2021届浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷

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浙江省2021年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷

浙江省2021年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2015高一上·襄城期末) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 2：3C . 1：1D . 2：12. （1分） (2016高二下·准格尔旗月考) 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A . 3B . 6C . 5D . 43. （1分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB . 在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD . 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA4. （1分）某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（）A . 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B . 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C . 倾倒液体时液面高于滤纸边缘D . 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边5. （1分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al6. （1分） (2016高一下·南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（）A .B .C .D .7. （1分）下列说法不正确的是（）①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ②③④⑤二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三上·宝坻期末)（1） I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

2021-2022学年浙江省宁波市宁海县知恩中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省宁波市宁海县知恩中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A. 图①所示实验能证明非金属性：S＞C＞SiB. 图②装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C. 图③装置常用于分离互不相溶的液体D. 图④装置可以用来实验室制乙酸乙酯参考答案：AB略3. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L参考答案：答案：C4. 要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A．乙醇 B．福尔马林C．（NH4）2SO4浓溶液 D．（CH3COO）2Pb浓溶液参考答案：C略5. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是A．标准状况时11.2 LO2的质量为32g B．16O的相对原子质量为32 C．44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D．标准状况时44gCO2的体积是22.4L参考答案：A6. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4参考答案：B略7. 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，不正确的是（）A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅；肥皂、合成洗涤剂．版权所有专题：化学应用．分析：A．“低碳经济”就是节能减排；B．根据皂化反应原理分析；C．原电池中较活泼的金属被腐蚀，不活泼的金属被保护；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．使用太阳能等代替化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合低碳节能减排的要求，故A 正确；B．脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故B正确；C．海轮外壳上镶人锌块，和铁在海水中形成原电池，锌做负极被腐蚀，正极铁被保护，故C正确；D．光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作太阳能电池，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查了节能减排，油脂的水解，原电池原理，硅及其化合物的应用，难度不大．8. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe （OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．9. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（）①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水电离出的c(H+)＝ 10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤参考答案：C略10. （04 年春季卷）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe3+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：答案：A11. 将 3．9g 镁铝合金，投入到 500mL2mol?L—1的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4mol?L—1的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是A．125mL B．200mL C．560mL D．250mL参考答案：D略12. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的单质是制备漂白液的重要原料。

浙江省2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·上海) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣2. （2分）给试管里的固体加热，下列操作中错误的是（）A . 如试管外壁有水，应在加热前擦拭干净B . 试管均匀受热，即先进行预热，然后把灯焰固定在放固体的部位加热C . 加热时不要使试管与灯心相接触D . 加热完毕，立即用冷水冲洗试管3. （2分）(2015·河北模拟) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（）A . 电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散B . 电池放电时，X是正极C . 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e﹣=Al+7AlClD . 铝作为负极材料的比能量高于锂4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A . 该有机物可能的分子式为C2HCl3B . 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C . 该有机物分子中的所有原子在一个平面上D . 该有机物分子中一定有碳碳双键5. （2分）(2018·丰台模拟) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。

浙江省宁波市致远外国语学校2021年高三化学上学期期末试题含解析

浙江省宁波市致远外国语学校2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法不正确的是A．碳原子之间可以形成单键、双键和叁键，还可以形成环状结构B．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．甲烷和乙烯两种气体可用溴水鉴别D．实验室用乙醇和乙酸混合加热来制取乙酸乙酯参考答案：D略2. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．φ2＞φ1 图8C．n2＞n1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略3. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4-——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B4. 下列说法不正确的是A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式中错误的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中： Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑参考答案：C略6. 现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，则下列关系正确的是（）A．原条件下KCl的溶解度小于ω1gB．m1?ω1%﹣m=m2?ω2%C．ω1一定大于ω2D．m1﹣m2≤m参考答案：B考点：溶解度、饱和溶液的概念．分析：现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为ω1%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为ω2%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等，A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g；B、m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1﹣m 2≥m；解答：解：A、若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是×100%=ω1g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω1g，故A错误；B、依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m1?ω1%﹣m=m2?ω2%中满足溶质的质量相等，故B正确；C、若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω1一定等于ω2，若降低温度下ω1一定大于ω2，故C错误；D、若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1﹣m 2=m，若条件只为蒸发水分m（H 2 O） g使晶体析出，则m 1﹣m 2=m+m（H 2 O），综上所述得m 1﹣m 2≥m，故D错误；故选B．点评：本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等7. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：下列计算结果正确的是A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960参考答案：BD略8. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。

2021年浙江省宁波市跃龙中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省宁波市跃龙中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 工业以CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为A．30% B．70% C．63% D．84%参考答案：B略2. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14 -a参考答案：D略3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LCO2中含有0.5N A个CO2分子B．46gNO2和N2O4混合气体含有原子总数为3N AC．10LpH=1的硫酸溶液中含有H+离子数为2N AD．1mol乙烷分子含有8N A个共价键参考答案：B略4. 下列物质中，常做还原剂的是A. KMnO4B. COC. HNO3D. O2参考答案：【知识点】氧化剂、还原剂的概念B2【答案解析】B 解析：KMnO4、HNO3、O2是常见的氧化剂，CO中的碳元素化合价是+2价，容易被氧化成+4价，常做还原剂。

故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂是关键。

5. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2021年浙江省宁波市田莘耕中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年浙江省宁波市田莘耕中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是。

A．Mg(OH)2和Al(OH)3均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质参考答案：C2. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣、I﹣八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH﹣）有（）A．5种B．6种C．7种D．8种参考答案：A考点：常见离子的检验方法．分析：某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，以此来解答．解答：解：澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO32﹣相互促进水解而不能共存，Fe3+与I﹣发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO42﹣，由于Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，所以一定不存在Ba2+，根据以上分析可知：溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，一定不存在Ba2+、CO32﹣、I﹣，可能存在H+、NH4+、Al3+，即溶液中最多可含离子有5种，故选A．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，注意溶液为浅黄色为解答本题的突破口，并注意溶液不显电性来解答，题目难度中等3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A略4. 下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（）A．在KMnO4溶液中：SO42﹣、Mg2+、CH3CH2OH、NO3﹣B．在由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．离子浓度相同的溶液中：NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣、Cu2+D．无色溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、Cl﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．Fe3+为黄色．【解答】解：A．乙醇具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B．由水电离氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且遵循电荷守恒，故C正确；D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．5. 关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物不含离子键参考答案：D略6. 化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，主要发生了化学变化B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．乙醇汽油是一种化合物，其具有可燃性。

2021年浙江省宁波市象山中学高三化学期末试卷含解析

2021年浙江省宁波市象山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（）A.254g I 2（g ）中通入2g H 2（g ），反应放热9.48 kJB.当反应②吸收52.96kJ 热量时转移2mole -D.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D 略2. 在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在t 1～t 4时刻测得各物质的浓度如下表。

据此判断下列结论正确的是( )A.在t 3时刻反应已经停止 B ．A 的转化率比B 的转化率低 C ．在容器中发生的反应为：2A ＋B2CD ．在t 2～t 3内A 的平均反应速率为：[1/(t 3－t 2)] mol/(L·s) 参考答案：D 略3.下列实验中，能达到预期目的的是 A ．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3B ．用25mL 碱式滴定管量取20.10mLNa 2CO 3溶液C ．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，可证明SO 2具有漂白性D ．欲鉴别AlC13溶液和AgNO 3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水参考答案：BD略4. X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 都是非金属单质B ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质C ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质D ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质参考答案：C5. 下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．装置③用于除去CO2中的HClD．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性参考答案：D略6. 绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。

2021年浙江省宁波市神舟学校高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省宁波市神舟学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少量氨气C．图3：制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热参考答案：A2. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-参考答案：B略3. 下列说法正确的是( )A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略4. 有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略5. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（）A、a＞b＞c＞dB、b＞a＞c＞dC、b＞c＞d＞aD、b＞c＞a＞d参考答案：B略6.参考答案：D7. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42-浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略8. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得实验数据如下表：下列说法不正确的是（）A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(L·min)B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700℃时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10参考答案：DA. 实验①中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mol，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700℃时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K==4.0，故C正确；D. 实验①平衡时n(C)>实验②平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。

浙江省2021年高三上学期期末化学试卷(I)卷

浙江省2021年高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是（）A . v(SO2)=4mol•(L•h)-1B . v(O2)=3mol•(L•h)-1C . v(SO2)=0.1mol•(L•s)-1D . v(O2)=0.1mol•(L•s)-12. （2分） (2017高一下·天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）3. （2分）一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（）A . 4molA+2molBB . 3molC+2molDC . 1molB+3molC+1molDD . 2molA+1molB+3molC+1molD4. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应5. （2分）25℃时，下列说法不正确的是（）A . 物质的量浓度相等的盐酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7B . 物质的量浓度相等的硫酸和氨水等体积混合，所得溶液的pH＜7C . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＞7D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH＜76. （2分） (2019高二上·黄山期末) 合成氨化学方程式。

2021年浙江省宁波市余姚梨洲中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省宁波市余姚梨洲中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是（）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HF D．H2SO3、HI、BaSO4参考答案：C略2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水电离出的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1 mol/L Br－离子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42ˉ 、C1ˉ、ClOˉ参考答案：C略3. 向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为A．0.621 B．1.242 C．0.414 D．0.828参考答案：D 略4. 如图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是()A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒参考答案：B【名师点晴】明确原电池和电解池的工作原理是解答的关键，关于金属腐蚀与防护需要注意以下几点：牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的钢铁设备(如海水中的闸门、地下的天然气管道等)上连接或直接安装若干锌块，使锌、铁形成原电池，锌作阳极，从而保护了钢铁免受腐蚀；外加电流的阴极保护法：外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极)，用惰性电极作为阳极(接电源正极)，在两者之间连接直流电源。

2021年浙江省宁波市职业中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省宁波市职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是A. 用稀醋酸除去铜绿：B. 将固体投人C. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：D. 向溶液中加人稀硫酸产生氧气：参考答案：C略2. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。

已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过 D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4 PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略3. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Cl-、SO42-、Na+、K+C．SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO-、I-参考答案：B略4. 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成氨生产过程中，高温有利于平衡向正向移动参考答案：答案：D5. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：答案：B6. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0．1 mol·L-1甲的水溶液pH 为1（25℃）。

2020-2021学年浙江省宁波市东恩中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020-2021学年浙江省宁波市东恩中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。

下列关于Pd、Pd的说法正确的是A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，化学性质不同C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，互称为同素异形体参考答案：A2. 下列叙述正确的有（）①均可由化合反应制得②与都可以表示溴离子③灼热的炭与CO2的反应、与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应④一定温度下，反应⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苟性钾、次氣酸、氯气⑦固体A的化学式为、，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则1 molA中含有5个N—H键A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个参考答案：B略3. 下列说法正确的是A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行参考答案：A4. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（）A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液C．NaBr、HCl、KCl三种溶液D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液参考答案：D略5. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由有机物的结构简式可确定有机物的分子式，该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．6. 能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH-= Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32-= CaCO3↓＋2OH-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH-= ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H+= 2Fe3+＋3H2↑参考答案：C略7. 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②硅元素在自然界中只有化合态，没有游离态③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤可用勒夏特列原理解释为什么久置的氯水最终转化为盐酸⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强⑦C02、NH3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构A．①③⑥⑦ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥参考答案：A8. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

2021-2022学年浙江省宁波市余姚临山中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省宁波市余姚临山中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A试题分析：A、石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B、钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。

下列说法不正确的是A.离子半径：r(E)>r(B)>r(C)B.熔点：CE>DE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D3. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N AD．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A参考答案：D略4. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C －，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋ D．原子序数: B > A >C参考答案：C略5. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）参考答案：答案：D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略7. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇B. 与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸C. 丙烯分子中可能有8个原子共处于同一平面D. 甲苯的一氯代物有3种参考答案：A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；与NaOH 溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物可能是甲酸甲酯，故B错误；丙烯分子中最多有7个原子共处于同一平面，故C错误；甲苯的一氯代物有4种，故D错误。

2021年浙江省宁波市浒山中学高三化学期末试卷含解析

2021年浙江省宁波市浒山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Ba2+ B．SO42－ C．Na+ D．NH4+参考答案：略略2. 已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol下列叙述不正确的是A.由上述热化学方程式可知d＞cB.H2的燃烧热为d kJ／molC.CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／molD.当CO和H2的物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol参考答案：DA.因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量，正确；C.根据盖斯定律，①-②-2③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ/mol，正确；D.设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nb kJ，H2放出的热量是2nd kJ，则nb+2nd=Q，n=，即该混合物中CO的物质的量为，错误。

答案选D。

3.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3参考答案：D4. 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中的：A．当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+B．当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在：H+、SO42-；可能存在Mg2+C. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-D. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中可能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-参考答案：B5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2021年浙江省宁波市余姚老中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年浙江省宁波市余姚老中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知反应:①101 kPa时==2CO(g) H=-221②稀溶液中===H=-57.3③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知===H=-3 093.24P ===H=-2 954.0下列结论正确的是( )A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3C.碳的燃烧热大于-110.5D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水H大于-57.3参考答案：D略2. 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA 和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()。

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)参考答案：A略3. 恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应中NH3物质的量变化情况如图：下列说法不合理的是（）A．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将大于10minB．N2平衡转化率为25%C．平衡时气体总压强为开始时的90%D．反应前10min反应速率v（H2）=0.01mol?L﹣1?min﹣1参考答案：D【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．【分析】A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长；B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2转化率=×100%；C．根据三行式计算平衡气体物质的量，结合平衡时气体和起始气体压强之比等于气体物质的量之比；D．根据公式v=，结合速率之比等于对应物质的化学计量数之比进行求解．【解答】解：A．体积变大浓度减小，反应速率减慢，达平衡所需时变长，所以平衡需要的时间大于l0min，故A正确；B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0变化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2所以N2平衡转化率为：×100%=25%，故B正确；C．平衡时气体总压强为开始时压强的倍数为：×100%=90%，故C正确；D．反应前l0min反应速率v（NH3）==0.01mol?L﹣1?min﹣1，所以v（H2）=v（NH3）=×0.01mol?L﹣1?min﹣1=0.015mol?L﹣1?min﹣1，故D错误；故选D．4. 比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球。

2021-2022学年浙江省宁波市明州中学高三化学期末试卷含解析

2021-2022学年浙江省宁波市明州中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。

则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol参考答案：A略2. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O 参考答案：C略4. 下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验参考答案：BA．用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B．锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性KMnO4＞Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2＞I2，B正确；C．吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D．滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。