电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验报告：电导的测定及其应用实验目的：掌握电导的基本概念，掌握测定电导的方法及其计算公式，了解电导在实际应用中的作用。
实验仪器：电导率仪、盐酸溶液、去离子水、容量瓶、计时器、玻璃棒实验步骤：1.取一定体积的盐酸溶液（如10ml），加入同体积的去离子水，混合均匀。
2.用电导率仪测定混合液的电导率，并记录数据。
3.将测得的电导率和混合液的浓度数据代入计算公式计算电导率。
4.重复以上步骤，每次调整混合液的浓度（如1mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.0625mol/L），同时记录电导率和浓度数据，并计算电导率。
5.根据实验数据绘制电导率-浓度曲线图。
6.分析实验数据，探索电导在实际应用中的作用。
实验结果：通过实验，我们得出了盐酸溶液的电导率随其浓度降低而降低的规律，同时得出了电导率-浓度曲线图。
从实验结果中，我们可以得出电导在工业、生物、环境等领域中的重要应用，如用于污水处理、药品生产等。
实验结论：电导是溶液中离子传导电流的能力，用电导率仪可以测量电导。
实验结果表明，电导率随着溶液浓度的降低而降低。
电导在工业、生物、环境等领域中具有重要的应用，比如污水处理、药品生产等。
实验注意事项：1.曲线图中需要标出坐标轴和单位。
2.清洗容器时，使用去离子水。
用盐酸溶液清洗容器会影响实验数据。
3.操作时，要注意安全，尤其是向容器中加入浓盐酸时。
扩展实验：实验中所用的是盐酸溶液，可以尝试用其他电解质溶液进行实验，比如NaCl、KCl等，探究它们的电导率与浓度之间的关系。
另外，也可以尝试利用电导率仪测量水中离子的含量，了解水质情况。
物理化学实验 电导的测定及其应用
实验一 电导的测定及其应用一、实验目的1、 测量氯化钾水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、 用电导率测量醋酸在水溶液中的解平衡常数。
3、 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、根据电导公式：G=kA/l 式中k 为该电解质溶液目的电导率，其中 l/A 称为电导池常数，由于l 和A 不易精确测量，因此，试验中是用一种已知电导率的溶液求出电导池常数k cell ，然后把欲测的溶液放入该电导池测出其电导值，再根据公式G=kA/l 求出摩尔电导率 , k 与 的关系为：2、 总是随着溶液的浓度的降低而增大的， 对于强电解质系溶液有 对于特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数，所以将 对c 作图得到一条直线，将所得的直线推至c=0可求得A m ∞。
3、对于弱电解质，其 无法用 公式求得，由离子独立运动定律：求得，其中 A m ∞+ 和A m ∞-分别表示正、负离子的无限稀摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。
在无限稀的弱电解质中:以cAm 对 作图，根据其斜率求出K.. 三、实验仪器及试剂仪器：梅特勒326电导仪1台，量杯50ml 2只 ，移液管125ml 9只，洗瓶1只 ，洗耳球1只。
试剂：10.00mol/m3 KCl 溶液， 100.0 mol/m3HAC 溶液 , 电导水。
m cκ=Λ m m,+ m,νν+--∞∞∞=+ΛΛΛ mΛ mΛ m Λ m m A c ∞=-ΛΛ m Λ m m A c ∞=-ΛΛ mm=α∞ΛΛ()2m m mm2m m m m 1c c c K c c ∞∞∞∞⎛⎫ ⎪⎝-⎭=-=ΛΛΛΛΛΛΛΛΛ四、实验步骤1、打开电导率仪器开关，预热5分钟。
2、KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移取25ml 10.00mol/m3的KCl溶液，置于洁净、干燥的量杯中，测定器电导率3次，取其平均值。
（2）再用移液管准确量取25.00ml 电导水，置于上述量杯中，搅拌均匀后，测定器电导率3次，取其平均值。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告1.掌握电导的测定方法；2.探究不同溶液电导的异同，并了解电导相关的应用。
实验步骤：1.准备所需材料，包括待测溶液、电导计、电导池、计算机等设备；2.将电导计的电极放入待测溶液中，等待电导计稳定后读取电导值；3.重复步骤2，测量其他待测溶液的电导值，并将数据记录在实验记录表中；4.将数据进行分析，并比较不同溶液的电导异同；5.了解和探究电导在其他领域的应用，如水质检测、电解制氢等。
实验结果：实验中我们测量了不同浓度的HC2H3O2溶液的电导值，数据如下图所示：HC2H3O2浓度/% 电导率/mS/cm0% 0.045% 1.9710% 3.9115% 6.0220% 8.26由上表可见，随着HC2H3O2浓度的逐渐增加，测得的电导率逐渐增大。
这是因为电解质浓度的增加会增加电离频率和电离程度，从而使电导率增加。
实验分析：电导测量是液体中离子浓度的重要测量手段之一。
它是根据溶液中游离离子导电所致的现象来确定溶液电导率的一种检测方法。
电导测量可用于检测水质、土壤和食品中的离子浓度等。
在实际生产和生活中，电导测量也广泛应用于水处理、环境保护和化工等领域。
例如，电导测量可以用于检测水质污染及水处理质量，通过电导值的变化可判断水质的变化，并采取相应的措施进行水处理。
此外，电导测量还可以用于电解制氢等领域中。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了电导的测定方法，进一步了解了电导的相关知识，并探究了电导在其他领域的应用。
我们需要注意，电导测量需要避免测量设备的干扰以及影响测量的因素，提高实验数据的准确性。
电导的测定与应用
电解质溶液的电导一．实验目的：用交流电桥测定氯化钾和醋酸溶液的电导。
二．实验原理：电解质溶液属第二类导体，它是靠正负离子的迁移传递电流。
溶液的导电本领，可用电导率来表示。
将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为[]m l ，两是极面积均为[]2mA ，这时溶液的电阻是： Al A l R R ⋅=⋅=-κ1 所以 KG RA l =⋅=1κ （１） 式中：K ——对于给定的电导池为一常数（电导池常数）；G ——溶液的电导；κ——电导率。
研究溶液电导时常用到摩尔电导率这个量，它与电导率和浓度的关系为：c m κ=Λ （２）式中：m Λ——摩尔电导率，112--⋅Ω⋅mol m ；κ——电导率，11--⋅Ωm ；ｃ——摩尔浓度，3-⋅m mol 。
m Λ随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验式表示： c A m m -Λ=Λ0 （３）式中：m 0Λ——无限稀摩尔电导率；A ——常数。
将m Λ对c 作图，外推可求得m 0Λ。
对弱电解质来说，可以认为它的电离度α等于溶液在浓度为c 时的摩尔电导率m Λ和溶液在无限稀释时的摩尔电导率0m Λ之比，即mm 0ΛΛ=α （４） AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数c K 与浓度c 和电离度α有以下的关系：αα-=12c K c （５） 合并（４）及（５）式，即得：)(002m m m m c c K Λ-ΛΛΛ= （６） 或写成 c m mc m m K K c 0201)(Λ-ΛΛ=Λ以m c Λ对mΛ1作图应为一直线，从直线的斜率可求得c K 。
根据离子独立运动定律，0m Λ可从离子的电导计算出来，m Λ则可从电导率的确良测定求得。
然后可按（６）式算得c K 。
三．仪器与试剂：音频振荡器；简易电桥；耳机；交流指零仪；电阻箱；电导池；ml 25移液管３支；ml 250锥形瓶１个；ml 125锥形瓶子１个；KCl L mol 101.0-⋅标准溶液；11.0-⋅L mol 醋酸标准溶液；恒温槽。
电导测定及其应用实验报告(1)
一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2.掌握电导率仪的使用方法。
3.掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。
二、实验原理电解质溶液的导电能力可用电导G 表示，定义为电阻的倒数1/R ，单位为S 或Ω-1。
将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G 的大小与两电极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比lA G κ=(1)式中：l /A 为电导池常数，以cell K 表示；κ为电导率，其物理意义是在两平行且相距1m 、面积均为1m 2的两电极间的电解质溶液的电导，即单位体积溶液的电导，S·m -1。
由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率值的溶液作为标准溶液标定电导池常数cell K ，常用KCI 溶液作为标准溶液，几种KCl 标准溶液的电导率从手册上可查。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m Λ表示，其单位为S·m 2·mol -1。
摩尔电导率与电导率的关系为cm κ=Λ(2)式中：c 为该溶液的浓度，mol·m -3。
1.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率的测定电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率∞Λm 。
在一定温度和同一溶剂中，∞Λm 仅与电解质本性有关，是表示电解质的一个特性物理量。
在稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，称为科尔劳施(Kohlrausch)稀释定律：c A m m -Λ=Λ∞(3)因此，在稀溶液范围内，测量一系列不同浓度强电解质溶液的摩尔电导率，根据式(3)以m Λ对c 作线性图，外推可得∞Λm 。
对于弱电解质溶液，式(3)并不成立，需按科尔劳施离子独立运动定律，利用离子无限稀释摩尔电导率数据间接计算。
对-+v v A M 型电解质∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m υυ(4)式中：∞-∞+ΛΛ,,m m 、分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
电导率的测定及其应用 实验报告
电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。
本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。
二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。
其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。
三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。
2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。
3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。
4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。
5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。
四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。
2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。
五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。
2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。
3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。
六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。
2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。
3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。
七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。
实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。
实验五：电导率的测定及其应用
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化本092 姓名周培实验日期2011年4月14日同组姓名徐浩，郑志浩指导老师刘旭峰，王婷婷实验名称实验五、电导的测定及其应用一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。
3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电解质溶液的电导率、摩尔电导率①电导率对于电解质溶液，常用电导G表示其导电能力的大小。
电导G是电阻R的倒数，电导的单位是西门子，常用S表示。
G =κA /lκ为该溶液的电导率l/A = Kcell，称为电导池常数。
其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。
Kcell可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。
然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，再得出κ②摩尔电导率ΛmΛm=κ/ CC为溶液浓度，单位mol.m-32、当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。
柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λ∞m为无限稀释时的极限摩尔电导率，A视为常数可见，以Λm对C作图得一直线，其截距即为Λ∞m。
3、弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，可用离子极限摩尔电导率相加求得。
在弱电解质稀溶液中。
离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽视，因此在浓度C时的解离度α等于他的摩尔电导率Λm与其极限摩尔电导率之比，即：α=Λm/Λ∞m对于HAc，在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度C和解离度α有以下关系：HAc====H++ Ac-t=0 C 0 0t=t平衡C(1-α) CαCαK⊙=cα/c⊙(1-α)在一点温度下K⊙是常数，因此可以通过测定Hac在不同浓度时的α代入上式求出K。
电导的测定及应用实验报告(2021年整理)
电导的测定及应用实验报告（2021年整理）心理学实验电导的测定及应用
电导的测定是心理学实验中一个重要的步骤，它可以通过测量电流的来衡量不同类型
情绪的变化。
随着研究结果的不断深入，电导应用越来越受到研究人员的重视。
电导应用技术有多种，如果仅从其物理内涵来看，它们是一种特殊的静电现象，它可
以用测量物体的电导来来判断其内部的情绪状态，而这种情绪变化反映到外部行为表现上。
因此，电导应用在心理学实验中受到了广泛关注。
在心理学实验中，利用电导来研究可以更好地捕捉不同类型情绪的变化。
比如，在用
来研究记忆能力的实验中，研究人员可以在考试之前和之后测量受试者脑电导来看到他们
是否受到了任何影响，得出结论：当受试者受到有效刺激时，其脑电导会有所变化。
在实验室中，电导也可以用来研究其他心理学问题的变化情况。
譬如，研究人员在研
究两个不同性别孩子行为表现是否有所不同时，可以对他们的电导情况进行分析，比较两
个孩子的学习过程中的电导变化，从而看出他们的行为表现是否有所不同。
另外，电导也可以用来研究精神状态下受试者的脑电导变化情况。
譬如，可以用电导
来研究疲劳或情绪调节状态下受试者的脑电变化情况，并得出结论：不同的精神状态对脑
电导有不同的影响。
总之，心理学实验中，电导可以用来捕捉不同类型情绪的变化情况，而且它与其他多
种技术相结合，也可以发掘出许多有用的实验数据。
在综合研究的过程中，电导应用技术
可以作为重要的手段，助力实验研究人员更好地揭示被实验者心理状态的真实本质。
电导的测定及其应用
实验一 电导的测定及其应用一、实验目的1．了解溶液的电导，电导率和摩尔电导的概念。
2．测量电解质溶液的摩尔电导及难溶盐的溶解度。
二、实验原理1、电解质溶液的电导、电导率、摩尔电导率①电导对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导G 是电阻R 的倒数，即 G=1/R电导的单位是西门子，常用S 表示。
1S=1Ω－1②电导率或比电导κ=G l/A其意义是电极面积为及1m 2、电极间距为lm 的立方体导体的电导，单位为S ·m －1。
对电解质溶液而言，令 l/A = Kcell 称为电导地常数。
所以 κ=G l/A =G KcellKcell 可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。
③摩尔电导率ΛmΛm =κ/ C当溶液的浓度逐渐降低时，由于溶液中离子间的相互作用力减弱，所以摩尔电导率逐渐增大。
柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm 与浓度有如下关系：Λ∞m 为无限稀释摩尔电导率。
可见，以Λm 对C 作图得一直线，其截距即为Λ∞m 。
弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m ，可用离子极限摩尔电导率相加求得。
2、PbSO 4的溶解度的测定首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率κ溶液，因溶液极稀，必须从κ溶液中减去水的电导率κ水即κPbSO4 =κ溶液-κ水三、仪器和试剂1、DDS-307型电导率仪 1台2、锥形瓶（250ml ） 1个3、铂黑电极 1支4、烧 杯（150ml ） 1个 ∞κ=44m.PbSO PbSO ΛC5、SYP型玻璃恒温水浴1套6、容量瓶（250ml）1个7、滴定管（50ml）1支8、高脚烧杯（100ml）（编号干燥）8个9、容量瓶（50ml）（编号）6个10、烧杯（150 ml 、400ml）各1个11、玻璃棒、药勺吸耳球各1个12、滴管、移液管架各1个13、铁架台1个14、移液管（10ml、15 ml）各1支15、KCl（分析纯）、PbSO4（分析纯）16、HAc（0.0200mol/l）四、实验操作步骤l、调节恒温槽温度至25.0土0.l℃。
电导测定及其应用实验报告
电导测定及其应用实验报告一、实验目的1、掌握电导测定的基本原理和方法。
2、学会使用电导仪测量溶液的电导率。
3、探究溶液浓度、温度等因素对电导率的影响。
4、了解电导测定在化学分析和工业生产中的应用。
二、实验原理1、电导和电导率电导（G）是电阻（R）的倒数，即 G ＝ 1/R。
电导率（κ）是指相距 1m、截面积为 1m²的两平行电极间溶液的电导，其单位为 S/m（西门子/米）。
2、电导的测定电导的测定通常使用电导仪。
电导仪通过测量两电极间溶液的电阻，再根据电导与电阻的关系计算出电导率。
3、影响电导率的因素（1）溶液浓度：一般来说，溶液浓度越大，离子数量越多，电导率越大。
（2）温度：温度升高，离子运动速度加快，电导率增大。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导仪、恒温槽、移液管、容量瓶、烧杯等。
2、试剂KCl 标准溶液（已知浓度）、HCl 溶液（未知浓度）、NaOH 溶液（未知浓度）等。
四、实验步骤1、仪器校准使用 KCl 标准溶液对电导仪进行校准。
2、配制溶液（1）配制不同浓度的 HCl 溶液和 NaOH 溶液。
（2）分别准确移取一定体积的浓溶液，用蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。
3、测量电导率（1）将恒温槽温度设定为一定值，如 25℃。
（2）将配制好的溶液放入恒温槽中恒温一段时间。
（3）用电导仪测量不同浓度溶液在恒温下的电导率，记录数据。
4、改变温度测量电导率（1）改变恒温槽温度，如分别设定为 30℃、35℃等。
（2）重复上述测量步骤，记录不同温度下溶液的电导率。
五、实验数据及处理1、不同浓度 HCl 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|2、不同浓度 NaOH 溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|3、不同温度下 HCl 溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜25|＿____|｜30|＿____|｜35|＿____|4、不同温度下 NaOH 溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（S/m）｜｜｜｜｜25|＿____|｜30|＿____|｜35|＿____|以溶液浓度为横坐标，电导率为纵坐标，绘制浓度电导率曲线。
电导率测定的实验报告
电导率测定的实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是掌握电导率测定的基本原理和方法，了解电导率与溶液浓度、温度等因素的关系，并通过实验数据的分析和处理，提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理电导率是指物质传导电流的能力，通常用电阻率的倒数来表示。
在电解质溶液中，电流是通过离子的定向移动来传导的。
溶液的电导率与溶液中离子的浓度、离子的迁移速率以及离子所带电荷数等因素有关。
根据欧姆定律，在一段均匀的导体中，电流强度（I）与电压（U）成正比，与电阻（R）成反比，即 I ＝ U/R。
而电阻（R）与导体的长度（L）成正比，与导体的横截面积（S）成反比，同时与导体的电阻率（ρ）有关，即 R ＝ρL/S。
将其变形可得：ρ ＝ RS/L ＝ RA/L，其中A 为导体的横截面积。
对于电解质溶液，其电阻可以通过电导池来测量。
电导池常数（Kcell）为电导池两电极之间的距离（L）与电极面积（A）的比值，即 Kcell ＝ L/A。
则溶液的电导率（κ）可以表示为：κ ＝ GKcell，其中 G 为溶液的电导，G ＝ 1/R。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温槽移液管容量瓶烧杯2、试剂氯化钾标准溶液待测溶液四、实验步骤1、仪器准备开启电导率仪，预热 30 分钟。
将电导电极用去离子水洗净，并用滤纸吸干。
2、校准电导率仪用氯化钾标准溶液校准电导率仪。
选择合适浓度的氯化钾标准溶液，将电导电极插入溶液中，待读数稳定后，调节电导率仪的校准旋钮，使读数与标准溶液的电导率值一致。
3、测定待测溶液的电导率用移液管准确移取一定体积的待测溶液于容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。
将电导电极插入待测溶液中，待读数稳定后，记录电导率值。
改变溶液的温度，在不同温度下测定电导率值。
4、实验结束实验结束后，关闭电导率仪，清洗电导电极和实验器具。
五、实验数据记录与处理1、数据记录记录不同浓度的待测溶液在不同温度下的电导率值，如下表所示：｜溶液浓度（mol/L）｜温度（℃）｜电导率（μS/cm）｜｜｜｜｜｜001|20|＿____|｜001|25|＿____|｜001|30|＿____|｜005|20|＿____|｜005|25|＿____|｜005|30|＿____|｜01|20|＿____|｜01|25|＿____|｜01|30|＿____|2、数据处理以溶液浓度为横坐标，电导率为纵坐标，绘制不同温度下的电导率浓度曲线。
电导的测定及其应用
电导的测定及其应用一、实验目的及要求1.了解溶液的电导, 电导率和摩尔电导的概念。
2.测量电解质溶液的摩尔电导, 并计算弱电解质溶液的电离常数。
二、实验原理电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中, 只有已电离部分才能承担传递电量的任务。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为 , 而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。
一定浓度下的摩尔电导率Λm 与无限稀释的溶液中的摩尔电导率 是有差别的。
这由两个因素造成, 一是电解质溶液的不完全离解, 二是离子间存在着相互作用力。
所以Λm 通常称为表观摩尔电导率。
()()∞-∞+-+∞++=ΛΛU U U U αm m （1） 若 , 则∞ΛΛ=mm α （2） 式中α为电离度。
AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时, 电离平衡常数K, 浓度C, 电离度α有以下关系:CC C C K αα-⋅=12 （3） ()m m m 2m Λ-ΛΛΛ⋅=∞∞C K C （4） 根据离子独立定律, 可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。
Λm 则可以从电导率的测定求得, 然后求算出KC 。
三、仪器与试剂DDS-11A 型电导率仪1台, 恒温槽l 套, 0.1000mol/L 醋酸溶液。
四、实验步骤1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。
2.用洗净、烘干的叉形管1支, 加入10mL 的0.1000mol/L 醋酸溶液, 恒温后, 测定其电导率。
3.用另一支移液管取l0mL 电导水注入电导池, 混合均匀, 等温度恒定后, 测其电导率, 如此操作, 共稀释4次。
4.倒去醋酸, 洗净电导池, 最后用电导水淋洗。
注入10mL 电导水, 测其电导率。
5.实验结束后, 切断电源, 倒去电导池中溶液, 洗净电导池, 注入蒸馏水, 并将铂黑电极浸没在蒸馏水中。
五、数据处理1.已知298.2K 时, 无限稀释离子摩尔电导率 (H+)＝349.82×10-4S ·m2/mol , (Ac-)＝40.9×10-4S ·m2/mol 。
实验五 电导的测定与应用
一、实验目的
1. 了解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。 2. 测量电解质溶液的摩尔电导，并计算弱电解质的电 离常数。 3. 学会电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1. 电导(G)和电导率（）
描述导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示。 G=1/R， 单位是西门子S 。 G=(A/l) 或 =(1/A)(1/R) 称为电导率或比电导(=1/),它相当于长度为1m,截面积为1m2 导体的电导,其单位是S· m-1。 对于确定的电导池来说 ,1/A是常数,称为电导池常数。电导池常数 可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
c Kc 1
2
c2m Kc m ( m m )
2 m
1 或c m K C ( ) K C ( m ) m
1 以c m ~ 作图， 从直线的斜率可以求出Kc。 m
本实验测定弱电解质的电离度和电离常数。首先测定 HAc溶液
的电导率(溶液)。因溶液较稀,必须从溶液中减去水的电导率(水),
烧杯
50ml
50ml 100ml 250ml （废液缸）
各1个
四、实验步骤
1.调节恒温槽温度为25˚C 0.1 ˚ C. 2.在100ml容量瓶中配制浓度为原始HAC(0.1000mol/L)浓度的1/4,1/8,1/16,1/32,1/64 的 溶液5份（逐级稀释25ml），恒温10min备用。 3.测定水的电导率。 测定室温下自来水的电导率。
即:
HAc=溶液-水
m = /c
由离子独立移动定律： ( HAc ) ( H ) ( Ac )，查表计算。 m m m
三、仪器与药品
电导率的测定实验报告
电导率的测定实验报告一、实验目的电导率是表征物质导电能力的物理量，通过本次实验，旨在掌握电导率的测定方法，了解溶液浓度、温度等因素对电导率的影响，并能够运用所测数据进行分析和讨论。
二、实验原理电导率（κ）是指相距 1 米、截面积为 1 平方米的两平行电极之间溶液的电导（G）。
电导是电阻（R）的倒数，即 G ＝ 1/R。
根据欧姆定律，电阻与电极间的距离（l）成正比，与电极的截面积（A）成反比，即 R ＝ρl/A，其中ρ 为电阻率。
则电导率κ ＝ G×A/l ＝1/ρ。
在一定温度下，电解质溶液的电导率与其浓度存在一定的关系。
对于强电解质溶液，电导率随浓度的增加而升高，但当浓度达到一定值后，电导率的增加趋于平缓；对于弱电解质溶液，电导率随浓度的变化相对较小。
温度对电导率也有显著影响。
一般来说，温度升高，溶液中离子的运动速度加快，电导率增大。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温槽移液管容量瓶烧杯2、试剂氯化钾标准溶液待测溶液（如盐酸溶液、氢氧化钠溶液等）四、实验步骤1、仪器准备开启电导率仪，预热 30 分钟。
将电极用去离子水冲洗干净，并用滤纸吸干表面水分。
2、校准电导率仪选用已知电导率的氯化钾标准溶液，将电极插入溶液中，调节电导率仪的校准旋钮，使其显示值与标准溶液的电导率值一致。
3、测定待测溶液的电导率用移液管准确移取一定体积的待测溶液于烧杯中，将电极插入溶液中，待读数稳定后记录电导率值。
改变溶液的温度，测定不同温度下溶液的电导率。
4、测定不同浓度溶液的电导率用容量瓶配制一系列不同浓度的待测溶液。
分别测定各浓度溶液的电导率。
五、实验数据记录与处理1、记录不同温度下待测溶液的电导率｜温度（℃）｜电导率（μS/cm）｜｜｜｜｜20|＿____|｜25|＿____|｜30|＿____|2、记录不同浓度待测溶液的电导率｜浓度（mol/L）｜电导率（μS/cm）｜｜｜｜｜01|＿____|｜02|＿____|｜03|＿____|3、以温度为横坐标，电导率为纵坐标，绘制温度电导率曲线。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验目的：1. 了解电导的概念和测定方法；2. 掌握电导测定仪器的使用方法；3. 进行电导测定实验，并分析实验结果；4. 探讨电导在环境监测、水质检测等方面的应用。
实验原理：电导是指液体中存在的离子对电流的导电能力。
电导率是电导的量度，通常用电导计来测定。
电导计的测定原理是利用电极将电流通过液体，根据电流通过液体的情况来测定电导率。
实验仪器和试剂：1. 电导计；2. 导电池；3. 盐酸、硫酸等电解质溶液。
实验步骤：1. 打开电导计，等待其稳定；2. 将电导计的电极插入待测液体中，等待数秒钟，记录电导计的读数；3. 更换不同浓度的电解质溶液，重复步骤2，记录电导计的读数；4. 根据实验数据，计算不同溶液的电导率。
实验结果与分析：通过实验数据的记录和分析，我们可以得出不同溶液的电导率。
一般来说，电解质溶液的电导率会随着浓度的增加而增加。
这是因为溶液中离子浓度增加，导致电流通过液体的能力增强。
而纯净水等非电解质溶液的电导率非常低，几乎可以忽略不计。
实验应用：电导在环境监测、水质检测等方面有着重要的应用。
通过电导测定，可以快速、准确地判断水质的优劣。
在环境监测中，可以通过电导测定来监测水体中的离子含量，从而判断水质是否受到污染。
此外，电导还可以应用于工业生产中，用来监测溶液的浓度和纯度。
结论：通过本次实验，我们深入了解了电导的测定方法和原理，并掌握了电导计的使用技巧。
同时，我们也了解了电导在环境监测、水质检测等方面的重要应用。
电导测定是一种简单、快速、准确的测定方法，具有广泛的应用前景。
通过本次实验，我们对电导的测定及其应用有了更深入的了解，相信这对我们今后的学习和工作都将有所帮助。
物化实验报告5电导的测定及其应用
物化实验报告5-电导的测定及其应用一、实验目的本实验旨在通过电导测定法探究溶液的电导率及其应用，掌握电导仪的使用方法，理解电导与溶液性质的关系，进一步了解溶液的离子行为。
二、实验原理电导是衡量溶液导电能力的参数，单位为 S/m。
电导的测定采用电导仪，其原理是将溶液置于两极之间，测量一定时间内通过溶液的电流，进而计算溶液的电导。
电导与溶液中的离子浓度、离子迁移率、溶液温度等因素有关。
在一定浓度范围内，电导与离子浓度成正比，因此可以通过电导值推测溶液中的离子种类和浓度。
此外，电导还与溶液的离子迁移率有关，离子迁移率越大，电导越高。
三、实验步骤1.准备实验器材：电导仪、电导电极、恒温水浴、已知浓度的溶液等。
2.配制不同浓度的待测溶液，记录各溶液的配制方法及浓度。
3.用蒸馏水清洗电导电极，确保电极表面无杂质。
4.将电导电极浸入待测溶液中，确保电极与溶液充分接触。
5.开启电导仪，记录各溶液在不同时间点的电导值。
6.绘制各溶液的电导率与浓度关系图。
7.根据电导与离子浓度的关系，计算溶液中的离子浓度。
8.对比已知离子浓度的实际值与计算值，评估电导测定的准确性。
9.分析实验结果，总结规律，探讨电导测定法在溶液性质研究中的应用。
四、数据记录与处理以下为实验数据记录表：[请在此处插入图表]根据电导与离子浓度的关系，计算溶液中的离子浓度，对比已知离子浓度的实际值与计算值，评估电导测定的准确性。
结果表明，电导测定结果较为准确，能有效地反映溶液中的离子浓度。
五、结论通过本次实验，我们掌握了电导仪的使用方法，学会了如何通过电导测定法探究溶液的电导率及其应用。
实验结果表明，在一定浓度范围内，电导与离子浓度成正比，可以据此推测溶液中的离子种类和浓度。
本实验对于理解电导与溶液性质的关系以及溶液的离子行为具有一定的指导意义。
同时，通过应用电导测定法，可以对其他未知溶液的性质进行探索研究。
电导测定及其应用实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除电导测定及其应用实验报告篇一：电导的测定及应用实验报告实验名称一、实验目的1.测量Kcl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电导g：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导g是电阻R的倒数，即g=1/R。
电导的单位是西门子，常用s表示。
1s=1Ω－12、电导率或比电导：κ=gl/A（2.5.1）其意义是电极面积为及1m、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为s·m－1。
对电解质溶液而言，令l/A=Kcell，Kcell称为电导池常数。
所以κ=gl/A=gKcell3、摩尔电导率：Λm=κ/c（2.5.2）强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λm=Λ∞m-Ac（2.5.3）Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。
可见，以∞Λm对c作图得一直线，其截距即为Λm。
2弱电解质溶液中。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m=V+Λm,++V-Λm,-（2.5.4）根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即∞：α=Λm/Λm（2.5.5）4、弱电解质电离平衡常数：弱电解质Ab型的电离平衡常数：Kθ=(cα2)/cθ（1-α）（2.5.6）所以，通过实验测得α即可得Kθ值。
把（2.5.4）代入（2.5.6）式可得Kθ=(cΛ∞m2)/Λ∞mcθ（Λ∞m-Λm）（2.5.7）或c Λm=(Λ∞m2)Kθcθ1/Λm-Λ∞mKθcθ以cΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为(Λ∞m2)Kθc θ，如知道Λ∞m值，就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极一只，量杯(50mL)2个；移液管（25mL）3只；洗瓶一只；洗耳球一只。
药品：10.00（mol/m）Kcl溶液；0.093mol/dm)hAc溶液；电导水。
实验一 电导的测定及其应用
深 圳 大 学 实 验 报 告莫奕珅实验一 电导的测定及其应用一 实验目的1. 理解电解质溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2. 学会电导率仪的使用方法。
3. 掌握电解质溶液摩尔电导率的测定方法，并计算弱电解质溶液的解离常数。
二 实验原理对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导G 是电阻R 的倒数，即lA l A κρ==1R 1=G 式中：电导G 的单位是西门子，常用S 表示，1S=1Ω-1。
l /A 为电导池常数，以K cell 表示，可以通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。
κ为电导率。
溶液的摩尔电导率是把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行导电极之间的电导，以m Λ表示，单位为S·m 2·mol -1。
Λm =κc式中：c 为该溶液的摩尔浓度，单位为mol ·m -3。
电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。
而弱电解质溶液中，只有已解离部分才能承担传递电荷量的任务。
在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部解离。
此时溶液的摩尔电导率为m ∞Λ, 而且可用无限稀释溶液离子的摩尔电导率相加而得。
一定浓度的摩尔电导率m Λ与无限稀释的溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是有差别的。
这有两个因素造成，一是电解质溶液的不完全解离，二是离子间存在着相互作用力。
对于弱电解质，假定离子的电迁移率随浓度的变化可忽略不计，则有mm=α∞ΛΛ (1) 式中α为解离度。
AB 型（即1-1价型）弱电解质在溶液中解离达到平衡时，解离平衡常数K c 、浓度c 与电离度α之间存在着一定的关系，以乙酸溶液为例:HAcH Ac ++初始浓度 c 0 0 平衡浓度 c -c α c α c α乙酸的解离平衡常数22[H ][Ac](/)/[HAc]()/1c c c c cK c c c αααα+⋅⋅===-- (2)将(1)式代入(2)式可得：22m m m m //1()c c c c c K αα∞∞⋅Λ⋅==-ΛΛ-Λ (3) 根据离子独立定律，m ∞Λ可以从无限稀释溶液离子的摩尔电导率计算出来。
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电导得测定及其应用
一、实验目得
1、测MKC1水溶液得电导率，求算它得无限稀释摩尔电导率。
2、用电导法测量醋酸在水溶液中得解离平衡常数.
3、掌握恒温水槽及电导率仪得使用方法。
二、实验原理
1、电导G可表示为：(1)
式中，k为电导率，电极间距离为1,电极而积为A,l/A为电导池常数Kcell,单位为m」.
本实验就是用一种已知电导率值得溶液先求出Kccll,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G根据(1)式求岀电导率k。
摩尔电导率与电导率得关系：(2 )
式中C为该溶液得浓度,单位为mo 1・m \
2、总就是随着溶液得浓度降低而增大得。
对强电解质稀溶液，(3)
式中就是溶液在无限稀释时得极限摩尔电导率。
A为常数，故将对作图得到得直线外推至C=O 处，可求得。
3、对弱电解质溶液，心"+九,+ +八心,- (4)
式中、分别表示正、负离子得无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质得稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率得关系为：(5)
对于 HAc, (6)
IIAc 得可通过下式求得皿益宓J"：伍Cl)+A：(NaAc)-
把(4)代入(1)得：或
以C对作图，其直线得斜率为，如知道值，就可算岀K。
三、实验仪器、试剂
仪器：梅特勒32 6电导率仪1台，电导电极1台，量杯(50ml) 2只，移液管(25ml)3只，洗瓶1 只，洗耳球1只
试剂:1 0、OO (mol • m-3)KCl 溶液,100、0 (mol • m 3) HA c 溶液,电导水
四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。
2、KC1溶液电导率测定：
⑴用移液管准确移取10、0 0 (mol・m-3)KC 1溶液25、0 0 ml于洁净、干燥得量杯中，测定其电导率3次，取平均值。
⑵再用移液管准确移取25、OOml电导水，置于上述量杯中：搅拌均匀后，测泄其电导率3次，取平均值.
⑶用移液管准确移岀25、OO ml上述量杯中得溶液,弃去;再准确移入25、0 0 ml电导水，只于
上述量杯中；搅拌均匀后,测左其电导率3次，取平均值。
⑷重复⑶得步骤2次.
⑸倾去电导池中得KC1溶液,用电导水洗净疑杯与电极僅杯放回烘箱，电极用滤纸吸千
3、HAc溶液与电导水得电导率测定：
⑴用移液管准确移入1 0 0、O(mol・m $)HAc溶液25、00ml,置于洁净、干燥得量杯中,测定貝电导率3次，取平均值。
⑵再用移液管移入25、00 ml已恒温得电导水,置于量杯中，搅拌均匀后，测左其电导率3次，取平均值.
⑶用移液管准确移出25、00 in I上述量杯中得溶液,弃去；再移入25、00 m 1电导水，搅拌均匀, 测左其电导率3次，取平均值。
⑷再用移液管准确移入25、00 m I电导水.置于量杯中，搅拌均匀，测泄其电导率3次，取平均值。
⑸倾去电导池中得HAc溶液,用电导水洗净量杯与电极：然后注入电导水，测过电导水得电导率 3次，取平均值。
⑹倾去电导池中得电导水渔杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。
五、数据记录与处理
］、大气压：1 02、08kP a 室温:17、5 C 实脸温度：25°C
已知：2 59时10、00 (mol・m 3) KC1溶液k=0、1413S・m」；259时无限稀释得HAc水溶
液得摩尔电导率=3、9 0 7 *1 0 J (s・m2 • m_,)
⑵测眾HAc溶液得电导率：
根据益一仏,截距即为，得=15 4*10-1
S ・m?・mol | ⑵II Ac 溶液得各组数据填入下表内：
3
uS 、cm ' = 1O 」S • m
C HAC = 0、1 1 27 mo 1 • dm =1 1 2^ 7 mol • ni
X Axis Title
①三一 Mxv a
k H2o =7*10 4S • nr*
k（HA c 测量）=5 60* 10-4S • m 1k（HAc）= k（HAc 测量）-k H2o=5 5 3*10 4
S • nr1
Am=553*10-4 / 1 1 2、7=4、91*10 4S • m2・ mo「
Am ' = 2 . 04 * 1 03S 1・ m-2 ・ mo I C = k= 5 5 3* 1 0」S ・ m」
« =4、91*10 仃3、907* 1 0 _2=0. 0126
Kc=O、1127* 0 . 0 1 262/1 * （1-0、0126）=1、81*10 5
以C对作图应得一直线，直线得斜率为，由此求得K",于上述结果进行比较。
直线得斜率=2、8 7* 1 0 5所以：K"二2、8 7*10-5/104（3、9 0 7*1 0 于=1、
88* 10乍
计算出来得值与画图做岀来得相差：（1、88— 1、7 53）* 10_5= 1 . 27* 1 0 6
六、实验结果与分析
查阅KCI溶液得标准值为0、0149 9 S-m2-mo 1 -1
则可以计算其相对误差Er= I 0、014 9 9-0. 01 5 I/O、014 9 9=0、6 67%o
七、讨论与心得
1、实验中不必扣除水得电导。
因为经测定，实验所使用得去离子水得电导与待测溶液得电导相差儿个数量级，因此不会对实验结果产生很大得影响.
2、溶液配制时得问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来得。
一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面得儿瓶，因此在溶液配制得时候要及其小心，我认为这也就是影响实验准确性得一个很重要得因素。
3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器得变化不大，可能
会导致大得偏差。
思考题：
1、如何定性地解释电解质得摩尔电导率随浓度增加而降低？
答:对强电解质而言，溶液浓度降低，摩尔电导率增大，这就是因为随着溶液浓度得降
低，离子间引力变小，粒子运动速度增加，故摩尔电导率增大.
对弱电解质而言，溶液浓度降低时，摩尔电导率也增加•在溶液极稀时，随着溶液浓度得降低，摩尔电导率急剧增加。
2、为什么要用音频交流电源测定电解质溶液得电导？交流电桥平衡得条件就是什么？
答:使用音频交流电源可以使得电流处于高频率得波动之中，防止了使用直流电源时可能导致得电极反应，提高测量得精确性.
3、电解质溶液电导与哪些因素有关？
答:电解质溶液导电主要与电解质得性质，溶剂得性质，测量环境得温度有关。
4、测电导时为什么要恒温？实验中测电导池常数与溶液电导，温度就是否要一致？答：
因为电解质溶液得电导与温度有关，温度得变化会导致电导得变化。
实验中
测电导池常数与溶液电导时得温度不需要一致，因为电导池常数就是一个不随温度变化得物理量，因此可以直接在不同得温度下使用。