2021湖南新高考选择考适应性考试化学试题及答案
2021年湖南新高考适应性考试化学试题
1. 化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是( ) A. 垃圾焚烧发电，废物利用 B. 风力发电，发展新能源 C. 环境消毒杀菌，阻断病毒传播 D. 稻草发酵肥田，发展绿色农业
【答案】B
【解析】A ．垃圾焚烧发电过程，生成新物质，涉及化学变化，故A 不选；
B ．风力发电，依靠风的动力将风能转化为电能，没有新物质生成，不涉及化学变化，故B 选；
C ．环境消毒杀菌，利用物质的强氧化性，使细菌蛋白质变性，有新物质生成，涉及化学变化，故C 不选；
D ．稻草发酵的过程，有新物质生成，涉及化学变化，故D 不选； 故选：B 。
2. 工业制乙醇的反应为CH 2=CH 2＋H 2O Δ???→催化剂
CH 3CH 2OH ，下列有关化学用语错误的是( )
A. 乙烯的电子式：
B. 碳的原子结构示意图：
C. 水的结构式：
D. 中子数为8的氧的核素：16
8O
【答案】A
【解析】A ．乙烯是碳碳双键，其电子式：，故A 错误； B ．碳的原子序数为6，其原子结构示意图：，故B 正确；
C ．水是“V ”形结构，其结构式：
，故C 正确；
D ．氧的质子数为8，中子数为8的氧的核素，其质量数为16，其核素符号为：16
8O ，故D
正确。
综上所述，答案为A 。
3. 椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：
下列有关辣椒素的说法错误的是( ) A. 分子中含有18个碳原子 B. 分子中苯环上的一溴代物有3种 C. 能使溴水褪色 D. 分子中含有3种官能团
【答案】D
【解析】A ．有结构简式可知，分子中含有18个碳原子，故A 不选；
B ．溴原子可以取代苯环上与酚羟基相邻，相间碳原子上的氢原子，则分子中苯环上的一溴代物有3种，故B 不选；
C ．该有机物中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，则能使溴水褪色，故C 不选；
D ．该有机物含有酚羟基、醚键、肽键和碳碳双键四种官能团 ，故D 选； 故选：D 。
4. 已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，422.4L CH 含有电子数为A 10N B. 36g CH COOH 分子中含有共价键数为A 0.8N
C. 23-11L 0.1L Na mol CO 溶液中含2-3CO 数为A 0.1N
D. 密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应，生成3SO 的分子数为A 2N 【答案】B
【解析】A ．常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol ，22.4L 不为1mol ，故A 错误；
B ．一个醋酸分子含有8个共价键，36g CH COOH 其物质的量是6g
60g/mol
=0.1mol ，其
分子中含有共价键数为A 0.8N ，故B 正确；
C ．-1231L 0.1mol L Na CO 溶液中，碳酸根离子水解，则含2-3CO 数小于A 0.1N ，故C 错
误；
D ．密闭容器中22mol SO 与21mol O 反应是可逆反应，生成3SO 的分子数小于A 2N ，故D 错误； 故选：B 。
5. 下列实验操作规范且能达到目的的是( ) A
B
C
D
溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】A ．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A 不选； B ． 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，故B 不选；
C ．氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气
与空气对流 ，故C 选；
D ．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁 ，故D 不选； 故选：C 。
6. X 、Y 、Z 、R 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X 、Y 、Z 、W 形成的化合物可表示为[][]+
-
44YX XWZ 。
下列说法正确的是( ) A. 原子半径：W>Z>Y B. 简单氢化物的沸点：W>Z
C. Z 与X 、Y 、R 、W 均可形成多种化合物
D. Z 、R 、W 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】C
R 的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R 为第ⅠA 族元素，根据题意可知R 元素之前至少还有3种短周期元素，所以R 为Na 元素；Y 和X 可以形成阳离子YX +
4，可推测X 为H 元素，Y 为N 元素，[XWZ 4]-为酸式盐的阴离子，Z 、W 为同族元素，不难推出Z 为O 元素，W 为S 元素；综上所述X 为H 、Y 为N 、Z 为O 、R 为Na 、W 为S 。
【解析】A ．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径S>N>O ，即W>Y>Z ，故A 错误；
B ．W 和Z 的简单氢化物分别为H 2S 、H 2O ，水分子间存在氢键，所以沸点H 2S C ．O 与H 可以形成H 2O 和H 2O 2，与N 可以形成NO 、NO 2等，与Na 可以形成Na 2O 和Na 2O 2，与S 可以形成SO 2和SO 3，故C 正确； D ．O 、Na 、S 可以形成化合物Na 2SO 3，其水溶液显碱性，故D 错误； 7. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示： 下列有关该历程的说法错误的是( ) A. 总反应化学方程式为4NH 3＋3O 2 催化剂 2N 2＋6H 2O B. 4+ 2Ti NH N=O ???-是中间产物 C. 4+Ti 是催化剂 D . 4+4+ 222Ti NH N=O Ti +N +H O ?-→??属于分解反应 【答案】A 【解析】A ．根据反应历程，参加反应的物质有NH 3、NO 、O 2，因此总反应化学方程式为4NH 3＋2NO ＋2O 2 催化剂 3N 2＋6H 2O ，故A 错误； B ．根据题中信息得到4+ 2Ti NH N=O ???-是中间产物，故B 正确； C ．4+Ti 在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和性质未变，因此4+Ti 是催化剂，故C 正确； D ．分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此 4+4+222Ti NH N=O Ti +N +H O ?-→??属于分解反应，故D 正确。 8. 已知反应：32222NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O +↑+↑++，下列关于该反应说法错误的是( ) A. 氧化性：32NaClO >Cl B. 当反应中有-2mol e 转移时，被氧化的HCl 为4mol C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D. 产物2ClO 和2Cl 都可以用于自来水消毒杀菌 【答案】B 在32222NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O +↑+↑++反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的2ClO 是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的2Cl 是氧化产物，据此回答问题。 【解析】A ．有分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：32NaClO >Cl ，故A 不选； B ．当反应中有-2mol e 转移时，氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，则被氧化的 HCl 为2mol ，故B 选； C ．有分析可知，2Cl 是氧化产物，2ClO 是还原产物，有方程式 32222NaClO 4HCl=2ClO Cl 2NaCl 2H O +↑+↑++ 可知，氧化产物和还原产物的物质 的量之比为1∶2，故C 不选； D ．产物2ClO 和2Cl 都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D 不选； 故选：B 。 9. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO 自由基与2O 反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 产物的稳定性：12P >P C. 该历程中最大正反应的活化能1 正-E =186.19kJ mol D. 相同条件下，由中间产物z 转化为产物的速率：12v(P ) 【解析】A ．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，故A 错； B ．产物P 2所具有的能量比产物P 1所具有的能量低118.4kJ ，所以产物P 2比产物P 1要稳定，故B 错； C ．由图示可知中间产物Z 到过渡态IV 所需的活化能最大，则1 正-E =186.19kJ mol ，故选C ； D ．由图示可知，由Z 到产物P 1所需的活化能低于由Z 到产物P 2所需的活化能，则由中间产物Z 转化为产物的速率：12v(P )v(P )＞，故D 错。 答案选C 。 10. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：23223CO CO H O 2HCO -- ++= B. NaClO 溶液中通入少量SO 2：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+ ++=++ C. FeI 2溶液中通入少量Cl 2：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++- +=+ D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O + -- ++=↓+ 【答案】D 【解析】A ．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2会析出NaHCO 3沉淀，离子方程式为2Na ++CO 23- +CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓，A 错误； B ．SO 2少量时会有HClO 生成，正确离子方程式为SO 2+H 2O+3ClO -=SO 24- +Cl -+2HClO ，B 错误； C ．I -还原性强于Fe 2+，通入少量Cl 2先和I -反应，离子方程式为2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，C 错误； D ．Ca(OH)2少量，二者1：1反应，化学方程式离子方程式为Ca 2++OH -+HCO 3- =CaCO 3 ↓+H 2O ，D 正确； 综上所述答案 D 。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】A．二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色络合物，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干扰，故A错误； B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应的酸的酸性越弱；室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9可知HX溶液的酸性强于HY，故B正确； C．蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故C错误； D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不K(ZnS)>K(CuS)，故D正确； 溶解，说明溶度积sp sp 故选BD 。 12. 某单液电池如图所示，其反应原理为放电2充电 H +2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl 。下 列说法错误的是( ) A. 放电时，左边电极为负极 B. 放电时，溶液中+H 向右边电极移动 C. 充电时，右边电极上发生的电极反应式：Ag e Ag - + -= D. 充电时，当左边电极生成21mol H 时，电解质溶液减轻2g 【答案】CD 【解析】A ．由图示分析可知，放电时左边电极发生氧化反应，为电池的负极，故A 正确； B ．由A 分析可知，放电时左边为电池的负极，右边则为电池的正极，工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右边电极移动，故B 正确； C ．充电时左边电极为阴极，发生还原反应，即22H 2e =H +- +↑；右边电极为阳极，发生 氧化反应，即Ag-e +Cl =AgCl - - ，故C 错误； D ．由反应22HCl 2Ag 2AgCl H ++↑充电 可知，充电时，当左边电极生成21mol H 时， 电解质溶液中会减少2molHCl ，则减少的质量为73g ，故D 错误。 故选CD 。 13. 以某冶金工业产生的废渣(含23Cr O 、2SiO 及少量的23Al O )为原料，根据下列流程可 制备227K Cr O 。 下列说法正确的是( ) A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是3Al(OH) C. 可循环使用的物质是2CO 和23Na CO D. 由24Na CrO 转化为227K Cr O 的过程中需加入KOH 【答案】C 向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na 2CO 3+2Cr 2O 3+3O 2 煅烧 4Na 2CrO 4+4CO 2↑，Na 2CO 3+SiO 2 煅烧 Na 2SiO 3+CO 2↑, Na 2CO 3+Al 2O 3 煅烧 2NaAlO 2+CO 2↑，用水浸之后，溶液中含有Na 2CrO 4、Na 2SiO 3、 NaAlO 2、Na 2CO 3，向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有Na 2CrO 4、Na 2CO 3，再向溶液中加硫酸，2Na 2CrO 4+H 2SO 4= Na 2Cr 2O 7+ Na 2SO 4+H 2O ，再向溶液中加入KCl 固体，就会有K 2Cr 2O 7晶体析出。 【解析】A ．向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生如下反应，4Na 2CO 3+2Cr 2O 3+3O 2 煅烧 4Na 2CrO 4+4CO 2↑，煅烧时有氧化还原反应，A 错误； B ． 用水浸之后，溶液中含有Na 2CrO 4、Na 2SiO 3、NaAlO 2、Na 2CO 3，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，B 错误； C ．从上述流程图可知，2CO 和23Na CO 均可循环使用，C 正确； D ．由24Na CrO 转化为227K Cr O 的过程中需加入硫酸和KCl 固体，反应如下： 2Na 2CrO 4+H 2SO 4= Na 2Cr 2O 7+ Na 2SO 4+H 2O ，再向溶液中加入KCl 固体，就会有K 2Cr 2O 7晶体析出，D 错误； 故选C 。 14. 常温下，向20.00mL0.1000mol /L 的3CH COOH 溶液中滴加0.1000mol /L 的 NaOH 溶液，溶液中，- 33c(CH COO ) lg c(CH COOH) 随pH 的变化关系如图所示(取1g5=0.7)。 下列说法正确的是( ) A. 常温下，3CH COOH 的电离常数为-4.7610 B. 当溶液的pH=7时，消耗NaOH 溶液20.00mL C. 溶液中水的电离程度大小：a ＞b ＞c D. c 点溶液中：+--+ 3c(Na )c(CH COO )c(OH )c(H )＞＞＞ 【答案】AD 3CH COOH 为弱电解质，在溶液中存在电荷平衡，-+33CH COOH CH COO +H ，常温 下，3CH COOH 电离常数为K a =-+33c(CH COO )c(H ) c(CH COOH) ，b 点pH=4.76时， -33c(CH COO )lg c(CH COOH) =0，c (3CH COOH )=c (-3CH COO )，3CH COOH 的电离常数等于c (+H )=-4.7610；向20.00mL0.1000mol/L 的3CH COOH 溶液中滴加0.1000mol /L 的 NaOH 溶液，由于温度不变，a 点为pH=2.88时，c (H +)=10-2.88mol/L ， -33c(CH COO )lg c(CH COOH)=-1.88，-33c(CH COO )c(CH COOH)=10-1.88，c (H +)×-33c(CH COO )c(CH COOH)=10-2.88×10-1.88=10-4.76=K a ，则a 点为3CH COOH ；K h =w a K K =-14-4.761010 =10-9.24，c 点含有 3CH COONa ，3CH COONa 存在水解平衡，--323CH COO +H O CH COOH+OH ， K h = -3-3c(CH COOH)c(OH ) c(CH COO ) ， pH=8.73 时，c (OH -)= -14-8.73 1010=10-5.27， -33c(CH COO )lg c(CH COOH)=3.97，3-3 c(CH COOH)c(CH COO )=10-3.97，K h =-3 -3c(CH COOH)c(OH )c(CH COO )=10-3.97×10-5.27=10-9.24=K h ，c 点为3CH COONa 溶液，则b 点为3CH COOH 和3CH COONa 的混合溶液，由此分析。 【解析】A ．常温下，3CH COOH 的电离常数为K a=-+33c(CH COO )c(H )c(CH COOH)，b 点pH=4.76 时，-33c(CH COO )lg c(CH COOH) =0，c (3CH COOH )=c (-3CH COO )，3CH COOH 的电离常数等于c (+H )=-4.7610，故A 符合题意； B ．根据分析，c 点为3CH COONa ，向20.00mL0.1000mol/L 的3CH COOH 溶液中滴加 0.1000mol /L 的NaOH 溶液20mL ，为弱酸强碱盐，水解显碱性，此时溶液的pH 7＞， 故B 不符合题意； C ．酸碱抑制水的电离，弱酸强碱盐水解显碱性，促进水的电离，根据分析，a 点为 3CH COOH ，b 点为3CH COOH 和3CH COONa 的混合溶液，c 点为3CH COONa 溶液，溶 液中水的电离程度大小：c ＞b ＞a ，故C 不符合题意； D ．c 代表3CH COONa 的溶液，由于醋酸根要水解，+-3c(Na )c(CH COO )＞，但水解较微弱，--3c(CH COO )c(OH )＞，根据电荷守恒，++--3c(Na +c(H =c CH COO +c()()OH ))， +--+3c(Na )c(CH COO )c(OH )c(H )＞＞＞，故D 符合题意； 答案选AD 。 【点睛】判断出各点代表的意义是解题的关键，需要熟悉电离平衡常数和水解平衡常数之间的关系。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：此题包括3小题，共39分。 15. 蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为3CaCO 。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶 体(()-1 611722M Ca C H O H O =448g mol ???? ??)，并对其纯度进行测定，过程如下： 步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备 步骤Ⅱ.产品纯度测定——4KMnO 间接滴定法 ①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g 置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解； ②加入足量()4242NH C O 溶液，用氨水调节pH 为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤； ③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用-1 40.020 00mol L KMnO 标准溶液滴定， 消耗4KMnO 标准溶液25.00mL 。 根据以上两个步骤，回答下列问题： (1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。 A. B. C. D. (2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。 (3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。 (4)用 4 KMnO标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。 (5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。【答案】(1). C (2). 蒸发浓缩、冷却结晶(3). 中和溶液中的H+离子，增大溶液 中C2O2 4-浓度，使Ca2+离子完全沉淀(4). 5H2C2O4+2MnO 4 -+6H+=2Mn2++10CO2↑ +8H2O (5). 滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6). 93.3% 蛋壳的主要成分是碳酸钙，洗涤、干燥后灼烧蛋壳，碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，加水浸泡后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，控制溶液pH在6—7的范围内，加入葡萄糖酸溶液，氢氧化钙与葡萄糖酸溶液反应生成葡萄糖酸钙和水，过滤得到葡萄糖酸钙溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到葡萄糖酸钙晶体。 【解析】(1)过滤时要用到漏斗、灼烧时要用到坩埚、滴定时要用到酸式滴定管，则步骤Ⅰ和Ⅱ中不需要使用的仪器是圆底烧瓶，故答案为：C； (2)由分析可知，步骤Ⅰ中操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； (3) 加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解产品后所得溶液为酸性溶液，酸性溶液中加入饱和 (NH 4)2C 2O 4，224C O - 会与氢离子反应导致浓度降低而不能生成沉淀，则向溶液中滴加氨水调节pH 为4～5的目的是中和溶液中的氢离子，增大溶液中224C O - 浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀，故答案为：中和溶液中的H +离子，增大溶液中C 2O 24- 浓度，使Ca 2+离子完全沉淀； (4) 用高锰酸钾标准溶液滴定待测液的反应原理为酸性条件下，高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 5H 2C 2O 4+2MnO 4- +6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；当草酸与高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：5H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； (5)由题意可得如下关系式：5Ca(C 6H 11O 7)·H 2O ～5CaC 2O 4～5H 2C 2O 4～2MnO 4- ，则5Ca(C 6H 11O 7)·H 2O 的物质的量为 5 2 ×0.02000mol/L ×0.025L=1.250×10—3mol ，产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为31.25010448/0.600-??mol g mol g ×100%≈93.3%，故答案为： 93.3%。 16. 以镁铝复合氧化物(23MgO Al O -)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(23Ni Cu/MgO Al O --)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下： 已知：常温下，[]20 sp 2K Cu(OH)=2.2110-?，[]33 sp 3K Al(OH)=1.3010 -?。回答下列问 题： (1)在加热条件下，尿素()22CO NH ????在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。 (2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。 (3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。 (4)常温下，若“悬浊液”中 ()() 2+93+c Cu =1.710c Al ?，则溶液的pH=______。 (5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。 (6)4NiSO 在强碱溶液中被NaClO 氧化可得NiOOH ，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式： 放电222 充电 Cd(s)+2NiOOH(s)+2H O(l) Cd(OH)(s)+2Ni(OH)(s) ①放电一段时间后，溶液的pH 将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②充电时，阳极发生的电极反应式为______。 【答案】 (1). NH 3 (2). CO 2 (3). 水浴加热 (4). 取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净 (5). 10 (6). NiO ＋H 2 550℃ Ni ＋H 2O ，CuO ＋H 2 550℃ Cu ＋H 2O (7). 增大 (8). Ni(OH)2＋OH －－e －=NiOOH ＋H 2O 将MgSO 4、Al 2(SO 4)3、NiSO 4、CuSO 4混合溶液在90℃下加入尿素发生反应生成悬浊液Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2，在60℃净化过滤，得到滤饼，洗涤、干燥，焙烧得到MgO 、CuO 、NiO 、Al 2O 3，在550℃温度下用氢气还原。 【解析】(1)根据题意，尿素[CO(NH 2)2]在加热条件下与水发生水解反应即CO(NH 2)2＋H 2O Δ CO 2↑＋2NH 3↑，因此放出NH 3和CO 2两种气体；故答案为：NH 3；CO 2。 (2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，温度在100℃以下，因此采用的加热方式为水浴加 热；故答案为：水浴加热。 (3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净，主要检验洗涤液中是否还含有硫酸根，因此常用的方法是取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净。 (4)常温下，若“悬浊液”中2+93+ (Cu ) 1.710(Al ) c c ?=，2+2+320sp 29 93+3+333 sp 3[Cu(OH)](OH )(Cu )(Cu )(OH ) 2.2110(OH )1.710 1.710(Al )(Al )(OH )[Al(OH)] 1.3010 K c c c c c c c c K -- ----????=?====???，则1 4 (OH )=110mol L c -- -??，1410w 4 11 110(H )110(OH ) 1.01mol 0 L mol L K c c ---+ ---?==??=??，则溶液的pH=10；故答案为：10。 (5)“还原”过程最终得到23Ni Cu/MgO Al O --，说明是NiO 、CuO 与氢气发生还原反应，因此所发生反应的化学方程式为NiO ＋H 2 550℃ Ni ＋H 2O ，CuO ＋H 2 550℃ Cu ＋H 2O ；故 答案为：NiO ＋H 2 550℃ Ni ＋H 2O ，CuO ＋H 2 550℃ Cu ＋H 2O 。 (6)①放电一段时间后，负极反应式为Cd －2e －＋2OH －=Cd(OH)2，正极是2NiOOH ＋2e －＋2H 2O =2Ni(OH)2 ＋2OH －，正极生成的OH －物质的量与负极消耗的OH －物质的量相 等，但是消耗了电解质中的水，使碱性增强，因此溶液的pH 将增大；故答案为：增大。 ②根据放电时正极电极反应式NiOOH ＋e －＋H 2O =Ni(OH)2＋OH －，则充电时，阳极发生的电极反应式为Ni(OH)2＋OH －－e －=NiOOH ＋H 2O ；故答案为：Ni(OH)2＋OH －－e －=NiOOH ＋H 2O 。 17. 氨基甲酸铵(24H NCOONH )为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知：Ⅰ.12231N (g)3H (g)2NH (g) ΔH =92.4kJ mol -+-? Ⅱ.1222C(s)O (g) CO (g) ΔH =393.8kJ mol -+-? Ⅲ.1222243N (g)3H (g)C(s)O (g)H NCOONH (s) ΔH =645.7kJ mol -+++-? 回答下列问题： (1)写出24H NCOONH 分解生成3NH 与2CO 气体的热化学方程式：______。 (2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示： ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A.容器内总压强不再改变 B.()() 2逆正32v NH =v CO C.()()2 32c NH c CO 的值不再改变 D.3NH 的体积分数不再改变 ②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p ，写出该反应的压强平衡常数的计算式 p K =______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ③随着温度升高，p K 逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。 ④某温度下，达到平衠后，欲增加3NH 的平衡浓度，可釆取的措施有______(填标号)。 A.加24H NCOONH B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走2CO (3)已知：p ΔH RlnK =- +C T (C 为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热ΔH=______-1kJ mol 。 【答案】 (1). 2432H NCOONH (s)2NH (g)+CO (g)159.5KJ/mol H =+ (2). A (3). 221 ( p)(p)33 (4). 增大 (5). 该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大 (6). CD (7). 144.2-1kJ mol 【解析】(1) 已知：Ⅰ.12231N (g)3H (g)2NH (g)ΔH =92.4kJ mol -+-? Ⅱ.1222C(s)O (g) CO (g)ΔH =393.8kJ mol -+-? Ⅲ.1222243N (g)3H (g)C(s)O (g)H NCOONH (s)ΔH =645.7kJ mol -+++-?，有盖斯 定律Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：2432H NCOONH (s) 2NH (g)+CO (g)159.5KJ/mol H =+ ； (2) ①A.容器内总压强不再改变 ，说明气体的体积不再发生变化，说明可逆反应处于平衡状态，故A 正确； B.()() 2逆正32v NH =v CO ，不符合反应速率之比等于化学计量数之比，故B 错误； C.()()2 32c NH c CO 是化学平衡常数，温度不变，平衡常数的值不变 ，不能说明处于平 衡状态，故C 错误； D.反应体系中只有氨气和二氧化碳是气体，物质的量之比等于化学计量数之比，则3NH 的体积分数不再改变，不能作为平衡状态判断的依据，故D 错误； 故答案 ：A 。 ②该反应的压强平衡常数的计算式p K =221 ( p)(p)33 ； ③随着温度升高，p K 逐渐增大，主要原因是该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动， 中山市中考适应性（模拟）考试化学试题 一、选择题 1．向用少量稀盐酸酸化的BaCl2溶液中滴加由Na2CO3和Na2SO4组成的混合溶液，产生沉淀的量（m）与加入溶液的体积（V）之间的关系图正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是 A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉 3．不能正确对应变化关系的图像是（） A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 4．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 5．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A ．五种物质中，只有铁是单质 B ．丙是盐酸 C ．戊是氢氧化钙 D ．甲与丁反应属于复分解反应 6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将5.4g 部分氧化的金 属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。(已知样 品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑ ②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( ) A ．最终所得溶液中存在两种溶质 B ．最终所得溶液的质量为145.5g C ．原混合物中钠元素质量为4.6g D ．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 31 7．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．． 的是 A ．反应前后元素种类不变 B ．A 是有机物， C 、 D 是无机物 C ．点燃前要先检验A 的纯度，防止爆炸 D ．此反应中A 和B 的化学计量数之比等于1：1 8．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 中考化学易错题集锦 1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（） A．水B．澄清石灰水 C．纯碱溶液D．稀盐酸 2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向 + NaCl Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+ HCl —— 中的物质是（） A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（） 4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是（） A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（） A．1类B．2类C．3类D．4类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（） A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题 B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题 C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题 D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是（） A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D．单质的化合价为0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（） A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D．在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液 11.（双选）向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（） 中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1．下列归类正确的是 选项归类物质（或元素） A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰 B常见合金生铁、铜绿、硬铝 C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰 D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等 A．A B．B C．C D．D 2．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确 ．．．的是( ) A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳 C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙 5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误 ．．的是 A．反应前后元素种类不变 B．A是有机物，C、D是无机物 C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸 D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1 6．不能正确反映对应变化关系的图像是（） A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液 B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸 D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 7．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的( ) A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B．降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出 C．t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。 D．将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c 8．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( ) 湖南省高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2017高二上·河北期中) 将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（） A . 钠熔成小球并在液面上游动 B . 有气体生成 C . 溶液底部有银白色物质生成 D . 溶液变浑浊 2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（） A . NaCl B . Al（OH）3 C . FeCl2 D . CO 3. （2分）下列反应中铁元素发生氧化反应的是（） A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B . Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ C . Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 向100mL 1.0mol?L﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L﹣1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）(2017·湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A . Cu2+ Fe2+ NO3﹣ Cl﹣ B . K+ Mg2+HCO3﹣SO42﹣ C . S2﹣ Na+ K+、Cl﹣ D . Ba2+Na+ I﹣ NO3﹣ 6. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2 B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀 C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色 D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 7. （2分）将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+ ，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（） A . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B . 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D . 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 8. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（） A . CuCl2 B . FeCl2 C . FeCl3 D . MgCl2 9. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（） A . 都有H2O生成 B . 都有H2生成 C . 都有AlO2－生成 D . 都有Al3＋生成 北京市2020年高考化学适应性测试练习试题二 化学 2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。满分100分。考试时长90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19 I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1. A B C D 计算机中的硅芯片蛋糕中的人造奶油保暖服装的涤纶面料汽车发动机的陶瓷部件 2.下列化学用语的表示不正确 ．．．的是() A.Na2S的电子式: B.HClO的结构式:H—O—Cl C.2,2-二甲基丙烷的结构简式: D.氯离子的结构示意图为,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- 3.下列说法正确的是 A. 34Se、35Br位于同一周期，还原性Se2?> Br?> Cl? B. 与互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性 D. Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 4.合成某种胃药的核心反应如下图： ⅠⅡⅢ A．反应物I只能发生取代、加成两种反应B．生成III的原子利用率为100% C．反应物II中的两个N-H键的活性不同D．生成物III的分子式C22H23O2N4Cl 5.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确 ．．．的是 A. FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+ B. Na2O2用作供氧剂：Na2O2 + H2O== 2NaOH + O2↑ C. 氯气制漂白液：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O D. Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32?CaCO3(s)+ SO42? 6.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法 中，存在安全隐患的是 A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆 C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 7.下列关于能源的说法不正确的是() A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化 B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源 D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源 8.取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1）： 下列说法不正确 ．．．的是 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 9. 实验现象结论 A 向C 6 H5ONa溶液中通入CO2气体溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+，无Fe3+ C 向盛有2 mL FeCl 3 溶液的试管中滴加几滴浓的维生素C溶液黄色褪为几乎 无色 维生素C具有氧化性 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO 3 溶液 的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液 无明显变化浓度对反应速率没有影响 10.下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 11.已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1; ②氢气燃烧的能量变化示意图: 湖南省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（） A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体 2. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA C . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA 3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列关于胶体的叙述不正确的是（） A . 肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 C . 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D . Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 4. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列叙述正确的是（） A . 用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出 B . 金属氧化物都是碱性氧化物 C . 三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体 D . 可用量筒准确量取9.5mL水 5. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列实验方法及判断不正确的是（） A . 用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KCl B . 用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3 C . 某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子 D . 用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（） A . 稀硫酸 B . 稀氢氧化钠溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铵溶液 7. （2分）将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（） A . V2=400mL B . 0≤V1＜280mL C . 加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol D . 当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol 嘉兴市第一中学高三年级适应性考试高三化学试题卷 满分［300］分，时间［150］分钟 选择题部分（120分） 原子量：H: 1 O : 16 C : 12 S : 32 Fe : 56 Na : 23 Al : 27 K : 39 Ba : 137 Cu ： 64 Cl : 35.5 N : 14 Si: 28 选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。 一、选择题：（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确的是 A. 甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可做农药，其水 溶液有杀菌防腐性能 B. 人造丝、PET 淀粉、醋酸纤维、蛋白质、花生油、硝化甘油均为可水解的高分子化 合物 C. 用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺及加强 对煤、石油、天然气等综合利用的研究都是绿色化学的内容 D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁、油脂的氢化、蛋白质变性等过程中都包含化学变 化 &用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子 B. 密闭容器中盛有 0.1mol N 2和0.3mol Hb,在一定条件下充分反应， 转移电子数为0.6N A C.室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 D.足量的铜与含 2mol H 2SO 的浓硫酸充分反应，可生成 N A 个SO 分子 N A 表示阿伏加德罗常数。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 在25 C 时，将cmol ? L -1的醋酸溶液与0.02mol ? L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚 好呈中性，用含 c 的代数式表示 CHCOOH 勺电离常数K a =2X 10— 9/(c — 0.02) 1 + 2 + —一 0.1 mol ?L _ 某一元弱酸(HA)溶液中：c (H ) = c (H ) ? c (A )+K W 等体积等物质的量浓度的 NaCIO （aq ）与NaCI （aq ）中离子总数大小: 1.5N A 9. A. B. C. 78g Na2Q 与足量水反应中电子转移了 N A D. 中考化学易错题集锦 1. 现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X ，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如右图所示。则 X 是（ ） A ．水 B ．澄清石灰水 C ．纯碱溶液 D ．稀盐酸 2. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判 断： 向 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸， 所发生的化学反应是： N a 2CO 3 + HCl —— + NaCl 中 的物质是（ ） A 、H 2O B 、CO 2 C 、H 2CO 3 D 、NaHCO 3 3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ） 4. 小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水 中加入的物质可能是（ ） A. 汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水 5. 如图所示，将气体 X 和气体 Y 同时通入液体 Z ，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ） 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜， 观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ） A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 （ ） A ．1 类 B ．2 类 C ．3 类 D ．4 类 8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（ ） A ．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题B ．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题C ．中科院开发的“用 CO2 制取全降解塑料”——解决能源问题D ．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是 （ ） A ．金属元素原子的最外层电子数目一般少于 4 个B ．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C ．稀有气体元素原子的最外层都有 8 个电子 D ．单质的化合价为 0 10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ） A ．降温时，饱和溶液可能不析出晶体 B ．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C ．将 Fe(OH)3 加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色 D ．在混有 Na 2SO 4 的 NaOH 溶液中，加入适量的 BaCl 2 溶液，过滤可得到纯净的 NaOH 溶液 11.（双选） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） X Y Z A H 2 N 2 水 B HCl CO 2 石灰水 C CO 2 O 2 烧碱溶液 D HCl O 2 硝酸银溶液 郑州市中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1．下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（）A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 A．A B．B C．C D．D 3．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( ) A CO2CO点燃 B CaO CaCO3高温灼烧 C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸 D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液 A．A B．B C．C D．D 5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童 6．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是 选项实验目的实验方案或结论 A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸 B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶 D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2- 4 A．A B．B C．C D．D 7．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是 A．A B．B C．C D．D 8．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确 ．．．的是 A．物质X能用于金属除锈 B．反应②是中和反应 C．反应①②③都属于复分解反应 D．A、B、E、F一定是氧化物 9．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则： ①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2 ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 ④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2 高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是表示物质质量的单位 B．物质的量就是指物质的质量 C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量 D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 2．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜 C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应 3．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B．容器内气体的总压强不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化 4．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）。A．③—①—②—⑤—④ B．②—④—①—③—⑤ C．①—③—⑤—②—④ D．②—①—③—④—⑤ 5．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是 A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2- C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O 6．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（） A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 选项实验步骤及现象实验结论 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底 A 酒精试样中一定含有水 部有蓝色晶体 化学模拟试题 7、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应 B.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素 C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性 D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降 8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6N A B.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a N A/14 C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2N A D.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A 9、化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是 A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面 C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H2 10、前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子 半径在同周期中最小。W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法错误的是 A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构 B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4N A C.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键 D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应 11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热 溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质 B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN 溶液 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝； 铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。 三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2） 北京第一一九中学中考化学模拟考试集锦 一、选择题 1．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（） A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20% B．点溶液中含有两种溶质 C．段发生的反应为中和反应 D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1 2．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( ) A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线 B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等 C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液 D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同 3．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水 4．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．下表除去杂质的方法中，正确的是 选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法 A Cu(NO3)2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤 B KCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤 C Fe（Zn）加足量稀盐酸，过滤 D CO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D 6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A．①②B．①③C．②③D．①②③ 7．下列实验操作中不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解 B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳 C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤 D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 8．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（） A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．d点溶质种类为三种 C．c至d段，溶液pH不断减少 D．c点所含的溶质种类最少 9．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( ) A．X是金属时，Y一定比X活泼 B．X可能是铁，Y一定是铜 湖南省长沙市2019学年高一下学期期末考试化学试卷 【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 下列说法正确的是 A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B. 用排空气法收集NO C. 用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D. 2NH 3 +Cl 2 =6HCl+N 2 ,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 2. 下列有关化学用语使用正确的是（） A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. CO 2 的比例模型 C. NH 4 Cl的电子式：________ D. H 2 F + 的电子式： 3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 18g H 2 16 O 和20g H 2 18 O 含有的质子数均为10N A B. 1L 1mol/L的KAl(SO 4 ) 2 溶液中阳离子总数为2N A C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A D. 反应N 2 +3H 2 2NH 3 达平衡时，每消耗3molH 2 同时有2N A 个N-H 键断裂 4. 下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是( ) A. 正戊烷和正己烷________ B. 新戊烷和2-甲基丙烷 C. 环戊烷和乙烷________ D. 丙烷和2,3-二甲基丁烷 5. 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是p 6. 选项 X Y Z A SO 2 NaClO溶液 CO 2 B 盐酸浓硫酸 Cu C NH 3 O 2 Mg D Na 2 O 2 H 2 O SiO 2 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置，可快速制取氨气 B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH 3 CH 2 OH和CH 3 COOC 2 H 5 混合液 C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO 4 溶液氧化 D. 利用图丁装置，可说明浓H 2 SO 4 具有脱水性、强氧化性，SO 2 具有漂白性、还原性 8. 下列说法中正确的一组是 A. H 2 和 D 2 互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和是同一种物质 D. 乙醇的同分异构体的是 HO-CH 2 CH 2 -OH 9. 氮氧化铝（ AlON ）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al 2 O 3 +C+N 2 2AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是 A. 上述反应中氮气作还原剂 B. 氮氧化铝中氮元素的化合价是 -3 C. 氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D. 根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 中考适应性考试化学试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 A．只有①B．①②C．①③D．②③ 2 . 我们漫步在秋天的桂花树旁，能闻到一股浓郁的花香，这种现象说明了： A．分子具有质量B．分子可以分解为原子 C．分子在不断地运动D．分子间有间隔 3 . 下列变化中，属于物理变化的是 A．胆矾研碎B．木炭燃烧C．氢气爆炸D．钢铁生锈 4 . 下列选项中的物质所属类别正确的是 选项物质类别 A空气、干冰、石灰石混合物 B氮气、水银、黄铜单质 C氧气、蒸馏水、二氧化碳氧化物 D氢氧化钠、氢氧化钙、氨水碱 A．A B．B C．C D．D 5 . “釜底抽薪”成语中蕴含的灭火原理是 A．隔绝空气 B．降低温度到可燃物的着火点以下 C．移除可燃物 D．降低可燃物的着火点 6 . 如图是一个简易的净水器，从上面缓缓地注入滴有品红的水，净水器的下端流出的水变为无色则下列说法中正确的是（） A．木炭能与品红反应，使之褪色 B．品红颗粒较大，不能通过木炭 C．木炭多孔，可吸附品红分子 D．该实验原理与过滤完全相同 7 . 下列有关空气说法中正确的是（） A．空气中各成分的含量恒定不变 B．导致空气污染的气体主要有 SO2、CO2、NO2 C．工业制氧气是利用氧气和氮气的沸点不同，将氮气从空气中分离出来 D．空气的成分按质量计算，氧气大约占 21% 8 . 化学是一门以实验为基础的自然科学，学会正确的实验观察方法十分重要，下列实验现象描述中正确的是A．磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 B．铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体 C．镁在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色固体 D．碳在氧气中燃烧发出白光，产生黑色气体 9 . 根据下列实验得出的结论，正确的是（） A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有 一、中考初中化学科普阅读题 1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。 一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。 依据文章内容，回答下列问题： （1）NO的物理性质______________________________。 （2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。 （3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。 （4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。 （5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。（写一条即可） 【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减 少汽车尾气的排放 【解析】 【分析】 【详解】 （1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。 （2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。 （3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO （4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2 （5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等 2．伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海域。它的构造图如下图所示，若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风景。而它也是伶仃洋上最美的一处风景。中山市中考适应性(模拟)考试化学试题
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