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化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1molL 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =nmm =M ·nV =ρmV m =n VcB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-334CaCl2MnCl3Cu(NOOH CH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
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高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n ≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R ’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR ’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
游离 单
分子 分子晶
第二部分：物基质本：元理素论（物态色质、结态构质、、味化学反应速率体、化学金平※表属衡示性、原、电子非解或金质元属溶素液的）化学用语：元素
化合
原子
原子晶
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物
第三化基 第部学四分反平部：应本 衡分元速：素、率有化概 化基 机合学化物念 学转本 化关（ 系概 二念 ）（一） 官能团的性质电解质溶液 有机抓住 有
和化学平衡物质化合CC质质C气质2l金属晶体HH共共价价键化合物aC2烃部物或比5H2能（装电电电态HOOO化学键大N3比较化学反应速率N物理性质升取溶析FC大物C潮馏N量实置极子极2石体a分能与电e碱元素2及H离子键a较l离子化合物NaS晶体类型S形CH2转质特名流反非电电解解分子晶体2构2华解O多H解FS质多O墨 ）过(C性分CC挥3电N3成装He换）点称向应性变l化学反应成 典物aa分子的形成H、、强稀体数2类、分系金属键（氧计置炉OC金属单质及合金质晶氧离）4(装化发数C晶 型Sl散量换：化学2)H萃盐l有置有分原子晶体（混体化（（O化或熔 导 传 延 溶性C2化态体实游态正原体弱电解环金体O脂链碱硬 N盐类u负H作4两或气机CN合C※N沸 电 热 展 解)MHHZ外极强+离应N肪a微 例酸物烃FC合烃l离a子a型3S表极nC度 极其a属2SH用纯物2e混物a浓2B2（部分电C化学反应速率烃、lO化学平衡2C电：SnO晶点 性 性 性 性极性分子Cl离子晶体粒CO+电子C示：密电22能的转分中被＋a-溶沸力件的选择）晶O＋晶H净HHl合路负2化物(物CO物MCH别之负氧H3离体4nN2H解反(度性OaOH解点无正极分子的极性+学质化e2理HO单2(条＋－分mOS稀质→S发一极化分子CO非极性分子浊液胶溶2醇 醚2水Ho卤OO)子电+2芳＋OF电极（质3性※的环性HC、F化H2合件2化态n子饱 不lH度4变M生为（、化液体液导性4应用B代表香)e+ee)ae43烷不源（－23质量N的质和 饱合成氨适于条合晶离→结图C（+C下N→晶（S（Pe物质物化N化S硬-N学烃氧能－被学：：：烃、示烃→a易热OOO影响物理性质链 和aO；＋）原分子间作用力（范德华力）物：O官物：a良发件表程aM2的H特表或计算影素体不（常型（CS2的电F化导）溶能悬分溶平构S2O34O完单理电式O24烃 链C度能O能OHeH熔两）电→↑理4金阴 na溶理色官eN苯性吸O活+3原子离子N单气nH化化32C(还电解→—浊散解生示式2活点示响O烃离2原 电 H见质团水H离SC物衡简纵族-hC能横nnnnnnn极较池正全(变属和变a子a变、O、4熔、 离 硬于质体2氧-泼点合H分子K学溶电 解Ol=======原的、电—n酸(液质平泼：、Ca或O子 较 不 不团条方2苯融：方)因2：为不极(C化类性中△1236457H2化平态：＋液S宏观腐运特电动殊子状性云态n金池 池l电—阳 子 而极用导)反非被能较性、微衡A金l，物、：SO化≥的..PPO2塑SC晶高良良导周活活（、金性、O式HNO蚀法4b属O气摩溶阿3语衡Bu—应金腐活电乳粒、3同属离键脆性物质构粒N离合S2K分层电H属S2a原应用原应)期微观泼泼＋非、4熔体O)C的aX体尔液伏2系电能HH）：产属蚀泼解浊直溶－C失BN物C子溶最个外层不超过HnC理：）成性）2可应化条件(断影g金弱A核子HHO点物构、物：理理S盐r0）摩质的加OCaFO主副族O化H平C生）。Ⅷ化质径解去元的22O：无C是值同能各系离组成剂2188132n裂解风馏+-不有酸属）3a2非3饱、KeO性+v离物族溶N逆学：)响4尔量浓德外N族：学C8821HlH电的族溶质度O电2饱非原氧原素机A化M1衡学AO3C机和a金a同性性OC2CN密子平一不物数子C排布规律不次个外层不超过02液化化H2O体：度罗和：n方n=流金液子S质O种SOB(反平v化学电OH一-a属结OOCⅢⅠn氧化电源物、9O表度示方法标O平物H△ 2完一烷 烯 二 炔～）2≥积M：常长2程短l）属)均反同质比4方氯水S性元n3电电正类物变、、用4F征=2-BA的衡学氧6c卤烃 烃 烯 烃、、2A全化还1=(：C数周m醇式周志衡e质～)n～质化A语各个层最多容纳0速应表碱）R/=MMMM代解： ： 烃 ：裂干≥化稀vO内(外（电义电动溶-周微-/建平：Vnn期—、期C不 单7主Ⅶ还Ⅶ△：（外能绝烃ggg：gCCC的m2化质的体离体基离电反6/有热逆Cn性解率选示S工期O(X精3O)分Hnnn原核MNV=因因辅热离离tNOBONHHCH≠A溶 质立衡化在电导i子C本子子应A)—2缘效2C、等g性判=H学单On特n222能量最低原理原、类H2n盐盐n化氢化氧物+Hnnn3，用的业酸弱蓄池干池碱碱练水1溶l盐解高池N晶H子学电路电R4、）+度度1N-氧共 电于 ：起反参转程(2阴应02o(C的因还)42O2体等/3金111358(2Ⅰnn原子C(标22子 原 很 不 不惰学化化性位nn(lF-nng～HO≥式流必即：～19757化物化、+2源均不速止N（：酸应加移度复应水络置溶应电电极S≥（：的液类能2大价O任 金原：≥(H的平1化HH属～～～～～((B2[Xen、准X性方i2n2晶 子 高 半 良 良51、作须可22C、H2≥纯物学2：负序类：：：C1表的结构2：)放≥(无物性正2物物两O0稳性酸性氧性性取同率)键Ⅱ何 刚电无分解合换液（电13581或精nC离的的电℃l)O状RCCFCPNHR电程定衡物强lR符4R≥结用有阴阳络+18646体 导1极H号e型离氧可CS2热HauA—aC)、eN净变—元素周期表mB)例极C]—1R3(机溶 石C况C离盐lHN极2式：：性Ri定性化正的比4浓度1解氧解反反反中3l压温练C子酸水)3l定等动变构下直极极CHO的lO、CH→C—：子化逆碱l+号、体)l、2氢物C3O2酸—盐C氧物Ol2＋o做RClOM3)HlOC（、酸盐2CH碱剂 、H≡(2C式电两流——子相P—非酸lN性、性阴物l饱酸化反还、反应应应氧O质子中子吸积碱=CH电l)3-性H)移不32M等g阳/C混物H、—2化、aC石化离ClHCLX2e、能极电——Ol=极合应原不N编制电O热C-离H－H5、符对金性l、电、碱、质→和化电极—4性CH·墨反质浓度压强温度催剂其波子元素周期律周期表位置a成l于合有机吸热化分氧还分子可2K2s结→分源连连酸化物单NeN、、、、可H解度解n碱各不动衡条改v0实规断OH类影素解，(2CO号原O或方属氧—可还e表食还W弱：m2构e化别；接接氧C应化他、盐F该分非非逆2→↑机热合解化原子逆αl性正3实质式合M含池电F化 H2C=l铂成变态件变化程质律）型响e=电2简=i学发两电电元、子氢化燃原示H盐解离氧原金物非物M或PNe质、g2归纳n物条激氧C正盐酸盐碱盐复盐1反极HA、、、还、、O合单 盐）式=v成物O氧不物可碱质数HC源强碱含氧强酸AHa式能生极源源C素元素性质的周期性nF分平改（B×、子化因ClH原数+稳l电质核数＋化物AN已I速M反C本属金l分 范 相平l逆Hr3KR的件光物、l质 化CeH式式盐应HCNB正无放分原离不HI=、2氧材负正性1a盐2l酸置反还l成溶电量A2碱氧酸酸l定≠Hn弱2O百变CO酸NlSr3△O身↑2nA2子-O子量0、-电分 不 不 不 2子 德 似电物、g(率：+： 氢属－极离衡O2C电H化料极极质O金非稀体结、＋l电2物；A方换应原2Bg解；可O低 小性图-2氧↑被盐碱）、酸、H的I3NC分，极碱r解(ln→冰子 良 良 良晶 华 相HN序决定子还均式、碱H荷n光、碱沸3，、、化氢移理O核外电子排布周期性NC、弱e有构放、络+程氧质a或、非eMC；2煅反化→)氧、2a阳B弱、弱金腾、、→l式原H电e含平体 力 溶性MF复l的I可、相式原子结构、金性gr数强化化动HCe同素气、射烧应过解R)式极置氧(分Mg等反O干N(分化难ClC无O燃量衡性NSC质有物原对子表盐N超l式属氧u值a酸2属原H应C位元素周期律性线氧N冰的l解a元素周期律分换化(O性A性质变化总a2容N元素ON现)2保状、判O子H机O子分）2l声氢化O数可FCNCHCHH(…)化、H规律4eH数O形、3OHu3电a2H、CC)持态CC222结子2HC酸碱两特lll=式llOH离物2M×C复l2复C)lM32g性性性殊1OH构质方O(0HC2gN0程lCCa示量%OO△或O-O式)H33)意H2
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和化学平衡物质化合CC质质C2气 质lH金属晶体2aH共共价价键化合物CP烃烃P5或部物H2NCCOH态O3Oll化学键a大N的53NCBCN化反学应速率升取溶析3F大物潮馏2a石PHaeK电a分l碱a元素2衍离子键及OS离子化合物SN2晶体类型SSCH2OO2非电电解解分子晶体O4HCSF多华质F(解墨多解C生3H3电性分3CCNeN过e挥l性比变Paa(（化学反应能（装电电电物H分子的形成类物强2稀体S分炉金属键OC计、比质、金属单质及合金4数、较 (化氧C装离）物理性质C数l发量实置极子极S氧散2N量混l)化学能与形H较置构原子晶体O（系)有萃转质特名流反化盐2分有3C化态性游态原体O弱电解环金 体 4脂链碱合化u成NC盐H成典C装换 ） 点 称 向 应N)C※NaPaHZ强离应N肪3C酸l烃F3烃aa机气物2n2置 SaC晶(2SHe纯晶laO、混CH浓2P表子O（部分电化学反应速率烃晶型2属化学平衡CSlC极性分子离CO离子晶体合52O2电C2净合密性aS能的转换：O体溶点H）l件的选择子4示H（（熔导传延溶HO体()化物或物物体实物23ON正C43CHN硬晶2离体H晶解负类a物(两或度作OOHH解O2分子的极性a学质化物理2沸电热展解(单）分Sm外极MH稀OS反O2硝分子C浊胶溶非极性分子醇 醚 酚 羧 醛 酮 酯)微例32O极型FO质水oO极其卤度电芳2HHF用2质※性的H环性C、F化n4化子饱 不lH子电：基度Oe4（ （ 酸 （ （ （+)点性性性性液体液导性应用eC代a3＋：香2e变H)分中被粒3烷(＋C表质H量n合N的质和 饱CH化力合成氨适于条离结图官 苯 （ 官 官 官SNP晶路负23硬H（合质物化OSNN学烃：：：OP烃P、O2nHMa烃化O别之负氧H态2OaS影响物理性质链 和合OO物示：O分子间作用力（范德华力）能 酚 官 能 能 能热a晶物a：nO发件表程22e特表或计算影素H体无正极（+3O常型（2CS悬+电4SF分溶平S－32条＋4O2度完→2O电式4熔的烃 链OC物发一极化能NeO）O团 能 团 团 团4aHO＋理单金理)理色官构苯nH3（电极（单3原离子子2(浊化42Ca2散解式H性(n2O件2点示烃（原 电示CM： 团 ： ： ：S化离n生为（、化化衡生纵hC能横nnnnnnnO、响4变全质属和2ee点变4、官质合l见≥不源（－Hn分子液KO官O电 解a=======e质平（：下→— — — —→易)(合2学氧能－被C学团2变苯n：：子方能H：物＋1236457→化或性、2△2化平)态S简导方宏观l运特电动殊子状性云态能；＋）原≥池 池电O— CCC物、、2O)O微衡A不的MH条P良：S金族的R因用团P化导）溶能OOHSC阴溶H周H43化、O24类O、团3—NCb法B两）电→乳↑O气摩溶阿Ou—Nn衡）属—Oe粒、电塑沸同活吸)物质离构粒2N2：O+离S式语4分层还电解→—Sa：）活—原应用原应用O—期微观AHO合非水熔O）、aa、离硬于极较池正浊(2X体尔液伏系电能HH—熔-直溶泼C氧—：NC饱HC）H(R：-最个外层不超过溶N原的、电—酸CC泼2g子较不不O）非可应化条件(断影素物金成核子C+H点O：物构n－S）物融中理理）a为不极O液OHCO0摩质的加理CFR主副HnⅧ化平径解液和金2腐O阳子而极：l元：BC无化H金反非被能较性+是值同能各数33O组成Ha2， 金22188132裂 解 风 馏v饱e2有的属B）..、K4）H原晶 高 良 良 性 离Cn导活活l（ 2N： )A尔量浓德学一族N）响HO族族-物饱8821a族度饱3属蚀O机M属nA非 原 氧 原素O离O2学1机应金腐活电和学aCOS外逆a属 质离 键 脆 性衡CR化性子OC子CN=密B(性电不比物平一C元不OK排布规律2、HO和0n次个外层不超过泼泼＋2Hn物、和体：度罗n(：：化化—OO的S)O物S体H种n一vn平aO化方△-H产属蚀泼≥解4AC质失ⅢⅠ电源BHO学、9醇+度一≥稀氧2表示方法O平一2子32完烷 烯 二 炔子溶弱～4lN性HC）积M：常标长Fn短2化卤同氯水S质+盐4均反性-电镀电铝电铜物c正类变1结r-n电a程反生）。F2质2O征=、、+6有BA去元3e元用氧-衡)C学S烃 烃 烯 烃、(SAO6全酸1的=不R代：C数)周m2ne周～i～O衡n溶Bi质剂质R化化3气O/方各个层最多容纳O—羧式0志电的H溶羧≥）/=表MMMM碱速应电））： ： 烃 ：v[语化冶(解O—H内(外（电义电动溶O烃△A周3性--3n同裂干2V：还nn期建期平体ⅦⅦ主7液C酸n6酸g微2≥gggg：、CCCm流金化质液的原离基离电反/=逆C+-子热C4：性Ht()解1还3O(XC示nnn的期工分率选原核MONNV2O辅和炼BOAON离HHH精N）O≠2离C子子n2C立热）属)衡)本子子应2AH—效H)、化、H222Hgn等性=OH特n2单能量最低原理饱类nnnH.盐晶晶3氢化氧两单32H学酸蓄池干池(4的碱水1溶P盐解高池-+N(业，判用)NRn）化2氧)n2起n反参转程C422金0度应22练Ⅰ学还+(度因的2等/和3n(因体体’不111358]≥2n0H≥ln1原子CnSSn-化化绝+位+FXn2～O77：～195子≥ii物化性学质化1止因N：应加移度O复应水络置溶应≥((速：一OH-（均（外能B不式原(1HO化=：H2nHe类性～～2～～～1n属能平X标4（2)22的溶)Ⅱ≥21C的24122≥R方C元纯物-缘R液2序2类：：：电：表的结构放电(无物正)在电导、性O无物l)：(0稳性酸氧性物学解合换n液5l—原1138—R率COl电R准R取CCFCPNH分同4物强o2B1符离醇S≥衡—4H1（866e程的—C号)auH型离氧可于共C热a精A)电电路电结、定O金CRN体元素周期表C3g51Ri2(mC阴l盐Cl3状氧N：形31性C金浓度：C反反反Hl定N— CO子原很不不、中化压强温度H比lCCH定等动变—惰l解离正、的2式、l3H[：子化逆)℃2变号子解、lO氢物2l≡流必即电构酸碱的=HlH氧物O的O净SSCR冶3任价大CH机极成MoC水况CO刚练酸盐C(i属碱iXPH3—3(、)l性F相酸3酸、lN、CH化反还、应应应晶子高半良良S·非氧H性吸质子中子2H电等H性C作须可源式性l4+饱的物不2g)、符混物H：/a=)CC2l反Ci移电]何键碱、炼5电H石CO离子OL合应原不lNO编制电O热l酯离酸用有阴阳负、、对、性电H或体导2化金（2酸化H于、e、aO·反浓度压强温度催剂其波化成和元素周期律周期表位置质极O号有机吸热化解氧原分子可逆22极—化物单N子HN、、、可溶性N解弱度H解C下直极极极结碱、各不动衡条变v实规断O类影素例含+式OOC原氧合na4做＋体C还属该（可FCH应他、方sCC盐2还食F表分非非逆O积正l3、合化αO逆HS电两流——→构性机热子实质2M剂OF2l(eMHe变件质）H碱碱2=2阳律2型n成=氧盐i石m元子化态化程Oe解离氧金物非物)响C激C合原=-N氢g(反C能极电——阴质简、e电归纳C燃物条氧正盐酸盐碱盐复盐盐示—vHA原－、还H2、O成物O、、、Cl电极→不物可碱质数Ha强含酸强A、((理墨素BFi元素性质的周期性改式ll、子化2n（酸、H原数分逆→分源连连极-C式稳质n核数AI3物N已 Hrl4l勒n光—平反H金e≥化应分子HK的件平化C属C解，HH2盐l速NB原H因KIl≠a或e性性、Ce3不2置反还电AOlSl无放离碱氧酸溶盐C成化别；接接电)氧、定N2rH弱O变2()OCH△2H2碱2→、↑AlW2酸gC量式A百、池电3化lO22O、离)衡OH式子2方物铂解2质式属沙金非稀体化Be结光电g电物电2O换应原R量N；；率Cl0学发两电电源电性氢=3IO2N可r3CM或、酸、H—的碱C(O，单强盐解极氧+式N沸合）决定、OH放碱l碱极1O＋、分)C：移理核外电子排布周期性3N非能生极源源正子、、弱弱程、、构、n、C氢a特或质分范相C弱M22，络+序2煅l腾本平aM荷BO质金、有化lRH或电反↑、M酸F物O复I盐的氧r氧材负正极式可相化射原子结构性Og置原性×Cne动H)氧含碱式n同素金、超烧过解2身子分德不不不似(化-酸无+g分R数l列((：应C）－N↑衡分O＋CC：化料极极→等燃SC’N、难质l低小、有物对子表Nu线6性a化氧换属子C被气H属性原l化H的声式元素周期律a量属氧nN(解2n晶子华良良良相冰O分元素周期律H氧还均阳a性值NAN性质变化总原)状7元素Oe弱2现e2OO氧复位H容OlCC子O2)分…质化、、→数结FCNCHC(H→H还3判原、极、2aae系化氢OH34e体力溶保OuH规律)H数2形可a)H(C化态C机C酸2CH电CHR22盐OM复干2反子llC=物l构lO酸碱两特lC2NNNO2式lH)物3MC×ClO持3离OOO改H2应2冰OMg、性性性殊3分质222O、C示)1(2方2Hlg）N0nCC络0a量程O意OO△%或O3H)3式)盐2H图- ；
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸官能团：—NH 2和—COOH高分子化合物链烃脂肪烃环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2n ≥1R —CH 3不饱和链烃 烯烃：C n H 2n n ≥2 R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2n ≥4R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n-2n ≥2 R —C ≡CH环烷烃C n H 2n n ≥3芳香烃苯和苯的同系物C n H 2n-6n ≥6天然高分子：橡胶聚异戊二烯、多糖、蛋白质R卤代烃官能团：—X ：饱和一卤代烃C n H 2n+1Xn ≥1R —X 醇 官能团：—OH ：饱和一元醇C n H 2n+1OHn ≥1R —OH 醚 C n H 2n+2O n ≥2R —O —R 酚苯酚官能团：—OHC n H 2n-6O n ≥2OH羧酸 官能团：—COOH ：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 n ≥1R —COOH醛 官能团：—CHOC n H 2n O n ≥1R —CHO 酮 官能团：—CO —C n H 2n O n ≥3R —CO —R ’酯 官能团：—COO —R ：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 n ≥2R —COOR ’ 硝基化合物官能团—NO 2R —NO 2 胺官能团—NH 2R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6互为同分异构二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11互为同分异构 多糖：淀粉、纤维素C 6H 12O 6n n 值不同合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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动 动态平衡 变 条件改变，平衡状态改变
反应速率
浓度 影响化学平衡因素 压强
平衡移动原理 (勒沙特列原理)
温度
强电解质（完全电离 ）AB A-+B-
电
（ 弱部
电离平衡 AB
A-+B-
电离度的定义
(电离度α=
已电离的弱电解质分子数 弱电解质的分子总数
×100%)
化 合 物
解 电分 质 解电
质离 ）
电离度平衡的移动 源-于-网-络-收-集
纯净物
分类 混合物
单质：金属 、非金属 、稀有气体
氢化物：非金属氢化物、金属氢化物
无机 物
氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性 氧化物、不成盐氧化物、过氧化物
化合 物
酸：无氧酸 、含氧酸 、强酸 、弱酸
有机 物
碱：强碱 、弱碱 盐：正盐 、酸式盐 、碱式盐 、复盐 、络盐
※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等
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第一部分：物质的组成、分类、性质和变化
物质
物质：元素
游离态 单质
分子
分子晶体
※表示原子或元素的化学用语：元素符号、
化合物
原子
原子晶体 离子符号、电子式、原子结构示意图；
化合态
相对原子质量、相对分子质量
离子
离子晶体
构成物质的微粒
计量 分散系
物质的量 (mol)
阿伏加德罗常数：NA=N/n 摩尔质量：M=m/n n(标准状况) 溶液的浓度：C=n/V
浊液：悬浊液、乳浊液 胶体：分散质微粒直径 10-9～10-7m 溶液：溶解平衡、溶解度
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高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n 物质的量摩尔质量：M=m/n(mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子原子分分分核外电子原子核化子子子学的的间(键形极作运排成性用分动力层布状（)规范态律共离金德价子属极非华键键键力特性极最次各能）殊分性外外层量性子分共离金层层最最子不不多低价子属超超容原化化单电过过纳理合合质子影818 2n物物及云响个2 合个个金物理性质中子质子质量数同位素核电荷数元素性质规律原子序数变化元素周期律表现形式元素周实期质律表元元元核晶示方素编素归素外体决制类结构简图法周周纳性定电型表期期质子表律 的 排的 电子式结周布 构 期 周金 分 原 离 性 期性 属 子 子 子晶晶晶晶横：周期 元素种类体 体 体 体 起止序号n=1 21～ 2n=2 8短周期3～10元素性质 n=3 8 11～18周 原 n=4 18 19～36 期 子表 n=5 18 长周期37～54 结位 构 n=6 32 55～86 置n=721 不完全周期 87～111纵：族 主族：ⅠA ～Ⅶ A副族 ：ⅢB ～Ⅶ B 、Ⅰ B Ⅱ B Ⅷ族0 族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融 .导电绝缘体 (半导体 ) 不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl ， KBr单质：金刚石、 SiC、单质：H2、O2Si、 SiO2 化合物：冰、干冰化化学化学反学应反平速应衡化表示方法学反应速特点率计算影响因素应用：vA =△cA /△t 单位： mol/L ·s(min 或 h )是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比内因 (主 ) 反应物的结构、性质浓度压强率和的合选成择氨适于化条学件平衡外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件： v 正=v逆≠ 0化学平衡的特征(平衡标志的判断)温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v 正 =v 逆≠ 0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离 ） AB A -+B -已电离的弱电解质分子数（电电离平衡 AB - +B- 电离度的定义 (电离度 α= 弱电解质的分子总数×100%)弱 部 A 解 电 分 电离度平衡的移动质解 电化质 离 -14合水的离子积 ℃ )）K W =1×10 (25物 水的电离平衡 H 2O + +OH - +H 溶液的酸碱性： PH=-log[H]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原 常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断） 影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应原理 蓄电池 化 能 应用 电源 干电池 高能电池 学 的原电池能 转 化学能电解池 电能与换 原理 氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用非电解精练（精练铜） 电解 电冶炼金属（冶炼铝）质电 解 质 溶 液比较 装置能量转换 （实质） 装置特点电极名称电子流向电极反应--原电池 电解池化学能→电能 电能→化学能（两极分别发生氧化还原反应产生电流） （在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）外电路无电源；两极为活泼性不同外电路必须有直流电源；两极材料均（或其中之一为能导电的非金属）的金属 能导电即可负极（－）——较活泼 阴极——连接电源负极正极（＋）较不活泼 阳极——连接电源正极 e e e负极（－）→正极（＋） 电源负极→阴极 电源正极→阳极氧化 n + + 还原 n + 还原活泼金属失去电子 ＋ ne →M负极： M －ne → M 阴极： 2H ＋2e →H 2 ↑或 M被氧化、被溶解、被腐蚀。
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中学化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变更其次部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）第三部分：元素化合物转化关系第四部分：有机化学有机抓住官能团的性质烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃 烷烃：C n H 2n+2(n ≥1)R —CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n ≥2) R —CH=CH 2二烯烃：C n H 2n -2(n ≥4)R —CH=CH —CH=CH 2 炔烃：C n H 2n -2(n ≥2) R —C ≡CH环烷烃C n H 2n (n ≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n -6(n ≥6)自然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n ≥1)R —X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n ≥1)R —OH 醚 C n H 2n+2O (n ≥2)R —O —R 酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n -6O (n ≥2)OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n ≥1)R —COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n ≥1)R —CHO 酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n ≥3)R —CO —R’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n ≥2)R —COOR’ 硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料 合成橡胶 合成纤维有机化合物。
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适用文档高中化学基础知识网络图第一部分：物质的构成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、罕有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子构造表示图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不行盐氧化物、过氧化物混淆物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、构造式、构造简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳固性、可燃性物理变化变化基本反响种类：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化复原、非氧化复原离子参加：离子反响、非离子反响物理变化反响程度：可逆、不行逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式计量分别系阿伏加德罗常数：N A=N/n物质的量摩尔质量： M=m/n(mol)气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准情况 )溶液的浓度： C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分别质微粒直径10 ～ 10 m基本概念（一）适用文档色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物构成化合态大部分有机物罕有气体分子晶体分酸子气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混淆晶体）子微观金属晶体大多数盐强碱离子晶体离子碱性氧化物部分过氧化物金属性、非金属性氧化性、复原性酸性、碱性稳固性、可燃性金属化学性质非金属单质纯净物罕有气体化合物分类无机物有机物性质氢化物金属氢化物酸性物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特别变化不行盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混淆物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化复原；非氧化复原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不行逆第二部分：基本理论（物质构造、化学反响速率、化学均衡、电解质溶液）分化子学的键形成共离金价子属键键键共离金价子属化化单合合质物物及合金晶体类型金分原属子子晶晶晶体体体物质构造分子原子中子质量数同位素分分原子核核电荷数元素子子核外电子性的间质子规极作(质运排原子序数变律性用分动化力层布状（)规范态元律德素极非华周力特期性极）殊最次各能律分性性外外层量子分层层最最子不不多低表现形式电超超容原过过纳理元子影8182n云素响个2个个实周物期理质律性质表元元元核示方素编素归素决外制构造简图法周周纳性定电表期期质子的表律的排电子式结周布构期周离性期性子晶横：周期元素种类体起止序号n=12短周期1～2n=283～ 10元生性质n=3811～18周原n=41819～36期子长周期表n=51837～54结位构n=63255～86置n=721 不完整周期87～111纵：族主族：ⅠA ～Ⅶ A副族：ⅢB～Ⅶ B、Ⅰ B Ⅱ BⅧ族0族比较 种类离子晶体 原子晶体 分子晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子原子 分子 形成晶体作使劲离子 共价 范德 力熔沸点 高 很高 低硬度硬而脆大小 物 性 熔融.导电体 (半 体 )不良 理 不良 水溶液性性 不良 不良 不良延展性 不良不良不良溶解性易溶于极性溶 不溶于任何溶 相像相溶典型 例NaCl ， KBr：金 石、 SiC 、：H 2、O 2Si 、 SiO 2化合物：冰、干冰化 表示方法 ： v A =△ c A /△t 位： mol/L · s(min 或 h )学反是均匀速率，均取正特色速 同一反 用不一样的物 表示速率，数 可能不一样率算各物 表示的速率比等于 反 方程式的系数比化内因 (主)反 物的 构、性学 化 影响要素度反学 学平 反用速 衡率温度和的 合外因（ ）化成催化氨 其余条件 光、超声适 化 于波、激光、放射 ⋯条 可逆反学 件平化学均衡成立的条定各成分百分含量保持不衡件： v 正 =v 逆 ≠ 0等v 正 =v 逆 ≠0化学均衡的特色 均衡(均衡 志的判断 )条件改 ，均衡状 改化学均衡、化学反响速率度影响化学均衡要素均衡移 原理(勒沙特列原理 )温度适用文档化合物电解质装置强电解质（完整电离） AB A -+B-（电离度的定义(电离度α =已电离的弱电解质分子数电离均衡 AB A-+B-弱电解质的分子总数弱部电分电离度均衡的挪动解电质离水的离子积 KW =1× 10-14(25℃ )）水的电离均衡H2O H++OH-溶液的酸碱性： PH=-log[H +]实质×100%)发生条件表示方式－离子方程式离子反响非氧化复原常有种类氧化复原种类盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响要素复分解反响水解反响络合反响置换反响溶液中氧化复原反响非电解质原理蓄电池化能应用电源干电池高能电池学的原电池能转化学能电解池电能与换原理氯碱工业（电解饱和食盐水）电：电镀应用电解精练（精练铜）电冶炼金属（冶炼铝）电解质溶液比较装置能量转换（实质）装置特点电极名称电子流向电极反应原电池化学能→电能（两极分别发生氧化复原反响产生电流）外电路无电源；两极为开朗性不一样（或此中之一为能导电的非金属）的金属负极（－）——较开朗正极（＋）较不开朗e负极（－）→正极（＋）氧化负极： M －ne→ M n+开朗金属失掉电子被氧化、被溶解、被腐化。
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化学知识网络目录：化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论一、物质的分类二、组成原子的粒子间的关系：1、核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数2、质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）三、元素周期律与周期表四、化学键与分子结构五、晶体类型与性质晶体类型性质比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间作用离子键范德瓦耳斯力共价键金属键物理性质熔沸点较高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂极性分子易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂难溶（钠等与水反应）导电性晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电不良（半导体Si）良导体（导电传热）典型实例NaCl、NaOHNa2O、CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金刚石、SiO2晶体硅、SiCNa、Mg、AlFe、Cu、Zn六、化学反应类型七、离子反应八、氧化还原反应的有关概念的相互关系九、化学反应中的能量变化十、溶液与胶体十一、化学反应速率十二、化学平衡十三、弱电解质的电离平衡十四、溶液的酸碱性十五、盐类的水解十六、酸碱中和滴定十七、电化学元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃分类通式结构特点化学性质物理性质同分异构烷烃C n H2n+2(n≥1)①C-C单键②链烃①与卤素取代反应(光照)②燃烧③裂化反应一般随分子中碳原子数的增多，沸点升高，液态时密度增大。
气态碳原子数为1～4。
不溶于水，液态烃密度比水的小碳链异构烯烃C n H2n(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①与卤素、H：、H2O等发生加成反应②加聚反应③氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构炔烃C n H2n-2(n≥2)①含一个C≡C键②链烃①加成反应②氧化反应：燃烧，被KMnO4酸性溶液氧化碳链异构位置异构苯及其同系物C n H2n-6(n≥6)①含一个苯环②侧链为烷烃基①取代反应：卤代、硝化、磺化②加成反应③氧化反应：燃烧，苯的同系物能被KMnO4酸性溶液氧化简单的同系物常温下为液态；不溶于水，密度比水的小侧链大小及相对位置产生的异构烃的衍生物烃的衍生物结构、通式、化学性质鉴别类别官能团结构特点通式化学性质卤代烃-X（卤素原子）C-X键在一定条件下断裂C n H2n+1O2（饱和一元）(1)NaOH水溶液加热,取代反应(2)NaOH醇溶液加热,消去反应醇-OH（羟基）(1)—OH与烃基直接相连(2)—OH上氢原子活泼C n H2n+2O2（饱和一元）(1)取代：脱水成醚,醇钠,醇与羧酸成酯,卤化成卤代烃(2)氧化成醛(—CH2OH)(3)消去成烯醛(1)醛基上有碳氧双键(2)醛基只能连在烃基链端C n H2n O2（饱和一元）(1)加成：加H2成醇(2)氧化：成羧酸羧(1)—COOH可电离出H+(2)—COOH难加成C n H2n O（饱和一元）(1)酸性：具有酸的通性(2)酯化：可看作取代酯,R 必须是烃基C n H2n O2（饱和一元）水解成醇和羧酸酚(1)羟基与苯环直接相连(2)—OH上的H比醇活泼(3)苯环上的H比苯活泼(1)易取代：与溴水生成2,4,6-三溴苯酚(2)显酸性(3)显色：遇Fe3+变紫色代表物质转化关系糖类类别葡萄糖蔗糖淀粉纤维素分子式（C6H12O6）（C12H22O11）（C6H10O5）（C6H10O5）结构特点多羟基醛分子中无醛基，非还原性糖由几百到几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物由几千个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物主要性质白色晶体，溶于水有甜味。
既有氧化性，又有还原性，还可发生酯化反应，并能发酵生成乙无色晶体，溶于水有甜味。
无还原性，能水解生成葡萄糖和果糖白色粉末，不溶于冷水，部分溶于热水。
能水解最终生成葡萄糖；遇淀粉变蓝色；无还原性无色无味固体.不溶于水及有机溶剂。
能水解生成葡萄糖.能发生酯化反应，无还原性重要用途营养物质、制糖果、作还原剂食品食品、制葡萄糖、乙醇造纸、制炸药、人造纤维油脂通式物理性质化学性质密度比水小，不溶于水，易溶于汽油、乙醚、苯等多种有机溶剂中。
1.水解：酸性条件碱性条件——皂化反应2.氢化（硬化）蛋白质和氨基酸类别氨基酸蛋白质结构特点分子中既有酸性基(羧基)又有碱性基(氨基)，是两性物质由不同的氨基酸相互结合而形成的高分子化合物。
分子中有羧基和氨基，也是两性物质主要性质①既能和酸反应，又能和碱反应②分子间能相互结合而形成高分子化合物①具有两性②在酸或碱或酶作用下水解，最终得多种。
—氨基酸③盐析④变性⑤有些蛋白质遇浓HNO3呈黄色⑥燃烧产生烧焦羽毛的气味⑦蛋白质溶液为胶体合成材料（有机高分子化合物）基本概念基本概念单体结构单元（链节）聚合度高聚物含义能合成高分子化合物的小分子，一般是不饱和的或含有两个或更多官能团的小分子高聚物分子中具有代表性的、重复出现的最小部分每个高分子里链节的重复次数由单体聚合而成的相对分子质量较大的化合物，相对分子质量高达数千至数万以上实例（以聚乙烯为例）CH2=CH2—CH2—CH2—n结构与性质线型高分子体型（网状）高分子结构分子中的原子以共价键相互联结成一条很长的卷曲状态的“链”分子链与分子链之间还有许多共价键交联起来，形成三度空间的网状结构溶解性能缓慢溶解于适当溶剂很难溶解，但往往有一定程度的胀大性能具热塑性，无固定熔点具热固性，受热不熔化特性强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好强度大、绝缘性好，有可塑性合成有机高分子化合物的常见反应类型反应类型概念示例加聚反应由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。
均聚反应发生加聚反应的单体只有一种。
共聚反应发生加聚反应的单体有两种或多种n CH2=CH2+n CH2=CH—CH2缩聚反应有两个或两个以上官能团的单体相互结合，生成高分子化合物，同时生成小分子（如H2O、HX、NH3和醇等）。
①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。
+n H2O②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。
n HOOC—COOH+n HOCH2CH2OH−−−−→−一定条件下+2n H2O③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。
n H2O-(CH2)5-NH2+n HOOC-(CH2)6-COOH−−−−→−一定条件下+2H2O化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =Mm n =m V V n =1molL 22.4-⋅V(标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅ (2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备气体发生装置固体+固体·加热固体+液体·不加热固(或液)体+液体·加热图4-1图4-2图4-3常见气体的制备 制取气体反应原理(反应条件、化学方程式) 装置类型收集方法注意事项O 22KClO 32KCl+3O 2↑或 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑固体 + 固体 · 加热排水法①检查装置气密性。
②装固体的试管口要略向下倾斜。
③先均匀加热，后固定在放药品处加热。
④用排水法收集，停止加热前，应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯 NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O向下排气法Cl 2MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O固 液 体 体 + + 液 液 体 体 · 加 热向上排气法①同上①、③、④条内容。
②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。
③氯气有毒，尾气要用碱液吸收。
④制取乙烯温度应控制在170℃左右NO3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O排水法C 2H 4CH 3CH 2OH CH 2==CH 2↑+H 2OH 2 Zn+H 2SO 4(稀)==ZnSO 4+H 2↑ 固体 + 液体 · 不 加 热①检查装置气密性。
②使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。
③使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H 2、CO 2、H 2S 可用)。
④制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。
⑤H 2S 剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。
不可用浓H 2SO 4向下排 气法或 排水法C 2H 2 CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑ CO 2CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O 向上 排气法NO 2Cu+4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OH 2SFeS+H 2SO 4(稀)==FeSO 4+H 2S ↑气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。
常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。
所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。
常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N 2、O 2、H 2、Cl 2、CO 、CO 2、SO 2、HCl 、NO 、NO 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等(不可干燥还原性或碱性气体)。
(2)P 2O 5(酸性干燥剂)：可干燥H 2S 、HBr 、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH 3等)。
(3)无水CaCl 2(中性干燥剂)：可干燥除NH 3以外的其他气体(NH 3能与CaCl 2反应生成络合物CaCl 2·8NH 3)。
(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥NH 3及中性气体(N 2、O 2、H 2、CO 、NO 、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等)。
不能干燥酸性气体。
(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。
物质的分离提纯化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。