深圳第二高级中学2019-2020学年第一学期高二二段考试pdf

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深圳第二高级中学2019-2020学年第一学期高二二段考试

化学试卷

考试时间：75分钟；命题人：尉言勋

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55 C 12 N14 Ba 137

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）

2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是()

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应

【答案】D

【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据知该反应是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。

2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

C．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅

D．工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率

解析：A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，是由于次氯酸分解，促进氯气和水反应正向进行，可用勒沙特列原理解释，故A不选；

B．催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜

色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；

答案：B

3.对于可逆反应A（g）+2B（s）=2C（g）+3D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A．v（A）=l.5mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•s）

C．v（D）=0.4mol/（L•min） D．v（C）=0.2mol/（L•s）

解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A.=1.5；B．B为固体，不能表示反应速率；C.=0.13；D.=6，显然D中比值最大，反应速率最快。答案：D

4.在恒容条件下，能使NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO （g）正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大D．升高反应的温度

解析：改变浓度，能够改变反应的率，但活化分子的百分数保持，A、B均错误；通入Ne 使体系的总压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变，C错误；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，D正确。

答案：D

5. 25℃时，H2O H＋+OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变

B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH－）增大

C．向水中加入少量金属Na，平衡向正向移动，pH增大

D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小

解析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关，所以升高温度水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，NaOH是强碱，所以抑制水电离，则水电离的c（OH-）减小，故B错误；

C．故C正确；

D．硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液相当于强酸溶液，抑制水电离，Kw不变，

故D不正确。

答案：C

6. 已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：

A．404 B．260 C．230 D．200

【答案】D

【解析】本题考查共价键的键能与焓变的关系。

H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol－1①

Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30 kJ·mol－1②

①－②得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1

所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。

7.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()

A．t2时加入催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内转化率一定最低

【答案】A

【解析】该反应不是等体反应，所以t2时刻加入了催化剂，A对；t3时刻应是减小压强，B 错；t5时刻应是升高温度，C错；因为改变条件时，平衡左移，所以t6以后转化率最低。

8. 100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L恒容密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2

②气体总物质的量保持不变

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化

A．②③⑥⑦B．①④⑧

C．只有①④D．只有⑦⑧

【解析】判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。①中N2O4的消耗速率与NO2的生成速率，都表示正反应；④气体的质量始终不变；⑧烧瓶内气体的密度ρ＝m/V，m不变，容器为1 L密闭的烧瓶，故密度从始至终没有变化。

【答案】B

9.如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH=

2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是

（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH 的电极反应式为CH3OH-6e－+2H2O═CO23－+8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g 固体10.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3（s）+2NH3（g）2Fe（s）+N2（g）

+3H2O（g）△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（）