在多电子的原子中，核外电子是分层 排布的，其中在离核较近 的区域运动的电子能量较 低 ，在离核较远的区域运动的电子能 量较 高 。
2.原子核外各电子层由内向外的序数n依次为 1、2、3、 4、5、 6、7，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，其中 K 层 离核最近，排布在该层的电子能量最 低 。
答案 ②⑤⑥ ①④ ③ ④和⑤ （1）原子整体上不显电性，离子显电性 （2）原子质子数等于电子数，离子质子数不等于电子数 （3）离子的最外层一般是8e－（只有一个电子层时为2e－）的相 对稳定结构。
当核内质子数等于核外电子数，微粒呈电中性，表示原子；当核 内质子数大于核外电子数，微粒呈正电性，表示阳离子；当核内 质子数小于核外电子数，微粒呈负电性，表示阴离子。
第一课时 原子核外电子的排布
笃学一 原子结构表示方法
（1）定义：人们把核外电子运动的 不同区域 叫做不同的电子 层。对于多电子原子，核外电子是 分层 排布的。
【体验1】具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是
阴离子和阳离子的是
（ ）。
解析 A项中，x＝13，为Al原子，错误；B只能为氮原子，x ＝7，错误；C项中，若x＝18，为Ar原子，若x＝17，为Cl－， 若x＝19，为K＋，正确；D只能为氯原子，x＝17，错误。 答案 C
核外电子排布规律
【例1】在下列结构示意图表示的微粒中，属于原子的有
（填序号，下同）；属于阳离子的有
；属于阴离子
的有
；属于同种元素的有
。
分析以上各图，请总结出原子和离子的区别： （1）_______________， （2）_______________， （3）______________。 解析 同种元素的微粒，质子数一定相同，原子呈电中性，对于 阳离子而言，核电荷数必大于核外电子数，对于阴离子而言，核 电荷数必小于核外电子数。原子和离子的区别可以从质子数与核 外电子数大小关系、微粒电性等方面考虑
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
1.通过对1～18号元素原子结构的观察与思考，使学生了解原子 核外电子排布的初步规律，能用原子（或离子）结构示意图表 示原子（或离子）的核外电子排布。
2.通过对有关数据的分析和实验的探究，使学生认识元素周期律， 了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价、元素 的金属性和非金属性的周期性变化规律。
【慎思2】 最外层是不是一定最多排8个电子？M层一定容纳18 个电子吗？ 提示 不是，若K层为最外层，最多排2个电子；不一定，当 M层为最外层时，最多容纳8个电子。
【慎思3】 钾的原子结构示意图为什么不能写成2、8、9形式？ 提示 原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核 外电子的排布规律，若最外层电子数为9，不符合“最外层电 子数不超过8”的规律。
3.通过观察周期表的结构，使学生知道周期与族的概念，知道主 族元素在周期表中的位置与其原子核外电子排布的关系，知道 金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，感 受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的 重要作用与价值。
1.你知道原子是由什么微粒构成的吗？核外电子又是怎样运动的 呢？ 提示 原子由原子核和核外电子构成，在含有多个电子的原子 里，电子分别在原子核外能量不同的区域内作高速运动。
3.在多电子原子中，电子总是尽量先排在能量最低 的电子层里， 即最先排布 K 层，当 K 层排满再排 L 层等。 4.原子核外各电子层最多容纳电子数为 2n2 ，最外电子层最多只 能容纳 2 个电子（K层为最外层时最多只能容纳 8 个电子）， 次外层最多只能容纳 18 个电子。
【慎思1】 核外电子为什么是分层排布的？ 提示 因为电子的能量不同，能量相近的电子在同一电子层。
1.关于核外电子排布的几个规律是互相联系的，不能孤立地理解。 例如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它 是最外层时，则最多可以排布8个电子。再如质子数为19的钾 原子，核外有19个电子，按每层最多容纳2n2个电子，第一层 可排2个电子，第二层可排8个电子，第三层可排18个电子，19 －2－8＝9，这9个电子可都排布在第三层上，但这违背了第二 条规律：最外层电子数不超过8个，因此只能在第三层上排8个 电子，第四层上排1个电子。
原子（或离子）结构示意图
1.结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核 内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上 的电子数。原子结构示意图是核外电子排布规律的具体体现， 其构成图示如下：
2.原子失去电子变为阳离子时，原子核不变，电子层数改变，最 外层电子数改变，离子带正电荷。原子得到电子变为阴离子时ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 原子核不变，电子层数不变，最外层电子数改变，离子带负电 荷。
【慎思4】 能量较高的电子为什么易失去？ 提示 能量较高的电子排布在离原子核较远的电子层上，原 子核对电子的吸引能力弱，故易失去。
【慎思5】 原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪 些变化？ 提示 原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子 后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定 结构。
（2）分类：
电子层（n） 1 2 3 4
5
6
7
符号
K . L. M. N . O . P . Q .
离核远近
由近及远 .
能量高低
由低到高 .
2.原子结构示意图 （1）定义：表示 原子核外电子排布 情况的示意图。 （2）表示方法：圆圈表示 原子核 ，圆圈内的数字表示原子核内
的质子数，正号表示原子核带 正 电荷， 弧线表示各 电子层 ， 弧线上的数字表示该电子层上的 电子数 。 （3）核外电子数与质子数的关系：原子中，核外电子数 等于 核内质子数；阳离子核外电子数 小于其质子数，阴离子核外电 子数 大于其质子数。
2.元素性质与原子核外电子排布的关系 （1）当原子最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，
笃学二 核外电子排布规律
1.在多电子的原子中，核外电子是分层 排布的，其中在离核较近 的区域运动的电子能量较 低 ，在离核较远的区域运动的电子能 量较 高 。
2.原子核外各电子层由内向外的序数n依次为 1、2、3、 4、5、 6、7，分别用符号K、L、M、N、O、P、Q表示，其中 K 层 离核最近，排布在该层的电子能量最 低 。
答案 ②⑤⑥ ①④ ③ ④和⑤ （1）原子整体上不显电性，离子显电性 （2）原子质子数等于电子数，离子质子数不等于电子数 （3）离子的最外层一般是8e－（只有一个电子层时为2e－）的相 对稳定结构。
当核内质子数等于核外电子数，微粒呈电中性，表示原子；当核 内质子数大于核外电子数，微粒呈正电性，表示阳离子；当核内 质子数小于核外电子数，微粒呈负电性，表示阴离子。