教师业务考试试题

v 正 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 t 6v 逆 v教师业务考试试卷化 学试卷说明：试卷总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 S:32 Ca:40 Cu:64 I:127第Ⅰ卷（48分 选择题）一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1．下列有关化学与生活的说法不正确的是 （ ） A ．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO 2 B ．水晶既不溶于水也不溶于任何酸C ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂D ．水泥、玻璃都是硅酸盐制品2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 （ ） ①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C 12H 22O 11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应 A ．①③④ B ．②④⑥ C ．①③⑤ D ．②⑤⑥3．下列叙述正确的是 （ ） A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2 B ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成CuD ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸4．下列推断正确的是 （ ） A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ） A ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C ．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D ．铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e - = Fe 3+ 6． 下列说法正确的是 （ ） A ．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B ．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C ．H 2N —CH 2—COOH 既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D ．合成橡胶 的单体之一是7．某反应4A （g ）mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图， 其中t 2、t 3、t 4、t 5是平衡后只改变一个条件，t 3是加入催化剂。

下列叙述中错误的是 （ ） A ．m=2B ．t 2时刻改变的条件是增大压强C ．△H>0D ．t 2、t 3、t 4改变的条件平衡常数都不变8．下列说法正确的是 （ ） A ．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B ．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl 加成产物的结果不同C ．聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D ．有机物CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 在浓硫酸催化作用下产物为CH 3CO 18OC 2H 5和H 2O 9．下列叙述正确的是 （ ） A ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg C ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价10．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 （ ）① I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H =－9.48 kJ/mol ② I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H =+26.48 kJ/mol A ．254g I 2(g)中通入2g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．当反应②吸收52.96kJ 热量时转移2mole 一C ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJD ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低CH 2－CH=CH —CH 2—CH 2—CH n CN CH 3－C ≡C —CH 311．短周期元素X、Y、Z、W、Q（）A. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性12、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu和稀硝酸反应：3Cu ＋8H＋＋2NO3－△3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－= H2OC．Ca(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OD．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3·H2O ＋CO32－＋H2O13. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是（）①含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO4·H2O式量为290)⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N AA．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦14．常温时某溶液中由水电离出的=10-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是（）①Fe2+、Cl—、Ba2+、NO—3 ②Na+、K+、CO2—3、NO—3、③Na+、K+、SO2—4、AlO—2 ④Cu2+、Al3+、SO2-4、NO-3A．只有①B．只有②③ C．①②③D．①②③④15．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：（）A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应16. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成B．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上C．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应D．1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H217．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定C．用图1装置吸收多余的HCl气体D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯18．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。

关于此反应的叙述正确的是（）A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是6XY Z W Q19．对于物质的量浓度均为0.01mol/L 的 ①NaHCO 3 ②Na 2CO 3 ③CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液下列说法正确的是 （ ） A ．①中各离子浓度为：c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (OH -)＞c (H +)＞c (CO 32-)B ．②升高温度，323(HCO )(CO )c c --减小 C ．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c (H + ) 增大D ．③和④等体积混合后溶液的pH<7，则c (Na +)>c (CH 3COO －)> c (H +) > c (OH －) 20选项 实验操作实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K 2CO 3 B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C 常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，溶液中有固体析出 说明CO 2可降低Na 2CO 3的溶解度 D水蒸气通过足量Na 2O 2，产生的气体能使带火星的木条复燃说明H 2O 具有还原性21．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是 （ ）A ．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K 1＞只闭合 K 3＞都断开＞只闭合K 2B ．只接通K 1，一段时间后,U 形管中出现白色沉淀C ．只接通K 2，U 形管左、右两端液面均下降D ．只接通K 3，一段时间后，漏斗液面上升22．室温下，将1.000mol·mol -1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·mol -1氨水中，溶液p H 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是（ ） A ．a 点由水电离出的c(H +)=1.0×10－14 mol·L -1B ．b 点：)()()(234-+=⋅+Cl c O H NH c NH cC ．c 点：)()(4+-=NH c Cl cD ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热23．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达容器 甲乙丙反应物投入量 1 mol CO 、2 mol H 2 1 mol CH 3OH 2 mol CH 3OH CH 3OH 的浓度(mol/L) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡时体积(L) V 1 V 2 V 3 反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是 （ ） A. 2c 1＞c 3 B. a ＋b ＝90.7 C. 2V 2＜V 3 D. α1＋α3＝0.7524．某溶液中可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、CO 32-等离子。