浙教初中科学化学方程式及其相关知识点总结完整
浙教版初二科学化学方程式大全
浙教版初二科学化学方程式大全合作用的反应过程可以用化学方程式表示为：6CO2 +6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2.这个方程式是描述植物和其他光合生物将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
其中，光能被用来驱动这个反应过程，产生的氧气则被释放到空气中。
这个方程式是生物学和化学中非常重要的一个方程式，需要认真掌握。
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑12.加热氯酸钾：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑13.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 → 2H2O + O2↑14.电解水：2H2O通电→ 2H2↑ + O2↑15.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO316.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O17.木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温→ 2Cu + CO2↑18.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温→ 4Fe + 3CO2↑19.氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO220.氧化碳的可燃性：2CO + O2 → 2CO221.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（二氧化碳的实验室制法）22.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑23.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 → H2CO324.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温→ CaO + CO2↑25.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O（检验CO2的方法）26.光合作用的反应过程：光合作用的反应过程可以用化学方程式表示为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2.其中，光能被用来驱动这个反应过程，产生的氧气则被释放到空气中。
浙教版八年级科学下册化学反应式总结
浙教版八年级科学下册化学反应式总结
化学反应式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学式和符号来表达反应物和生成物之间的关系。
本文将总结浙教版八年级科学下册中所学的化学反应式。
反应式的基本结构
化学反应式由反应物和生成物组成，反应物在左边，生成物在右边，用箭头（→或=）分隔。
例如：
氧气 + 碳→ 二氧化碳
化学反应式的类型
物理性质变化
物理性质变化反应式描述的是物质在物理状态上发生的变化，例如：
固体硫反应→ 液体硫
化学性质变化
化学性质变化反应式描述的是物质在化学性质上发生的变化，例如：
铁 + 硫→ 二硫化铁
燃烧反应
燃烧反应式描述的是物质与氧气发生燃烧的化学反应，例如：
乙烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水
还原反应
还原反应式描述的是物质与氧气反应产生氧化物的化学反应，例如：
铜 + 空气中的氧气→ 二氧化铜
酸碱反应
酸碱反应式描述的是酸和碱发生反应的化学反应，例如：
氢氧化钠 + 盐酸→ 氯化钠 + 水
化学反应式的平衡
某些化学反应还涉及化学反应式的平衡，即反应物和生成物的物质量要保持一定的比例。
平衡反应式的示例包括：
二氧化碳 + 水→ 葡萄糖 + 氧气
结论
化学反应式是化学反应的基本表示方法，根据反应类型和平衡条件可以进行准确描述。
通过掌握不同类型的化学反应式，可以深入理解化学反应的本质和过程。
以上是我对浙教版八年级科学下册化学反应式的总结。
希望对你有帮助！。
新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)
初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO 氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl 氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH 氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl 氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
本文档汇总了浙教版科学八下化学课程中涉及的一些常见反应
式和现象。
以下是一些重要的内容总结：
一、化学反应式
1. 氧化反应：氧化反应是指物质与氧气结合生成氧化物的反应。
例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
2. 还原反应：还原反应是指氧化物还原成元素的反应。
例如：
2HgO → 2Hg + O2。
3. 酸碱中和反应：酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
二、化学现象
1. 腐蚀现象：当金属接触到氧气和水时，会发生腐蚀。
例如：
铁生锈。
2. 发酵现象：在适当的条件下，有机物可以被微生物分解，产
生气体和其他物质。
例如：面团发酵产生二氧化碳。
3. 酸碱指示剂变色现象：酸和碱的溶液中加入酸碱指示剂，可以观察到颜色的变化，从而判断溶液的酸碱性。
例如：酸性溶液中加入酚酞指示剂会变红。
以上只是一些常见的反应式和现象，详细的内容需要参考教材和课堂研究。
希望本文档对您的研究有所帮助。
> 注意：本文档为参考资料，具体的反应式和现象请以教材为准。
浙教版八年级科学下册化学反应式方程总结
浙教版八年级科学下册化学反应式方程总
结
在八年级科学下册化学研究中，我们研究了许多化学反应式方程的知识。
化学反应式方程是描述化学反应过程中发生的物质变化的方式。
以下是对这些知识的总结：
1. 化学反应的基本概念
化学反应是指物质发生变化，原来的物质消失，同时新的物质出现的过程。
在化学反应中，反应物通过反应生成产物。
2. 化学方程式的表示方法
化学方程式由反应物和产物组成，并用化学式表示。
在方程式中，反应物写在箭头的左侧，产物写在箭头的右侧。
方程式中的化学式需要符合化学元素的化学组合规律。
3. 物质及其状态的表示
在化学方程式中，我们使用化学式和状态符号来表示物质及其状态。
化学式由元素符号和下标组成，表示每种元素的原子数。
状
态符号表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。
4. 反应过程的平衡
化学反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒。
一个化学方程式需要是平衡的，即反应物和产物的物质的个数和质量必须保持相等。
平衡化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + ... → 产物1 + 产物2 + ...
5. 反应类型和特点
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等多种类型。
不同类型的反应具有不同的特点和条件。
以上是对浙教版八年级科学下册化学反应式方程知识的总结。
通过学习化学反应式方程，我们可以更好地理解化学反应过程，并应用于实际生活中的化学实验和工艺中。
化学反应式方程是化学学习中重要的基础知识之一，帮助我们深入掌握化学的本质和规律。
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
叶绿体光 八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。
（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。
（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2217. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。
浙教版八年级科学下册化学反应方程总结
浙教版八年级科学下册化学反应方程总结化学反应方程是描述化学反应发生过程的化学方程式。
通过化学反应方程，我们可以了解反应物和生成物之间的化学变化。
下面是八年级科学下册中化学反应方程的总结：1. 化学式的写法- 元素符号：根据元素的英文名称的首字母大写，例如氧元素的符号为O。
- 数字下标：表示该元素在分子或离子中的原子个数，例如H2O表示水分子，其中H的个数为2。
- 分子间用"+"号表示化合，例如H2 + O2表示氢气与氧气发生反应。
- 分子内用"-"号表示连接，例如H2O表示氢氧化合物的水分子。
2. 化学反应方程的平衡化学反应方程需要保持质量和电荷守恒的原则，其中涉及到的原子种类和个数要相等。
为了达到平衡，可以通过调整化学式前面的系数来使得反应方程平衡。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气反应生成水。
方程中的系数保证了氢原子和氧原子的个数相等。
3. 化学反应的分类化学反应可以分为以下几类：- 合成反应：两个或多个物质合成成一个新物质。
例如2Mg +O2 → 2MgO表示镁与氧气合成成氧化镁。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质。
例如2H2O→ 2H2 + O2表示水分解成氢气和氧气。
- 取代反应：反应物中的一个元素被另一个元素取代。
例如Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag表示铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
- 双替反应：两种离子交换位置，生成两个新的离子或分子。
例如Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl表示硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
4. 化学反应的能量变化化学反应过程中会 Begain或释放能量。
- 合成反应和取代反应通常是放热反应，会释放能量。
- 分解反应和双替反应通常是吸热反应，需要吸收能量。
化学反应方程能够帮助我们了解化学反应的基本过程和变化。
希望上述总结能对你理解八年级科学下册化学反应方程有所帮助。
浙教版九年级上册科学化学方程式
浙教版九年级上册科学化学方程式The following text is amended on 12 November 2020.九上第一章化学方程式酸的通性：（一）酸 + 碱→盐 + 水1、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O2、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O3、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O4、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐(有沉淀或气体生成)1、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO32、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl3、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO24、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2（三）酸（盐酸或硫酸） + 活泼金属（镁、铝、锌、铁）→盐 +氢气1、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑3、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑（四）酸 + 金属氧化物→盐 + 水1、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O2、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色）3、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）Zn + 2HCl === ZnCl2 +H2↑碱的通性：（一）碱 + 酸→盐 + 水同上（酸的通性一）（二）碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐（有沉淀生成)1、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓2、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（出现红褐色絮状沉淀）3、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuCl2 + 2NaOH==Cu(OH)2↓ + 2NaCl(出现蓝色絮状沉淀)4、Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3Ca(OH )2+ 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（三）碱 + 非金属氧化物→盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、澄清石灰水吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O盐的通性：（一）盐 + 碱→另一种盐 + 另一种碱（有沉淀生成)同上（碱的通性二）（二）酸 + 盐→另一种盐 + 另一种酸(有沉淀或气体生成)同上（酸的通性二）（三）盐 + 盐→两种新盐（有沉淀生成)1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO32、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl（四）盐 + 金属→另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1、硝酸银和铜溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)22、硫酸铜和铁溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4制取氮肥：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4（硫铵）铵盐检验原理：硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑碳酸氢铵与氢氧化钙溶液反应：NH4HCO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓+2H2O+NH3↑。
完整word版浙教版初中化学方程式
完整word版浙教版初中化学方程式浙教版初中化学方程式一、物质的变化与化学方程式1.物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种。
物理变化指的是物质在物态、形状、大小等方面发生的变化，例如固体与液体之间的相变、物体的形状变化等。
化学变化指的是物质的内部发生了结构或组成的改变，例如物质的燃烧、酸碱中和等。
2.化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的简略描述。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物是参与反应的物质，生成物是在反应中生成的物质，反应条件是反应所需要的条件，如温度、压力等。
二、化学反应的基本类型1.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸与碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成的盐溶解在水中。
酸碱反应可以用化学方程式表示，例如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态发生改变，同时伴随着电子的转移的化学反应。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两个过程。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。
3.燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应产生大量热能和光能的化学反应。
燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种。
完全燃烧是指物质与氧气充分反应，生成二氧化碳和水。
不完全燃烧是指物质与氧气反应不充分，生成一氧化碳和水。
燃烧反应可以用化学方程式表示，例如C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。
4.金属与非金属的反应金属与非金属的反应是指金属与非金属之间发生的化学反应。
金属与非金属反应时，金属会失去电子，非金属会获得电子。
金属与非金属的反应可以用化学方程式表示，例如2Na + Cl2 → 2NaCl。
三、化学方程式的平衡与饱和1.化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指反应物与生成物的物质量在反应过程中保持不变的状态。
浙江省教师招聘初中科学化学方程式总结及现象(精品)
初中化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H2 ==高温===2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO==高温===2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3===高温==4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO==高温=Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO==高温==Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显H Cl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==B aSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4•5H2O==△==CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO==高温==Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式按类型汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ----另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4等等。
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总在浙教版科学八年级下册的学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，这些方程式及其所产生的现象是理解化学变化的关键。
下面让我们一起来详细梳理一下。
一、氧气的制取1、过氧化氢分解制取氧气化学方程式：2H₂O₂＼（＼stackrel{MnO_{2}｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2H₂O ＋ O₂↑现象：产生大量气泡，木条复燃。
2、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＼（＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑现象：固体由紫红色变为黑色，导管口有气泡冒出，木条复燃。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式：2KClO₃＼（＼stackrel{MnO_{2}，＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2KCl ＋ 3O₂↑现象：产生气体，使带火星的木条复燃。
二、实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑现象：产生大量气泡，固体逐渐减少。
三、碳及其化合物的相关反应1、碳在氧气中充分燃烧化学方程式：C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、碳在氧气中不充分燃烧化学方程式：2C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO现象：产生蓝色火焰，放出热量。
3、一氧化碳燃烧化学方程式：2CO ＋O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、二氧化碳与碳反应化学方程式：CO₂＋ C ＼（＼stackrel{高温}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO现象：黑色固体逐渐减少。
5、二氧化碳与水反应化学方程式：CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃现象：无明显现象。
6、碳酸分解化学方程式：H₂CO₃＼（＼stackrel{｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼）H₂O ＋ CO₂↑现象：有气泡产生。
完整word版浙教版初中化学方程式
浙教版初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1+3O22A12O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCI分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2f16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f仃、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2f+O2f18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2f19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3CaO+CO2f置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2f23、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2f25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2f其他27•氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2I+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2+H2OI Ca（OH）2+CO2==CaCO3：（检验二氧化碳澄清石灰水、二氧化碳通过32.33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧2. 铁在氧气中燃烧3. 铜在空气中受热4•铝在空气中燃烧2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO4A1+3O22A12O35. 氢气中空气中燃烧6. 红磷在空气中燃烧7•硫粉在空气中燃烧2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5 S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应:10. —氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12•酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二•几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2f+O2f14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2f15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KC1+3O2f16. 力口热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2f18. 高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2f三•几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2f21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2f22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2f23. —氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO224. —氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸盐+氢气(置换反应26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2ff Fe+H2SO4==FeSO4+H2稀硫酸铁和27.28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2f29. 铝和稀硫酸2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2f30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2f31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2f32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl二二MgCl2+H2f33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2f⑵金属单质+盐(溶液)——另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3I +H2O ⑸酸+碱盐+水48•盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50•盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu(OH)2==CuCI2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe(OH)3==FeCI3+3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3==AICI3+3H2O54•硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55•硫酸和氢氧化钾反应56•硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57•硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58•硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐另一种酸+另一种盐59•大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2ff :Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.碳酸钠与稀盐酸反应60.61 .碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2f62 •盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl I +HNO363•硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2f64•硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4I +2HCl⑺碱+盐另一种碱+另一种盐65 •氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2I +Na2SO466 •氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3I +3NaCl67 •氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2I +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2I +2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I +2NaOH ⑻盐+盐一一两种新盐 70 •氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl I +NaNO371 .硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4I +2NaCl五•其它反应：⑶碱性氧化物+酸 37. 38. 39. 40. 41. 42. 氧化铁和稀盐酸反应 氧化铁和稀硫酸反应 氧化铜和稀盐酸反应 氧化铜和稀硫酸反应 氧化镁和稀硫酸反应 氧化钙和稀盐酸反应 盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+H2SO4==MgSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O盐+水 ⑷酸性氧化物+碱苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3I +H2O43 . 44 . 45 . 46 . H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O72 .二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373 .生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476 •硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O77 •无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧•耀眼白光•生成白色固体•放热•产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4A1+3O22A12O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰•氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O22P2O5居烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KC1O32KC1+3O2f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气拉瓦锡实验红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体f2Hg+O22HgO2H2O2H2f+O2f水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2f绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3f+H2O+CO2f白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2M0+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+CI22NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI22HCI苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2f黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2f冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2f冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2f+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3I+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3I+H2O+CO2f白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2f工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理泡沫f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2.灭火器原理MgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+CO2f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCI==2NaCI+H2O白色固体溶解CuO+2HCI==CuCI2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCI==ZnCI2+H2O白色固体溶解MgO+2HCI==MgCI2+H2O白色固体溶解CaO+2HCI==CaCI2+H2O白色固体溶解NaOH+HCI==NaCI+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCI==MgCI2+2H2O白色固体溶解AI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCI==FeCI3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCI==CaCI2+2H2OHCI+AgNO3==AgCI I+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CI—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈AI2O3+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4二二MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4二二Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2AI(OH)3+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCI2+H2SO4==BaSO4I+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4I+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解AI(OH)3+3HNO3==AI(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AICI3+3NaOH==AI(OH)3I+3NaCI有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCICuCI2+2NaOH==Cu(OH)2I+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3I+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCI==AgCI I+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCI2+Na2SO4==BaSO4I+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCI2+Na2CO3==CaCO3I+2NaCI有白色沉淀生成I有白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2==BaCI2+Mg(OH)2.CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2fMgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH二二NaNO3+NH3f+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4CI+K0H二二KCI+NH3f+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体MgO+H2SO4二二MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4二二Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2AI(OH)3+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCI2+H2SO4==BaSO4I+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4I+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解AI(OH)3+3HNO3==AI(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AICI3+3NaOH==AI(OH)3I+3NaCI有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCICuCI2+2NaOH==Cu(OH)2I+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3I+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCI==AgCI I+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCI2+Na2SO4==BaSO4I+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCI2+Na2CO3==CaCO3I+2NaCI有白色沉淀生成I有白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2==BaCI2+Mg(OH)2.CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2fMgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH二二NaNO3+NH3f+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3f+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体MgO+H2SO4二二MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4二二Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2AI(OH)3+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2O白色固体溶解红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4I+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCI2+H2SO4==BaSO4I+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4I+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解AI(OH)3+3HNO3==AI(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3I+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AICI3+3NaOH==AI(OH)3I+3NaCI有白色沉淀生成MgCI2+2NaOH==Mg(OH)2I+2NaCICuCI2+2NaOH==Cu(OH)2I+2NaCI溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3I+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3I+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3I+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCI==AgCI I+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCI2+Na2SO4==BaSO4I+2NaCI白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCI2+Na2CO3==CaCO3I+2NaCI有白色沉淀生成I有白色沉淀生成MgCI2+Ba(OH)2==BaCI2+Mg(OH)2.CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2fMgCO3+2HCI==MgCI2+H2O+CO2fNH4NO3+NaOH二二NaNO3+NH3f+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4CI+K0H二二KCI+NH3f+H20生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
浙教版初中科学化学中所有 需要掌握的化学方程式
浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐。
(完整版)浙江省绍兴市第一初级中学浙教版八年级科学下册化学方程式总结,推荐文档
+ 2 + 一、化学方程式 班级 姓名反反1. 硫在氧气中燃烧 S + O 2反反 2. 碳在氧气中燃烧： C O2 SO 2 (明亮的蓝紫色火焰)CO 2 （白光）3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 反反Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射）反反4. 镁带在氧气中燃烧： 2Mg O 2反反2MgO （耀眼的强光） 5. 甲烷在氧气中燃烧： CH 4+ 2O 2 CO 2 + 2H 2O （淡蓝色火焰） 反反 6. 铝在氧气中燃烧： 4 A L + 3O2 AL O（ 耀眼强光）22 3反反7. 磷在氧气中燃烧： 4P + 5O 2 8. 光合作用： 6CO 2 + 6H 2O2P 2O 5 （产生大量白烟白烟：小颗粒，白雾：小液滴） C 6 H 12O 6 + 6O 2反 9. 呼吸作用： C 6 H 12O 6 + 6O 26CO 2 +6H 2O10. 铜在氧气中加热： 2Cu + O 22CuO （黑色固体）反反11. 氢气在氧气中燃烧： 2H 2+ O 2 12. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 22H 2O反反2CO 2 (淡蓝色火焰)13. 水通电分解： 2H 2O2H 2 ↑ +O 2 ↑1 4.过氧化氢（双氧水）和二氧化锰制氧气： 2H 2O 22H 2 O + O 2 ↑15. 高锰酸钾分解制氧气： 2KMnO 4K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑16. 氯酸钾和二氧化锰的混合物分解制氧气： 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑17. 氧化汞加热分解制氧气： 2HgO2Hg + O 2 ↑18 碳酸分解生成二氧化碳和水： H 2CO 319.硫酸铜晶体加热分解： CuSO 4 ⋅ 5H 2O H 2O + CO 2 ↑ CuSO 4 + 5H 2 O20 .酸碱灭火器内的反应：⎧⎨反反反反反反反反反 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 反反反反反反反反反 Na CO + H SO = Na SO + H O + CO ↑⎩2324242221.鉴别CO2气体：二氧化碳通入石灰水变浑浊CO2+Ca(OH )2=CaCO3↓+H 2O22.硫酸铜和氢氧化钠反应：23.二氧化碳和水反应：CO2+H 2O =H 2CO324.二氧化硫和水反应：SO2+H 2O =H 2S O325.三氧化硫和水反应：SO3+H 2O =H 2S O4☆实验室制CO2：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+H 2O +CO2↑根据要求写出化学式：氢气：H 2铁：Fe 氦气：He 金刚石：C 硫：S氧气：O2铜：Cu 氖气：Ne 石墨：C 磷：P氯气：Cl2锌：Zn 氩气：Ar 硅：Si 碘：I2氮气：N 2铝：Al 氙气：Xe （原子构成）溴：Br 2（液态）原子分子：臭氧：O3化肥：尿素：CO(NH 2 )2氯化铵：NH 4Cl硫酸铵：(NH 4)2SO4硝酸铵：NH 4NO3水：H 2O 二氧化碳：CO2一氧化碳：CO 四氧化三铁：Fe3O4氯化钾：KCl 甲烷：CH 4五氧化二磷：P2O5硫化锌：ZnS 氧化镁：MgO 二氧化锰：MnO2氨气：NH 3二氧化硫：SO2三氧化硫：SO3氯化钠：NaCl 氧化汞：HgO 氯化氢：HCl 一氧化氮：NO 氧化铜：CuO 过氧化氢（双氧水）：H 2O2硫酸铜：CuSO4某酸某硫酸钠：Na2 SO4 硫酸铜：CuSO4某酸氢某：硫酸氢钠：NaHSO4碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3↓碳酸氢钙：Ca(HCO3)2硝酸铵：NH 4NO3亚硫酸钠：Na2SO3硫酸铵：(NH 4)2 SO4氯酸钾：KClO3碳酸铵：(NH4)2CO3某酸：硫酸：H 2 SO4 碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H 3P O4盐酸：HCl氢氧化某：氢氧化钠：NaOHFe(OH )3氢氧化铜：Cu(OH )2 氢氧化镁：Mg (OH )2 氢氧化铁：氢氧化钾：KOH 氢氧化钙：Ca(OH )2 氢氧化钡：Ba(OH )2 氢氧化亚铁：Fe(OH )2某化某：氧化铁：Fe2O3氧化亚铁：FeO氧化铝：Al2O3氧化钙：CaO氧化钠：Na2O氯化铁：FeCl3氯化亚铁：FeCl2氯化银：AgCl ↓氯化钾：KCl氯化钡：BaCl2硫酸铜：CuSO 4硫酸亚铜：Cu2SO4硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸钠：Na2SO4硫酸钡：BaSO4↓硝酸钠：NaNO3硝酸铜：Cu(NO3)2硝酸钡：Ba(NO3)2硝酸镁：Mg(NO3)2硝酸银：AgNO3氧化铜：CuOCuSO4⋅ 5H 2O氯化铝：AlCl3硫酸钙：CaSO4五水硫酸铜：氧化亚铜：Cu2O 高锰酸钾：KMnO4碳酸钠：Na2CO3锰酸钾：K 2MnO4“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。
浙教版科学八下化学反应方程及现象汇总
浙教版科学八下化学反应方程及现象汇总
本文档旨在总结浙教版科学八下化学反应方程及现象的内容。
下面是一些重要的化学反应方程及相应的现象：
1. 合成反应
例子：
Mg + Cl₂ → MgCl₂
合成反应是指将两种或更多的物质合并成一种新的化合物的化学反应。
在上面的例子中，镁和氯气反应生成氯化镁。
2. 分解反应
例子：
H₂O → H₂ + O₂
分解反应是指将一种化合物分解成两种或更多的物质的化学反应。
在上面的例子中，水分解成氢气和氧气。
3. 置换反应
例子：
Fe + CuSO₄→ FeSO₄ + Cu
置换反应是指一种元素和一种化合物之间的反应，其中元素取代化合物中的另一种元素。
在上面的例子中，铁取代了铜硫酸盐中的铜。
4. 双离子反应
例子：
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
双离子反应是指两种离子交换位置的反应。
在上面的例子中，银离子和氯离子交换位置，形成氯化银和硝酸钠。
5. 酸碱反应
例子：
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
在上面的例子中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
以上是浙教版科学八下化学反应方程及现象的汇总。
通过研究
和理解这些化学反应，我们可以更好地理解化学变化的原理和过程。
注意：在使用本文档的过程中，请遵守安全操作规范，并避
免直接进行化学实验，以免造成危险或损坏。
浙教版八年级科学下册化学方程总结
浙教版八年级科学下册化学方程总结化学方程是描述化学反应发生过程的表示方法。
在研究化学方程时，需了解方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法。
1. 化学方程的构成要素化学方程由反应物、产物和反应条件组成。
- 反应物：参与反应的物质，位于方程的左侧。
- 产物：反应生成的物质，位于方程的右侧。
- 反应条件：描述反应进行的环境和条件。
2. 化学方程的表示方法化学方程使用化学式和符号来表示反应物和产物。
- 化学式：用元素符号和下标表示化学物质的组成。
- 符号：用于表示不同类型的反应，如箭头表示反应方向。
化学方程示例：2H2 + O2 -> 2H2O表示2个氢气和1个氧气反应生成2个水。
3. 化学方程的平衡化学方程应该是平衡的，即反应物和产物的物质数量要保持一致。
平衡化学方程的原则：- 质量守恒：反应物的质量等于产物的质量。
- 电量守恒：反应物带电量等于产物带电量。
平衡方程示例：N2 + 3H2 -> 2NH3表示1个氮气和3个氢气反应生成2个氨气。
4. 化学方程的配平方法如果一个化学方程不平衡，即反应物和产物的物质数量不一致，需要进行方程的配平。
化学方程配平的方法：- 调整系数：通过改变方程中物质的系数来平衡反应物和产物的数量。
- 不改变化学式：不改变物质的化学式，只改变系数。
配平方程示例：C5H12 + O2 -> CO2 + H2O经过配平后的方程为：C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O总结化学方程是描述化学反应的重要工具，由反应物、产物和反应条件组成。
理解化学方程的构成要素和表示方法，以及方程的平衡和配平方法，有助于更好地理解和应用化学方程。
浙教版初中化学方程式总览
浙教版初中化学方程式总览浙教版初中化学方程式整理一、化学反应基础1.镁条在空气中燃烧：$2Mg + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2MgO$2.氢气在氧气中燃烧：$2H_2 + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2H_2O$3.碳在氧气中燃烧：$C + O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} CO_2$二、金属与酸反应1.锌与稀硫酸反应：$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2 \uparrow$2.铁与稀盐酸反应：$Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow$三、金属与氧反应1.铜在空气中氧化：$2Cu + O_2 + 2H_2O + CO_2 = Cu_2(OH)_2CO_3$2.铝在空气中氧化形成氧化铝：$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$四、酸碱中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应：$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$2.氢氧化钙与稀硫酸反应：$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 + 2H_2O$五、非金属氧化物反应1.二氧化碳与水反应：$CO_2 + H_2O = H_2CO_3$2.二氧化硫与氢氧化钠反应：$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$六、碳和碳的氧化物1.一氧化碳还原氧化铁：$3CO + Fe_2O_3 \frac{\overset{高温}{-}}{} 2Fe +3CO_2$2.二氧化碳与碳在高温下反应：$CO_2 + C \frac{\overset{高温}{-}}{} 2CO$七、盐的化学反应1.碳酸钠与稀盐酸反应：$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$2.硫酸铜与氢氧化钠反应：$CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow+ Na_2SO_4$八、有机化学反应1.甲烷燃烧：$CH_4 + 2O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} CO_2 + 2H_2O$2.乙醇燃烧：$C_2H_5OH + 3O_2 \frac{\overset{点燃}{-}}{} 2CO_2 +3H_2O$以上方程式涵盖了浙教版初中化学的主要反应类型，通过学习和掌握这些方程式，学生可以更好地理解化学反应的基本原理和过程。
浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式
浙教版初中科学化学中所有需要掌握的化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaC l2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。
这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。
4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。
这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。
5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。
6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。
7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。
8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。
二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。
这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。
11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。
12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。
这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。
13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
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初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成 2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、C O）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH 乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca （OH ）2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解） 2H 2O 2H 2↑ H 2+ O 2 ↑（分解反应） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应CaO + H 2O === Ca （OH ）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO （化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度 （2）二氧化锰的 质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾 和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 点燃 ===2MgO （化合反应） 点燃 ===通电 ==== 加热 ==== MnO 2 === △C + O 2 CO 2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O 2 SO 2（ 化合反应） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。
（2）铁丝在空气中不能燃烧。
（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 5（化合反应） 现象：产生大量而浓厚的白烟。
知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。
（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11 氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O （化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应） 相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO 2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO 2生成15、氧化铜与稀硫酸反应CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O （复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O （复分解反应）现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO 4 + 2NaOH ===Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4（复分解反应）现象：有蓝色絮状沉淀生成。
19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl 3 + 3NaOH === Fe （OH ）3↓+ 3NaCl （复分解反应）点燃 === 高温 === 点燃 === 点燃==== 点燃 ==== 点燃 ====现象：有红褐色絮状沉淀生成。
20、用盐酸来清除铁锈Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O （复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO 3 + HCl == AgCl ↓ + HNO 3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 ↓ + 2HCl （复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、胆矾受热分解 CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑（分解反应）现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
24、硫酸铜遇水变蓝 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO 4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。
（2）实验室也用CuSO 4白色粉末来吸收少量水分25、碳酸氢铵受热分解NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑（分解反应） 现象：有刺激性气味的气体生成26、木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜27、氢气还原氧化铜 H 2 + CuO Cu + H 2O （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
28、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 2CO 2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。