实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定

大学化学实验实验一酸碱标准溶液的配制和标定

实验目的

1.掌握标准溶液的配制方法。

2.掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及

滴定操作。

3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。

实验原理

酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。

按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH 值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：

c A V A c B V B

A B

式中， c A、V A、A 分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；c B、V B、 B 分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的

化学计量系数由酸碱反应方程式决定。

由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7 处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂

往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH 值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的 pH 值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。

酸碱滴定中常用 HCl 和 NaOH 溶液作为标准溶液，但由于浓 HCl 容易挥发，NaOH 固体容易吸收空气中的 H2O 和 CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标

准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为 126.07g· mol-1）为基准物质，配成 H2C2O4标准溶液。以酚酞为指

示剂，用 H2C2O4标准溶液标定 NaOH 溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液，从而得到 HCl 标准溶液。

仪器与试剂

电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（ 50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（ 25 mL），吸耳球，锥形瓶（ 250 mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。

-1[1]

H2C2O4标准溶液（约 0.05 mol L·，学生通过直接法

自行配制），HCl 溶液-1-1

（ 0.1 mol L·），NaOH 溶液（ 0.1 mol L·），酚酞（ 1%），甲基橙（ 0.1%）。

实验内容

1.准备

用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗

涤 2~3 次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水

洗净。

-1-1

2. 0.1 mol L· HCl 溶液和 0.1 mol L· NaOH 溶液的配制（实验室备好）

HCl 溶液的配制：用洁净的量筒量取浓盐酸 4~4.5 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至 500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。

NaOH 溶液的配制：通过计算求出配制 1 L NaOH 溶液所需固体 NaOH 数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入洁净的试剂瓶中，用水稀释至 1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。

3.NaOH 标准溶液的浓度标定

先以少量 H2C2O4标准溶液润洗 25 mL 移液管 2~3 次，用该移液管吸取 25.00 mL H2C2O4标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2~3 滴酚酞指示剂[2]。碱式滴定管用少量待标定的 NaOH 溶液润洗 2~3 次后，装满 NaOH 溶液，赶走碱式滴定

管的乳胶管内的气泡，使NaOH 液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下

准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以3-4 滴 / s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入NaOH 溶液。当溶液呈浅红色，并在振摇30 s 后不消失时，即为滴定终点。记下读数。

再平行标定 2 次。实验数据记录于实验表

1-1 中。

计算 3 次滴定所消耗的 NaOH 体积的平均值，并计算 NaOH 标准溶液的浓

度[3]。

表 1-1

NaOH 标准溶液的浓度标定

H 2C 2O 4 标准溶液的浓度 / mol ·L

-1

平行滴定次数

1

2 3 H 2C 2O 4 标准溶液的体积 / mL

25.00

25.00

25.00

NaOH 溶液的初读数 / mL NaOH 溶液的终读数 / mL NaOH 溶液的用量

/ mL

NaOH 标准溶液的浓度

/ mol ·L

-1

测定值

平均值

4. HCl 标准溶液的浓度标定

用碱式滴定管准确放取 20.00 mL NaOH 标准溶液于 250 mL 锥形瓶内，加 2~3

滴甲基橙指示剂溶液 [4]

。以少量 HCl 溶液润洗酸式滴定管 2~3 次，酸式滴定管内装满 HCl 溶液，并赶走气泡，使 HCl 液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，记下准确读数。开始滴定，滴液的起始速度以 3~4 滴 / s ，边滴边摇，至溶液呈

橙色，但经振摇后消失，滴液速度必须放慢，应一滴一滴地加入

HCl 溶液。当

溶液呈橙红色，即为滴定终点。记下读数。

再平行标定 2 次。实验数据记录于表 1-2 中。

计算 3 次滴定所消耗的 HCl 体积的平均值，并计算 HCl 标准溶液的浓度。

表 1-2 HCl 标准溶液的浓度标定

NaOH 标准溶液的浓度 / mol ·L -1

平行滴定次数

1 2 3 NaOH 标准溶液的体积 / mL

20.00

20.00

20.00

HCl 溶液的初读数 / mL HCl 溶液的终读数 / mL HCl 溶液的用量

/ mL

HCl 标准溶液的浓度

/ mol ·L

-1

测定值