2019届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第6讲 溶液(下)课件
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《九年级化学溶液》课件
溶液的酸碱性质和变化规律。
详细描述
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管 、烧杯、试剂等。
在烧杯中加入待测溶液。
使用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色 变化。
根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸 碱性，并记录实验数据。
实验三：观察溶液的颜色和透明度
在此添加您的文本17字
总结词：观察溶液的颜色和透明度是化学实验中直观了解 物质溶解后状态的方法，通过实验可以了解不同物质溶解 后溶液的特点。
习题示例
为什么在化学实验中经常使用溶液作为反应介质？请说明原因。
九年级化学溶液
目录
CONTENTS
• 溶液的简介 • 溶液的制备 • 溶液的性质 • 溶液的应用 • 溶液的实验 • 溶液的习题与解答
01 溶液的简介
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
详细描述
溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散的物质称为溶质，而分散溶质的物 质称为溶剂。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可达到动态平衡，即溶质在溶剂中的溶解达到饱和状态，此时溶 质和溶剂的浓度不再发生变化。
溶解度和配制溶液是溶液的重要组成部分，也是化学实验中的基本操作。
详细描述
这道题目考查了学生对溶解度和配制溶液的理解和实践。溶解度是指一定温度下，某物质 在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。配制溶液是化学实验中的基本操作 ，需要按照一定的比例将溶质和溶剂混合在一起，并确保混合物均匀。
习题示例
酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，呈酸性；碱溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，呈碱性。
溶液的颜色和透明度
溶液的颜色取决于溶解在溶液中 的物质的颜色。例如，硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。
详细描述
准备实验器材：酸碱指示剂、滴定管 、烧杯、试剂等。
在烧杯中加入待测溶液。
使用酸碱指示剂滴定溶液，观察颜色 变化。
根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸 碱性，并记录实验数据。
实验三：观察溶液的颜色和透明度
在此添加您的文本17字
总结词：观察溶液的颜色和透明度是化学实验中直观了解 物质溶解后状态的方法，通过实验可以了解不同物质溶解 后溶液的特点。
习题示例
为什么在化学实验中经常使用溶液作为反应介质？请说明原因。
九年级化学溶液
目录
CONTENTS
• 溶液的简介 • 溶液的制备 • 溶液的性质 • 溶液的应用 • 溶液的实验 • 溶液的习题与解答
01 溶液的简介
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
详细描述
溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中被分散的物质称为溶质，而分散溶质的物 质称为溶剂。溶液中的溶质和溶剂在一定条件下可达到动态平衡，即溶质在溶剂中的溶解达到饱和状态，此时溶 质和溶剂的浓度不再发生变化。
溶解度和配制溶液是溶液的重要组成部分，也是化学实验中的基本操作。
详细描述
这道题目考查了学生对溶解度和配制溶液的理解和实践。溶解度是指一定温度下，某物质 在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。配制溶液是化学实验中的基本操作 ，需要按照一定的比例将溶质和溶剂混合在一起，并确保混合物均匀。
习题示例
酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度，呈酸性；碱溶液中氢氧根离子 浓度大于氢离子浓度，呈碱性。
溶液的颜色和透明度
溶液的颜色取决于溶解在溶液中 的物质的颜色。例如，硫酸铜溶 液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色。
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(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__会____(填“会”或 “不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 __A__＝__C_＞__B_____(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。
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13. 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、 丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥 发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_____丁___(填序号)。 (2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的 ___A_____(填序号)。 (3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈 饱和状态的是____乙____(填序号)。 (4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶 液恰好达到饱和状态，还需要加 入____8____g的M固体。
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8. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
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命题点2 溶解度及其曲线
4. 如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t ℃
时，将等质量的甲、乙、丙、丁四
种物质分别加到100 g水中，充分搅拌
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(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，__会____(填“会”或 “不会”)出现与上图相同的现象。 (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是 __A__＝__C_＞__B_____(用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示)。
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13. 张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、 丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥 发)：
(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_____丁___(填序号)。 (2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的 ___A_____(填序号)。 (3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈 饱和状态的是____乙____(填序号)。 (4)根据图2，若要使丁烧杯中的溶 液恰好达到饱和状态，还需要加 入____8____g的M固体。
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8. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0 20 40 60 80
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
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命题点2 溶解度及其曲线
4. 如图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t ℃
时，将等质量的甲、乙、丙、丁四
种物质分别加到100 g水中，充分搅拌
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(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________， 1用∶1650 g水配制A的饱和溶液，至少需要______g A。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
特 溶征 液
相同 稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变
时，溶质与溶剂不分离
混合物：所有的溶液都是混合物
(1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯净的水不是 溶液。
(2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色 的。
(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解 性也不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油或酒精中；而高锰酸 钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
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例1溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说法正 确的是( ) B
A．碘溶于水得到碘酒 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液中只能含有一种溶质
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气体溶解度 增大
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2．溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随___温__度___变化的曲线。其中纵坐标表
示________溶__解，度横坐标表示________温。度
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(3)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________， 1用∶1650 g水配制A的饱和溶液，至少需要______g A。
②t310℃时，将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中，充分搅拌，得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
特 溶征 液
相同 稳定性：外界条件(温度、溶剂的量)不变
时，溶质与溶剂不分离
混合物：所有的溶液都是混合物
(1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯净的水不是 溶液。
(2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫红色 的。
(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解 性也不同。如碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油或酒精中；而高锰酸 钾几乎不溶于汽油，却可以溶解在水中。
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例1溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液的说法正 确的是( ) B
A．碘溶于水得到碘酒 B．溶液是均一的、稳定的混合物 C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．溶液中只能含有一种溶质
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气体溶解度 增大
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2．溶解度曲线 (1)概念：物质的溶解度随___温__度___变化的曲线。其中纵坐标表
示________溶__解，度横坐标表示________温。度
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一轮复习：中考化学基本理论溶液
（固体、气体被液体溶解）判断溶质、溶剂
碘酒
【例1】根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )
A. t1℃时，甲的溶解度大于乙
B. t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等
C. t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大
D. 把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的溶质质量分数
都会增大
【例3】(4)现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量
分数增加一倍，应该蒸发掉______g水。
(5)30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各
加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。
有关
下列说法中，正确的是____（填字母序号）。
A．烧杯②中溶液是不饱和溶液
B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一
定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定
减小
323
小资料：K2CO3+ Ca(NO3)2 =CaCO3↓+ 2KNO3。
一轮复习第6讲溶液
化学基本理论
溶液
温度降低： NH4NO3 溶解过程 温度升高：浓硫酸、NaOH固体
不变：NaCl、蔗糖
溶质 组成
溶剂
定义：一种或几种物质分散到另外一种物 质中形成的均一的、稳定的混合物。
溶液
1.固、气+液 （固体、气体是溶质）
判断溶质、溶剂
2.液体+液体 （量多的为溶剂） 3.只要有水存在 （H2O都是溶剂）
在0℃ ，101KPa时，1体积水中最多能溶解0.024体积氮气
温度降低： NH4NO3 溶解过程 温度升高：浓硫酸、NaOH固体
溶质 组成
溶剂
m液= m质+ m剂
不变：NaCl、蔗糖
定义：一种或几种物质分散到另外一种物 质中形成的均一的、稳定的混合物。
溶液 分类 溶解度 溶解度曲线 一定是均一的、稳定的
配制
溶质的质量分数 溶解过程
温度降低： NH4NO3 温度升高： 浓硫酸、NaOH固体
溶液组成的表示 方法
不变：NaCl、蔗糖
定义：一种或几种物质分散到另外一种物
溶质
质中形成的均一的、稳定的混合物。
组成 溶液 分类 溶解度 溶解度曲线
溶剂
一定是均一的、稳定的
特 一定是混合物（水不是溶液）空气、
征
土壤、合金
溶质
质中形成的均一的、稳定的混合物。
组成 溶液
分类
溶解度
溶剂
一定是均一的、稳定的
特 一定是混合物（水不是溶液）空气、
征
土壤、合金
m液= m质+ m剂
一般是透明的，但不一定无色
条件：一定温度
四要素
标准：100g溶剂 状态：饱和状态
单位：克
溶液
温度降低： NH4NO3 溶解过程 温度升高：浓硫酸、NaOH固体
不变：NaCl、蔗糖
溶质 组成
溶剂
定义：一种或几种物质分散到另外一种物 质中形成的均一的、稳定的混合物。
溶液
1.固、气+液 （固体、气体是溶质）
判断溶质、溶剂
2.液体+液体 （量多的为溶剂） 3.只要有水存在 （H2O都是溶剂）
在0℃ ，101KPa时，1体积水中最多能溶解0.024体积氮气
温度降低： NH4NO3 溶解过程 温度升高：浓硫酸、NaOH固体
溶质 组成
溶剂
m液= m质+ m剂
不变：NaCl、蔗糖
定义：一种或几种物质分散到另外一种物 质中形成的均一的、稳定的混合物。
溶液 分类 溶解度 溶解度曲线 一定是均一的、稳定的
配制
溶质的质量分数 溶解过程
温度降低： NH4NO3 温度升高： 浓硫酸、NaOH固体
溶液组成的表示 方法
不变：NaCl、蔗糖
定义：一种或几种物质分散到另外一种物
溶质
质中形成的均一的、稳定的混合物。
组成 溶液 分类 溶解度 溶解度曲线
溶剂
一定是均一的、稳定的
特 一定是混合物（水不是溶液）空气、
征
土壤、合金
溶质
质中形成的均一的、稳定的混合物。
组成 溶液
分类
溶解度
溶剂
一定是均一的、稳定的
特 一定是混合物（水不是溶液）空气、
征
土壤、合金
m液= m质+ m剂
一般是透明的，但不一定无色
条件：一定温度
四要素
标准：100g溶剂 状态：饱和状态
单位：克
2019届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第5讲 溶液(上)课件
液从而去掉油污。------溶解
pp量水充分搅拌，不能形成
溶液的是 ( D ) A．食盐
B．黄酒
C．白糖 【同类考题】
D．橄榄油
1.下列液体属于溶液的是___①__④__⑤____。（填序号）
①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
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8
典型例题
D．氯化钠晶体
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典型例题
2. 如右下图，向试管里的水中加入某种物质后，原来U型 管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左 边的液面上升了些，则加入的物质是 （ C ） A、活性炭 B、生石灰
搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是 ( D )
A．蔗糖
B．硝酸铵
C．氯化钠
D．氢氧化钠
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18
典型例题 【同类考题】
1. 如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质， 右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是 ( D )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸
C．硝酸铵晶体
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2
考点解析
3. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质叫溶质(可以为多种物质）
溶剂：能溶解其它物质的物质叫溶剂（只能为一种物质）
4. 溶液的命名：通常以溶质名称来命名，读作溶质的溶剂 溶液，如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液；
若溶剂为水可直接读作溶质溶液 ；如，氯化钠溶液
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典型例题
例2 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（C ）
A.用自来水洗手
B.用汽油清洗油污
C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈
九年级化学溶液专题复习ppt课件
②过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体．
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积．
规律 气体的溶解度与温度和压强有关，随 温度升高而减小，随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 （S）
溶质质量分数 （C%）
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水，再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时，NaCl的溶解度是36克/100克水．在20℃
时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关 说法中，不正确的是( A )
A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ，不能形成溶液的是…（B ）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．酒精
〖4〗 以下饮料和食品中，属于溶液的（ C ） A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
（一）溶液
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13
典型例题
例3 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列 对图示信息的描述正确的是( B )
A．M、N都是难溶物质 B．P点表示 t℃时M、N的溶解度相等 C．30 ℃时M的溶解度小于N的溶解度 D．阴影处各点对应的溶液(不包含曲线上的点)是M的 不饱和溶液，N的饱和溶液
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14
典型例题
【同类考题】 1. 如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请 回答：
7
典型例题
例1 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( D )
A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯
化钠的溶解度是10 g
B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液， 所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以 氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所 以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
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8
典型例题
【同类考题】 1.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ D ）
A.①② B.③④ C.①③④ D.只有① 2.某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时 该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其 溶剂的质量不变，可采用的方法是 升高温度 。
（1）M点的含义是 在 t2ºC时， _A__C_两___物__质__的__溶__解___度__相__等_______
( 2 ) 当温度为t1ºC , 三种物质溶解度由小到大依次为 __B_<__A__<_C____, 当为t３ºC时，溶解度最大的是___A__.
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15
典型例题
2. 如左图是A、B两种物质的溶解度曲线图 (1)A物质的溶解度曲线 表明A物质的溶解度 随__温__度__升__高____而增大。 (2)M点表示在t ºC时，A和B的溶解度__相__等___,在t ºC以前， A物质的溶解度_小___于__B物质的溶解度；在t ºC以后，A物质 的溶解度_大__于___B物质的溶解度。
如上图： ③极少数固体物质溶 解度随温度升高反而 解度曲线 (1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示__温__度_， 纵坐标表示__溶__解___度。
(2)含义：①曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解 度；②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况； ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶 解度相同。
溶解性 易溶 可溶
溶解度/g (20℃)
>10g
>1g
微溶 难（不）溶 <1g <0.01g
(3)影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；
②外因：主要是__温__度____。
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3
考点解析
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况
如左图： ①大多数固体物质溶解度 随温度升高而增大，例如 硝酸钠、硝酸钾等； ②少数固体物质溶解度受 温度影响不大，例如氯化 钠。
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17
技巧归纳
【归纳总结】 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解
度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解 曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走 向、两条曲线的交点等所表达的意义。
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18
考点解析
考点2 溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比 溶质质量
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16
典型例题
3. 下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
（D）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度 由大到小的顺序是甲>乙>丙 B．当乙的饱和溶液中混有少量丙时， 可采用降温结晶的方法析出丙 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
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典型例题
【同类考题】 1.将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液 （母液）来说，下列说法能够成立的是（ D ） A．滤液中不含硝酸钾 B．滤液中不含氯化钠 C．滤液是硝酸钾不饱和溶液 D．滤液是硝酸钾饱和溶液
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典型例题
2. 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液 有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少 许b晶体，晶体消失。则下图能正确表示a、b两物质溶 解度曲线的是( C )
第6讲：溶液 （下）
2018届中考一轮
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考点解析
考点1 溶解度
1. 固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
固体的溶解 度的四要素
条件： 一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态： 饱和状态
单位： 质量（克）
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考点解析
(2) 溶解度与溶解性的关系
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考点解析
(3)应用：①查找某一温度下物质的溶解度；②比较某 一温度下两种物质溶解度的大小；③选择使某种物质
从溶液中结晶的方法。 3.结晶：溶质从溶液中析出的过程 (1)蒸发结晶：恒温蒸发，使溶剂的量减少；
(适合用溶解度受温度变化不大的物质）
(2)降温结晶：保持溶剂的量不变，使溶液的温度降低。
（适合用溶解度随温度降低而明显减小的物质）
2.公式：溶质的质量分数＝ 溶液质量 ×100%
或=
溶质质量
×100%
溶质质量+溶剂质量
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考点解析
3.溶解度与溶质的质量分数之间的关系
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典型例题
3. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ C ） A. 升温增压 B. 升温减压 C. 降温增压 D. 降温减压。
【归纳总结】 物质的溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少
无关，在一定温度下，某物质的溶解度是个定值。
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典型例题
例2 欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来， 应采用的最佳方法是（ C ） A．冷却硝酸钾的饱和溶液 B．常温下使水蒸发 C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温 D．升高饱和溶液的温度
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考点解析
4. 气体的溶解度 (1) 概念：是指在一定温度下，压强为101 kPa 时，某 气体溶解在1体积的水中达到饱和状态时的气体体积。 (2) 影响因素：
①内因：气体的性质； ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解 度_______越，小压强越大，气体的溶解度______越_。大
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