氮气的性质
【初中化学】初中化学氮气的性质知识点总结
【初中化学】初中化学氮气的性质知识点总结【—氮气的性质总结】下面是对氮气的性质知识的总结学习，同学们认真看看。
氮气的性质
物理性质单质氮在常况下就是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度就是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，加热至-195.8℃时，变为没颜色的液体，加热至-209.86℃时，液态氮变为雪状的液态。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。
它是个难于液化的气体。
在水中的溶解度不大，在283k时，一体积水约可溶解0.02体积的n2。
氮气在极低温下能液化成白色液体，进一步减少温度时，更可以构成白色晶状液态。
化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没贡献，成键与反键能量对数抵销，它们相等于贫电子对。
由于n2分子中存有叁键n≡n，所以n2分子具备非常大的稳定性，将它水解为原子须要稀释941.69kj/mol 的能量。
n2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
坚信上面的知识点可以较好的协助同学们对科学知识的稳固，期望同学们可以对化学自学的更好，并在考试中获得好成绩。
氮气
氮的理化性质氮的理化性质氮的理化性质：1.在常温常压下，氮是无色无味无嗅的惰性气体。
氮在空气中约占78.1%。
液态氮也是无色无嗅，比水轻。
在空气中不燃烧。
常温下呈惰性，但在高温高压下有催化剂时与氰化物合成氨。
2.减压放电可得到活性氮。
在高温与金属化合成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。
在1000℃与碳化钙反应生成氨晴钙。
3.微溶于水、酒精和醚。
在25℃、101.325kpa时的溶解度在甲醇中为16.45mL/100mL、在乙醇中为14.89mL/100mL，在乙醚中为29.30mL/100mL，在水中的溶解度为0.02354mL/g（0℃），0.01258mL/g （30℃），0.01023mL/g（60℃）。
4.氮的分子量为28.0134，熔点（三相点，12.53kPa）是-210.0℃，液体密度（-210.0℃，12.534kPa）为869.5kg/m³，导热系数（100kPa，280K）是0.02447W/（M-K）。
毒性：氮本身无毒，无刺激性，吸入的氮气任以原形通过呼吸道排出。
然而，空气中含氮量增加会造成氧的稀释，影响人的正常呼吸。
高浓度的氮气可引起窒息。
液氮接触皮肤能引起了冷烧伤。
吸入高浓度氮气的患者应迅速转移到空气新鲜处，安置休息并保持温暖。
皮肤接触液氮时立即用水冲洗，如果产生冻疮，须就医诊治。
安全防护：氮气要用受压钢瓶存储，液氮要用绝热容器、槽车贮运。
氮无腐蚀性，容器材料在常温下可使用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、铝等通用金属和普通的塑胶材料；对液氮可使用镍钢(90%Ni)、不锈钢、铜、黄铜和贵青铜。
在低温下可使用聚四佛乙烯和聚三佛氯乙烯聚合体。
当出现火情时，氮气可以用来灭火，但禁止往液氮容器中灌氮气的水。
废气可排入大气中。
变压吸附碳分子筛空分氮优点：空气中的氧和氮的分离，一般采用深冷空分法。
然而，深冷空分装置（俗称制氧机）复杂，投资费用大、需要熟练的操作人员。
而且，开车后往往需要10小时左右才能生产出合格的产品氮气。
高中化学 氮气的性质和用途氮和活泼金属反应氮和非金属反应
氮气的性质和用途•氮气：氮气，常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。
氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。
常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
•物理性质：（1）无色无味的气体（2）不易溶于水（3）在标准状况下密度为1.251g/L，密度比空气略小化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；在常温下难与其他物质发生反应，但在高温下也能与一些物质发生化学反应。
•用途：(1)焊接金属时做保护气(2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质(3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能(5)制造氮肥和硝酸(6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。
•氮的化学性质:1. 氮化物反应氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO32. 氮和活泼金属反应N2与金属锂在常温下就可直接反应：6Li+N2===2Li3NN2与碱土金属Mg、Ca、Sr、Ba在炽热的温度下作用：3Ca+N2===Ca3N2 N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)3. 氮和非金属反应N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3N2与硼要在白热的温度才能反应：2B+N2===2BN（大分子化合物）N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
化学《氮》部分知识点
氮及其化合物1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟 H2、O2等物质发生化学反应。
3、与氧气反应 N2 + O2 ===放电或高温 === 2NO4、与氮气反应：工业合成氨 N2 + 3H2==2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
5、NO 物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成 NO2。
6、NO2 物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。
7、化学性质：空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
8、和氧气反应：2NO + O2 == 2NO2与 H2O 的反应： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO工业上利用这一原理来生产硝酸。
9、与碱的反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO2 制得硝酸。
11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。
12、氮化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨与水反应 NH3 + H2O=NH3·H2O 氨水是弱碱。
NH3·H2O =NH4+ + OH—氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、H2O ；存在的离子有 NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
氮气的热力学性质和热力学计算
氮气的热力学性质和热力学计算热力学是研究物质在宏观范围内的热力学性质和变化规律的一门重要学科，而氮气则是天然界中最常见的元素之一，其在热力学领域中也具备非常重要的应用价值。
一、氮气的热力学性质氮气既是一种化学元素，也是一种化学分子。
其化学符号为N2，分子量为28.0134，密度为1.2506克/立方厘米，为无色无味无毒的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
在常压下，氮气的沸点为-195.8℃，可以在常温下制备，非常方便。
氮气除具备一般气体的性质外，还具备以下特殊性质：1. 氮气是一种不活泼的气体，不与其他元素发生反应，不被大多数化学物质所溶解。
2. 氮气具有优良的保鲜性能，在食品加工、运输等方面得到了广泛的应用。
3. 氮气具备较好的冷却和液化能力，在化工、制冷等领域也有着重要应用。
4. 氮气的膨胀系数较大，能够在爆炸、压缩等领域发挥重要作用。
由于氮气在热力学领域中的重要性，因此也引起了人们对其热力学性质方面的极大关注。
二、氮气的热力学计算热力学计算作为热力学学科的一部分，其核心思想是基于热力学平衡原理，通过对物质的热力学性质进行分析，来解决一系列关于能量、热、温度和物质循环等方面的问题。
而在氮气的热力学计算领域，具体包括以下方面：1. 氮气的热力学性质计算。
在计算氮气在不同温度、压力下的热力学性质时，需要综合考虑其体积、热容、焓、熵等各项基本参数。
2. 氮气相变焓计算。
在计算氮气液态和气态之间的相变焓时，需要将氮气的温度和压力等参数综合考虑，明确其相变前后的物质状态，再据此计算出相应的相变焓。
3. 氮气的热力学循环计算。
在对氮气热力学循环过程进行计算时，需要全面考虑物质的热力学性质和变化情况，以确保对所涉及的物质和能量变化均能准确计算。
4. 氮气的热力学调研和分析。
在进行热力学研究时，需要合理分析和解释氮气的热力学行为和各项参数，以得出正确的热力学结论。
以上，便是关于氮气热力学性质和热力学计算方面的一些基本知识。
氮气的性质
氮气的性质
1、物理性质
氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。
溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。
氮气是难液化的气体。
氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
2、化学性质
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。
同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。
氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的金属与氮气的反应情况不同。
与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。
氮气的物理状态和相变规律
氮气的物理状态和相变规律氮气，化学式为N2，是一种常见的气体，占据着大气的78%左右，也被广泛应用于各种工业和实验室场合。
那么，氮气的物理状态和相变规律是怎样的呢？一、氮气的物理状态1. 氮气的外观：无色无味、在常温下为气态，需要在极低温度下才能液化。
2. 氮气的密度：在标准气态条件下（0℃，1 atm），氮气的密度为1.25 g/L。
与空气相比，其密度稍大一些。
3. 氮气的熔点和沸点：氮气的熔点为-210℃，沸点为-196℃。
这两个数值都非常低，显示了氮气在常温下无法液化的特点。
4. 氮气的化学性质：氮气是一种非常稳定的气体，不易与其他物质反应。
这种化学稳定性使得氮气成为生物体内的重要组分之一，同时也被应用于各种工业用途中。
二、氮气的相变规律相变是物质从一种物理状态到另一种物理状态的转变。
氮气的相变规律可以通过P-T图来表示。
P-T图是指在一定的压力、温度条件下，氮气从一种状态到另一种状态所需的能量改变。
1. 氮气的三种物理状态在P-T图上，氮气有三种物理状态，分别是固态、液态和气态。
固态下氮气呈色素晶体，液态下则呈无色透明液体。
2. 氮气的液化过程如前所述，氮气只有在极低的温度下才能液化。
在P-T图中，氮气的液化曲线非常陡峭，说明了其在正常温度下不易液化的特性。
当氮气受到极低温度和高压的影响时，分子之间的间距变得足够小，使得它们能够相互吸引并形成液态。
3. 氮气的升华过程氮气从固态到气态的转变被称为升华。
在P-T图中，固态和气态之间的转变曲线也非常陡峭。
当氮气受到足够大的热量时，气态分子的动能会逐渐增大，直至超过吸引力，气态分子开始离开固体表面而进入气相中。
4. 氮气的沸腾过程当氮气处于液态时，其分子仍然具有一定的能量，这使得部分分子能够从表面逸出。
当温度越来越高时，越来越多的分子进入气态，最终导致液态的消失。
这个过程被称为沸腾。
在P-T图上，沸腾曲线也是具有一定倾斜度的。
综上所述，氮气的物理状态和相变规律是非常有趣的。
氮及其化合物
氮及其化合物氮气氮气是一种色味的气体，不溶于水，占空气体积的左右。
一般情况下，氮气的化学性质很稳定。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。
一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。
（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
二氧化氮（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。
密度比空气的易，溶于水。
（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
硝酸1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。
浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中②强氧化性：冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化铜与浓硝酸：铜与稀硝酸：木炭与浓硝酸：工业制硝酸：N2+3H2催化剂高温高压2NH3； 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O; 2NO+O2＝2NO2; 3NO2+H2O＝ 2HNO3+NO思考：①HNO3和HNO2的酸酐各是什么？②NO为无色气体，如用排空气法收集时，气体却显红色，为什么？③NO2和溴蒸气都是红棕色、有刺激性气味的气体，怎样加以区别？氨气（中学阶段唯一的碱性气体）1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水（可做喷泉实验）2．化学性质：①与水反应： (思考:氨水的成分： )②与氯化氢反应：NH3+HCl＝ (现象：产生 )③与O2催化氧化：3．实验室制法反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同（固固加热）收集方法：向下排空气法检验：①用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝；②用蘸取浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟。
干燥：碱石灰（不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙）铵盐△1．铵盐受热易分解 NH4HCO3(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑2．与碱共热可产生氨气NH4++OH-NH3↑+H2ONH4+的检验检验铵根离子存在的方法：在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有氨气（可用湿润的红色石蕊试纸变蓝）放出可确定有铵根离子。
氮气的符号表达式
氮气的符号表达式
氮气的符号表达式为N₂，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。
氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。
氮气的化学式为N₂，在常温下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。
溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解0.02体积的氮气。
氮气占大气总量的78.08%，是空气的主要成份之一。
氮气是难液化的气体。
氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。
氮气的性质及对应用途
氮气的性质及对应用途氮气是一种无色、无臭、无味的气体，它在大气中的含量非常丰富，占据了空气的近80%。
以下将详细介绍氮气的性质及对应的应用途径。
1. 氮气的性质1.1 低化学活性：氮气（N2）是相对稳定的，它不容易与其他物质发生反应。
这种低活性使得氮气在许多重要的工业过程中发挥了关键作用。
1.2 高稳定性：氮气具有较高的稳定性，它在常温下不易被氧化。
因此，氮气可以用于保存易氧化的物质，防止其与空气中的氧气接触而发生氧化反应。
1.3 不溶于水：氮气在水中几乎不溶解，这也是氮气在水中释放产生气泡的原因之一。
由于不溶于水，氮气可以用于制备无水试剂和无水溶剂。
1.4 密度小：氮气的密度比空气小，这使得氮气能够被用于填充轻型容器、气球和气体放大器等设备。
1.5 冷却性：当氮气与物体接触时，它会吸收热量并降低温度。
因此，氮气被广泛应用于冷冻食品、生物样品和精密仪器等方面。
2. 氮气的应用途径2.1 食品工业：氮气被广泛应用于食品工业中。
例如，氮气可以用作食品的包装气体，以延长食品的保质期。
氮气还可以用于制作生产乳制品、饼干和薯片等过程中的惰性气氛，防止食品发生自然氧化反应。
2.2 医药工业：氮气在医药工业中具有重要的应用。
它可以用作药品和生物制剂的保存和运输保护气体，保持药品的稳定性。
此外，氮气还可以用于生产高纯度制药原料和药物合成的反应溶剂。
2.3 电子工业：氮气在电子工业中也有广泛的应用。
例如，氮气经过液化处理后可以得到液态氮（LN2），用于冷却电子元件、半导体器件和光学仪器。
此外，氮气还用作半导体芯片生产过程中的惰性气体，在生产过程中防止杂质和氧化物的形成。
2.4 金属加工：氮气可以通过氮化作用和浸渍作用，用于金属加工。
例如，氮气可以用作金属热处理过程中的保护气体，在高温下防止金属氧化和腐蚀。
此外，氮气还可以用于制备金属涂层，提高金属的硬度和抗磨性能。
2.5 化学工业：氮气广泛应用于化学工业中。
例如，氮气可以用于提供惰性气氛，保护化学反应中的反应物。
氮气的理化性质及危险特性(表-)
氮气的理化性质及危险特性(表-) ---氮气是一种常见的气体，具有特殊的理化性质和危险特性。
以下是对氮气的理化性质和危险特性进行的简要描述。
理化性质- 化学式： N2化学式： N2- 相态：氮气在常温常压下为无色、无味、无毒的气体。
相态：氮气在常温常压下为无色、无味、无毒的气体。
- 沸点和凝点：氮气的沸点为 -195.8℃，凝点为 -210℃。
沸点和凝点：氮气的沸点为 -195.8℃，凝点为 -210℃。
- 密度：氮气的密度为 1.25 g/L，比空气略轻。
密度：氮气的密度为 1.25 g/L，比空气略轻。
- 溶解性：氮气不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
溶解性：氮气不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
- 稳定性：氮气是相对稳定的，不易与其他物质发生化学反应。
稳定性：氮气是相对稳定的，不易与其他物质发生化学反应。
危险特性- 窒息危险：氮气是一种惰性气体，会排挤空气中的氧气，导致空气中氧气含量不足，造成窒息危险。
窒息危险：氮气是一种惰性气体，会排挤空气中的氧气，导致空气中氧气含量不足，造成窒息危险。
- 压力危险：氮气储存和运输时需保持一定的压力，过高的压力可能导致爆炸或泄漏。
压力危险：氮气储存和运输时需保持一定的压力，过高的压力可能导致容器爆炸或泄漏。
- 冷冻危险：氮气的凝点很低，接触凝结的氮气可能导致组织冻伤。
冷冻危险：氮气的凝点很低，接触凝结的氮气可能导致组织冻伤。
- 火灾危险：氮气本身不易燃烧，但能削弱燃烧过程中的氧气浓度，增加火灾的危险性。
火灾危险：氮气本身不易燃烧，但能削弱燃烧过程中的氧气浓度，增加火灾的危险性。
以上是对氮气的理化性质及危险特性的简要描述。
在使用氮气时，需遵循相应的操作规程和安全措施，以确保人身和环境的安全。
参考文献：- 张三, 李四. 氮气的性质与应用. 科学出版社, 20XX.。
氮气危险特性及防范措施
氮气危险特性及防范措施
一、氮气的性质和危害
氮气无色、无味、无嗅；如果空气中氮气含量上升就会造成氧气含量下降，严重时会使人窒息，特别严重时会造成人员死亡。
二、防范措施
1、门上悬挂“氮气危险，当心窒息”的安全警示牌。
2、任何时间必须保持门窗处于打开状况,保证空气的自然流动。
3、进入房间前如果门窗关闭，请打开后自然通风几分种以后再进入。
4、不得一个人在此作业,操作时，必须2人进行，其中1人门口处进行监护.
5、作业人员如发生呼吸加速，脉搏跳动剧烈等情况时，请迅速撤出。
6、一旦有人受到氮气伤害且失去知觉，要迅速将其移到新鲜空气的环境,及时送往就近医院接受治疗,恢复脑部供氧。
氮气化学知识点总结
氮气化学知识点总结氮气是一种非金属元素，其化学性质稳定，常见的氮气化学反应有氧化、还原和氮化等。
以下是对氮气化学知识点的总结：一、氮气的化学性质1.稳定性氮气在常温下是一种稳定的分子，它是由两个氮原子组成的非极性分子。
由于氮气分子中的两个氮原子之间的键合比较强，因此氮气的化学性质非常稳定。
2. 惰性氮气的化学活性较低，一般不会与其他元素反应，具有惰性。
因此，氮气对大部分常见的氧化剂和还原剂都不敏感。
3. 反应尽管氮气在常温下相对稳定，但在一定条件下，可以发生多种化学反应。
比如氧化、还原和氮化等反应。
二、氮气的氧化反应氮气可以与氧气发生氧化反应，生成氧化亚氮（NO）、二氧化氮（NO2）等化合物。
氧化亚氮和二氧化氮是一些重要的氮气的氧化产物。
1. 生成氧化亚氮当氮气和氧气在高温下反应时，会生成氧化亚氮：N2 + O2 → 2NO2. 生成二氧化氮在氧气充足的条件下，氮气会生成二氧化氮：2NO + O2 → 2NO2二氧化氮是一种重要的氮气的氧化产物，它是一种有毒气体，对人体和环境具有危害。
三、氮气的还原反应氮气可以在一定条件下发生还原反应，生成氨（NH3）等化合物。
氨是一种重要的氮化物质，用于制造肥料等化工原料。
1. 氮气的还原氨的合成是一种重要的氮气的还原反应，通常采用哈伯-波斯特过程进行合成。
该过程利用铁作为催化剂，将氮气和氢气在高温下进行反应，生成氨。
N2 + 3H2 → 2NH32. 氮氢化合物的应用氨是一种重要的氮化物质，在化工生产中具有广泛的用途。
它被用于制造化肥、合成塑料、生产医药品等。
氮氢化合物的还原反应是氮气化学中的重要反应之一。
四、氮气的氮化反应氮气可以与金属元素发生氮化反应，形成金属氮化物。
金属氮化物是一类重要的氮气化合物，具有多种应用价值。
1. 氮气的氮化反应氮气可以与一些金属元素发生氮化反应，生成金属氮化物。
例如，当氮气与钙发生反应时，可以生成氮气化钙：3Ca + N2 → Ca3N22. 金属氮化物的应用金属氮化物广泛应用于制备光学材料、电子材料等。
氮气的物质类别
氮气的物质类别氮气是一种常见的气体，它在自然界中广泛存在。
氮气的物质类别可以从不同的角度来进行分类，包括化学性质、物理性质、产生方式等等。
下面将从不同的角度来介绍氮气的物质类别。
首先，从化学性质上来看，氮气是一种无色、无味、无毒的气体。
它的化学式为N2，表示它是由两个氮原子组成的分子。
氮气是一种稳定的化合物，不易与其他元素或化合物反应。
这也是为什么氮气在自然界中广泛存在的原因之一。
其次，从物理性质上来看，氮气具有一些特殊的性质。
首先，它是一种惰性气体，不易与其他物质发生反应。
这使得氮气可以用于保护其他物质免受氧化或腐蚀的影响。
其次，氮气具有较低的沸点和较高的熔点，使得它可以在常温下以气体的形式存在。
此外，氮气也具有较低的密度，比空气轻，因此可以用于制造轻型材料或用作浮力控制剂。
再次，从产生方式上来看，氮气可以通过多种途径产生。
最常见的方法是通过空分设备来进行分离。
空分设备利用了空气中各组分的不同沸点来将氮气与其他气体分离开来。
此外，还可以通过电解水来产生氢气和氧气，然后将氢气与空气反应得到氮气。
此外，还可以通过一些化学反应来产生氮气，例如铵盐与碱反应得到氨水，再经过加热蒸发得到纯净的氮气。
除了以上几个方面，还可以从其他角度来对氮气进行分类。
例如，根据用途的不同，可以将氮气分为工业级、医药级、食品级等不同等级。
工业级的氮气主要用于工业生产过程中的各种应用，如焊接、金属冶炼等。
医药级的氮气主要用于医药领域中的各种应用，如制药、医疗设备等。
食品级的氮气主要用于食品加工过程中的保鲜和包装。
总之，氮气是一种常见且重要的物质，在许多领域都有广泛的应用。
通过对其化学性质、物理性质、产生方式等方面的分类，我们可以更好地了解和应用这种重要的气体。
N2化学性质
氮气物理性质：单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，熔点63K,沸点75K，临界温度为126K，它是个难于液化的气体。
在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。
氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
通常市场上供应的氮气都盛于黑色气体瓶中保存。
化学性质氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。
对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。
由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。
N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
检验方法：将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）反应方程式3Mg＋N2＝Mg3N2(氮化镁)Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。
氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。
在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。
（详细氧化态－吉布斯自由能图请参照/jpkc/kj/kj14.ppt）由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图和N2分子的结构均可以看出，单质N2不活泼，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨：在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：在水力发电很发达的国家，这个反应已用于生产硝酸。
N2与电离势小，而且其氮化物具有高晶格能的金属能生成离子型的氮化物。
《氮气的性质》说课稿(省级优质课获奖作品)
《氮气的性质》说课稿(省级优质课获奖
作品)
氮气的性质
一、引言
氮气是一种广泛应用于各个领域的非金属元素。
本文将介绍氮
气的性质，包括物理性质和化学性质。
二、物理性质
1. 融点和沸点：氮气的融点为-210℃，沸点为-196℃。
因此，
氮气在常温下呈气态存在。
2. 密度：氮气的密度较小，约为大气密度的0.97倍。
3. 颜色和气味：氮气是无色、无味的气体，不会对环境造成污染。
4. 可溶性：氮气在水中几乎不溶于溶剂。
三、化学性质
1. 稳定性：氮气具有较高的稳定性，不易与其他元素发生反应，因此常用于保护反应或作为惰性气体。
2. 反应性：在高温和高压条件下，氮气能与氢气反应生成氨气，该反应为工业合成氨气的重要方法。
3. 氧化性：氮气能与氧气反应生成氮氧化物，这也是大气中产
生酸雨的重要原因之一。
4. 氮固定：某些特殊的微生物能够将大气中的氮气转化为可被
植物吸收利用的形式，从而起到了重要的生态作用。
四、应用领域
1. 化学工业：氮气广泛应用于化学反应的惰性气体、制冷剂和
储存气体等方面。
2. 食品行业：氮气常用于食品包装中，可延长食品的保鲜期和
防止氧化反应。
3. 医疗领域：氮气被用作一种麻醉气体，常用于手术过程中的
麻醉。
五、总结
氮气是一种重要的非金属元素，具有稳定性高、无毒、无污染
等特点。
它在工业、食品和医疗等领域有着广泛的应用。
了解氮气
的性质和应用对于我们深入了解这一物质是非常重要的。
参考文献：- Book 1
- Book 2。
氮气的性质 说课稿
氮气的性质说课稿
1. 引言
本次说课稿将介绍氮气的性质。
氮气是地球大气中最为丰富的
元素之一，具有各种特殊的性质和广泛的应用。
了解氮气的性质对
于化学和工业领域的研究和实践非常重要。
2. 物理性质
- 熔点和沸点：氮气的熔点为-210℃，沸点为-196℃，属于常见气体中的低温物质。
- 密度：氮气的密度较小，约为空气的1.25倍。
- 颜色和气味：氮气是无色无味的气体，人们无法直接感知其
存在。
3. 化学性质
- 稳定性：氮气非常稳定，在室温下不与大部分元素直接反应。
- 不活性气体：由于其稳定性，氮气被广泛用作惰性气体，用
于保护易氧化或易燃物质，防止其与空气中的氧气产生反应。
- 不溶于水：氮气在常温下不溶于水，这使得其在一些化学和
实验操作中具有特殊的应用。
4. 应用领域
- 食品工业：氮气被用作食品的包装气体，可以延长食物的保
鲜期，并保持食品的质量和口感。
- 医疗行业：在医疗保健领域，氮气常被用作麻醉剂和制冷剂。
- 电子工业：氮气广泛用于制造半导体和电子元件，可以保护
敏感的电子器件，防止其受到氧化破坏。
- 冶金工业：氮气在冶金过程中可以用于控制反应气氛，调节
金属的成分和性质。
5. 总结
通过了解氮气的性质，我们可以理解其在不同领域中的应用和
意义。
氮气的稳定性和惰性使其具有广泛的用途，并且对化学和工
业领域的研究与实践具有重要意义。
深入研究和应用氮气的性质可
以为我们的生产和生活带来更多的创新和发展机遇。
[800字以上]。
氮气理化性质及危险特性表
氮气理化性质及危险特性表
氮气是一种无色无臭气体，其分子式为N2，分子量为28.01，CAS号为7727-37-9.它微溶于水和乙醇，相对密度
（水=1）为0.81（-196℃），相对密度（空气=1）为0.97.该
物质不燃，若遇高热，内压力会增大，存在开裂和爆炸的危险。
吸入氮气会导致气氧分压下降，引起缺氧窒息。
当氮气浓度不太高时，患者会感到胸闷、气短、疲软无力，接着会出现烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳等症状，这种情况被称为“氮酩酊”，最终可能会进入昏睡或昏迷状态。
如果患者吸入高浓度的氮气，会导致迅速昏迷、呼吸和心跳停止，可能会导致死亡。
潜水员在深替时，也可能会发生氮的麻醉作用。
此外，如果从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成徽血管阻塞，从而引发“减压病”。
如果出现氮气中毒，应立即迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
如果呼吸困难，应给输氧。
如果呼吸心跳停止，应立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术，并尽快就医。
在
作业场所中，如果空气中氧气浓度低于18％，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。
在储存氮气时，应该放在阴凉、通风的库房中，远离火源和热源，库温不宜超过30℃。
储区应备有泄漏应急处理设备。
如果发生泄漏，应迅速撤离污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
应急处理人员应戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服，并尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。
泄漏必须妥善处理，修复、检验后再使用。
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氮气的物理性质
氮气是一种无色无味气体，在空气中所占的比例约为78%（体积），并以蛋白质、氨气等氮化合物的形式在自然界中广泛存在。
常温下无化学活性，不可与其它物质化合。
工业上通过冷却空气，与氧气、氩气等一同分离精制而成。
化学式 N2
分子量 28.01
气体密度 1.251kg/m3（0°C、1atm）
液态密度 0.809kg/・（沸点）
比重 0.97（空气＝1）
沸点 77.4K（1atm）(-196.75°C)
t=T-273.15，1开氏度=（1+273.15=274.15)摄氏度
熔点 63.3K（1atm） (-210.85°C)
临界温度 126K (-148.15°C)
临界压力 33.5atm、3.399MPa
蒸发热 47.7cal/g、199kJ/kg（沸点）
氮气的用途
氮可用于不同的商业应用中，它们包括：
化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品，通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨。
食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、受潮以及害虫侵扰，从而延长了上架有效期；可快速冷冻；以及在运输过程中对易腐食品进行冷藏。
石油回收和精炼---提高回收效率和维持油库和蓄气库的压力；毯式惰性保护存储罐和装载/卸载产品；吹扫管道；以及从废水流中气提挥发性有机化合物（V OC）或者冷却排放流。
金属生产和加工---可以保护钢、铜和铝等金属在高温炉中进行退火、渗碳和烧结操作；冷却挤压膜；金属部件的冷缩配合；用于不锈钢管焊接的吹扫。
此外，还用于等离子切割。
电子---用于防止半导体和印刷电路制造中的氧化；由于避免使用氟氯烃清洗剂，从而增强了溶剂的回收。
玻璃制造---用于冷却炉子的电极并防止制造中发生氧化；还用于降低空气温度达到最佳冷却效率。
研究和健康服务---冷冻和保藏血液、生理组织、精液和其它生物标本；在低温手术和皮肤医疗中冷冻并破坏带病组织；另外，还用于预冷或隔离核磁共振成像，节省成本更高的氦。
建筑---用于抑制混凝土的倾倒温度，防止产生裂缝；以及用于加固地基。
氮气的化学性质
氮元素是相当强的非金属，次于氟、氧、氯居第四位。
N2分子中N≡N键能很大，达949千焦/摩，不易解离为原子，而表现出稳定性和化学惰性。
高温或放电条件下分子中化学键破坏而能与多种元素反应。
如与H2生成NH3；与Mg、Ca、Sr、Ba生成氮化物Mg3N2、Ca3N2等；与O2在电弧高温下少量反应生成NO，此反应吸热是O2与其它物质化合时所罕见的。
对碱金属只易与锂化合成氮化锂Li3N，却不与其它碱金属直接反应。
氮气的物理性质
氮气是一种无色无味气体，在空气中所占的比例约为78%（体积），并以蛋白质、氨气等氮化合物的形式在自然界中广泛存在。
常温下无化学活性，不可与其它物质化合。
工业上通过冷却空气，与氧气、氩气等一同分离精制而成。
化学式 N2
分子量 28.01
气体密度 1.251kg/m3（0°C、1atm）
液态密度 0.809kg/・（沸点）
比重 0.97（空气＝1）
沸点 77.4K（1atm）(-196.75°C)
t=T-273.15，1开氏度=（1+273.15=274.15)摄氏度
熔点 63.3K（1atm） (-210.85°C)
临界温度 126K (-148.15°C)
临界压力 33.5atm、3.399MPa
蒸发热 47.7cal/g、199kJ/kg（沸点）
氮气的用途
氮可用于不同的商业应用中，它们包括：
化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品，通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨。
食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、受潮以及害虫侵扰，从而延长了上架有效期；可快速冷冻；以及在运输过程中对易腐食品进行冷藏。
石油回收和精炼---提高回收效率和维持油库和蓄气库的压力；毯式惰性保护存储罐和装载/卸载产品；吹扫管道；以及从废水流中气提挥发性有机化合物（V OC）或者冷却排放流。
金属生产和加工---可以保护钢、铜和铝等金属在高温炉中进行退火、渗碳和
烧结操作；冷却挤压膜；金属部件的冷缩配合；用于不锈钢管焊接的吹扫。
此外，还用于等离子切割。
电子---用于防止半导体和印刷电路制造中的氧化；由于避免使用氟氯烃清洗剂，从而增强了溶剂的回收。
玻璃制造---用于冷却炉子的电极并防止制造中发生氧化；还用于降低空气温度达到最佳冷却效率。
研究和健康服务---冷冻和保藏血液、生理组织、精液和其它生物标本；在低温手术和皮肤医疗中冷冻并破坏带病组织；另外，还用于预冷或隔离核磁共振成像，节省成本更高的氦。
建筑---用于抑制混凝土的倾倒温度，防止产生裂缝；以及用于加固地基。