高中化学《原子结构》教案1【精品教案】

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《原子结构》教案

《原子结构》教案

《原子结构》教案第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。

了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。

通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。

二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。

这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。

同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。

本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。

学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。

学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。

教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。

2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。

3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

4.能运用概念计算原子的相对原子质量。

5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。

6.会查相对原子质量表。

核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。

认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。

体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。

重点难点重点:1.原子的构成。

2.相对原子质量的概念和计算。

难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。

2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。

原子结构的高一化学教案

原子结构的高一化学教案

原子结构的高一化学教案一、教学目标1.理解原子结构的基本概念,包括原子核和电子云。

2.掌握原子核组成、原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

3.学习原子的电子排布规律,了解能级和轨道的概念。

4.培养学生的观察能力、实验能力和分析能力。

二、教学重点与难点1.教学重点:原子结构的基本概念,原子序数与电子排布规律。

2.教学难点:原子轨道的概念,电子排布规律。

三、教学过程1.导入新课(1)提问:同学们,你们知道什么是原子吗?原子由哪些部分组成?(2)引导学生回顾初中阶段学过的原子结构知识。

2.基本概念(1)讲解原子结构的基本概念,包括原子核、电子云、原子序数、质子数、中子数和电子数。

(2)展示原子结构模型,让学生直观地了解原子结构。

3.原子核组成(1)讲解原子核的组成,包括质子和中子。

(2)介绍原子序数与质子数、中子数的关系。

4.电子云与能级(1)讲解电子云的概念,让学生理解电子在原子核外部的分布。

(2)介绍能级的概念,解释电子在能级上的分布规律。

5.原子轨道(1)讲解原子轨道的概念,让学生了解电子在轨道上的运动状态。

(2)展示不同能级、不同轨道的电子排布图,让学生直观地了解电子排布规律。

6.电子排布规律(1)讲解电子排布规律,包括能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。

(2)通过实例,让学生学会如何根据电子排布规律推断元素的性质。

7.实践与探究(1)让学生分组讨论,根据电子排布规律推断给定元素的原子序数。

8.课堂小结(2)布置作业,巩固所学知识。

四、课后作业1.解释原子序数、质子数、中子数和电子数之间的关系。

2.根据电子排布规律,推断给定元素的原子序数。

3.列出常见元素的原子序数和电子排布。

五、教学反思1.加强与学生互动,提高学生的参与度。

2.针对不同层次的学生,适当调整教学内容和难度。

3.加强课后辅导,帮助学生巩固所学知识。

重难点补充:一、教学过程3.原子核组成(2)教师:同学们,原子序数其实就等于原子核内质子的数量,它决定了元素的化学性质。

化学《原子结构》教案

化学《原子结构》教案

化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2. 使学生掌握原子核的组成,了解质子、中子的性质和特点。

3. 让学生理解电子层的概念,掌握电子在原子中的排布规律。

4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点:原子结构的基本知识,原子核的组成,电子层的排布规律。

2. 教学难点:原子核的组成,电子层的排布规律,原子结构与化学性质的关系。

三、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生主动探究原子结构的相关问题。

2. 运用直观演示法,通过模型、图示等直观教具,帮助学生理解原子结构。

3. 采用案例分析法,让学生通过分析实际案例,掌握原子结构与化学性质的关系。

四、教学准备1. 教师准备:掌握原子结构的相关知识,准备相关案例。

2. 学生准备:预习教材,了解原子的基本概念。

五、教学过程1. 导入新课:通过提问方式引导学生回顾已学过的原子概念,激发学生对原子结构的好奇心。

2. 自主学习:让学生阅读教材,了解原子核的组成,电子层的排布规律。

3. 课堂讲解:讲解原子核的组成,电子层的排布规律,并通过模型、图示等进行直观演示。

4. 案例分析:分析实际案例,让学生了解原子结构与化学性质的关系。

5. 课堂练习:布置练习题,让学生巩固所学知识。

6. 总结反馈:对本节课的内容进行总结,解答学生疑问,收集学生反馈。

教案仅供参考,具体实施可根据实际情况进行调整。

六、教学延伸1. 家庭作业:布置有关原子结构的练习题,巩固所学知识。

2. 课后探究:鼓励学生课后查找有关原子结构与元素性质关系的资料,开展小组讨论。

七、教学反思1. 反思教学内容:检查本节课所教授的原子结构知识是否全面、准确。

2. 反思教学方法:评估采用的问题驱动法、直观演示法、案例分析法是否有助于学生理解原子结构。

3. 反思学生反馈:关注学生在课堂练习和课后探究中的表现,了解学生的掌握情况,为后续教学提供参考。

化学《原子结构》教案

化学《原子结构》教案

化学《原子结构》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由原子核和电子组成的。

2. 使学生掌握原子的核式结构,理解原子核是由质子和中子组成的。

3. 让学生了解电子在原子内的排布规律,知道能级和轨道的概念。

4. 培养学生运用原子结构知识解释化学现象的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点:原子的基本概念、原子的核式结构、电子的排布规律。

2. 教学难点:能级和轨道的概念、电子的排布规律。

三、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生思考和探讨原子的结构。

2. 利用多媒体课件,直观展示原子结构的模型。

3. 结合化学实验,让学生观察和分析化学现象背后的原子结构原因。

四、教学准备1. 多媒体课件。

2. 原子结构模型图。

3. 化学实验器材。

五、教学过程1. 导入:通过回顾已学过的物质结构知识,引导学生思考原子的结构。

2. 基本概念:介绍原子的定义,解释原子是由原子核和电子组成的。

3. 核式结构:讲解原子核是由质子和中子组成的,展示原子核式结构模型。

4. 电子排布:介绍电子的排布规律,讲解能级和轨道的概念,展示电子排布图。

5. 应用拓展:引导学生运用原子结构知识解释化学现象,如原子的化学反应、元素的性质等。

6. 课堂小结:总结本节课的主要内容,强调原子的结构和性质之间的关系。

7. 布置作业:设计相关习题,巩固所学知识。

8. 课后反思:教师对本节课的教学效果进行反思,为下一步教学做好准备。

六、教学评估1. 课堂问答:通过提问,了解学生对原子基本概念的理解程度。

2. 练习题:布置课堂练习题,检验学生对原子核式结构和电子排布的掌握情况。

3. 实验观察:观察学生在化学实验中的操作和现象分析,评估其运用原子结构知识解释化学现象的能力。

七、教学拓展1. 介绍原子核反应:让学生了解原子核反应的原理,拓展其对原子结构的应用认识。

2. 探讨原子结构与元素周期律:引导学生研究原子结构与元素周期律之间的关系,提高其对化学知识的深入理解。

《原子结构教案》

《原子结构教案》

《原子结构教案》word版一、教学目标:1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子由原子核和电子组成。

2. 让学生掌握原子核的组成,了解质子、中子的性质和特点。

3. 让学生理解电子的排布规律,了解原子序数、电子云等概念。

4. 让学生学会使用原子结构模型,提高学生的实际操作能力。

二、教学重点与难点:1. 教学重点:原子的基本概念、原子核的组成、电子的排布规律。

2. 教学难点:原子核的组成、电子云的概念、原子结构模型的使用。

三、教学方法:1. 采用讲授法,讲解原子的基本概念、原子核的组成、电子的排布规律。

2. 采用模型演示法,让学生直观地了解原子结构。

3. 采用练习法,巩固所学知识,提高学生的实际操作能力。

四、教学准备:1. 准备PPT课件,展示原子结构的相关图片和模型。

2. 准备原子结构模型,用于课堂演示和学生操作。

3. 准备练习题,检验学生对原子结构的理解。

五、教学过程:1. 导入:通过PPT课件,展示原子的基本概念,引导学生思考原子的组成。

2. 新课讲解:讲解原子核的组成,介绍质子、中子的性质和特点。

3. 模型演示:展示原子结构模型,让学生直观地了解原子的内部结构。

4. 电子排布规律:讲解电子的排布规律,介绍原子序数、电子云等概念。

5. 课堂练习:发放练习题,让学生巩固所学知识,教师批改并讲解答案。

6. 总结:对本节课的内容进行总结,强调重点知识点。

7. 课后作业:布置课后作业,让学生进一步巩固原子结构的知识。

六、教学拓展:1. 引导学生了解原子结构与元素性质的关系,如原子序数与元素周期表的关系。

2. 介绍原子结构在现代科技领域的应用,如核能、原子钟等。

七、课堂互动:1. 提问:请学生解释原子核是由质子和中子组成的,它们之间的关系是什么?2. 小组讨论:请学生分组讨论电子云的概念,并用自己的语言解释。

八、教学评价:1. 课后作业:检查学生课后作业的完成情况,评估学生对原子结构的理解程度。

2. 课堂练习:评估学生在课堂练习中的表现,了解他们对原子结构知识的掌握情况。

《原子结构教案》word版

《原子结构教案》word版

《原子结构教案》一、教学目标:1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构,了解原子核和电子云的分布。

3. 让学生了解原子的化学性质与原子结构的关系。

4. 培养学生的观察、思考和动手能力,提高学生的科学素养。

二、教学内容:1. 原子概念的引入2. 原子核和电子3. 原子核式结构模型4. 电子云和原子轨道5. 原子化学性质与结构的关系三、教学重点与难点:1. 教学重点:原子核式结构,电子云和原子轨道的概念,原子化学性质与结构的关系。

2. 教学难点:电子云的分布,原子轨道的能级。

四、教学方法:1. 采用讲授法,讲解原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

2. 采用模型演示法,展示原子核和电子的分布。

3. 采用案例分析法,分析原子结构与化学性质的关系。

4. 采用讨论法,让学生探讨原子结构与生命物质的关系。

五、教学准备:1. 教学PPT,包含原子结构的相关图片和模型。

2. 原子结构模型教具。

3. 相关案例资料。

4. 投影仪和音响设备。

六、教学过程:1. 引入新课:通过回顾上一节课的内容,引导学生思考原子的基本概念和组成。

2. 讲解原子核式结构:介绍原子核和电子的组成,解释原子核式结构模型的原理。

3. 电子云和原子轨道:讲解电子云的概念,介绍原子轨道的分布和能级。

4. 原子化学性质与结构的关系:分析原子结构对化学性质的影响,举例说明。

5. 课堂讨论:让学生提出问题,探讨原子结构与生命物质的关系。

七、课堂练习:1. 根据原子核式结构模型,画出氢原子的电子分布图。

2. 分析氧原子的化学性质,并与钠原子进行比较。

八、课后作业:1. 总结原子结构的主要特点。

2. 查阅相关资料,了解原子的发现和发展历程。

九、教学反思:在本节课中,学生了解了原子的基本概念、原子核式结构和化学性质。

通过模型演示和案例分析,学生对原子结构的认知得到了加深。

但在讲解电子云和原子轨道时,部分学生表现出困惑。

《原子结构教案》

《原子结构教案》

《原子结构教案》一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由哪些基本粒子构成的。

2. 让学生理解原子的核式结构,掌握原子核和电子的分布情况。

3. 让学生了解原子和分子之间的关系,理解化学反应的实质。

4. 培养学生运用科学方法研究问题的能力,提高学生的科学素养。

二、教学重点与难点1. 教学重点:原子的核式结构,原子和分子之间的关系。

2. 教学难点:原子核的组成,电子的排布。

三、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生思考原子的构成和性质。

2. 利用模型演示,直观展示原子结构的组成。

3. 结合实例,让学生理解原子和分子之间的关系。

4. 开展小组讨论,培养学生合作学习的能力。

四、教学准备1. 课件:原子结构的相关图片和模型。

2. 教具:模型原子核、电子。

3. 实例:分子和化合物的图片。

五、教学过程1. 导入:通过展示分子和化合物的图片,引导学生思考原子和分子之间的关系。

2. 新课导入:介绍原子的基本概念,引导学生了解原子是由哪些基本粒子构成的。

3. 知识讲解:讲解原子的核式结构,展示模型原子核和电子,让学生理解原子核和电子的分布情况。

4. 实例分析:结合实例,让学生理解原子和分子之间的关系,解释化学反应的实质。

5. 小组讨论:让学生结合所学知识,讨论原子结构在实际应用中的例子。

7. 作业布置:布置相关练习题,巩固所学知识。

六、教学拓展1. 引导学生了解原子结构的研究历史,了解科学家们是如何探索原子结构的。

2. 介绍原子的内部结构与元素周期律的关系,让学生了解元素周期表的排列原理。

3. 探讨原子结构在现代科技中的应用,如原子弹、核反应堆等。

七、课堂小结2. 强调原子结构在化学、物理等学科中的重要性,激发学生的学习兴趣。

八、课后作业1. 绘制原子结构示意图,标注原子核和电子的分布情况。

2. 结合实例,分析原子和分子之间的关系,解释化学反应的实质。

3. 查阅资料,了解原子结构的研究历史和原子在现代科技中的应用。

化学《原子结构》教案

化学《原子结构》教案

化学《原子结构》教案第一章:引言1.1 教学目标了解原子结构的概念及其在化学中的重要性。

理解原子结构的组成和基本原理。

1.2 教学内容介绍原子结构的基本概念。

解释原子核和电子云的概念。

讨论原子结构的重要性。

1.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍原子结构的概念。

通过示例和问题引导学生理解原子结构的组成。

开展小组讨论,让学生分享对原子结构的理解。

第二章:原子核2.1 教学目标了解原子核的结构和组成。

理解质子和中子的概念及其在原子核中的作用。

2.2 教学内容介绍原子核的基本组成。

解释质子和中子的概念及其在原子核中的存在。

讨论原子核的稳定性。

2.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍原子核的结构和组成。

通过示例和问题引导学生理解质子和中子的概念。

开展小组讨论,让学生分享对原子核的理解。

第三章:电子云3.1 教学目标了解电子云的概念及其在原子结构中的作用。

理解电子云的形状和概率分布。

3.2 教学内容介绍电子云的概念及其在原子结构中的存在。

解释不同电子云形状和概率分布的原理。

讨论电子云的能级。

3.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍电子云的概念和形状。

通过示例和问题引导学生理解电子云的概率分布。

开展小组讨论,让学生分享对电子云的理解。

第四章:能级和电子排布4.1 教学目标了解能级和电子排布的概念及其在原子结构中的重要性。

理解不同能级的电子排布规律。

4.2 教学内容介绍能级和电子排布的概念及其在原子结构中的存在。

解释不同能级的电子排布规律和规则。

讨论原子的化学性质与电子排布的关系。

4.3 教学方法使用多媒体演示文稿介绍能级和电子排布的概念。

通过示例和问题引导学生理解电子排布的规律。

开展小组讨论,让学生分享对能级和电子排布的理解。

第五章:总结与展望5.1 教学目标总结原子结构的主要概念和原理。

展望原子结构在化学中的应用和发展。

5.2 教学内容回顾和总结原子结构的主要概念和原理。

探讨原子结构在化学中的应用领域。

展望原子结构在未来的发展和研究。

高中化学第一章 原子结构1优秀教案

高中化学第一章 原子结构1优秀教案

第一章 原子结构与性质第一节 《原子结构》〔1〕能层与能级班级 学号 姓名1. 支撑“宇宙大爆炸〞理论的重要事实之一是 〔 〕A .宇宙原子总数的88.6%是氢B .地球上的元素绝大多数是金属C .普鲁特“氢是元素之母〞的预言D .宇宙中存在少量稀有气体分子2. 现代大爆炸理论认为:天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反响。

这于一百多年前,普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母〞的预言,恰好“一致〞。

以下说法正确的是〔 〕A. 科学研究中假设能以思辨性推测为核心,就能加快科学的进程B. 普鲁特“既然氢最轻,它就是其他一切元素之母〞的推理是符合逻辑的C. “一致〞是巧合,普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑,只是一种猜想D. “现代大爆炸理论〞是解释宇宙诞生的唯一正确的理论3. 用高能Mg 2612核轰击Cm 24896核,发生核合成反响,得到新原子Hs 269108,该原子中中子与核外电子数之差为 〔 〕A .161B .108C .84D .534.以下各电子能层中,不包含d 能级的是 〔 〕A. N 能层B. M 能层C. L 能层D. K 能层5.以下各组微粒中,各能层电子数均到达2n 2个的是 〔 〕A .Ne 和 Ar B. H -和Na + C. Ne 和Cl - D. F -和S 2-6.有A.B 两种原子,A 原子的M 能层比B 原子的M 能层少3个电子,B 原子的L 能层电子数恰好为A 原子L 能层电子数的2倍。

A 和B 分别是 〔 〕A .Si 和Na B.B 和He C. Cl 和O D .C 和Al7.在原子中第n 能层,假设它作为原子的最外能层,则容纳的电子数多与n-1能层的相同;当它作为次外层,则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个,则第n 层为〔 〕A .L 层B .M 层C .N 层D .任意层8. 以s 、p 、d 、f ……的排序,各能级可容纳的电子数依次为 〔 〕A .1、3、5、7 ……B .2、6、10、14……C .1、2、3、4 ……D .2、4、6、8 ……9. 以下说法中正确的是 〔 〕A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中,1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多10. 溴原子的3d和4s能级的能量上下是( )A. 3d>4sB. 3d<4sC.3d=4sD.无所谓能量上下11. 质子数和中子数相同的原子A,其阳离子A n+核外共有x个电子,则A的质量数为( )A. 2(x+n)B. 2(x-n)C. 2xD. n+2x1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112. 在每个能层中,能级符号的顺序是〔n代表能层〕。

高中化学原子结构第课时教案

高中化学原子结构第课时教案

高中化学原子结构第1课时教案教学目标:1.理解原子的组成及各部分的作用。

2.掌握原子核外电子的排布规律。

3.培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

教学重点:1.原子的组成及各部分的作用。

2.原子核外电子的排布规律。

教学难点:1.原子核外电子的排布规律。

2.原子结构与元素性质的关系。

教学过程:一、导入新课1.利用多媒体展示道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说,引导学生回顾原子的概念。

2.提问:原子由哪些部分组成?各部分的作用是什么?二、探究原子结构1.分组讨论:让学生通过查阅资料,了解原子结构的发现过程。

2.展示原子结构模型,引导学生观察并描述原子的组成。

3.讲解原子核外电子的排布规律,让学生通过观察模型,理解电子在原子中的分布。

三、案例分析1.分析氢原子和氦原子的结构,让学生理解原子核外电子的排布规律。

2.分析钠原子和氯原子的结构,让学生了解原子结构对元素性质的影响。

四、课堂练习1.让学生根据原子结构,预测元素的化学性质。

2.布置课后作业,巩固原子结构的知识。

具体教学内容如下:第一课时一、导入新课1.回顾原子的概念,引导学生思考原子结构的组成。

2.提问:原子由哪些部分组成?各部分的作用是什么?二、探究原子结构1.分组讨论:让学生通过查阅资料,了解原子结构的发现过程。

2.展示原子结构模型,引导学生观察并描述原子的组成。

1.1原子核:位于原子中心,由质子和中子组成。

1.2电子云:围绕原子核,由电子组成。

3.讲解原子核外电子的排布规律:3.1电子层的概念:电子在原子核外按照能量大小分为不同的层。

3.2电子层的命名:K、L、M、N……3.3电子排布规律:每个电子层上最多容纳的电子数为2n²(n为电子层数)。

三、案例分析1.分析氢原子和氦原子的结构,让学生理解原子核外电子的排布规律。

1.1氢原子:1个质子,1个电子,电子分布在K层。

1.2氦原子:2个质子,2个中子,2个电子,电子分布在K层。

2.分析钠原子和氯原子的结构,让学生了解原子结构对元素性质的影响。

原子结构教学设计一等奖8篇

原子结构教学设计一等奖8篇

原子结构教学设计一等奖8篇《原子结构教学设计一等奖8篇》这是优秀的教学设计一等奖文章,希望可以对您的学习工作中带来帮助!第1篇原子结构教学设计一等奖〖教学目标1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和X的含义,掌握构成原子的粒子间的关系.2.使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识.3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1-20号元素的原子结构示意图.4.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力.5.使学生认识物质的结构决定物质的性质.〖教学重点-----原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律〖教学难点1.原子核外电子运动的特征2.原子核外电子的排布规律〖课时安排----2课时〖教学方法----启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述〖教学用具----投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑〖教学过程第一课时〖引入----[展示两张外表类似的贺卡]〖提问同学们,我这儿有两张贺卡,现在我把它们打开,请大家说出它们最明显的不同点在哪里?为什么会不同呢?〖过渡我们知道,一种物质之所以区别于另一种物质,是由于它们具有不同的性质.而它们的性质又决定于它们各自的结构.因此,我们很有必要掌握有关物质结构的知识.然而,自然界的物质太多太多,如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话,既耗时间又费精力,这显然是不切合实际的.这就需要我们在研究物质结构的基础上,总结出一些规律,并以此来指导我们的实践. 本章我们就来学习这方面的内容.〖板书第五章物质结构元素周期律〖过渡研究物质的结构首先要解剖物质.我们知道,化学变化中的最小粒子是原子,化学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质?举例说明.[引导学生根据前面学过的知识来进行分析,如H2与F2在冷暗处就能反应,而H2和I2在常温下却不反应;Na与O2常温下迅速反应生成Na2O,而真金却不怕火炼;再如稀有气体等等……]〖提问为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”,而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢?要知其究竟,必须揭开原子内部的秘密,即认识原子的结构.〖板书第一节原子结构(第一课时)〖提问关于原子结构,我们在初中就已熟悉.请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子的?〖思考〖结论构成原子的粒子有质子、中子、电子三种;其中,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,电子在核外做高速运动.〖板书一、原子结构〖思考请同学们根据所学的原子结构知识,结合下表,来认识一下构成原子的粒子及其性质.〖投影展示表5-1-----表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量①1/1836(电子与质子质量之比)1.0071.008注①是指对12C原子质量的1/12(1.661×10-27 kg)相比较所得的数值.(学生总结)通过上表我们知道,构成原子的粒子中,中子不显电性,质子带正电,电子带负电.〖探究我这儿有一把铁锁,(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?〖问题探究金属均由原子构成,而原子中又含有带电粒子,那它为什么不显电性呢?〖思考原子内部微粒电性〖结论原子内部,质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反,因此原子作为一个整体不显电性.〖过渡从原子的.结构我们可知,原子核带正电,它所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数〖思考如果我们用Z来表示核电荷数,可以得到什么关系?〖结论核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数.〖过渡下面,我们再来深入了解一下原子核与原子的关系.〖提问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小?甲回答:如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃.乙回答:如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁.〖过渡回答得很好,甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固;乙比喻说明大家对新课的预习很到位.确切地讲,原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一.原子核虽小,但并不简单,它是由质子和中子两种粒子构成的,几乎集中了原子的所有质量,且其密度很大.〖投影展示有关原子核密度的资料原子核密度很大,假如在1cm3的容器里装满原子核,则它的质量就相当于1.2×108t,形象地可以比喻为需要3000辆载重4 t的卡车来运载.〖过渡其实,从表5-1中所示电子、质子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论.从表中可看出,质子和中子的相对质量均近似等于1,而电子的质量只有质子质量的1/1836,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们把其称为质量数,用符号A表示.中子数规定用符号N表示.则得出以下关系:〖板书质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)在化学上,我们用符号X来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子.比如C表示质量数为12,原子核内有6个质子和6个中子的碳原子.〖思考请同学们结合所学知识,思考下列问题:〖投影练习粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用 X表示为①O818②Al1427③Ar1822④ClCl⑤HH(学生总结)通过思考练习可总结出:质量数,质子数,中子数三个物理量中的任意两个量,可求出第三个物理量。

高中化学原子的结构教案

高中化学原子的结构教案

高中化学原子的结构教案教学内容:原子的结构一、教学目标:1. 理解原子的基本结构,包括质子、中子、电子;2. 掌握原子的结构模型,包括量子力学模型和玻尔模型;3. 理解原子的各种性质,如原子序数、原子量等。

二、教学重点:1. 原子的基本结构;2. 原子的结构模型;3. 原子的性质。

三、教学内容:1. 原子的基本结构- 原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成;- 质子位于原子核中,带正电荷,质量为1;- 中子位于原子核中,不带电,质量为1;- 电子位于原子核外层轨道上,带负电荷,质量极小,约为质子、中子的1/1836。

2. 原子的结构模型- 玻尔模型:原子核由质子、中子组成,电子围绕核外层轨道运动,各层轨道能量不同,电子在吸收或释放能量的过程中从一个轨道跃迁到另一个轨道;- 量子力学模型:根据波动粒子二象性,用波函数描述电子在原子中的可能分布情况,电子的位置不确定,只有一定的概率存在于某个区域。

3. 原子的性质- 原子序数:原子核中质子的个数,也是元素的序数,不同元素的原子序数不同;- 原子量:元素的平均相对原子质量,在化学计算中起重要作用。

四、教学方法:1. 通过图示、实验等形式展示原子的结构;2. 利用生活中的例子引导学生理解原子的结构模型;3. 提问、讨论的形式激发学生思考,加深理解。

五、教学总结:通过本节课的学习,学生应该掌握原子的基本结构、结构模型和性质,为后续学习化学提供基础知识。

六、作业布置:1. 阅读相关教材,复习本节课内容;2. 完成相关习题,巩固知识点;3. 独立思考,总结学习体会。

原子结构高中化学教案

原子结构高中化学教案

原子结构高中化学教案教案标题:原子结构教学内容:1. 原子的发现历程2. 原子结构的组成3. 原子核的组成4. 原子中电子的排布5. 原子的质量数和电荷数教学目标:1. 了解原子结构的基本组成和性质2. 掌握原子核、质子、中子、电子的概念3. 理解原子中电子的排布规律4. 熟练计算原子的质量数和电荷数教学重点:1. 原子结构的组成2. 原子核的组成和性质3. 原子中电子的排布规律教学难点:1. 原子中电子的排布规律2. 原子质量数和电荷数的计算教学准备:1. 教师准备PPT、教学实验器材、教学素材等2. 学生准备笔记本、课本等学习工具教学过程:一、导入(5分钟)教师介绍原子结构的重要性,并简要介绍原子结构的基本组成和性质。

二、讲解原子结构的组成(10分钟)1. 介绍原子核的组成和性质2. 讲解质子、中子、电子的概念3. 探讨原子中电子的排布规律三、实验操作(15分钟)让学生进行原子结构实验,观察原子核、质子、中子、电子的实际情况,并记录实验结果。

四、讲解原子的质量数和电荷数(10分钟)1. 讲解原子的质量数和电荷数的定义2. 讲解如何计算原子的质量数和电荷数五、课堂练习(10分钟)让学生进行相关习题练习,检测他们对原子结构的掌握程度。

六、总结(5分钟)教师对本节课的重点内容进行总结,并展望下节课内容。

教学反思:整节课的设计和实施需要考虑到学生的接受能力和学习水平,要注重学生的主动参与和互动。

同时,教师需要及时发现和解决学生学习中的困难和问题,引导学生掌握原子结构的基本知识和概念。

《原子的结构》公开课教案

《原子的结构》公开课教案

《原子的结构》公开课教案一、教学目标:1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生掌握原子的核式结构,了解原子核和电子云的分布情况。

3. 让学生了解原子的化学性质与其电子排布之间的关系。

4. 培养学生的实验操作能力,提高学生的科学思维能力。

二、教学内容:1. 原子的基本概念2. 原子的组成:质子、中子、电子3. 原子的核式结构:原子核和电子云4. 原子化学性质与电子排布的关系三、教学方法:1. 采用讲授法,讲解原子的基本概念、组成、核式结构及化学性质。

2. 采用演示法,展示原子模型,让学生更直观地了解原子的结构。

3. 采用实验法,让学生动手操作,观察实验现象,巩固所学知识。

4. 采用讨论法,引导学生分组讨论,培养学生的合作精神和科学思维。

四、教学步骤:1. 引入:通过讲解原子的基本概念,引导学生思考原子的组成和结构。

2. 讲解:详细讲解原子的组成、核式结构及化学性质,结合演示文稿和原子模型,让学生直观地了解原子的结构。

3. 实验:安排学生动手操作相关实验,观察实验现象,加深对原子结构的理解。

4. 讨论:将学生分成小组,讨论原子结构与化学性质之间的关系,引导学生运用所学知识进行分析。

五、教学评价:1. 课堂问答:检查学生对原子基本概念、组成、核式结构和化学性质的理解。

2. 实验报告:评估学生在实验中的操作能力和对实验现象的观察分析能力。

3. 小组讨论:评价学生在讨论中的参与程度和合作精神。

4. 课后作业:检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

5. 学生自评:鼓励学生自我反思,提高学习效果。

六、教学资源:1. 教材:《高中化学》2. 教辅资料:原子结构模型、电子排布图、实验器材等。

3. 网络资源:有关原子结构的科普视频、动画等。

4. 软件工具:多媒体演示文稿制作软件、在线讨论平台等。

七、教学环境:1. 教室:具备多媒体设备,可以展示演示文稿和视频资源。

2. 实验室:配备相关实验器材,便于学生动手操作。

高中化学原子结构的教案

高中化学原子结构的教案

高中化学原子结构的教案
教学目标:
1. 了解原子的基本结构和组成
2. 掌握原子结构的相关概念和术语
3. 掌握原子结构的实验方法和技术
教学重点:
1. 原子的基本结构
2. 电子分布和能级
3. 原子光谱和原子结构的实验方法
教学难点:
1. 原子结构的实验技术和方法
2. 原子的电子分布和能级
教学准备:
1. 多媒体教学设备
2. 实验仪器和材料
3. 教学课件和相关资料
教学过程:
一、导入(5分钟)
教师通过提问或展示一些原子结构的图片或视频,引导学生思考原子的基本组成和结构。

二、讲解原子结构(15分钟)
1. 原子的基本结构:质子、中子和电子
2. 电子轨道和能级:原子中的电子分布规律
3. 原子的尺寸和质量:不同元素的原子结构差异
三、讲解原子光谱和实验方法(15分钟)
1. 原子发射和吸收光谱:原子内部的电子跃迁现象
2. 原子结构的实验方法:光谱仪和原子吸收光谱仪
四、实验操作(30分钟)
教师组织学生进行原子光谱实验,让学生亲自操作仪器,观察和记录实验结果。

五、案例分析和讨论(15分钟)
教师通过案例分析或讨论,引导学生思考原子结构在化学反应和实际应用中的作用和意义。

六、小结和作业布置(5分钟)
教师对本节课的内容进行总结,布置相关作业,巩固学生的学习成果。

教学反思:
本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式,使学生更加直观地了解和掌握原子结构的
相关知识和技术。

在今后的教学中,可以结合更多实验案例和应用场景,激发学生的学习
兴趣和能力。

人教版化学选修三 1.1《原子结结构》经典教案设计

人教版化学选修三 1.1《原子结结构》经典教案设计

高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段,初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

与同伴合作共享资源、观点分享,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中,赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。

欣赏他们建立了各种模型,养成批判的思维习惯,热爱科学。

2、认同实验在科学发展中的重要价值。

二、教学重点、难点:重点:原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点:能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助:PPT 、视频及资料卡片(供学生使用) 四、教学方法:探究、小组合作2、揭秘原子结构(模型)的发展历程:资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣:观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑:在复习了能层的基础上,以上模型可否解释为什么这样排布?核外电子的运动状态到底怎样描述?六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设,如果你的同桌突然变成了电子,你做为观察者,会看到什么?[问题3]:能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的?讲解:电子的特征:体积小、质量小、运动空间小、高速(接近光速)——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等(实验法)。

不完全能照般宏观物体的运动规律。

[过度]怎样描述电子的运动状态?以氢原子为例。

科学家提出了不同与以往的假设:播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的?结论:从统计学的角度,描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面,用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料:橡皮泥、,动手制作模型、并展示个电子排序,描述(而不是测量)电子的运动状态。

《原子的结构》公开课教案

《原子的结构》公开课教案

《原子的结构》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 使学生掌握原子的核式结构,明白原子核和核外电子的关系。

3. 帮助学生理解原子序数、质子数、中子数、相对原子质量等概念,并能够进行相关计算。

4. 培养学生的实验操作能力,通过观察实验现象,提高学生的观察能力和思维能力。

二、教学重点与难点1. 重点:原子的核式结构,原子序数、质子数、中子数、相对原子质量的概念及计算。

2. 难点:原子核式结构的理解,原子序数、质子数、中子数、相对原子质量之间的关系。

三、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生思考原子的结构及其组成。

2. 利用模型展示,帮助学生直观地理解原子的核式结构。

3. 通过实验观察,培养学生的观察能力和思维能力。

4. 运用小组讨论法,让学生在讨论中加深对原子结构的理解。

四、教学准备1. 模型:原子结构模型。

2. 实验器材:电子显微镜、放射性元素样品等。

3. 课件:原子结构的相关图片和动画。

五、教学过程1. 导入:通过展示原子结构模型,引导学生思考原子的组成。

2. 新课导入:讲解原子的基本概念,介绍原子由质子、中子、电子组成。

3. 核式结构:讲解原子核的组成,展示原子核式结构模型,使学生明白原子核和核外电子的关系。

4. 概念讲解:讲解原子序数、质子数、中子数、相对原子质量的概念,并通过实例进行解释。

5. 计算练习:让学生进行相关计算练习,巩固所学知识。

6. 实验观察:引导学生观察放射性元素样品,观察原子核的放射性现象。

7. 小组讨论:让学生围绕原子结构的特点进行小组讨论,分享彼此的看法。

8. 课堂小结:总结本节课的主要内容,强调原子序数、质子数、中子数、相对原子质量之间的关系。

9. 作业布置:布置有关原子结构的练习题,巩固所学知识。

10. 课后反思:对本节课的教学进行反思,为下一步教学做好准备。

六、教学评价1. 评价学生对原子基本概念的理解程度,通过课堂提问和作业练习进行评估。

《原子结构教案》

《原子结构教案》

《原子结构教案》第一章:原子结构概述1.1 教学目标让学生了解原子的基本概念。

让学生理解原子核和电子的基本性质。

让学生掌握原子的构成及原子结构的基本模型。

1.2 教学内容原子概念的引入:物质的组成原子核与电子:带电粒子的性质原子结构模型:核式结构模型1.3 教学方法讲授法:介绍原子结构的基本概念和模型。

互动法:提问和讨论,加深学生对原子结构的理解。

1.4 教学步骤引入:通过日常生活中的物质组成,引导学生思考物质的微观结构。

讲解:详细介绍原子的定义、原子核和电子的性质,以及核式结构模型。

互动:提问和讨论,让学生回答有关原子结构的问题。

第二章:原子核2.1 教学目标让学生了解原子核的基本性质。

让学生掌握原子核的结构和组成。

让学生理解核力的作用。

2.2 教学内容原子核的组成:质子、中子核力的作用:核力的性质和作用范围核结构:核壳层模型2.3 教学方法讲授法:介绍原子核的基本性质和结构。

互动法:提问和讨论,加深学生对原子核的理解。

2.4 教学步骤引入:回顾上一章的内容,引导学生思考原子核的结构和组成。

讲解:详细介绍原子核的组成、核力的作用和核壳层模型。

互动:提问和讨论,让学生回答有关原子核的问题。

第三章:电子云和原子轨道3.1 教学目标让学生了解电子云的概念。

让学生掌握原子轨道的性质和分布。

让学生理解电子云和原子轨道的关系。

3.2 教学内容电子云的定义:电子的分布和概率原子轨道的性质:s、p、d、f轨道的特点电子云和原子轨道的关系:电子分布与轨道形状3.3 教学方法讲授法:介绍电子云和原子轨道的基本概念和性质。

互动法:提问和讨论,加深学生对电子云和原子轨道的理解。

3.4 教学步骤引入:回顾前两章的内容,引导学生思考电子的分布和轨道的性质。

讲解:详细介绍电子云的定义、原子轨道的性质和电子云与原子轨道的关系。

互动:提问和讨论,让学生回答有关电子云和原子轨道的问题。

第四章:原子的能级和光谱4.1 教学目标让学生了解原子的能级概念。

高一化学教案 原子结构9篇

高一化学教案 原子结构9篇

高一化学教案原子结构9篇原子结构 1教学目标1.常识性了解原子的核式结构.2.常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因.3.常识性了解摩擦起电的原因.4.通过观察实物模型、各种媒体资料,建立原子及电子得失的微观图景,培养学生的抽象思维能力.教学建议教材分析本节的教学内容有:原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因.是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进一步分析和解释,在知识结构上二者是一个有因果关系的整体.教法建议关于原子结构的知识,通过教学要使学生认识到以下几点:原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的;原子核带正电,电子带负电;在通常情况下,原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性.关于摩擦起电的原因,可以充分利用电教手段,帮助学生初步建立原子结构的微观图景,确立电子可以转移,从而使物体可以带两种电荷的观点,培养学生的抽象思维能力.在解释摩擦起电现象时,应抓住以下四点:(1)在通常情况下,原子呈中性,由原子组成的物体也呈中性.(2)不同物质的原子核束缚电子的本领不同.(3)两个物体相互摩擦时,哪个物体的原子核束缚电子的本领弱,它的一些电子就会转移到另一个物体上,失去电子的物体带正电,得到电子的物体带等量的负电.(4)强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上,并不是摩擦创造了电荷.”教学设计方案教学过程应突出以下几个方面:一是在复习上一节知识的基础上引入新课.二是充分利用电教手段,帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景,确立电子可以转移,从而使物体可以带两种电荷的观点,培养学生的抽象思维能力.三是多启发、多诱导,使教学过程真正成为学生的学习过程.1. 在复习上一节知识的基础上引入新课演示:用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体.提问1:为什么玻璃棒会吸引碎纸屑?提问2:若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑,会出现什么现象?提问3:自然界里存在几种电荷?提问4:被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷?摩擦起电的原因是什么?2.进行新课(1)物质的原子结构①物质由分子组成.简单介绍人类对物质微观世界的认识,并举例说明原子大小的数量级:经过科学家世世代代的研究,现在已经认识到,一切物质都是由分子构成的,分子又是由原子构成的.若把原子看作球形,一般原子的半径只有10-10米左右.设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行,也只有几厘米长.原子并不是组成物质的最小微粒,人们认识原子的结构,经历了漫长的时间,直到19世纪末叶,英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在,从此才揭示出原子是具有结构的.②原子的核式结构.原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成;原子核半径约相当于原子半径的十万分之一,原子核几乎集中了原子的全部质量;原子核带正电,电子带负电.电子是带有最小负电荷的粒子,实验证明:一个电子所带电量为1.6×10-19库.一个电子也可叫做一个元电荷,用符号e表示.任何带电体带的电量都是e的整数倍.请同学们计算一下,多少个电子所带的电量是1库?(6.25×1018个)提问:那么通常情况下,物体为什么不显电性呢?(原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性.)不同物质中的原子核所带的电量并不相同,核外电子的数目也不相同.(利用氢原子、氧原子的原子挂图,讲解氢原子、氧原子的原子结构.)了解物质的原子结构.(2)摩擦起电的原因利用电教手段,帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景,并进一步归纳出结论:①不同物质的原子核束缚电子的本领不同.②失去部分电子的物体带正电,得到多余电子的物体带等量的负电.讨论:玻璃棒与丝绸摩擦后,玻璃棒带什么电?为什么带正电?(3)摩擦起电的实质电荷从一个物体转移到另一个物体上,并不是摩擦创造了电荷.探究活动上物理课时,老师精心准备的静电仪器,用丝绸摩擦玻璃棒,常常效果不明显,而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下.因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的,比较结实,里面再穿件毛衣比较保暖.查一下起电顺序表就会发现,羊毛(羊皮)排最前面,尼龙排后,这是最容易起电的一套配置.每个人穿戴一套天然的静电起电设备.人的一举一动都造成摩擦,起电过程一刻也不停止.同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣,也没有这些化纤织物,棉布对棉布当然摩擦不出电来.为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿?油罐车为什么要拖一条铁链?手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电?化纤衣服面料中加一些金属线有什么用?原子结构 2教学目标1.常识性了解原子的核式结构.2.常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因.3.常识性了解摩擦起电的原因.4.通过观察实物模型、各种媒体资料,建立原子及电子得失的微观图景,培养学生的抽象思维能力.教学建议教材分析本节的教学内容有:原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因.是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进一步分析和解释,在知识结构上二者是一个有因果关系的整体.教法建议关于原子结构的知识,通过教学要使学生认识到以下几点:原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的;原子核带正电,电子带负电;在通常情况下,原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性.关于摩擦起电的原因,可以充分利用电教手段,帮助学生初步建立原子结构的微观图景,确立电子可以转移,从而使物体可以带两种电荷的观点,培养学生的抽象思维能力.在解释摩擦起电现象时,应抓住以下四点:(1)在通常情况下,原子呈中性,由原子组成的物体也呈中性.(2)不同物质的原子核束缚电子的本领不同.(3)两个物体相互摩擦时,哪个物体的原子核束缚电子的本领弱,它的一些电子就会转移到另一个物体上,失去电子的物体带正电,得到电子的物体带等量的负电.(4)强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上,并不是摩擦创造了电荷.”教学设计方案教学过程应突出以下几个方面:一是在复习上一节知识的基础上引入新课.二是充分利用电教手段,帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景,确立电子可以转移,从而使物体可以带两种电荷的观点,培养学生的抽象思维能力.三是多启发、多诱导,使教学过程真正成为学生的学习过程.1. 在复习上一节知识的基础上引入新课演示:用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体.提问1:为什么玻璃棒会吸引碎纸屑?提问2:若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑,会出现什么现象?提问3:自然界里存在几种电荷?提问4:被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷?摩擦起电的原因是什么?2.进行新课(1)物质的原子结构①物质由分子组成.简单介绍人类对物质微观世界的认识,并举例说明原子大小的数量级:经过科学家世世代代的研究,现在已经认识到,一切物质都是由分子构成的,分子又是由原子构成的.若把原子看作球形,一般原子的半径只有10-10米左右.设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行,也只有几厘米长.原子并不是组成物质的最小微粒,人们认识原子的结构,经历了漫长的时间,直到19世纪末叶,英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在,从此才揭示出原子是具有结构的.②原子的核式结构.原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成;原子核半径约相当于原子半径的十万分之一,原子核几乎集中了原子的全部质量;原子核带正电,电子带负电.电子是带有最小负电荷的粒子,实验证明:一个电子所带电量为1.6×10-19库.一个电子也可叫做一个元电荷,用符号e表示.任何带电体带的电量都是e的整数倍.请同学们计算一下,多少个电子所带的电量是1库?(6.25×1018个)提问:那么通常情况下,物体为什么不显电性呢?(原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性.)不同物质中的原子核所带的电量并不相同,核外电子的数目也不相同.(利用氢原子、氧原子的原子挂图,讲解氢原子、氧原子的原子结构.)了解物质的原子结构.(2)摩擦起电的原因利用电教手段,帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景,并进一步归纳出结论:①不同物质的原子核束缚电子的本领不同.②失去部分电子的物体带正电,得到多余电子的物体带等量的负电.讨论:玻璃棒与丝绸摩擦后,玻璃棒带什么电?为什么带正电?(3)摩擦起电的实质电荷从一个物体转移到另一个物体上,并不是摩擦创造了电荷.探究活动上物理课时,老师精心准备的静电仪器,用丝绸摩擦玻璃棒,常常效果不明显,而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下.因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的,比较结实,里面再穿件毛衣比较保暖.查一下起电顺序表就会发现,羊毛(羊皮)排最前面,尼龙排后,这是最容易起电的一套配置.每个人穿戴一套天然的静电起电设备.人的一举一动都造成摩擦,起电过程一刻也不停止.同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣,也没有这些化纤织物,棉布对棉布当然摩擦不出电来.为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿?油罐车为什么要拖一条铁链?手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电?化纤衣服面料中加一些金属线有什么用?原子结构 3教学目标1.常识性了解原子的核式结构.2.常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因.3.常识性了解摩擦起电的原因.4.通过观察实物模型、各种媒体资料,建立原子及电子得失的微观图景,培养学生的抽象思维能力.教学建议教材分析本节的教学内容有:原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因.是对第一节“摩擦起电两种电荷”的进一步分析和解释,在知识结构上二者是一个有因果关系的整体.教法建议关于原子结构的知识,通过教学要使学生认识到以下几点:原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的;原子核带正电,电子带负电;在通常情况下,原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性.关于摩擦起电的原因,可以充分利用电教手段,帮助学生初步建立原子结构的微观图景,确立电子可以转移,从而使物体可以带两种电荷的观点,培养学生的抽象思维能力.在解释摩擦起电现象时,应抓住以下四点:(1)在通常情况下,原子呈中性,由原子组成的物体也呈中性.(2)不同物质的原子核束缚电子的本领不同.(3)两个物体相互摩擦时,哪个物体的原子核束缚电子的本领弱,它的一些电子就会转移到另一个物体上,失去电子的物体带正电,得到电子的物体带等量的负电.(4)强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上,并不是摩擦创造了电荷.”教学设计方案教学过程应突出以下几个方面:一是在复习上一节知识的基础上引入新课.二是充分利用电教手段,帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景,确立电子可以转移,从而使物体可以带两种电荷的观点,培养学生的抽象思维能力.三是多启发、多诱导,使教学过程真正成为学生的学习过程.1. 在复习上一节知识的基础上引入新课演示:用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体.提问1:为什么玻璃棒会吸引碎纸屑?提问2:若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑,会出现什么现象?提问3:自然界里存在几种电荷?提问4:被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷?摩擦起电的原因是什么?2.进行新课(1)物质的原子结构①物质由分子组成.简单介绍人类对物质微观世界的认识,并举例说明原子大小的数量级:经过科学家世世代代的研究,现在已经认识到,一切物质都是由分子构成的,分子又是由原子构成的.若把原子看作球形,一般原子的半径只有10-10米左右.设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行,也只有几厘米长.原子并不是组成物质的最小微粒,人们认识原子的结构,经历了漫长的时间,直到19世纪末叶,英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在,从此才揭示出原子是具有结构的.②原子的核式结构.原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成;原子核半径约相当于原子半径的十万分之一,原子核几乎集中了原子的全部质量;原子核带正电,电子带负电.电子是带有最小负电荷的粒子,实验证明:一个电子所带电量为1.6×10-19库.一个电子也可叫做一个元电荷,用符号e表示.任何带电体带的电量都是e的整数倍.请同学们计算一下,多少个电子所带的电量是1库?(6.25×1018个)提问:那么通常情况下,物体为什么不显电性呢?(原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性.)不同物质中的原子核所带的电量并不相同,核外电子的数目也不相同.(利用氢原子、氧原子的原子挂图,讲解氢原子、氧原子的原子结构.)了解物质的原子结构.(2)摩擦起电的原因利用电教手段,帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景,并进一步归纳出结论:①不同物质的原子核束缚电子的本领不同.②失去部分电子的物体带正电,得到多余电子的物体带等量的负电.讨论:玻璃棒与丝绸摩擦后,玻璃棒带什么电?为什么带正电?(3)摩擦起电的实质电荷从一个物体转移到另一个物体上,并不是摩擦创造了电荷.探究活动上物理课时,老师精心准备的静电仪器,用丝绸摩擦玻璃棒,常常效果不明显,而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下.因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的,比较结实,里面再穿件毛衣比较保暖.查一下起电顺序表就会发现,羊毛(羊皮)排最前面,尼龙排后,这是最容易起电的一套配置.每个人穿戴一套天然的静电起电设备.人的一举一动都造成摩擦,起电过程一刻也不停止.同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣,也没有这些化纤织物,棉布对棉布当然摩擦不出电来.为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿?油罐车为什么要拖一条铁链?手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电?化纤衣服面料中加一些金属线有什么用?原子结构 41.3 原子结构的模型教学目标:1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程,体验建立模型的思想。

《原子结构教案》

《原子结构教案》

《原子结构教案》一、教学目标1. 让学生了解原子的基本概念,知道原子是由哪些基本粒子组成的。

2. 让学生理解原子核和核外电子的分布,掌握原子的电子排布规律。

3. 让学生掌握原子的化学性质与原子结构之间的关系。

4. 培养学生运用原子结构知识解决实际问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点:原子的基本概念,原子核和核外电子的分布,原子的化学性质。

2. 教学难点:原子核外电子的排布规律,原子结构与化学性质之间的关系。

三、教学方法1. 采用问题驱动法,引导学生思考原子结构的相关问题。

2. 利用模型、图片等直观教具,帮助学生形象地理解原子结构。

3. 结合实例,让学生运用原子结构知识解释化学现象。

四、教学准备1. 教案、PPT、模型、图片等教学资源。

2. 学生实验器材:电子显微镜、原子模型等。

五、教学过程1. 导入新课1.1 复习相关知识:元素、核素等概念。

1.2 提问:原子是由哪些基本粒子组成的?引导学生思考原子的基本结构。

2. 讲解原子结构2.1 讲解原子核:质子、中子的组成,原子核的结构。

2.2 讲解核外电子:电子的分布,电子层、电子云的概念。

2.3 讲解原子轨道:s、p、d、f轨道的形状和特点。

3. 原子化学性质与结构的关系3.1 讲解原子序数与元素性质的关系。

3.2 讲解最外层电子数与元素化学性质的关系。

4. 实例分析4.1 分析氢、氧、铁等元素的性质,引导学生运用原子结构知识解释。

5. 课堂小结5.2 提醒学生关注原子结构在实际应用中的重要性。

6. 作业布置6.1 完成课后练习题。

6.2 制作原子结构模型,加深对原子结构的理解。

7. 课后反思7.2 搜集更多实例,提高学生运用原子结构知识解决实际问题的能力。

六、教学拓展1. 介绍原子的同位素:质子数相同,中子数不同的原子。

2. 讲解同位素在自然界中的分布,以及同位素的应用,如放射性同位素在医学和地质学中的探测。

七、原子与分子的区别1. 讲解原子和分子的定义:原子是物质的基本组成单位,分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的粒子。

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后,通过看书、研讨、交流等多种方式,寻求问题的解决,探讨问题的结果。培养解决问题
的能力。 【简介】
放射性同位素的应用 ( 1)作为放射源和同位素示踪。 ( 2)用于疾病诊断和治疗。 【练习】
1. 下列各组物质中,互为同位素的是(

( A) O2、O3 、 O4
( B) H2、D2 、T2
20
20
( C) H2O、D2O、 T 2O ( D) Ca 和 Ca
【引入课题】 我们知道, 原子是由原子核和核外电子构成, 那么, 原子核和核外电子它们的相对空间
位置是怎样的, 体积大小比较如何呢?今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知 识。 【观察思考】 阅读课本第 2 页“联想 . 质疑”思考下列问题:
( 1)绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,原因是什么?
2、电性关系: 原子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
阴离子 核内质子数<核外电子数
3、质量关系:质量数( A)=质子数( Z)+中子数( N)
2. 核素
核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
【回顾】
元素的种类是由原子核内的质子数决定的。 元素是具有相同质子数 ( 核电荷数 ) 的同一类
原子的总称。
【质疑】
同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢
?
【媒体显示】 w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
三种不同的氢原子
3
【比较】
三种氢原子结构的异同。
【质疑】
它们是不是同一种元素?
构成原子的微粒间的关系 【教学难点】
构成原子的微粒间的关系 【教学方法】
;知道核
通过类比, 辨析概念, 判断正误。 如:对元素、 核素、 同位素等概念的理解记忆和区分, 可以列表进行。 【教学具备】
教学媒体、课件、相关资料。 【课时安排】
2 课时 【教学过程】 【回顾】
请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识?
系可以表达为 :
质子 Z 个
原子
A ZX
原子核
中子 ( A-Z)个
核外电子
Z个
【迁移与应用】
1. 在科学研究中,人们常用
37 17
Cl
符号表示某种原子,请你谈谈图中符号和数字的含义。
2. 某二价阳离子含有 10个电子 ,12 个中子 , 求质量数。 3. 元素 R的一个原子,质量数为 a ,其阴离子 Rn- 有 b个电子,求中子数。
第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
第一课时 【教学目标】
1. 知道原子核的构成,知道质量数与质子数、中子数的关系,知道质子数、核电荷数、
核外电子数的关系,能说出
A Z
X
的含义。
2. 能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素(不要进行概念辨析) 素在医疗、新能源开发等方面的应用。 【教学重点】
【媒体显示】 元素、核素、同位素三者之间的关系:
元素 核素 1
核素 n
同位素
【归纳小结】 同位素的特点:
4
①同一元素的不同核素的质量数不同, 核外电子层结构相同, 其原子、 单质及其构成的
化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质具有差异。
②天然存在的某种元素里, 无论是游离态还是化合态, 各种核素所占的原子个数百分比
为什么?
2
【学生小结】
1. 数量关系:核内质子数=核外电子数 2. 电性关系: 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数
阳离子 核内质子数>核外电子数
阴离子 核内质子数<核外电子数
3. 质量关系:质量数( A)=质子数( Z)+中子数( N) 【归纳小结】
如果用
A Z
X的形式表示一个质量数为
A、质子数为 Z的原子,那么组成原子的粒子间的关
【学生阅读】
构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据:
微粒 质量 (kg)
电子 9.109 ×10 -31
质子 1.673 ×10 -27
中子 1.675 ×10 -27
相对质量 电量 (C)
0.005484 1.602 ×10 -19
1.007 1.602 ×10 -19
1.008 0
电荷
-1
2) ( )和(
)质量数相等,但不能互称同位素
3) ( )和(
)中子数相等,但质子数不等,所以非同一种元素
4. 同位素、元素、同素异形体的比较
5
定义对象
元素 广义的原子
同位素 原子
同素异形体 单质
定义
具有相同核电荷数的 质子数相同,中子数不同
同一类原子的总称
的同一元素的不同原子
由同种元素组成的结 构和性质不同的单质
2.下列说法正确的是(

( A)同种元素的质子数必定相同
( B)不同元素原子的质量数必定不同
( C)原子核都是由质子和中子构成的
( D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3. 在

6 3
Li

N 14
7

23 11
Na
④ 1224Mg
⑤ 37Li

14 6
C,几种核素中
1) ( )和(
)互为同位素
6
1
( 2)为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转?
( 3)极少数的 【板书】
粒子几乎象是被金箔弹了回来,原因是什么?
第一节 原子结构
【提出问题】
原子是化学变化中的最小微粒。 同种原子的性质和质量都相同。 那么原子能不能再分?
原子又是如何构成的呢 ?
【板书】
一、原子核 核素
1. 原子核的构成,
【媒体显示】原子结构示意图
实例
H
C
11H、 21H、 31H
金刚石与石墨 氧气与臭氧

区别与联系:
1、联系:同位素属于同一元素的原子;同素异形体由同一元素的原子构成。
2、区别:同位素有 1800 余种,元素只有 100 多种。
【课后作业】 课后 1
【板书设计】
一、原子核 核素
1.原子核的构成,
(1、数量关系:核内质子数=核外电子数
一般是固定不变的。
【交流与研讨】
生物体在生命存续期间保留的一种碳原子
---- 碳 -14 ( 164C)会在其死亡后衰变,测量
考古遗址中发现的遗物里碳 -14 的数量,可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资
料:阐述 164C在考古上的应用;列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【点评】
本节教材采用问题推进法进行教学, 引导学生发现问题、 提出问题以激发学生思考, 然
+1
0
【思考讨论并提问】
请根据表中所列数据讨论 :
1. 在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系?为什么?
2. 原子的质量主要由哪些微粒决定?
3. 如果忽略电子的质量, 质子、 中子的相对质量分别取其近似整数值, 那么,原子的相
对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系
?
4.原子的质量几乎全部集中在原子核上?
【板书】
2. 核素
核素:人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
如:碳 12C 13C 14C
氯 35Cl 37Cl

234U 235 U 238 U
【思考】
1.请你描述构成原子的各种微粒与元素、核素间的关系。
2.请你描述元素、核素、同位素间的关系 .
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