高中化学《原子结构》教案1【精品教案】

【学生阅读】
构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据：
微粒 质量 (kg)
电子 9.109 ×10 －31
质子 1.673 ×10 －27
中子 1.675 ×10 －27
相对质量 电量 (C)
0.005484 1.602 ×10 －19
1.007 1.602 ×10 －19
1.008 0
电荷
-1
【引入课题】 我们知道， 原子是由原子核和核外电子构成， 那么， 原子核和核外电子它们的相对空间
位置是怎样的， 体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知 识。 【观察思考】 阅读课本第 2 页“联想 . 质疑”思考下列问题：
（ 1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？
系可以表达为 :
质子 Z 个
原子
A ZX
原子核
中子 （ A-Z）个
核外电子
Z个
【迁移与应用】
1. 在科学研究中，人们常用
37 17
Cl
符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2. 某二价阳离子含有 10个电子 ,12 个中子 , 求质量数。 3. 元素 R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子 Rn- 有 b个电子，求中子数。
一般是固定不变的。
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子
---- 碳 -14 （ 164C）会在其死亡后衰变，测量
考古遗址中发现的遗物里碳 -14 的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资
料：阐述 164C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】
本节教材采用问题推进法进行教学， 引导学生发现问题、 提出问题以激发学生思考， 然
2．下列说法正确的是（
）
（ A）同种元素的质子数必定相同
（ B）不同元素原子的质量数必定不同
（ C）原子核都是由质子和中子构成的
（ D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3. 在
①
6 3
Li
②
N 14
7
③
23 11
Na
④ 1224Mg
⑤ 37Li
⑥
14 6
C，几种核素中
1) （ ）和（
）互为同位素
6
【回顾】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。 元素是具有相同质子数 ( 核电荷数 ) 的同一类
原子的总称。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢
?
【媒体显示】 w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
三种不同的氢原子
3
【比较】
三种氢原子结构的异同。
【质疑】
它们是不是同一种元素？
实例
H
C
11H、 21H、 31H
金刚石与石墨 氧气与臭氧
区别与联系：
1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。
2、区别：同位素有 1800 余种，元素只有 100 多种。
【课后作业】 课后 1
【板书设计】
一、原子核 核素
1．原子核的构成，
（1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
为什么？
2
【学生小结】
1. 数量关系：核内质子数＝核外电子数 2. 电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子 核内质子数＞核外电子数
阴离子 核内质子数＜核外电子数
3. 质量关系：质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N） 【归纳小结】
如果用
A Z
X的形式表示一个质量数为
A、质子数为 Z的原子，那么组成原子的粒子间的关
【媒体显示】 元素、核素、同位素三者之间的关系：
元素 核素 1
核素 n
同位素
【归纳小结】 同位素的特点：
4
①同一元素的不同核素的质量数不同， 核外电子层结构相同， 其原子、 单质及其构成的
化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质具有差异。
②天然存在的某种元素里， 无论是游离态还是化合态， 各种核素所占的原子个数百分比
2、电性关系： 原子
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子 核内质子数＞核外电子数
阴离子 核内质子数＜核外电子数
3、质量关系：质量数（ A）＝质子数（ Z）＋中子数（ N）
2. 核素
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
+1
0
【思考讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论 :
1. 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
2. 原子的质量主要由哪些微粒决定？
3. 如果忽略电子的质量， 质子、 中子的相对质量分别取其近似整数值， 那么，原子的相
对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系
?
4．原子的质量几乎全部集中在原子核上？
构成原子的微粒间的关系 【教学难点】
构成原子的微粒间的关系 【教学方法】
；知道核
通过类比， 辨析概念， 判断正误。 如：对元素、 核素、 同位素等概念的理解记忆和区分， 可以列表进行。 【教学具备】
教学媒体、课件、相关资料。 【课时安排】
2 课时 【教学过程】 【回顾】
请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？
第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
第一课时 【教学目标】
1. 知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、
核外电子数的关系，能说出
A Z
X
的含义。
2. 能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析） 素在医疗、新能源开发等方面的应用。 【教学重点】
1
（ 2）为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转？
（ 3）极少数的 【板书】
粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
第一节 原子结构
【提出问题】
原子是化学变化中的最小微粒。 同种原子的性质和质量都相同。 那么原子能不能再分？
原子又是如何构成的呢 ?
【板书】
一、原子核 核素
1. 原子核的构成，
【媒体显示】原子结构示意图
2) （ ）和（
）质量数相等，但不能互称同位素
3) （ ）和（
）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素
4. 同位素、元素、同素异形体的比较
5
定义对象
元素 广义的原子
同位素 原子
同素异形体 单质
定义
具有相同核电荷数的 质子数相同，中子数不同
同一类原子的总称
的同一元素的不同原子
由同种元素组成的结 构和性质不同的单质
【板书】wenku.baidu.com
2. 核素
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
如：碳 12C 13C 14C
氯 35Cl 37Cl
铀
234U 235 U 238 U
【思考】
1．请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2．请你描述元素、核素、同位素间的关系 .
后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题
的能力。 【简介】
放射性同位素的应用 （ 1）作为放射源和同位素示踪。 （ 2）用于疾病诊断和治疗。 【练习】
1. 下列各组物质中，互为同位素的是（
）
（ A） O2、O3 、 O4
（ B） H2、D2 、T2
20
20
（ C） H2O、D2O、 T 2O （ D） Ca 和 Ca