高中化学竞赛模拟试题(一)
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷01(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷01(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分．考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列不属于硅酸盐材料的是)A．玻璃B．水泥C．陶瓷D．水晶【答案】D【解析】玻璃、水泥、陶瓷均属于传统的无机非金属材料，都属于硅酸盐；水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐。
故选D。
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是()A．铝合金B．稀土C．二氧化硅D．晶体硅【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。
3．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液无需用到的仪器是()A．B．C．D．【答案】B【解析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。
A项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，A不符合要求；B项，配制溶液过程中不用圆底烧瓶，故B符合要求；C项，定容时会用到胶头滴管，故C不符合要求；D项，溶解氯化钠固体时用烧杯，故D不符合要求；故选B。
4．下列气体中，既有颜色又有毒性的是A．N2B．SO2C．NO2D．NH3【答案】C【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )A.氨基酸的酯化反应B.肽键的水解反应O2的分子结构中都有“—O—O—”。
过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。
则①②③的化学式是( )A.①AgNO3②NaBr ③AgBrB.①AgNO3②NaCl ③AgClC.①AgCl ②AgNO3③NaClD.①AgNO3②NaI ③AgI4.下列操作或实验数据记录正确的是( )溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体3F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部5.下列说法正确的是( )O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气2B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化和Cl2的漂白原理相同2D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO36.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( )23327.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最大OH―物质的量浓度(mol/L)为( )A.1.9×10-33B.2.7×10-11C.8.7×10-8D.1.2×10-11＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2011年高中化学竞赛试题-答案
高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。
因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。
目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。
所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。
2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88rM（1分）3-1 20CsB3H82Cs2B9H9＋2Cs2B10H10＋Cs2B12H12＋10CsBH4＋35H2（2分）；CsB3H82070e（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
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时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
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第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
高中化学第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准
2-4 某金属酸根水溶液呈蓝色，不稳定，酸性条件下静置一段时间后，有棕黑色沉淀析出，
且溶液变成紫色，请写出此过程的离子反应方程式。
3MnO43-+8H+=MnO4-+2MnO2+4H2O
（2分）
2-5 摩尔盐[可简写为(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的盐，已知它在一定条件下分解产生红色固
体和大量气体。在 27℃，100 kPa 下，4 mol 的摩尔盐产生的气体体积约为 369.23114514 L
根据pH=pKa- lg cHA =pKa- lg nHA ,4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 ,
cA
nA
3.05b
3.05b
5.00=pKa- lg a -12.91b =pKa- lg a -1 (1分)
12.91b
12.91b
两式相减得1.00=
lg
请据此写出此反应的化学方程式。
2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl
（2分）
2-3-1 已知 KCN 可以还原 PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。
PbO+KCN=Pb+KOCN
（2分）
2
2-3-2 将上问中含钾的产物加热，有一种常见无色气体生成，请写出化学反应方程式。 2KOCN=2KCN+O2 （2分）命题人特地强调：不写加热符号扣一分
a
3.05b 3.05
a
12.91 12.91b
,得到关系式:a=20.147b(1分)
代入4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 解得pKa=4.75(1分)
2007温州市高一化学竞赛 模拟题1及其答案
2007温州市高一化学竞赛模拟试题（一）本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷1~4页，第Ⅱ卷5~6页，满分100分，答题时间90分钟。
第I卷(选择题共90分)注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．只具有还原性的离子是A．MnO4―B．NO3―C．Br―D．Fe2+2．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂3．在氧化还原反应3S+ 6KOH = K2SO4 + 2K2S + 3H2O中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1:2 B．.2:1 C．1:1 D．3:24．演示铁丝在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是A．提高铁丝利用率B．增大反应的接触面C．提高反应的温度D．使瓶底氧气充分反应5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应CO32-＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2OH-7．国际上已禁止民用产品使用石棉制品，避免吸入石棉纤维而诱发肺病。
化学竞赛模拟试题
息县一高2017级高中化学竞试题卷一、本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学实验的方法和结果都正确的是 （B ）A ．CH 3COONa ·3H 2O 与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH 4B ．向碘水形成的悬浊液中通入H 2S 气体至反应完全，过滤可得氢碘酸C ．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯D ．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷2.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（C ） A ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、KNO 3B ．Ba （NO 3）2、NaCl 、Na 2SO 4、H 2SO 4、HClC ．NaOH 、FeCl 3、MgSO 4、BaCl 2、KClD ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、KCl 、NaCl 3.某水溶液只可能含有K ＋、Al 3＋、Fe 3＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NH 4+、Cl －、CO 32-、SO 42-中的若干种离子。
某同学取100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g 固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g 固体。
据此，该同学得到的结论正确的是( B )A ．实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH 4+)＝0.2 mol ·L －1B ．实验③中的白色沉淀中一定有BaSO 4，无BaCO 3C ．原溶液中一定有K ＋，且c(K ＋)＝0.4 mol ·L －1D ．若要判断原溶液中是否有Cl －，无需另外设计实验验证4.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl。
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】·竞赛时间3 小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后60 分钟内不得离场。
时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内，写在试卷上无效。
·用黑色笔答题，不得携带任何纸张进入考场，若需要答卷纸或草稿纸，可举手向监考人员索要。
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·允许使用非编程计算器以及直尺等文具，不得携带铅笔盒、通讯工具。
元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。
1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。
1-2丙二酸完全脱水。
（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。
（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。
1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。
（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。
2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。
2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。
2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。
某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。
2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。
2014年高中化学竞赛模拟试题1
2014年高中化学竞赛模拟试题1第1题（1）23992U经过连续衰变直到20782Pb,期间经过次α衰变，次β衰变。
（2）现已知的一千多种放射性同位素中，绝大部分是人工产生的。
如就是用中子轰击而得到的人造元素，写出该核反应式______________________________。
第2题：等电子原理通常是指原子数和价层电子数都相同的化合物，可能具有相似的结构。
例如：CO32-、SO3、NO3-都有24个价电子，都为平面三角形结构，都有3个σ键和1个∏46键。
试根等电子原理、VSEPR理论和八电子隅规则讨论以下化合物或离子的结构。
（1）SCl3+和PCl3是等电子体， SCl3+空间构型是，S以杂化轨道与Cl 形成共价键。
SCl3+中S－Cl键键长 (填>、＝或<) PCl3中P－Cl键键长，原因是。
（2）①化合物A的分子中原子的连接顺序为N—S—F，A与为等电子体，结构式为（要体现分子的几何构型）。
A可以结合一个F_成为阴离子B，B与为等电子体；A还可以失去一个F_成为阳离子C，C的结构式为；②A、B、C中具有最短的S-N键的是 .第3题：（1）原子序数小于10的几种元素组成的两种气态化合物分子式均为AB3形式，将他们在常温下通入真空瓶中，生成一种白色粉末，除此之外没有其他生成物，试推断生成该白色化合物的反应方程式。
（2）某些羰基化合物也可以由氧化物与CO反应制得，与铁为同一族的锇的四氧化物与CO 制备得到锇的羰基化合物，写出反应方程式第4题：磁光盘机(Magnetic Optical Disk Drive,MO)：这是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。
磁光存储是一种采用激光和磁场共同作用的存储技术，磁光存储的研究是Williams等在1957年使MnBi薄膜磁化并用光读取之后开始的。
下图是MnBi的晶体结构，属于六方晶系，晶胞参数为a=b=427pm，c=615pm（1）Mn原子在Bi原子所形成的_______空隙中，Mn原子的配位数为____ 。
高中化学竞赛模拟试题(一)
高中化学竞赛模拟试题（一）第1题（6分）写出下列化学反应方程式：1．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，在微热条件下有氢气放出。
2．K3[Fe(CN)6]晶体加入KOH溶液中，加热，有氧气放出。
3．固体KMnO4在200℃加热，失重10.8％。
4．固体KMnO4在240℃加热，失重15.3％。
5．TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。
6．将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中，有白色沉淀析出。
经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。
第1题（8分）1．1941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的197Au后者形成核发生β衰变后得到199Hg，写出以上3个反应式。
2．某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n＋5”。
后者转化为前者时失36.1％（质量）的氧。
确定金属种类及其氧化物。
第3题（12分）某化学元素M，其常见化合价是＋2、＋3、＋6；其单质银灰色，硬而脆，硬度9，熔点1857±20℃；立方体心晶格，原子半径1.25×10－10米；标准电极电位（E0M3＋/M）－0.74伏。
不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。
在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。
主要矿物有Fe(MO2)2矿等。
M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。
M能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（Ⅲ）的氢氧化物难溶于水，可溶于强酸和强碱。
1．M的元素符号是，列举M的＋3、＋6常见化合物各一例。
2．利用M的原子半径，计算其单质的密度。
3．为什么M能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4．写出M（Ⅲ）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5．M有一种重要的矾，属于复盐，含有10.41%的M（Ⅲ）和7.83%的另一种金属离子。
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高中化学竞赛初赛模拟试卷(一)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。
1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。
写出以上相互转化的离子方程式 。
1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。
1-3 写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤。
1-4 将H 2O 2溶液滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，红色消失。
甲学生认为这是由于H 2O 2是二元弱酸，消耗了OH －，而使红色褪去；乙学生认为，H 2O 2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？32573K 条件下反应7天后制得的。
经分析，A 中的阴离子与SO 42－是等电子体，电导实验表明：A 的电导与Na 3PO 4相同。
2-1 写出A 的化学式并命名；写出A 的阴离子的立体结构图并说明成键情况。
2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。
2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。
其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。
试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。
个物质重合，那么这个镜子就称为这个物体的对称面。
如正方形中，经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面，经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面，当然，正方形本身的平面也是其对称面，所以它共有5个对称面。
化学上，很多分子都有对称面，如水分子就有两个对面。
正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面判断下列物质各有几个对称面：CO 2： P 4： P 4O 10： SF 6：第4题（14分）乙酰水杨酸（AsPirin）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。
乙酰水杨酸是一种有机弱酸，p K a＝3.5，其结构式为：COOHOCOCH3，易溶于乙醇而微溶于水。
4-1 乙酰水杨酸可由水杨酸和乙酸酐反应得到，写出化学方程式；4-2 估算0.1mol/L乙酰水杨酸溶液与0.1mol/L乙酰水杨酸钠盐溶液的pH；4-3 乙酰水杨酸的含量可用NaOH标准溶液直接滴定。
准确称取乙酰水杨酸0.25g，置于250mL 锥形瓶中，加入25mL 溶液，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用c(NaOH)mol/L的标准NaOH溶液滴定至为终点，记录所消耗NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
（1）填写上面2个空格（2）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。
4-4 如果再提供标准的盐酸溶液，请设计另一个实验，测定乙酰水杨酸的质量分数（％）。
（1）简要写出实验步骤（参考第3题的实验步骤）（2）写出全部反应方程式；（3）列出计算乙酰水杨酸的质量分数（％）的表达式。
200倍，已广泛应用于食品、饮料及制药行业。
鉴于传统的多锅法生产工艺的不合理性，下面的方法研究了上述反应一锅化的可能性，总收率达到了63.6%左右。
HCOOH＋＋2→A＋4CH3COOHA＋C6H5－CH2－COOH→B（α异构体，主要产物）＋C（β异构体）B＋HCl(aq)＋CH3OH→D＋FD＋NH3→E（APM）＋NH4Cl （以上反应都已配平）请分别画出A、B、C、D、E、F的结构简式药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。
下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮E（化学式为C18H12O2NBr，为黄酮醋酸的前体化合物)。
其进一步水解即得黄酮醋酸。
合成路线如下：CH3OH(CH3CO)2CO/H3P O4AAlCl3/C6H5NO2CH3OHCH3CH2Cl（重排反应）ClH (HCH O)n BE tOHNaCNCOH -OH BrDI 2/D M SO/H 2SO 4E第7题（11分）据Science 杂志报道，大气中存在一种潜在的温室气体——SF 5－CF 3，虽然其数量有限，仅达0.1ppt （见右图），但是它是已知气体中吸热最高的气体。
虽然来源未知，但科学家认为它很可能是用作高压电绝缘材料的SF 6和含氟高分子反应的产物。
回答下列问题：7-1 ppt 和ppm 一样，都是表示微量物质的符号，全名分别是part per trillion 和part per million ，ppt 在环境领域表示万亿分之一，则1 ppm =_______ ppt 。
7-2 下列微粒中中心原子杂化类型与高压绝缘材料SF 6中S 原子杂化类型相似的是 。
A ．SiF 62－B ．PCl 3C ．BrF 5D ．S 2Cl 27-3 重要含氟高分子之一是CF 2－CF 2，有“塑料之王”的美名。
其名称是________，由_________（结构简式）聚合而成。
7-4 画出SF 5－CF 3的结构式，并写出SF 6与 CF 2－CF 2 反应的方程式。
7-5 SF 5－CF 3中的－CF 3是很强的吸电子基团，一般烃基都是给电子基团。
试比较下列物质的酸性：H 2CO 3，C 6H 5OH ，CF 3COOH ，CH 3COOH7-6 将右图的标题译成中文（化合物用化学式代替）。
23来生产，CaCO 3热分解产生白色固体X A 和无色气体X B ，后者不支持燃烧。
用碳还原X A 生产灰色固体X C 和气体X D ，X C 和X D 能进一步氧化，X C 与氮反应，最终生成CaCN 2。
8-1 如何合成氰氨化钙，完成下列反应： （1）CaCO 3 X A ＋X B （2）X A ＋3C X C ＋X D （3）X C ＋N 2CaCN 2＋C8-2 CaCN 2水解产生什么气体，写出水解反应方程式8-3 在固体化学中，CN 22－离子呈现异构化，两种异构离子的酸都是已知的（至少在气态），画出这两种异构化酸的结构式，指出异构化平衡更倾向哪一侧。
第9它是由四氯合铂酸钾与B 的光学异构体作用，然后与草酸铵反应制得，B 在其同分异构体中是最稳定得环状化合物，它的两个官能团处于相邻的位置；A 的元素分析实测值为：C ：24.64，H ：3.51，N ：7.05，Pt ：49.30，（原子量：C 12.00 H 1.01 N 14.01 O 16.00 Pt 195.08） 9-1 写出Pt （II ）离子的电子结构，说明配合物A 有无磁性。
9-2 写出B 的平面结构式并命名 9-3 写出配合物A 的分子式及结构式对于E ，FeCl 3实验呈负性反应，分子中存在3个六元环；D 物质叫查尔酮，FeCl 3实验呈正性反应。
D 和E 在化学式上相差2个H 原子。
请画出A 、B 、C 、D 、E 的结构简式：第（1）称量0.4062g的合金，放在烧杯中，用11mol·L－1的HCl和16mol·L－1的HNO3溶液溶解样品。
在此过程中铅和锡分别被氧化成Pb(II)、Sn(VI)。
（2）再加热5分钟，以赶走氮和氯的氧化物后，使溶液冷却；此时会有一些锡化合物和一种铅化合物沉淀出。
（3）加入25.00mL 0.2000mol·L－1的Na2H2EDTA（可用H2Y2－表示）溶液后，沉淀会溶解成一透明无色的溶液。
（4）上述溶液全部移入250.0mL的量瓶中，并用蒸馏水稀释到量瓶的刻度上。
（5）拿出25.00mL，加入30%的Hexamine（如下图）溶液15mL、H2O及两滴的类苯酚橙（以XO代表）（如下图）当指示剂，此溶液的pH值为6。
（6）再用标准0.009970mol·L－1的硝酸铅Pb(NO3)2 溶液滴定从第(5)步骤中的黄色透明的溶液，直至颜色刚好由黄色变到红色，此实验值为24.05mL。
（7）取2.0g的固体NaF加入滴定瓶中，此时溶液会变回黄色。
（8）再用0.009970mol·L－1的硝酸铅滴定到颜色变红，此实验值为15.00mL。
Hexamine和类苯酚橙（XO）的结构式如下：Hexamine 类苯酚橙（XO）Hexamine的p K b＝9.5。
类苯酚橙（XO）在pH小于4时是红色，pH大于5时是黄色回答下列问题10-1 在步骤(2)中铅的沉淀物是什么？写出其化学式。
10-2 写出步骤(3)中沉淀消失的离子反应方程式（必须平衡）？记得此溶液的pH值为6。
10-3 步骤(5)中为何加入Hexamine？10-4 加入类苯酚橙（XO）的目的为何？10-5 写出步骤(6)中，（i）在滴定过程中，以及（ii）滴定终点造成颜色变化时的平衡离子反应方程式。
10-6 步骤（7）中，加入NaF的目的为何？10-7 写出步骤(7)中的平衡离子方程式。
10-8 用平衡的离子方程式来说明为什么步骤(7)中的颜色会由红变为黄？用XO代表类苯酚橙。