原子核外电子排布
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•与原子核的距离：近 •②能量最远低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
•电子层能量：低
•K层
高
•原子核对核外电子的吸引力：大
小
•
原子半径：小
大
•思考：同一横行的原子，原子核对核外电子的吸引力变化趋势？
•同一横行，左到右，电子数，质子数都增加，核对电子的 •吸引力增加，所以原子半径减小。
•
•核电荷数为1~20的元素原子结构示意图
•它们是同一种核素吗？
•它们互称为同位素吗？ •氕
•氘
•氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
• 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “•同核一素种”元；素的原子具有相同的质子数，但中子数
• 把不质一子定数相相同同。、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。
•
•原
•
•6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，
• 则a的数值为
()
•A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
•7、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 •是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图 •为
•
•B
•
•C
•
•B
•
•C
•
•A
•
•
•答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
•
•5、画出下列1-20号元素的原子（离子）结构示意图： •⑴ 核电荷数为13的元素：__________ •⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： __________________ •⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ •⑷ 某同位素原子核内没有中子的原子：_______ •⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相 等的离子：___________
子
结
构
•X •X •A
•Z •
•质量数 — •A •Z — 核电荷数（质子数）
•—元素符号
•质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
•
•检测反馈:
•1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
•种碘•512 •I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
•核外•5电3子数之差是 ( •B )
•A、72 B、19 C、53 D、125 •2、某粒子用••AZ•Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述 •正确的是 ( •B )
布
•
•原子核外电子排布－分层排布
•一、电子层
n 1 2 3 4 5 6…
符 号
K
L
M
N
O
P
…
•电子离核由近至远， • 能量由低到高
• 核外电子的排布一般总是尽先从 内层排起，当排满后再填充下层
。 •能量最低原则
• •一、原子核外电子排布规律
•① 原子分层排布•：电子层：1、2、3、4、5、6、7 •符号：K、L、M、N、O、P、Q
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8Biblioteka Baidu
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 •2 •8 •18 •32 •50 •72
•2n2
• •一、原子核外电子排布规律
•① 原子分层排布•：电子层：1、2、3、4、5、6、7 •符号：K、L、M、N、O、P、Q
原子核外电子排布
•
•原子结构模型的演变
•古希腊原子模型（公元前）：•原子是构成物质的微粒
•道尔顿原子模型（1803年）：•原子是实心球
•汤姆生原子模型（1897年）•发：现电子，原子中含有电子 •‘“葡萄干面包式假说”
•卢瑟福原子模型（1911年）：•原子有原子核模型 •α粒子散射实验
•波尔原子模型(1913年): •核外电子分层排布模型
•2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 •有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) • A.6 B.10 C.14 D.16
•
•B
•
•4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 •的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 •其质子数，请你根据下面的提示做出 •自己的判断。 •(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________ •(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 种微粒的符号是__________。 •(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 •(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
•A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z •C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
•
• 原子结构示意图 •第二电子层
• 钠原子结构示意图
•（次外层 ） •第三电子层
•第一电子层
•（最外电子层
•核电荷数
）
•最外层电子数 •原子核
•＋11 •2 •8 •1
•电子 层
•核外电子排 •次外层电子数
•K •Ca
•思考：分析1~20号元素的原子结构示意图 ，核外电子排布有什么规律？
•小结:1.电子层数相同的原子排在同一横行。
• 2.最外层电子数相同的原子排在同一纵行。
• 3.最外层电子数从1-8（第一层从1-2）周期性排布。
•
•
稀有气体元素原子电子层排布
核元元 电素素 荷名符 K 数称号
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2 86 氡 Rn 2
• 倒数第三层最多只能容纳 •32 个电子；
•经验：电子排满K层，排 •L 层，排满 L 层排 •M
•
•思维拓展 ：
•19号钾（K）的原子结构示意图为什么不 能写成如图所示？
•+19 •2 8 8 1
•
•习 题 巩 固
•1 ：下列原子结构示意图是否正确？
•+19 •2 8 9 •+3 •3 •+12 •2 8 2 •+10•2 8 1
•现代原子模型:•电子云模型
•
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
•原子的结构
•
质子：带一个单位的正电荷
•原子核
•
•+
中子：不带电
•原子
•不•带电 核外电子：带一个单位的负电荷
•-
•原子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子
数•离子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子 数
•
•它们是同一种元素吗？
•与原子核的距离：近 •②能量最远低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
•K层
•电子层能量：低
高
•每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
•K层：•2e-•L层：•8e-•M层：•18e•-N层：•32e-
•③
；
•
最外层最多只能容纳•8 个电子（K层为最外层是•2 个） 次外层最多只能容纳•18 个电子
•电子层能量：低
•K层
高
•原子核对核外电子的吸引力：大
小
•
原子半径：小
大
•思考：同一横行的原子，原子核对核外电子的吸引力变化趋势？
•同一横行，左到右，电子数，质子数都增加，核对电子的 •吸引力增加，所以原子半径减小。
•
•核电荷数为1~20的元素原子结构示意图
•它们是同一种核素吗？
•它们互称为同位素吗？ •氕
•氘
•氚
• 具有相同的质子数的同一类原子，总称“元素”；
• 具有一定质子数和一定中子数的一种原子，称为一种 “•同核一素种”元；素的原子具有相同的质子数，但中子数
• 把不质一子定数相相同同。、质量数（或中子数）不同的核素，互 称为“同位素”。
•
•原
•
•6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，
• 则a的数值为
()
•A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
•7、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 •是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图 •为
•
•B
•
•C
•
•B
•
•C
•
•A
•
•
•答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
•
•5、画出下列1-20号元素的原子（离子）结构示意图： •⑴ 核电荷数为13的元素：__________ •⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素： __________________ •⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______ •⑷ 某同位素原子核内没有中子的原子：_______ •⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相 等的离子：___________
子
结
构
•X •X •A
•Z •
•质量数 — •A •Z — 核电荷数（质子数）
•—元素符号
•质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
•
•检测反馈:
•1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一
•种碘•512 •I 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与
•核外•5电3子数之差是 ( •B )
•A、72 B、19 C、53 D、125 •2、某粒子用••AZ•Rn+ 表示，下列关于该粒子的叙述 •正确的是 ( •B )
布
•
•原子核外电子排布－分层排布
•一、电子层
n 1 2 3 4 5 6…
符 号
K
L
M
N
O
P
…
•电子离核由近至远， • 能量由低到高
• 核外电子的排布一般总是尽先从 内层排起，当排满后再填充下层
。 •能量最低原则
• •一、原子核外电子排布规律
•① 原子分层排布•：电子层：1、2、3、4、5、6、7 •符号：K、L、M、N、O、P、Q
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8Biblioteka Baidu
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
8
各层最多电子数 •2 •8 •18 •32 •50 •72
•2n2
• •一、原子核外电子排布规律
•① 原子分层排布•：电子层：1、2、3、4、5、6、7 •符号：K、L、M、N、O、P、Q
原子核外电子排布
•
•原子结构模型的演变
•古希腊原子模型（公元前）：•原子是构成物质的微粒
•道尔顿原子模型（1803年）：•原子是实心球
•汤姆生原子模型（1897年）•发：现电子，原子中含有电子 •‘“葡萄干面包式假说”
•卢瑟福原子模型（1911年）：•原子有原子核模型 •α粒子散射实验
•波尔原子模型(1913年): •核外电子分层排布模型
•2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 •有4个电子，该原子核内的质子数为 ( ) • A.6 B.10 C.14 D.16
•
•B
•
•4．某同学在画某种元素的一种单核微粒 •的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 •其质子数，请你根据下面的提示做出 •自己的判断。 •(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_________ •(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 种微粒的符号是__________。 •(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子， 原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。 •(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子， 原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
•A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z •C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A
•
• 原子结构示意图 •第二电子层
• 钠原子结构示意图
•（次外层 ） •第三电子层
•第一电子层
•（最外电子层
•核电荷数
）
•最外层电子数 •原子核
•＋11 •2 •8 •1
•电子 层
•核外电子排 •次外层电子数
•K •Ca
•思考：分析1~20号元素的原子结构示意图 ，核外电子排布有什么规律？
•小结:1.电子层数相同的原子排在同一横行。
• 2.最外层电子数相同的原子排在同一纵行。
• 3.最外层电子数从1-8（第一层从1-2）周期性排布。
•
•
稀有气体元素原子电子层排布
核元元 电素素 荷名符 K 数称号
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2 86 氡 Rn 2
• 倒数第三层最多只能容纳 •32 个电子；
•经验：电子排满K层，排 •L 层，排满 L 层排 •M
•
•思维拓展 ：
•19号钾（K）的原子结构示意图为什么不 能写成如图所示？
•+19 •2 8 8 1
•
•习 题 巩 固
•1 ：下列原子结构示意图是否正确？
•+19 •2 8 9 •+3 •3 •+12 •2 8 2 •+10•2 8 1
•现代原子模型:•电子云模型
•
• 什么是原子？原子由哪些微粒构成？
•原子的结构
•
质子：带一个单位的正电荷
•原子核
•
•+
中子：不带电
•原子
•不•带电 核外电子：带一个单位的负电荷
•-
•原子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子
数•离子中：核电荷数＝质子数=原子序数＝核外电子 数
•
•它们是同一种元素吗？
•与原子核的距离：近 •②能量最远低原理：电子先排布在能量最低的电子层里
•K层
•电子层能量：低
高
•每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
•K层：•2e-•L层：•8e-•M层：•18e•-N层：•32e-
•③
；
•
最外层最多只能容纳•8 个电子（K层为最外层是•2 个） 次外层最多只能容纳•18 个电子