第十章-分子结构习题
基础化学电子教案习题解答(第十章)
思考与习题一、选择题1.分子组成符合CnH2n-2通式的化合物可能是 BA 环烷烃B 环烯烃C 环状共轭二烯烃D 单环芳烃2.能使溴水溶液颜色褪去的物质可能是 BA 环戊烷B 甲基环丙烷C 苯D 乙基环己烷3.不能发生傅－克反应的物质是 BA 甲苯B 硝基苯C 氯苯D 叔丁基苯4.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 BA 环己烯B 环己烷C 甲苯D 1，3－丁二烯5.能够活化苯环的第一类定位基是 CA -ClB -CHOC –NHCOCH3D -SO3H二、判断正误。
正确的划“√”，错误的划“ⅹ”。
1．环己烷分子内碳原子间的键角为正常键角109.5°，不存在环张力，分子很稳定,体现同饱和脂肪烃一样性质。
（√）2．芳香烃和卤素在催化剂的作用下发生反应，苯环上的氢原子被卤素取代，生成卤代芳烃。
（√）3．—NHCOR，—OCOR，—CONH2都是邻对位定位基。
（×）4．吡啶环碳原子的电子云密度相对于苯环小，是缺电子的芳杂环。
（√）5．五元芳杂环是富电子的芳杂环。
噻吩与硫酸亲电取代反应易于苯，在室温条件下即可发生反应。
（√）三、填空题1．把下列化合物的结构式填在横线上面。
呋喃O， 1，1，2-三甲基环戊烷，2Cl，，噻吩O，吡啶N，8-羟基喹啉NOH，2，4-二甲基环己烯CH3CH3。
2．硝基是间位定位基；烷氧基是邻、对位定位基3．完成下列反应方程式：+HBr(1)CH 2H CCCH 3CH 33HCH 2CH 324KMnO4(2)HOOC CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3COOHCHCH 2CH 3242FeH 2O(3)CH 2CH 33HCH 2CH 3SO 3HClCH 2CH 3Cl(4)C 12H 252440～50℃NaOHC 12H 25SO 3HC 12H 25SO 3Na(5)CH 3+CH 3COOCO CH 3无水AlCl 3CH 3C O CH 3(6)浓HSO∆SO 3HClN浓HNO 324(7)NNO 2S室温SSO 3H+H 2O(8)N HNO 3(9)N COOH COOH(10)NCH 3HNO 3NCOOH四、简答题1.什么是角张力？解答：偏离正常键角而产生的张力。
DNA分子的结构习题 含答案
DNA分子的构造、复制限时训练1．以下列图是DNA构造模式图，据图所作的以下推测不正确的选项是〔〕A．限制性内切酶能将a处切断B．DNA连接酶能将a处连接C．解旋酶能切断b处D．连接b处的酶为RNA聚合酶2甲生物核酸的碱基组成为：嘌呤占46%、嘧啶占54%，乙生物遗传物质的碱基比例为：嘌呤占34%、嘧啶占66%，那么甲、乙生物可能是〔〕A．蓝藻、变形虫B．T2噬菌体、豌豆C．硝化细菌、绵羊D．肺炎双球菌、烟草花叶病毒3．分析一个DNA分子时，发现含有30%的腺嘌呤脱氧核苷酸，因此可知该分子中一条链上鸟嘌呤含量最大值可占此链碱基总数的〔〕A．20% B．30%C．40% D．70%4．一个DNA分子的一条链上，腺嘌呤比鸟嘌呤多40%，两者之和占DNA分子碱基总数的24%，那么这个DNA分子的另一条链上，胸腺嘧啶占该链碱基数目的( ) A．44% B．24% C．14% D．28%5．用15N标记细菌的DNA分子，再将它们放入含14N的培养基中连续繁殖四代，a、b、c为三种DNA分子：a只含15N，b同时含14N和15N，c只含14N，如以下列图，这三种DNA分子的比例正确的选项是( )6．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基(设为P)变成了尿嘧啶。
该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U－A、A－T、G－C、C－G。
推测“P〞可能是( )A．胸腺嘧啶B．腺嘌呤C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．胞嘧啶7．假设将含有一对同源染色体的精原细胞的DNA分子用15N标记，并供给含14N的原料。
该细胞进展减数分裂产生的四个精子中，含15N标记的DNA的精子所占的比例是〔〕A．100% B．25%C．50% D．08．以下列图为真核生物染色体上DNA分子复制过程示意图，有关表达错误的选项是〔〕A．图中DNA分子复制是从多个起点同时开场的B．图中DNA分子复制是边解旋边双向复制的C．真核生物DNA分子复制过程需要解旋酶D．真核生物的这种复制方式提高了复制速率9．用15N标记含有100个碱基对的DNA分子，其中有胞嘧啶60个，该DNA分子在14N的培养基中连续复制四次。
分子结构的影响因素和预测练习题
分子结构的影响因素和预测练习题分子结构是化学中一个核心概念，特指分子中各个原子的排列方式和相互作用关系。
在越来越多的领域，如有机化学、材料科学和生物化学等中，了解和掌握分子结构对于理解化学性质和开展分子设计具有重要意义。
本文将介绍影响分子结构的因素，并提供一些预测分子结构的练习题，以帮助读者更好地理解和应用这些概念。
一、电子云排布决定空间构型分子结构的首要因素是原子之间的电子云排布。
原子包围着一个或多个电子云，这些电子云形成了化学键和非键电子对。
通过分子中键的形成和非键电子对的排布方式，决定了分子的空间构型。
例如，在氨分子（NH3）中，氮原子和三个氢原子之间形成了共价键，同时氮原子周围有一个孤对电子。
这使得氨分子成为一个锥形分子，氮原子位于锥顶，而氢原子位于锥底。
二、原子尺寸与分子结构的关系原子的尺寸也会对分子结构产生影响。
原子间的距离受到各个原子半径之间的相互作用力的影响，较小的原子更容易形成较短的键长。
例如，在单键中，碳和氮之间的键长比碳和氧之间的键长更长，这是因为氮原子比氧原子大。
这种原子尺寸的影响可以通过周期表中的元素位置来预测。
三、立体效应对分子构型的影响除了电子云排布和原子尺寸外，分子结构还受到立体效应的影响。
立体效应是指由于非键电子对或化学键的约束而导致的分子中特定原子或基团的空间取向。
例如，在乙烯（C2H4）分子中，碳原子间的双键导致乙烯呈现出平面构型。
而在丙烷（C3H8）中，碳原子之间只有单键，导致丙烷呈现出一个能够自由旋转的空间结构。
四、分子结构的预测练习题1. 预测如下化学式的分子结构：（a）CO2（b）H2O（c）H2S2. 预测以下分子中位于键顶的原子：（a）H3C-Br（b）H3C-Cl（c）H3C-Fl3. 判断下列化合物中是否存在手性碳原子：（a）CH3CHO（b）CH3CH2CH(CH3)CHO（c）CH3CHBrCH(CH3)CH2OH答案：1.（a）CO2：线性构型，C=O键角为180°。
遗传学第十章 遗传物质的分子基础10.6 习题
第十章遗传物质的分子基础一、填空题1、在互补测验中，两个突变型若表现出互补效应，则证明____；若不能出现互补，则证明____。
2、顺反子既有功能上的____，又有结构上的____。
3、用S(35)标记的噬菌体感染细菌，放在液体培养基培养，而后分离菌体和培养液，绝大部分的放射性将在( )测得。
4、用放射性胸腺嘧啶标记某一染色体，而后移入一般培养基中让其复制两次，则在四条染色体中有( )条有放射性。
5、DNA是脱氧核苷酸的多聚体，其核苷酸是由（）、（）和（）连接起来构成的。
6、在三联体密码中，编写密码的字母已知为A、U、G、C四个。
在由这些字母编成的64个三联体密码中，不包含尿嘧啶（U）的密码在理论上有（）个，至少包括一个尿嘧啶的密码有（）个。
7、某一区段DNA单链的核苷酸顺序如下：A链 TACGATTG，其B链的核苷酸顺序为( )，若mRNA转录是以A链为模版的，那么，mRNA的碱基顺序为( )。
8、T4噬菌体溶菌酶由164个氨基酸组成，由此可知决定T4噬菌体溶菌酶的基因由（）对碱基组成。
酵母丙氨酸tRNA由77个核苷酸组成，因此可知决定酵母丙氨酸tRNA的基因由（）对碱基组成。
9、在DNA复制过程中，连续合成的子链称为( )，另一条非连续合成的子链称为( )。
10、DNA后随链合成的起始要一段短的（）。
11、tRNA的分子结构是( )的，外形象( )，它的顶端有三个碱基，可以和mRNA上相应的碱基配合，这三个碱基称为( )。
12、生物体内有两类核酸，一类叫( )，主要存在于( )。
它具有遗传信息；另一类是( )，它主要存在于( )，它对于遗传信息的传递和蛋白质的合成具有重要作用。
13、中心法则是指在蛋白质合成中，从( )到( )再到( )的遗传信息转录和转译过程，以及遗传信息从( ) 到( )的复制过程。
14、一个具n个碱基对的DNA片段，碱基的不同排列顺序有( )种。
15、在某一DNA分子中，A的含量占20％，则T、C、G的含量分别为( )、( )和( )。
2010_化学键与分子结构习题解答
10 化学键与分子结构习题 (p324-324) 参考解答2.解答：（1）Ag +；(2)Li +；（3）Be 2+；（4）Cu +；(5)Fe 3+7.解答：H 2O BCl 3 PCl 5 SF 6 PH 3 HCNCO 2 O H B Cl Cl Cl P Cl Cl Cl Cl Cl S F F F F F FP H H C N HO C O8. 答案：CS 2： VP=2 直 线 型CH 2O ：VP=3 三 角 型CBr 4： VP=4 四面体型H 3O +： VP=4 三角锥型NO 2－： VP=3 角型（或V 型）NO 3－： VP=3 三 角 型SO 42－： VP=4 四面体型PF 5： VP=5 三角双锥型PO 43－：VP=4 四面体型AlF 63－：VP=6 八面体型SO 3 ： VP=3 三 角 型SO 32－：VP=4 三角锥型XeF 4 ：VP=6 正四边形BBr 3 ：VP=3 三 角 形PH 3 ：VP=4 三角锥型H 2S ：VP=4 角型（或V 型）CCl 4 ：VP=4 四面体型NH 4+：VP=4 四面体型10.答案：O 2+：[(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)1]键级2.5 ，可以稳定存在，顺磁性O 2：[(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)1(π2pz *)1]键级2 ，可以稳定存在，顺磁性O 2－：[(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)1]键级1.5 ，可以稳定存在，顺磁性O 22－：[(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2]键级1， 可以稳定存在，反磁性12.解答：He 2+： [(σ1s )2(σ1s *)1]键级0.5 稳定O 2－： [(σ1s )2(σ1s *)2(σ2s )2(σ2s *)2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)1]键级1.5 稳定N2+：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)1]键级2.5 稳定B2：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (π2py)1(π2pz)1]键级1 稳定Be2：[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2]键级0 不稳定。
基础化学李保山第二版10-分子结构习题答案
10 分子结构习题解答(p322-325)思考题1. Na和Cl、F之间，K和Cl、F之间能形成离子化合物。
2. 答案：Be2+ 2电子构型；Ca2+8电子构型；Fe3+9～17电子构型；Cu+ 18电子构型；Sn2+18+2电子构型；Pb4+18电子构型；O2－8电子构型。
3．答案：S2－>K+>Na+>Mg2+4. Sn4+ >Fe2+ >Sn2+ >Sr2+>Ba2+5. S2->O2->F->Cu+ >Na+6. （1）半径比规则可以用来判断离子晶体的晶格类型。
晶格能可以用来衡量离子键的强弱。
（2）离子极化的结果使原来的离子键向共价键方向过渡。
（3）18电子构型的正离子极化率较强；18电子构型的负离子变形性较强。
7. 答案：原子轨道的角度分布方向是一定的，共价键的形成遵循最大重叠原则，所以只能在建轴方向上才能形成稳定的共价键，因而共价键具有方向性；每个原子的未成对电子数时一定的，有几个未成对电子就可以形成几个共用电子对，所以共价键具有饱和性。
8. （1）由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键（头碰头），叫做σ键。
当两个原子的轨道从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键（肩并肩），这样形成的共价键称为π键。
（2）单键：在价键理论中，两个原子之间如只有一对共用电子，形成的化学键称为单键。
单电子键：在分子轨道理论中，只有一个电子填入分子轨道形成的化学键称为单电子共价键。
（3）同类型的杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等同的，这种杂化叫做等性杂化。
如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道中有一条或几条被孤对电子所占据，使得杂化轨道之间的夹角改变，这种由于孤对电子的存在而造成杂化轨道不完全等同的杂化，叫做不等性杂化。
9. （1）BF3键角大，因为BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形，键角为120度。
分子结构基本部分练习题
中学化学《物质结构》分子结构基本部分选择题1.以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成CCl2I2分子，以下推理中正确的是-------------------------------------------------------------------( BC)A.如果CCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体B.如果CCl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C.如果CCl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体D.如果CCl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体2.下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是-------------------------------------------------------------------------------------------------(BD)A.CO2B.CH4C.PCl3D.NO23.下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------(C)A.有些物质是由分子直接构成，如二氧化碳、二氧化硅;有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石;有些是由离子直接构成的，如食盐。
B.分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C.下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO;下列氧化物不都是碱性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化4.下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是①干冰、②石英、③白磷、④固态四氯化碳、⑤过氧化钠，正确答案是-----------------------------------------(C)A.②③⑤B.仅②③C.仅①④D.①③④⑤5.对于乙炔分子结构的叙述，正确的是---------------------------------------〖D〗A.乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B.乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C.乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D.乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键6.下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是------------------------〖D〗A.H2OB.HFC.COD.CO27.具有极性键的非极性分子是-----------------------------------------------〖A〗A.CS2B.H2SC.Cl2D.NH38.下列微粒中，哪一组中的化学键都是极性共价键----------------------〖D〗①C2H6②H2O ③CH2Cl2④NH4+A.①②③④B.只有②C.只有①②③D.只有②③9.下列物质中，属于共价化合物的是------------------------------------------〖B〗A.Br2B.H2SO4C.(NH4)2SD.(NH4)2SO410.。
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。
工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。
下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
有机化学第十章习题醛酮课后习题答案
第十章 醛酮醌习题及答案习题1.用系统命名法命名下列化合物： CH 3CH 2CCH(CH 3)2O(1)(2)(3)CH 3CH 2CHCH 2CHCH 2CHOCH 3CH 3CH 3HHCH 2CH 2CHO(4)(5)CH 3C 2H 5COCH 3HCH 3CH 2Cl(6)OCH 3CH 3(7)CHOOHOCH 3(11)(8)(9)(10)CO CO CO C HOH OO(12)(13)(14)(15)CH=NHN=N-OHOOBr OOCH 32.写出下列化合物的结构：⑴2-甲基丙醛 ⑵乙烯酮 ⑶乙二醛缩甲醛 ⑷（E ）-3-苯基丙烯醛 ⑸（R ）-3-氯-2-丁酮 ⑹苯乙酮 ⑺5，6-二氯-2-环己烯-1，4-二酮 ⑻环己酮缩氨脲⑼三聚乙醛 ⑽苯甲醛-2，4-二硝基苯腙 3.写出分子式为C 8H 8O ，含有苯环的羰基化合物和名称。
4.写出2-甲基环戊酮与下列试剂反应的产物：⑴LiAlH 4 ⑵NaBH 4 ⑶NH 2NH 2 ⑷C 6H 5NHNH 2 ⑸(a)NH 2OH (b)HCl ⑹C 2H 5MgBr,H 2O ⑺Zn-Hg/HCl ⑻NaCN/H 2SO 4 ⑼HOCH 2CH 2OH ,干HCl ⑽CH 3COOOH 5.理化性质比较：（1）比较下列各组化合物的沸点：A:①CH 3CH 2CH 2CH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ③CH 3CH 2CHCHOOH③①CHO②CHOHOCHOHOCHO④B:（2）比较下列化合物在水中的溶解度：① CH 3CH 2CH 2CHO ② CH 3CH 2CHOCHO③（3）比较下列化合物与HCN 加成反应的活性：③①②④CH 3CHOC 6H 5COCH 3CH 3COCH 3C 6H 5CC 6H 5O（4）比较下列化合物与NaHSO 3加成反应的活性：HOOO③①②（5）比较下列化合物的稳定性：③①②④OHOOO（6）比较下列负离子的稳定性：③①②OOOOOCH 3（7）比较下列化合物pka 的大小：③①②④CH 3CHOC 6H 5COCH 3CH 3COCH 3C 6H 5CC 6H 5O6.完成下列反应：⑴HCN-CH 3CH 2COCH 32SO 4？⑵OH-？NaHSO 3？CH 3COCH 3H 2O⑶CH 3-C-CH 2CH 3OCH 3MgBr H 2O？，⑷CH 3CHOBr 2 / FeH 2O / H +？Mg ？？⑸O+CHCNaH 3O +？？⑹NH 2OHHCl？？C 6H 53O？OCH 3(C 6H 5)3P=CHCH 3⑺+？⑻H 2O,HAcO(1mol) Br 2C CH 3CH 3C-CH 3I 2⑼CH 3OH 3O +？CH 3O ？⑽NaBH 4COOCH 3-C-CH 3⑾？+CH 3OCO H O⑿(CH 3)2NHHCl？O +HCHO+⒀？OCHOClCH 2COOC 2H 5NaOC(CH 3)3⒁+？OMe 2CuLi？+O⒂⒃AlCl 3-CuC 2l 2？CH 3++CO HCl浓NaOH？+？⒄CH 3ICH 3COOOHH 3O +？？N⒅CH 3-C-CH 2CH 2BrOOH OH2+Mg？O ？⒆+(CH 3CH 2-C)2OO？OCHOO⒇COCH 3+？O-C-CH 3O OH7.下列化合物：（1）CH 3CHO （2）CH 3CH 2COCH 2CH 3（3）(CH 3)2CHOH （4）O（5） (CH 3)2CHCHO （6） C 6H 5CHO （7） C 6H 5COCH 3（8）CHO能够发生碘仿反应的有？能与亚硫酸氢钠反应的有？能与甲醛发生交叉Cannizzaro 反应的有？ 能够与Tollens 试剂反应的有？ 能够与Fehling 试剂反应的有？ 8.鉴别下列各组化合物：（1）CH 3COCH 2CH 3A.CH 3CH 2CH 2CHO B. C.CH 3CHCH 2CH 3OHD.CH 3CH 2CH 2CH 2OH（2）A.CHO COCH 3B.C.CH=CH 2 D.C CH（3）A.正戊醛 B.苯甲醛 C.2-戊酮 D.3-戊酮 E.2-戊醇 F.3-戊醇（4） A.B.OHOH C.CHOD.O9.解释下列反应的机理：（1）:2CH 2CH 2-CH-C-HOO CH 3-3CHO（3）：二苯基乙二酮在NaOH 的作用下发生重排，生成二苯基羟乙酸钠，酸化后得到二苯基羟乙酸，如果用CH 3ONa 代替NaOH ，则可以得到二苯基羟乙酸甲酯。
化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算
化学物质分子结构练习题分子形状与化学键角度计算化学物质分子结构练习题：分子形状与化学键角度计算化学物质的分子结构是了解其性质和反应行为的重要基础。
在分子结构的描述中，分子形状和化学键角度的计算是十分关键的。
本文将介绍一些常见的化学物质分子形状及其化学键角度的计算方法。
一、线性分子线性分子是指分子中原子排列成一条直线的分子，其中两个尾端的原子被称为末端原子。
例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的线性分子。
在计算线性分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定末端原子之间的化学键角度。
在CO2中，氧原子和碳原子之间的化学键角度为180度，即直线排列。
二、三角平面分子三角平面分子是指分子中有一个中心原子，周围三个原子均排列在一个平面上的分子。
例如，三氯化硼（BCl3）是一种典型的三角平面分子。
在计算三角平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围三个原子之间的化学键角度。
在BCl3中，硼原子和三个氯原子之间的化学键角度均为120度。
三、四面体分子四面体分子是指分子中有一个中心原子，周围四个原子均排列在四个顶点处构成一个四面体的分子。
例如，甲烷（CH4）是一种典型的四面体分子。
在计算四面体分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围四个原子之间的化学键角度。
在CH4中，碳原子和四个氢原子之间的化学键角度均为109.5度。
四、五角形平面分子五角形平面分子是指分子中有一个中心原子，周围五个原子均排列在一个平面上构成一个五角形的分子。
例如，五氯化磷（PCl5）是一种典型的五角形平面分子。
在计算五角形平面分子的化学键角度时，可以使用以下方法：1. 首先确定中心原子与其周围五个原子之间的化学键角度。
在PCl5中，磷原子和五个氯原子之间的化学键角度均为90度。
五、八面体分子八面体分子是指分子中有一个中心原子，周围八个原子均排列在一个八面体的顶点处构成的分子。
分子结构习题
第十章分子结构习题一.选择题1.最早指出共价键理论的是( )2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.4.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )A. 键长相等;B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;E. 配位键的键长小于其他三键.5.下列说法中不正确的是( )A. 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B. 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C. 键比键活泼性高，易参与化学反应;D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.6.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.7.下列分子或离子中，键角最小的是( )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH38.下列说法正确的是( )A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C. 键长是指成键原子的核间距离;D. 线性分子如A-B-C是非极性的;E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.9.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10.下列化合物中氢键最强的是( )A. CH3OHB. HFC. H2OD. NH311.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键;B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键;C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI>HBr>HCl>HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3D. CH4>GeH4>SiH413.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力14.下列分子中有最大偶极矩的是( )A. HIB. HClC. HBrD. HF15.下列分子中偶极矩为零的是( )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl316.下列分子是极性分子的是( )A. BCl3B. SiCl4C. CHCl3D. PCl3E. BeCl217.下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )A. MgCl2B. CO2(s)C. SiO2D. H2O19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )A. EBr3B. EBr2C. EBr4D. EBr20.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )A. 一般来说键键能小于键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.21.CO和N2相比，CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O23.SO42-离子的空间构型是( )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D.八面体24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS225.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同26.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O2分子稳定性小;B. O2-的键长比O22-的键长长;C. 键级次序是O2>O2->O22-;D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.27.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.28.下列各题说法不正确的是( ) A. 两个原子的P电子只能沿P 轨道对称轴平行方式重叠形成键;B. 极性键只能形成极性分子;C. 非极性键形成非极性分子;D. 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.29.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力;B. 取向力只存在于极性分子之间;C. 熔沸点依次升高;D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键;E. 色散力仅存在于非极性分子间.30.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;C. 极性分子间仅存在取向力;D. 色散力存在于所有相邻分子间.31.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是( )A. 保持共价键的方向性;B. 进行电子重排;C. 增加成键能力;D. 使不能成键的原子轨道能够成键.32.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力.取向力D. 取向力.诱导力.色散力.氢键33.下列物质中键级最小的是( )A. O2B. N2C. F2D. O2+二．填空题1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学键.<2>. 离子键主要存在于______________________中.2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.<2>. 共价键的特征是________________________________ 3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____4. 同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____， 阴离子半径________.5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? △H ø(KJ/mol)例 Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) ( ) 6.<1>. 对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是______________.<2>. 对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是_______________ 7.一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 8.MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 9.等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为.10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间;<2>. 诱导力存在于___________________________________之间。
分子结构 习题答案
2、 结合Cl 2的形成，说明共价键形成的条件。
共价键为什么有饱和性共价键形成的条件：原子中必须有单电子，而且成单电子的自旋方向必须相反。
共价键有饱和性是因为：一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，形成一个共价单键。
一个原子有几个成单电子便与几个自旋相反的成单电子配对成键。
电子配对后，便不再具有成单电子了，若再有单电子与之靠近，也不能成键了。
例如：每一个Cl 原子有一个带有单电子的p 轨道，相互以头碰头的形式重叠可以形成共价单键，且只能形成一个单键。
3、 画出下列化合物分子的结构式并指出何者是键，何者是键，何者是配位键。
H HHΖ?δδσσσPN I I IΖ?δδσσσN N N H H H H σσσσσ 膦PH 3， 三碘化氮NI 3 肼N 2H 4（N —H 单键）c C c H H HH σσσσσπ N NN O O o O H σσσσσππππ，乙烯， 四氧化二氮（有双键）。
4．PCl 3的空间构型是三角锥形，键角略小于10928，SiCl 4是四面体形，键角为10928，试用杂化轨道理论加以说明。
杂化轨道理论认为，在形成PCl 3分子时，磷原子的一个3s 轨道和三个 3p 轨道采取sp 3杂化。
在四个sp 3杂化轨道中，有一个杂化轨道被一对孤电子对所占据，剩下的三个杂化轨道为三个成单电子占据，占据一个sp 3杂化轨道的一对孤电子对，由于它不参加成键作用，电子云较密集于磷原子的周围，因此孤电子对对成键电子所占据的杂化轨道有排斥作用，为不等性杂化，所以键角略小于109°28′。
而在SiCl 4分子中，为等性杂化，没有不参加成键的孤电子对，四个杂化轨道都为四个成单电子占据，不存在孤电子对对成键电子对所占据杂化轨道的排斥作用，所以键角为109°28′。
5. 判断下列物种的几何构型，并指出中心原子采取何种杂化方式。
(1) AsF 4 (2) XeOF 3 (3) SF 5 (4) Cl 2CO(5) HO 2 (6) HNO 3 (7) I 3 (8) I 3分子式 杂化方式 电子对构型 分子构型AsF 4sp 3d三角双锥四角锥XeOF 3 sp 3d 三角双锥四角锥SF 5sp 3d三角双锥三角双锥Cl 2COsp 2平面正三角形C OClCl平面三角形HO 2 sp 3 角形O OHHNO 3 sp 2 平面正三角形N OOOH平面三角形I 3 sp 3 四面体 角形I 3- sp 3d三角双锥 直线形6、 试用价层电子对互斥理论写出下列各分子的分子构型，并用杂化轨道理论加以说明。
化学高二分子的空间结构练习题
化学高二分子的空间结构练习题一、选择题1. 分子的空间结构是指分子中原子的_________。
a) 排列顺序b) 互相间的连通性c) 体积分布d) 堆积方式2. 分子的线性结构通常包含___________。
a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对3. 以下哪个是单键的空间结构？a) 氯气b) 氨气c) 氧气d) 硫气4. 分子的平面结构通常包含___________。
a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对5. 分子的立体结构通常涉及到___________。
a) 双键b) 三键c) 键角d) 非键电子对二、填空题1. 由于氯原子的电负性较大，氯原子所在的分子通常会呈现___________的空间结构。
2. 卤素分子中，键角最大的是___________。
3. 饱和烃类分子中，碳原子通常采取___________的空间结构。
4. 碳原子形成___________的空间结构，使得有机化合物具有丰富多样的结构。
5. 氨分子的空间结构是___________。
三、简答题1. 请解释键角对于分子空间结构的影响。
2. 请说明分子间的氢键如何影响分子的空间结构。
3. 请解释立体异构体的概念，并给出一个例子说明。
四、综合题1. 请给出一种具有线性结构的有机物，并描述其空间结构特点。
2. 请给出一种具有平面结构的无机分子，并描述其空间结构特点。
3. 请给出一种具有立体结构的有机物，并描述其空间结构特点。
（文章正文结束）。
化学分子结构与性质练习题
化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。
下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。
一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。
H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。
所以答案是 D。
2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。
答案是 B。
3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。
键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。
答案是 A。
4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。
10 分子结构习题解答0
10 分子结构4510 分子结构习题解答(p309-311)1. 答案:DB BABBDDC2. 在下列各题的横线处填上正确的文字，符号或数值(1) 极性分子间的取向力由__偶极作用_产生，诱导力由__诱导偶极作用__产生。
色散力由瞬时偶极作用产生。
一般分子间力多以色散力为主。
(2)分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循_能量最低原理_、Pauli不相容原理、Hund规则三规则。
对 2p轨道来说是__2___重简并的。
(3) HI分子间的作用力有_色散力、取向力和诱导力_，其中主要的作用力是色散力。
(4) 在HF分子中，分子轨道的类型有__3σ__、____1π____和____4σ____轨道。
通常_____1π___轨道与相应的原子轨道能量相等或相近。
(5) SO2的极化率比O3的____大____，C3H8比C2H6的极化率_____大___。
(6) A、B两元素同属第三周期，A单质在常温下为气体，B元素的原子序数比A 少3，A、B两元素形成的常见化合物分子式为__SiCl4___，其中心原子采用的杂化轨道是__sp3__，分子的空间构型为__正四面体_A、B原子间成键所用的轨道是_sp3-p__。
(7) 根据价层电子对互斥理论，确定下列分子或离子的几何形状：SO42-为__正四面体形__，PO43-为_正四面体形_，XeO4为_正四面体形_，XeO3为___三角锥形___。
(8) 按照杂化轨道理论，原子轨道发生等性杂化时，原子轨道的形状、_大小、伸展方向等_都发生改变。
形成的杂化轨道能量（或成键能力）相等。
(9) SCl2的空间构型为_角形_，中心原子采用__不等性sp3__杂化方式，有__2___对孤对电子，分子偶极矩__不等于_零。
(10) 对于下列分子的有关性质：A. NH3分子的空间构型；B. CH4分子中H-C-H的键角；C. O2分子的磁性；D. H2O分子的极性；可以用杂化轨道理论予以说明的有__A B D_，不能用杂化轨道理论说明的有_C_。
基础化学-分子结构
BF3
VP= 1(3+3)=3 LP=0
2
CH 4
VP=
1 2
(4+4)=4
LP=0
PCl 5
VP= 1 (5+5)=5 LP=0
2
SF6
1
VP= 2 (6+6)=6 LP=0
②LP≠0 分子的空间构型≠电子对的空间构型
使价层电子对斥力最小
VP LP
电子对的 空间构型
分子的 空间构型
31
41
2 61
思考题:
解释NO2-, I3-, [AlF6]3-, BrF3 , BrF5等 离子或分子的空间构型。
价层电子对互斥理论的局限性
• 只适用于中心原子为主族元素或 d0、d5、d10的过渡元素的原子
• 只适用于孤立的分子或离子，不 适用于固体的空间结构
4 分子间力和氢键
4.1 键参数 4.2 分子间力 4.3 氢键
后经 Pauling 等人发展建立了现代价键 理论（valence bond theory，VBT）也称为电 子配对法（VB 法）。
使共价键理论从经典的 Lewis 理论发展 到今天的现代共价键理论。
（1） 共价键的形成和本质
量子力学计算表明，两个具有 1s1 电子构 型的 H 彼此靠近时，两个 1s 电子以自旋相反 的方式形成电子对，使体系的能量降低。
注：① 卤素原子作中心原子时，提供所有的7个 价电子，作配位原子时只提供1个价电子；
② 氧族元素的原子作中心原子时，提供所有 的6个价电子，作配位原子时不提供价电子；
③ 惰性气体元素的原子作中心原子时，最外 层电子均看作价层电子
例：计算 NH4+、IF2–的价层电子对 的数目。
高二化学分子结构练习题及答案
高二化学分子结构练习题及答案一、选择题1. 以下物质中具有离子键的是：A. 水B. 乙烷C. 氯化铜D. 甲烷答案：C2. 分子中存在单独的分子之间以氢键连接的是：A. 液氨B. 哌嗪C. 碳酸氢铵D. 乙烯答案：B3. 以下物质中属于共价键的是：A. 氮化锂B. 磷酸氢二铵C. 氧化钠D. 氢氧化钠答案：B4. 下列化学式中，哪一种有极性键？A. HClB. O₂C. COD. N₂答案：A5. 以下物质中，氧、氮、碳原子的电子结构分别是：A. 2，5，6B. 2，8，6C. 2，7，5D. 2，5，4答案：B二、填空题1. 具有分子式 C₃H₈O 的化合物有 ______ 种同分异构体。
答案：32. 分子式为 H₂O₂的化合物是 ______。
答案：过氧化氢3. 以下化学键属于离子键的是 ______。
答案：NaCl4. 以下物质中，属于分子式的是 ______。
答案：CO₂5. 共价键中，电子的共用是指 ______。
答案：原子间电子云的重叠三、解答题1. 说明离子键的形成原理及特点，并给出一个具体例子。
答案：离子键是由于两种或多种不同电负性原子之间电子的转移而形成的。
在化学键中，较强的电负性原子会从较弱的电负性原子那里接受一个或多个电子，形成带正电荷的离子和带负电荷的离子，互相吸引而形成化学键。
离子键通常在金属与非金属元素之间形成。
例如，氯化钠（NaCl）中钠原子会失去一个电子，形成正离子Na⁺，而氯原子会获得一个电子，形成负离子Cl⁻，它们通过电子的吸引力相互结合，形成离子键。
离子键的特点包括：离子键通常是由金属离子和非金属离子之间形成的，它们具有强的电荷吸引力；离子键的键能通常较高，所以离子化合物具有较高的熔点和沸点；离子键在溶液中能够导电，因为带电的离子能够自由移动。
2. 说明共价键的形成原理及特点，并给出一个具体例子。
答案：共价键是由于两个或多个非金属原子之间的原子间电子云的重叠而形成的。
大学化学分子结构、配合物习题及答案
一.分子结构6.(本题 2分) 4039下列各组离子中，离子的极化力最强的是 ( )(A) K＋，Li＋ (B) Ca2 ＋，Mg2 ＋ (C) Fe3＋，Ti4＋ (D) Sc3＋，Y3＋6.(4039) (C)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)8.(本题 2分) 1075比较下列各组物质的熔点，正确的是- ( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3＜ FeCl28.(1075) (D)9.(本题 2分) 4018下列有关离子变形性的说法中，不正确的是 ( )(A) 外层 8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)9.(4018) (B)10.(本题 2分) 4019下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH10.(4019) (C)11.(本题 2分) 4027试判断下列说法，正确的是 ( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大11.(4027) (A)12.(本题 1分) 4028下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN12.(4028) (C)15.(本题 2分) 4038试判断下列说法，正确的是 ( )(A) ⅠA，ⅡA，ⅢA族金属的 M3＋阳离子的价电子都是 8 电子构型(B) ds区元素形成 M＋和 M2 ＋阳离子的价电子是 18+2 电子构型(C) ⅣA族元素形成的 M2 ＋阳离子是 18 电子构型(D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9～17 电子构型15.(4038) (D)填空：3.(本题 2分) 4020按从大到小的顺序排列以下各组物质 :(A) 按离子极化大小排列MnCl2，ZnCl2，NaCl，CaCl2 _____________________________________________________________________________________________;(B)按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI____________________________________________________________________________________________________。
化学键与分子结构练习题
化学键与分子结构练习题1．下列分子中偶极矩最大的是( )。
A、HCl；B、HI；C、HBr；D、HF。
2．决定共价键极性强弱的主要因素是( D )。
A、键角；B、键长；C、范德华(VanderWaals)力；D、成键原子间电负性差。
3．下列关于范德华(vanderWaals)力的叙述中，错误的是（D）。
A、非极性分子间没有取向力；B、色散力通常是主要的；C、分子的极性越大，取向力越大；D、极性分子间没有色散力。
4．已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是( )。
A、CO2中存在极性共价键；B、CO2是结构对称的直线形分子；C、CO2中仅有非极性共价键；D、CO2是非极性分子。
5．下列叙述中错误的是( )。
A、同核双原子分子必定是非极性分子；B、异核双原子分子必定是极性分子；C、分子中键的极性越强，分子的极性也越强；D、通常分子中成键原子间电负性差决定了键的极性强弱。
6．下列化合物中，含有极性键的是( B )。
A、P4；B、BF3；C、I2；D、S8。
7．下列化合物中，含有非极性键的是( B )。
A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S。
8．分子间取向力的产生取决于分子的（）。
A、固有偶极；B、诱导偶极；C、瞬时偶极；D、以上三种都可以。
9．由诱导偶极产生的分子间力属于（）。
A、范德华(vanderwaals)力；B、共价键；C、离子键；D、氢键。
10．分子间力的本质是（）。
A、化学键；B、原子轨道重叠；C、磁性作用；D、电性作用。
11．在液态HCl中，分子间作用力主要是（）。
A、取向力；B、诱导力；C、色散力；D、氢键。
12．下列物质中，沸点最高的是（）。
A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。
13．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）。
A、键能依次减弱；B、键长依次增长；C、色散作用依次增强；D、Cl、Br、I的电负性依次减小。
14．对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是( )。
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第十章分子结构习题一.选择题1.最早指出共价键理论的是( )2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.4.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )A. 键长相等;B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;E. 配位键的键长小于其他三键.5.下列说法中不正确的是( )A. s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B. p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C. s键比p键活泼性高，易参与化学反应;D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.6.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.7.下列分子或离子中，键角最小的是( )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH38.下列说法正确的是( )A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C. 键长是指成键原子的核间距离;D. 线性分子如A-B-C是非极性的;E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.9.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10.下列化合物中氢键最强的是( )A. CH3OHB. HFC. H2OD. NH311.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键;B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键;C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI>HBr>HCl>HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3D. CH4>GeH4>SiH413.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力14.下列分子中有最大偶极矩的是( )A. HIB. HClC. HBrD. HF15.下列分子中偶极矩为零的是( )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl316.下列分子是极性分子的是( )A. BCl3B. SiCl4C. CHCl3D. PCl3E. BeCl217.下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )A. MgCl2B. CO2(s)C. SiO2D. H2O19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )A. EBr3B. EBr2C. EBr4D. EBr20.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )A. 一般来说s键键能小于p键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.21.CO和N2相比，CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O23.SO42-离子的空间构型是( )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D.八面体24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS225.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同26.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O2分子稳定性小;B. O2-的键长比O22-的键长长;C. 键级次序是O2>O2->O22-;D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.27.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.28.下列各题说法不正确的是( )A. 两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成p键;B. 极性键只能形成极性分子;C. 非极性键形成非极性分子;D. 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.29.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力;B. 取向力只存在于极性分子之间;C. HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键;E. 色散力仅存在于非极性分子间.30.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;C. 极性分子间仅存在取向力;D. 色散力存在于所有相邻分子间.31.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是( )A. 保持共价键的方向性;B. 进行电子重排;C. 增加成键能力;D. 使不能成键的原子轨道能够成键.32.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力.取向力D. 取向力.诱导力.色散力.氢键33.下列物质中键级最小的是( )A. O2B. N2C. F2D. O2+二．填空题1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学键.<2>. 离子键主要存在于______________________中.2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.<2>. 共价键的特征是________________________________ 3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____4. 同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____， 阴离子半径________.5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? △H ø(KJ/mol)例 Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) -770.8 ( ) 6.<1>. 对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是______________.<2>. 对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是_______________ 7.一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 8.MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 9.等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为_______._____.10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间;<2>. 诱导力存在于___________________________________之间。
11. 分子的磁性主要是由______________________________所引起的.由极性键组成的多原子分子的极性是由__________________决定的.12. 共价键按成键电子对来源不同分为________________和________.13. 共价键形成的主要条件是:<1>.____________________________<2>.____________________________________________________. 14. 共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15. 共价键的强度一般用___________和__________表示.16. 在核间距相等时，s 键稳定性比p 键稳定性___，故p 电子比s 电子___.17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________; 共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.18. SO 32-和SO 42-的空间构型分别为___________和____________，19. 碳原子在下列各式中，杂化形式分别是:（1）CH 3Cl _____________ ，（2）CO 32-_________ 20. 氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的不同点是具有_____________ 和___________.21. 顺磁性物质的磁矩大小除可由实验间接测定外还可依公式_______计算，该磁矩的单位是___________________.22. 偶极矩是衡量_________________的物理量，偶极矩(u)的数学表达式为___________23. VB 法成键三原理是:<1>.电子配对原理;<2>.__________;<3>.__________ .24. 共价键具有饱和性的原因是______________________________. 共价键具有方向性的原因是__________________________________.25. F 原子中2s 和2p 原子轨道能差较大，故F 2分子的分子轨道能级E(s2p)______E(p2p)； B 原子中2s 和2p 原子轨道能差较小，故B 2分子的分子轨道能级E(s2p)______E(p2p). 26. 2s 与2s 原子轨道可组成两个分子轨道，用符号______________表示，分别称__________________轨道. 27. 原子轨道用_____________等符号表示轨道名称，而分子轨道用________等符号表示轨道名称. 28. 原子轨道组成分子轨道的原则是<1>.对称性原则，<2>._____________，<3>________________. 三.问答题 1.sp 型杂化可分为哪几种? 各种的杂化轨道数及所含s 成分p 成分各多少? 2. 试述共价键的形成条件.本质和特点. 3. 什么叫s 键，什么叫p 键，二者有何区别? 4. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 5. 以NH 3分子为例，说明不等性杂化的特点.6.BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 7. 用杂化理论描述CCl 4的生成和分子构型.8.为什么H 2O 分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°? 9.CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?10. N 2的键能比N 2+键能大，而O 2的键能比O 2+键能小，试用分子轨道法解释.11. 用VB 法和MO 法说明H 2稳定存在，He 2不能稳定存在的原因. 12. 用VB 法和MO 法说明O 2的分子结构. 13. 用分子轨道法讨论N 2、N 2+的稳定性和磁性.14. 写出N 2、O 2分子轨道表示式.并比较二者稳定性大小.15. CH 4和NH 3分子中心原子都采取sp 3杂化，但二者的分子构型不同，为什么? 四.计算题 1.已知锂的升华热(S)为159kJ·mol -1，锂的第一电离势(I)为520.2kJ·mol -1， F 2的离解势(D)为155.5kJ·mol -1，F 的电子亲合势(E)为-349.3kJ·mol -1， 氟化锂的生成热(△H ø)为-612kJ·mol -1，.求LiF(s)的晶格能(U)是多少? 2.已知: Na(s)+½F 2(g)=NaF(s) △H ø=-576kJ·mol -1Na +(g)+F -(g)=NaF(s) △H ø=-920kJ·mol -1Na(s)=Na(g) △H ø=102kJ·mol -1F 2(g)=2F(g) △H ø=159kJ·mol -1F(g)+e=F -(g) △H ø=-340kJ·mol -1求Na 的电离能. 3.已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol -1，原子氢的生成热为218kJ·mol -1，碳的升华热为718kJ·mol -1，试求C-H 的键能(提示:CH 4分子中C-H 的键能为CH 4分子离解能的).4.已知: H 2的键能 D(H-H)=436kJ·mol -1Cl 2的键能 D(Cl-Cl)=247kJ·mol -1HCl 的生成热 △H 0f (H-Cl)=-92.5kJ·mol -1求HCl 的键能.第七章 分子结构习题答案一、选择题 二．填空题 1.<1>. 阴.阳离子间通过静电作用 <2>. 离子晶体(或离子化合物)2. <1>. 现代价键理论(VB 法)和分子轨道理论(MO 法) <2>. 既有饱和性又有方向性。