高中化学模拟试题练习
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于硅酸盐材料的是)A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶【答案】D【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
故选D。
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。
A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。
4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．SO2C．NO2D．NH3【答案】C【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
高中化学模拟卷(带参考答案)
高中化学模拟卷(带参考答案)一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于化合物？A. 纯净水B. 金属铜C. 纯净氧气D. 金刚石参考答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比是多少？A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 2:2参考答案：A3. 温度是影响化学反应速率的因素之一。
以下哪种情况下反应速率最快？A. 10°CB. 20°CC. 30°CD. 40°C参考答案：D4. 以下哪种物质是酸性物质？A. 水B. 醋C. 氨水D. 烧碱参考答案：B5. 电子的质量是多少？A. 1/2000个质子的质量B. 1/2000个中子的质量C. 1/2000个原子核的质量D. 1/2000个电子的质量参考答案：A6. 物质在不同聚合态之间转化时，通常需要吸收或释放热量。
以下哪种转化过程会释放热量？A. 固体→ 气体B. 液体→ 气体C. 气体→ 液体D. 液体→ 固体参考答案：D7. 下列物质中，哪一个是碱性物质？A. 醋B. 浓硫酸C. 苏打粉D. 酒精参考答案：C8. 以下哪个元素在自然界中最为丰富？A. 氧B. 碳C. 氮D. 钙参考答案：A9. 在电化学反应中，电流是通过什么导体传导的？A. 气体B. 液体C. 固体D. 空气参考答案：C10. 以下哪个元素是卤素？A. 锌B. 氯C. 铁D. 铜参考答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 一氧化碳的化学式是CO。
2. 铁的化学符号是Fe。
3. 酸溶液的pH值小于7。
4. 水的化学式是H2O。
5. 化学方程式2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O。
6. 氧气的化学式是O2。
7. 盐酸的化学式是HCl。
8. 盐的化学式是NaCl。
9. 铝的化学符号是Al。
10. 水的沸点是100°C。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学反应？化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
高中化学模拟测试卷及答案
高中化学模拟测试卷及答案
一、选择题
1. 以下哪个物质在常温常压下是气体？
A. 水银
B. 铁
C. 锌
D. 氧气
答案：D
2. 以下哪个元素的电子排布结构为2, 8, 7？
A. 氘
B. 铝
C. 磷
D. 银
答案：C
3. 以下哪个物质在常温常压下是液体？
A. 氮气
B. 甲烷
C. 溴气
D. 铝
答案：C
4. 化学平衡指的是？
A. 反应物完全消失
B. 反应速率为零
C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化
D. 反应物和生成物的质量始终相等
答案：C
5. 酸性溶液的pH值范围是？
A. 0-7
B. 7-14
C. 1-6
D. 8-14
答案：A
二、简答题
1. 请简要解释离子键和共价键的区别。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键，通常发生在金属和非金属元素之间。
共价键是由共享电子对形成的化学键，通常是两个非金属元素之间的键。
2. 请简述酸和碱的特点及其在化学反应中的作用。
酸具有酸味，能溶解金属，具有酸性pH值，而碱具有碱味，
具有碱性pH值。
酸和碱可以反应生成盐和水，这种反应称为中和
反应。
酸和碱在化学反应中可以作为催化剂，促进反应的进行。
3. 请简述化学平衡是如何达到及如何改变平衡位置的。
化学平衡是在闭合系统中反应物和生成物的浓度不再发生变化
的状态。
当增加或减少反应物或生成物的浓度，系统会通过反向反
应作用来重新达到平衡。
改变温度和压力也会影响平衡位置的移动。
高考化学模拟试题及答案
高考化学模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 硝酸钾2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，因此是电解质，故选项C错误。
其他选项都是电解质，正确答案为C。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是？A. 2HgO → 2Hg + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4. 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
选项A中氧元素的化合价从-2变为0，汞元素的化合价从+2变为0，发生了氧化还原反应，故正确答案为A。
5. 以下哪种物质的摩尔质量不是以g/mol为单位？A. 氧气B. 氢气C. 硫酸D. 水6. 摩尔质量是物质的量与质量之间的比例，单位是g/mol。
氧气、氢气、水的摩尔质量分别是32g/mol、2g/mol、18g/mol，而硫酸的摩尔质量是98g/mol，因此正确答案为C。
7. 根据题目分析，以下题目略。
二、填空题（每空2分，共20分）8. 化学方程式书写时需要遵循的两个原则是________和________。
9. 根据题目分析，化学方程式书写时需要遵循的两个原则是“质量守恒”和“能量守恒”。
10. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的________。
11. 原子核中质子数和中子数之和称为原子的“质量数”。
12. 根据题目分析，以下题目略。
三、简答题（共20分）13. 请简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
14. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，系统宏观性质不随时间变化的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动；浓度增加，平衡向消耗浓度较高的反应物的方向移动；催化剂可以改变反应速率，但不改变平衡位置。
化学高考模拟试题及答案
化学高考模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁2. 元素周期表中，最外层电子数为8的元素是：A. 氢B. 氧C. 氦D. 氖3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成氢氧化氢D. 氢气和氧气反应生成二氧化碳4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量不变5. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原6. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳D. 酸和碱反应生成盐和氢气7. 离子化合物和共价化合物的区别在于：A. 离子化合物由离子键构成，共价化合物由共价键构成B. 离子化合物由共价键构成，共价化合物由离子键构成C. 离子化合物和共价化合物都由离子键构成D. 离子化合物和共价化合物都由共价键构成8. 根据金属活动性顺序表，下列金属中，活动性最强的是：A. 铜B. 锌C. 铁D. 银9. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是：A. 酸性溶液pH值大于7B. 中性溶液pH值等于7C. 碱性溶液pH值小于7D. 所有溶液的pH值都大于710. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡状态下正逆反应速率相等D. 化学平衡状态下正逆反应速率不等二、填空题（每题5分，共30分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______电子层数。
高中化学模拟试题及答案
高中化学模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成二氧化碳C. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠D. 氢气和氧气反应生成氨气答案：A3. 金属钠与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH +H2↑，下列说法正确的是（）A. 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C. 钠与水反应生成氢氧化钠和二氧化碳D. 钠与水反应生成氢氧化钠和甲烷答案：B4. 根据质量守恒定律，下列反应中物质的总质量不变的是（）A. 镁条燃烧B. 碳酸钙高温分解C. 铁丝在氧气中燃烧D. 碳酸氢铵受热分解答案：C5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸铜B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B6. 根据化学方程式Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH，下列说法正确的是（）A. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠B. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠C. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠D. 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠答案：A是（）A. 盐酸和铁反应生成氯化铁和氢气B. 盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气C. 盐酸和铁反应生成氯化铜和氢气D. 盐酸和铁反应生成氯化钠和氢气答案：B8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B（）A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成氢气和氮气D. 水分解生成氢气和甲烷答案：A10. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
2024年高考化学模拟卷(江苏卷)01含答案
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
2023年普通高中学业水平考试化学模拟题
2023年一般高中学业水平考试化学模拟（一）（考试分值：100分考试时间：90分钟）注意事项：1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块旳内容请考生按阐明作答。
也许用到旳相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23第I卷（选择题共50分）一.选择题（本题共25小题，每题2分，共50分；每题只有一种选项符合题意）A.失去电子旳物质是氧化剂，具有氧化剂B.氧化还原反应旳本质是元素化合价升降C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D.在同一种化学反应中，氧化反应和还原反应是同步发生旳2.下列每组中均有一种物质与其他物质在分类上不一样。
其中分析不对旳．．．旳是（括号内为该组不一样类旳物质）A.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2（BaCl2，二价金属盐）B.HNO3、HCl、H2SO4、H2S(HCl,具有还原性）C.浊液、溶液、胶体、水（水，纯净物）D.空气、氮气、氯化氢、氨气（氨气，呈碱性旳气体）3.溶液、胶体与浊液旳本质区别是A.分散系与否有颜色B.与否有丁达尔效应C.与否透过滤纸D.分散质粒子旳大小4.下列离子方程式书写错误旳是A.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.Ba(OH)2溶液与盐酸旳反应：OH-+H+=H2OC.钠与水旳反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.大理石中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O5.现榨出旳苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.这也许是由于（）A.苹果汁具有变成Cl-B.苹果汁中具有Cu2+C.苹果汁中具有Fe2+D.苹果汁中具有OH-6.3月22日是世界水日，2023年我国旳宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”，一种缺水旳都市，更要倡导节省用水。
下列有关水旳说法中不对旳旳是A.加入化学剂使海水中旳盐分得以沉淀旳措施可大规模用于海水旳淡化B.推广使用无磷洗衣粉重要是为了防止水体富营养化C.水厂常同步用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质旳作用D.实现水旳3R运用观，即:减少水资源消耗、增长水资源旳反复使用，水资源旳循环再生7.不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别旳是（）A.硫酸铝和氢氧化钠B.盐酸和碳酸钠C.偏铝酸钠和盐酸D.氯化钡和硫酸钠 8.下列化合物中不是有机物旳是（ ）A. CaCO 3B. CH 3OCH 3C. C 5H 12D. CH 3COCH 39.将纯锌片和纯铜片按图所示插入相似浓度旳稀硫酸中，如下有关论述对旳旳是（ ）A.甲装置中电能转化为化学能B.乙装置中电能转化为化学能C.甲装置中铜片表面有气泡产生D.乙装置中铜片表面有气泡生成 10.下列现象是由于物理变化引起旳是（ ）A.漂白粉使某些染料褪色B.氯水使有色布条褪色C.SO 2使品红溶液褪色D.活性炭使红墨水褪色 11.下列储存药物旳措施对旳旳是（ ）A.氢氟酸保留在棕色玻璃试剂瓶中B.浓硝酸保留在棕色试剂瓶中C.金属钠保留在四氯化碳中D.烧碱溶液保留在玻璃塞试剂瓶中 12.下列选项旳括号内是除去杂质所用旳试剂，其中错误旳是（ ）A.二氧化氮中混有一氧化氮NO(水)B.NaNO 3溶液中混有Na 2SO 4 [Ba(NO 3)2]C.氯气中混有水蒸气（浓硫酸）D.氨气中混有水蒸气（NaOH 固体） 13.下列反应不能发生旳是 ( )A.木炭投入到热旳浓硫酸中B.木炭投入到热旳浓硝酸中C.铜片投入到冷旳浓硫酸中D.铜片投入到冷旳浓硝酸中 14.下列物质中，不具有漂白作用旳是( )A.过氧化钠B.氯水C.二氧化硫D.氮气15.下列说法对旳旳是（）A.H2旳摩尔质量是1g/mol B.摩尔质量是单位物质旳量旳物质所具有旳质量C.一种CO2分子旳质量是44g D.体积相似旳两种气体，所含分子数目一定相似16.物质之间发生化学反应时，一定发生变化旳是（）A.颜色B.原子核C.状态D.化学健17.下列比较不对旳旳是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.碱性：KOH>NaOHC.原子半径：S<ClD.稳定性：NH3>CH418.下列有关试验旳说法对旳旳是（）A.除去铁粉中混有旳少许铝粉，可加人过量旳氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.为测定熔融氢氧化钠旳导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(OH)3胶体，一般是将Fe(OH)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊旳气体，则该溶液中一定具有CO32-19.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际状况旳是（）A.2HgO2Hg+O2 B.2Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2 D.4CO+Fe3O43Fe+4CO220.下列说法对旳旳是（）A.酸与碱发生中和反应所放出旳热量称为中和热B.1mol甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4，需Cl22molC.H2→H+H旳变化需吸取能量D.1 mol蔗糖水解可生成2 mol葡萄糖21.下列有关氯气或氯元素旳论述中,对旳旳是( )A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色旳烟D.氯元素有毒，应禁入口中22.下列液体分别与碘水混合，充足振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色旳是（）A.四氯化碳B.酒精C.汽油D.氯水23.32S和33S互为同位素，下列说法对旳旳是（）A. 32S和33S 原子旳最外层电子数均为2B. 32S和33S具有相似旳中子数C. 32S和33S具有不一样旳电子数D. 32S和33S具有相似旳质子数24.下列反应中，属于有水参与旳氧化还原反应且水只作氧化剂旳是（）A.SO2+H2O═H2SO3B.Cl2+H2O═HCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑ D.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑25.相似物质旳量旳镁和铝分别与足量旳盐酸反应，所生成旳氢气在原则状况下旳体积比是（）A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3第II卷（非选择题，共50分）必修模块（共30分）二、填空题（本题共2小题；共14分）26.(8分）元素在周期表中旳位置，反应了元素旳原子构造和元素旳性质，下图是元素周期表旳一部分。
2023年普通高中《化学》学业水平考试化学合格性考试模拟试卷(含答案)
化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷(四)(时间:60 分钟总分值:100 分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共 15 小题,每题 3 分。
在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.工业上可用金属钠和四氯化钛反响制备金属钛,其化学方程式为4Na+TiCl 4NaCl+Ti。
该反响属于( )4A.置换反响B.复分解反响C.分解反响D.化合反响解析:金属钠和四氯化钛反响将钛置换出来,属于置换反响。
2.考古时常利用 C 测定一些文物的年月。
以下关于 C 的说法正确的选项是( )A C 的质子数是14B C 的核外电子数是8C C 和 C 是同一种核素D C 和 C 互称为同位素解析 C 中的14 表示质量数,6 则表示质子数,原子中质子数与其核外电子数一样,A、B 项错误 C 和 C 的中子数不同,质子数一样,属于不同的核素,互为同位素,C 项错误,D 项正确。
3.元素中最高正价与最低负价确定值的差等于6 的是( )A.NB.SC.ClD.Al解析:Cl 的最高正价为+7 价,最低负价为-1 价,确定值的差等于 6,C 项符合题意。
4.以下装置中,不添加其他仪器无法检查气密性的是 ( A )解析:可以向 B 中的长颈漏斗注水,漏斗形成一段水柱;手握 C 中试管,导管口有气泡冒出;将D 的针筒向里推,可以在导管形成一段水柱,B、C、D 项可以检查装置的气密性;A 项符合题意。
5.现有三种粒子的构造示意图:其中表示质子, 表示中子。
则以下有关这三种粒子的表达正确的选项是( )A.属于不同的元素B.具有一样的质量数C.具有不同的核电荷数D.化学性质相像解析:依据构造示意图,三种粒子的质子数一样,中子数不同,属于同种元素的不同原子,明显D 项正确。
6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A.稀醋酸除水垢:C +2H+ CO ↑+H O2 2B.C u 粉溶于FeCl3溶液:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.用NaOH 溶液吸取多余Cl:Cl +2OH- Cl-+ClO-+H O2 2 2D.向AlCl 溶液中滴加过量NaOH 溶液:Al3++3OH-Al(OH) ↓解析:醋酸3是弱酸,不能拆成氢离子,B 项没有配平,AlCl33溶液与过量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠,A、B、D 项错误。
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)
高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。
25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。
高中化学模拟试卷(含答案)
高中化学模拟试卷一、单选题(50分)1．(2分)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（）2．(2分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。
下列说法错误的是（）3．(2分)下列关于能层与能级的说法中不正确的是（）4．(2分)下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（）C.苯甲酸（）分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律（）最多可与3mol H2发生加成5．(2分)下列说法正确的是（）6．(2分)某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（）7．(2分)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）8．(2分)在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（）9．(2分)具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（）10．(2分)在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是（）11．(2分)反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）12．(2分)下列说法中正确的是（）①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电13．(2分)甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。
甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。
下列有关说法正确的是（）14．(2分)反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
河南省部分高中2023-2024学年高二上学期1月联考化学试题模拟练习
河南省部分高中2023-2024学年高二上学期1月联考化学试题模拟练习一、单选题1．H2O2是绿色氧化剂，可利用反应Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4•10H2O+H2O2制取H2O2，下列说法正确的是A．H2O是由极性键构成的非极性分子B．基态Na原子核外电子排布式为[Ne]3s1C．H2O2的电子式：D．基态O原子的轨道表示式：2．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热H无影响D．活化能越大，化学反应速率越快3．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当有镀层的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。
我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是A ．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂B ．1molCH 3OH(g)和1molH 2O(g)的总能量大于1molCO 2(g)和3molH 2(g)的总能量C ．反应℃的热化学方程式为：CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)℃H=+a kJ/mol(a>0)D ．选择优良的催化剂降低反应℃和℃的活化能，有利于减少过程中的能耗 6．下述实验不能到达预期目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．如表所示是1mol 有关物质中的化学键断裂时吸收的能量：据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是 A ．()()()122H g I g HI g Δ290.0kJ mol H -+=+⋅ B ．()()()122H g I g 2HI g Δ8.7kJ mol H -+=-⋅C ．()()()12211HI g H g I g Δ8.7kJ mol 22H -+=+⋅ D ．()()()122H g I s 2HI g Δ8.7kJ mol H -+=-⋅8．室温下，有下列四种溶液：℃10.1mol L -⋅氨水℃140.1mol L NH Cl -⋅溶液℃10.2mol L -⋅盐酸与140.2mol L NH Cl -⋅溶液等体积混合℃10.2mol L -⋅NaOH 溶液与10.2mol L -⋅氨水等体积混合，四种溶液中()+4c NH 由大到小排列正确的是A ．℃℃℃℃B ．℃℃℃℃C ．℃℃℃℃D ．℃℃℃℃9．化学是以实验为基础的学科。
高考模拟化学试题及答案
高考模拟化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖2. 在标准状况下，1mol气体的体积为A. 22.4LB. 23.0LC. 24.4LD. 25.6L3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与氢气反应生成水4. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. HClD. MgO5. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是A. 锂B. 钠C. 氯D. 钙6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是A. 同一种物质B. 两种不同的物质C. 两种相同的物质D. 两种不同的化合物7. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气8. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______，碳酸钠______。
12. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
13. 写出下列反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应______，氢氧化钠与硫酸反应______。
14. 根据原子结构，下列元素中属于金属元素的是______，属于非金属元素的是______。
15. 根据氧化还原反应理论，下列反应中属于氧化反应的是______，属于还原反应的是______。
高中化学模拟试题及答案
高中化学模拟试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质的总质量3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 铝4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 碳酸钙C. 硫酸钠D. 硫酸6. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 氧气B. 氢气C. 钠D. 碳7. 在一定条件下，下列物质中能发生分解反应的是：A. 碳酸钙B. 食盐水C. 硫酸铜D. 纯水8. 根据物质的溶解性，下列物质中在水中溶解度最大的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氢氧化钠9. 根据化学反应速率的影响因素，下列条件中能加快化学反应速率的是：A. 降低温度B. 减小反应物浓度C. 增大压强D. 使用催化剂10. 根据化学平衡的原理，下列物质中在一定条件下能形成化学平衡的是：A. 氢气和氧气B. 碳酸钙C. 硫酸和水D. 硝酸银和氯化钠二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键属于______键。
3. 在化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是______反应。
4. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和水的反应称为______反应。
5. 根据氧化还原反应的特征，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
6. 根据物质的溶解性，难溶于水的物质被称为______。
7. 根据化学反应速率的影响因素，温度升高，化学反应速率______。
2023-2024学年普通高中学业水平考试高一下学期化学模拟试题(附答案)
2023-2024学年普通高中学业水平考试高一下学期化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 一选择题：本大题共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。
1.我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖,这种生产技术是（）A.烧碱生产B.纯碱生产C.粗盐精制D.尿素生产2.不列物质中,属于电解质的是（）A.铜B.稀氨水C.二氧化硫D.氯化镁3.下列为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是（）A.蛋白质B.油脂C.葡萄D.蔗糖4.右图为某原子的结构示意图,该原子的元素符号是（）A.NB.FC.OD.Si5.常温时,铝制器皿能够盛放的物质是（）A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸6.下列变化属于化学变化的是（）A.冰消雪融B.杯弓蛇影C.死灰复燃D.铁杵磨针7.下列仪器名称与图不相符的是（）A.长颈漏斗B.圆底烧瓶C.烧杯D.250ml容量瓶8.常温下，将下列物质溶于水中，分别配制成0.1mol/L的溶液，所得溶液呈碱性的是（）A.NaClB.CH3COOHC.NH3D.HCI9.自来水中含有较多杂质,以下物质可用于净水的是（）A.硫酸钠B.明矾C.纯碱D.工业酒精10.慕拉德等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖，关于NO的下列叙述不正确的是（）A.红棕色气体B.难溶于水C.密度大于空气D.常温可被氧气氧化11.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤。
从物质的组成和性质进行分类，Ca(OH)2属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐12.人生病时要合理用药。
下列药物与其作用不相匹配的是A.阿司匹林:解热镇痛B.小苏打:治疗胃酸过多C.青蒿素:抗疟疾D.医用碘酒:人体补碘13.下列各组物质属于同分异构体的是（）A.正丁烷与异丁烷B.金刚石与石墨C.35C 和37CD.甲醇与乙醇14.标准状况下，22.4L N2的物质的量是（）A.0.25molB.0.50molC.1.0molD.1.5mol15.考古工作者利用14C对文物进行年代的测定。
高考化学模拟试题共10套
高考化学试题1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－【答案】C解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。
3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2【答案】C解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。
C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。
所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。
因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。
所以选项是C。
4．己知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ【答案】A解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
高中化学学业水平考试模拟试题有答案精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学学业水平考试模拟试题有答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8△ 高中化学学业水平考试模拟试题第一卷（选择题，共40分）（每题只有一个正确的选项。
每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．．的是A ．推广使用无磷洗涤剂B ．推广垃圾分类存放、回收和处理C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2、下列各组物质中，互称为同位素的是A ．126C 和146CB ．氧气和臭氧C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是A Al （OH ）3B Al 2O 3C AlD NaHCO 34、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是A B C D 5、下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2OB ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NOD ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl —C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2OD ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl —7、下列反应属于吸热反应的是A ．生石灰与水的反应B ．水变成水蒸气C ．天然气与氧气的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是A ．分液漏斗B ．胶头滴管C ．烧杯D ．500mL 容量瓶9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
高中化学综合模拟试题及答案
高中化学综合模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，若氧气的摩尔质量为32g/mol，生成水的质量是多少克？A. 18gB. 36gC. 54gD. 72g3. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS4. 根据酸碱中和反应的化学方程式 \(H^+ + OH^- \rightarrowH_2O\)，若氢离子的浓度为0.01 mol/L，氢氧根离子的浓度是多少？A. 0.01 mol/LB. 0.1 mol/LC. 1 mol/LD. 10 mol/L5. 下列哪个元素是人体必需的微量元素？A. 碳B. 氢C. 铁D. 氧二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量等于该物质的_________质量。
7. 化学方程式 \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\) 中，水分解生成氢气和氧气的化学计量比是_________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________升。
9. 金属钠在空气中燃烧生成的产物是_________。
10. 化学键分为_________、共价键和金属键。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
12. 什么是酸碱中和反应？请写出一个具体的化学方程式。
13. 什么是原子的电子排布规律？请简述。
14. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的特点。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 某工厂排放的废水中含有0.05 mol/L的硫酸，若要将废水中的硫酸完全中和，需要多少摩尔的氢氧化钠？16. 某化学反应的初始速率是0.1 mol/(L·s)，反应物的初始浓度是0.5 mol/L，求反应的速率常数k。
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高中化学模拟试题练习一、选择题(每小题3分，共48分)1.下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是()A.加热结晶水合物B.镁条在二氧化碳里燃烧C.制备较纯净的HFD.红磷转变成白磷2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是()①用pH试纸测定溶液的pH ②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑥实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A.①②⑥ B.③④⑥C.②④⑤D.①③⑤3.下列实验方法能达到目的的是()A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)()A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是()A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是()A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀D.点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧8.下列实验操作正确的是()A.制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D.用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气10.下列实验操作不能达到其对应目的的是()编号实验操作目的A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性11.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是()A.实验室制取氨气B.配制100 mL 0.1 mol/L盐酸C.测定中和反应的反应热D.实验室制备乙酸乙酯12.下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是() 实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖13.下列实验方案一定能够达到预期目的的是()A.制备氢氧化铁胶体：向FeCl3饱和溶液中滴加沸水并加热煮沸B.除去SO2气体中混有的CO2：将气体通过饱和Na2CO3溶液C.区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象D.检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象14.下列实验肯定能达到目的的是()①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A.只有①能达到目的B.只有②能达到目的C.①②都达不到目的D.①②都能达到目的15.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H):m(O)1:8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原B.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4;依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HClC.检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液D.乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾本文导航1、首页2、非选择题二、非选择题(共52分)17.(12分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。
根据要求回答问题。
(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。
仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品)：ACB(锌粒、稀硫酸)(浓硫酸)(CuO)DDE(无水CuSO4)(碱石灰)(加洗涤剂的水)①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是______________。
②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象______________。
③点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。
用这种方法检验氢气纯度的优点是___________________________________________。
(2)乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性。
①装置A中制备SO2应放入的试剂是________(用字母表示);a.10%稀硫酸b.70%浓硫酸c.稀硝酸d.Na2SO3固体e.Na2SO3溶液②为了证明SO2具有还原性，装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为________________________;该过程中发生反应的化学方程式是________________________。
③装置D中可放入的药品为________。
18.(10分)某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请回答下列问题：(1)若A为浓氨水，B为烧碱，C为AlCl3溶液，打开分液漏斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是_________________________(结合离子方程式回答)。
一段时间后，观察到试管中的现象是___________，发生反应的离子方程式是____________________。
(2)利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，A与B发生反应的离子方程式是______________________，得到的相应结论是______________;试管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，并简述理由：________________________________。
19.(18分)Ⅰ.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。
进行如下实验探究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O2-8+2I-===2SO2-4+I2 ①平均反应速率的计算式为v(S2O2-8)=c(S2O2-8)t。
实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
在反应①进行的同时，发生反应：2S2O2-3+I2===S4O2-6+2I- ②反应①生成的I2立即与S2O2-3反应，生成无色的S4O2-6和I-。
S2O2-3耗尽时，反应①继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。
从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。
【实验内容】(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实验编号①②③④⑤试剂用量(mL) 0.20 molL-1(NH4)2S2O8溶液20.0 10.0 b_ 20.0 20.00.20 molL-1KI溶液20.0 20.0 20.0 10.0 5.00.010 molL-1Na2S2O3溶液a_ 8.0 8.0 8.0 8.00.2% 淀粉溶液2.0 2.0 2.0 2.0 2.00.20 molL-1KNO3溶液0 0 0 10.0 c_0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液0 10.0 15.0 0 020℃时，反应时间t(s) 32 67 130 66 135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变。
(2)为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是________。
(3)第①组实验的v(S2O2-8)=________mol(Ls)-1。
(4)根据上表数据分析，可以得到的结论有(写出一条即可)__________________________。
Ⅱ.实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。
反应如下：Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO22Na2S+3SO2===2Na2SO3+3SNa2SO3+S===Na2S2O3该小组根据上述原理设计如图所示装置制备Na2S2O3。
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置①、②中盛放的试剂依次是①____________;②____________。
(2)实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是________________。
(3)反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O35H2O晶体的主要操作包括：__________________。
20.(12分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。