硫酸教学设计方案
硫酸教学设计
第四章第四节氨硝酸硫酸（第三课时硫酸的性质）教学设计临夏中学郭荷桥教学目标：知识与技能：复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
过程与方法：分析、观察、讨论、实验、归纳、应用。
情感态度与价值观：通过实验探究，培养学生分析解决问题的能力。
教学重点：浓硫酸的特性。
教学难点：浓硫酸的强氧化性。
教学方法：实验探究法教学过程：【引入】展示浓硫酸写给水的告白，引入新课【复习旧知】我们熟悉的酸有哪些，它们在组成上有什么特点？以稀硫酸为例说说酸有哪些通性，与组成特点有什么关系？浓、稀硫酸中所含的粒子是否相同？【新科推进】展示浓硫酸一、浓硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
二、浓硫酸的特性【实验探究一】：在胆矾晶体中加入浓硫酸1、吸水性：是指吸收物质的水分或夺取结晶水合物中的结晶水。
被干燥物质的本质不变。
【实验探究二】：用小烧杯盛取少量蔗糖，然后加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌。
2、脱水性：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。
【实验探究三】：将铜片放入试管中，然后加入约2mL浓硫酸，如图所示。
加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象。
与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O三、硫酸的用途【课堂小结】板书设计第一节 浓硫酸的性质一、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的特性1．吸水性：2．脱水性：3．强氧化性：(1)加热条件下，浓硫酸与金属反应 Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(2)浓硫酸与非金属单质反应C ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O三、硫酸的用途。
硫酸的教案设计
硫酸的教案设计【篇一：浓硫酸教案设计】第三节硫酸教学目标知识目标：复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。
能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点浓h2so4的性质和so42-的检验教学难点浓h2so4的强氧化性课时安排2课时教学方法启发探究实验教学用具试管、胶头滴管、铁架台、酒精灯、玻璃棒、烧杯、导气管浓核酸、纸屑、木条、棉花、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖、蒸馏水教学过程【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。
我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。
酸已越来越被人们熟悉。
硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。
那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?+稀硫酸具有酸的通性。
因为硫酸在水中能电离出h。
h2so4 2 h++ so42-【板书】硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？+2-【板书】1.与碱、碱性氧化物、指示剂作用：h2so4=2h+so4++【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时h的价态未发生变化，是不是h的价态一直不会变呢？【板书】2.与活泼金属反应生成h2（弱氧化性）【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以h和so4的形式存在，而浓硫酸主要是以h2so4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
《硫酸》教学设计(第一课时)
过 渡 ： 面 的实 验 中浓 Ｈ ） 能点 燃 蜡 烛而 稀 Ｈ Ｏ 却 前 ４ Ｓ － 不 能 ， 明 浓 Ｈ－０ 的 性质 与稀 Ｈ Ｏ 有所 不 同 。下 面 我 们 说 Ｓ ４ Ｓ － ， 来 研 究学 习浓 Ｈ Ｏ 的性 质 。
设 疑 ： 实 验有 无 不 足 之处 ？ 该 实验 进 行 怎样 的 改进 为 检 验 Ｈｏ 检 验 Ｓ ２ 除 去 Ｓ ２ 检 验 Ｓ ２ 否 除 尽 该 对 ＇一 Ｏ一 Ｏ一 Ｏ是 可尽 可 能 减 少 Ｓ ： 空 气 的污 染 ？ 能 否将 Ｓ ： 性质 和检 ＿ 检验 Ｃ ２ Ｏ 对 Ｏ 的 ＋ Ｏ。 验 实 验 合二 为 一 ？
小结 ： 验证 Ｈ ０的存在一 般放在 最前 面 ， ２ 检验 Ｃ ２ ｏ 前要 除 尽 能 引起 干扰 的 Ｓ ： 去 Ｓ ： Ｏ。除 Ｏ 可选用 高锰酸钾 溶液或溴 水 。
设 计 方 案 如 下 图所 示 ：
学 生 进 行 讨论 交 流 ， 纳 总结 出改进 装 置 。 归
实 验 ： 下 图 所 示 （ 丝 环 可 拉 出 ， 让 反 应 随 时 发 生 如 铜 能 或 停止 ） 。
实 验 ： 示 一 瓶 浓 Ｈ ０ 。观 察 颜 色 、 态 并 感 受 其 重 展 Ｓ － ４ 状
量。
指 导 阅读 ： 本 Ｐ 第 三 段 ， 论 总结 浓 ＨＳ 物 理 课 讨 Ｏ的
性 质
板 书 ： 、 酸 的 物理 性 质 一 硫
纯 Ｈ ｓ 无 色 油 状 液 体 。 常 见 浓 Ｈ 量 分 数 ’Ｏ 是 Ｏ 质
板 书： 与非金属反应 ③
Ｃ ２Ｈｓ 浓） Ｃ ２ ＋Ｓ ２ ＋Ｈ０ ＋ ： （ Ｏ ２０ ２ ’ ｏ Ｔ Ｔ
(完整版)硫酸教学设计公开课
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸教学过程【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。
硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？【板书】硫酸1、稀硫酸：酸的通性【提问】酸的通性表现在哪些方面？【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。
稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？【学生】不可以。
浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸（1）物理性质【实物展示】一瓶浓硫酸【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。
C,难挥发。
能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应【提问】观察实验现象？【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
硫酸教学设计
第三节硫酸一、概述• 高一年级化学•来源于人教版新课标高一化学教科书第六章第三节硫酸，本节课需三课时•复习巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；识记浓硫酸的物理性质；理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；通过对硫酸性质的认识明确其用途；掌握硫酸根离子的检验和应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
•硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和的重要用途，为学生将来能在工作中解决实际问题创造了条件。
二、教学目标分析教学目标知识目标：据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：(1)、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；(2)、探究识记浓硫酸的物理性质；(3)、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；(4)、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。
(5)掌握硫酸根离子的检验应用，以及有关不同浓度的硫酸混合后溶液的计算。
能力目标：(1)、培养学生通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；(2)、通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；(3)、学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
情感目标：(1)、对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；(2)、激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；(3)、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学重点: 浓硫酸的化学性质教学难点: 浓硫酸的强氧化性三、学习者特征分析本校为一所重点高中，学生的基础较好；学习认真、踏实、学习方法较好，学习风气高一学生已经学习了氧化还原反应、离子反应及物质结构的理论知识，具备了进一步学习元素化合物知识的能力。
硫酸教学设计
《硫酸》教学设计【教材分析】硫酸这节内容，无论从本章看还是从整个教材看，都是非常重要的。
对于硫酸的通性，在初中学生已经学过，而且难度不大，所以教学时只需复习巩固就可以。
对于浓硫酸的吸水性和脱水性，在初中学生虽然已经学过，但比较浅显，浓硫酸的脱水性实验学生也未做过，二者的区别学生也不太清楚。
因此，做好有关浓硫酸的吸水性和脱水性实验，就显得尤为重要。
浓硫酸的强氧化性对学生来说是陌生的，而且浓硫酸与铜、碳等的反应不符合学生已有的知识逻辑，这为学生掌握这部分内容增加了困难。
因此，这是教学的重点和难点。
做好浓硫酸与铜、碳等的实验，使突破这一难点的关键。
硫酸的用途很广泛，它是一种重要的化工原料，在工农业生产、科研、有机合成等方面有着重要的作用。
通过学习，可以开阔学生的视野，加强化学与生产生活的联系，激发学生学习化学的兴趣。
教学时不要局限于教材，可通过上网或查找相关材料加以充实。
【学情分析】本节课的教学对象为高三学生，他们初步具备一定的收集处理信息的能力，引导学生自主探究合作学习，学生对浓硫酸都有一种恐惧心理，让学生主动参与探究，有助于消除恐惧和激发学生的兴趣，培养学生必要的实验探究能力，教好地体现新课改的精神。
【教学目标】知识目标：复习巩固浓硫酸的化学通性；区分并理解浓硫酸的吸水性和脱水性。
能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力；培养学生的实验探究能力。
情感目标：通过实验探究，激发学生学习化学的热情和兴趣；通过实验探究，培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度，并学会科学研究的方法。
教学重点难点：浓硫酸的吸水性和脱水性。
【教学方法】实验探究式，为了有效的加强重点，突破难点，培养学生的实验探究能力，我计划采用探究式教学，安排2课时。
【教学准备】多媒体，硫酸，白糖，烧杯等实验用品。
【教学过程】【投影】清华学生刘海洋伤熊事件，刘同学为何用浓硫酸残害黑熊？【引入】浓硫酸又有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
高一化学教案：硫酸教案
高一化学教案：硫酸教案高一化学教案：硫酸教案教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO4 2- 的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (条件为煅烧)2SO2 + O2 = 2SO3 (条件为V2O5作催化剂、500 0C)SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔内用浓H2SO4 吸收)工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu + 2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O (加热)C + 2 H2SO4 (浓)= CO2 + 2 SO2 + 2H2O (加热)S + 2 H2SO4 (浓)= 3 SO2 + 2 H2O (加热)2P + 5 H2SO4 (浓)= 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2 H2O (加热)分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：2 Fe +3 H2SO4(浓) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (加热) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?四、浓H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是( )A、H2S HCl CO2B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是( )A 、有剧毒B 、又臭鸡蛋气味C 、可排入大气D 、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是( )A、俗称硫磺 B 、不溶于水 C 、密度比水小 D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是( )A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是( ) A、拉瓦锡 B、舍勒 C、普利斯特里 D，门捷列夫6、下列物质无毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P47、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是( )A、H2SO4HClH2S NaOHCO2 B、HClH2SO4H2SNaOHCO2C .NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOH D. NaSNa2SO3NaClNaOHHCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁ B▁ C▁ D▁。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。
教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
《硫酸》教学设计
《硫酸》教学设计新课程理念是从生活走进化学，从化学走向社会，提倡让学生在做科学中学科学，体验探究学习的过程，硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。
掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。
(一)教材分析1．教材的地位及其作用硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
2．教材的编排中体现的五条知识脉络1.知识线：知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应内容深广度(要点)：认识酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握浓硫酸的特性——巩固氧化还原反应的本质2．学生认识发展线学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。
3．问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。
4话动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验5．情景线：生活素材——课本素材——科学素材——生活素材五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。
硫酸的制备和性质教学设计
《硫酸的制备和性质》教学设计江苏省大港中学沈显好一、教材分析1. 教学内容普通高中课程标准实验教科书化学①必修〔苏教版〕的专题4《硫、氮和可持续发展——《硫酸的制备和性质》。
本小节内容包括硫酸的工业制法和硫酸的性质。
2. 教材的地位及作用继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。
教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。
关于硫酸的化学性质，以初中里学过的酸的通性为基础，复习稳固稀硫酸的酸性。
既说明了问题，又可防止一些不必要的重复。
再以一组探究实验引出浓硫酸的特性，让学生在实验探究中体会学习的乐趣。
最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
本节课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。
所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。
所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。
二、教学目标1、知识与技能目标稳固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。
知道工业上生产硫酸的基本原理2、过程与方法目标通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，稳固旧知识的同时引发学生的求知欲，通过“浓硫酸对水的告白”分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。
3、情感态度与价值观目标通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。
初中化学硫酸的教案
初中化学硫酸的教案
主题：硫酸
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 了解硫酸的性质和用途；
2. 掌握硫酸的制备方法；
3. 知晓硫酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫酸、水、玻璃容器、试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 教学课件；
3. 相关教学资料。
教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍硫酸的基本信息，引发学生对硫酸的兴趣，并提出课前问题引导学生思考。
二、探究硫酸的性质（15分钟）
1. 示范实验：将硫酸和水按一定比例混合，观察其反应过程，讨论产生的现象和现象背后
的化学原理。
2. 学生实验：学生按照示范实验的步骤，自行进行硫酸和水的混合实验，并记录实验结果。
三、学习硫酸的制备方法（15分钟）
1.讲解硫酸的制备方法，并结合示范实验进行解析；
2.进行小组讨论，让学生探究更多的硫酸制备方法，并分享讨论结果。
四、探讨硫酸的应用（10分钟）
1.介绍硫酸在工业、农业等领域的应用；
2.讨论硫酸在日常生活中的使用场景，并让学生分享自己的实际经历。
五、总结与展望（5分钟）
对本节课的学习内容进行总结，并引导学生思考硫酸的重要性和未来的发展方向。
教学反馈：
在课后可布置相关作业，或进行小组讨论，让学生归纳总结本节课的重点内容，并提出自己的思考和疑问。
同时，教师也要及时对学生提出的问题进行解答和指导，确保学生对硫酸的学习有深入的理解和掌握。
高一浓硫酸的性质教学设计
高一浓硫酸的性质教学设计一、教学目标：1. 理解浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用；2. 掌握浓硫酸的化学式、分子结构以及相应的物理性质；3. 掌握浓硫酸的制备方法和注意事项。
二、教学内容：1. 浓硫酸的化学式和分子结构；2. 浓硫酸的物理性质：液体的颜色、密度、沸点等；3. 浓硫酸的化学性质：酸性、腐蚀性、吸湿性等；4. 浓硫酸的制备方法和注意事项。
三、教学过程：1. 导入（5分钟）：引导学生回顾高中化学中已学习的酸和碱的性质。
复习酸和碱的定义，并提问：对于酸性溶液，我们一般采用哪种酸进行调节？2. 知识讲解（15分钟）：通过投影和板书，介绍浓硫酸的化学式和分子结构。
解释浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，能够与许多物质发生反应。
提醒学生注意硫酸分子中的氢离子和硫酸根离子，以及浓硫酸的分子量和摩尔质量。
3. 实验演示（20分钟）：在化学实验室进行浓硫酸的实验演示。
在教师的指导下，将浓硫酸倒入不同容器中，观察其颜色、密度和沸点。
引导学生观察硫酸与水、金属、有机物等物质的反应，并提醒他们注意安全操作。
4. 讨论和思考（15分钟）：组织学生对实验中观察到的现象进行讨论。
引导学生思考：为什么浓硫酸能够与不同物质反应？浓硫酸的酸性表现在哪些方面？5. 学习拓展（20分钟）：给学生分发资料，要求学生自主阅读相关的资料，并回答提出的问题。
资料中包括浓硫酸的制备方法和注意事项。
教师在此过程中提供必要的指导和解答疑惑。
6. 小结与检查（10分钟）：对学生进行小结，并提出相关问题进行检查。
要求学生归纳总结浓硫酸的性质和应用，并检查学生对浓硫酸制备方法和注意事项的理解。
四、教学评价：通过观察学生在实验中的操作和讨论，以及学生的小结和检查，对学生的学习情况进行评价。
考察学生是否理解浓硫酸的化学式和分子结构，掌握浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的制备方法和注意事项。
五、教学反思：在教学设计中，重点突出了浓硫酸的性质，通过实验演示和讨论引导学生深入理解和应用。
初中化学硫酸教案
初中化学硫酸教案
课程名称：初中化学
教案主题：硫酸
教学对象：初中生
教学目标：通过本课的学习，学生能够了解硫酸的物理性质、化学性质和用途，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 硫酸的物理性质：外观、气味、溶解性等；
2. 硫酸的化学性质：与金属的反应、与碱的中和反应等；
3. 硫酸的用途：工业上的应用和实际生活中的应用。
教学步骤：
一、导入（5分钟）：
引出本课主题硫酸，让学生讨论硫酸的性质和用途。
二、讲解硫酸的物理性质（10分钟）：
1. 展示硫酸的外观和气味，让学生感知硫酸的基本特征；
2. 讨论硫酸的溶解性，引导学生思考硫酸的溶解规律。
三、讲解硫酸的化学性质（15分钟）：
1. 示范硫酸与不同金属的反应，观察产生的化学反应；
2. 示范硫酸与碱的中和反应，引导学生理解中和反应的本质。
四、讲解硫酸的用途（10分钟）：
1. 介绍硫酸在工业上的应用，如制造硫酸铜等；
2. 讨论硫酸在实际生活中的应用，如去除水垢等。
五、小结与作业布置（5分钟）：
总结本课内容，强调硫酸的重要性和多样性应用，并布置相关作业巩固所学知识。
教学方法：示范教学、讨论引导、实验操作
教学手段：投影仪、化学实验器材、教学PPT
评估方式：课堂讨论、实验操作、作业考核
备注：本教案旨在帮助初中生对硫酸进行系统性学习，激发学生对化学知识的兴趣，提高学生的学习成绩和综合素质。
硫酸教学设计
硫酸教学设计南通市通州区石港中学汤丽华【教材分析】本节课的主要内容是浓硫酸的特性。
在课程课程标准准中要求通过实验了解硫酸的主要性质，能认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
在教材中安排在硫的氧化物之后，它是在初中有关知识的基础更深入的学习有关硫酸的知识，认识其是一种重要的化工产品，既具有酸的通性，又有其自身的特殊性，为后继的硝酸的学习打下基础。
因此，本节课的重点是学习浓硫酸的吸水性，脱水性及强氧化性。
【三维目标】知识与技能1、巩固稀硫酸的性质，掌握浓硫酸的特性2、培养学生用新概念理解旧知识的能力；培养学生设计实验，动手实验，观察现象，并根据实验现象得出可能的结论的能力。
过程与方法1、通过浓硫酸和稀硫酸的性质比较教学，激发学生探索新知识的欲望，学习化学的兴趣2、让学生进一步掌握研究物质的方法：结构分析、预测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象得出结论。
情感、态度与价值观1、通过浓硫酸和稀硫酸的性质比较教学，对学生进行“量变与质变”的辩证唯物主义教育2、通过动手实验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风教学重点、难点浓硫酸的特性教学过程设计【板书设计】：二、硫酸（一）浓硫酸的物理性质（二）浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性①与不活泼金属反应②与非金属反应4、硫酸根离子的检验硫酸学案本节课的重点：浓硫酸的特性一、复习巩固1、稀硫酸的性质描述下列的实验现象，写出相关反应的离子方程式。
⑴向稀硫酸中加入石蕊试剂⑵将稀硫酸加到锌粒中⑶将稀硫酸加到大理石中⑷向氢氧化钠和酚酞的混合液中加入稀硫酸⑸向生锈的铁钉中加入稀硫酸（1）（2）（3）（4）（5）2、浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种色状体。
通常的浓硫酸中H2SO4的质量分数为，若其密度为 1.84g/cm3则其物质的量浓度为，硫酸是一种高沸点挥发的酸，溶于水，能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，一定要：二、预习提纲和课堂纪录【自主学习】硫酸的用途（一）浓硫酸的性质：【探究一】浓硫酸加入到CuSO4﹒5H2O中现象为：【结论】1、吸水性：【探究二】①将浓硫酸分别滴到纸张、棉花、木条上现象为：②向蔗糖中加入浓硫酸现象为：【结论】2、脱水性：【安全常识】浓硫酸不慎沾到皮肤和衣服上或溅到眼睛里，应该怎样处理？【探究三】铜丝和浓硫酸的反应现象为：【结论】3、强氧化性①与不活泼金属反应【思考】此实验有无待改进的地方？可以如何处理？你能设计一个更科学的装置吗？请画出你设计的简图！【练习1】向50毫升18.4mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜，加热使其充分反应，被还原的硫酸的物质的量为： （ ）A 、0.92molB 、小于 0.46 molC 、0.46 molD 、大于0.46 mol【变式训练一】在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使其充分反应，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓硫酸的实际体积 （ ）A 、 50毫升B 、大于50毫升C 、等于100毫升D 、大于100毫升反应进行探究，已知：2Fe+6H 2SO4=Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O,甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略的 表示为右图：（t 1时刻开始加热）在0－t 1时间段，铁的表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 ，t 1－t 2时间段，反应生成的气体是 。
_硫酸_教学设计方案_李昭敏
优秀课例评析EDU CA T ION A L PR ACT ICE & RESEA RCH2004.6《硫酸》教学设计方案李昭敏(沧州市第一中学, 河北 沧州 061000)摘 要:以实验为基础的探究式教学方法是培养创新能力的重要途径,本文以一节高中化学课为例,展示了为培养学生实验设计能力、敏锐的观察力和求实的科学品质而进行的教学方案设计。
关键词:高中化学;教学方案;实验探究法中图分类号:G633.8 文献标识码:A 文章编号:1009-010X(2004)06-0061-02 一、教学目标使学生掌握硫酸的性质,理解稀硫酸和浓硫酸的性质差异及其原因;通过实验,培养学生实验设计能力、敏锐的观察能力及严谨求实的科学品质,同时,对学生进行内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证唯物主义观点教育。
二、本节课重点、难点浓硫酸的强氧化性。
三、本节课教学方法:以实验为基础的探究式的教学方法。
四、教学过程【引入】硫酸是实验室常用的三大强酸之一,除了具有酸性之外,它还有什么性质呢?这是这节课我们要探讨的内容。
【板书】第三节 硫酸【展示】装有浓硫酸的试剂瓶,让学生观察;打开瓶盖,再观察有无变化。
【学生归纳】硫酸的物理性质。
【板书】物理性质:无色油状液体,密度大于水,难挥发,易溶于水,溶解时放出大量的热。
【复习】稀硫酸的化学性质——酸的通性让学生总结酸的通性,并以稀硫酸为例写出化学方程式及离子方程式,最后讨论:酸的通性的实质是什么?【总结】酸的通性是因为酸都能够电离出H+,是H+性质的表现。
硫酸是强电解质,在水分子的作用下,电离成为H+和SO2-4。
【点评】这样处理,通过电离理论认识酸的通性的实质,旧知识赋予其新内容,充分体现出理论对元素化合物教学的指导作用,也为探讨稀、浓硫酸性质差异的原因作好铺垫。
这个过程由教师设计、学生完成,体现出教学中学生的主体作用和教师的主导作用。
【板书】硫酸的化学性质:一、酸的通性:H2SO4=2H++SO2-4【讲解】浓硫酸中水较少,硫酸主要以分子的形式存在。
硫酸教学设计
硫酸教学设计
硫酸教学设计
硫酸是一种重要的氧化性无机酸，它具有重要的工业应用，可用于助燃剂、有机合成、金
属净化、腐蚀抑制剂等用途。
在教学中，我们重点教授有关硫酸的化学性质、制备工艺及应用，旨在让学生了解硫酸的性质、制备和应用，以便他们有效地利用硫酸。
课程设置：
（一）硫酸的基本概念：首先教授学生硫酸的定义及其在碱性溶液中的溶解度、pH值及
单质的稳定性；
（二）硫酸的制备：讲解硫酸的制备方法，指出硫酸的原料和分子式，指出硫酸生产中用
到的反应设备；
（三）硫酸的应用：教授硫酸作为助燃剂、有机合成原料、金属净化和腐蚀抑制剂等各种应用；
（四）硫酸的物理性质：讲解硫酸的物理性质，如溶解度、密度、熔点等，并分析其变化；（五）硫酸的化学性质：讲解硫酸的化学性质，如其分解反应，酸碱性质以及氧化还原性质等；
（六）硫酸的分析方法：教授常见的硫酸的分析方法，如密度分析、紫外分光光度分析和
火焰分析等。
本课程主要以实验室教学为主，由实验和演示组成，部分实验会让学生参与制备硫酸，让
学生国际实践与理论结合，更好地掌握硫酸的特点和应用。
另外，硫酸及其制备和用途也
是化学普及和实践教育中重要的内容，因此也可以设计一些普及性实验，辅助学生了解硫酸，如用硫酸处理金属并检测其RO值来演示硫酸的腐蚀防护作用等。
最后，通过教学，学生可以更好地理解硫酸，掌握硫酸的性质、制备及应用，为他们学习
和应用硫酸埋下坚实的基础，也可以使他们对腐蚀防护、矿物资源综合利用和有机合成等诸多方面有所了解。
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_硫酸_教学设计方案.txt24生活如海，宽容作舟，泛舟于海，方知海之宽阔；生活如山，宽容为径，循径登山，方知山之高大；生活如歌，宽容是曲，和曲而歌，方知歌之动听。
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优秀课例评析
EDU CA T I ONAL PRA CT ICE & R ESEA RCH
《硫酸》教学设计方案
李昭敏
( 沧州市第一中学, 河北沧州061000)
摘要: 以实验为基础的探究式教学方法是培养创新能力的重要途径, 本文以一节高中化学课为例, 展示了为培养学生实验设计能力、敏锐的观察力和求实的科学品质而进行的教学方案设计。
关键词: 高中化学; 教学方案; 实验探究法中图分类号: G63318 文献标识码: A 文章编号: 1009- 010X ( 2004) 06- 0061- 02 用和教师的主导作用。
【板书】硫酸的化学性质: 二、浓硫酸的特性: 物质。
【结论】浓硫酸具有吸水性。
【板书】吸水性。
一个蘸有澄清石灰水的小烧杯。
让学生观察、叙述实验现象。
【讨论】
+ +
一、教学目标
使学生掌握硫酸的性质, 理解稀硫酸和浓硫酸的性质差异及其原因; 通过实验, 培养学生实验设计能力、敏锐的观察量变引起质变、现象到本质的辩证唯物主义观点教育。
二、本节课重点、难点浓硫酸的强氧化性。
三、本节课教学方法: 四、教学过程
一、酸的通性: H 2 SO 4 = 2H + + SO 24
能力及严谨求实的科学品质, 同时, 对学生进行内因与外因、
【讲解】浓硫酸中水较少, 硫酸主要以分子的形式存在。
【提问】浓硫酸有什么性质? 和稀硫酸有什么不同? 【点评】这样引入的目的, 在于探明稀、浓硫酸存在性质差异的原因, 而且为学生体会量变引起质变, 内因是物质变化的根据等辩证唯物主义观点打下基础。
以实验为基础的探究式的教学方法。
【复习】盛有浓硫酸的洗气瓶, 浓硫酸可干燥 H 2、 2 等 CO
【引入】硫酸是实验室常用的三大强酸之一, 除了具有酸【板书】第三节硫酸观察有无变化。
性之外, 它还有什么性质呢? 这是这节课我们要探讨的内容。
【展示】装有浓硫酸的试剂瓶, 让学生观察; 打开瓶盖, 再【学生归纳】硫酸的物理性质。
易溶于水, 溶解时放出大量的热。
【实验】小烧杯中加蔗糖 (C 12H 22O 11 ) , 滴几滴水, 再加入
98% 的浓硫酸, 搅拌。
“黑面包”在生成的瞬间, 于其上方倒置
【板书】物理性质: 无色油状液体, 密度大于水, 难挥发, 【复习】稀硫酸的化学性质——酸的通性
【现象】蔗糖变黑; 烧杯变得很热; 体积膨胀, 形成黑色疏
松物质; 同时伴有刺激性气味; 烧杯内壁变得模糊。
( 1) 蔗糖变黑, 为什么? 说明了什么? ( 2) 体积膨胀, 为什么? ( 3) 出现刺激性气味, 生成了什么物质?
让学生总结酸的通性, 并以稀硫酸为例写出化学方程式及离子方程式, 最后讨论: 酸的通性的实质是什么?
【总结】酸的通性是因为酸都能够电离出 H , 是 H 性质的表现。
硫酸是强电解质,
在水分子的作用下, 电离成为
H 和 SO
+ 24。
( 4) 烧杯内壁变得模糊, 为什么? 又说明了什么?
【点评】这样处理, 通过电离理论认识酸的通性的实质,
( 5 ) 从化合价角度看, 反应过程中哪些元素的化合价变 ( 6) 通过上述分析, 又发现浓硫酸还具有什么性质?
旧知识赋予其新内容, 充分体现出理论对元素化合物教学的
化了? 如何变化的?
指导作用, 也为探讨稀、浓硫酸性质差异的原因作好铺垫。
这
个过程由教师设计、学生完成, 体现出教学中学生的主体作
【引导】从蔗糖和浓硫酸的化学式出发, 让学生明确: 蔗
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糖变黑是浓硫酸使之脱水炭化, 产生的刺激性气体二氧化硫来自硫酸。
【归纳】浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑, 表现了它的脱水性。
浓硫酸又与部分碳发生了氧化还原反应, 反应中有刺激性气味气体二氧化硫生成, 硫酸的化合价从 + 6 价变为 + 4 价, 做了氧化剂; 碳则被氧化为二氧化碳。
二氧化硫、二氧化碳逸出时, 使固体体积膨胀, 得到了疏松多孔的炭 ( 人们形象地称之为“黑面包”该实验则被称为 , “黑面包”实验) , 也使内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯变得模糊。
【结论】浓硫酸不仅具有吸水性、脱水性, 还具有强氧化性, 且其强氧化性表现在+ 6 价的硫上。
【板书】1 脱水性。
C 12H 22O 11 2
+ 4 - 2
的小烧杯中, 再观察。
最后, 写出反应的化学方程式, 并标出电子转移的方向和数目。
【板书】 Cu+ 2H 2 SO 4 ( 浓)
△
CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O
【结论】浓硫酸具有强氧化性, 且表现在+ 6 价的硫上。
【提问】试管内除了蓝色的硫酸铜溶液外, 还有什么物质? 该问题留作课下研究性课题。
【点评】学生经过设计、操作、分析实验, 既培养了实验设计能力、思维的发散能力, 又培养了严谨求实的科学品质。
同时, 学生在探索的过程中留下悬而未解的问题, 可激励他们继续探索、不断研究。
也使学生感受到, 实验是研究化学的基本方法。
最终, 使本节课的重点、难点在学生自己的活动中得以解决。
【说明】加热时, 可与绝大多数金属反应, 但不产生氢气; 常温下, 浓硫酸能使铝、铁等金属钝化。
【讨论】上不慎沾上浓硫酸如何处理? 使皮肤灼伤。
11 为什么说浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀性? 皮肤 ( 1) 人体细胞失水 ( 吸水性) , 浓硫酸吸水时放出大量热, ( 2) 破坏有机组织 ( 脱水性、强氧化性) ( 点评: 河北沧州一中高级教师尹爱梅)
浓硫酸△
12C + 11H 2O CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +
2H 2O
【点评】“黑面包”由于实验集中体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 其现象也新奇独特。
而教材上只分析了它的强氧化性, 但在教学中发现, 演示这个实验时, 学生不仅对蔗糖变黑感兴趣, 对黑色物质的膨胀更为关注。
此时, 正是激发他们探索欲望的好时机。
利用这个机会, 让他们对这个实验做进一步的探究, 就能用这个实验把浓硫酸
的三大特性全部引出来。
为了增强学生对反应中产生了二氧化碳、二氧化硫的认识, 对实验稍加改进: 在教材实验的基础上, 增加了一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯。
应, 生成什么产物? 【提问】稀硫酸和铜不反应, 浓硫酸呢? 为什么? 如果反【引导】根据氧化还原反应规律: 浓硫酸起氧化作用, 化合价降低, 可能生成 S 、、 , Cu 做还原剂, 可能生成Cu。
产 S S 物中可能有: SO 2、、 S CuSO 4、、、 2 S 等。
CuO CuS Cu 【提问】生成物中若有 SO 2 , 如何检验? 如何确定是否有 S、 CuSO 4 生成? 【说明】、 2 S 均为黑色难溶于水, 也难溶于硫酸的 CuS Cu 固体。
【实验】学生设计实验, 选择仪器、药品, 组装仪器, 进行实验以确定产物。
教师先展示学生组装的不同实验装置, 让学生点评, 确
+ 2
定出比较合理的装置后, 学生进行实验。
【提问】观察到了什么现象? 推断产生了什么物质? 【指导】让学生将反应后试管中的物质缓缓倒入盛有水
31 强氧化性。
2H 2 SO 4 ( 浓) + C
皮肤上沾上浓硫酸时, 要用干布迅速拭去, 再用水冲洗。
方案。
21 某工厂欲用 Cu 和浓 H 2 SO 4 为原料制取胆矾, 请设计
可引导学生从铜与浓、稀硫酸反应情况, 原料利用率及环保等角度思考。
【点评】通过所学知识与实际应用的巧妙结合, 既复习了本节课的主要内容: 浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性, 又加深了学生对本节课的重点和难点内容: 浓硫酸的强氧化性他们的学习兴趣。
的认识。
同时, 又让学生感到自己学有所用, 从而大大提高了
【小结】硫酸不仅是实验室常用的化学试剂, 也是重要的化工原料。
这节课在实验的基础上更加深刻地认识了硫酸,
它既有酸性, 又有一定的特性——吸水性、脱水性和强氧化性。
通过对硫酸的学习, 使学生体会到实验是研究化学的基本手段, 科学理论对学习化学的指导作用以及实事求是是探究化学问题的最基本的思想。
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