【化学】《共价键原子晶体》——共价键的类型课件(苏讲义教版选修)
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苏教版化学选修3《共价键 原子晶体》ppt课件6
3. 共价键的特征
（1）具有饱和性
在成键过程中,每种元素的原子有 几个未成对电子通常就只能形成几个 共价键，所以在共价分子中每个原子 形成共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
（2）具有方向性 p
▪ 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总 是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成 键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出 现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形 成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的 原子形成的共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。
能量降低
5.成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有未成对电子。
6.存在范围： 非金属单质
共价化合物
离子化合物
7.影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
只 共价化合物：相邻的原子之间 以共价键相连的化
旋从 方核 向间 来距 情观和 况察成 。能键 量电 的子 变的 化自 相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互
逐渐接近,在这一过程中体系能量将 先变小后变大
1. 共价键的形成条件
电子配对原理
最大重叠原理
两原子各自提供 1个自旋方向相 反的电子彼此配 对。
两个原子轨道重叠部分越 大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越 牢固，分子越稳定。
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
化学课件《共价键、原子晶体》优秀ppt 苏教版
2、2个氢原子一定能形成氢分子吗？
3、未成对电子是怎样形成共用电子对的？ 形成时有何要求？
4、为什么C、N、O、F与H形成简单的化合 物(CH4、NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
三、共价键的特点
1、具有饱和性 形成的共价键数 = 未成对电子数
2、具有方向性
p
①头碰头重叠——σ键
H·+ H·
知识拓展－石墨 石墨晶体结构
石墨
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容 易滑动，所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很 强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
• 石墨属于哪类晶体？为什么？
– 石墨为混合键型晶体
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
H:H
相互 靠拢
s—s
H·+ ·C····l··
H ····C··l··
p—s
··C····l·+ ··C···l··
···C···l····C··l··
+
p—p
②肩并肩重叠——π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中 的共价键分别由几个σ键和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个 π键；乙炔： 3 个σ键 2 个π键
–碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
3、未成对电子是怎样形成共用电子对的？ 形成时有何要求？
4、为什么C、N、O、F与H形成简单的化合 物(CH4、NH3、H2O、HF)中H原子数不等？
三、共价键的特点
1、具有饱和性 形成的共价键数 = 未成对电子数
2、具有方向性
p
①头碰头重叠——σ键
H·+ H·
知识拓展－石墨 石墨晶体结构
石墨
• 石墨为什么很软？
– 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容 易滑动，所以石墨很软。
• 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？
– 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很 强的共价键（大π键），故熔沸点很高。
• 石墨属于哪类晶体？为什么？
– 石墨为混合键型晶体
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
H:H
相互 靠拢
s—s
H·+ ·C····l··
H ····C··l··
p—s
··C····l·+ ··C···l··
···C···l····C··l··
+
p—p
②肩并肩重叠——π键
乙烷、乙烯和乙炔分子中 的共价键分别由几个σ键和几 个π键组成？
乙烷： 7 个σ键；乙烯： 5 个σ键 1个 π键；乙炔： 3 个σ键 2 个π键
–碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
• 某些氧化物：
高中化学 3.3《共价键 原子晶体》课件 苏教版选修3
课堂练习题
• 下列不存在化学键的晶体是： D – A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 • 不是分子晶体的是： C – A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 • 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这 种晶体是： D – A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
开拓思考题
• 仔细观察左边的示意图 后，回答下列问题：
1 个 σ键 + 6 个 σ键
5个σ键， 一个π键
3 个 σ键 两个π键
拓展视野 苯分子中的共价键
完成
P43交流与讨论
H2O H2
1、极性键： HCl CO 非极性键： Cl2 N2
2、键的极性由强到弱的顺序：
F—H O– H N—H C—H
三、共价键的键能与化学反应热 1、共价键的键能：在101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子 和气态B原子的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。
（三）、键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？ 1 、 试 利 用 表 ３ — ５ 的 数 据 进 行 计 算 ， 1 mo1H2 分 别 跟 lmolCl2 、 lmolBr2( 蒸 气 ) 反 应 ， 分 别 形 成 2 mo1HCl 分 子 和 2molHBr 分子，哪一个反应释放的能量更多 ?如何用计算的结 果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成 相应的单质？
2 ． N2 、 02 、 F2 跟 H2 的反应能力依次增强，从键能的角度应 如何理解这一化学事实?
解释 1 、 形 成 2mo1HCl 释 放 能 量 ： 2×431.8 kJ － (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形 成 2 mo1HBr 释 放 能 量 ： 2×366kJ － (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更 容易发生热分解生成相应的单质.
2018_2019学年高中化学专题3第三单元共价键原子晶体课件苏教版
1．下列说法正确的是
()
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl 键的键能为 431.8 kJ·mol－1，H—Br 键的键能为 366
kJ·mol－1，这可以说明 HCl 比 HBr 分子稳定
解析：键能越大，分子越稳定，A 项错误，D 项正确；共价键
的原子，如 NH＋4 的结构式可表示为 4 个 N—H 键是完全相同的。
，但 NH＋4 中
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨 道“肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键稳定？ 提示：不一定。大多数 σ 键比 π 键稳定，也存在特殊情况， 应以计算结果为准。 3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电 子对不发生偏移。
第三单元 共价键 原子晶体
[课标要求] 1．知道共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角说
明简单分子的某些性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的
结构与性质的关系。
1．共价键具有饱和性和方向性，饱和性决定了每个原子形成 共价键的数目，方向性决定了分子的立体结构。
两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着_电__子__出_
方向性 _机__会__最__大__的__方__向__重叠形成共价键，原子轨道重叠
特
越多，形成的共价键越_牢__固__
点
成键原子有几个未成对电子，通常就只能和几个
饱和性 自旋方向相反的电子形成共价键，每个原子形成
的_共__价__键__的__数__目_是一定的
化学课件《共价键》优秀ppt9 苏教版
能量
旧键断裂 吸收能量
Cl Cl
H 新键形成 H 总是伴随着
Cl 释放能量 Cl 能量的变化
Cl2 化学反应是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
共价键小结：
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的强
烈的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素(通常) 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键 的生成。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
苏教版共价键原子晶体ppt课件
共价键
.
37
Si o
104º30´ 109º28´
共价键
.
38
探究思考
1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、 硅和锗的熔点和硬度依次下降?
2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体 ”。这种说法对吗?为什么?
.
39
知识拓展－石墨
一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑 色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成 灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、 鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性 质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强 热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂， 并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。
化学键 成键本质
结论： 键长越短，键能越大，共价键越稳定。
.
23
（二）、键能与反应过程中能量变化的关系
P49 问题解决
吸收能量
946KJ/ mol
+
吸收能量
498KJ/ mol
N2
O2
反应物
.
放出能量 2×632K J/mol
NO
生成物
24
吸收能量 243KJ/m ol
Cl2
+
吸收能量 436KJ/m ol
H2
晶体硅.
碳化硅
17
板 二、配位键 书 1、定义
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键
2、表示方法
用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子H
[H N H]+
H
.
18
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离 子，试写出阳离子的结构式 .
H [H O ]+
高中化学苏教版选修三 3.3.2 共价键 原子晶体 原子晶体课件(共21张PPT)
二、原子晶体
1、概念：原子间以共价键相结合而形成 的空间网状结构的晶体。
2、构成微粒： 原子 微粒之间的作用力：共价键 气化或熔化时破坏的作用力：共价键
3、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。
（共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）
4、常见原子晶体 （1）某些非金属单质：硼（B）、金刚石 （C）、硅（Si）、锗（Ge）、灰锡（Sn）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
（1）由图中观察可知：每个碳原子被 相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4 个碳原子接个，形成四面体。这些四 面体向空间发展，构成一个坚实的、 彼此联结的空间网状晶体。每个 C-C 键长相等，键角均为109。28`。 （2）晶体中最小环由__6__个C组成且不共面。
（3）晶体中C原子数与C-C 键数之比为：
第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时
复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 3、典型的分子晶体有哪些？
思与交流
比较CO2和SiO2 的一些物理性质和
结构，试判断SiO2 晶体是否属于分子
晶体。
物质 熔点 沸点
干冰 很低 很低
金刚石 3550℃ 4827℃
知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
石墨
1、石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结 合，容易滑动，所以石墨很软。
2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存 在很强的共价键，故熔沸点很高。
3、石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合晶体。
练习 1、金刚石（晶体硅结构与此类似）
石墨
共价键原子晶体-PPT精品文档42页
4、共价键的类型——σ键和π键
S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式
（1）头碰头重叠——σ键
H·+ H·
H:H
相 互
靠 拢
s—s σ键
··C····l·+ ·C····l··
+
··C····l ··C····l··
p—p σ键
H·+ ···C··l··
H · · · C· · · l · ·
p — s σ键
（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式
相互重叠导致电子在核间出现的概率增大
而形成的共价键
σ键的类型
s—s(σ键)
s—p(σ键)
π键的类型
p—p(π键)
p—p (σ键) p—p (π键)
氮分子中原子轨道重叠方式示意图
【归纳】σ键与π键的对比
σ键
重叠方式 “头碰头”
π键
“肩并肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互
小结：
(1)层状结构,最小碳环为平面正六边形,即为六 元环(在同一平面上)。 (2)每个碳原子为3个六元环所共有,每个C-C 键为2个六元环所共有。
(3)每个六元环中平均含有碳原子 =6×1/3=2 每个六元环中平均含有C-C键 =6×1/2=3
即碳原子数:C-C键键数 =2:3
谢谢你的阅读
知识就是财富 丰富你的人生
平行的方向
重叠形状 轴对称
牢固程度
重叠程度较大，比较牢固
镜面对称
重叠程度较小，较易断裂
成键规律 共价单键为σ键；
共价双键中有一个σ键，另一个是π键。 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 乙炔： 3 个σ键
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第3单元共价键原子晶体第1课时共价键课件苏教选修3.ppt
键的强度
σ键 沿键轴Hale Waihona Puke 向“头碰头”重叠 两原子核之间
大 较大
π键 沿键轴方向“肩并肩”
重叠 键轴上方和下方，键轴
处为零
小
较小
3.非极性键和极性键的判断依据
4.极性键的极性强弱
【温馨提醒】 1.s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。 2.因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能 形成σ键，不能形成π键。 3.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 4.一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。
【解析】 S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相 互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角 接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
【答案】 CD
共价键的分类
1.σ键和π键
[基础·初探]
(1)分类依据：成键原子的原子轨道 重叠方式 。
[题组·冲关]
题组1 共价键类型的判断
1.(2016·漳州高二质检)下列化合物分子中一定既含σ键又含π键、既有极性键
又有非极性键的是( )
A.C2H6 C.C2H4
B.HCl D.N2
【解析】
中全部是单键，只含σ键，不含π键，C—H是极性
键，C—C是非极性键；H—Cl中含σ键，H—Cl是极性键；
方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能
量就下降越多，形成的共价键越牢固。
(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。( ) (2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。( ) (3)所有共价键均有方向性。( )
σ键 沿键轴Hale Waihona Puke 向“头碰头”重叠 两原子核之间
大 较大
π键 沿键轴方向“肩并肩”
重叠 键轴上方和下方，键轴
处为零
小
较小
3.非极性键和极性键的判断依据
4.极性键的极性强弱
【温馨提醒】 1.s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。 2.因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无方向性。两个s轨道只能 形成σ键，不能形成π键。 3.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。 4.一般来说，σ键比π键稳定，但不是绝对的。
【解析】 S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相 互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角 接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。
【答案】 CD
共价键的分类
1.σ键和π键
[基础·初探]
(1)分类依据：成键原子的原子轨道 重叠方式 。
[题组·冲关]
题组1 共价键类型的判断
1.(2016·漳州高二质检)下列化合物分子中一定既含σ键又含π键、既有极性键
又有非极性键的是( )
A.C2H6 C.C2H4
B.HCl D.N2
【解析】
中全部是单键，只含σ键，不含π键，C—H是极性
键，C—C是非极性键；H—Cl中含σ键，H—Cl是极性键；
方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能
量就下降越多，形成的共价键越牢固。
(1)金属元素原子与非金属元素原子形成化学键一定是离子键。( ) (2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。( ) (3)所有共价键均有方向性。( )
苏教版化学选修3《共价键原子晶体》课件
03
共价键原子晶体的结构与性质
结构特点
原子晶体是由原子通过 共价键结合形成的晶体 。
原子晶体中，原子以共 价键相互结合，形成空 间网状结构。
原子晶体中，每个原子 都以共价键与其他四个 原子相连，形成正四面 体结构。
原子晶体中，每个原子 都以共价键与其他四个 原子相连，形成正四面 体结构。
结构特点
未来发展方向
未来共价键原子晶体的研究将更加注重跨学科的合作，涉及物理、化学、材料科学 等多个领域。
随着实验和理论研究的深入，共价键原子晶体的合成和性质将得到更深入的揭示， 为新材料的发现和应用提供更多可能性。
共价键原子晶体的应用领域将进一步拓展，特别是在能源存储和转化、光电材料、 生物医用材料等领域。
研究意义与价值
共价键原子晶体的研究对于推动化学、 材料科学等学科的发展具有重要意义， 有助于揭示物质的基本性质和规律。
共价键原子晶体的研究对于解决能源、 环境等全球性问题也具有积极意义， 有助于推动可持续发展和人类社会 材料的开发和应用提供理论支持和实 践指导，促进相关领域的技术进步和 产业发展。
能力目标
能够分析共价键原子晶体的结构特点，理解其在材 料科学中的应用。
情感态度与价值观
培养学生对化学和材料科学的兴趣，提高科学素养 。
教学目标
知识目标
掌握共价键原子晶体的基本概念、性质和分类。
能力目标
能够分析共价键原子晶体的结构特点，理解其在材 料科学中的应用。
情感态度与价值观
培养学生对化学和材料科学的兴趣，提高科学素养 。
应用等方面。
研究现状
共价键原子晶体在材料科学、能 源、医药等领域具有广泛应用， 目前国内外研究者对其进行了大
2019-2020年苏教版选修3：3.3 共价键 原子晶体课件(65张) (共65张PPT)
(4)配位键的形成过程与共价键不同,一旦形成与共价 键没有区别。
【拓展深化】反应热与键能的关系 1.化学反应的实质:化学反应的实质就是反应物分子中 旧化学键的断裂和生成物分子中新化学键的形成。 2.化学反应过程有能量变化:反应物和生成物中化学键 的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。
3.放热反应和吸热反应: (1)放热反应:旧键断裂消耗的总能量小于新键形成放 出的总能量。 (2)吸热反应:旧键断裂消耗的总能量大于新键形成放 出的总能量。
【巧判断】 (1)共价键是一种作用力,它是原子间的相互吸引力。
() 提示:×。共价键是原子间的引力和斥力共同作用的平 衡力。
(2)非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。 ()
提示:×。铵盐中铵根离子和酸根离子之间的化学键为 离子键。 (3)所有的共价键都具有方向性。 ( ) 提示:×。s轨道和s轨道重叠形成的共价键无方向性。
_原_体中没有单个分子存在;化学式只代 表原子个数之比
概念 性质
实例
所有原子都是通过共价键结合形成的晶 体 熔、沸点_很__高__;硬度_很__大__;不溶于一般 溶剂;难导电
(1)某些非金属单质,如晶体硼、晶体硅、 晶体锗、金刚石等 (2)某些非金属化合物,如碳化硅 (SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 (3)某些氧化物,如二氧化硅(SiO2)等
考点一 共价键的类型和特征
1.共价键的分类
分类标准 共用电子对数
共用电子对 的偏移程度 原子轨道重叠方式
类型 单键、双键、叁键 极性键、非极性键
σ键、π键
2.σ键与π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道 沿核间连线方向 在核间连线两侧“肩
重叠方式 “头碰头”重叠
苏教版高中化学选修3 专题3 第三单元共价键 原子晶体(共22张PPT)(共22张PPT)
σ 键和 π 键的对比分析
重叠方式
牢固程度
与单键、双键、 叁键的关系
σ键
π键
“头碰头”
“肩并肩”
重叠程度较大， 比较牢固。
重叠程度较小， 较易断裂。
单键：σ键 双键：σ键 + π键
叁键：σ键 +2 π键
知识联系：
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ 键和几个π键组成？
乙烷分子中由 7个σ键组成； 乙烯分子中由 5个σ键和 1个π键组成； 乙炔分子中由 3个σ键和 2个π键组成。
1. 概念：原子
共价键 空间网状结构
原子晶体
2. 实例：金刚石、晶体硅、SiO2、SiC (金刚砂) 等。
3. 无单个小分子，其化学式为原子的最简整数比。
4. 熔点、沸点很高，硬度很大。
对于结构相似的原子晶体而言， 共价键的键长越小，键能就越大，晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
5. 一般不导电(除晶体硅)且难溶于一些常见的溶剂。
专题三 微粒间作用力与物质性质 第三单元 共价键 原子晶体
一、共价键
1. 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键微粒
成键本质（方向性和饱和性）
（1）从原子轨道的角度，共用电子对如何形成？ （2）金属键、离子键无方向性和饱和性，
如何理解共价键的方向性和饱和性？
问题解决1: 试从原子轨道的角度分析如何共用电子？
1. 键能 101kPa、298K条件下，1mol气态AB分子生成气态A原子和气 态B原子的过程所吸收的能量，称为AB共价键的键能。
2. 键长 成键两原子核间的平均间距 比较方法：键的长短，常根据成键的原子半径大小来判断。
3. 键角 原子数超过两个的分子中，两个共价键之间的夹角。 反映分子空间结构的重要因素之一。