课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二十化学实验基本方法试题
2021新高考化学模拟试题后附答案(3套)
2021年新高考化学模拟试题1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。
下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A NB.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A NC.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A ND.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6586.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.该反应为加成反应FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
新高考2021届高考模拟化学试题(含标准答案)
化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Ti—48 Fe—56一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。
下列说法不正确的是A．石碱的主要成分是K2CO3B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成2．实验室中下列做法正确的是A．用煤油储存少量金属钠B．用氯化钙干燥氨气C．用托盘天平直接称量氢氧化钠D．用酒精灯直接加热烧杯3．化学与生产生活密切相关，下列过程中没有涉及化学变化的是A．通过石油的裂化提高汽油的产量和质量B．使用“84消毒液”对环境进行杀菌消毒C．使用还原铁粉做吸收空气中的水分和氧气的“双吸剂”D．使用BaSO4做X射线钡餐透视4．α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如下。
下列有关说法正确的是A．分子中含有4种官能团B．分子中碳原子有2种杂化方式C．可通过加聚反应生成高分子D．与硝基苯互为同分异构体5．下列离子方程式书写正确的是A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-==2Mn2++10CO2↑+8H2OB．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32-C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-==CaCO3↓+H2O+NH3·H2O D．向FeI2溶液中通入足量C12：2Fe2++2I-+2C12==2Fe3++I2+4C1-6．氨硼烷(H3N—BH3)熔点104℃，易溶于水，是一种有效、安全的固体储氢材料，结构和乙烷相似。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题四氧化还原反应试题
专题四氧化还原反应探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预料热度考题示例难度关联考点氧化还原反应的基本概念1.了解氧化还原反应的本质2.了解常见的氧化还原反应2024四川理综,1,6分易元素化合物的性质★☆☆氧化还原反应的规律及应用驾驭常见氧化还原反应的配平和相关计算2024课标Ⅱ,28,15分中试验基本操作★★★分析解读氧化还原反应是课标卷每年的必考内容,但一般不单独命题,而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中,在选择题中往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合,在非选择题中则可能与基本理论、元素化合物、化学试验及工艺流程题相结合,分值一般占4~6分。
从考查的内容上看,侧重氧化还原反应的规律及应用的考查,尤其是生疏反应方程式的书写,近几年来更是常考不衰,随着新课标对考生实力要求的提高,这种趋势将会有增无减。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2025届湖北部分重点中学起点联考,3)下列不涉及氧化还原反应的是( )A.补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼——自然固氮C.灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐D.从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅答案 C2.(2025届西南地区名师联盟入学调研,11)下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性;②金属元素在化合物中显正价;③金属阳离子被还原不肯定得到金属单质;④金属元素不行能存在于阴离子中;⑤金属元素由化合态变为游离态肯定被还原A.①④B.②③C.①④⑤D.②③⑤答案 D3.(2024河南豫北名校调研,2)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在肯定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。
下列有关说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1∶2答案 D4.(2024安徽皖中地区摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是( )A.HCl发生了还原反应B.氧化性:Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8D.当标准状况下产生22.4L氯气时,转移电子数为2N A答案 D5.(2024安徽皖中地区摸底,18)过氧化氢水溶液(溶质化学式为H2O2,氧元素的化合价为-1价)俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
2021年高三化学第三次模拟考试试题(含解析)新人教版
2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。
能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。
可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。
【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。
故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。
【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
2021年高三化学模拟试卷 含解析
2021年高三化学模拟试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO为分子晶体，Si为原子晶体2B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣xH2，其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．xx年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W 的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl 元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl （g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c （NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A 错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH ﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=可知此时Qc＞K，反应向逆反应进行，故C错误；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；故选AD．二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO3﹣+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．。
5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
专题十四化学实验基本方法基础篇固本夯基考点一常用仪器及使用1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏答案 A2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )答案 B3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )A.配制50.00 mL、0.100 0B.除去Cl2中的HClmol·L-1Na2CO3溶液C.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案 B4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②实验室制取Cl2C.③测定醋酸溶液浓度D.④用AlCl3溶液制备AlCl3答案 C5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )实验目的玻璃仪器试剂A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液答案AB6.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C D 答案 D7.(2021湖北,7,3分)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。
2021年高考化学模拟试题(A卷)参考答案
核心考点AB卷参考答案高考理化2021年6月2021年高考化学模拟试题(A卷)参考答案1.A提示：铝锂合金属于金属材料，A 项正确。
一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，如核能、太阳能、水能、风能、潮汐能、地热等；由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，如电能、煤气、汽油等，因此电能是二次能源，B项错误。
光缆的主要成分是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，C项错误。
高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不是传统硅酸盐材料，D项错误。
2.A提示：苯环上可发生取代反应和加成反应;一NHCOO—可发生水解反应；与痉基相连的碳的邻位碳上有氢，可发生消去反应，A 项正确。
该物质完全水解后所得有机物为直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个,B项错误。
该物质含有醇短基，不含酚短基，与FeCl3溶液作用不会显紫色，C 项错误。
1mol此分子与NaOH溶液完全反应多消耗2mol NaOH,D项错误。
3.B提示：CuO不与杂质CuCl?反应，无法除杂，A项错误。
CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，HC1与饱和碳酸氢钠溶液反应，且不属于氧化还原反应，B项正确。
乙烯和so2都与酸性高镒酸钾溶液反应，C项错误。
Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，D项错误。
4.D提示：由图中信息可知，•CO：—•COOH的过程中有O—H极性键的形成，A项错误。
・CO2―•COOH为加氢过程，属于还原反应，B项错误。
由图像信息可知，带有相同基团的物种吸附在NiPc表面上的能量较高，C项错误。
该研究成果可使温室气体CO2转化为CO,有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，D项正确。
5.A提示：从Z的最高化合价和Y的最高价氧化物的水化物的PH可知，Z、Y分别是磷、硫元素。
磷的3p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于硫，A项错误。
结合X、W的最高价氧化物水化物的0.1mol•L-1溶液对应的pH可知，X、W分别是氮、钠元素。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二十化学实验基本方法试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题二十化学实验基本方法探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点常用仪器的主要用途和使用方法1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3.能识别化学品标志2017课标Ⅰ,10,6分中试剂的选择★★化学实验基本操作1.掌握化学实验的基本操作2.了解实验室一般事故的预防和处理方法3.掌握常见气体的实验室制法2019课标Ⅱ,10,6分中乙烯、镁、硫代硫酸钠、氯化铁的化学性质★★★分析解读正确使用实验室常用仪器,掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提,同时也是学科核心素养的重要体现,本专题考点是历年高考的必考考点,命题形式可以是选择题,也可以是综合性实验题。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2020届陕西合阳中学开学调研,6)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL答案 B2.(2020届江西南昌摸底,12)CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr答案 D3.(2019四川成都摸底,10)下列操作或装置正确的是( )答案 C4.(2018宁夏育才中学月考,4)下列实验装置、原理或操作正确的是( )答案 B考点二化学实验基本操作1.(2020届安徽蚌埠一检,3)化学实验操作要遵循安全性和简约性,下图中操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是( )A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使分液漏斗的内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作答案 D2.(2020届四川南充高中摸底,10)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作Cu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色,为A向反应后的溶液中加入适量蒸馏水了观察生成了CuSO4B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗取少量溶液于试管中,向该溶液中加入C 检验某溶液中是否有S已用盐酸酸化的BaCl2溶液D 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中答案 B3.(2020届贵州贵阳摸底,4)下列图示对应的实验操作不合理的是( )答案 A4.(2019山西太原定时训练,26)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂等。
高中化学专题15化学实验基本方法(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(53题)
专题15化学实验基本方法2021年化学高考题一、多选题1．（2021·山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)A．A B．B C．C D．D2．（2021·湖南高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH(CH OH+NaBr+H SO CH(CH Br+NaHSO+H O))−−→下列说法正确的是A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品二、单选题3．（2021·山东高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 4．（2021·山东高考真题）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏5．（2021·浙江）下列图示表示灼烧操作的是A．B．C．D．6．（2021·浙江）下列说法正确的是A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体7．（2021·全国高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．（2021·广东高考真题）化学是以实验为基础的科学。
化学实验基础-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
考点
三年考情（2022-2024）
命题趋势
考点1化学实验基础
◆实验安全：2024黑吉辽卷、2024河北卷、2024湖南卷、2023山东卷
◆化学实验基本操作与仪器的使用：2024浙江卷1月、2024安徽卷、2024山东卷、2024河北卷、2024江苏卷、2024浙江卷6月、2024甘肃卷、2024北京卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖南卷、2023山东卷、2023浙江卷、2023全国乙卷、2023北京卷、2022浙江卷、2022山东卷、2022天津卷、2022湖南卷、2022北京卷、2022重庆卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022海南卷、2022广东卷
C.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
【答案】A
【解析】A． 性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；
B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；
C． 为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；
考法
1.(2024·黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是
A.点燃 前，先检验其纯度B.金属K着火，用湿抹布盖灭
C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
【答案】B
【解析】A．H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；
B．金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；
◆物质的分离、提纯和检验：2024浙江卷1月、2024安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023辽宁卷、2023山东卷、2023浙江卷、2023全国甲卷、2023湖南卷、2022广东卷、2022重庆卷、2022山东卷、2022北京卷、2022海南卷
2021届高考化学专题模拟试题精编：化学实验基础知识 (解析版)
化学实验基础知识1．(2020·安徽省安庆市高三期末教学质量监测)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )【答案】B【解析】A项，碳酸氢钠受热易分解，加热不能除去碳酸钠杂质，故A错误；B项，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾反应，二氧化碳与之不反应，再用浓硫酸干燥，可除去杂质二氧化硫，故B正确；C项，碘离子可与氯水反应生成碘单质，碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，不能分层，无法萃取，故C错误；D项，二氧化硅不与盐酸反应，三氧化二铁可与盐酸反应形成氯化铁溶液，再过滤可分离，但无法还原为三氧化二铁，故D错误；故选B。
2．(2020·吉林省四平市双辽二中高三期末考试)下列实验过程可以达到实验目的的是( )【答案】C【解析】A项，溶于98g水中，溶液质量为100g，但硫酸铜质量小于2g，则溶液的质量分数小于2%，故A错误； B项，活性炭具有吸附性，不能探究还原性，故B错误；C项，发生沉淀的转化，由现象可比较ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度积，故C正确；D项，碘离子与过氧化氢可发生氧化还原反应，不能探究催化剂对分解反应速率的影响，故D错误；故选C。
3．(2020·长沙七校联考)通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有( )A．①②④⑤B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③⑤【答案】A【解析】①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论不正确；②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有NH4+，②不正确；③少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确；④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确；⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，⑤不正确。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二十二实验方案的设计与评价试题(含参考答案)
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学：专题二十二实验方案的设计与评价探考情悟真题【考情探究】分析解读本专题知识是高考的必考内容,命题形式有三种:第一种是以选择题形式对实验结论或实验目的进行评价,题目位置不固定;第二种是Ⅱ卷中的实验大题;第三种是与工艺流程题相结合考查。
从考查的内容上看,两个考点轮流考查,分值一般占8~12分,难度一般较大。
近几年随着工艺流程题的出现,对这部分内容的考查呈加大加难的趋势。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一制备实验方案的设计与评价1.(2019四川成都顶级名校零诊,6)下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是( )A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气答案 D2.(2018陕西西安中学摸底,11)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2所示装置可除去NO2中的NOC.用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.用图4所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色答案 C3.(2020届山西长治二联,15)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并探究提高KClO的产率的措施。
同时通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液。
②在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定。
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
注:装置C中加入0.1mol/L的KOH溶液100mL。
(1)仪器a的名称: 。
(2)若无装置B,对实验有何影响? 。
(3)甲同学利用上述装置制备KClO,发现产率并不高,在不改变原料的基础上提高产率的措施有、。
(4)制备并提纯K2FeO4。
①将KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液混合,具体操作为。
2021年高三化学模拟试卷(三)含解析
2021年高三化学模拟试卷（三）含解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD．在含Al3+总数为NA 的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式（4）给A加热的目的是，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH 约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越（填“高”或“低”），简述原因．②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L﹣1，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有．三、[化学--选修3：物质结构与性质]11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢．NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成．NaAlH4的晶胞结构如图所示．（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为．（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂．NaH属于晶体，其电子式为．（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为（标明配位键）．（4）AlH4﹣中，Al的轨道杂化方式为；例举与AlH4﹣空间构型相同的两种离子（填化学式）．（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个；NaAlH4晶体的密度为g•cm ﹣3（用含a的代数式表示）．若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）．（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4﹣中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al 原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构．这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气．该释氢过程可用化学方程式表示为．【化学-选修4】12．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知： +H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．xx年山东省青岛市平度市高考化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、本卷共7小题，每小题6分，共126分．1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气【考点】焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．塑料和橡胶都是高分子聚合物；B．牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀；C．焰色反应为某些金属元素的性质；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应冒白烟．【解答】解：A．塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C．焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N AD．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．粗铜中含有还原性强于铜的杂质铁、锌，电解过程中优先放电；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解．【解答】解：A．标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C.7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，硫化钠中阴离子为硫离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故C正确；D．铝离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl﹣总数大于3N A，故D错误；故选：C．3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】密度之比等于相对分子质量之比，据此计算该有机物的相对分子质量；结合含有，可能我二弟所酸，也可能为酯类进行判断即可．【解答】解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素，A．Y为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；B．X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B正确；C．S元素存在同素异形体，如单斜硫等，故C错误；D．O、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误．故选B．5．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑B．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4 OH﹣C．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e﹣D．燃料电池工作时，负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+【考点】化学电源新型电池．【分析】左边装置是酸性甲醛燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的a电极是阴极，连接正极的b电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．当a、b都是铜做电极时，形成电解精炼装置，阳极Cu失电子，阴极上铜离子得电子，故A错误；B．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，由于没有说明是标准状况下，所以无法计算甲醛的物质的量，则无法计算转移的电子的物质的量，故C错误；D．燃料电池工作时，甲醛在负极上失电子生成甲酸，则负极反应为：HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+，故D正确；故选D．6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（）实验现象实验结论A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42﹣，SO32﹣，HSO3﹣中的一种或几种B 将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3C 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：K SP（AgCl）＞K SP（AgI）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣；B．根据强酸制备弱酸；C．氯气可与NaBr、KI反应；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32﹣、HSO3﹣，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在银离子，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误；B．根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故B正确；C．氯气可与NaBr、KI反应，则该实验不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．硝酸银过量，不发生沉淀转化，应向白色沉淀中加入碘化钠，故D错误．故选B．7．常温下，用0.10mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L﹣1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（CN﹣）B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH）D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒分析；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+）；C．根据点①和点②所示溶液中的物料守恒分析；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒．【解答】解：A．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH﹣）+c（CN﹣）=c（Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＞c（H+），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c （Na+）+c（H+），而且c（OH﹣）＜c（H+），二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO﹣）＞c（CN﹣），故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN﹣）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN﹣）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），即c（CH3COO﹣）﹣c（CN﹣）=c（HCN）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），在③中Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D错误．故选C．二、非选择题（共3小题，满分43分）8．实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr NaHSO4+HBr↑，CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O．有关数据见下表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/（g•cm﹣3）0.79 1.44 3.1沸点/℃78.5 38.4 59（1）A装置的名称是三颈烧瓶．（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点能使浓硫酸顺利流下．（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的方程式2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O （4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其主要目的是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．（5）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A．氢氧化钠B．碘化钾C．亚硫酸钠D．碳酸氢钠（6）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据装置图可知A仪器的名称；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色；（4）给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；（5）根据溴乙烷和溴的性质，逐一分析能够和溴化氢反应且不能和溴乙烷反应试剂，注意除杂不能引进新的杂质；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）根据装置图可知A仪器的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓硫酸顺利流下；（3）在温度过高或浓硫酸的浓度过大的情况下，浓硫酸与溴化氢发生氧化还原反应生成溴和二氧化硫，会使收集到的粗产品呈橙色，反应方程式为2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）Br2↑+SO2↑+2H2O；（4）加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收；故答案为：升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动；吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染；（5）A．氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，故A错误；B．除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加碘化钾会引入碘单质杂质故B错误；C．加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故C正确；D．碳酸氢钠溶液呈碱性，和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；故选C；（6）①溴乙烷的密度大于水，所以分液都是从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口；②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=×100%=53.3%，故答案为：53.3%．9．以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品．（已知：K sp（MnCO3）=2.2×10﹣11，K sp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，K sp[Al（OH）3]=1.3×10﹣33）（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3（填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3含量减少．（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有Na+、NH4（填离子符号）．（3）取“沉锰”前溶液amL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4﹣，反应一段时间后再煮沸5min[除去过量的（NH4）2S2O8]，冷却至室温．选用适宜的指示剂，用b mol•L﹣1的（NH4）2Fe（SO4）标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液V mL．①Mn2+与（NH4）2S2O8反应的还原产物为SO42﹣（填化学式）．②“沉锰”前溶液中c（Mn2+）=mol•L﹣1（列出表达式）．（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示．①NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高（填“高”或“低”），简述原因NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32）可知溶液c（Mn）越小，析出的MnCO3越多．②若溶液中c（Mn）=1.0mol•L，加入等体积1.8mol•L﹣1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20～40min内v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是氢氧化铁；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中氢氧化铝、二氧化硅溶解；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为硫酸根；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，结合关系式计算；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中碳酸根离子浓度越大，根据溶度积可知溶液c（Mn2+）越小；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，根据回收率可以计算△c（Mn2+），进而计算20～40 min内v（Mn2+）．【解答】解：菱锰矿用稀硫酸溶解，MnCO3、FeCO3、Al2O3都和稀硫酸反应生成硫酸盐，SiO2不反应，酸性条件下，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2还原生成Mn2+，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤分离，滤渣1为SiO2、Al（OH）3、Fe（OH）3，滤液中存在MnSO4、硫酸钠等，加入碳酸氢铵得到MnCO3，过滤分离，滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等．（1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是Fe（OH）3；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3溶解，导致滤渣1中SiO2、Al（OH）3减小，故答案为：Fe（OH）3；SiO2、Al（OH）3；（2）滤液2中含有硫酸铵、硫酸钠等，+1价阳离子除了H+外还有：Na+、NH4+，故答案为：Na+、NH4+；（3）①Mn2+被氧化，（NH4）2S2O8中S元素还原为SO42﹣，故答案为：SO42﹣；②由Mn元素守恒、电子转移守恒，可得关系式：Mn2+～MnO4﹣～5Fe2+，则n（Mn2+）=n（Fe2+），所以c（Mn2+）==mol/L，故答案为：；（4）①由图可知，NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越高，NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多，故答案为：高；NH4HCO3初始浓度越大，溶液中c（CO32﹣）度越大，根据溶度积K sp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32﹣）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L﹣1，加入等体积1.8 mol•L﹣1NH4HCO3溶液进行反应，混合后NH4HCO3溶液浓度为0.9mol/L，为图象中d曲线，20～40 min内△c（Mn2+）=1mol/L ××（50%﹣20%）=0.15mol/L，则20～40 min内v（Mn2+）==0.0075mol/（L．min），故答案为：0.0075mol/（L．min）．10．乙二醛（OHC﹣CHO）是一种重要的精细化工产品．Ⅰ．工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备．（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1K12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=﹣406kJ•mol﹣1．相同温度下，化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC﹣COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．（3）阴极反应式为2H++2e﹣=H2↑．（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强导电性．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；电解原理．【分析】（1）催化剂是硝酸铜、反应物是乙醛和稀硝酸，生成物是乙二醛、NO和水，根据反应式和生成物书写方程式；该反应中需要具有腐蚀性是酸，且生成有毒气体NO；（2）①OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H进行相应的改变，方程式相减其平衡常数相除；②温度升高，平衡向吸热方向移动，温度大于495℃二氧化碳产率增大；（3）该电解池中，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气；（4）增强溶液导电性．【解答】解：（1）在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，硝酸被还原为NO，反应方程式为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O，存在比较明显的缺点是：生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备，故答案为：3CH3CHO+4HNO33OHC﹣CHO+4NO↑+5H2O；生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备；（2）①﹣OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1 2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1将第二个方程式减去第一个方程式得HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O （g），△H=（﹣484kJ•mol﹣1）﹣（﹣78kJ•mol﹣1）=﹣406kJ/mol，化学平衡常数K=，故答案为：﹣406；；②主反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）为放热反应，升高温度平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物，使乙二醛产率降低，故答案为：升高温度，主反应平衡逆向移动；温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；（3）阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；。
课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题二十一物质的检验分离和提纯试题
是否部分被氧化
鉴别葡萄糖溶液和蔗糖
C
分别取样,滴加银氨溶液,水浴加热
溶液
D 证明 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中
答案 C 3.(2019 山西顶级名校月考,16)下列判断正确的是( ) A.加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定原溶液中有 Cl-存在 B.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定原溶液中有 CO32-存在 C.加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解,可确定原溶液中有 SO42-存在 D.通入 Cl2 后溶液由无色变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定原溶液中有 I-存在
1.(2015 天津理综,2,6 分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )
A.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+
B.气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 CO2 答案 B
置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文
中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏
B.升华
C.干馏
D.萃取
9
精品文档，名师推荐！ 来源网络，造福学生
———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————
答案 B
B 组 自主命题·省(区、市)卷题组
考点一 物质的检验
可能用到的信息:
密度 沸点
性质
1.05g·cm
丙烯酸
141℃ 与水互溶,易溶于有机溶剂;有毒
2021年新高考模拟化学试题及答案
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但选不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11.某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（ 置，如图所示。
C 将一定量 AgNO3 、 NH4Cl 、NaOH 溶液混合 得到澄清溶液
三者不反应
向 2mL 1mol L1 NaOH 溶 液 滴 加 5 滴 先 产 生 白 色 沉 淀
Ksp
Mg
OHΒιβλιοθήκη 2KspFeO
D 1mol L1 MgCl2 后 ， 再 滴 加 5 滴 1mol L1 的 后 又 产 生 红 褐 色
移电子数为 0.1NA
D.首次在实验室合成了
YW
ZX2
2
，打破了有机化合物与无机物的界限
7.下图是工业上以
RhH
CO
PPh
3
2
做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙
述错误的是
A.该催化循环中 Rh 的成键数目发生变化
B.该反应方程式为： RCH CH2 CO H2 催化剂RCH2CH2CHO
①用图 4 装置制备乙酸乙酯。
②用图 5 装置蒸馏出产品。
③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用 pH 试纸测得产品 pH 约为 7；b.用饱和氯化钠溶液
洗涤；c.用饱和氯化钙溶液洗涤。
④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。 ⑤用图 5 装置蒸馏滤液，收集 73~78℃的馏分。 ⑥称重产品为 8.02g。 回答下列问题： ⅰ.图 4 中仪器 C 的作用是______________，图 5 中仪器 D 的名称是____________ 。 ⅱ.三次洗涤均用饱和溶液的原因是___________________，ac 操作间缺少操作 b 洗涤可能造 成的结果是______________，洗涤在______________（填仪器名称）进行，其具体操作为振荡 和__________，反复几次然后静置。 ⅲ.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为 60、46 和 88，则该实验产率为 _________%（保留四位有效数字）。 16.（13 分）下图 1 为从铜转炉烟火[主要含有 ZnO，还有少量的 Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As 元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
2021年高三模拟考试(5月) 化学 含答案
2021年高三模拟考试（5月） 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ部分 选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确．．．的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” C ．吸烟不会造成室内PM2.5污染D ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）电子数不相等B ．S 2－的结构示意图： C ．苯甲醛：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl －B ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl － C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－ D ．在c (H +)／c (OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + 4．下列装置或操作不能实现实验目的的是A ．吸收易溶于水的气体B ． 实验室制取氨气C ．配制银氨溶液D ．实验室制乙烯5．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H O 、NH CO 2C ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D ．用二氧化硫加工银耳，使之更白6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2021届高三化学 全国卷高考化学模拟试题卷(有 答案和详细解析)
2021届高三化学 全国卷高考化学模拟试题卷（有答案和详细解析）(考试用时：45分钟 试卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是( )答案 B解析 A 项，长时间存放的漂白粉会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙可溶于盐酸；B 项，二者的水解作用相互促进，使N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，正确；C 项，应为二氧化硫具有漂白性；D 项，只能说明铁离子的氧化性比铜离子的强。
8．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A ．标准状况下，铁在22.4 L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46 g ，所含氧原子数为2N AD ．含有N A 个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g 答案 C解析 标况下，22.4 L 的Cl 2为1 mol ，完全反应时，1 mol Cl 2变为2 mol Cl －，则转移电子数为2N A ，A 错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中，有c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＝0.1 mol·L －1，则n (H 2CO 3)＋n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＝0.1 mol ，即HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0.1N A ，B 错误；M (NO 2)＝46 g·mol －1，M (N 2O 4)＝92 g·mol －1。
设NO 2有x mol ，N 2O 4有y mol ，则有46x ＋92y ＝46，则x ＋2y ＝1。
高考化学《5年高考3年模拟》A课件：专题二十一 化学实验基本方法(共43张)
专题二十一 化学实清单
常用仪器的主要用途和使用方法 < 基础知识>
栏目索引
栏目索引
二 计量仪器
栏目索引
1.仪器A 的名称:① 量筒 。 a.无“0刻”度; b.不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释; c.选取量筒的规则是“大而近”。 2.仪器B的名称:② 容量瓶 。
栏目索引
三 物质的加热
试管、① 坩埚 、蒸发皿可用酒精灯直接加热,而烧杯、烧瓶等仪器 要置于② 石棉网 上加热。对于某些温度不超过100 ℃ 的实验(如实 验室制硝基苯和测定溶解度等),则要求用③ 水浴 来加热,这是为了 使受热均匀且便于控制反应的温度。 加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂。给试管里的
栏目索引
a.不可作反应容器,不可加热; b.使用前需③ 检漏 ; c.溶液转入时要用玻璃棒引流; d.加水至距刻度线1~2 cm 时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面最低 点恰好与刻度线水平相切。 3.仪器C 的名称:④ 酸式滴定管 。 a.使用前需⑤ 检漏 ; b.“0刻”度在上方; c.用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液),不可装碱性溶液; d.读数精确到⑥ 0.01 mL 。 4.仪器D 的名称:⑦ 碱式滴定管 。
栏目索引
固体加热,应将试管口④ 略向下倾斜 ,以防生成的水或固体中湿存 的水倒流至试管底部而引起试管破裂。
四 试纸的使用
2.使用方法 (1)检验液体的酸、碱性:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有 待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)滴在试纸中部,观察试纸颜色 变化。
栏目索引
(2)检验气体的酸、碱性:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一 端,使试纸接近盛放气体的试管(或集气瓶),观察颜色变化。
【5年高考3年模拟】（新课标版）2021届高考化学一轮温习 专题二十二 化学实验大体方法试题(1)
专题二十二化学实验大体方式考点一常见仪器的利用1.(2021课标Ⅰ,12,6分)以下有关仪器利用方式或实验操作正确的选项是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶能够放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前,必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时,假设加水超过刻度线,当即用滴管吸出多余液体答案B2.(2021山东理综,10,5分)以下实验操作或装置(略去部份夹持仪器)正确的选项是( )答案C考点二化学实验的大体操作3.(2021课标Ⅱ,10,6分)以下图示实验正确的选项是( )答案D4.(2021山东理综,31,20分)(20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部份夹持仪器)模拟生产进程。
烧瓶C中发生反映如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)(1)仪器组装完成后,关闭两头活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,假设,那么整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反映,那么烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
(3)装置B的作用之一是观看SO2的生成速度,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采纳的操作是。
已知反映(Ⅲ)相对较慢,那么烧瓶C中反映达到终点的现象是。
反映后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必需利用石棉网的仪器还有。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反映终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题二十化学实验基本方法探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点常用仪器的主要用途和使用方法1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法3.能识别化学品标志2017课标Ⅰ,10,6分中试剂的选择★★化学实验基本操作1.掌握化学实验的基本操作2.了解实验室一般事故的预防和处理方法3.掌握常见气体的实验室制法2019课标Ⅱ,10,6分中乙烯、镁、硫代硫酸钠、氯化铁的化学性质★★★分析解读正确使用实验室常用仪器,掌握化学实验基本操作是保证实验安全及实验结果准确性的前提,同时也是学科核心素养的重要体现,本专题考点是历年高考的必考考点,命题形式可以是选择题,也可以是综合性实验题。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2020届陕西合阳中学开学调研,6)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0.10mol/LNaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mL答案 B2.(2020届江西南昌摸底,12)CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr答案 D3.(2019四川成都摸底,10)下列操作或装置正确的是( )答案 C4.(2018宁夏育才中学月考,4)下列实验装置、原理或操作正确的是( )答案 B考点二化学实验基本操作1.(2020届安徽蚌埠一检,3)化学实验操作要遵循安全性和简约性,下图中操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是( )A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作②:使用CCl 4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使分液漏斗的内气体放出C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作④:配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作 答案 D2.(2020届四川南充高中摸底,10)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作ACu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色,为了观察生成了CuSO 4 向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗C 检验某溶液中是否有S O 42-取少量溶液于试管中,向该溶液中加入已用盐酸酸化的BaCl 2溶液D 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中答案 B3.(2020届贵州贵阳摸底,4)下列图示对应的实验操作不合理的是( )答案 A4.(2019山西太原定时训练,26)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂等。
实验室用NaOH 、单质碘和水合肼(N 2H 4·H 2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO 3是一种氧化剂。
回答下列问题: (1)水合肼的制备 有关反应原理:NaClO+2NH 3N 2H 4·H 2O+NaCl 。
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为 (按气流方向,用小写字母表示)。
②装置A的作用是。
③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向装置B的三颈烧瓶中滴加NaClO 溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快的理由是。
(2)碘化钠的制备ⅰ.向三颈烧瓶中加入8.4gNaOH及30mLH2O,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗产品,同时释放一种空气中的气体;ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;ⅳ.将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。
①步骤ⅰ适宜采用的加热方法是,该步骤反应完全的现象是。
步骤ⅱ中I O3-参与反应的离子方程式为。
②步骤ⅲ“将溶液与活性炭分离”的方法是。
③本次实验的产率为。
实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是。
答案(1)①f、a、b、c、d、e(a、b顺序可互换) ②防止倒吸或作安全瓶③滴加NaClO 溶液过快,过量的NaClO能氧化水合肼,降低产率(2)①水浴加热无固体残留且溶液呈无色2I O3-+3N2H4·H2O3N2↑+2I-+9H2O ②趁热过滤③80%水合肼与水中的溶解氧反应炼技法提能力【方法集训】方法气体的制备、净化、干燥和收集1.(2020届安徽合肥八校一联,10)如图所示装置,将溶液a逐滴加入固体b中,下列叙述不正确的是( )A.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛石蕊溶液,则c中溶液颜色没有变化B.若a为稀硝酸,b为Ag,c中盛水,则c试管口出现红棕色C.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛氯化铝溶液,则c中先出现沉淀后消失D.若a为稀硫酸,b为纯碱,c中盛硅酸钠溶液,则c中出现白色胶状沉淀答案 C2.(2019山西顶级名校模块诊断,16)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热装置及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是( )选项气体 a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸答案 D3.(2018贵州贵阳普通高中摸底,18)某校研究性学习小组选用如图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应,同时检验和收集非固态产物。
请回答下列问题:(1)完成实验所需装置,按气流方向从左到右的连接顺序为。
(2)连接好装置后应首先,然后添加药品进行实验。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为。
(4)装置D中盛放碱石灰的仪器名称是,装置E的作用是。
(5)通过进一步检测发现装置F中收集到的气体是一种常见的单质气体,装置C的硬质玻璃管中得到一种固体单质。
试描述该小组同学还能观察到的其他现象: ;装置C中发生反应的化学方程式为。
答案(1)ADCEGBF(2)检查装置的气密性(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(4)球形干燥管检验NH3与CuO反应的产物中是否有水(5)装置C中黑色固体逐渐变红,管壁上有液珠产生;装置E中白色固体逐渐变蓝2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【五年高考】A组统一命题·课标卷题组考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2017课标Ⅰ,10,6分)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A.①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案 B考点二 化学实验基本操作2.(2018课标Ⅲ,10,6分)下列实验操作不当的是( ) A.用稀硫酸和锌粒制取H 2时,加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率 B.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na +D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 答案 B3.(2017课标Ⅲ,9,6分)下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A. 取20.00mL 盐酸在50mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C. 测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH 试纸上D. 配制浓度为0.010mol·L -1的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0.158g,放入100mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案 B4.(2016课标Ⅰ,10,6分)下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案 C5.(2016课标Ⅲ,9,6分)下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水排水法收集KMnO4B.先熄灭酒精灯,后移出导管分解产生的O2浓盐酸与MnO2反应气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水C.制备纯净Cl2CCl4萃取碘水中的D.先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层I2答案 D6.(2016课标Ⅲ,26,14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)(1)步骤①加入氨水的目的是。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于。
(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸,趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是。
(4)步骤③中反应的化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行,原因是。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是,产品的缺点是。
答案(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分) 过滤分离(1分) (2)ade(3分)(3)酸(1分) 除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O CaO2·8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O(2分) 温度过高时双氧水易分解(1分)(5)去除结晶表面水分(2分)(6)工艺简单、操作方便(1分) 纯度较低(1分)B组自主命题·省(区、市)卷题组考点一常用仪器的主要用途和使用方法1.(2016天津理综,5,6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装蒸馏时的接收装除去SO2中的少准确量取一定体积置置量HCl K2Cr2O7标准溶液答案 C2.(2015安徽理综,8,6分)下列有关实验的选项正确的是( )A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20mL答案 B考点二化学实验基本操作3.(2019江苏单科,5,2分)下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000mol·L-1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2答案 D4.(2016浙江理综,8,6分)下列叙述不正确的是( )A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线答案 B5.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。