化学守恒思想的运用
“守恒思想”在电解质溶液中应用
“守恒思想”在电解质溶液中应用“守恒”思想是化学学科重要的思想之一，它是以定量的角度观察化学世界，在高中化学教学中是十分常用的一种解决问题的方法，是高中生在化学学习当中必须要掌握的一种能力，也是近年来高考重点考查的内容之一。
运用“守恒”的方法来解决学习中遇到的实际问题，能让原本复杂的问题变得简单化。
在高中化学教学中，“守恒”的方法主要可以分为能量守恒、质量守恒、电子（电荷）守恒等，下面以电解质溶液为载体，阐述了如何运用“守恒”思想来解答学习中遇到的问题。
一、利用电子，电荷守恒及元素守恒解决电解质溶液中离子方程式的书写问题1.指导判断离子方式书写是否正确离子方程式书写判断正误是高考选择题的热点之一，也是高中化学考察离子反应的常规题型。
很多同学没有方法，尽管练习了很多，但准确率仍然不高。
如何入手，涉及的点很多，要有元素化合物的知识做基垫，但离子反应是否符合电荷守恒及元素守恒，若是氧化还原反应是否符合得失电子是否守恒，这是判断离子方程式正确与否的重要依据。
例1下列指定反应的离子方程式正确的是（2016年江苏高考卷5题）A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3?C===Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+分析：A，B选项涉及的是在电解质溶液中发生的氧化还原反应：A选项不仅违背了化学反应规律，同时H，O两元素均不守恒，A项错；B选项违背了得失电子守恒及电荷守恒，B项错；C选型电荷及元素均守恒，改写也正确，C 项正确；D选项Na2SiO3是强电解质，要写成离子，D项错。
任何离子反应均要遵循电荷守恒及元素守恒，氧化还原反应还应当遵循得失电子守恒。
2.指导电解质溶液中离子方程式的书写高考试卷中，离子方程式的书写越来越灵活，题目常以工艺流程，工艺生产为载体，根据条件书写，对于考生是难点.用得失电子守恒，电荷及元素守恒进行指导，是书写离子反应书写的重要法宝。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。
守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。
这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。
守恒思想在能量守恒方面也有应用。
根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。
在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。
守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。
根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。
通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。
在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。
根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。
通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。
在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。
在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。
在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。
守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。
它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。
通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。
化学守恒思想的运用
化学守恒思想的运用姓名一、元素守恒元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。
离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。
用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
例1、在同温同压下，50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C，则C的化学式是（）（A）AB2 （B）A2B （C）A2B4 （D）AB例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？练习：1、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.无法计算2、有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。
3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L 的盐酸中，多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少？二、电荷守恒电荷守恒，即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。
例析化学题解中守恒思想的应用
实 践 创 新
口 骆 巧云
化学教学 中必 然会碰到各种各样 的化学 问题 ，用 于 解决化学问题 的思想方法也是 多种多样 的，其 中守恒 思 想是 一种普遍适 用于 各种题 型的常 用典型 的思想方 法 。 所谓 “ 守恒 ” 就是指在 物质变 化中某 一特定 量固定不 变 。 物质变化过 程中存 在几种常 见的守 恒 ： 质量守 恒 、 微粒 守
用到的等量关系是 ： 反应物的质量总和＝ 生成物的质量总
和。
合物或多步反应 计算 时 ， 只要依据 此守恒 ， 踪有关微粒 追
在化学反应 中的转移 ， 抓住 微粒的物质 的量关 系 ， 以化 可 繁为简 ， 迅速解题 。 注意 同一元 素 可以不 同的形式存在 ， 但其物质的量不变 ， 时常称元 素守恒 ； 此 电解质溶液 中的 物料守恒其 实主要是微粒守恒。
重 。 以根 据 质 量 守 恒 思 想 有 ： 样 质 量 ＋ 形 瓶 和水 的 所 试 锥 质 量 一 氧 气 的 质 量 ＋ 应 后 溶 液 加 锥 形 瓶 的 质 量 ，从 而 反
子谈谈守恒思想在化学解题中的具体应用。
一
求 出氧气质 量， 由氧气求 出过氧化钠 的质量 ， 后确定 再 最
要计算试样 中过 氧化钠的质量 分数 ，就应该先求 出一定
图 ２ 加入
量的关 系
维普资讯
一
◎ 实 践 创 新
题析 ：
Ｃ０ Ｔ ． Ｌ Ｓ Ｐ ４ （Ｔ ） ４ ８
Ｍ ｇ ＯＨ ） （ ２
等。
例 ３ 某结晶水合物含有两种 阳离子 和一种 阴离子 。 称取两份 质量均为 １ ６ ． ｇ的该结 晶水合物 ，分别制 成溶 ９ 液。 一份 加入足量 Ｂ （ ａｏＨ）溶 液 ， 生成 白色沉 淀 ， 随即沉
初中化学中的守恒法教案
初中化学中的守恒法教案
主题：守恒法
教学目标：
1. 了解守恒法的基本概念；
2. 能够运用守恒法解决相关问题；
3. 提高学生的实验设计和观察能力。
教学重点：
1. 守恒法的定义；
2. 守恒法在化学领域的应用。
教学难点：
1. 运用守恒法解决问题；
2. 实验设计和观察。
教学准备：
1. 实验器材：烧杯、试管、砂纸、蜡烛、电子天平等；
2. 实验化学品：硫酸铜、氢氧化钠等；
3. 图片、视频等教学辅助资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示图片或视频引导学生思考守恒法在日常生活中的应用，并引出守恒法的概念。
二、学习（15分钟）
1. 讲解守恒法的定义和基本原理；
2. 进行实验观察：燃烧蜡烛实验，观察蜡烛燃烧的过程，讨论蜡烛燃烧前后物质的变化情况，并运用守恒法解释原理。
三、实践（20分钟）
1. 分组进行实验：用氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸铜溶液，观察反应过程；
2. 让学生设计实验步骤、记录实验数据，并分析实验结果；
3. 提醒学生注意实验中的安全操作。
四、总结（10分钟）
总结守恒法的应用及实验结果，强调守恒法在化学研究中的重要性，并引导学生探索更多守恒法在实际问题中的应用。
五、作业（5分钟）
布置作业：查阅相关资料，了解守恒法在不同领域的应用，并写出至少两种实际案例。
教学反思：
本节课通过实验引导学生了解守恒法的应用，并培养了学生的实验设计和观察能力。
在今后的教学中，可以通过更多实验案例和问题让学生深入理解和掌握守恒法，提高学生的实践能力和动手能力。
基于守恒观的初中化学教学技巧探析
基于守恒观的初中化学教学技巧探析摘要：在自然界的变化过程中，物质既不会被毁灭，也不会被创造，这是物质守恒思想的基本观点。
在初中化学教学中，质量守恒定律是非常重要的内容。
教师应以守恒观为主题思想，将其贯穿于整个中学的化学教学过程，让学生从不同的角度深刻理解守恒观，从而掌握通过守恒思想快速解题的方法和技巧。
关键词：守恒观;化学教学;解题技巧一、化学学科守恒观是中国古代守恒观的继承与发展守恒观是我国古代先贤在对自然的观察与思考的基础上提出的。
《墨经》说：“可无也，有之而不可去，说在尝然。
”《管子》一书里也说道：“天地莫之能损也。
”晋代的《列子》更进一步表明“物损于彼者盈于此”“成于此者亏于彼”，这个观点已经非常接近化学变化中物质的质量守恒定律了。
明末清初的思想家王夫之在《张子正蒙注·太和篇》中，全面论述了物质守恒的思想，又举例加以解释、说明：第一，“车薪之火，一烈已尽，而为焰，为烟，为烬;木者仍归木，水者仍归水，土者仍归土，特希微而人不见耳”，这是燃烧现象。
第二，“甄之炊，湿热之气，蓬蓬勃勃，必有所归;若盒盖严密，则郁而不散”，这是水受热变为蒸气的现象。
第三，“汞见火则飞，不知何往，而究归于地”，这是水银受热变为水银蒸气的现象;“汞受火煎，无以复之，则散而无有;盖覆其上，遂成朱粉”，这是水银蒸气与氧气反应的现象。
第四，“油薪燕于空旷，烟散而无纤埃;密室闭窒，乃有煤墨”，这是松油的燃烧现象。
在上述例子中，既有化学变化，也有物理变化。
这说明我国当时的物质守恒思想已达到与近代科学认识相同的水平，比西方国家早了100多年。
在教学过程中，教师适当讲述中国古代物质守恒思想的发展过程，能够培养学生的民族自豪感，同时让学生认识到化学科学研究中观察方法的重要性。
随着近代科学的发展，物质守恒思想进一步得到发展和演化，如元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子守恒、物料守恒和能量守恒等相继被提出。
原子是化学变化中的最小粒子。
剖析守恒思想在中学化学解题中的应用
、
解析 ： 如果本题通过书写方程式来计算 ， 则 步骤 繁 琐 ， 较 为麻 烦 ， 且浪费时间。 应 以题 目中 给 出 的“ 密 闭容 器 ” 条 件 为 突 破 口， 考 虑 在 密 闭容 器 中Ｎ ａ 原 子 守 恒 即可 ， 反应前有２ ｍｏ ｌ Ｎ ａ ． 反应 后 也 应 有 ２ ｒ ｎ ｏ ｌ Ｎ ａ 。Ａ 答案有３ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； Ｂ 答案有２ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； Ｃ 答 案有 １ ． ５ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； ｎ 答 案 有０ ． １ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ， 最 终 确 定答 案 为 Ｂ 。 例３ ： ３ ８ ． ４ ｍｇ Ｃ ｕ ｇ ｌ ￣ 适量的浓硝酸反 应 ， Ｃ ｕ 全 部 作 用 后 共 收 集气体２ ２ ． ４ ｍ Ｌ （ 标 准状 况 ） ， 反应消耗的Ｈ Ｎ Ｏ ， 的 物 质 的 量 可 能
容器 中加热至２ ０ ０ ￣ Ｃ， 待 反 应 完 成 后 排 出气 体 ， 残 存 的 固体 物
质是 （ ）
Ｂ． １ ｍｏ ｌ Ｎ ａ Ｃ ０， Ｄ． ０ ． １ ｍｏ ｌ Ｎａ ＯＨ Ａ． １ ｍｏ ｌ Ｎａ ￣ ＣＯ 和ｌ ｍｏ ｌ Ｎ ａ ＯＨ Ｃ． ０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｎａ ， Ｃ Ｏ 和０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｎａ ＯＨ
近 年 来 高 考 第 一 卷 中 出现 了 很 多 计 算 较 为 复 杂 的 选 择 题， 常 常需 要 利 用 守 恒 思 想 进 行 分 析 ， 这 就 需 要 我 们 牢 牢抓 住 问题 的 本 质 ． 将 复 杂 的 问题 简单 化 ， 使 思 路 清 晰 明 了。守 恒 思 想 贯 穿 于 整 个高 中化 学 学 习 的始 终 ， 灵活运用守恒法 ， 可 以快 速 而 准 确 地 解题 。 守恒 法 是 中学 化 学 中典 型 的 解 题方 法 之 一 ， 即选 择 化 学 式 中始 终 相 等 的某 两 数 （ 如 正 负化 合 价 数 、 阴 阳 离 子所 带 的正 负 电 荷数 ）或 化学 反应 前 后 保 持 不 变 的某 粒 子 数 （ 如原子数、 电 子数 等 ） 作 为 解 题 依 据 。对 学 生 而言 ， 守 恒 思 想 的建 立 和 守 恒 法 的熟 练 应 用 是 一 大 难 点 ， 因此 。 本 文 以 典 型 的 计算 型 选 择题 为 例 ， 剖 析解 题 思 路 ， 达 到快 速 正 确解 题 的 目的 。 根据 得 失 电子 守恒 在 氧 化 还 原 反 应 中 ，氧 化 剂 得 电子 总数 等 于 还 原 剂 失 电 子总数 ， 即失 电 子原 子 （ 或离 子） 物 质 的量 ｘ 化 合 价升 高 值 ＝ 得 电子 原 子 （ 或离子 ） 物 质 的量 Ｘ 化 合价 降低 值 。 得失 电子 守 恒 常 用 于求 物 质 的 量 或物 质 的量 之 比 、 溶 液 的 物 质 的量 浓 度 、 解 决 电化 学 中 的问 题 等 。 例１ ： ６ ． ９ ６ ｇ Ｆ ｅ ０ 完全 溶解 于１ ０ ０ ｍ Ｌ ２ ｍｏ ｌ ／ Ｌ Ｈ， Ｓ Ｏ ，再 加 入
浅谈化学计算中守恒思想的应用
在化学反应 中， 巧妙利用某种原子 或原 子团在反应前后 数 目未发生变化而来解 题的方法称原子或原子 团的守恒法。
例 １ ：向一定量 的 Ｆ ｅ 、 Ｆ ｅ Ｏ、 Ｆ ｅ ， Ｏ 的 混 合 物 中 加 入 １ ０ ０ ｍＬ １ ｍ ｏ ｌ 的盐 酸 ， 恰好 使混 合物 完全 溶解 ， 放出 ２ ２ ４ ｍ Ｌ （ 标 况） 的气体 ， 在所得 溶液 中加 入 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶液无血红 色出现 ， 若用
．
Ｆｅ
Ｃ０２
Ｆ ｅ Ｃ ｈ Ｈ ２｝
然后加氢 氧化钠 溶液时发生 Ｃ ｕ ＋ ２ Ｏ Ｈ 一 ＝ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ ） ， 所以 ｎ
（ Ｏ Ｈ ２ ｎ （ Ｃ ｕ ＿ ） ｊ 因 此 Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ） ＝ ＝ ＝ ０ ． ０ ６ Ｌ ＝
通过观察 可知 ， 混合物中 Ｆ ｅ 的总量与 ｃ ｒ ＃在一定的关系 ，
ｎ Ｎ ａ ￣ ＝ ０ ． ０ １ ｘ ２ ＝ Ｏ ． ０ ２ ｍｏ １ ． 所以 ｃ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ＝ ０ ． ０ ２ ／ ０ ． １ ＝ Ｏ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ故选 Ｂ 。 本 题 中巧妙 地 运用 Ｓ ０ ４ ２ 一 守 恒 的 思 想 ，从 而 很 快 地 得 出 １ ０ ０ ｍｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液中溶质的物质 的量 ． 得出其浓度
即： ２ ｎ Ｆ ｅ ＝ ｎ Ｃ ｌ － ， ｎ Ｃ ｌ 一 ＝ Ｏ ． １ ｘ ｌ ＝ Ｏ ． １ ｍｏ ｌ ， 则 ｎ Ｆ ｅ ＝ ０ ． １ ｘ Ｏ ． ５ ＝ ０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ 。所 以 ｍＦ ｅ ＝ ０ ． ０ ５ ￣ ５ ６ ＝ ２ ． ８ ｇ 。 故选 Ｃ 。 本题 中巧妙地运用 了 Ｃ ｌ 的守恒思想 将该题化难为易 。从而既快又准确地解决本类题 目。
专题守恒思想在化学中的应用
专题守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。
典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
典例导悟2(2011·济南模拟)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
高中化学守恒思想的应用
略谈守恒法在高中化学的应用
注 ：收集 的气体可能是Ｈ ： ｓ 也可能是Ｈ ： ｓ 和Ｈ： 的 混合气体 。
五、 守 恒 法 的选 取
ｖ （ ｏ ２ ） ＝ ０ ． ０ ３ ｍ ｏ ｌ ｘ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ ｌ ＝ ０ ． ６ ７ ２ Ｌ
若用常规解法 ，应先求 出Ｎ Ｏ， Ｎ Ｏ ： 的物质的量 ， 再根据 ：
在进行解题时 ，如何选择何种守恒关系是很关 键 的。 首先要明确各种守恒关系 的特点 ， 然后仔细审 题并挖掘题 目中存在的守恒关 系 ， 正确地解答题 目。 １ ． 在溶 液 中存在 着离 子 的 电荷 守 恒和 物料 守 恒 。因此涉及溶液（ 尤其是混合溶液 ） 中离子的物质 的量或物质 的量浓度等问题 可考虑 电荷守恒法物料 守恒法 。 ２ ． 在氧化还原反应 中存在着得失 电子 守恒。因 此涉及氧化还原反应中氧化剂 、还原剂得失电子及 反应前后化合价等问题 可考虑 电子守恒法 。 ３ ． 在某些 复杂 多步 的化 学反应 中 ， 某些元 素的 质量或浓度等没有发生变化 。因此涉及多步复杂的 化学过程的问题可考虑元素守恒法 。 ４ ． 在一个具 体 的化 学反应 中 ， 由于 反应前后 质 量不变 ，因此涉及与质量有关的 问题可考虑质量守 恒法 。 总之 ，守恒思想是 中学化学必须掌握的重要解 题思想 ， 守恒法 的灵活运用能够简化解题过程 ， 从 而 快速准确地解答题 目。
一
≮ ｌ ０ ≮
该地酸雨 的Ｐ Ｈ 值 是（
ＡＩ ３． ０ Ｂ． ４． ０
） 。
Ｃ． ４． ３ Ｄ． ５． ０
解析 ： 根据酸雨 中 ， 阴阳离子电荷守恒求算 ： ［ Ｎ ａ ｑ ＋ ［ Ｎ Ｈ ４ ］ ＝ ＋ ２ ＋ 【 ０ Ｈ］ 因溶液显酸性 ， 故［ ０ Ｈ １ 可
高考化学解题方法——守恒思想.doc
高考化学解题方法——守恒思想所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25%B．30%C．46%D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
高中化学中的“守恒思想”是指在化学反应中，质量、原子、电荷和能量等物质量守恒，并相互转化而不会新生或消失。
这个基本原理是化学反应运行的基础，具有非常广泛的应用价值。
在反应质量计算中，守恒思想是必不可少的工具。
通过对反应物和生成物的质量进行测定，可以计算出反应的化学计量比。
例如，当铁粉和硫粉在高温下反应产生硫化铁时，可以通过称量所使用的铁和硫的质量，计算出反应产生的硫化铁的质量，从而确定反应的化学计量比。
在实验室操作中，守恒思想也是至关重要的。
在合成化学实验中，合成物质的准确计算和称量是成功实验的关键。
只有严格遵守守恒思想，才能避免实验失误，并保证实验结果的准确性。
在定量分析实验中，同样需要严格遵守守恒思想，通过反应物质量的转化，测定分析物质量的含量。
在化学工程领域，守恒思想也扮演着重要的角色。
各种工业生产过程中，都需要严格控制物质的转化和转移过程，以确保生产质量和效率。
例如，在制药工业中，如果药物合成中反应物质量的计算不准确，很可能会导致产品质量不达标或生产效率低下。
此外，守恒思想也在环境保护和能源问题上发挥着重要作用。
在环保领域，化学反应的废物处理和处理成为资源是一个关键问题。
而守恒思想可以帮助科学家们制定高效的废物处理方案，并开发新型环保材料。
在能源领域，守恒思想同样将发挥重要作用，减少能源损耗和提高能源利用效率。
总之，守恒思想是化学领域中至关重要的基本原理。
在各个方面的应用中，守恒思想都发挥着不可替代的作用。
只有深入理解和准确掌握守恒思想，才能在化学领域中更好地工作和研究。
守恒思想在化学中的应用
常见守恒类型：
一、质量守恒 依据：化学反应前物质的总质量 = 反 应后物质的总质量。 二、元素原子守恒 依据：化学反应前后原子的种类和 数目不发生变化 三、得失电子守恒 依据：氧化还原反应中氧化剂得 电子总数=还原剂失电子总数 四、电荷守恒 依据：溶液中阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数。 五、物料守恒
试一试： 稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到 的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求 原稀硫酸的溶质质量分数。 溶液质量守恒： m(H2SO4)aq＋ m(BaCl2) aq ＝m(BaSO4) +m(HCl) aq 已知：m(HCl ) aq＝ m(BaCl2) aq 所以： m(H2SO4) aq＝＝ m(BaSO4 ) 又H2SO4与 BaCl2 恰好反应，设H2SO4有1mol 质量为 ９８g则生成 BaSO4为1mol 质量为233g,即硫酸溶液的 质量为233g。 H2SO4%=98/233 X100%=42%
【典例导析2】将amol钠和amol铝一同投入mg足 量水中，所得溶液密度为dg•mL-1,该溶液中溶质的 质量分数为（ ） 解析 :首先考查钠，铝的性质，确定amol钠， amol铝完全溶解，溶质为NaAlO2,溶质的质量 溶质质质 分数= 溶液质液 100 ％ 。溶质质量可以根据钠原 子或铝原子守恒进行计算，而溶液质量=mNa+ mAl+ mH2O- m H2 。同理钠投入水中溶液质 量的计算：铁粉投入足量的FeCl3溶液中溶液 质量的计算都体现了质量守恒思想。
NaCl ～ Cl ～ HCl
1mol
NaOH+HCl = NaCl+CO2+H20
1mol
M(NaCl)=58.5g
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是自然科学的基本思想之一，指的是在任何物质或能量变化过程中，其总量始终保持不变。
在高中化学中，守恒思想被广泛应用于质量守恒和能量守恒的问题上。
以下将详细介绍在高中化学中守恒思想的应用。
守恒思想在化学反应中的应用。
在化学反应中，守恒思想可以用来解释反应前后物质的质量变化。
根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即反应前后质量守恒。
当我们进行氧化还原反应时，反应物中原子的原子数目在反应前后是不变的，因此反应物中的氧原子数等于生成物中的氧原子数。
这样，通过计算原子数或质量数的变化，我们可以利用守恒思想确定化学反应的方程式。
这是高中化学中一个重要的应用。
守恒思想在化学实验中的应用也是非常重要的。
在化学实验中，我们常常需要对反应物和生成物进行称量或测量，通过守恒思想可以判断实验是否准确。
在反应中物质的质量守恒，通过称量反应前后物质的质量可以验证实验结果的可靠性。
在浓度的测量中，如果守恒思想得不到有效应用，很可能会导致浓度计算出现误差。
守恒思想在高中化学中的应用非常广泛。
无论是在化学反应、化学平衡还是化学实验中，守恒思想都起到了至关重要的作用。
通过守恒思想的应用，我们可以更好地理解化学变化的规律，并且能够准确计算质量和能量的变化。
学习和掌握守恒思想对于高中化学的学习非常重要。
从守恒观解决具体的化学问题
• 一是化学反应是原子的重新组合故都存在着物料守恒：从宏观物 质看即质量守恒，从从微观粒子看即以物质的量为主的粒子守恒； • 二是氧化－还原反应中得失电子总数相等：电子守恒； • 三是化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等呈电中性：电荷 守恒。
例题讲解
• 例1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加 入100mL1mol· L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出224mL（标准状况下）的气体。所得溶液中加 入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质 量分数为（ ） • A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算
解析：
• 依题意知，n(HCl)＝0.1mol，由于所得溶液中，加入KSCN溶 液无血红色出现，说明反应后溶液中只有FeCl2，根据Cl-离 子守恒知：n(Fe)＝n(HCl)÷2＝0.05mol； • 由于反应后盐酸中的氢元素转化为氢气和水，根据氢元素 守恒知生成的H2O的物质的量为：[n(HCl)－n(H2)×2]÷2＝ 0.04mol；根据氧元素守恒知：原混合物中氧元素的物质的 量就是H2O的物质的量，等于0.04mol； • 故混合物的质量为：2.8g+0.04mol×16g· mol-1＝3.44g；混 合物中铁元素的质量分数为：2.8/3.44=81.4%。 • 答案：A。
• 4、离子方程式的正确书写及有关计算、电解 质溶液中离子浓度大小的比较等常用电荷守 恒； • 5、由盖斯定律根据已知反应的焓变求目标反 应的焓变，其本质就是利用能量守恒； • 6、利用建立等效平衡模型解答有关平衡移动 问题或有关计算，其本质就是利用原子守恒。 显然，守恒观是高中化学常用且重要的解题 思想方法之一，要根据不同的守恒思想，快 速建立恒等式关系，巧妙作答，可以提高解 题速率和准确率。
守恒思想在初中化学中的应用
拿着 打击乐器 就 开始 了 肆无 忌惮“ 表演 ” ， 原本有 秩 序的课堂 顿时乱 哄哄 ， 说起来 有趣 ， 这位 同学在其 他文化课 上 ， 就经 常手舞足蹈 十分不 老 实， 经常模 仿鼓手演奏 ， 何况这 是在音 乐课上 。就 在这一 刹那 ， 我想
了许 多关于如 果处理 这种突发事 件 的方 法， 这位李 同学显然 是在给我 提意 见。 如 果像 以前一样 ， 对于违反 了课 堂常规 的同学进行严厉批评 ， 那么 原本轻松 的课 堂气氛就会变 的很不愉快 了 我 毫不犹豫 的夸奖 了 李 同学一番 ， 说他是 我们这个班 的“ 小鼓 手 ” ， 其他 同学也都 认可 。 那么 “ 小鼓 手 ’ ， 今天要给 大家献上一 首好 听的鼓 点。 顿 时教室里共 同发 出一 个 声 打一个 ！ ” “ 打一个 ！ ， ， ． …” 这 时我把 目光投 向了李 同学 ， 我发现 他脸 红 了， 还用音乐 课本挡住 了 自己。他很羞涩 得站 了起 来为大家演 奏 了一首 ， 教室里一 下子爆发 出 了热烈 的掌 声。这时我让 小组 同学进 行 展示 ， 看 哪组 同学演奏得好 听 ， 有创 意 。教室 一片欢腾 ， 有乐器 的声
教师 在课堂上 应时刻关 注学生学 习的情绪 变化 ， 用 亲切 、 幽默 、 诙 谐、 委 婉的言语 或技巧营造 和谐 、 轻 松、 有序 的课堂气氛 。使学 生在积 极 的情 绪下 ， 最大 限度 的获取 知识 。本案例 中， 该 同学表 面上 随意“ 瞎
中。 见到如此欢快的场景， 我也情不 自 蘩地 以打鼓的动作融合进去， 顿时， 表演 的同学更加起劲 了， 这时 ， 整个课堂变成了学生快乐的海洋， 自由演 绎 自己感 『 青 的天地 。 这些都充分展示了同学们的理解能力、 创作能力及对 音乐灵活丰富的感知能力 。 大概一分钟后， 个个笑盈盈地回座位 。 我也及 时给予表扬。 成长 中的学生难免会犯这样或那样的错误， 但是只要不是原 则性 的错误 ， 宽容、 谅解、 用巧妙 的方法加 以化解与 引导 ， 用鼓励 的方式激 励 学生发现 错误 ， 案例 中委婉地指 出了他 的错误 ， 因此 ， 他能非常乐意的 接受 。 同时， 教师把他 的闪光点放大 ， 引导其他学生像他一样来进行演奏 ， 从而使他 获得了 自信， 欣赏换成 了指责 、 批评 ， 我想我们都将会看到另一
分类例析守恒思想在高中化学解题中的应用
c(
Na＋ )＝０
４ mo
l
SO２－
４ )
１
O２(
g)＝CO２ (
g) ΔH ３ ＝ －２８３
２
mo
根 据 盖 斯 定 律 ③ ×２－ ① 计 算 得 液 态 硫 的
kJ
l－１ ．
mo
mo
ΔH ＝ (－２８３kJ
l－１ )×２－ (－３７
０kJ
l－１)＝
mo
则答 案 为 S(
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na )＋c(H )＝２
c(
SO ),将 题 给 的 各 离 子 浓 度
２－
L－１ ．
代入上式计算得c(
SO４ )＝０
７５ mo
l
＋
＋
３ 得失电子守恒
例 ３ 某 兴 趣 小 组 要 在 “校 园 科 技 节”活 动 中 使
用氢气球表 演 节 目 ．
经 测 量,每 个 氢 气 球 的 体 积 约 为
C 点对应物质的化学式分别为
、
．
L－１ B．
L－１
A．
０
７５ mo
l
１
５ mo
l
L－１ D．
L－１
C．
０
６５ mo
l
２
５ mo
l
根据 电 荷 守 恒,溶 液 中 存 在 ３
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na＋ )＋c(H＋ )＝２
c(
SO２－
＋c(OH－ ),
４ )
由于溶液中c(
OH－ )很 小,可 以 忽 略,则 ３
量,然后分析反应过程的物 质 变 化,确 定 守 恒 的 类 型,
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化学守恒思想的运用
姓名
一、元素守恒
元素守恒，即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。
离子守恒是根据反应（非氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。
用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。
例1、在同温同压下，50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C，则C的化学式是（）
（A）AB2 （B）A2B （C）A2B4（D）AB
例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6．56克溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物质浓度为0．5 mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克？
练习：1、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶
液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH
溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.3.50mol/L
B.1.75mol/L
C.0.85mol/L
D.无法计算
2、有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。
3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1．8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL0．9mol/LNaOH 溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3的质量为0．102克，求镁带的质量为多少？
二、电荷守恒
电荷守恒，即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、浊液等，电荷的代数和为0，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理，进行推导或计算。
常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。
例1、在K2SO4、Al2（SO4）3、的混合液中，已知c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则溶液中c(K+)为（）（A）0.1mol/L （B）0.15mol/L （C）0.2mol/L （D）0.25mol/L
例2、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7HO
则M2O7x-离子中M的化合价为（）
（A）+2 （B）+3 （C）+5 （D）+6
练习：1、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（）：
（A）3:2:1 （B）1:2:3 （C）1:3:2 （D）2:3:1
2、将200mL 0.1mol／L的Na2CO3溶液与含1.71gBa(OH)2的溶液混合后，为使溶液呈中性，需加入1mol／L盐酸的体积是多少？
3、在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+6H+= R－+3I2+3H2O。
(1)RO3n－中R元素的化合价是______；(2)R元素的原子最外层电子数是_____。
4、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1 D．0.005 mol·L－1
三、电子得失守恒
电子得失守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。
它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。
例1、7.68g铜和一定量的浓硝酸反应，当铜反应完全时，收集到标准状况下的气体4.48L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？
例2、已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态，如果还原含 2.4×10-3mol[RO(OH)2]-的溶液到低价态，需
12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么R元素的最终价态为（）
（A） +3 （B） +2 （ C）+1 （ D） -1
练习：1、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
2、一定条件下ＮＨ4ＮＯ３受热分解的未配平的化学方程式为：
ＮＨ4ＮＯ３＝ＨＮＯ３＋Ｎ2＋Ｈ2Ｏ在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
Ａ．５∶３Ｂ．５∶４Ｃ．１∶１Ｄ．３∶５
3、将5．6克铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下加入1．01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需0．2mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化（已知KMnO4的还原产物为Mn2+）求KNO3的还原产物。
4、将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀H2SO4中，恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气，反应后的溶液中不含Fe和Fe3+。
求混合物中的Fe和氧化铁的质量。
5、将X molMg溶于含Y molHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O。
求此时X与Y的比值为多少？
6、A、B、C三个电解槽，A槽是CuCl2作电解液，纯铜片作阴极，B、C两槽以AgNO3溶液作电解液，纯银丝作阴极，先将A、B槽并联，再与C槽串联进行电解，其B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝增加0.216g，则A槽Cu片质量增加( )
A.0.216g
B.0.108g
C.0.064g
D.0.032g。