高中化学竞赛模拟试题附答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题一
全国高中学生化学竞赛（省级赛区）模拟试题一题 号 1 2 3 4 5 6 7 总分满 分 4 13 14 13 15 23 18100得 分● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（4分）１、有一种物质的化学式内包含五个原子，它的式量为５２０，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
２、有一种物质的化学式内包含六个原子，它的式量为２２，请写出一种可能的物质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
第二题（13分）人们知道有有机金属化合物是比较早的事情，早在1827年丹麦化学家Zeise 制得了一种鈀的有机化合物322[()]K PdCl CH CH +-=，比Frankland 发现二乙基锌早了22年，著名的Grignard 试剂也是一种有机金属化合物。
1、 请说出Zeise 的322[()]K PdCl CH CH +-=中Pd 的化合价。
2、 科学家用苯基氯化镁与氯化锌反应生成了二苯锌，请写出方程式。
Victor Grignard1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O FNaMg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr SrBa Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt3、下面可能引起1中试验失败的因素是（ ）。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
化学高中奥赛试题及答案
化学高中奥赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外运动C. 原子核外的电子层数等于原子序数D. 原子核内质子数等于电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照下列哪种方式排列？A. 按照原子量递增B. 按照原子序数递增C. 按照电子排布递增D. 按照元素的化学性质答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，平衡会向哪个方向移动？A. 向减少改变的方向移动B. 向增加改变的方向移动C. 向不受影响的方向移动D. 无法确定答案：A6. 下列关于酸碱反应的描述中，错误的是：A. 酸碱反应是中和反应B. 酸碱反应生成盐和水C. 酸碱反应是氧化还原反应D. 酸碱反应中酸提供氢离子答案：C7. 化学键的类型包括：A. 离子键和共价键B. 金属键和离子键C. 共价键和金属键D. 离子键、共价键和金属键答案：D8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔质量有关答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素属于______元素。
答案：碱金属2. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
2023年高中化学竞赛初赛模拟试题含答案
高中化学竞赛初赛模拟试卷（0９)(时间:３小时满分:100分）第一题（4分)硝酸盐在国计民生各方面有广泛旳用途，例如，含氮量最高旳无机肥是______,用作感光材料旳是______＿,在喜庆节日放焰火中发绿色光旳是＿___＿＿,发红色光旳是__＿__＿。
第二题（4分)将透明容器内旳NO与过量旳O2旳混合气体压缩并使体系旳温度降至-11.2℃时,容器内旳颜色由＿__＿色变成_＿＿_色。
此时容器内旳物种中,具有顺磁性旳是________＿__＿_，具有抗磁性旳是___＿__＿。
第三题（6分)长期使用劣质香粉,脸上有时出现某些黑色斑点,这是由于在劣质香粉里具有铅白[２PbCO3·Ｐb(ＯH)２],它与皮肤中旳硫化物产生了黑色旳硫化铅。
除去这种黑色斑点旳重要措施是选用合适旳氧化剂将其氧化为难溶于水和酸旳白色化合物，供选择旳氧化剂有:①漂白粉、②高锰酸钾、③双氧水。
试回答：1.应选用作氧化剂去掉PbS，理由是。
２.去掉PbS时也许旳化学方程式是。
ﻬ第四题（２０分)乙烯是十分重要旳石油化工产品，乙烯旳产量是衡量一种国家石油化工发展水平旳一种指标,其原因是从乙烯出发可以合成为数众多旳有机化工产品。
下面所列旳只是其中旳一小部分，请你在下列空格内填入合适旳试剂、反应条件或产物。
第五题(１０分)用０.2００ｍｏl/L NaOＨ溶液滴定一份具有H3PO４与NaH2PＯ４旳混合酸溶液,当加入5.0mＬNaOＨ时测得溶液pH为２．16，而当滴加至15.00mL NａOH时测得溶液pH 为4．６8。
试求：１.原混合溶液中，H3PＯ4与NaH2PＯ４旳含量各多少mｍol?2.为到达第二计量点,所需ＮaOH总体积多少mL?已知:H3PO4旳Ｋa1＝６.9×10－3Ｋａ2＝6.３×10－８，Ｋa3=４.8×10-13。
第六题(23分)许多有机化合物在碱性条件下有着不一样寻常旳行为，如碳架旳重排和基团旳引入、消去等,如法伏尔斯基重排:；赖默一梯曼反应：等。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题2
高中化学竞赛初赛模拟试卷(14(时间:3小时满分:100分第一题(7分1.为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢,下列洗涤液最合适的是A.铬酸洗液B.草酸和盐酸溶液C.粗盐酸D稀硝酸2.核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中,不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值(信号也不同,根据峰值(信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH=CH2B CH3CH2COOHC CH3CH=CHClD CH3COOCH33.2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的(10-9g化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化,H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6+、C2H5+、C2H4+……,然后测定其质荷比。
设H+的质荷比为β,某有机物样品的质荷比如右图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关,则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4.2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就,名列榜首的是纳米电子学,其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等,发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5.设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池,固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断不正确的是A 有O2放电的a极为电池的负极B b极对应的电极反应式为:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2OC 该电池的总反应方程式为:C5H12+8O2=5CO2+6H2OD 汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱第二题(2分两人分析某试样,称取4.5g(称准到0.1g,接着按常量滴定(可达四位有效数字。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛模拟试卷(五)参考答案
高中化学竞赛模拟试卷（五）参考答案第1题．（10分）（1） 干燥CH 2Cl 2提取液 （2分）（2） 在茶叶水中还含有除咖啡因外的其他有机物，在提取液中加碱，可以把茶叶水中其他溶于水的有机物（如没食子酸）除去 （2分）（3） 下口 （2分） （4） 0．51 (2分) （5） 93．66 (2分)第2题．（10分） （1） 2MgO·B 2O 3+Na 2CO 3+CO 2=Na 2B 4O 7+2MgCO 3 （1分） （2） H 3BO 3+H 2O H ++[B(OH)4]- （1分） （3） 防止较低温度下七水硫酸镁晶体析出 （2分） （4） Mn 2++ClO -+H 2O=MnO 2↓+2H ++Cl - （2分）（5） a ．碱性条件下，Fe 3+会水解，生成Fe(OH)2+和Fe(OH)3，无法萃取b ．要生成Fe(OH)SO 4·(R 3NH)2SO 4，需要H 2SO 4作反应物c ．酸性太强，Fe(OH)2+被破坏为Fe 3+d ．(R 3NH)2SO 4+H 2SO 4=2(R 3NH)HSO 4，不能生成Fe(OH)SO 4·(R 3NH)2SO 4 （4分）第3题．（10分）（1）OCH 3O CH 3CH 2CNOHCH 3OCH 3CH 2CNOBr（每空1分共3分）（2）O H CHO（2分）（其它符合题意的也给分） （3）加成、取代 （2分）（4）对-溴苯甲醛或4-溴苯甲醛 （1分）（5）CH 3CH 2COOHOHCH 3CH 3CH 3OCH 2OCOnOH Hn 催化剂（2分）第3题．（10分）（1） CS 2 CO 2 SO 2 H 2S CS S 8 （6分）（2）S S SSSS S SSS SSS（4分）第4题．（10分）(1) Cu 2+，Fe 2+，Fe 3+，Zn 2+，Cl -（1分） (2) Cu 2+，Fe 2+，Zn 2+，Cl -；Cu （2分） (3) Fe 2+，Zn 2+，Cl -；1 : 2 : 6（2分）(4) Zn 2+，Cl -（1分）（4分）第5题．（11分）（1）（2）（3）；和（2分） （2分） （1分） （1分） （1分）（5）(4分) 1，2，3，4，5，6，7，8，（1→8共2分），13 (1分)，14 (1分)第6题．（10分）1．(1)主要反应：I 2＋2KClO 3==2KIO 3＋C12↑ （2分）（2）可能的副反应：C12＋H 2O （冷）==HClO ＋HCl （共2分，只需写出两个即可） C12＋H 2O==2HCl ＋1/2O 23C12＋3H 2O （热）==HClO 3＋5HCl I 2＋5Cl 2＋6H 2O==2HIO 3＋10HCl一步：I 2＋5H 2O 2−−→−催化剂2HIO 3＋4H 2O （2分） 二步： 2HIO 3＋K 2CO 3==2KIO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分） 2．使氧化生成的I 2再还原为碘化物 （1分）I 2＋2S 2O 32－==S 4O 62－＋2I －（1分）第7题．（11分）① PCl 5(气)PCl 3(气)+Cl 2(气) 平衡时 1 0. 214 0. 214 初始时 1.214 0 0 体积增大一倍后[PCl 5]＝0. 607mo l ·L1- (1分)设平衡时[Cl 2]＝x ∴XX -607.02＝0.0458 (2分)X =0. 1454(mo l ·L 1-) (1分)α =607.01454.0×100％=24.0％ (1分)② C 总=[PCl 5]平+[PCl 3]平+[Cl 2]平 =1.00+0.214+0.214=1.428mo l ·L1-压强减为一半后 C′总＝21C 总＝0.714mo l ·L 1- (1分) 设减压后平衡时[Cl 2]′= y 则[PCl 5]=0.714－2y (1分)yy 2714.02-=0.0458 (2分) y ＝0.1407(mo l ·L 1-) (1分)α =yy-714.0×100％=24.6％ (1分)第8题．（10分）(1) CH 3OH(2分) OH CH 3CHCOOH 3 (2分) CH 3CHCOOCH 3OSO 2CH 3 (2分)(2) 2－羟基丙酸甲酯或α—羟基丙酸甲酯 (2分) (3) 6 (2分)第9题（11分）（1）C 4n+2H 2n+4 （2分） （2）n 为1时，有1种 （1分）； n 为奇数时，有（n+3）/2种 （2分）； n 为偶数时，有（n+2）/2种 （2分）； （3）n 为1，有3种（1分）；n 为其他值时，有 （n+2）（n+3）/2种 （3分）第10题（7分）(1)（4分）(2) 简单六方晶胞（1分）（2分）。
高中化学竞赛模拟试卷(四)参考答案
高中化学竞赛模拟试卷（四）参考答案第一题：1．① XeF 2 + SbF 5[XeF]+[SbF 6]- ② 2XeF 2 + SbF 5[Xe 2F 3]+[SbF 6]- ③ XeF 2 + 2SbF 5[XeF]+[Sb 2F 11]-2．XeF 2F Xe 原子采取sp 3d 杂化SbF 5Sb FF F FSb 原子采取sp 3d 杂化3．[SbF 6]-：SbF F F－[Xe 2F 3]+：F Xe FXeF+[Sb 2F 11]-：SbF FFSbF FF第二题：1．(A) GaClGaClH H2．(B)GaHGaHHH或GaGaHH(C)GaHH或GaBH3．2H 2Ga(μ2-Cl)2GaH 2(或Ga 2H 4Cl 2)2Ga +4Ga[GaCl ]+-+ 4H 2（注：μ表示桥连）4．(1) H 2Ga(μ2-H)2BH 2(或GaBH 6) + 2NH 3H 3Ga ←NH 3 + H 3B ←NH 3(F) GaBH 6 + 2NH 3[H 2Ga(NH 3)2]+[BH 4]- (G)(2)HB HHHHGa 3HNH 3+－第三题：1．(1)CH N CH3 CH3O....CH N CH3 CH3O........（未标、形式电荷的原子的形式电荷均Q F为零）(2) (C) ＞(B) ＞(A)(A)、(B)、(C)是同分异构体，它们具有相同的分子量。
(B)：CH3CNCH3HO(C)：CCH2NHHOH3C但(B)、(C)中间之间存在－N－H……O氢键：CH3CNCH3HOC NH3CO CH3HCCH2NHHOH3COCCH2NHHCH3OCCH2CH2NHH而且(B)中的分子间的氢键少于(C)中的分子间氢键(A)中N原子有2个甲基，所以不存在氢键，分子间氢键越强，化合物的熔点越高，故有上述顺序。
2．(1)C CHOOHHO OHOOtrams-cis属顺反异构体(2) 马来酸属顺式异构体，富马酸属反式异构体。
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】
全国高中学生化学竞赛模拟试题【答案】·竞赛时间3 小时。
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时间到，把试卷和答卷装入大信封，放在桌面上，监考人员检查后方可离开考场。
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元素周期表R = 8.3145 J mol−1 K−1，N A = 6.0221023 mol−1第 1 题（14 分）根据提示书写反应方程式，并回答括号里的问题。
1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。
1-2丙二酸完全脱水。
（画出脱水产物的结构式）1-3硫氰化铵水解，生成了H2C2N2S3。
（画出H2C2N2S3 的可能结构）1-4在高温高压条件下，用铂铑合金催化，往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气，可以制备氰化氢。
1-5用氢化铝锂还原四氯化锗，得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。
（画出这种液态物质所有的可能结构）第 2 题（13 分）硫的同素异形体的数目极多，结构也较为复杂。
2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+，画出S42+的结构，并说明S42+中的成键情况。
2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构，已知其中有一根三次旋转轴，判断其是否具有旋光性。
2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。
某人收集了当地的雨水样品，每隔一段时间测定样品的pH 值，发现随着时间的推移，雨水样品的pH 值不断变小，解释原因。
2-4将三氧化硫和臭氧混合，然后光解，可以制备SO4，画出SO4 的两种可能结构。
高中化学竞赛初赛试题（带答案）
高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
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1.008Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M gAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题 (17分)Cr 及其化合物在现今工业上十分常用，Cr 占地壳蹭的丰度为%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr 的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1. 写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
2. Cr 常见的价态为+3和+6，常见的Cr （Ⅲ）化合物为CrCl 3。
其水溶液可有三种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr 的杂化方式3. 常见的Cr （Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4反应方程式第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1. 写出制取(CN)2的反应方程式。
2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。
且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。
（1）画出经划线部分处理后的（a)平面和该二维晶胞的结构基元（2）画出其三方晶胞（3）通过三方晶胞数出其化学式（4）若六方晶胞a=，c=，三方晶胞的a=，求X的晶体密度和三方晶胞的c。
第四题（10分）某固体样品中只含有Fe2O3, Fe3O4,CuO, Cu2O,欲测定各组分的含量百分比，进行如下分析实验：（1）取样品，加入50mL足量稀硫酸，持续加热10min。
产生不溶物。
除去沉淀，将滤液稀释至,用移液管移取 mL溶液，向其中加入足量KI溶液，用L的Na2S203滴定，终点时消耗。
（2）另取样品，加入50mL足量稀硫酸与足量H2O2，持续加热至无固体不溶物，继续加热10min至无气泡产生。
将滤液稀释至,用移液管移取 mL溶液，向其中加入足量KI溶液，用L的Na2S203滴定，终点时消耗。
据此，试计算该固体样品中各组分的含量。
第五题（7分）安息香缩合反应是一种重要且实用的有机反应类型。
它的通式是：R1- CHO+R2- CHO==R1-CH(OH)COR2(催化剂为CN-等)1.下列化合物中不能用安息香缩合反应直接一步制备的是( )A. CH3O-ph-CO-CH(OH)-ph-NO2B. O2N-ph-CO-CH(OH)-ph-OCH3C. C2H5CH(CH3)CH(OH)COCH(CH3)C2H5D. ClC(CH3)2CH(OH)COC(CH3)2Cl2. 有人将2-羰基苯乙醛加入反应器中，并加入CN-催化，结果得到了一种化合物，分子式为C16H12O4，分子中所有原子共平面。
试画出它的结构。
第六题（13分）现有一未知盐A的溶液，已知A中只包含4种短周期元素。
它的阴阳离子均成正四面体型，且阴阳离子的摩尔质量比为5:8（均取整数）。
向该溶液中加入Ba(OH)2微热，只生成无色气体B与不溶于HNO3的白色沉淀；而在极低温下，向A的液氨溶剂中加入CsOH ,则反应生成另一种气体C。
C在加热时生成B。
直接加热A 的溶液，同样也可以生成B，同时还得到酸性溶液D。
1.写出A，B，C，D的化学式。
2.画出A中阴阳离子的结构。
3.写出A的液氨溶液与CsOH反应的化学反应方程式。
4.预测C可能具有的化学性质，并说明理由。
第七题（5分）HF是一种弱酸，它在低温下可以发生如下反应：HF+F-=HF2-（1） K=*10-4已知某温度下HF的电离常数为*10-4，试计算：1.不考虑反应（1）时，1mol/L的HF溶液中氢离子浓度。
2.考虑反应（1），1mol/L的HF溶液中氢离子浓度。
第八题（10分）冠醚是一种环状的多醚，它的特点是可以与特定大小的金属离子进行配位从而达到萃取的效果。
而近期研究人员发现了反冠醚配体离子A，它由Na、Mg、N、Si、C、H组成，其中Na、Mg、H的比例为1：1：36，且Si占%，N占%，Na占%，A 有C2轴，A可与过氧根反应得到配合物B，B的对称性与A相同，AB所有相同原子化学环境相同，C只与H和Si相连，Si只与C和N相连。
1.A带电荷（填“正”或者“负”），带几个2.画出A B的结构3.写出B的点群和所有对称元素4.A也可以跟醇反应生成C，画出其结构，它的对称性与A一样吗第九题（8分）有机合成中特殊的极性转化的利用往往会为合成工作开辟一条全新的途径，如两个世纪以前所发明的格氏试剂，成功地完成了由卤代烷正性碳向负性碳的极性转化：。
不久以前，人们又利用二巯醇完成对羰基正性碳的极性转换：R ＋CH3人们预计这个极性转换将有比格氏试剂更为广阔的应用前景；（1）试完成下列基本合成反应：①②③④（2）试利用C1、C2的有机物为唯一碳源，利用上述极性转换，合成第十题（6分）近年来有机硅化合物在有机合成中获得广泛应用，下列反应是烯丙基硅烷的重要反应模式。
E－X为亲电试剂，例如由代烃（RX），酷卤（RCOX）等为了扩展上述反应在合成中的应用，设计参加反应的烯丙基硅分子本身就连有亲电试剂，即可将上述分子间的反应模式转变为分子内的反应模式。
回答下列问题：请举例设计两种在适当位置连有亲电试剂的环状烯丙基硅烷进行分子内反应，即可分别提供骈环化合物和螺环化合物的简便合成法。
（注：骈环化是在成环时形成桥环化合物，螺环则是在成环时形成螺环化合物）第一题 17分5.铬铁矿 FeCr2O4铬铅矿 PbCr2O4FeCr2O4+4C=Fe+2Cr+4CO （1+1+）6.分别为Cr（H2O）62+ [Cr（H2O）5Cl]2+ [Cr（H2O）4Cl2]1+ (顺反异构都要画出) （*4） d2sp3 （1分）7.4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2 ==== 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2ONa2Cr2O7+2KCl === K2Cr2O7+2NaCl （*3）(4) H2O+6ClO4—+2Cr=Cr2O72-+6ClO3－+2H+Cr2O72-+4Cl-+6H+=2CrO2Cl2+3H2O↑（1*2）第二题 10分5.HgCl2+Hg(CN)2 = Hg2Cl2+(CN)2(CN)2+H2O=HCN+HOCN(CN)2+2H2O=H2NCOCONH2 6.8HCN+3O2 =2(CN)2+4HOCN+2H2O7.HC(CN)2NH2 1 只有1个镜面 1NC-C(NH2)=C(NH2)CN 1 有2个镜面和一个C2轴 1第三题 14 分●结构2分结构基元2分●晶胞4分● Sm2Co17 2分未通过晶胞数（无过程）不得分●密度 cm3 c=1271pm 各2分详见高等无机结构P318第四题 10分设样品中含Fe2O3,Fe3O4,CuO,Cu2O的物质的量分别为a,b,c,d mol。
由于加入硫酸后有固体残余物，只可能是Cu，那么此时溶液中存在的离子只有Cu2+，Fe2+（若有Fe3+则会与Cu1+反应）。
那么与KI反应的就只有Cu2+了。
（2分）由题意有：+++= (1)(d-a-b)*= (2)(2a+2b+c)*=**10-3 (3)(2a+3b+c+2d)*=**10-3 (4)联立以上四式可以解得：a=,b=,c=,d=故Fe2O3,Fe3O4,CuO,Cu2O含量分别为%，%，%，%。
（8分）第五题 7分1. BCD 3分2. 3分原因氢键 1分第六题 13分1. A：N4H4(SO4)2 B：N2 C：N4 D：H2SO4 *42. *23 2分4. 极不稳定，易分解。
1 分因为N-N单键的键能远小于叁键，故由C变为B的反应是焓减且熵增的，十分容易自发进行。
1分第七题 5分1. HF = H+ + F- K=*10-41-x x xK=x2/(1-x)=*10-4解得：x= mol/L 22. HF = H+ + F- K=*10-41-x-y x x-yHF + F-= HF2- K=1-x-y x-y yx(x-y)/(1-x-y) =*10-4y/(1-x-y)(x-y)= 联立解得：x= mol/L 3第八题 10分1.正 2 （共1分）3分 B 2分3C2 σh 2σv (2分)4. 1分一样 1分结构详见高等无机化学P374第九题 8分（1）①②③④（1分*4）（2）逆向分析：合成：H H（4分）第十题 6分骈环化合物设计：例：螺环化合物：设计：例；（3分*2）。