高中化学_第一章_从实验学化学_章末复习期末复习学案_新人教版必修1

复习例1某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等中的一种或几种，甲、乙两同学为了进一步确定这份白色粉末固体的组成成分而进行如下实验探究：(1)甲取少量的白色固体在试管中加水溶解得无色、澄清溶液，甲判断的结论是______________________ (2)甲继续向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，看到白色沉淀，并有气体放出，甲判断肯定存在___________________________________________________。

(3)乙将甲(2)中所得混合物过滤，取滤液2 mL转移到另一试管中，然后向试管中加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也生成白色沉淀。

因此乙断定原白色固体中肯定有NaCl，乙的结论__________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________。

解析(1)CuSO4溶液为蓝色，而实验现象是无色溶液，故无CuSO4。

(2)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于水和稀HNO3；Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，BaCO3不溶于水，溶于稀HNO3；BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑。

(3)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，AgCl不溶于水，也不溶于HNO3，但由于甲的第二步实验使溶液中新生成了NaCl，故不正确。

答案(1)固体中不含有CuSO4(2)Na2SO4和Na2CO3(3)不正确甲在溶液中加入BaCl2引入了C1－特别注意检验时不要引入干扰离子，选择试剂要慎重。

例2以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是()A．HCl Na2CO3Na2SO4BaCl2B．BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C．NaOH Na2SO4Ba(NO3)2HClD．MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH解析在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCl2溶液，与之不反应的是盐酸，两种溶液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液，无现象的是Na2SO4溶液；在B项中，只能鉴别出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液区分开；在C项中只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH 溶液和HCl溶液，故不能鉴别；在D项中MgCl2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与两种物质产生沉淀，一种无明显现象；Na2SO4、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。

答案 A专题二、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换物质的量作为化学计算的桥梁，可把物质的质量、粒子数、气体的体积，物质的量浓度等有机结合起来。

如图：应用上述关系可以解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再用物质的量去转化，即“见量化摩”使计算变得简单。

例3下列叙述正确的是()A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子解析A项中O3的分子数为48 g48 g·mol－1×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故A正确；B项中4.6 g NO2含有的原子个数约为1.81×1023，而分子个数由于存在2NO2 N2O4的平衡，无法计算出其中NO2的具体分子数，B错；C项因不知其体积，只知道浓度，无法计算Cu2＋的个数，C错；D项中标准状况下水不是气体，D错。

答案 A有关N A的陷阱设置：(1)状况条件：考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下，1.01×105 Pa、25℃时等。

(2)物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3等。

(3)物质组成和晶体结构陷阱：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，O3、CH4等多原子分子。

专题三、阿伏加德罗定律的应用应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先判断所给温度和压强下该物质是否为气体，可适用于单一气体，也可适用于混合气体或化学反应前后的气体。

其次要注意题给条件，注意推导，切忌死记硬背公式。

例4某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子思路点拨根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。

解析由阿伏加德罗定律知，n(B)＝2n(O2)，根据氧原子守恒知，一个B分子中只含有一个氧原子。

答案 A阿伏加德罗定律和质量守恒定律相“联手”，就可以由气体的体积关系确定气体的化学式或反应的化学方程式，解题思路是：①根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出各反应物和生成物分子数比；②根据分子数比确定化学方程式的系数比，由质量守恒定律确定某一物质的化学式； ③最后导出相关化学反应方程式，验其正误。

专题四、有关物质的量浓度的计算解题思路 物质的量浓度的计算题型比较复杂，关键是找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L) 物质的量浓度的计算一般从三个方面入手： (1)从定义式c B ＝n BV 入手，欲求c B ，先求n B 和V 。

(2)从换算式入手：①溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 c B ＝1 000ρ·w M(ρ∶g·mL －1) ②饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S )的关系c B ＝1 000ρ·S (100＋S )M (ρ∶g·mL －1)(3)从守恒观点入手①稀释或混合：溶质的“物质的量守恒” ②溶液中的“离子电荷守恒”③质量守恒：化学反应前后各物质的质量总和不变④元素守恒：化学反应前后各元素的种类不变，各素的原子个数不变，其物质的量不变。

【例5】 (1)30%的H 2SO 4和50%的H 2SO 4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

(2)已知98%的浓H 2SO 4的物质的量浓度为18.4 mol·L －1，试判断49%的H 2SO 4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L －1。

思路点拨 解题主要依据溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变，溶液的密度与浓度有关。

解析 (1)若两溶液等质量混合，设两溶液的质量均为m ，混合后H 2SO 4的质量分数为： w (H 2SO 4)＝30%m ＋50%m 2m×100%＝40%设30%的H 2SO 4溶液和50%的H 2SO 4溶液密度分别为ρ1、ρ2，则ρ1＜ρ2。

若两溶液等体积混合，设两溶液的体积圴为V ，混合后H 2SO 4的质量分数为：V ·ρ1·30%＋V ·ρ2·50%ρ1V ＋ρ2V ＝30%ρ1＋50%ρ2ρ1＋ρ2＝40%(ρ1＋ρ2)ρ1＋ρ2＋ρ2－ρ1ρ1＋ρ2×10%＝40%＋ρ2－ρ1ρ1＋ρ2×10%＞40%(2)分别计算两种酸的物质的量浓度设98%、49%的H 2SO 4的密度分别为ρ1、ρ2，则c 1＝ρ1×1 000×98%98＝10ρ1 c 2＝ρ2×1 000×49%98＝5ρ2因为ρ1＞ρ2故c 1c 2＝10ρ15ρ2＞2，c 2＜12c 1＝9.2 moL·L －1答案 (1)等于 大于 (2)小于 1．密度与浓度的变化关系若溶液的密度大于1 g·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

若溶液的密度小于1 g·cm －3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

常见的溶液中，氨水、酒精等溶液密度小于水，NaCl 、HNO 3、H 2SO 4等溶液密度比水大。

2．等体积或等质量溶液混合后质量分数的变化规律 (1)等体积混合①溶液的密度大小1 g·mL －1，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。

②溶液的密度小于1 g·mL －1，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。

(2)等质量混合混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。

【变式训练】若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A ．2w 1＝w 2B ．2w 2＝w 1C ．w 2>2w 1D ．2w 1>w 2>w 1解析 设溶液的体积为V L ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g/mol ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L 。

虽然溶液浓度的表达方式不同，但其溶质的物质的量不变，所以有V L ×103 mL/L ×d g/mL ×w /M g/mol ＝V L ×c mol/L ，即c ＝103d w /M 。

依据题意a ＝103d 1w 1/17，b ＝103d 2w 2/17，因2a ＝b ，所以有2d 1w 1＝d 2w 2，又由于氨水的密度比纯水的小，且浓度越大，密度越小，即d 2＜d 1，代入上式得w 2＞2w 1。

答案 C专题五、物质的量应用于化学方程式的计算1．化学方程式中，各物质的化学计量数(γ)之比，等于各物质的物质的量(n )之比。

即均等于该化学方程式的“化学计量数”之比。

2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。

即等于各气体在化学方程式中的“系数”比(在标准状况下，气体的体积等于“系数”×22.4 L)。

3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量、一定浓度和体积的溶液、气体体积换算成它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系(如c ·V 和V 气体22.4 L/mol))。